Klor: svojstva, primjena, dobivanje. Biti u prirodi

Godine 1774. švedski kemičar Carl Scheele prvi je dobio klor, ali se vjerovalo da to nije poseban element, već vrsta klorovodične kiseline (kalorizatora). Elementarni klor dobio je početkom 19. stoljeća G. Davy, koji je elektrolizom razložio kuhinjsku sol na klor i natrij.

Klor (od grčkog χλωρός - zeleno) je element XVII skupine periodnog sustava kemijskih elemenata D.I. Mendeljejev, ima atomski broj 17 i atomsku masu 35.452. Prihvaćena oznaka Cl (od lat klor).

Biti u prirodi

Klor je najčešći halogen u zemljinoj kori, najčešće u obliku dva izotopa. Zbog svoje kemijske aktivnosti nalazi se samo u obliku spojeva mnogih minerala.

Klor je otrovni žutozeleni plin oštrog mirisa i slatkastog okusa. Bio je to klor koji je, nakon njegovog otkrića, predloženo da se nazove halogen, ubraja se u istoimenu skupinu kao jedan od kemijski najaktivnijih nemetala.

Dnevna potreba za klorom

Normalno, zdrava odrasla osoba trebala bi primiti 4-6 g klora dnevno, potreba za njim se povećava s aktivnim fizičkim naporom ili vrućim vremenom (s povećanim znojenjem). Obično tijelo dobiva dnevnu normu iz hrane s uravnoteženom prehranom.

Glavni dobavljač klora u tijelo je kuhinjska sol - pogotovo ako nije podvrgnuta toplinskoj obradi, pa je bolje soliti već pripremljena jela. Također sadrže klor, plodovi mora, meso, i, i,.

Interakcija s drugima

Klor regulira ravnotežu kiseline i vode u tijelu.

Znakovi nedostatka klora

Nedostatak klora uzrokovan je procesima koji dovode do dehidracije organizma - jakim znojenjem na vrućini ili tijekom fizičkog napora, povraćanjem, proljevom i nekim bolestima mokraćnog sustava. Znakovi nedostatka klora su letargija i pospanost, slabost mišića, izražena suha usta, gubitak okusa, nedostatak apetita.

Znakovi viška klora

Znakovi viška klora u organizmu su: povišen krvni tlak, suhi kašalj, bolovi u glavi i prsima, bolovi u očima, suzenje očiju, poremećaji gastrointestinalnog trakta. U pravilu, višak klora može biti uzrokovan pijenjem obične vode iz slavine, koja prolazi kroz proces dezinfekcije klorom i javlja se kod radnika u djelatnostima koje su izravno povezane s uporabom klora.

Klor u ljudskom tijelu:

• regulira ravnotežu vode i acidobazne ravnoteže,
• uklanja tekućinu i soli iz tijela u procesu osmoregulacije,
• potiče normalnu probavu,
• normalizira stanje eritrocita,
• čisti jetru od masnoća.

Glavna upotreba klora je kemijska industrija, gdje se koristi za proizvodnju polivinil klorida, polistirenske pjene, materijala za pakiranje, kao i kemijskih bojnih sredstava i gnojiva za biljke. Dezinfekcija vode za piće klorom praktički je jedini dostupan način pročišćavanja vode.

Klor- element 3. periode i VII A-skupine periodnog sustava, redni broj 17. Elektronska formula atoma je [ 10 Ne ] 3s 2 Zr 5, karakteristična oksidacijska stanja 0, -1, + 1, +5 i +7. Najstabilnije stanje je Cl -1 . Ljestvica oksidacijskog stanja klora:

7 - Cl 2 O 7, ClO 4 -, HClO 4, KClO 4

5 - ClO 3 -, HClO 3, KClO 3

1 - Cl 2 O , ClO - , HClO , NaClO , Ca(ClO) 2

-1 - Cl -, HCl, KCl, PCl 5

Klor ima visoku elektronegativnost (2,83) i pokazuje nemetalna svojstva. Dio je mnogih tvari - oksida, kiselina, soli, binarnih spojeva.

U prirodi - dvanaesti po kemijskoj zastupljenosti element (peti među nemetalima). Javlja se samo u kemijski vezanom obliku. Treći element po sadržaju u prirodnim vodama (poslije O i H), osobito mnogo klora u morskoj vodi (do 2 % mase). Vitalan element za sve organizme.

Klor C1 2. Jednostavna tvar. Zeleno-žuti plin oštrog, zagušljivog mirisa. Molekula Cl 2 je nepolarna, sadrži C1-C1 σ-vezu. Termički stabilan, nezapaljiv na zraku; smjesa s vodikom eksplodira na svjetlu (vodik gori u kloru):

Cl 2 +H 2 ⇌HCl

Vrlo je topiv u vodi, podvrgava se dismutaciji u njoj za 50% i potpuno - u alkalnoj otopini:

Cl 2 0 +H 2 O ⇌HCl I O + HCl -I

Cl 2 + 2NaOH (hladno) = NaClO + NaCl + H 2 O

3Cl 2 + 6NaOH (gor) \u003d NaClO 3 + 5NaCl + H 2 O

Otopina klora u vodi naziva se klorirana voda, na svjetlu se kiselina HClO razlaže na HCl i atomski kisik O 0, stoga se "klorna voda" mora čuvati u tamnoj boci. Prisutnost HClO kiseline u "klornoj vodi" i stvaranje atomskog kisika objašnjavaju njezina jaka oksidacijska svojstva: na primjer, mnoge boje postaju bezbojne u mokrom kloru.

Klor je vrlo jak oksidans u odnosu na metale i nemetale:

Cl 2 + 2Na = 2NaCl 2

ZSl 2 + 2Fe→2FeSl 3 (200 °S)

Cl 2 + Se \u003d SeCl 4

Cl 2 + Pb → PbCl 2 (300°IZ)

5Cl 2 +2P→2PCl 5 (90 °C)

2Cl 2 +Si→SiCl 4 (340 °S)

Reakcije sa spojevima drugih halogena:

a) Cl 2 + 2KVg (P) = 2KSl + Br 2 (ključanje)

b) Sl 2 (tjedan) + 2KI (r) = 2KCl + I 2 ↓

ZCl (npr.) + 3H 2 O + KI \u003d 6HCl + KIO 3 (80 °C)

Kvalitativna reakcija- interakcija nedostatka CL 2 s KI (vidi gore) i detekcija joda plavim bojanjem nakon dodavanja otopine škroba.

Priznanica klor u industrija:

2NaSl (taljenje) → 2Na + Sl 2 (elektroliza)

2NaCl+ 2N 2 O→N 2 + Cl 2+ 2NaOH (elektroliza)

i u laboratorijima:

4HCl (konc.) + MnO 2 \u003d Cl 2 + MnCl 2 + 2H 2 O

(slično uz sudjelovanje drugih oksidansa; za više detalja vidi reakcije za HCl i NaCl).

Klor je proizvod glavne kemijske proizvodnje, koristi se za proizvodnju broma i joda, klorida i derivata koji sadrže kisik, za izbjeljivanje papira, kao dezinfekcijsko sredstvo za pitku vodu. Otrovno.

Klorovodik HC l . Anoksična kiselina. Bezbojni plin oštrog mirisa, teži od zraka. Molekula sadrži kovalentnu σ-vezu H - Cl. Termički stabilan. Dobro se otopimo u vodi; nazivaju se razrijeđene otopine klorovodična kiselina, i dimeća koncentrirana otopina (35-38%) - klorovodična kiselina(ime su dali alkemičari). Jaka kiselina u otopini, neutralizirana alkalijama i amonijak hidratom. Jako redukcijsko sredstvo u koncentriranoj otopini (zbog Cl - I), slabo oksidacijsko sredstvo u razrijeđenoj otopini (zbog H I). Sastavni dio "kraljevske votke".

Kvalitativna reakcija na Cl ion je stvaranje bijelih taloga AgCl i Hg 2 Cl 2, koji ne prelaze u otopinu djelovanjem razrijeđene dušične kiseline.

Klorovodik služi kao sirovina u proizvodnji klorida, organoklornih proizvoda, koristi se (u obliku otopine) u jetkanju metala, razgradnji minerala i ruda. Jednadžbe najvažnijih reakcija:

HCl (razrijeđen) + NaOH (razrijeđen) \u003d NaCl + H2O

Hcl (razb.) + NH 3 H 2 O \u003d NH 4 Cl + H 2 O

4HCl (konc., horizont) + MO 2 \u003d MCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O (M = Mn, Pb)

16HCl (konc., horizont) + 2KMnO 4 (t) \u003d 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O + 2KCl

14HCl (konc.) + K 2 Cr 2 O 7 (t) \u003d 2SrCl 3 + ZCl 2 + 7H 2 O + 2KSl

6HCl (konc.) + KClO 3 (T) \u003d KCl + ZCl 2 + 3H 2 O (50-80 °S)

4HCl (konc.) + Ca (ClO) 2 (t) \u003d CaCl 2 + 2Cl 2 + 2H 2 O

2HCl (razb.) + M \u003d MCl2 + H2 (M = Re, 2p)

2HCl (razb.) + MSO 3 \u003d MCl 2 + CO 2 + H 2 O (M = Ca, Va)

Hcl (razb.) + AgNO 3 \u003d HNO 3 + AgCl ↓

Dobivanje Hcl u industriji - spaljivanje H 2 u Cl 2 (vidi), u laboratoriju - istiskivanje iz klorida sumpornom kiselinom:

NaCl (t) + H2SO4 (konc.) = NaHSO4+ NSl(50 °C)

2NaCl (t) + H2SO4 (konc.) = Na2SO4+ 2HCl(120 °S)

kloridi

Natrijev klorid Na Cl . Anoksična sol. kućno ime sol. Bijela, blago higroskopna. Topi se i vrije bez raspadanja. Umjereno topljiv u vodi, topljivost malo ovisi o temperaturi, otopina ima karakterističan slan okus. Ne podliježe hidrolizi. Slab reduktor. Ulazi u reakcije ionske izmjene. Podvrgava se elektrolizi u talini i otopini.

Koristi se za proizvodnju vodika, natrija i klora, sode, kaustične sode i klorovodika, kao komponenta rashladnih smjesa, prehrambeni proizvod i konzervans.

U prirodi - glavni dio naslaga kamene soli, odn halit, i silvinit(zajedno s KCl), slanice slanih jezera, mineralne nečistoće morske vode (sadržaj NaCl = 2,7%). U industriji se dobiva isparavanjem prirodnih slanica.

Jednadžbe najvažnijih reakcija:

2NaCl (t) + 2H 2 SO 4 (konc.) + MnO 2 (t) \u003d Cl 2 + MnSO 4 + 2H 2 O + Na 2 SO 4 (100 °S)

10NaCl (t) + 8H 2 SO 4 (konc.) + 2KMnO 4 (t) \u003d 5Cl 2 + 2MnSO 4 + 8H 2 O + 5Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 (100°S)

6NaCl (T) + 7H 2 SO 4 (konc.) + K 2 Cr 2 O 7 (t) \u003d 3Cl 2 + Cr 2 (SO 4) 3 + 7H 2 O + ZNa 2 SO 4 + K 2 SO 4 (100 °S)

2NaCl (t) + 4H 2 SO 4 (konc.) + PbO 2 (t) \u003d Cl 2 + Pb (HSO 4) 2 + 2H 2 O + 2NaHSO 4 (50 °S)

NaCl (razb.) + AgNO 3 \u003d NaNO 3 + AgCl ↓

NaCl (l) → 2Na + Cl 2 (850°S, elektroliza)

2NaCl + 2H 2 O → H 2 + Cl 2 + 2NaOH (elektroliza)

2NaCl (p, 20%) → Cl 2 + 2 NAhg) "amalgam"(elektroliza, uključenohg-katoda)

Kalijev klorid KCl . Anoksična sol. Bijela, nehigroskopna. Topi se i vrije bez raspadanja. Teško topljiv u vodi, otopina je gorkog okusa, nema hidrolize. Ulazi u reakcije ionske izmjene. Koristi se kao kalijevo gnojivo za dobivanje K, KOH i Cl 2 . U prirodi glavna komponenta (uz NaCl) naslaga silvinit.

Jednadžbe najvažnijih reakcija iste su kao one za NaCl.

Kalcijev klorid CaCl2 . Anoksična sol. Bijela, topi se bez raspadanja. Raspršuje se u zraku zahvaljujući snažnom upijanju vlage. Tvori kristalni CaCl 2 6H 2 O s temperaturom dehidracije od 260 °C. Dobro se otopi u vodi, nema hidrolize. Ulazi u reakcije ionske izmjene. Koristi se za sušenje plinova i tekućina, pripremu rashladnih smjesa. Sastojak prirodnih voda, sastavni dio njihove "trajne" tvrdoće.

Jednadžbe najvažnijih reakcija:

CaCl 2 (T) + 2H 2 SO 4 (konc.) \u003d Ca (HSO 4) 2 + 2HCl (50 °S)

CaCl 2 (T) + H 2 SO 4 (konc.) \u003d CaSO 4 ↓ + 2HCl (100 °S)

CaCl 2 + 2NaOH (konc.) \u003d Ca (OH) 2 ↓ + 2NaCl

ZCaCl 2 + 2Na 3 PO 4 \u003d Ca 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl

CaCl 2 + K 2 CO 3 \u003d CaCO 3 ↓ + 2KSl

CaCl 2 + 2NaF \u003d CaF 2 ↓ + 2NaCl

CaCl 2 (g) → Ca + Cl 2 (elektroliza, 800°S)

Priznanica:

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO3 + H2O

Aluminijev klorid AlCl3 . Anoksična sol. Bijela, topljiva, vrlo hlapljiva. Par se sastoji od AlCl 3 kovalentnih monomera (trokutasta struktura, sp 2 hibridizacija, prevladava na 440-800 °C) i Al 2 Cl 6 dimera (točnije Cl 2 AlCl 2 AlCl 2, struktura su dva tetraedra sa zajedničkim rubom , sp 3 -hibridizacija, prevladavaju na 183-440 °C). Higroskopno, dimi na zraku. Tvori kristalni hidrat koji se zagrijavanjem raspada. Vrlo je topiv u vodi (s jakim egzo-efektom), potpuno disocira na ione, hidrolizom stvara jako kiselu sredinu u otopini. Reagira s alkalijama, amonijak hidratom. Obnavlja se tijekom elektrolize taline. Ulazi u reakcije ionske izmjene.

Kvalitativna reakcija na Al 3+ ion - stvaranje taloga AlPO 4, koji se prenosi u otopinu s koncentriranom sumpornom kiselinom.

Koristi se kao sirovina u proizvodnji aluminija, kao katalizator u organskoj sintezi i krekiranju nafte, kao nosač klora u organskim reakcijama. Jednadžbe najvažnijih reakcija:

AlCl3. 6H 2 O → AlCl (OH) 2 (100-200°S, —HCl, H 2 O) → Al 2 O 3 (250-450°S,-HCl, H2O)

AlCl 3 (t) + 2H 2 O (vlaga) \u003d AlCl (OH) 2 (t) + 2HCl (Bijeli dim)

AlCl 3 + ZNaOH (razb.) \u003d Al (OH) 3 (amorfni) ↓ + ZNaCl

AlCl 3 + 4NaOH (konc.) = Na[Al(OH) 4] + ZNaCl

AlCl 3 + 3 (NH 3. H 2 O) (konc.) \u003d Al (OH) 3 (amorfni) + ZNH 4 Cl

AlCl 3 + 3 (NH 3 H 2 O) (konc.) \u003d Al (OH) ↓ + ZNH 4 Cl + H 2 O (100°S)

2Al 3+ + 3H 2 O + ZSO 2- 3 \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + ZSO 2 (80°C)

2Al 3+ \u003d 6H 2 O + 3S 2- \u003d 2Al (OH) 3 ↓+ 3H 2 S

Al 3+ + 2HPO 4 2- - AlPO 4 ↓ + H 2 PO 4 -

2AlCl 3 → 2Al + 3Cl 2 (elektroliza, 800 °C ,u taliniNkaol)

Priznanica AlCl unutra industrija i - kloriranje kaolina, glinice ili boksita u prisutnosti koksa:

Al 2 O 3 + 3C (koks) + 3Cl 2 = 2AlCl 3 + 3CO (900 °S)

željezov klorid ( II ) F EU l 2 . Anoksična sol. Bijela (plavo-zeleni hidrat), higroskopna. Topi se i vrije bez raspadanja. Kod jakog zagrijavanja je hlapljiv u struji HCl. Fe-Cl veze su pretežno kovalentne, par se sastoji od FeCl 2 monomera (linearna struktura, sp-hibridizacija) i Fe 2 Cl 4 dimera. Osjetljivo na atmosferski kisik (tamni). Dobro se otapa u vodi (s jakim egzo-efektom), potpuno disocira na ione, blago hidrolizira na katione. Kad se otopina prokuha, ona se raspada. Reagira s kiselinama, alkalijama, amonijak hidratom. Tipični restaurator. Ulazi u reakcije ionske izmjene i stvaranja kompleksa.

Koristi se za sintezu FeCl i Fe 2 O 3, kao katalizator u organskoj sintezi, sastojak lijekova protiv anemije.

Jednadžbe najvažnijih reakcija:

FeCl2 4H2O \u003d FeCl2 + 4H2O (220 °S, u atm.N 2 )

FeCl 2 (konc.) + H 2 O \u003d FeCl (OH) ↓ + HCl (ključanje)

FeCl 2 (t) + H 2 SO 4 (konc.) \u003d FeSO 4 + 2HCl (ključanje)

FeCl 2 (t) + 4HNO 3 (konc.) \u003d Fe (NO 3) 3 + NO 2 + 2HCl + H 2 O

FeCl 2 + 2NaOH (razb.) \u003d Fe (OH) 2 ↓ + 2NaCl (u atm.N 2 )

FeCl 2 + 2 (NH 3 . H 2 O) (konc.) \u003d Fe (OH) 2 ↓ + 2NH 4 Cl (80 °C)

FeCl2 + H2 \u003d 2HCl + Fe (ekstra čist, iznad 500 °S)

4FeCl 2 + O 2 (zrak) → 2Fe(Cl)O + 2FeCl 3 (t)

2FeCl 2(p) + Cl 2 (npr.) = 2FeCl 3(p)

5Fe 2+ + 8H + + MnO - 4 \u003d 5Fe 3+ + Mn 2+ + 4H 2 O

6Fe 2+ + 14H + + Cr 2 O 7 2- \u003d 6Fe 3+ + 2Cr 3+ + 7H 2 O

Fe 2+ + S 2- (razb.) \u003d FeS ↓

2Fe 2+ + H 2 O + 2CO 3 2- (razb.) \u003d Fe 2 CO 3 (OH) 2 ↓ + CO 2

FeCl 2 → Fe ↓ + Cl 2 (90°S, razrijeđen sa HCl, elektroliza)

Dobiti e: interakcija Fe sa klorovodičnom kiselinom:

Fe + 2HCl = FeCl 2+ H 2

(u industrija koristi se klorovodik i proces se provodi na 500 °C).

željezov klorid ( III ) F EU l 3 . Anoksična sol. Crno-smeđi (tamnocrveni u propuštenoj svjetlosti, zeleni u reflektiranoj), tamnožuti hidrat. Kada se otopi, pretvara se u crvenu tekućinu. Vrlo hlapljiv, raspada se pri jakom zagrijavanju. Fe-Cl veze su pretežno kovalentne. Para se sastoji od FeCl 3 monomera (trokutasta struktura, sp 2 hibridizacija, dominiraju iznad 750°C) i Fe 2 Cl 6 dimera (točnije Cl 2 FeCl 2 FeCl 2, struktura su dva tetraedra sa zajedničkim rubom, sp 3 hibridizacija, dominiraju na 316-750 °C). FeCl kristalni hidrat. 6H 2 O ima strukturu Cl 2H 2 O. Dobro otopimo u vodi, otopina se oboji žuto; visoko hidroliziran na kationu. Raspada se u vrućoj vodi, reagira s alkalijama. Slabo oksidacijsko i redukcijsko sredstvo.

Koristi se kao sredstvo za kloriranje, katalizator u organskoj sintezi, sredstvo za jedkanje pri bojanju tkanina, koagulans u pročišćavanju pitke vode, sredstvo za jetkanje bakrenih ploča u galvanizaciji, komponenta hemostatskih pripravaka.

Jednadžbe najvažnijih reakcija:

FeCl3 6H2O \u003d Cl + 2H2O (37 °C)

2 (FeCl 8 6H 2 O) \u003d Fe 2 O 3 + 6HCl + 9H 2 O (iznad 250 °S)

FeCl 3 (10%) + 4H 2 O \u003d Cl - + + (žuto)

2FeCl3 (konc.) + 4H 2 O \u003d + (žuto) + - (bts.)

FeCl 3 (razb., konc.) + 2H 2 O → FeCl (OH) 2 ↓ + 2HCl (100 °S)

FeCl 3 + 3NaOH (razb.) \u003d FeO (OH) ↓ + H 2 O + 3NaCl (50 °S)

FeCl 3 + 3 (NH 3 H 2 O) (konc, horizont) \u003d FeO (OH) ↓ + H 2 O + 3NH 4 Cl

4FeCl 3 + 3O 2 (zrak) \u003d 2Fe 2 O 3 + 3Cl 2 (350-500 °S)

2FeCl 3(p) + Cu → 2FeCl 2 + CuCl 2

amonijev klorid N H 4 Cl . Anoksična sol, tehnički naziv amonijak. Bijela, hlapljiva, termički nestabilna. Dobro otopljen u vodi (s vidljivim endo-efektom, Q = -16 kJ), hidrolizira se na kation. Razgrađuje se s lužinama kad otopina kuha, pretvara magnezij i magnezijev hidroksid u otopinu. Ulazi u reakciju mutacije s nitratima.

Kvalitativna reakcija na ion NH 4 + - oslobađanje NH 3 kada se kuha s alkalijama ili kada se zagrijava s gašenim vapnom.

Koristi se u anorganskoj sintezi, posebno za stvaranje slabo kiselog okoliša, kao sastavni dio dušičnih gnojiva, suhih galvanskih ćelija, pri lemljenju bakra i kositrenih proizvoda od čelika.

Jednadžbe najvažnijih reakcija:

NH 4 Cl (t) ⇌ NH 3 (g) + HCl (g) (iznad 337,8 °C)

NH 4 Cl + NaOH (zas.) = NaCl + NH 3 + H 2 O (100 °S)

2NH 4 Cl (T) + Ca (OH) 2 (t) \u003d 2NH 3 + CaCl 2 + 2H 2 O (200°S)

2NH 4 Cl (konc.) + Mg \u003d H 2 + MgCl 2 + 2NH 3 (80°C)

2NH 4 Cl (konc., horizont) + Mg (OH) 2 = MgCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O

NH + (zas.) + NO - 2 (zas.) \u003d N 2 + 2H 2 O (100°S)

NH 4 Cl + KNO 3 \u003d N 2 O + 2H 2 O + KCl (230-300 °S)

Priznanica: interakcija NH 3 s HCl u plinovitoj fazi ili NH 3 H 2 O s HCl u otopini.

Kalcijev hipoklorit Ca(C l O) 2 . Sol hipohlorne kiseline HClO. Bijela, zagrijavanjem se raspada bez topljenja. Dobro se otopi u hladnoj vodi (nastaje bezbojna otopina), hidrolizira se na anion. Reaktivan, potpuno se razgrađuje vrućom vodom, kiselinama. Jaki oksidans. Dok stoji, otopina apsorbira ugljični dioksid iz zraka. Aktivan je dio klor (izbjeljivač) vapno - smjese nejasnog sastava s CaCl 2 i Ca(OH) 2 . Jednadžbe najvažnijih reakcija:

Ca (ClO) 2 \u003d CaCl 2 + O 2 (180 °S)

Ca (ClO) 2 (t) + 4HCl (konc.) \u003d CaCl + 2Cl 2 + 2H 2 O (80 °C)

Ca (ClO) 2 + H 2 O + CO 2 \u003d CaCO 3 ↓ + 2HClO (u hladnom)

Ca (ClO) 2 + 2H 2 O 2 (razb.) \u003d CaCl 2 + 2H 2 O + 2O 2

Priznanica:

2Ca(OH) 2 (suspenzija) + 2Cl 2 (g) \u003d Ca (ClO) 2 + CaCl 2 + 2H 2 O

Kalijev klorat KS evo 3 . Sol kloridne kiseline HclO 3, najpoznatija sol kiselina klora koje sadrže kisik. tehnički naziv - Bertoletova sol(nazvan po svom pronalazaču K.-L. Bertholletu, 1786.). Bijela, topi se bez raspadanja, raspada se daljnjim zagrijavanjem. Dobro se otopi u vodi (nastaje bezbojna otopina), nema hidrolize. Razlaže se koncentriranim kiselinama. Jako oksidirajuće sredstvo kada se stopi.

Koristi se kao komponenta eksplozivnih i pirotehničkih smjesa, glava šibica, u laboratoriju - solidan izvor kisika.

Jednadžbe najvažnijih reakcija:

4KSlO 3 \u003d ZKSlO 4 + KCl (400 °S)

2KSlO 3 \u003d 2KSl + 3O 2 (150-300 °C, kat. t.tO 2 )

KClO 3 (T) + 6HCl (konc.) \u003d KCl + 3Cl 2 + ZN 2 O (50-80 °S)

3KSlO 3 (T) + 2H 2 SO 4 (konc., horizont) \u003d 2ClO 2 + KClO 4 + H 2 O + 2KHSO 4

(klorov dioksid eksplodira na svjetlu: 2Cevo2(G)\u003d Cl 2 + 2O 2 )

2KSlO 3 + E 2 (npr.) \u003d 2KEO 3 + Cl 2 (u dijelu HNE 3 , E = Br, ja)

KClO 3 + H 2 O → H 2 + KClO 4 (Elektroliza)

Priznanica KClO 3 u industriji - elektroliza vruće otopine KCl (produkt KClO 3 se oslobađa na anodi):

KCl + 3H 2 O → H 2 + KClO 3 (40-60°C, elektroliza)

Kalijev bromid KV r . Anoksična sol. Bijela, nehigroskopna, topi se bez raspadanja. Dobro se otopi u vodi, nema hidrolize. Reducirajuće sredstvo (slabije od

Kvalitativna reakcija na Br ion - istiskivanje broma iz otopine KBr s klorom i ekstrakcija broma u organsko otapalo, na primjer, CCl 4 (kao rezultat, vodeni sloj postaje bezbojan, organski sloj postaje smeđi).

Koristi se kao komponenta jetkača za graviranje na metalima, sastavni dio fotografskih emulzija, ljekovito sredstvo.

Jednadžbe najvažnijih reakcija:

2KVr (t) + 2H 2 SO 4 (KONC., planine) + MnO 2 (t) \u003d Br 2 + MnSO 4 + 2H 2 O + K 2 SO 4

5Br - + 6H + + BrO 3 - \u003d 3Br 2 + 3H 2 O

Vr — + Ag + =AgVr↓

2KVr (p) + Cl 2 (G) \u003d 2KSl + Br 2 (p)

KBr + 3H 2 O → 3H 2 + KBrO 3 (60-80 °S, elektroliza)

Priznanica:

K 2 CO 3 + 2HBr = 2KVr+ CO2 + H2O

Kalijev jodid K ja . Anoksična sol. Bijela, nehigroskopna. Postaje žut kada je izložen svjetlosti. Dobro se otopi u vodi, nema hidrolize. Tipični restaurator. Vodena otopina KI lako otapa I 2 zbog kompleksiranja.

kvaliteta reakcija na I ion je istiskivanje joda iz otopine KI nedostatkom klora i ekstrakcija joda u organsko otapalo, na primjer CCl 4 (kao rezultat toga, vodeni sloj postaje bezbojan, organski sloj postaje ljubičast ).

Jednadžbe najvažnijih reakcija:

10I - + 16H + + 2MnO 4 - \u003d 5I 2 ↓ + 2Mn 2+ + 8H 2 O

6I - + 14H + + Cr 2 O 7 2- \u003d 3I 2 ↓ + 2Cr 3+ + 7H 2 O

2I - + 2H + + H 2 O 2 (3%) \u003d I 2 ↓ + 2H 2 O

2I - + 4H + + 2NO 2 - \u003d I 2 ↓ + 2NO + 2H 2 O

5I - + 6H + + IO 3 - \u003d 3I 2 + 3H 2 O

I - + Ag + = AgI (žuta boja.) ↓

2KI (r) + Cl 2 (r) (tjedan) \u003d 2KSl + I 2 ↓

KI + 3H 2 O + 3Cl 2 (p) (npr.) \u003d KIO 3 + 6HCl (80°C)

KI (P) + I 2 (t) \u003d K) (P) (kratko) ("jodna voda")

KI + 3H 2 O → 3H 2 + KIO 3 (elektroliza, 50-60 °C)

Priznanica:

K 2 CO 3 + 2NI = 2 Kja+ CO2 + H2O

Rasprava o temi zašto je izbjeljivač štetan trebala bi započeti pojašnjenjem što je to zapravo. Klor je kemijski element koji je vrlo zastupljen u prirodi. Ljudi su odavno otkrili klor iu svakodnevnom životu ga najčešće koriste u svrhu dezinfekcije. Nažalost, potencijal toksičnosti klora nije ograničen na borbu protiv plijesni i gljivica, a zapravo se štetna svojstva klora doista mogu povezati s ozbiljnom opasnošću za ljudsko zdravlje.

Što je klor: opće činjenice

Klor je kemikalija koja se koristi u industriji i sredstvima za čišćenje kućanstva. Na sobnoj temperaturi, klor je žuto-zeleni plin s oštrim, iritirajućim mirisom poput izbjeljivača. Obično se klor skladišti pod pritiskom i u hladnjaku te se šalje kao tekućina boje jantara. Sam klor nije jako zapaljiv, ali u kombinaciji s drugim tvarima stvara eksplozivne spojeve.

Upotreba klora

Klor ima mnoge namjene. Koristi se za dezinfekciju vode i dio je procesa sanitacije kanalizacije i industrijskog otpada. U proizvodnji papira i tkanina klor se koristi kao sredstvo za izbjeljivanje. Također se koristi u deterdžentima, uključujući izbjeljivač za kućanstvo, koji je klor otopljen u vodi. Klor se koristi za proizvodnju klorida, kloriranih otapala, pesticida, polimera, sintetičke gume i rashladnih tekućina.

Zašto je klor opasan za ljude

Zbog široke upotrebe u industrijskim i komercijalnim okruženjima, izloženost kloru može doći uslijed slučajnog izlijevanja ili ispuštanja ili namjernog čina. Najštetnija izloženost kloru je udisanje plinovitog klora. Problemi također mogu nastati iz kontakta kože ili očiju s plinovitim klorom ili gutanjem hrane ili vode s izbjeljivačem.

Plinoviti klor je teži od zraka i u početku ostaje u niskim područjima osim ako vjetar ili drugi uvjeti ne pogoduju kretanju zraka.

Što je štetan klor: što se događa s klorom u tijelu

Kada klor uđe u tijelo disanjem, gutanjem ili kontaktom s kožom, on reagira s vodom stvarajući kiseline. Kiseline doprinose koroziji i oštećenju stanica u tijelu nakon kontakta.

Štetno djelovanje klora: Trenutni zdravstveni učinci izloženosti kloru

Većina štetnih učinaka klora rezultat je udisanja. Zdravstveni učinci obično počinju unutar nekoliko sekundi do minuta. Nakon izlaganja kloru, najčešći simptomi su:

• Iritacija respiratornog trakta
• Teško disanje
• Otežano disanje
• grlobolja
• Kašalj
• Stezanje u prsima
• Iritacija očiju
• Iritacija kože

Ozbiljnost zdravstvenih učinaka ovisi o načinu izloženosti, dozi i trajanju izloženosti kloru. Udisanje velike količine klora uzrokuje nakupljanje tekućine u plućima, stanje poznato kao plućni edem. Razvoj plućnog edema može biti odgođen nekoliko sati nakon izlaganja kloru. Kontakt sa komprimiranim tekućim klorom može uzrokovati ozebline kože i očiju.

Što učiniti ako ste bili izloženi kloru

Ako ste se već susreli s emisijama klora, slijedite ove korake:

Kako se liječi trovanje klorom?

Kako biste ograničili zdravstvene učinke izloženosti kloru, isperite oči i kožu što je brže moguće velikom količinom vode.

Moderna medicina ne poznaje protuotrov za trovanje klorom, ali učinci klora su izlječivi i većina se ljudi oporavi od trovanja klorom. Osobe koje imaju ozbiljne zdravstvene posljedice (npr. jaka iritacija očiju i dišnog sustava, vrlo jak kašalj, otežano disanje, plućni edem) možda će morati biti liječeni u bolnici.

Laboratorijski testovi za donošenje odluke o liječenju ako je netko izložen kloru

Laboratorijska ispitivanja izloženosti kloru neće biti od pomoći u donošenju odluka o liječenju. Osoba koja je izložena štetnim količinama klora odmah će biti zapažena zbog lošeg zadaha i problema s iritacijom kože, očiju, nosa i/ili grla. Stoga će se dijagnoza i liječenje trovanja klorom prvenstveno temeljiti na pacijentovoj povijesti bolesti i zdravstvenim učincima izloženosti kloru.

Šteta izbjeljivača kao dezinficijensa

Klor se nalazi u mnogim sredstvima za čišćenje kućanstva, koristi se kao fumigant, a budući da inhibira rast bakterija kao što su E. coli i Giardia, često se dodaje u sustave za vodu kao dezinficijens. Dok je dezinfekcija vode za piće nužna mjera za smanjenje bolesti, zabrinutost za sigurnost klora povezana je s nekim ozbiljnim štetnim učincima na zdravlje, uključujući demenciju kod starijih pacijenata.

Zašto se možete otrovati klorom u bazenu?

Voda u bazenu mora biti pročišćena nekim sredstvima kako bi se spriječila kontaminacija i rast bakterija. Klor nije najsigurnija metoda, ali vjerojatno najčešća. Zapamtite da je klor otrov. Razrijedite ga dovoljno da bude dovoljno jak, ali ne toliko jak da ubije osobu.

Neka istraživanja potvrđuju da dugotrajno kupanje u kloriranim bazenima može uzrokovati simptome astme kod plivača. To može utjecati na sportaše koji su prethodno bili zdravi, posebno na tinejdžere. Osim toga, postoji hipoteza da je iritacija očiju i kože kod plivača također povezana s izbjeljivačem.
Inače, znanstvenici s New York University College of Dentistry otkrili su da klorirana voda štetno djeluje na zubnu caklinu.

Zašto je klor opasan kod kuće

Milijuni nesreća i ozljeda dogode se svake godine u stambenim područjima, a mnoge od njih uključuju izloženost otrovnim kemikalijama, posebice izbjeljivaču. Njegov sastav može oslobađati plin klor, koji iritira dišni sustav kada se udiše. Ako ste ikada koristili izbjeljivač za čišćenje zatvorenog prostora, vjerojatno ste doživjeli opekline od klora. Zapamtite da je klor dovoljno toksičan da se smatra pravim kemijskim oružjem i klasificiran je kao sredstvo za zaustavljanje daha. Udisanje klora može uzrokovati poteškoće s disanjem, bol u prsima, kašalj, iritaciju očiju, ubrzan rad srca, ubrzano disanje, pa čak i smrt. Miris izbjeljivača ili sredstva za čišćenje dulje vrijeme može biti vrlo traumatično iskustvo. Usput, kod trovanja klorom simptomi se ponavljaju.

Kako se zaštititi od izloženosti kloru

1. Pokušajte smanjiti rizike izloženosti izbjeljivaču u vašem domu. Ako imate bazen, izbjegavajte proizvode koji sadrže klor. Postoje alternativne metode koje se mogu koristiti za dezinfekciju vode, uključujući korištenje iona srebra, generatora bakra i slane vode.
2. Kako biste se zaštitili u kloriranim bazenima, stavite masku za zaštitu očiju, a nakon plivanja napustite bazen i udahnite svježi zrak kako biste izbacili plin iz svog "sustava". Tuširanje će brzo i temeljito isprati klor s vaše kože.
3. Krema za sunčanje vas neće zaštititi od izlaganja kloru. Birajte javne bazene koji se ne čiste klorom, već suvremenijim i sigurnijim metodama dezinfekcije. Mnogi koriste generator iona srebra i bakra.
4. Izbjegavajte sredstva za čišćenje u kućanstvu koja sadrže klor. Postoje prirodne i organske alternative. Možete čak i napraviti svoj vlastiti.
5. Jedan od najvažnijih koraka koje možete poduzeti kako biste osigurali da uvijek pijete pročišćenu vodu je razmotriti instaliranje sustava za pročišćavanje vode u vašem domu. To će pomoći u smanjenju toksina prije nego voda uopće dođe do slavine.

Odricanje od odgovornosti: Informacije navedene u ovom članku o opasnostima izbjeljivača namijenjene su samo informiranju čitatelja. Ne može biti zamjena za savjet zdravstvenog radnika.

DEFINICIJA

Klor- sedamnaesti element periodnog sustava. Oznaka - Cl iz latinskog "klora". Smješten u trećoj periodi, VIIA grupa. Odnosi se na nemetale. Nuklearni naboj je 17.

Najvažniji prirodni spoj klora je natrijev klorid (kuhinjska sol) NaCl. Glavna masa natrijevog klorida nalazi se u vodi mora i oceana. Vode mnogih jezera također sadrže značajne količine NaCl. Nalazi se i u čvrstom obliku, mjestimično u zemljinoj kori stvara debele slojeve takozvane kamene soli. U prirodi su česti i drugi spojevi klora, na primjer, kalijev klorid u obliku minerala karnalit KCl × MgCl 2 × 6H 2 O i silvit KCl.

U normalnim uvjetima, klor je žuto-zeleni plin (slika 1), koji je vrlo topiv u vodi. Hlađenjem se iz vodenih otopina oslobađaju kristalni hidrati koji su klarati približnog sastava Cl 2 × 6H 2 O i Cl 2 × 8H 2 O.

Riža. 1. Klor u tekućem stanju. Izgled.

Atomska i molekularna težina klora

Relativna atomska masa elementa je omjer mase atoma danog elementa i 1/12 mase atoma ugljika. Relativna atomska masa je bezdimenzijska i označava se s A r (indeks “r” je početno slovo engleske riječi relative, što u prijevodu znači “relativan”). Relativna atomska masa atomskog klora je 35,457 amu.

Mase molekula, kao i mase atoma, izražavaju se jedinicama atomske mase. Molekularna težina tvari je masa molekule, izražena u jedinicama atomske mase. Relativna molekularna težina tvari je omjer mase molekule određene tvari prema 1/12 mase atoma ugljika, čija je masa 12 amu. Poznato je da je molekula klora dvoatomna – Cl 2 . Relativna molekulska težina molekule klora bit će jednaka:

M r (Cl 2) = 35,457 × 2 ≈ 71.

Izotopi klora

Poznato je da klor u prirodi može biti u obliku dva stabilna izotopa 35 Cl (75,78%) i 37 Cl (24,22%). Njihovi maseni brojevi su 35, odnosno 37. Jezgra atoma izotopa klora 35 Cl sadrži sedamnaest protona i osamnaest neutrona, a izotop 37 Cl sadrži isti broj protona i dvadeset neutrona.

Postoje umjetni izotopi klora s masenim brojevima od 35 do 43, među kojima je najstabilniji 36 Cl s vremenom poluraspada od 301 tisuću godina.

Ioni klora

Na vanjskoj energetskoj razini atoma klora postoji sedam elektrona koji su valentni:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 .

Kao rezultat kemijske interakcije, klor može izgubiti svoje valentne elektrone, tj. biti njihov donor, te se pretvoriti u pozitivno nabijene ione ili prihvatiti elektrone drugog atoma, tj. biti njihov akceptor i pretvoriti se u negativno nabijene ione:

Cl 0 -7e → Cl 7+;

Cl 0 -5e → Cl 5+;

Cl 0 -4e → Cl 4+;

Cl 0 -3e → Cl 3+;

Cl 0 -2e → Cl 2+;

Cl 0 -1e → Cl 1+;

Cl 0 +1e → Cl 1-.

Molekula i atom klora

Molekula klora sastoji se od dva atoma – Cl 2 . Evo nekih svojstava koja karakteriziraju atom i molekulu klora:

Primjeri rješavanja problema

PRIMJER 1

Klor je, moglo bi se reći, već stalni pratilac našeg svakodnevnog života. Rijetko u kojoj kući neće biti kućanskih proizvoda koji se temelje na dezinfekcijskom učinku ovog elementa. Ali u isto vrijeme, to je vrlo opasno za ljude! Klor može ući u organizam preko sluznice dišnog sustava, probavnog trakta i kože. Možete ih otrovati i kod kuće i na odmoru - u mnogim bazenima, vodenim parkovima, to je glavno sredstvo za pročišćavanje vode. Učinak klora na ljudsko tijelo je oštro negativan, može uzrokovati ozbiljne poremećaje, pa čak i smrt. Stoga svi moraju biti svjesni simptoma trovanja, metoda prve pomoći.

Klor - što je to tvar

Klor je žućkasti plinoviti element. Ima oštar specifičan miris - U plinovitom obliku, kao iu kemijskim oblicima, što podrazumijeva njegovo aktivno stanje, opasan je, otrovan za ljude.

Klor je 2,5 puta teži od zraka, pa će se u slučaju curenja širiti po jarugama, prostorima prvih katova i po podu prostorija. Kod udisanja žrtva može razviti jedan od oblika trovanja. O ovome ćemo dalje govoriti.

Simptomi trovanja

Dugotrajno udisanje para i druga izloženost tvari vrlo su opasni. Budući da je aktivan, učinak klora na ljudski organizam se brzo manifestira. Otrovni element u većoj mjeri utječe na oči, sluznice i kožu.

Otrovanje može biti akutno i kronično. Međutim, u svakom slučaju, uz nepravodobnu pomoć, prijeti smrtni ishod!

Simptomi trovanja parama klora mogu biti različiti - ovisno o specifičnostima slučaja, trajanju izloženosti i drugim čimbenicima. Radi praktičnosti, razgraničili smo znakove u tablici.

To je učinak klora na ljudsko tijelo. Razgovarajmo o tome gdje se možete otrovati njegovim otrovnim parama i kako pružiti prvu pomoć u ovom slučaju.

Otrovanje na radu

Plinoviti klor koristi se u mnogim industrijama. Možete dobiti kronični oblik trovanja ako radite u sljedećim djelatnostima:

• Kemijska industrija.
• Tvornica tekstila.
• farmaceutska industrija.

Trovanje s odmora

Iako su mnogi svjesni učinka klora na ljudsko tijelo (naravno, u velikim količinama), nisu sve saune, bazeni i vodeni kompleksi za zabavu strogo nadzirali upotrebu takvog proračunskog dezinficijensa. Ali njegovu je dozu vrlo lako slučajno prekoračiti. Otuda trovanje posjetitelja klorom, što se u naše vrijeme događa prilično često.

Kako primijetiti da je tijekom vašeg posjeta prekoračena doza elementa u bazenskoj vodi? Vrlo jednostavno - osjetit ćete jak specifičan miris tvari.

Što se događa ako često posjećujete bazen, gdje krše upute za korištenje Dez-klora? Posjetitelji bi trebali biti oprezni zbog stalne suhe kože, lomljivih noktiju i kose. Osim toga, kupanje u jako kloriranoj vodi, riskirate dobivanje blagog trovanja elementima. Manifestira se sljedećim simptomima:

• kašalj;
• povraćanje;
• mučnina;
• u rijetkim slučajevima dolazi do upale pluća.

Trovanje kod kuće

Trovanje vam također može zaprijetiti kod kuće ako ste prekršili upute za korištenje Dez-Chlor-a. Čest je i kronični oblik trovanja. Razvija se ako domaćica često koristi sljedeća sredstva za čišćenje:

• Tribine.
• Pripravci namijenjeni borbi protiv plijesni.
• Tablete, tekućine za pranje, koje sadrže ovaj element.
• Prašci, otopine za opću dezinfekciju prostora.

Učinci klora na tijelo

Stalni utjecaj čak i malih doza klora (stanje agregacije može biti bilo koje) na ljudsko tijelo prijeti ljudima sljedećim:

• faringitis.
• Laringitis.
• Bronhitis (u akutnom ili kroničnom obliku).
• Razne bolesti kože.
• Upala sinusa.
• Pneumoskleroza.
• Traheitis.
• Oštećenje vida.

Ako ste primijetili jednu od gore navedenih tegoba, pod uvjetom da ste stalno ili jednom (ovdje vrijedi i za slučajeve posjeta bazenu) bili izloženi parama klora, onda je to razlog da se što prije obratite stručnjaku! Liječnik će propisati sveobuhvatnu dijagnozu kako bi proučio prirodu bolesti. Nakon proučavanja rezultata, on će propisati liječenje.

Prva pomoć kod trovanja

Klor je plin koji je vrlo opasan za udisanje, posebno u velikim količinama! S prosječnim, teškim oblikom trovanja, žrtvi treba odmah pružiti prvu pomoć:

1. Bez obzira na stanje osobe, nemojte paničariti. Prvo se trebate sabrati, a onda smiriti njega.
2. Izvedite žrtvu na svježi zrak ili u prozračeni prostor bez para klora.
3. Nazovite hitnu pomoć što je prije moguće.
4. Pobrinite se da je osobi toplo i udobno – pokrijte je pokrivačem, pokrivačem ili plahtom.
5. Pobrinite se da diše lako i slobodno - skinite usku odjeću, nakit s vrata.

Medicinska njega kod trovanja

Prije dolaska ekipe hitne pomoći, možete sami pomoći žrtvi, koristeći niz kućanskih i medicinskih pripravaka:

• Pripremite 2% otopinu sode bikarbone. Ovom tekućinom isperite oči, nos i usta žrtve.
• Stavite mu vazelin ili maslinovo ulje u oči.
• Ako se osoba žali na bol, bol u očima, onda bi u ovom slučaju najbolja bila 0,5% otopina dikaina. 2-3 kapi za svako oko.
• Za prevenciju se također primjenjuje mast za oči - sintomicin (0,5%), sulfanilic (10%).
• Albucid (30%), otopina cinkovog sulfata (0,1%) mogu se koristiti kao zamjena za mast za oči. Ovi lijekovi se ukapavaju u žrtvu dva puta dnevno.
• Intramuskularna, intravenska injekcija. "Prednizolon" - 60 mg (intravenozno ili intramuskularno), "Hidrokortizon" - 125 mg (intramuskularno).

Prevencija

Znajući koliko je klor opasan, koja tvar djeluje na ljudsko tijelo, najbolje je unaprijed se pobrinuti za smanjenje ili uklanjanje njegovog negativnog utjecaja na vaše tijelo. To se može postići na sljedeće načine:

• Usklađenost sa sanitarnim standardima na radnom mjestu.
• Redoviti liječnički pregledi.
• Korištenje zaštitne opreme pri radu s lijekovima koji sadrže klor kod kuće ili na poslu - isti respirator, čvrste zaštitne gumene rukavice.
• Usklađenost sa sigurnosnim propisima pri radu s tvari u industrijskom okruženju.

Rad s klorom uvijek zahtijeva oprez, kako u industrijskim razmjerima tako iu kućanstvima. Znate kako se sami dijagnosticirati za znakove trovanja supstancama. Pomoć žrtvi mora se pružiti odmah!