Oxidy síry. Kyselina sírová

V redoxných procesoch môže byť oxid siričitý oxidačným aj redukčným činidlom, pretože atóm v tejto zlúčenine má stredný oxidačný stav +4.

Ako reaguje oxidačné činidlo SO 2 so silnejšími redukčnými činidlami, napríklad s:

SO 2 + 2 H 2 S \u003d 3 S ↓ + 2 H 2 O

Ako reaguje redukčné činidlo SO 2 so silnejšími oxidačnými činidlami, napríklad v prítomnosti katalyzátora, s atď.:

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3

S02 + Cl2 + 2H20 \u003d H2S03 + 2HCl

Potvrdenie

1) Oxid siričitý vzniká pri spaľovaní síry:

2) V priemysle sa získava vypaľovaním pyritu:

3) V laboratóriu možno získať oxid siričitý:

Cu + 2H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2 H 2 O

Aplikácia

Oxid siričitý sa široko používa v textilnom priemysle na bielenie rôznych výrobkov. Okrem toho sa používa v poľnohospodárstve na ničenie škodlivých mikroorganizmov v skleníkoch a pivniciach. Vo veľkých množstvách sa SO 2 používa na výrobu kyseliny sírovej.

oxid sírový (VI) – SO 3 (anhydrid kyseliny sírovej)

Anhydrid kyseliny sírovej SO 3 je bezfarebná kvapalina, ktorá sa pri teplotách pod 17 °C mení na bielu kryštalickú hmotu. Veľmi dobre absorbuje vlhkosť (hygroskopická).

Chemické vlastnosti

Acidobázické vlastnosti

Ako interaguje typický kyslý oxid sírový anhydrid:

S03 + CaO = CaS04

c) s vodou:

S03 + H20 \u003d H2S04

Zvláštnou vlastnosťou SO 3 je jeho schopnosť dobre sa rozpúšťať v kyseline sírovej. Roztok SO 3 v kyseline sírovej sa nazýva oleum.

Tvorba olea: H2SO4+ n SO3 \u003d H2SO4∙ n TAK 3

redoxné vlastnosti

Oxid sírový (VI) sa vyznačuje silnými oxidačnými vlastnosťami (zvyčajne redukovaný na SO 2):

3SO3 + H2S \u003d 4S02 + H20

Získavanie a používanie

Anhydrid kyseliny sírovej vzniká pri oxidácii oxidu siričitého:

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3

Vo svojej čistej forme nemá anhydrid kyseliny sírovej žiadnu praktickú hodnotu. Získava sa ako medziprodukt pri výrobe kyseliny sírovej.

H2SO4

Zmienka o kyseline sírovej sa prvýkrát objavila medzi arabskými a európskymi alchymistami. Získal sa kalcináciou síranu železnatého (FeSO 4 ∙ 7H 2 O) na vzduchu: 2FeSO 4 \u003d Fe203 + SO 3 + SO 2 alebo zmesi s: 6KNO 3 + 5S \u003d 3K 2 SO 4 + 2SO 3 + 3N 2 a emitované pary anhydridu kyseliny sírovej kondenzovali. Absorbovali vlhkosť a zmenili sa na oleum. V závislosti od spôsobu prípravy sa H 2 SO 4 nazýval vitriolový olej alebo sírový olej. V roku 1595 alchymista Andreas Libavius ​​​​stanovil identitu oboch látok.

Po dlhú dobu sa vitriolový olej veľmi nepoužíval. Záujem o ňu výrazne vzrástol po 18. storočí. Bol objavený indigový karmín, stabilné modré farbivo. Prvá továreň na výrobu kyseliny sírovej bola založená neďaleko Londýna v roku 1736. Proces prebiehal v olovených komorách, na dno ktorých sa nalievala voda. V hornej časti komory sa spaľovala roztavená zmes ledku so sírou, následne sa tam vpúšťal vzduch. Postup sa opakoval, kým sa na dne nádoby nevytvorila kyselina požadovanej koncentrácie.

V 19. storočí metóda sa zlepšila: namiesto ledku sa použila kyselina dusičná (rozloží sa v komore). Na vrátenie nitróznych plynov do systému boli navrhnuté špeciálne veže, ktoré dali celému procesu názov – vežový proces. Továrne fungujúce podľa vežovej metódy existujú dodnes.

Kyselina sírová je ťažká olejovitá kvapalina, bezfarebná a bez zápachu, hygroskopická; dobre sa rozpúšťa vo vode. Keď sa koncentrovaná kyselina sírová rozpustí vo vode, uvoľní sa veľké množstvo tepla, preto ju treba opatrne naliať do vody (a nie naopak!) A roztok premiešať.

Roztok kyseliny sírovej vo vode s obsahom H2SO4 nižším ako 70 % sa zvyčajne nazýva zriedená kyselina sírová a roztok s viac ako 70 % sa nazýva koncentrovaná kyselina sírová.

Chemické vlastnosti

Acidobázické vlastnosti

Zriedená kyselina sírová vykazuje všetky charakteristické vlastnosti silných kyselín. Ona reaguje:

H2S04 + NaOH \u003d Na2S04 + 2H20

H 2 SO 4 + BaCl 2 \u003d BaSO 4 ↓ + 2 HCl

Proces interakcie iónov Ba 2+ so síranovými iónmi SO 4 2+ vedie k tvorbe bielej nerozpustnej zrazeniny BaSO 4. to kvalitatívna reakcia na síranový ión.

Redoxné vlastnosti

V zriedenej H 2 SO 4 sú ióny H + oxidačné činidlá a v koncentrovanej H 2 SO 4 síranové ióny sú SO 4 2+. Ióny SO 4 2+ sú silnejšie oxidačné činidlá ako ióny H + (pozri diagram).

AT zriedená kyselina sírová rozpúšťajú kovy, ktoré sú v elektrochemickej sérii napätí na vodík. V tomto prípade sa tvoria a uvoľňujú sírany kovov:

Zn + H2S04 \u003d ZnS04 + H2

Kovy, ktoré sú v elektrochemickej sérii napätí po vodíku, nereagujú so zriedenou kyselinou sírovou:

Cu + H2S04 ≠

koncentrovaná kyselina sírová je silné oxidačné činidlo, najmä pri zahrievaní. Oxiduje mnohé a niektoré organické látky.

Pri interakcii koncentrovanej kyseliny sírovej s kovmi, ktoré sú v elektrochemickej sérii napätí po vodíku (Cu, Ag, Hg), vznikajú sírany kovov, ako aj redukčný produkt kyseliny sírovej - SO 2 .

Pri aktívnejších kovoch (Zn, Al, Mg) možno koncentrovanú kyselinu sírovú zredukovať na voľnú. Napríklad, keď kyselina sírová interaguje s v závislosti od koncentrácie kyseliny, môžu sa súčasne vytvárať rôzne produkty redukcie kyseliny sírovej - S02, S, H2S:

Zn + 2H2S04 \u003d ZnS04 + S02 + 2H20

3Zn + 4H2S04 = 3ZnSO4 + S↓ + 4H20

4Zn + 5H2S04 = 4ZnSO4 + H2S + 4H20

Koncentrovaná kyselina sírová v chlade pasivuje napríklad niektoré kovy, a preto sa prepravuje v železných cisternách:

Fe + H2S04 ≠

Koncentrovaná kyselina sírová oxiduje niektoré nekovy ( atď.), pričom sa regeneruje na oxid sírový (IV) SO 2:

S + 2H2S04 \u003d 3SO2 + 2H20

C + 2H2S04 \u003d 2S02 + CO2 + 2H20

Získavanie a používanie

V priemysle sa kyselina sírová získava kontaktom. Proces akvizície prebieha v troch fázach:

1. Získanie SO 2 pražením pyritu:

4FeS2 + 1102 = 2Fe203 + 8SO2

1. Oxidácia SO 2 na SO 3 v prítomnosti katalyzátora - oxidu vanádu (V):

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3

1. Rozpustenie SO 3 v kyseline sírovej:

H2SO4+ n SO3 \u003d H2SO4∙ n TAK 3

Výsledné oleum sa prepravuje v železných nádržiach. Kyselina sírová v požadovanej koncentrácii sa získava z olea naliatím do vody. Dá sa to vyjadriť v diagrame:

H2SO4∙ n S03 + H20 \u003d H2S04

Kyselina sírová nachádza rôzne aplikácie v rôznych oblastiach národného hospodárstva. Používa sa na sušenie plynov, pri výrobe iných kyselín, na výrobu hnojív, rôznych farbív a liečiv.

Soli kyseliny sírovej

Väčšina síranov je vysoko rozpustná vo vode (málo rozpustný CaSO 4, ešte menej PbSO 4 a prakticky nerozpustný BaSO 4). Niektoré sírany obsahujúce kryštalizačnú vodu sa nazývajú vitriol:

CuSO 4 ∙ 5H 2 O síran meďnatý

FeSO 4 ∙ 7H 2 O síran železnatý

Soli kyseliny sírovej majú všetko. Ich vzťah k vykurovaniu je zvláštny.

Sírany aktívnych kovov ( , ) sa nerozkladajú ani pri 1000 ° C, zatiaľ čo iné (Cu, Al, Fe) - sa pri miernom zahriatí rozkladajú na oxid kovu a SO 3:

CuS04 \u003d CuO + SO3

Stiahnuť ▼:

Stiahnite si zadarmo abstrakt na tému: "Výroba kyseliny sírovej kontaktnou metódou"

Môžete si stiahnuť eseje na iné témy

*na obrázku záznamu je fotografia síranu meďnatého

H2SO3, slabá dvojsýtna kyselina. Nie je izolovaný vo voľnej forme, existuje vo vodných roztokoch. Soli siričitanov kyseliny sírovej ... Veľký encyklopedický slovník

KYSELINA SÍROVÁ- (H2SO3) slabá dvojsýtna kyselina. Existuje iba vo vodných roztokoch. Soli S. až siričitany. Používa sa v celulózovom a papierenskom a potravinárskom priemysle. Pozri tiež Kyseliny a anhydridy... Ruská encyklopédia ochrany práce

kyselina sírová-- [A.S. Goldberg. Anglický ruský energetický slovník. 2006] Témy energie vo všeobecnosti EN kyselina sírová … Technická príručka prekladateľa

H2SO3, slabá dvojsýtna kyselina. Nie je izolovaný vo voľnej forme, existuje vo vodných roztokoch. Soli siričitanov kyseliny sírovej. * * * KYSELINA SÍROVÁ KYSELINA SÍROVÁ, H2SO3, slabá dikyselina. Nie je izolovaný vo voľnej forme, ... ... encyklopedický slovník

kyselina sírová- sulfito rūgštis statusas T sritis chemija formulė H₂SO₃ atitikmenys: angl. kyselina sírová. kyselina sírová ryšiai: sinonimas - vandenilio trioksosulfatas (2–) ... Chemijos terminų aiskinamasis žodynas

H2SO3, slabá dvojsýtna kyselina zodpovedajúca oxidačnému stavu síry +4. Známy len v zriedených vodných roztokoch. Disociačné konštanty: K1 = 1,6102, K2 = 1,0107 (18 °C). Poskytuje dve série solí: normálne siričitany a kyslé ... ... Veľká sovietska encyklopédia

H2SO3, slabá dvojsýtna kyselina. Nie je izolovaný vo voľnej forme, existuje vo vode. rah. Soli S až siričitany ... Prírodná veda. encyklopedický slovník

Pozri síru... Encyklopedický slovník F.A. Brockhaus a I.A. Efron

Kyselina sírová je schopná reagovať s kyslíkom. Takto vzniká kyselina sírová. Takáto reakcia trvá veľmi dlho a je možná len pri porušení pravidiel skladovania. Kyselina sírová má oxidačné aj redukčné vlastnosti. S jeho pomocou je možné získať halogénové kyseliny. Vodný roztok reaguje s chlórom za vzniku kyseliny chlorovodíkovej a sírovej.

Pri reakcii so silnými redukčnými činidlami hrá kyselina sírová úlohu oxidačného činidla. Jednou z takýchto látok je sírovodík, plyn s veľmi nepríjemným zápachom. Interakciou s vodným roztokom kyseliny sírovej tvorí síru a vodu. Soli kyseliny sírovej majú tiež redukčné vlastnosti. Delia sa na siričitany a hydrosulfity. Oxidáciou týchto solí vzniká kyselina sírová.

Získanie kyseliny sírovej

Kyselina sírová vzniká len interakciou oxidu siričitého a vody. Musíte získať oxid siričitý. To sa dá dosiahnuť pomocou medi a kyseliny sírovej. Opatrne nalejte koncentrovanú kyselinu sírovú do skúmavky a kvapnite do nej kúsok medi. Skúmavku zohrejte alkoholovou lampou.

V dôsledku zahrievania sa vytvára síran meďnatý (síran meďnatý), voda a oxid siričitý, ktoré sa musia pomocou špeciálnej trubice priviesť do banky s čistou vodou. Týmto spôsobom je možné získať kyselinu sírovú.

Pamätajte, že oxid siričitý je pre ľudí škodlivý. Spôsobuje poškodenie dýchacích ciest, stratu chuti do jedla a bolesti hlavy. Dlhodobé vdychovanie môže spôsobiť mdloby. Pri práci s ním musíte byť opatrní.

Použitie kyseliny sírovej

Kyselina sírová má antiseptické vlastnosti. Používa sa na povrchovú dezinfekciu, fermentáciu obilia. S jeho pomocou sa môžu niektoré látky rozložiť pri interakcii so silnými oxidačnými činidlami (napríklad chlór). Medzi tieto látky patrí vlna, hodváb, papier a niektoré ďalšie. Jeho antibakteriálne vlastnosti sa využívajú na zabránenie kvaseniu vína. Ušľachtilý nápoj sa tak môže skladovať veľmi dlho, pričom získa ušľachtilú chuť a jedinečnú vôňu.

Kyselina sírová sa používa pri výrobe papiera. Pridávanie tejto kyseliny je súčasťou technológie výroby sulfitovej celulózy. Potom sa spracuje roztokom hydrosiričitanu vápenatého, aby sa vlákna spojili.

Kyselina sírová (H2SO4) je jednou z najkorozívnejších a najnebezpečnejších chemikálií, ktoré človek pozná, najmä v koncentrovanej forme. Chemicky čistá kyselina sírová je ťažká toxická kvapalina olejovitej konzistencie, bez zápachu a farby. Získava sa oxidáciou oxidu siričitého (SO2) kontaktnou metódou.

Pri teplote + 10,5 °C sa kyselina sírová mení na zmrznutú sklovitú kryštalickú hmotu, hltavo ako špongia nasáva vlhkosť z okolia. V priemysle a chémii je kyselina sírová jednou z hlavných chemických zlúčenín a zaujíma vedúce postavenie z hľadiska produkcie v tonách. Preto sa kyselina sírová nazýva „krv chémie“. Pomocou kyseliny sírovej sa získavajú hnojivá, lieky, iné kyseliny, veľké hnojivá a mnoho ďalšieho.

Základné fyzikálne a chemické vlastnosti kyseliny sírovej

1. Kyselina sírová vo svojej čistej forme (vzorec H2SO4) v koncentrácii 100% je bezfarebná hustá kvapalina. Najdôležitejšou vlastnosťou H2SO4 je jej vysoká hygroskopickosť – schopnosť odstraňovať vodu zo vzduchu. Tento proces je sprevádzaný masívnym uvoľňovaním tepla.
2. H2SO4 je silná kyselina.
3. Kyselina sírová sa nazýva monohydrát - obsahuje 1 mol H2O (vody) na 1 mol SO3. Pre svoje pôsobivé hygroskopické vlastnosti sa používa na extrakciu vlhkosti z plynov.
4. Teplota varu - 330 ° C. V tomto prípade sa kyselina rozloží na SO3 a vodu. Hustota - 1,84. Teplota topenia - 10,3 °C/.
5. Koncentrovaná kyselina sírová je silné oxidačné činidlo. Na spustenie redoxnej reakcie je potrebné kyselinu zahriať. Výsledkom reakcie je SO2. S+2H2S04=3S02+2H20
6. V závislosti od koncentrácie kyselina sírová reaguje s kovmi odlišne. V zriedenom stave je kyselina sírová schopná oxidovať všetky kovy, ktoré sú v sérii napätí, na vodík. Výnimku tvorí ten najodolnejší voči oxidácii. Zriedená kyselina sírová reaguje so soľami, zásadami, amfotérnymi a zásaditými oxidmi. Koncentrovaná kyselina sírová je schopná oxidovať všetky kovy v sérii napätí a tiež striebro.
7. Kyselina sírová tvorí dva typy solí: kyslé (hydrosírany) a stredné (sírany)
8. H2SO4 vstupuje do aktívnej reakcie s organickými látkami a nekovmi a niektoré z nich dokáže premeniť na uhlie.
9. Anhydrit sírový je dokonale rozpustný v H2SO4 a v tomto prípade vzniká oleum - roztok SO3 v kyseline sírovej. Navonok to vyzerá takto: dymiaca kyselina sírová, uvoľňujúca anhydrit sírový.
10. Kyselina sírová vo vodných roztokoch je silná dvojsýtna kyselina a keď sa pridá do vody, uvoľní sa obrovské množstvo tepla. Pri príprave zriedených roztokov H2SO4 z koncentrovaných je potrebné pridávať do vody ťažšiu kyselinu v malom prúde a nie naopak. Deje sa tak, aby sa zabránilo vriacej vode a striekaniu kyseliny.

Koncentrované a zriedené kyseliny sírové

Koncentrované roztoky kyseliny sírovej zahŕňajú roztoky od 40%, schopné rozpúšťať striebro alebo paládium.

Zriedená kyselina sírová zahŕňa roztoky, ktorých koncentrácia je nižšia ako 40 %. Nie sú to také aktívne roztoky, ale sú schopné reagovať s mosadzou a meďou.

Získanie kyseliny sírovej

Výroba kyseliny sírovej v priemyselnom meradle bola zahájená v 15. storočí, no vtedy sa nazývala „vitriol“. Ak predtým ľudstvo spotrebovalo len niekoľko desiatok litrov kyseliny sírovej, potom v modernom svete ide výpočet na milióny ton ročne.

Výroba kyseliny sírovej sa vykonáva priemyselne a existujú tri z nich:

1. kontaktná metóda.
2. nitrózna metóda
3. Iné metódy

Hovorme podrobne o každom z nich.

kontaktný spôsob výroby

Kontaktný spôsob výroby je najbežnejší a vykonáva tieto úlohy:

• Ukazuje sa produkt, ktorý uspokojuje potreby maximálneho počtu spotrebiteľov.
• Počas výroby sa znižuje poškodenie životného prostredia.

Pri kontaktnej metóde sa ako suroviny používajú tieto látky:

• pyrit (sírové pyrity);
• síra;
• oxid vanádu (táto látka spôsobuje úlohu katalyzátora);
• sírovodík;
• sulfidy rôznych kovov.

Pred začatím výrobného procesu sú suroviny vopred pripravené. Na začiatok sa v špeciálnych drvičoch pyrit melie, čo v dôsledku zväčšenia plochy kontaktu účinných látok umožňuje urýchliť reakciu. Pyrit prechádza čistením: spúšťa sa do veľkých nádob s vodou, počas ktorých odpadová hornina a všetky druhy nečistôt vyplávajú na povrch. Na konci procesu sa odstránia.

Výrobná časť je rozdelená do niekoľkých etáp:

1. Po rozdrvení sa pyrit vyčistí a pošle do pece - kde sa vypaľuje pri teplotách do 800 ° C. Podľa princípu protiprúdu je vzduch privádzaný do komory zospodu, čo zaisťuje, že pyrit je v zavesenom stave. Dnes tento proces trvá niekoľko sekúnd, ale predtým to trvalo niekoľko hodín, kým sa spustil. Pri procese praženia vznikajú odpady vo forme oxidov železa, ktoré sa odstraňujú a následne prenášajú do podnikov hutníckeho priemyslu. Pri výpale sa uvoľňuje vodná para, plyny O2 a SO2. Po dokončení čistenia od vodnej pary a najmenších nečistôt sa získa čistý oxid síry a kyslík.
2. V druhom stupni prebieha exotermická reakcia pod tlakom s použitím vanádiového katalyzátora. Začiatok reakcie začína, keď teplota dosiahne 420 °C, ale môže sa zvýšiť na 550 °C, aby sa zvýšila účinnosť. Počas reakcie nastáva katalytická oxidácia a SO2 sa stáva SO3.
3. Podstata tretej etapy výroby je nasledovná: absorpcia SO3 v absorpčnej veži, pri ktorej vzniká oleum H2SO4. V tejto forme sa H2SO4 naleje do špeciálnych nádob (nereaguje s oceľou) a je pripravená vyjsť v ústrety konečnému užívateľovi.

Pri výrobe, ako sme si povedali vyššie, vzniká veľa tepelnej energie, ktorá sa využíva na vykurovacie účely. Mnohé závody na výrobu kyseliny sírovej inštalujú parné turbíny, ktoré využívajú výfukovú paru na výrobu dodatočnej elektriny.

Dusitý proces výroby kyseliny sírovej

Napriek výhodám kontaktného spôsobu výroby, ktorý produkuje koncentrovanejšiu a čistejšiu kyselinu sírovú a oleum, sa pomerne veľa H2SO4 vyrába dusičným spôsobom. Najmä v superfosfátových závodoch.

Pri výrobe H2SO4 pôsobí ako východisková látka oxid siričitý, a to ako pri kontaktnej, tak aj pri nitróznej metóde. Špeciálne na tieto účely sa získava spaľovaním síry alebo pražením sírnych kovov.

Premena oxidu siričitého na kyselinu siričitú spočíva v oxidácii oxidu siričitého a pridaní vody. Vzorec vyzerá takto:
SO2 + 1|202 + H2O = H2SO4

Oxid siričitý však priamo nereaguje s kyslíkom, preto sa oxid siričitý pri dusičnatom spôsobe uskutočňuje pomocou oxidov dusíka. Vyššie oxidy dusíka (hovoríme o oxid dusičitý NO2, oxid dusnatý NO3) sa pri tomto procese redukujú na oxid dusnatý NO, ktorý sa následne opäť oxiduje kyslíkom na vyššie oxidy.

Výroba kyseliny sírovej dusičným spôsobom je technicky formalizovaná dvoma spôsobmi:

• komora.
• veža.

Dusitá metóda má množstvo výhod a nevýhod.

Nevýhody nitróznej metódy:

• Ukazuje sa, že 75% kyselina sírová.
• Kvalita produktu je nízka.
• Neúplná návratnosť oxidov dusíka (prídavok HNO3). Ich emisie sú škodlivé.
• Kyselina obsahuje železo, oxidy dusíka a iné nečistoty.

Výhody nitróznej metódy:

• Náklady na proces sú nižšie.
• Možnosť spracovania SO2 na 100%.
• Jednoduchosť hardvérového dizajnu.

Hlavné ruské závody na výrobu kyseliny sírovej

Ročná produkcia H2SO4 sa u nás počíta v šiestich číslach – asi 10 miliónov ton. Poprednými výrobcami kyseliny sírovej v Rusku sú spoločnosti, ktoré sú navyše jej hlavnými spotrebiteľmi. Hovoríme o spoločnostiach, ktorých oblasťou činnosti je výroba minerálnych hnojív. Napríklad "minerálne hnojivá Balakovo", "Ammophos".

Krymský Titan, najväčší producent oxidu titaničitého vo východnej Európe, pôsobí v Armjansku na Kryme. Okrem toho sa závod zaoberá výrobou kyseliny sírovej, minerálnych hnojív, síranu železa atď.

Kyselinu sírovú rôzneho druhu produkujú mnohé rastliny. Napríklad batériovú kyselinu sírovú vyrábajú: Karabashmed, FKP Biysk Oleum Plant, Svyatogor, Slavia, Severkhimprom atď.

Oleum vyrába UCC Shchekinoazot, FKP Biysk Oleum Plant, Ural Mining and Metallurgical Company, Kirishinefteorgsintez Production Association atď.

Kyselinu sírovú vysokej čistoty vyrába UCC Shchekinoazot, Component-Reaktiv.

Použitá kyselina sírová sa dá kúpiť v závodoch ZSS, HaloPolymer Kirovo-Chepetsk.

Komerční výrobcovia kyseliny sírovej sú Promsintez, Khiprom, Svyatogor, Apatit, Karabashmed, Slavia, Lukoil-Permnefteorgsintez, Čeľabinská zinková továreň, Electrozinc atď.

Vzhľadom na to, že pyrit je hlavnou surovinou pri výrobe H2SO4 a ide o plytvanie podnikov na obohacovanie, jeho dodávateľmi sú obohacovacie závody Norilsk a Talnakh.

Popredné svetové pozície vo výrobe H2SO4 zaujímajú USA a Čína, ktoré predstavujú 30 miliónov ton, respektíve 60 miliónov ton.

Rozsah kyseliny sírovej

Vo svete sa ročne spotrebuje asi 200 miliónov ton H2SO4, z ktorej sa vyrába široká škála produktov. Kyselina sírová právom drží palmu medzi ostatnými kyselinami z hľadiska priemyselného využitia.

Ako už viete, kyselina sírová je jedným z najdôležitejších produktov chemického priemyslu, takže rozsah kyseliny sírovej je dosť široký. Hlavné použitia H2SO4 sú nasledovné:

• Kyselina sírová sa používa vo veľkých objemoch na výrobu minerálnych hnojív a zaberá asi 40% celkovej tonáže. Z tohto dôvodu sa vedľa závodov na výrobu hnojív budujú závody na výrobu H2SO4. Sú to síran amónny, superfosfát atď. Pri ich výrobe sa kyselina sírová odoberá v čistej forme (100% koncentrácia). Na výrobu tony ammofosu alebo superfosfátu bude potrebných 600 litrov H2SO4. Tieto hnojivá sa väčšinou používajú v poľnohospodárstve.
• H2SO4 sa používa na výrobu výbušnín.
• Čistenie ropných produktov. Na získanie petroleja, benzínu, minerálnych olejov je potrebné čistenie uhľovodíkov, ku ktorému dochádza pri použití kyseliny sírovej. V procese rafinácie ropy na čistenie uhľovodíkov tento priemysel „berie“ až 30 % svetovej tonáže H2SO4. Okrem toho sa oktánové číslo paliva zvyšuje kyselinou sírovou a vrty sa upravujú pri ťažbe ropy.
• v hutníckom priemysle. Kyselina sírová sa používa v metalurgii na odstraňovanie vodného kameňa a hrdze z drôtu, plechu, ako aj na redukciu hliníka pri výrobe neželezných kovov. Pred potiahnutím kovových povrchov meďou, chrómom alebo niklom sa povrch leptá kyselinou sírovou.
• Pri výrobe liekov.
• pri výrobe náterových hmôt.
• v chemickom priemysle. H2SO4 sa používa pri výrobe detergentov, etyl detergentov, insekticídov atď., a tieto procesy bez nej nie sú možné.
• Na získanie iných známych kyselín, organických a anorganických zlúčenín používaných na priemyselné účely.

Soli kyseliny sírovej a ich použitie

Najdôležitejšie soli kyseliny sírovej sú:

• Glauberova soľ Na2SO4 10H2O (kryštalický síran sodný). Rozsah jeho použitia je dosť veľký: výroba skla, sódy, vo veterinárnej medicíne a medicíne.
• Síran bárnatý BaSO4 sa používa pri výrobe gumy, papiera, bielej minerálnej farby. Okrem toho je v medicíne nepostrádateľný pri fluoroskopii žalúdka. Na túto procedúru sa z nej vyrába „báryová kaša“.
• Síran vápenatý CaSO4. V prírode sa vyskytuje vo forme sadry CaSO4 2H2O a anhydritu CaSO4. Sadra CaSO4 2H2O a síran vápenatý sa používajú v medicíne a stavebníctve. Pri sadre dochádza pri zahriatí na teplotu 150 - 170 °C k čiastočnej dehydratácii, v dôsledku čoho sa získa pálená sadra, u nás známa ako alabaster. Miesením alabastra s vodou na konzistenciu cesta hmota rýchlo stuhne a zmení sa na druh kameňa. Práve táto vlastnosť alabastru sa aktívne využíva pri stavebných prácach: vyrábajú sa z nej odliatky a formy. Pri omietacích prácach je alabaster ako spojivo nevyhnutný. Pacientom traumatologických oddelení sa dávajú špeciálne fixačné pevné obväzy - sú vyrobené na báze alabastru.
• Železný vitriol FeSO4 7H2O sa používa na prípravu atramentu, impregnáciu dreva a tiež v poľnohospodárstve na ničenie škodcov.
• Kamenec KCr(SO4)2 12H2O, KAl(SO4)2 12H2O a i.sa používajú pri výrobe farieb a kožiarskom priemysle (garbiarstvo).
• Mnohí z vás poznajú síran meďnatý CuSO4 5H2O z prvej ruky. Je aktívnym pomocníkom v poľnohospodárstve v boji proti chorobám a škodcom rastlín - vodný roztok CuSO4 5H2O sa používa na morenie obilia a postrek rastlín. Používa sa aj na prípravu niektorých minerálnych farieb. A v každodennom živote sa používa na odstránenie plesní zo stien.
• Síran hlinitý - používa sa v celulózovom a papierenskom priemysle.

Kyselina sírová v zriedenej forme sa používa ako elektrolyt v olovených batériách. Okrem toho sa používa na výrobu čistiacich prostriedkov a hnojív. Ale vo väčšine prípadov prichádza vo forme olea - to je roztok SO3 v H2SO4 (možno nájsť aj iné vzorce olea).

Úžasný fakt! Oleum je reaktívnejšie ako koncentrovaná kyselina sírová, no napriek tomu nereaguje s oceľou! Z tohto dôvodu sa prepravuje ľahšie ako samotná kyselina sírová.

Oblasť použitia „kráľovnej kyselín“ je skutočne rozsiahla a je ťažké povedať o všetkých spôsoboch, akými sa používa v priemysle. Používa sa tiež ako emulgátor v potravinárskom priemysle, na úpravu vody, pri syntéze výbušnín a na mnohé iné účely.

História kyseliny sírovej

Kto z nás nikdy nepočul o modrom vitriole? Takže to bolo študované v staroveku a v niektorých prácach zo začiatku novej éry vedci diskutovali o pôvode vitriolu a jeho vlastnostiach. Vitriol skúmal grécky lekár Dioscorides, rímsky bádateľ prírody Plínius Starší a vo svojich spisoch písali o prebiehajúcich pokusoch. Na lekárske účely používal rôzne vitriolové látky staroveký liečiteľ Ibn Sina. Ako sa vitriol používal v metalurgii, bolo spomenuté v dielach alchymistov starovekého Grécka Zosima z Panopolisu.

Prvým spôsobom, ako získať kyselinu sírovú, je proces zahrievania kamenca draselného a informácie o tom sú v alchymickej literatúre XIII. V tom čase alchymisti nepoznali zloženie kamenca a podstatu procesu, no už v 15. storočí sa začali chemickej syntéze kyseliny sírovej cielene zaoberať. Postup bol nasledovný: alchymisti spracovali zmes síry a sulfidu antimonitého Sb2S3 zahrievaním s kyselinou dusičnou.

V stredoveku v Európe sa kyselina sírová nazývala „vitriolový olej“, ale potom sa názov zmenil na vitriol.

V 17. storočí Johann Glauber získaval kyselinu sírovú spaľovaním dusičnanu draselného a prírodnej síry v prítomnosti vodnej pary. V dôsledku oxidácie síry dusičnanom sa získal oxid sírový, ktorý reagoval s vodnou parou a v dôsledku toho sa získala olejovitá kvapalina. Bol to vitriolový olej a tento názov pre kyselinu sírovú existuje dodnes.

Lekárnik z Londýna Ward Joshua použil túto reakciu na priemyselnú výrobu kyseliny sírovej v tridsiatych rokoch 18. storočia, no v stredoveku bola jej spotreba obmedzená na niekoľko desiatok kilogramov. Rozsah použitia bol úzky: na alchymistické pokusy, čistenie drahých kovov a vo farmaceutickom biznise. Koncentrovaná kyselina sírová sa v malom množstve používala pri výrobe špeciálnych zápaliek, ktoré obsahovali bertoletovú soľ.

V Rusku sa vitriol objavil až v 17. storočí.

V Birminghame v Anglicku John Roebuck v roku 1746 upravil vyššie uvedený spôsob výroby kyseliny sírovej a spustil výrobu. Zároveň používal silné veľké komory vyložené olovom, ktoré boli lacnejšie ako sklenené nádoby.

V priemysle si táto metóda udržala pozície takmer 200 rokov a v komorách sa získala 65% kyselina sírová.

Po chvíli anglický Glover a francúzsky chemik Gay-Lussac vylepšili samotný proces a kyselina sírová sa začala získavať s koncentráciou 78%. Ale takáto kyselina nebola vhodná na výrobu napríklad farbív.

Začiatkom 19. storočia boli objavené nové metódy oxidácie oxidu siričitého na anhydrid kyseliny sírovej.

Spočiatku sa to robilo pomocou oxidov dusíka a potom sa ako katalyzátor použila platina. Tieto dva spôsoby oxidácie oxidu siričitého sa ďalej zlepšili. Oxidácia oxidu siričitého na platine a iných katalyzátoroch sa stala známou ako kontaktná metóda. A oxidácia tohto plynu oxidmi dusíka sa nazývala nitrózna metóda výroby kyseliny sírovej.

Až v roku 1831 si britský obchodník s kyselinou octovou Peregrine Philips patentoval ekonomický proces výroby oxidu sírového (VI) a koncentrovanej kyseliny sírovej a práve on je dnes svetu známy ako kontaktná metóda na ich získanie.

Výroba superfosfátu sa začala v roku 1864.

V osemdesiatych rokoch devätnásteho storočia v Európe dosiahla produkcia kyseliny sírovej 1 milión ton. Hlavnými producentmi boli Nemecko a Anglicko, produkujúce 72 % celkového objemu kyseliny sírovej vo svete.

Preprava kyseliny sírovej je náročný a zodpovedný podnik.

Kyselina sírová patrí do triedy nebezpečných chemikálií a pri kontakte s pokožkou spôsobuje ťažké popáleniny. Okrem toho môže spôsobiť chemickú otravu človeka. Ak sa počas prepravy nedodržia určité pravidlá, potom môže kyselina sírová vzhľadom na svoju výbušnú povahu spôsobiť veľa škody ľuďom aj životnému prostrediu.

Kyselina sírová má priradenú triedu nebezpečnosti 8 a prepravu musia vykonávať špeciálne vyškolení a vyškolení odborníci. Dôležitou podmienkou pre dodávku kyseliny sírovej je dodržiavanie špeciálne vypracovaných Pravidiel pre prepravu nebezpečného tovaru.

Cestná doprava sa vykonáva podľa nasledujúcich pravidiel:

1. Na prepravu sú špeciálne kontajnery vyrobené zo špeciálnej zliatiny ocele, ktorá nereaguje s kyselinou sírovou ani titánom. Takéto nádoby neoxidujú. Nebezpečná kyselina sírová sa prepravuje v špeciálnych chemických nádržiach kyseliny sírovej. Líšia sa dizajnom a vyberajú sa počas prepravy v závislosti od typu kyseliny sírovej.
2. Pri preprave dymovej kyseliny sa odoberajú špecializované izotermické termosky, v ktorých sa udržiava potrebný teplotný režim na zachovanie chemických vlastností kyseliny.
3. Ak sa prepravuje obyčajná kyselina, vyberie sa nádrž na kyselinu sírovú.
4. Preprava kyseliny sírovej po ceste, ako je dymová, bezvodá, koncentrovaná, pre batérie, rukavice, sa vykonáva v špeciálnych kontajneroch: cisterny, sudy, kontajnery.
5. Prepravu nebezpečného tovaru môžu vykonávať len vodiči, ktorí majú v rukách osvedčenie ADR.
6. Čas cesty nemá žiadne obmedzenia, pretože počas prepravy je potrebné prísne dodržiavať povolenú rýchlosť.
7. Počas prepravy je vybudovaná špeciálna trasa, ktorá by mala viesť a obchádzať preplnené miesta a výrobné zariadenia.
8. Preprava musí mať špeciálne označenia a nebezpečné značky.

Nebezpečné vlastnosti kyseliny sírovej pre ľudí

Kyselina sírová predstavuje zvýšené nebezpečenstvo pre ľudský organizmus. K jeho toxickému účinku dochádza nielen priamym kontaktom s pokožkou, ale vdychovaním jeho pár, kedy sa uvoľňuje oxid siričitý. Nebezpečenstvo platí pre:

• dýchací systém;
• Krycie vrstvy;
• Sliznice.

Intoxikáciu organizmu môže zvýšiť arzén, ktorý je často súčasťou kyseliny sírovej.

Dôležité! Ako viete, keď sa kyselina dostane do kontaktu s pokožkou, dochádza k ťažkým popáleninám. Nemenej nebezpečná je otrava parami kyseliny sírovej. Bezpečná dávka kyseliny sírovej vo vzduchu je len 0,3 mg na 1 meter štvorcový.

Ak sa kyselina sírová dostane na sliznice alebo na pokožku, vzniká ťažké popálenie, ktoré sa zle hojí. Ak je popálenie pôsobivé, u obete sa rozvinie ochorenie popálenín, ktoré môže viesť až k smrti, ak sa mu včas neposkytne kvalifikovaná lekárska starostlivosť.

Dôležité! Pre dospelého človeka je smrteľná dávka kyseliny sírovej len 0,18 cm na 1 liter.

Samozrejme, je problematické „zažiť na vlastnej koži“ toxický účinok kyseliny v bežnom živote. Najčastejšie sa otrava kyselinou vyskytuje v dôsledku zanedbania priemyselnej bezpečnosti pri práci s roztokom.

V dôsledku technických problémov pri výrobe alebo nedbalosti môže dôjsť k hromadnej otrave parami kyseliny sírovej a dochádza k masívnemu úniku do atmosféry. Aby sa takýmto situáciám predchádzalo, pracujú špeciálne služby, ktorých úlohou je kontrolovať fungovanie výroby, kde sa používa nebezpečná kyselina.

Aké sú príznaky intoxikácie kyselinou sírovou?

Ak bola kyselina požitá:

• Bolesť v oblasti tráviacich orgánov.
• Nevoľnosť a zvracanie.
• Porušenie stolice v dôsledku závažných črevných porúch.
• Silná sekrécia slín.
• Kvôli toxickým účinkom na obličky sa moč stáva načervenalým.
• Opuch hrtana a hrdla. Existujú sipot, chrapot. To môže viesť k smrti udusením.
• Na ďasnách sa objavujú hnedé škvrny.
• Koža sa zmení na modrú.

S popálením kože môžu nastať všetky komplikácie spojené s popáleninami.

Pri otrave v pároch sa pozoruje nasledujúci obrázok:

• Popálenie sliznice očí.
• Krvácanie z nosa.
• Popáleniny slizníc dýchacích ciest. V tomto prípade obeť pociťuje silný symptóm bolesti.
• Opuch hrtana s príznakmi dusenia (nedostatok kyslíka, koža zmodrie).
• Ak je otrava závažná, môže sa vyskytnúť nevoľnosť a zvracanie.

Je dôležité vedieť! Otrava kyselinou po požití je oveľa nebezpečnejšia ako intoxikácia z vdýchnutia výparov.

Prvá pomoc a terapeutické postupy pri poškodení kyselinou sírovou

Pri kontakte s kyselinou sírovou postupujte takto:

• Najprv zavolajte sanitku. Ak sa tekutina dostala dovnútra, urobte výplach žalúdka teplou vodou. Potom v malých dúškoch budete musieť vypiť 100 gramov slnečnicového alebo olivového oleja. Okrem toho by ste mali prehltnúť kúsok ľadu, vypiť mlieko alebo spálenú magnéziu. Toto sa musí urobiť, aby sa znížila koncentrácia kyseliny sírovej a zmiernil sa ľudský stav.
• Ak sa kyselina dostane do očí, vypláchnite ich tečúcou vodou a potom pokvapkajte roztokom dikaínu a novokaínu.
• Ak sa kyselina dostane na pokožku, popálené miesto treba dobre umyť pod tečúcou vodou a obviazať sódou. Oplachujte asi 10-15 minút.
• V prípade otravy parou musíte ísť na čerstvý vzduch a tiež opláchnuť postihnuté sliznice vodou, pokiaľ je to možné.

V nemocničnom prostredí bude liečba závisieť od oblasti popálenia a stupňa otravy. Anestézia sa vykonáva iba novokainom. Aby sa zabránilo rozvoju infekcie v postihnutej oblasti, pre pacienta sa vyberie priebeh antibiotickej terapie.

Pri žalúdočnom krvácaní sa vstrekuje plazma alebo sa podáva krv. Zdroj krvácania sa dá odstrániť chirurgicky.

1. Kyselina sírová vo svojej čistej 100% forme sa nachádza v prírode. Napríklad v Taliansku, na Sicílii v Mŕtvom mori, môžete vidieť jedinečný úkaz – kyselina sírová presakuje priamo z dna! A stane sa toto: pyrit zo zemskej kôry slúži v tomto prípade ako surovina na jeho vznik. Toto miesto sa nazýva aj Jazero smrti a dokonca sa k nemu bojí priletieť aj hmyz!
2. Po veľkých sopečných erupciách sa v zemskej atmosfére často nachádzajú kvapky kyseliny sírovej a v takýchto prípadoch môže „vinník“ priniesť negatívne dôsledky pre životné prostredie a spôsobiť vážne klimatické zmeny.
3. Kyselina sírová je aktívny absorbér vody, preto sa používa ako sušič plynu. V dávnych dobách, aby sa zabránilo zahmlievaniu okien v miestnostiach, sa táto kyselina naliala do pohárov a umiestnila sa medzi tabule okenných otvorov.
4. Kyselina sírová je hlavnou príčinou kyslých dažďov. Hlavnou príčinou kyslých dažďov je znečistenie ovzdušia oxidom siričitým, ktorý po rozpustení vo vode vytvára kyselinu sírovú. Oxid siričitý sa zase uvoľňuje pri spaľovaní fosílnych palív. V kyslých dažďoch skúmaných v posledných rokoch sa obsah kyseliny dusičnej zvýšil. Dôvodom tohto javu je zníženie emisií oxidu siričitého. Napriek tejto skutočnosti zostáva kyselina sírová hlavnou príčinou kyslých dažďov.

Ponúkame vám videovýber zaujímavých experimentov s kyselinou sírovou.

Zvážte reakciu kyseliny sírovej, keď sa naleje do cukru. V prvých sekundách vstupu kyseliny sírovej do banky s cukrom zmes stmavne. Po niekoľkých sekundách hmota sčernie. Najzaujímavejšia vec sa stane potom. Hmota začína rýchlo rásť a vyliezať z banky. Na výstupe dostaneme hrdú látku, podobnú poréznemu drevenému uhliu, presahujúcu pôvodný objem 3-4 krát.

Autor videa navrhuje porovnať reakciu Coca-Coly s kyselinou chlorovodíkovou a kyselinou sírovou. Pri zmiešaní Coca-Coly s kyselinou chlorovodíkovou nie sú pozorované žiadne vizuálne zmeny, ale po zmiešaní s kyselinou sírovou začne Coca-Cola vrieť.

Zaujímavú interakciu možno pozorovať, keď sa kyselina sírová dostane na toaletný papier. Toaletný papier je vyrobený z celulózy. Keď vstúpi kyselina, molekuly celulózy sa okamžite rozložia s uvoľnením voľného uhlíka. Podobné zuhoľnatenie možno pozorovať, keď sa na drevo dostane kyselina.

Do banky s koncentrovanou kyselinou pridám malý kúsok draslíka. V prvej sekunde sa uvoľní dym, po ktorom sa kov okamžite rozhorí, rozsvieti sa a exploduje a rozreže sa na kúsky.

V ďalšom experimente, keď kyselina sírová zasiahne zápalku, vzplanie. V druhej časti experimentu je hliníková fólia ponorená s acetónom a zápalkou vo vnútri. Dochádza k okamžitému ohrevu fólie s uvoľnením obrovského množstva dymu a jej úplnému rozpusteniu.

Zaujímavý efekt sa pozoruje, keď sa sóda bikarbóna pridáva do kyseliny sírovej. Sóda okamžite zožltne. Reakcia prebieha rýchlym varom a zväčšením objemu.

Kategoricky neodporúčame vykonávať všetky vyššie uvedené experimenty doma. Kyselina sírová je veľmi žieravá a toxická látka. Takéto experimenty sa musia vykonávať v špeciálnych miestnostiach, ktoré sú vybavené núteným vetraním. Plyny uvoľňované pri reakciách s kyselinou sírovou sú vysoko toxické a môžu spôsobiť poškodenie dýchacieho traktu a otravu organizmu. Okrem toho sa takéto experimenty vykonávajú v osobných ochranných pomôckach na pokožku a dýchacie orgány. Dávaj na seba pozor!

Kyselina sírová je anorganická, dvojsýtna, nestabilná kyselina strednej sily. Nestabilná zlúčenina, známa len vo vodných roztokoch v koncentrácii nie vyššej ako šesť percent. Pri pokuse o izoláciu čistej kyseliny sírovej sa rozkladá na oxid sírový (SO2) a vodu (H2O). Napríklad, keď je kyselina sírová (H2SO4) v koncentrovanej forme vystavená pôsobeniu siričitanu sodného (Na2SO3), namiesto kyseliny sírovej sa uvoľňuje oxid sírový (SO2). Reakcia vyzerá takto:

Na2SO3 (siričitan sodný) + H2SO4 (kyselina sírová) = Na2SO4 (síran sodný) + SO2 (oxid siričitý) + H2O (voda)

Roztok kyseliny sírovej

Pri jeho skladovaní je potrebné vylúčiť prístup vzduchu. V opačnom prípade sa kyselina sírová, pomaly absorbujúca kyslík (O2), zmení na kyselinu sírovú.

2H2SO3 (kyselina sírová) + O2 (kyslík) = 2H2SO4 (kyselina sírová)

Roztoky kyseliny sírovej majú pomerne špecifický zápach (pripomínajúci zápach po zapálení zápalky), ktorého prítomnosť možno vysvetliť prítomnosťou oxidu sírového (SO2), ktorý nie je chemicky viazaný vodou.

Chemické vlastnosti kyseliny sírovej

1. H2SO3) sa môže použiť ako redukčné činidlo alebo oxidačné činidlo.

H2SO3 je dobré redukčné činidlo. S jeho pomocou je možné získať halogenovodíky z voľných halogénov. Napríklad:

H2SO3 (kyselina sírová) + Cl2 (chlór, plyn) + H2O (voda) = H2SO4 (kyselina sírová) + 2HCl (kyselina chlorovodíková)

Ale pri interakcii so silnými redukčnými činidlami bude táto kyselina pôsobiť ako oxidačné činidlo. Príkladom je reakcia kyseliny sírovej so sírovodíkom:

H2SO3 (kyselina sírová) + 2H2S (sírovodík) = 3S (síra) + 3H2O (voda)

2. Chemická zlúčenina, o ktorej uvažujeme, tvorí dve - siričitany (stredné) a hydrosulfity (kyseliny). Tieto soli sú redukčné činidlá, rovnako ako kyselina (H2SO3) sírová. Pri ich oxidácii vznikajú soli kyseliny sírovej. Pri kalcinácii siričitanov aktívnych kovov vznikajú sírany a sulfidy. Ide o samooxidačno-samoliečebnú reakciu. Napríklad:

4Na2SO3 (siričitan sodný) = Na2S + 3Na2SO4 (síran sodný)

Siričitany sodíka a draslíka (Na2SO3 a K2SO3) sa používajú pri farbení látok v textilnom priemysle, pri bielení kovov a tiež vo fotografii. Hydrosulfit vápenatý (Ca(HSO3)2), ktorý existuje iba v roztoku, sa používa na spracovanie dreveného materiálu na špeciálnu sulfitovú buničinu. Potom sa z neho urobí papier.

Použitie kyseliny sírovej

Kyselina sírová sa používa:

Na bielenie vlny, hodvábu, drevnej buničiny, papiera a iných podobných materiálov, ktoré neznesú bielenie silnejšími oxidačnými činidlami (napr. chlór);

Ako konzervant a antiseptikum, napríklad na zabránenie kvaseniu obilia pri výrobe škrobu alebo na zabránenie procesu kvasenia vo vínnych sudoch;

Na konzervovanie potravín, napríklad pri konzervovaní zeleniny a ovocia;

Pri spracovaní na sulfitovú buničinu, z ktorej sa potom získava papier. V tomto prípade sa používa roztok hydrosulfitu vápenatého (Ca(HSO3)2), ktorý rozpúšťa lignín, špeciálnu látku viažucu celulózové vlákna.

Kyselina sírová: získanie

Túto kyselinu je možné získať rozpustením oxidu siričitého (SO2) vo vode (H2O). Budete potrebovať koncentrovanú kyselinu sírovú (H2SO4), meď (Cu) a skúmavku. Akčný algoritmus:

1. Opatrne nalejte koncentrovanú kyselinu sírovú do skúmavky a potom do nej vložte kúsok medi. Ohriať. Nastáva nasledujúca reakcia:

Cu (meď) + 2H2SO4 (kyselina sírová) = CuSO4 (síran sírový) + SO2 (oxid siričitý) + H2O (voda)

2. Prúd oxidu siričitého musí byť nasmerovaný do skúmavky s vodou. Keď sa rozpúšťa, čiastočne sa vyskytuje s vodou, v dôsledku čoho sa tvorí kyselina sírová:

SO2 (oxid siričitý) + H2O (voda) = H2SO3

Takže prechodom oxidu siričitého cez vodu je možné získať kyselinu sírovú. Stojí za zváženie, že tento plyn má dráždivý účinok na membrány dýchacích ciest, môže spôsobiť zápal, ako aj stratu chuti do jedla. Pri dlhšom vdýchnutí je možná strata vedomia. S týmto plynom sa musí zaobchádzať s maximálnou opatrnosťou a pozornosťou.