Cl 2 u vol. T - žuto-zeleni plin s oštrim zagušljivim mirisom, teži od zraka - 2,5 puta, slabo topljiv u vodi (~ 6,5 g / l); X. R. u nepolarnim organskim otapalima. Nalazi se slobodan samo u vulkanskim plinovima.

Kako doći

Na temelju procesa oksidacije aniona Cl -

2Cl - - 2e - = Cl 2 0

Industrijski

Elektroliza vodenih otopina klorida, češće - NaCl:

2NaCl + 2H 2 O \u003d Cl 2 + 2NaOH + H 2

Laboratorija

Oksidacija konc. HCl različiti oksidanti:

4HCI + MnO 2 \u003d Cl 2 + MpCl 2 + 2H 2 O

16HCl + 2KMnO4 \u003d 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O

6HCl + KClO 3 \u003d ZCl 2 + KCl + 3H 2 O

14HCl + K 2 Cr 2 O 7 \u003d 3Cl 2 + 2CrCl 3 + 2KCl + 7H 2 O

Kemijska svojstva

Klor je vrlo jak oksidans. Oksidira metale, nemetale i složene tvari, dok se pretvara u vrlo stabilne anione Cl -:

Cl 2 0 + 2e - \u003d 2Cl -

Reakcije s metalima

Aktivni metali u atmosferi suhog plinovitog klora zapale se i gore; u tom slučaju nastaju metalni kloridi.

Cl 2 + 2Na = 2NaCl

3Cl 2 + 2Fe = 2FeCl 3

Neaktivni metali se lakše oksidiraju mokrim klorom ili njegovim vodenim otopinama:

Cl 2 + Cu \u003d CuCl 2

3Cl 2 + 2Au = 2AuCl 3

Reakcije s nemetalima

Klor ne stupa u izravnu interakciju samo s O 2, N 2, C. Reakcije se odvijaju s drugim nemetalima pod različitim uvjetima.

Nastaju halogenidi nemetala. Najvažnija je reakcija interakcije s vodikom.

Cl2 + H2 \u003d 2HC1

Cl 2 + 2S (talina) = S 2 Cl 2

ZCl 2 + 2R = 2RCl 3 (ili RCl 5 - u višku od Cl 2)

2Cl 2 + Si = SiCl 4

3Cl 2 + I 2 \u003d 2ICl 3

Istiskivanje slobodnih nemetala (Br 2, I 2, N 2, S) iz njihovih spojeva

Cl2 + 2KBr = Br2 + 2KCl

Cl 2 + 2KI \u003d I 2 + 2KCl

Cl2 + 2HI \u003d I2 + 2HCl

Cl2 + H2S \u003d S + 2HCl

ZCl2 + 2NH3 \u003d N2 + 6HCl

Disproporcioniranje klora u vodi i vodenim otopinama lužina

Kao rezultat samooksidacije-samoozdravljenja, neki atomi klora se pretvaraju u Cl - anione, dok drugi u pozitivnom oksidacijskom stanju ulaze u sastav ClO - ili ClO 3 - aniona.

Cl 2 + H 2 O \u003d HCl + HClO hipoklorna to-ta

Cl 2 + 2KOH \u003d KCl + KClO + H 2 O

3Cl 2 + 6KOH = 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O

3Cl 2 + 2Ca (OH) 2 \u003d CaCl 2 + Ca (ClO) 2 + 2H 2 O

Ove su reakcije važne jer dovode do proizvodnje kisikovih spojeva klora:

KClO 3 i Ca (ClO) 2 - hipokloriti; KClO 3 - kalijev klorat (bertoletova sol).

Interakcija klora s organskim tvarima

a) supstitucija atoma vodika u molekulama OB

b) pripajanje molekula Cl 2 na mjestu kidanja višestrukih veza ugljik-ugljik

H 2 C \u003d CH 2 + Cl 2 → ClH 2 C-CH 2 Cl 1,2-dikloroetan

HC≡CH + 2Cl 2 → Cl 2 HC-CHCl 2 1,1,2,2-tetrakloroetan

Klorovodik i klorovodična kiselina

Plin klorovodik

Fizička i kemijska svojstva

HCl je klorovodik. Na rev. T - bezbojan. plin oštrog mirisa, prilično se lako ukapljuje (t.t. -114°S, t.k. -85°S). Bezvodni HCl, kako u plinovitom tako iu tekućem stanju, nije vodljiv, kemijski je inertan u odnosu na metale, metalne okside i hidrokside, kao i na mnoge druge tvari. To znači da u nedostatku vode klorovodik ne pokazuje kisela svojstva. Samo pri vrlo visokim temperaturama plinoviti HCl reagira s metalima, čak i s neaktivnim kao što su Cu i Ag.
Reducirajuća svojstva kloridnog aniona u HCl također se manifestiraju u maloj mjeri: oksidira se fluorom pri vol. T, a također pri visokoj T (600°C) u prisutnosti katalizatora reverzibilno reagira s kisikom:

2HCl + F2 \u003d Cl2 + 2HF

4HCl + O 2 \u003d 2Cl 2 + 2H 2 O

Plinoviti HCl naširoko se koristi u organskoj sintezi (reakcije hidrokloriranja).

Kako doći

1. Sinteza iz jednostavnih tvari:

H2 + Cl2 \u003d 2HCl

2. Nastaje kao nusprodukt tijekom kloriranja ugljikovodika:

R-H + Cl2 = R-Cl + HCl

3. U laboratoriju primaju djelovanje konc. H 2 SO 4 za kloride:

H 2 SO 4 (konc.) + NaCl \u003d 2HCl + NaHSO 4 (s niskim zagrijavanjem)

H 2 SO 4 (konc.) + 2NaCl \u003d 2HCl + Na 2 SO 4 (s vrlo jakim zagrijavanjem)

Vodena otopina HCl je jaka kiselina (klorovodična ili solna)

HCl je vrlo topljiv u vodi: pri vol. T u 1 l H 2 O otopi se ~ 450 l plina (otapanje je praćeno oslobađanjem značajne količine topline). Zasićena otopina ima maseni udio HCl jednak 36-37%. Ova otopina ima vrlo oštar, zagušljiv miris.

Molekule HCl u vodi se gotovo potpuno razlažu na ione, tj. vodena otopina HCl je jaka kiselina.

Kemijska svojstva klorovodične kiseline

1. HCl otopljen u vodi pokazuje sva opća svojstva kiselina zbog prisutnosti H + iona

HCl → H + + Cl -

Interakcija:

a) s metalima (do H):

2HCl2 + Zn \u003d ZnCl2 + H2

b) s bazičnim i amfoternim oksidima:

2HCl + CuO \u003d CuCl 2 + H 2 O

6HCl + Al 2 O 3 \u003d 2AlCl 3 + ZN 2 O

c) s bazama i amfoternim hidroksidima:

2HCl + Ca (OH) 2 \u003d CaCl 2 + 2H 2 O

3HCl + Al(OH)3 \u003d AlCl3 + ZN2O

d) sa solima slabijih kiselina:

2HCl + CaCO3 \u003d CaCl2 + CO2 + H3O

HCl + C 6 H 5 ONa \u003d C 6 H 5 OH + NaCl

e) s amonijakom:

HCl + NH3 \u003d NH4Cl

Reakcije s jakim oksidansima F 2 , MnO 2 , KMnO 4 , KClO 3 , K 2 Cr 2 O 7 . Anion Cl - oksidira se u slobodni halogen:

2Cl - - 2e - = Cl 2 0

Za jednadžbe reakcija pogledajte "Dobivanje klora". OVR između klorovodične i dušične kiseline je od posebne važnosti:

Reakcije s organskim spojevima

Interakcija:

a) s aminima (kao organske baze)

R-NH 2 + HCl → + Cl -

b) s aminokiselinama (kao amfoterni spojevi)

Oksidi i oksokiseline klora

Kiselinski oksidi

kiseline

sol

Kemijska svojstva

1. Sve oksokiseline klora i njihove soli su jaki oksidansi.

2. Gotovo svi spojevi se zagrijavanjem razgrađuju zbog intramolekularne oksidacije-redukcije ili disproporcioniranja.

Prašak za izbjeljivanje

Klor (bijelo) vapno - mješavina hipoklorita i kalcijevog klorida, ima izbjeljivanje i dezinfekciju. Ponekad se smatra primjerom miješane soli, koja istovremeno sadrži anione dviju kiselina:

Javel voda

Vodena otopina klorida i kalijevog hapoklorita KCl + KClO + H 2 O

Godine 1774. švedski kemičar Carl Scheele prvi je dobio klor, ali se vjerovalo da to nije poseban element, već vrsta klorovodične kiseline (kalorizatora). Elementarni klor dobio je početkom 19. stoljeća G. Davy, koji je elektrolizom razložio kuhinjsku sol na klor i natrij.

Klor (od grčkog χλωρός - zeleno) je element XVII skupine periodnog sustava kemijskih elemenata D.I. Mendeljejev, ima atomski broj 17 i atomsku masu 35.452. Prihvaćena oznaka Cl (od lat klor).

Biti u prirodi

Klor je najčešći halogen u zemljinoj kori, najčešće u obliku dva izotopa. Zbog svoje kemijske aktivnosti nalazi se samo u obliku spojeva mnogih minerala.

Klor je otrovni žutozeleni plin oštrog mirisa i slatkastog okusa. Bio je to klor koji je, nakon njegovog otkrića, predloženo da se nazove halogen, ubraja se u istoimenu skupinu kao jedan od kemijski najaktivnijih nemetala.

Dnevna potreba za klorom

Normalno, zdrava odrasla osoba trebala bi primiti 4-6 g klora dnevno, potreba za njim se povećava s aktivnim fizičkim naporom ili vrućim vremenom (s povećanim znojenjem). Obično tijelo dobiva dnevnu normu iz hrane s uravnoteženom prehranom.

Glavni dobavljač klora u tijelo je kuhinjska sol - pogotovo ako nije podvrgnuta toplinskoj obradi, pa je bolje soliti već pripremljena jela. Također sadrže klor, plodovi mora, meso, i, i,.

Interakcija s drugima

Klor regulira ravnotežu kiseline i vode u tijelu.

Znakovi nedostatka klora

Nedostatak klora uzrokovan je procesima koji dovode do dehidracije organizma - jakim znojenjem na vrućini ili tijekom fizičkog napora, povraćanjem, proljevom i nekim bolestima mokraćnog sustava. Znakovi nedostatka klora su letargija i pospanost, slabost mišića, izražena suha usta, gubitak okusa, nedostatak apetita.

Znakovi viška klora

Znakovi viška klora u organizmu su: povišen krvni tlak, suhi kašalj, bolovi u glavi i prsima, bolovi u očima, suzenje očiju, poremećaji gastrointestinalnog trakta. U pravilu, višak klora može biti uzrokovan pijenjem obične vode iz slavine, koja prolazi kroz proces dezinfekcije klorom i javlja se kod radnika u djelatnostima koje su izravno povezane s uporabom klora.

Klor u ljudskom tijelu:

• regulira ravnotežu vode i acidobazne ravnoteže,
• uklanja tekućinu i soli iz tijela u procesu osmoregulacije,
• potiče normalnu probavu,
• normalizira stanje eritrocita,
• čisti jetru od masnoća.

Glavna upotreba klora je kemijska industrija, gdje se koristi za proizvodnju polivinil klorida, polistirenske pjene, materijala za pakiranje, kao i kemijskih bojnih sredstava i gnojiva za biljke. Dezinfekcija vode za piće klorom praktički je jedini dostupan način pročišćavanja vode.

Klor je, moglo bi se reći, već stalni pratilac našeg svakodnevnog života. Rijetko u kojoj kući neće biti kućanskih proizvoda koji se temelje na dezinfekcijskom učinku ovog elementa. Ali u isto vrijeme, to je vrlo opasno za ljude! Klor može ući u organizam preko sluznice dišnog sustava, probavnog trakta i kože. Možete ih otrovati i kod kuće i na odmoru - u mnogim bazenima, vodenim parkovima, to je glavno sredstvo za pročišćavanje vode. Učinak klora na ljudsko tijelo je oštro negativan, može uzrokovati ozbiljne poremećaje, pa čak i smrt. Stoga svi moraju biti svjesni simptoma trovanja, metoda prve pomoći.

Klor - što je to tvar

Klor je žućkasti plinoviti element. Ima oštar specifičan miris - U plinovitom obliku, kao iu kemijskim oblicima, što podrazumijeva njegovo aktivno stanje, opasan je, otrovan za ljude.

Klor je 2,5 puta teži od zraka, pa će se u slučaju curenja širiti po jarugama, prostorima prvih katova i po podu prostorija. Kod udisanja žrtva može razviti jedan od oblika trovanja. O ovome ćemo dalje govoriti.

Simptomi trovanja

Dugotrajno udisanje para i druga izloženost tvari vrlo su opasni. Budući da je aktivan, učinak klora na ljudski organizam se brzo manifestira. Otrovni element u većoj mjeri utječe na oči, sluznice i kožu.

Otrovanje može biti akutno i kronično. Međutim, u svakom slučaju, uz nepravodobnu pomoć, prijeti smrtni ishod!

Simptomi trovanja parama klora mogu biti različiti - ovisno o specifičnostima slučaja, trajanju izloženosti i drugim čimbenicima. Radi praktičnosti, razgraničili smo znakove u tablici.

To je učinak klora na ljudsko tijelo. Razgovarajmo o tome gdje se možete otrovati njegovim otrovnim parama i kako pružiti prvu pomoć u ovom slučaju.

Otrovanje na radu

Plinoviti klor koristi se u mnogim industrijama. Možete dobiti kronični oblik trovanja ako radite u sljedećim djelatnostima:

• Kemijska industrija.
• Tvornica tekstila.
• farmaceutska industrija.

Trovanje s odmora

Iako su mnogi svjesni učinka klora na ljudsko tijelo (naravno, u velikim količinama), nisu sve saune, bazeni i vodeni kompleksi za zabavu strogo nadzirali upotrebu takvog proračunskog dezinficijensa. Ali njegovu je dozu vrlo lako slučajno prekoračiti. Otuda trovanje posjetitelja klorom, što se u naše vrijeme događa prilično često.

Kako primijetiti da je tijekom vašeg posjeta prekoračena doza elementa u bazenskoj vodi? Vrlo jednostavno - osjetit ćete jak specifičan miris tvari.

Što se događa ako često posjećujete bazen, gdje krše upute za korištenje Dez-klora? Posjetitelji bi trebali biti oprezni zbog stalne suhe kože, lomljivih noktiju i kose. Osim toga, kupanje u jako kloriranoj vodi, riskirate dobivanje blagog trovanja elementima. Manifestira se sljedećim simptomima:

• kašalj;
• povraćanje;
• mučnina;
• u rijetkim slučajevima dolazi do upale pluća.

Trovanje kod kuće

Trovanje vam također može zaprijetiti kod kuće ako ste prekršili upute za korištenje Dez-Chlor-a. Čest je i kronični oblik trovanja. Razvija se ako domaćica često koristi sljedeća sredstva za čišćenje:

• Tribine.
• Pripravci namijenjeni borbi protiv plijesni.
• Tablete, tekućine za pranje, koje sadrže ovaj element.
• Prašci, otopine za opću dezinfekciju prostora.

Učinci klora na tijelo

Stalni utjecaj čak i malih doza klora (stanje agregacije može biti bilo koje) na ljudsko tijelo prijeti ljudima sljedećim:

• faringitis.
• Laringitis.
• Bronhitis (u akutnom ili kroničnom obliku).
• Razne bolesti kože.
• Upala sinusa.
• Pneumoskleroza.
• Traheitis.
• Oštećenje vida.

Ako ste primijetili jednu od gore navedenih tegoba, pod uvjetom da ste stalno ili jednom (ovdje vrijedi i za slučajeve posjeta bazenu) bili izloženi parama klora, onda je to razlog da se što prije obratite stručnjaku! Liječnik će propisati sveobuhvatnu dijagnozu kako bi proučio prirodu bolesti. Nakon proučavanja rezultata, on će propisati liječenje.

Prva pomoć kod trovanja

Klor je plin koji je vrlo opasan za udisanje, posebno u velikim količinama! S prosječnim, teškim oblikom trovanja, žrtvi treba odmah pružiti prvu pomoć:

1. Bez obzira na stanje osobe, nemojte paničariti. Prvo se trebate sabrati, a onda smiriti njega.
2. Izvedite žrtvu na svježi zrak ili u prozračeni prostor bez para klora.
3. Nazovite hitnu pomoć što je prije moguće.
4. Pobrinite se da je osobi toplo i udobno – pokrijte je pokrivačem, pokrivačem ili plahtom.
5. Pobrinite se da diše lako i slobodno - skinite usku odjeću, nakit s vrata.

Medicinska njega kod trovanja

Prije dolaska ekipe hitne pomoći, možete sami pomoći žrtvi, koristeći niz kućanskih i medicinskih pripravaka:

• Pripremite 2% otopinu sode bikarbone. Ovom tekućinom isperite oči, nos i usta žrtve.
• Stavite mu vazelin ili maslinovo ulje u oči.
• Ako se osoba žali na bol, bol u očima, onda bi u ovom slučaju najbolja bila 0,5% otopina dikaina. 2-3 kapi za svako oko.
• Za prevenciju se također primjenjuje mast za oči - sintomicin (0,5%), sulfanilic (10%).
• Albucid (30%), otopina cinkovog sulfata (0,1%) mogu se koristiti kao zamjena za mast za oči. Ovi lijekovi se ukapavaju u žrtvu dva puta dnevno.
• Intramuskularna, intravenska injekcija. "Prednizolon" - 60 mg (intravenozno ili intramuskularno), "Hidrokortizon" - 125 mg (intramuskularno).

Prevencija

Znajući koliko je klor opasan, koja tvar djeluje na ljudsko tijelo, najbolje je unaprijed se pobrinuti za smanjenje ili uklanjanje njegovog negativnog utjecaja na vaše tijelo. To se može postići na sljedeće načine:

• Usklađenost sa sanitarnim standardima na radnom mjestu.
• Redoviti liječnički pregledi.
• Korištenje zaštitne opreme pri radu s lijekovima koji sadrže klor kod kuće ili na poslu - isti respirator, čvrste zaštitne gumene rukavice.
• Usklađenost sa sigurnosnim propisima pri radu s tvari u industrijskom okruženju.

Rad s klorom uvijek zahtijeva oprez, kako u industrijskim razmjerima tako iu kućanstvima. Znate kako se sami dijagnosticirati za znakove trovanja supstancama. Pomoć žrtvi mora se pružiti odmah!

Na zapadu Flandrije nalazi se maleni grad. Ipak, njegovo je ime poznato u cijelom svijetu i dugo će ostati u sjećanju čovječanstva kao simbol jednog od najvećih zločina protiv čovječanstva. Ovaj grad je Ypres. Crécy (u bitci kod Crécyja 1346. engleske su trupe po prvi put u Europi upotrijebile vatreno oružje.) - Ypres - Hiroshima - prekretnice na putu pretvaranja rata u divovski stroj za uništavanje.

Početkom 1915. na zapadnoj liniji fronte formiran je takozvani Ypres ledge. Savezničke anglo-francuske trupe sjeveroistočno od Ypresa uglavile su se u područje zareza njemačke vojske. Njemačko zapovjedništvo odlučilo je krenuti u protunapad i izravnati liniju bojišnice. Ujutro 22. travnja, kad je zapuhao ravan sjeveroistočnjak, Nijemci su započeli neobičnu pripremu za ofenzivu – izveli su prvi plinski napad u povijesti ratova. Na Ypres sektoru na fronti, 6000 cilindara klora je istovremeno otvoreno. U roku od pet minuta stvorio se ogroman, 180 tona težak, otrovni žuto-zeleni oblak koji se polako kretao prema neprijateljskim rovovima.

Ovo nitko nije očekivao. Trupe Francuza i Britanaca spremale su se za napad, za topničko granatiranje, vojnici su se sigurno ukopali, ali pred razornim oblakom klora bili su apsolutno nenaoružani. Smrtonosni plin prodirao je u sve pukotine, u sva skloništa. Rezultati prvog kemijskog napada (i prvog kršenja Haške konvencije o neuporabi otrovnih tvari iz 1907.!) bili su zapanjujući – klor je pogodio oko 15.000 ljudi, a oko 5.000 ih je umrlo. I sve to - da bi se izravnala linija bojišnice duga 6 km! Dva mjeseca kasnije, Nijemci su također pokrenuli napad klorom na istočnom frontu. A dvije godine kasnije, Ypres je povećao svoju ozloglašenost. Tijekom teške bitke 12. srpnja 1917. na području ovog grada prvi je put korištena otrovna tvar, kasnije nazvana iperit. Gorušica je derivat klora, diklorodietil sulfida.

Prisjetili smo se ovih epizoda iz povijesti, vezanih uz jedan mali grad i jedan kemijski element, kako bismo pokazali koliko element broj 17 može biti opasan u rukama militantnih luđaka. Ovo je najmračnija stranica u povijesti klora.

Ali bilo bi potpuno pogrešno u kloru vidjeti samo otrovnu tvar i sirovinu za proizvodnju drugih otrovnih tvari...

Povijest klora

Povijest elementarnog klora je relativno kratka, datira iz 1774. Povijest spojeva klora stara je koliko i svijet. Dovoljno je podsjetiti da je natrijev klorid kuhinjska sol. I, očito, čak iu pretpovijesnim vremenima primijećena je sposobnost soli da konzervira meso i ribu.

Najstariji arheološki nalazi - dokazi o korištenju soli od strane ljudi datiraju iz otprilike 3...4 tisućljeća prije Krista. A najstariji opis vađenja kamene soli nalazi se u spisima grčkog povjesničara Herodota (V. stoljeće prije Krista). Herodot opisuje iskopavanje kamene soli u Libiji. U oazi Sinah u središtu libijske pustinje bio je poznati hram boga Ammon-Ra. Zbog toga je Libija nazvana "Amonijak", a prvi naziv kamene soli bio je "sal ammoniacum". Kasnije, počevši oko trinaestog stoljeća. AD, ovo je ime dodijeljeno amonijevom kloridu.

Prirodna povijest Plinija Starijeg opisuje metodu za odvajanje zlata od običnih metala kalciniranjem soli i gline. A jedan od prvih opisa pročišćavanja natrijevog klorida nalazi se u spisima velikog arapskog liječnika i alkemičara Jabira ibn Hayyana (u europskom pravopisu - Geber).

Vrlo je vjerojatno da su se i alkemičari susreli s elementarnim klorom, jer u zemljama Istoka već u 9., a u Europi u 13. stoljeću. bila poznata "kraljevska votka" - mješavina klorovodične i dušične kiseline. Knjiga Hortus Medicinae Nizozemca Van Helmonta, objavljena 1668. godine, kaže da kada se amonijev klorid i dušična kiselina zajedno zagrijavaju, dobiva se određeni plin. Prema opisu, ovaj plin je vrlo sličan kloru.

Klor je prvi detaljno opisao švedski kemičar Scheele u svojoj raspravi o piroluzitu. Zagrijavanjem minerala piroluzita s klorovodičnom kiselinom Scheele je uočio miris karakterističan za aqua regia, skupio i proučavao žuto-zeleni plin koji je taj miris stvarao te proučavao njegovu interakciju s određenim tvarima. Scheele je prvi otkrio djelovanje klora na zlato i cinober (u potonjem slučaju nastaje sublimat) i svojstva klora za izbjeljivanje.

Scheele novootkriveni plin nije smatrao jednostavnom tvari i nazvao ga je "deflogistinirana solna kiselina". Suvremenim rječnikom rečeno, Scheele, a nakon njega i drugi znanstvenici tog vremena, vjerovali su da je novi plin oksid klorovodične kiseline.

Nešto kasnije, Bertholet i Lavoisier predložili su da se ovaj plin smatra oksidom nekog novog elementa, murija. Tri i pol desetljeća kemičari su neuspješno pokušavali izolirati nepoznati murij.

Pobornik "murijevog oksida" bio je isprva i Davy, koji je 1807. kuhinjsku sol razgradio električnom strujom na alkalijski metal natrij i žutozeleni plin. Međutim, tri godine kasnije, nakon mnogih bezuspješnih pokušaja dobivanja murije, Davy je došao do zaključka da je plin koji je otkrio Scheele jednostavna tvar, element, te ga je nazvao klorni plin ili klor (od grčkog χλωροζ - žuto-zelen). . A tri godine kasnije, Gay-Lussac je novom elementu dao kraće ime - klor. Istina, još 1811. njemački kemičar Schweiger predložio je drugo ime za klor - "halogen" (doslovno, to se prevodi kao sol), ali ovo ime se isprva nije ukorijenilo, a kasnije je postalo uobičajeno za cijelu skupinu elemenata, koji uključuje klor.

"Osobna karta" klora

Na pitanje što je klor, možete dati barem desetak odgovora. Prvo, to je halogen; drugo, jedan od najjačih oksidansa; treće, izuzetno otrovan plin; četvrto, najvažniji proizvod glavne kemijske industrije; peto, sirovine za proizvodnju plastike i pesticida, gume i umjetnih vlakana, boja i lijekova; šesto, tvar s kojom se dobivaju titan i silicij, glicerin i fluoroplast; sedmo, sredstvo za pročišćavanje pitke vode i izbjeljivanje tkanina ...

Ovaj bi se popis mogao nastaviti.

U normalnim uvjetima, elementarni klor je prilično težak žuto-zeleni plin oštrog karakterističnog mirisa. Atomska težina klora je 35,453, a molekularna težina je 70,906, jer je molekula klora dvoatomna. Jedna litra plinovitog klora u normalnim uvjetima (temperatura 0 ° C i tlak 760 mmHg) teži 3,214 g. Kada se ohladi na temperaturu od -34,05 ° C, klor se kondenzira u žutu tekućinu (gustoća 1,56 g / cm stvrdnjava na temperaturi od -101,6°C. Pod povećanim tlakom, klor se može utekočiniti na višim temperaturama do +144°C. Klor je visoko topljiv u dikloroetanu i nekim drugim organskim otapalima koja sadrže klor.

Element broj 17 vrlo je aktivan - izravno se povezuje s gotovo svim elementima periodnog sustava. Stoga se u prirodi javlja samo u obliku spojeva. Najčešći minerali koji sadrže klor, halit NaCI, silvinit KCl NaCl, bišofit MgCl 2 6H 2 O, karnalit KCl MgCl 2 6H 2 O, kainit KCl MgSO 4 3H 2 O. Ovo je njihova prva "vina" (ili "zasluga" ”) da je sadržaj klora u zemljinoj kori 0,20% masenog udjela. Za obojenu metalurgiju vrlo su važni neki relativno rijetki minerali koji sadrže klor, na primjer, rožnato srebro AgCl.

Što se tiče električne vodljivosti, tekući klor spada među najjače izolatore: provodi struju gotovo milijardu puta lošije od destilirane vode, a 10 22 puta lošije od srebra.

Brzina zvuka u kloru je oko jedan i pol puta manja nego u zraku.

I na kraju - o izotopima klora.

Sada je poznato devet izotopa ovog elementa, ali samo dva se nalaze u prirodi - klor-35 i klor-37. Prvog je oko tri puta više od drugog.

Preostalih sedam izotopa dobiveno je umjetnim putem. Najkraće živući od njih - 32 Cl ima vrijeme poluraspada od 0,306 sekundi, a najdugovječniji - 36 Cl - 310 tisuća godina.

Kako se dobiva klor?

Prvo što primijetite kada dođete do tvornice klora su brojni dalekovodi. Proizvodnja klora troši puno električne energije - ona je potrebna za razgradnju prirodnih spojeva klora.

Naravno, glavna sirovina klora je kamena sol. Ako se tvornica klora nalazi u blizini rijeke, tada se sol ne isporučuje željeznicom, već teglenicama - to je ekonomičnije. Sol je jeftin proizvod, ali se puno troši: da biste dobili tonu klora, potrebno vam je oko 1,7 ... 1,8 tona soli.

Sol ide u skladišta. Ovdje se skladište tro-šestomjesečne zalihe sirovina - proizvodnja klora je u pravilu velika tonaža.

Sol se zdrobi i otopi u toploj vodi. Ova slana otopina se kroz cjevovod pumpa u pogon za čišćenje, gdje se u ogromnim spremnicima, visine trokatnice, slana otopina čisti od nečistoća kalcijevih i magnezijevih soli i bistri (pušta se da se taloži). Čista koncentrirana otopina natrijevog klorida pumpa se u glavnu tvornicu za proizvodnju klora - u radionicu za elektrolizu.

U vodenoj otopini molekule soli se pretvaraju u ione Na + i Cl -. Ion Cl razlikuje se od atoma klora samo po tome što ima jedan dodatni elektron. To znači da je za dobivanje elementarnog klora potrebno otkinuti taj dodatni elektron. To se događa u ćeliji na pozitivno nabijenoj elektrodi (anodi). Čini se da su elektroni "isisani" iz njega: 2Cl - → Cl 2 + 2 ē . Anode su izrađene od grafita, jer bilo koji metal (osim platine i njegovih analoga), oduzimajući višak elektrona iz iona klora, brzo korodira i kolabira.

Postoje dvije vrste tehnološkog dizajna proizvodnje klora: dijafragma i živina. U prvom slučaju kao katoda služi perforirani željezni lim, a katodni i anodni prostor ćelije odvojeni su azbestnom dijafragmom. Na željeznoj katodi ispuštaju se vodikovi ioni i stvara se vodena otopina kaustične sode. Ako se kao katoda koristi živa, tada se na njoj ispuštaju natrijevi ioni i nastaje natrijev amalgam koji se zatim razgrađuje vodom. Dobivaju se vodik i kaustična soda. U ovom slučaju nije potrebna razdjelna dijafragma, a lužina je više koncentrirana nego u elektrolizerima s membranom.

Dakle, proizvodnja klora je istovremeno proizvodnja kaustične sode i vodika.

Vodik se uklanja metalnim cijevima, a klor staklenim ili keramičkim cijevima. Svježe pripremljeni klor je zasićen vodenom parom i stoga je posebno agresivan. Potom se prvo hladi hladnom vodom u visokim tornjevima koji su iznutra obloženi keramičkim pločicama i ispunjeni keramičkim mlaznicama (tzv. Raschigovi prstenovi), a zatim se suši koncentriranom sumpornom kiselinom. To je jedino sredstvo za sušenje klora i jedna od rijetkih tekućina s kojima klor stupa u interakciju.

Suhi klor više nije tako agresivan, ne uništava npr. čeličnu opremu.

Klor se obično prevozi u tekućem stanju u željezničkim cisternama ili cilindrima pod pritiskom do 10 atm.

U Rusiji je proizvodnja klora prvi put organizirana još 1880. godine u tvornici Bondyuzhsky. Klor se tada načelno dobivao na isti način na koji ga je svojedobno dobivao Scheele - reakcijom klorovodične kiseline s piroluzitom. Sav proizvedeni klor korišten je za proizvodnju izbjeljivača. Godine 1900. u tvornici Donsoda prvi je put u Rusiji puštena u rad radionica za elektrolitičku proizvodnju klora. Kapacitet ove radionice bio je samo 6 tisuća tona godišnje. Godine 1917. sve tvornice klora u Rusiji proizvele su 12 000 tona klora. A 1965. godine u SSSR-u je proizvedeno oko milijun tona klora ...

Jedan od mnogih

Sva raznolikost praktičnih primjena klora može se bez puno natezanja izraziti jednom frazom: klor je neophodan za proizvodnju klornih proizvoda, tj. tvari koje sadrže "vezani" klor. Ali kad govorimo o tim istim proizvodima klora, ne možete se izvući s jednom frazom. Vrlo su različiti - i po svojstvima i po namjeni.

Ograničen opseg našeg članka ne dopušta nam da govorimo o svim spojevima klora, ali bez priče o barem nekim tvarima koje zahtijevaju klor, naš "portret" elementa br. 17 bio bi nepotpun i neuvjerljiv.

Uzmimo, na primjer, organoklorne insekticide - tvari koje ubijaju štetne insekte, ali su sigurne za biljke. Značajan dio proizvedenog klora troši se za dobivanje sredstava za zaštitu bilja.

Jedan od najvažnijih insekticida je heksaklorocikloheksan (često se naziva i heksakloran). Ovu tvar prvi put je sintetizirao Faraday 1825. godine, ali je praktičnu primjenu pronašao tek nakon više od 100 godina - 30-ih godina našeg stoljeća.

Sada se heksakloran dobiva kloriranjem benzena. Poput vodika, benzen vrlo sporo reagira s klorom u mraku (i u odsutnosti katalizatora), ali pri jakom svjetlu reakcija kloriranja benzena (C 6 H 6 + 3Cl 2 → C 6 H 6 Cl 6) odvija se prilično brzo.

Heksakloran se, kao i mnogi drugi insekticidi, koristi u obliku prahova s ​​punilima (talk, kaolin), ili u obliku suspenzija i emulzija, ili, konačno, u obliku aerosola. Heksakloran je posebno učinkovit u obradi sjemena i suzbijanju štetnika povrtnih i voćarskih kultura. Potrošnja heksaklorana je samo 1...3 kg po hektaru, ekonomski učinak njegove uporabe je 10...15 puta veći od troškova. Nažalost, heksakloran nije bezopasan za ljude...

PVC

Zamolite li bilo kojeg učenika da nabroji plastiku koja mu je poznata, on će među prvima navesti polivinil klorid (inače vinil plastika). S gledišta kemičara, PVC (kako se u literaturi često naziva polivinil klorid) je polimer u čijoj su molekuli atomi vodika i klora nanizani na lanac atoma ugljika:

U ovom lancu može biti nekoliko tisuća karika.

A sa stajališta potrošača, PVC je izolacija za žice i kabanice, linoleum i gramofonske ploče, zaštitne lakove i materijale za pakiranje, kemijsku opremu i pjenastu plastiku, igračke i dijelove instrumenata.

Polivinilklorid nastaje polimerizacijom vinilklorida koji se najčešće dobiva obradom acetilena klorovodikom: HC ≡ CH + HCl → CH 2 = CHCl. Postoji još jedan način dobivanja vinil klorida - toplinsko krekiranje dikloroetana.

CH 2 Cl - CH 2 Cl → CH 2 \u003d CHCl + HCl. Zanimljiva je kombinacija ove dvije metode, kada se u proizvodnji vinil klorida acetilenskom metodom koristi HCl, koji se oslobađa tijekom krekiranja dikloroetana.

Vinil klorid je bezbojni plin ugodnog, pomalo opojnog, eteričnog mirisa koji se lako polimerizira. Da bi se dobio polimer, tekući vinil klorid se ubrizgava pod pritiskom u toplu vodu, gdje se drobi u sitne kapljice. Kako se ne bi spajali, u vodu se dodaje malo želatine ili polivinil alkohola, a kako bi se reakcija polimerizacije počela razvijati, uvodi se i inicijator polimerizacije, benzoil peroksid. Nakon nekoliko sati kapljice se stvrdnu i nastane suspenzija polimera u vodi. Polimerni prah se odvaja na filteru ili centrifugi.

Polimerizacija se obično odvija na temperaturi od 40 do 60°C, a što je temperatura polimerizacije niža, to su rezultirajuće molekule polimera dulje...

Govorili smo samo o dvije tvari, za koje je potreban element br. 17. Samo oko dva od mnogih stotina. Mnogo je takvih primjera. I svi oni kažu da klor nije samo otrovan i opasan plin, već vrlo važan, vrlo koristan element.

Elementarni proračun

Kada se klor dobije elektrolizom otopine natrijevog klorida, istovremeno se dobivaju vodik i natrijev hidroksid: 2NACl + 2H 2 O \u003d H 2 + Cl 2 + 2NaOH. Naravno, vodik je vrlo važan kemijski proizvod, ali postoje jeftiniji i praktičniji načini za proizvodnju ove tvari, kao što je pretvorba prirodnog plina ... Ali kaustična soda se dobiva gotovo isključivo elektrolizom otopina natrijevog klorida - druge metode čine manje od 10%. Budući da su proizvodnja klora i NaOH potpuno međusobno povezani (kao što slijedi iz reakcijske jednadžbe, proizvodnja jedne gram-molekule - 71 g klora - uvijek je popraćena proizvodnjom dvije gram-molekule - 80 g elektrolitičke lužine), znajući učinak radionice (ili postrojenja, ili države) u smislu lužine, možete lako izračunati koliko klora proizvodi. Svaku tonu NaOH "prati" 890 kg klora.

Oh, i lubrikant!

Koncentrirana sumporna kiselina praktički je jedina tekućina koja ne stupa u interakciju s klorom. Stoga se za komprimiranje i pumpanje klora tvornice koriste pumpama u kojima sumporna kiselina ima ulogu radnog fluida, a ujedno i maziva.

Pseudonim Friedricha Wöhlera

Istražujući interakciju organskih tvari s klorom, francuski kemičar XIX.st. Jean Dumas došao je do nevjerojatnog otkrića: klor može zamijeniti vodik u molekulama organskih spojeva. Na primjer, pri kloriranju octene kiseline, prvo se jedan vodik metilne skupine zamjenjuje klorom, zatim drugi, zatim treći ... Ali najupečatljivije je bilo to što su se kemijska svojstva kloroctene kiseline malo razlikovala od same octene kiseline. Klasa reakcija koju je otkrio Dumas bila je potpuno neobjašnjiva tada prevladavajućom elektrokemijskom hipotezom i teorijom Berzeliusovih radikala (prema riječima francuskog kemičara Laurenta, otkriće klorooctene kiseline bilo je poput meteora koji je uništio cijelu staru školu). Berzelius, njegovi učenici i sljedbenici žestoko su osporili ispravnost Dumasova rada. U njemačkom časopisu Annalen der Chemie und Pharmacie pojavilo se podrugljivo pismo poznatog njemačkog kemičara Friedricha Wöhlera pod pseudonimom S.C.H. Windier (na njemačkom "Schwindler" znači "lažljivac", "varalica"). Izvijestio je da je autor uspio zamijeniti vlakna (C 6 H 10 O 5) i sve atome ugljika. vodika i kisika u klor, a svojstva vlakana se nisu promijenila. A što sada u Londonu prave tople pojaseve od vate, koji se sastoje od ... čistog klora.

Klor i voda

Klor je vidljivo topiv u vodi. Pri 20°C otapa se 2,3 volumena klora u jednom volumenu vode. Vodene otopine klora (klorna voda) su žute. Ali s vremenom, osobito kada se čuvaju na svjetlu, postupno se mijenjaju u boji. To se objašnjava činjenicom da otopljeni klor djelomično stupa u interakciju s vodom, nastaju klorovodična i klorovodična kiselina: Cl 2 + H 2 O → HCl + HOCl. Potonji je nestabilan i postupno se raspada na HCl i kisik. Stoga otopina klora u vodi postupno prelazi u otopinu klorovodične kiseline.

Ali pri niskim temperaturama klor i voda stvaraju kristalni hidrat neobičnog sastava - Cl 2 5 3 / 4 H 2 O. Ovi zelenkasto-žuti kristali (stabilni samo na temperaturama ispod 10 °C) mogu se dobiti propuštanjem klora kroz led voda. Neobična formula objašnjava se strukturom kristalnog hidrata, a određena je prvenstveno strukturom leda. U kristalnoj rešetki leda molekule H 2 O mogu se rasporediti na takav način da se između njih pojavljuju pravilno raspoređene šupljine. Elementarna kubična stanica sadrži 46 molekula vode, između kojih se nalazi osam mikroskopskih šupljina. U tim šupljinama talože se molekule klora. Točnu formulu klor hidrata treba stoga napisati na sljedeći način: 8Cl 2 46H 2 O.

Otrovanje klorom

Prisutnost oko 0,0001% klora u zraku iritira sluznicu. Stalna izloženost takvoj atmosferi može dovesti do bolesti bronhija, oštro pogoršati apetit i dati zelenkastu nijansu koži. Ako je sadržaj klora u zraku 0,1 ° / o, tada može doći do akutnog trovanja, čiji su prvi znak napadi teškog kašlja. U slučaju trovanja klorom potrebno je apsolutno mirovanje; korisno je udisati kisik, ili amonijak (ušmrkavanje amonijaka), ili pare alkohola s eterom. Prema postojećim sanitarnim standardima, sadržaj klora u zraku industrijskih prostora ne smije prelaziti 0,001 mg/l, tj. 0,00003%.

Ne samo otrov

– Svi znaju da su vukovi pohlepni. I taj klor je otrovan. Međutim, u malim dozama, otrovni klor ponekad može poslužiti kao protuotrov. Dakle, žrtvama sumporovodika daje se ušmrkavanje nestabilnog izbjeljivača. Međusobnim djelovanjem dva otrova se međusobno neutraliziraju.

Analiza klora

Za određivanje sadržaja klora, uzorak zraka se propušta kroz apsorbere sa zakiseljenom otopinom kalijevog jodida. (Klor istiskuje jod, količina potonjeg se lako određuje titracijom s otopinom Na 2 S 2 O 3). Za određivanje mikrokoličina klora u zraku često se koristi kolorimetrijska metoda koja se temelji na oštroj promjeni boje određenih spojeva (benzidin, ortotoluidin, metiloranž) tijekom njihove oksidacije klorom. Na primjer, bezbojna zakiseljena otopina benzidina postaje žuta, a neutralna postaje plava. Intenzitet boje proporcionalan je količini klora.

Klor je više od običnog izbjeljivača Trebamo li biti zabrinuti zbog prisutnosti klora u sredstvima za čišćenje i deterdžentima koje koristimo kod kuće?
Odgovor je jasan - Da!
Bilo da se klor koristi sam ili pomiješan s drugim kemikalijama, deterdženti koji ga sadrže štetni su za zdravlje.
Posebno vrijedi obratiti pozornost na sljedeće:
 deterdženti koji se koriste u perilicama posuđa,
 izbjeljivači,
 dezinfekcijska sredstva,
 proizvodi protiv plijesni,
 sredstva za čišćenje WC školjke.

Kako ne bi ukazivali da sredstvo za čišćenje sadrži klor, pišu da sadrži natrijev hipoklorit (natrijev hipoklorit) ili jednostavno hipoklorit (hipoklorit). Pare iz sredstava za čišćenje s visokim udjelom klora mogu izazvati iritaciju pluća, što je posebno opasno za osobe sa srčanim ili respiratornim problemima poput astme ili emfizema. Rizik se povećava ako se sredstva za čišćenje na bazi klora koriste u malim, slabo prozračenim prostorima kao što su kupaonice.
Klor je također vrlo kaustična tvar koja može oštetiti kožu i oči. Godine 1990. u SAD-u, u zakon o čistom zraku, klor je naveden kao opasan onečišćivač zraka, a izloženost kloru na radnom mjestu regulirana je saveznim zakonom. Korištenje deterdženata koji sadrže klor u perilicama posuđa i rublja može zagaditi zrak u vašem domu. Voda u automobilima, koja sadrži klor iz deterdženata, ispušta ga u zrak procesom isparavanja. I onda udišemo zagađeni zrak.
Perilice posuđa su najveći zagađivači, ispuštajući kemikalije u zrak u obliku parne maglice kada se otvore vrata stroja. U perilicama rublja klor se miješa s prljavštinom odjeće i proizvodi otrovne organske kemikalije koje sadrže klor.
Klor je opasan čak i ako se čuva kod kuće. Godine 1993. američkim je centrima za kontrolu trovanja prijavljeno 40 000 slučajeva trovanja klorom u kućanstvu, daleko više od bilo kojeg drugog kemijskog elementa. Osobito su opasni parfimirani proizvodi koji sadrže klor i proizvodi za izbjeljivanje na bazi klora plus površinski aktivne tvari. Začepljenje mirisa klora aromatičnim tvarima (zapravo, ispada da su pripravci koji sadrže klor ugodni za udisanje), može dovesti do trovanja klorom. Druga opasnost leži u miješanju proizvoda koji sadrže klor, bilo namjerno ili slučajno. Ove smjese mogu proizvesti plinoviti klor i kloramine, otrovne plinove koji ozbiljno oštećuju plućno tkivo.

Klor
Drugi nazivi hipoklorit (hipoklorit), natrijev hipoklorit (natrijev hipoklorit), natrijev dikloroizocijanurat (natrijev dikloroizocijanurat), klorovodik (klorovodik), klorovodična kiselina (klorovodična kiselina). Klor se počeo industrijski proizvoditi početkom 20. stoljeća. Korišten je kao otrov tijekom Prvog svjetskog rata.
Klor je na prvom mjestu u Sjedinjenim Državama među kemikalijama koje truju ljude na poslu i kod kuće. Klor je vrlo otrovna tvar koja se proizvodi korištenjem energetski intenzivnog procesa elektrolize morske vode. Ovaj proces proizvodnje također proizvodi vrlo toksične nusproizvode.
natrijev hipoklorit, (poznato kao izbjeljivač - 5% otopina natrijevog hipoklorita) kemijski je prekursor klora i s njim treba postupati u skladu s tim, jer svaka njegova uporaba stvara čisti klor u okolišu.
Osim što je vrlo otrovan za žive organizme, klor reagira s organskim materijalima u okolišu i proizvodi druge opasne i kancerogene toksine, uključujući trihalometane (THM), kloroform i organoklorove, vrlo opasnu klasu komponenti koje uzrokuju poremećaj endokrinog i imunološkog sustava. sustava. Najpoznatiji organoklorin je DIOKSIN.
Proizvodi koji sadrže klor (ili bilo koji od njegovih derivata ili kemijskih prekursora, uključujući natrijev hipoklorit) moraju se smatrati vrlo opasnima i neprihvatljivima za upotrebu. Također, svaka druga kemikalija koja u svom nazivu sadrži "-klor-" ili poznata kao "izbjeljivač" je također štetni za korištenje jer sadrže vrlo otrovnu i ekološki štetnu komponentu klora. Klor i komponente klora također su jedan od razloga nestanka atmosferskog ozona. Klor koji se koristi u pranju rublja oštećuje i prirodne i sintetičke tkanine.

Dioksin
Papirni otpad ispušten u okoliš nakon izbjeljivanja papira klorom sadrži dioksine koji se ne raspadaju, što znači da se s vremenom nakupljaju u zraku, vodi i tlu. Jednom kada su tamo, ulaze u našu hranu, a mi se trujemo hranom koju jedemo. Dioksini su sada toliko rašireni u okolišu da se nalaze u tijelu gotovo svakog muškarca, žene i djeteta. Svaki Amerikanac dnevno unese 300 do 600 puta veću od takozvane "sigurne" doze. Akumuliraju se u tijelu do kritične razine, a zatim se počinju manifestirati njihovi učinci.
Dioksini su smrtonosni. Oni su najkancerogeniji kemijski elementi poznati znanosti. Prema američkoj Agenciji za zaštitu okoliša (EPA), dioksini su 300.000 puta jači kancerogeni od DDT-a, koji je u SAD-u zabranjen 1972. godine. Nemoguće je prikriti ili uljepšati razorno djelovanje dioksina na ljude i okoliš. Nedavne studije potvrdile su da dioksini uzrokuju rak, reproduktivna oštećenja kod odraslih, deformitete i probleme u razvoju kod djece te slom imunološkog sustava.Dioksini mogu uzrokovati te poremećaje u količinama stotinama tisuća puta manjim od većine opasnih kemikalija.

Organoklorini
Poput dioksina, organoklorini su dugotrajne tvari koje se lako šire u okolnom prostoru. Svaka osoba na planeti ima te tvari u svom tijelu. Znanstvenici su vrlo zabrinuti zbog ovih kemikalija jer vjeruju da kada molekule organoklorina uđu u tijelo, oponašaju hormone, prirodne tvari koje naše tijelo proizvodi u malim količinama kako bi reguliralo svoje brojne funkcije. Budući da su molekule organoklorina oblikovane poput molekula hormona, mogu ući u stanice, a rezultati tog prodora jednostavno su strašni.
To uključuje smanjenje IQ-a, smanjenu plodnost, genitalne deformacije, rak dojke, rak prostate, rak testisa, propadanje sperme, abnormalnosti imunološkog sustava kroz proces koji se naziva endokrini poremećaj.
Studije su pokazale da dioksini i organoklorini uzrokuju urođene mane, rak, reproduktivne i razvojne mane. Mnogi znanstvenici vjeruju da su nedavna izvješća o smanjenom broju spermija kod muškaraca koji žive u industrijaliziranim zemljama posljedica organoklorina. Slični problemi nastaju i kod životinja, zbog onečišćenja okoliša ovim tvarima. Mnogi biolozi vjeruju da su organoklorini odgovorni za neobične mutacije, sterilitet, oslabljeni imunološki sustav i izumiranje životinjskih vrsta od Velikih jezera do Sjevernog mora.

Što možete učiniti kako biste se zaštitili od djelovanja klora.
1. Kupujte proizvode od nebijeljenog papira (salvete, toaletni papir, kuhinjski papir itd.).
Zato što bijeljeni papir može sadržavati dioksin i organoklor, koji mogu prijeći u bilo koju hranu ili bilo koju osobu koja dođe u kontakt s njima.
2. Američka agencija za zaštitu okoliša (EPA) upozorava da izbijeljeni filtarski papiri za kavu mogu rezultirati doživotnim trovanjem dioksinom koje "prelazi prihvatljive granice". Kupite nebijeljene filtere.
3. Korištenje deterdženata koji sadrže klor u perilicama posuđa ili rublja zagadit će zrak u vašem domu.
Voda u automobilima, koja sadrži klor iz deterdženata, procesom isparavanja ispušta klor u zrak. Odaberite proizvode koji ne sadrže klor.

Netoksični recepti za dezinfekciju
Znate gdje je u vašoj kupaonici leglo za klice. Ne tamo gdje mislite, nego u kanalizaciju. Što se može učiniti po tom pitanju? Studije u medicinskom centru Tufts u Novoj Engleskoj pokazale su da dezinficijensi nisu učinkoviti, ali i dovode do pojave otpornijih vrsta bakterija. Međutim, postoji izvrstan netoksičan lijek za uklanjanje bakterija u kupaonici ili bilo gdje drugdje.
1. Ulijte šalicu ili dvije običnog octa u odvodne cijevi. Ocat - 80-99% uništava bakterije i viruse. Učinite to 1-2 puta tjedno.
2. Pripremite antibakterijski sprej za WC školjke, poklopce, kvake, prekidače za svjetlo, daske za rezanje itd. (gdje god bakterije mogu rasti).
Lavanda ima izraženija antiseptička svojstva od fenola koji se koristi u proizvodnji antibakterijskih sredstava.
Sastojci
1 šalica vode; 1 žličica ulja lavande; 10-15 grama alkohola za otapanje ulja.
Ulijte alkohol u bočicu sa raspršivačem, dodajte ulje, protresite bocu, ulijte vodu. Poprskajte površinu, ostavite 15 minuta, zatim isperite, ali ne možete isprati.
Rok trajanja nije ograničen.

http://www.care2.com/channels/solutions/home/
http://www.seventhgeneration.com/site/apps/s/content.asp?c=coIHKTMHF&b=133099&ct=97039