Хлор: свойства, приложение, получаване. Да бъдеш сред природата

През 1774 г. Карл Шееле, химик от Швеция, за първи път получава хлор, но се смята, че това не е отделен елемент, а вид солна киселина (калоризатор). Елементарният хлор е получен в началото на 19 век от Г. Дейви, който разлага готварската сол на хлор и натрий чрез електролиза.

Хлорът (от гръцки χλωρός - зелен) е елемент от XVII група на периодичната таблица на химичните елементи на D.I. Менделеев, има атомен номер 17 и атомна маса 35,452. Приетото обозначение Cl (от лат Хлор).

Да бъдеш сред природата

Хлорът е най-често срещаният халоген в земната кора, най-често под формата на два изотопа. Поради химичната си активност се среща само под формата на съединения на много минерали.

Хлорът е отровен жълто-зелен газ с остра миризма и сладникав вкус. След откриването му беше предложено да се нарече хлор халоген, той е включен в едноименната група като един от най-химически активните неметали.

Дневна нужда от хлор

Обикновено здрав възрастен трябва да получава 4-6 g хлор на ден, нуждата от него се увеличава при активни физически натоварвания или горещо време (с повишено изпотяване). Обикновено тялото получава дневната норма от храна с балансирана диета.

Основният доставчик на хлор за тялото е готварската сол - особено ако не е подложена на термична обработка, така че е по-добре да солите вече приготвените ястия. Също така съдържат хлор, морски дарове, месо и, и,.

Взаимодействие с другите

Киселинно-алкалният и водният баланс на тялото се регулират от хлора.

Признаци на липса на хлор

Липсата на хлор се причинява от процеси, които водят до дехидратация на организма - силно изпотяване в жегата или при физическо натоварване, повръщане, диария и някои заболявания на отделителната система. Признаците за липса на хлор са летаргия и сънливост, мускулна слабост, изразена сухота в устата, загуба на вкус, липса на апетит.

Признаци на излишък от хлор

Признаци за излишък на хлор в организма са: повишено кръвно налягане, суха кашлица, болка в главата и гърдите, болка в очите, сълзене на очите, нарушения на стомашно-чревния тракт. По правило излишъкът от хлор може да бъде причинен от пиенето на обикновена чешмяна вода, която преминава през процеса на дезинфекция с хлор и се среща при работници в отрасли, които са пряко свързани с употребата на хлор.

Хлор в човешкото тяло:

• регулира водния и киселинно-алкалния баланс,
• премахва течности и соли от тялото в процеса на осморегулация,
• стимулира нормалното храносмилане,
• нормализира състоянието на еритроцитите,
• почиства черния дроб от мазнини.

Основната употреба на хлор е химическата промишленост, където се използва за производство на поливинилхлорид, полистиролова пяна, опаковъчни материали, както и химически бойни агенти и торове за растенията. Дезинфекцията на питейната вода с хлор е практически единственият достъпен начин за пречистване на водата.

хлор- елемент от 3-ти период и VII A-група на Периодичната система, пореден номер 17. Електронната формула на атома е [ 10 Ne ] 3s 2 Zr 5, характерни степени на окисление 0, -1, + 1, +5 и +7. Най-стабилното състояние е Cl-1. Скала на степента на окисление на хлора:

7 - Cl 2 O 7, ClO 4 -, HClO 4, KClO 4

5 - ClO 3 -, HClO 3, KClO 3

1 - Cl 2 O, ClO -, HClO, NaClO, Ca(ClO) 2

- 1 - Cl -, HCl, KCl, PCl 5

Хлорът има висока електроотрицателност (2,83) и проявява неметални свойства. Влиза в състава на много вещества - оксиди, киселини, соли, бинарни съединения.

В природата - дванадесетипо химическо изобилие, елементът (пети сред неметалите). Среща се само в химически свързана форма. Третият елемент по съдържание в естествените води (след O и H), особено много хлор в морската вода (до 2% от теглото). Жизнен елемент за всички организми.

Хлор C1 2. Просто вещество. Зелено-жълт газ с остра, задушлива миризма. Молекулата Cl 2 е неполярна, съдържа C1-C1 σ-връзка. Термично стабилен, негорим на въздух; смес с водород експлодира на светлина (водородът гори в хлор):

Cl 2 +H 2 ⇌HCl

Той е силно разтворим във вода, претърпява дисмутация в нея с 50% и напълно - в алкален разтвор:

Cl 2 0 +H 2 O ⇌HCl I O + HCl -I

Cl 2 + 2NaOH (студен) = NaClO + NaCl + H 2 O

3Cl 2 + 6NaOH (гор) \u003d NaClO 3 + 5NaCl + H 2 O

Разтвор на хлор във вода се нарича хлорна вода, на светлина, HClO киселината се разлага на HCl и атомен кислород O 0, следователно "хлорната вода" трябва да се съхранява в тъмна бутилка. Наличието на HClO киселина в "хлорната вода" и образуването на атомарен кислород обяснява силните й окислителни свойства: например много багрила стават безцветни във влажен хлор.

Хлорът е много силен окислител по отношение на металите и неметалите:

Cl 2 + 2Na = 2NaCl 2

ЗСl 2 + 2Fe→2FeСl 3 (200 °С)

Cl 2 + Se \u003d SeCl 4

Cl 2 + Pb → PbCl 2 (300°ОТ)

5Cl 2 +2P→2PCl 5 (90 °C)

2Cl 2 +Si→SiCl 4 (340 °С)

Реакции със съединения на други халогени:

а) Cl 2 + 2KVg (P) = 2KSl + Br 2 (кипи)

б) Сl 2 (седмица) + 2КI (р) = 2КCl + I 2 ↓

ZCl (пр.) + 3H 2 O + KI \u003d 6HCl + KIO 3 (80 °C)

Качествена реакция- взаимодействието на липсата на CL 2 с KI (виж по-горе) и откриването на йод чрез синьо оцветяване след добавяне на разтвор на нишесте.

Касова бележкахлор в индустрия:

2NаСl (топи се) → 2Nа + Сl 2 (електролиза)

2NaCl+ 2Н 2 O→Н 2 + Cl 2+ 2NаOH (електролиза)

и в лаборатории:

4HCl (конц.) + MnO 2 \u003d Cl 2 + MnCl 2 + 2H 2 O

(подобно с участието на други окислители; вижте реакциите за HCl и NaCl за повече подробности).

Хлорът е продукт на основното химическо производство, използва се за производство на бром и йод, хлориди и кислородсъдържащи производни, за избелване на хартия, като дезинфектант за питейна вода. Отровни.

Хлороводород НС л . Аноксична киселина. Безцветен газ с остра миризма, по-тежък от въздуха. Молекулата съдържа ковалентна σ-връзка H - Cl. Термично стабилен. Да се ​​разтвори много добре във вода; се наричат ​​разредени разтвори солна киселина, и димящ концентриран разтвор (35-38%) - солна киселина(името е дадено от алхимиците). Силна киселина в разтвор, неутрализирана от основи и амонячен хидрат. Силен редуциращ агент в концентриран разтвор (поради Cl - I), слаб окислител в разреден разтвор (поради H I). Неразделна част от "кралската водка".

Качествена реакция към Cl йона е образуването на бели утайки от AgCl и Hg 2 Cl 2, които не се прехвърлят в разтвор чрез действието на разредена азотна киселина.

Хлороводородът служи като суровина при производството на хлориди, хлорорганични продукти, използва се (под формата на разтвор) при ецване на метали, разлагане на минерали и руди. Уравнения на най-важните реакции:

HCl (разреден) + NaOH (разреден) \u003d NaCl + H 2 O

Hcl (разб.) + NH 3 H 2 O \u003d NH 4 Cl + H 2 O

4HCl (конц., хоризонт) + MO 2 \u003d MCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O (M = Mn, Pb)

16HCl (конц., хоризонт) + 2KMnO 4 (t) \u003d 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O + 2KCl

14HCl (конц.) + K 2 Cr 2 O 7 (t) \u003d 2СrCl 3 + ZCl 2 + 7H 2 O + 2KSl

6HCl (конц.) + KClO 3 (T) \u003d KCl + ZCl 2 + 3H 2 O (50-80 °С)

4HCl (конц.) + Ca (ClO) 2 (t) \u003d CaCl 2 + 2Cl 2 + 2H 2 O

2HCl (разб.) + M \u003d MCl 2 + H 2 (M = Re, 2p)

2HCl (разб.) + MSO 3 \u003d MCl 2 + CO 2 + H 2 O (M = Ca, Va)

Hcl (разб.) + AgNO 3 \u003d HNO 3 + AgCl ↓

Получаване на Hcl в промишлеността - изгаряне на H 2 в Cl 2 (виж), в лабораторията - изместване от хлориди със сярна киселина:

NaCl (t) + H2SO4 (конц.) = NaHSO4+ НСл(50 °С)

2NaCl (t) + H 2 SO 4 (конц.) = Na 2 SO 4 + 2HCl(120 °С)

хлориди

Натриев хлорид Na кл . Аноксична сол. име на домакинство сол. Бял, леко хигроскопичен. Топи се и кипи без разлагане. Умерено разтворим във вода, разтворимостта зависи леко от температурата, разтворът има характерен солен вкус. Не се подлага на хидролиза. Слаб редуктор. Влиза в йонообменни реакции. Подлага се на електролиза в стопилка и разтвор.

Използва се за производство на водород, натрий и хлор, сода, сода каустик и хлороводород, като компонент на охлаждащи смеси, хранителен продукт и консервант.

В природата - основната част от находищата на каменна сол, или халит, и силвинит(заедно с KCl), саламура на солени езера, минерални примеси на морска вода (съдържание на NaCl = 2,7%). В промишлеността се получава чрез изпаряване на естествени саламура.

Уравнения на най-важните реакции:

2NaCl (t) + 2H 2 SO 4 (конц.) + MnO 2 (t) \u003d Cl 2 + MnSO 4 + 2H 2 O + Na 2 SO 4 (100 °C)

10NaCl (t) + 8H 2 SO 4 (конц.) + 2KMnO 4 (t) \u003d 5Cl 2 + 2MnSO 4 + 8H 2 O + 5Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 (100°C)

6NaCl (T) + 7H 2 SO 4 (конц.) + K 2 Cr 2 O 7 (t) \u003d 3Cl 2 + Cr 2 (SO 4) 3 + 7H 2 O + ZNa 2 SO 4 + K 2 SO 4 (100 °C)

2NaCl (t) + 4H 2 SO 4 (конц.) + PbO 2 (t) \u003d Cl 2 + Pb (HSO 4) 2 + 2H 2 O + 2NaHSO 4 (50 °С)

NaCl (разб.) + AgNO 3 \u003d NaNO 3 + AgCl ↓

NaCl (l) → 2Na + Cl 2 (850°С, електролиза)

2NaCl + 2H 2 O → H 2 + Cl 2 + 2NaOH (електролиза)

2NaCl (p, 20%) → Cl 2+ 2 нa(Hж) "амалгама"(електролиза, наhg-катод)

Калиев хлорид KCl . Аноксична сол. Бял, нехигроскопичен. Топи се и кипи без разлагане. Умерено разтворим във вода, разтворът има горчив вкус, без хидролиза. Влиза в йонообменни реакции. Използва се като калиев тор за получаване на K, KOH и Cl 2 . В природата основният компонент (заедно с NaCl) на отлаганията силвинит.

Уравненията на най-важните реакции са същите като тези за NaCl.

Калциев хлорид CaCl2 . Аноксична сол. Бяло, топи се без разлагане. Разпръсква се във въздуха поради енергичното абсорбиране на влага. Образува кристален CaCl 2 6H 2 O с температура на дехидратация 260 °C. Нека се разтвори добре във вода, няма хидролиза. Влиза в йонообменни реакции. Използва се за изсушаване на газове и течности, приготвяне на охлаждащи смеси. Компонент на природните води, неразделна част от тяхната "постоянна" твърдост.

Уравнения на най-важните реакции:

CaCl 2 (T) + 2H 2 SO 4 (конц.) \u003d Ca (HSO 4) 2 + 2HCl (50 °С)

CaCl 2 (T) + H 2 SO 4 (конц.) \u003d CaSO 4 ↓ + 2HCl (100 °C)

CaCl 2 + 2NaOH (конц.) \u003d Ca (OH) 2 ↓ + 2NaCl

ZCaCl 2 + 2Na 3 PO 4 \u003d Ca 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl

CaCl 2 + K 2 CO 3 \u003d CaCO 3 ↓ + 2KSl

CaCl 2 + 2NaF \u003d CaF 2 ↓ + 2NaCl

CaCl 2 (g) → Ca + Cl 2 (електролиза, 800°С)

Касова бележка:

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO3 + H2O

Алуминиев хлорид AlCl3 . Аноксична сол. Бял, топим, силно летлив. Двойката се състои от ковалентни мономери AlCl 3 (триъгълна структура, sp 2 хибридизация, преобладават при 440-800 ° C) и димери Al 2 Cl 6 (по-точно Cl 2 AlCl 2 AlCl 2, структурата е два тетраедра с общ ръб , sp 3 -хибридизация, преобладават при 183-440 °C). Хигроскопичен, дими на въздух. Образува кристален хидрат, който се разлага при нагряване. Той е силно разтворим във вода (със силен екзо-ефект), напълно се дисоциира на йони, създава силно кисела среда в разтвора поради хидролиза. Реагира с основи, амонячен хидрат. Възстановява се по време на електролизата на стопилката. Влиза в йонообменни реакции.

Качествена реакциявърху йона Al 3+ - образуването на утайка от AlPO 4, която се прехвърля в разтвор с концентрирана сярна киселина.

Използва се като суровина в производството на алуминий, като катализатор в органичния синтез и при крекинг на нефт, като носител на хлор в органични реакции. Уравнения на най-важните реакции:

AlCl3. 6H 2 O → AlCl (OH) 2 (100-200°С, —НС1, з 2 О) →Al 2 O 3 (250-450°С,-HCl, H2O)

AlCl 3 (t) + 2H 2 O (влага) \u003d AlCl (OH) 2 (t) + 2HCl (бял дим")

AlCl 3 + ZNaOH (разб.) \u003d Al (OH) 3 (аморфен) ↓ + ZNaCl

AlCl3 + 4NaOH (конц.) = Na[Al(OH)4] + ZNaCl

AlCl 3 + 3 (NH 3. H 2 O) (конц.) \u003d Al (OH) 3 (аморфен) + ZNH 4 Cl

AlCl 3 + 3 (NH 3 H 2 O) (конц.) \u003d Al (OH) ↓ + ZNH 4 Cl + H 2 O (100°C)

2Al 3+ + 3H 2 O + ZSO 2- 3 \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + ZSO 2 (80°C)

2Al 3+ \u003d 6H 2 O + 3S 2- \u003d 2Al (OH) 3 ↓+ 3H 2 S

Al 3+ + 2HPO 4 2- - AlPO 4 ↓ + H 2 PO 4 -

2AlCl 3 → 2Al + 3Cl 2 (електролиза, 800 °C ,в стопилкатанкатол)

Касова бележка AlCl в индустрияи - хлориране на каолин, двуалуминиев оксид или боксит в присъствието на кокс:

Al 2 O 3 + 3C (кокс) + 3Cl 2 = 2AlCl 3 + 3CO (900 °С)

железен хлорид ( II ) Е ЕС l 2 . Аноксична сол. Бял (синьо-зелен хидрат), хигроскопичен. Топи се и кипи без разлагане. При силно нагряване той е летлив в поток от HCl. Fe-Cl връзките са предимно ковалентни, двойката се състои от FeCl 2 мономери (линейна структура, sp-хибридизация) и Fe 2 Cl 4 димери. Чувствителен към атмосферния кислород (потъмнява). Добре се разтваря във вода (със силен екзо-ефект), напълно се дисоциира върху йони, леко се хидролизира върху катиони. Когато разтворът се вари, той се разлага. Реагира с киселини, основи, амонячен хидрат. Типичен реставратор. Влиза в реакции на йонообмен и комплексообразуване.

Използва се за синтеза на FeCl и Fe 2 O 3, като катализатор в органичния синтез, компонент на лекарства срещу анемия.

Уравнения на най-важните реакции:

FeCl 2 4H 2 O \u003d FeCl 2 + 4H 2 O (220 °С, в атм.н 2 )

FeCl 2 (конц.) + H 2 O \u003d FeCl (OH) ↓ + Hcl (кипи)

FeCl 2 (t) + H 2 SO 4 (конц.) \u003d FeSO 4 + 2HCl (кипи)

FeCl 2 (t) + 4HNO 3 (конц.) \u003d Fe (NO 3) 3 + NO 2 + 2HCl + H 2 O

FeCl 2 + 2NaOH (разб.) \u003d Fe (OH) 2 ↓ + 2NaCl (в атм.н 2 )

FeCl 2 + 2 (NH 3 . H 2 O) (конц.) \u003d Fe (OH) 2 ↓ + 2NH 4 Cl (80 °C)

FeCl 2 + H 2 \u003d 2HCl + Fe (супер чист, над 500 °С)

4FeCl 2 + O 2 (въздух) → 2Fe(Cl)O + 2FeCl 3 (T)

2FeCl 2(p) + Cl 2 (пр.) = 2FeCl 3(p)

5Fe 2+ + 8H + + MnO - 4 \u003d 5Fe 3+ + Mn 2+ + 4H 2 O

6Fe 2+ + 14H + + Cr 2 O 7 2- \u003d 6Fe 3+ + 2Cr 3+ + 7H 2 O

Fe 2+ + S 2- (разб.) \u003d FeS ↓

2Fe 2+ + H 2 O + 2CO 3 2- (разб.) \u003d Fe 2 CO 3 (OH) 2 ↓ + CO 2

FeCl 2 → Fe ↓ + Cl 2 (90°С, разреден с HCl, електролиза)

Вземете e: взаимодействие на Fe със солна киселина:

Fe + 2HCl = FeCl 2+ H 2

(във индустрияизползва се хлороводород и процесът се провежда при 500 ° C).

железен хлорид ( III ) Е ЕС л 3 . Аноксична сол. Черно-кафяв (тъмночервен в пропусната светлина, зелен в отразената), тъмно жълт хидрат. При разтопяване се превръща в червена течност. Много летлив, разлага се при силно нагряване. Fe-Cl връзките са предимно ковалентни. Парите се състоят от FeCl3 мономери (триъгълна структура, sp 2 хибридизация, доминират над 750 ° C) и Fe 2 Cl 6 димери (по-точно Cl 2 FeCl 2 FeCl 2, структурата е два тетраедра с общ ръб, sp 3 хибридизация, доминират при 316-750 °C). FeCl кристален хидрат. 6H 2 O има структурата на Cl 2H 2 O. Нека се разтвори добре във вода, разтворът е оцветен в жълто; силно хидролизиран при катиона. Разлага се в гореща вода, реагира с алкали. Слаб окислител и редуциращ агент.

Използва се като хлорен агент, катализатор в органичния синтез, щрих при боядисване на тъкани, коагулант при пречистване на питейна вода, ецвач за медни пластини в галванопластиката, компонент на хемостатични препарати.

Уравнения на най-важните реакции:

FeCl3 6H2O \u003d Cl + 2H2O (37 °С)

2 (FeCl 8 6H 2 O) \u003d Fe 2 O 3 + 6HCl + 9H 2 O (над 250 °С)

FeCl3 (10%) + 4H 2 O \u003d Cl - + + (жълто)

2FeCl3 (конц.) + 4H 2 O \u003d + (жълто) + - (bts.)

FeCl 3 (разб., конц.) + 2H 2 O → FeCl (OH) 2 ↓ + 2HCl (100 °C)

FeCl 3 + 3NaOH (разб.) \u003d FeO (OH) ↓ + H 2 O + 3NaCl (50 °С)

FeCl 3 + 3 (NH 3 H 2 O) (конц., хоризонт) \u003d FeO (OH) ↓ + H 2 O + 3NH 4 Cl

4FeCl 3 + 3O 2 (въздух) \u003d 2Fe 2 O 3 + 3Cl 2 (350-500 °С)

2FeCl 3(p) + Cu → 2FeCl 2 + CuCl 2

амониев хлорид н H 4 Cl . Аноксична сол, техническо наименование амоняк. Бял, летлив, термично нестабилен. Нека се разтвори добре във вода (със забележим ендо-ефект, Q = -16 kJ), той се хидролизира на катион. Той се разлага с алкали, когато разтворът се вари, превръща магнезия и магнезиевия хидроксид в разтвор. Влиза в реакция на мутация с нитрати.

Качествена реакциявърху йона NH 4 + - освобождаването на NH 3 при варене с алкали или при нагряване с гасена вар.

Използва се в неорганичния синтез, по-специално за създаване на слабо кисела среда, като компонент на азотни торове, сухи галванични клетки, при запояване на медни и калайдисани стоманени продукти.

Уравнения на най-важните реакции:

NH 4 Cl (t) ⇌ NH 3 (g) + HCl (g) (над 337,8 °С)

NH 4 Cl + NaOH (наситен) = NaCl + NH 3 + H 2 O (100 °C)

2NH 4 Cl (T) + Ca (OH) 2 (t) \u003d 2NH 3 + CaCl 2 + 2H 2 O (200°С)

2NH 4 Cl (конц.) + Mg \u003d H 2 + MgCl 2 + 2NH 3 (80°C)

2NH 4 Cl (конц., хоризонт) + Mg (OH) 2 = MgCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O

NH + (наситен) + NO - 2 (наситен) \u003d N 2 + 2H 2 O (100°C)

NH 4 Cl + KNO 3 \u003d N 2 O + 2H 2 O + KCl (230-300 °С)

Касова бележка: взаимодействие на NH3 с HCl в газова фаза или NH3H2O ​​с HCl в разтвор.

Калциев хипохлорит Ca(C л О) 2 . Сол на хипохлорната киселина HClO. Бял, разлага се без да се топи при нагряване. Добре се разтваря в студена вода (образува се безцветен разтвор), хидролизира се на анион. Реактивен, напълно разложен от гореща вода, киселини. Силен окислител. Когато стои, разтворът абсорбира въглероден диоксид от въздуха. Е активна част хлор (белина) вар -смеси с неясен състав с CaCl 2 и Ca(OH) 2 . Уравнения на най-важните реакции:

Ca (ClO) 2 \u003d CaCl 2 + O 2 (180 °С)

Ca (ClO) 2 (t) + 4HCl (конц.) \u003d CaCl + 2Cl 2 + 2H 2 O (80 °C)

Ca (ClO) 2 + H 2 O + CO 2 \u003d CaCO 3 ↓ + 2HClO (на студено)

Ca (ClO) 2 + 2H 2 O 2 (разб.) \u003d CaCl 2 + 2H 2 O + 2O 2

Касова бележка:

2Ca(OH) 2 (суспензия) + 2Cl 2 (g) \u003d Ca (ClO) 2 + CaCl 2 + 2H 2 O

Калиев хлорат KS ето 3 . Сол на хлорната киселина HclO 3, най-известната сол на съдържащите кислород киселини на хлора. техническо име - Бертолетова сол(на името на своя откривател K.-L. Berthollet, 1786). Бяло, топи се без разлагане, разлага се при допълнително нагряване. Да се ​​разтвори добре във вода (образува се безцветен разтвор), няма хидролиза. Разлага се от концентрирани киселини. Силен окислител при стопяване.

Използва се като компонент на експлозивни и пиротехнически смеси, кибритени глави, в лабораторията - солиден източник на кислород.

Уравнения на най-важните реакции:

4KSlO 3 \u003d ZKSlO 4 + KCl (400 °С)

2KSlO 3 \u003d 2KSl + 3O 2 (150-300 °C, кат. т.тО 2 )

KClO 3 (T) + 6HCl (конц.) \u003d KCl + 3Cl 2 + ZN 2 O (50-80 °С)

3KSlO 3 (T) + 2H 2 SO 4 (конц., хоризонт) \u003d 2ClO 2 + KClO 4 + H 2 O + 2KHSO 4

(хлорният диоксид експлодира на светлина: 2Cето2(G)\u003d Cl 2 + 2О 2 )

2KSlO 3 + E 2 (пр.) \u003d 2KEO 3 + Cl 2 (в раздел HНЕ 3 , E = Br, аз)

KClO 3 + H 2 O → H 2 + KClO 4 (Електролиза)

Касова бележка KClO 3 в промишлеността - електролиза на горещ разтвор на KCl (продуктът KClO 3 се отделя на анода):

KCl + 3H 2 O → H 2 + KClO 3 (40-60°C, електролиза)

Калиев бромид KV r . Аноксична сол. Бял, нехигроскопичен, топи се без разлагане. Нека се разтвори добре във вода, няма хидролиза. Редуциращ агент (по-слаб от

Качествена реакциявърху йона Br - изместването на брома от разтвора на KBr с хлор и екстракцията на брома в органичен разтворител, например CCl 4 (в резултат на това водният слой става безцветен, органичният слой става кафяв).

Използва се като компонент на ецвачи за гравиране върху метали, съставна част на фотографски емулсии, лекарствен продукт.

Уравнения на най-важните реакции:

2KVr (t) + 2H 2 SO 4 (CONC., планини) + MnO 2 (t) \u003d Br 2 + MnSO 4 + 2H 2 O + K 2 SO 4

5Br - + 6H + + BrO 3 - \u003d 3Br 2 + 3H 2 O

Вr — + Аg + =АgВr↓

2KVr (p) + Cl 2 (G) \u003d 2KSl + Br 2 (p)

KBr + 3H 2 O → 3H 2 + KBrO 3 (60-80 °С, електролиза)

Касова бележка:

K 2 CO 3 + 2HBr = 2KVr+ CO 2 + H 2 O

Калиев йодид К аз . Аноксична сол. Бял, нехигроскопичен. Пожълтява при излагане на светлина. Нека се разтвори добре във вода, няма хидролиза. Типичен реставратор. Воден разтвор на KI лесно разтваря I 2 поради образуването на комплекс.

качествореакцията към I йона е изместването на йода от разтвора на KI поради липса на хлор и екстракцията на йод в органичен разтворител, например CCl 4 (в резултат на това водният слой става безцветен, органичният слой става лилав ).

Уравнения на най-важните реакции:

10I - + 16H + + 2MnO 4 - \u003d 5I 2 ↓ + 2Mn 2+ + 8H 2 O

6I - + 14H + + Cr 2 O 7 2- \u003d 3I 2 ↓ + 2Cr 3+ + 7H 2 O

2I - + 2H + + H 2 O 2 (3%) \u003d I 2 ↓ + 2H 2 O

2I - + 4H + + 2NO 2 - \u003d I 2 ↓ + 2NO + 2H 2 O

5I - + 6H + + IO 3 - \u003d 3I 2 + 3H 2 O

I - + Ag + = AgI (жълто.) ↓

2KI (r) + Cl 2 (r) (седмица) \u003d 2KSl + I 2 ↓

KI + 3H 2 O + 3Cl 2 (p) (пр.) \u003d KIO 3 + 6HCl (80°C)

KI (P) + I 2 (t) \u003d K) (P) (късо) ("йодна вода")

KI + 3H 2 O → 3H 2 + KIO 3 (електролиза, 50-60 °С)

Касова бележка:

K 2 CO 3 + 2НI = 2 Каз+ CO 2 + H 2 O

Обсъждането на темата защо белината е вредна трябва да започне с изясняване на това какво всъщност представлява. Хлорът е химичен елемент, който е много разпространен в природата. Хората отдавна са открили хлора и в ежедневието най-често го използват за дезинфекция. За съжаление токсичният потенциал на хлора не се ограничава до борбата с плесени и гъбички и всъщност вредните свойства на хлора наистина могат да бъдат свързани със сериозна опасност за човешкото здраве.

Какво е хлор: общи факти

Хлорът е химикал, използван в промишлеността и домакинските почистващи препарати. При стайна температура хлорът е жълто-зелен газ с остър, дразнещ мирис, подобен на белина. Обикновено хлорът се съхранява под налягане и в хладилник и се изпраща като кехлибарена течност. Самият хлор не е много запалим, но в комбинация с други вещества образува експлозивни съединения.

Използване на хлор

Хлорът има много приложения. Използва се за дезинфекция на вода и е част от санитарния процес за канализация и промишлени отпадъци. При производството на хартия и плат хлорът се използва като избелващ агент. Използва се и в перилни препарати, включително домакинска белина, която представлява хлор, разтворен във вода. Хлорът се използва за производство на хлориди, хлорирани разтворители, пестициди, полимери, синтетичен каучук и охлаждащи течности.

Защо хлорът е опасен за хората

Поради широкото му използване в промишлени и търговски среди, излагането на хлор може да дойде от случайни разливи или изпускания, или от умишлено действие. Най-вредното излагане на хлор е от вдишването на хлорен газ. Проблеми могат да възникнат и от контакт на кожата или очите с хлорен газ или от поглъщане на храна или вода с белина.

Хлорният газ е по-тежък от въздуха и първоначално остава в ниски райони, освен ако вятърът или други условия благоприятстват движението на въздуха.

Какво е вреден хлор: какво се случва с хлора в тялото

Когато хлорът навлезе в тялото чрез дишане, поглъщане или контакт с кожата, той реагира с водата, за да образува киселини. Киселините допринасят за корозия и увреждане на клетките в тялото при контакт.

Вреда от хлор: Незабавни здравни ефекти от излагането на хлор

Повечето от вредните ефекти на хлора са резултат от вдишване. Ефектите върху здравето обикновено започват след секунди до минути. След излагане на хлор най-честите симптоми са:

• Дразнене на дихателните пътища
• хрипове
• Затруднено дишане
• възпалено гърло
• кашлица
• Стягане в гърдите
• Дразнене на очите
• Дразнене на кожата

Тежестта на въздействието върху здравето зависи от начина на излагане, дозата и продължителността на излагане на хлор. Вдишването на големи количества хлор причинява натрупване на течност в белите дробове, състояние, известно като белодробен оток. Развитието на белодробен оток може да се забави с няколко часа след излагане на хлор. Контактът със сгъстен течен хлор може да причини измръзване на кожата и очите.

Какво да направите, ако сте били изложени на хлор

Ако вече сте срещали емисии на хлор, изпълнете следните стъпки:

Как се лекува отравяне с хлор?

За да ограничите ефектите върху здравето от излагане на хлор, изплакнете очите и кожата възможно най-бързо с големи количества вода.

Съвременната медицина не познава антидот за отравяне с хлор, но ефектите от хлора са лечими и повечето хора се възстановяват от отравяне с хлор. Хората, които изпитват тежки здравословни последици (напр. силно дразнене на очите и дихателните пътища, много силна кашлица, затруднено дишане, белодробен оток), може да се наложи да бъдат лекувани в болница.

Лабораторни тестове за вземане на решение за лечение, ако някой е изложен на хлор

Лабораторните тестове за излагане на хлор няма да бъдат полезни при вземането на решения за лечение. Човек, който е изложен на вредни количества хлор, ще бъде незабавно забелязан поради лош дъх и проблеми с дразнене на кожата, очите, носа и/или гърлото. По този начин диагнозата и лечението на отравяне с хлор ще се базират предимно на медицинската история на пациента и ефектите върху здравето от излагането на хлор.

Вреда от белина като дезинфектант

Хлорът се намира в много домакински почистващи препарати, използва се като фумигант и тъй като инхибира растежа на бактерии като E. coli и Giardia, често се добавя към водните системи като дезинфектант. Докато дезинфекцията на питейната вода е необходима мярка за намаляване на болестите, опасенията за безопасността на хлора са свързани с някои сериозни неблагоприятни последици за здравето, включително деменция при по-възрастни пациенти.

Защо можете да се отровите от хлор в басейна?

Водата в плувния басейн трябва да се пречиства с някакви средства, за да се предотврати замърсяване и растеж на бактерии. Хлорът не е най-безопасният метод, но вероятно най-често срещаният. Не забравяйте, че хлорът е отрова. Разредете го достатъчно, за да бъде достатъчно силен, но не толкова силен, че да убие човек.

Някои изследвания потвърждават, че дългосрочното плуване в хлорирани басейни може да причини симптоми на астма при плувци. Това може да засегне спортисти, които преди са били здрави, особено тийнейджъри. Освен това има хипотеза, че дразненето на очите и кожата при плувците също е свързано с белина.
Между другото, учени от Нюйоркския университетски колеж по дентална медицина установиха, че хлорираната вода има пагубен ефект върху зъбния емайл.

Защо хлорът е опасен у дома

Милиони инциденти и наранявания се случват всяка година в жилищни райони и много от тях включват излагане на токсични химикали, особено в белина. Съставът му може да отделя хлорен газ, който дразни дихателната система при вдишване. Ако някога сте използвали белина за почистване на затворено пространство, вероятно сте имали изгаряне с хлор. Не забравяйте, че хлорът е достатъчно токсичен, за да се счита за истинско химическо оръжие и се класифицира като агент за спиране на дишането. Вдишването на хлор може да причини затруднено дишане, болка в гърдите, кашлица, дразнене на очите, ускорен пулс, учестено дишане и дори смърт. Миризмата на белина или почистващ препарат за дълго време може да бъде много травмиращо преживяване. Между другото, отравянето с хлор има повтарящи се симптоми.

Как да се предпазите от излагане на хлор

1. Опитайте се да намалите рисковете от излагане на белина във вашия дом. Ако имате басейн, избягвайте продукти, съдържащи хлор. Има алтернативни методи, които могат да се използват за дезинфекция на вода, включително използване на сребърни йони, медни генератори и солена вода.
2. За да се предпазите в хлорирани басейни, сложете маска, за да предпазите очите си, а след плуване напуснете басейна и дишайте чист въздух, за да изкарате газовете от вашата „система“. Душът бързо и старателно ще измие хлора от кожата ви.
3. Слънцезащитният крем няма да ви предпази от излагане на хлор. Избирайте обществени басейни, които не се почистват с хлор, а с по-модерни и безопасни методи за дезинфекция. Много използват генератор на сребърни и медни йони.
4. Избягвайте домакински почистващи препарати, които съдържат хлор. Има естествени и органични алтернативи. Можете дори да направите своя собствена.
5. Една от най-важните стъпки, които можете да предприемете, за да сте сигурни, че винаги пиете пречистена вода, е да обмислите инсталирането на система за пречистване на вода за вашия дом. Това ще помогне за намаляване на токсините, преди водата дори да достигне до крана.

Отказ от отговорност: Информацията, предоставена в тази статия за опасностите от белина, има за цел само да информира читателя. Не може да замести съвета на здравен специалист.

ОПРЕДЕЛЕНИЕ

хлор- седемнадесетият елемент от периодичната таблица. Обозначение - Cl от латинското "хлорум". Намира се в трети период, VIIA група. Отнася се за неметали. Ядреният заряд е 17.

Най-важното естествено хлорно съединение е натриевият хлорид (готварска сол) NaCl. Основната маса на натриев хлорид се намира във водата на моретата и океаните. Водите на много езера също съдържат значителни количества NaCl. Среща се и в твърда форма, като на места в земната кора образува дебели слоеве от така наречената каменна сол. Други хлорни съединения също са често срещани в природата, например калиев хлорид под формата на минералите карналит KCl × MgCl 2 × 6H 2 O и силвит KCl.

При нормални условия хлорът е жълто-зелен газ (фиг. 1), който е силно разтворим във вода. При охлаждане от водни разтвори се отделят кристални хидрати, които са кларати с приблизителен състав Cl 2 × 6H 2 O и Cl 2 × 8H 2 O.

Ориз. 1. Хлор в течно състояние. Външен вид.

Атомно и молекулно тегло на хлора

Относителната атомна маса на даден елемент е съотношението на масата на атом на даден елемент към 1/12 от масата на въглероден атом. Относителната атомна маса е безразмерна и се обозначава с A r (индексът „r“ е началната буква на английската дума relative, което в превод означава „относителен“). Относителната атомна маса на атомния хлор е 35,457 amu.

Масите на молекулите, както и масите на атомите, се изразяват в единици за атомна маса. Молекулното тегло на веществото е масата на молекулата, изразена в единици за атомна маса. Относителното молекулно тегло на веществото е съотношението на масата на молекула на дадено вещество към 1/12 от масата на въглероден атом, чиято маса е 12 amu. Известно е, че молекулата на хлора е двуатомна - Cl 2 . Относителното молекулно тегло на молекула хлор ще бъде равно на:

M r (Cl 2) = 35,457 × 2 ≈ 71.

Изотопи на хлора

Известно е, че в природата хлорът може да бъде под формата на два стабилни изотопа 35 Cl (75,78%) и 37 Cl (24,22%). Техните масови числа са съответно 35 и 37. Ядрото на атома на хлорния изотоп 35 Cl съдържа седемнадесет протона и осемнадесет неутрона, а изотопът 37 Cl съдържа същия брой протони и двадесет неутрона.

Съществуват изкуствени изотопи на хлора с масови числа от 35 до 43, сред които най-стабилен е 36 Cl с период на полуразпад 301 хиляди години.

Хлорни йони

На външното енергийно ниво на хлорния атом има седем валентни електрона:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 .

В резултат на химично взаимодействие хлорът може да загуби своите валентни електрони, т.е. бъде техен донор, и се превръщат в положително заредени йони или приемат електрони от друг атом, т.е. бъде техен акцептор и се превръща в отрицателно заредени йони:

Cl 0 -7e → Cl 7+;

Cl 0 -5e → Cl 5+;

Cl 0 -4e → Cl 4+;

Cl 0 -3e → Cl 3+;

Cl 0 -2e → Cl 2+;

Cl 0 -1e → Cl 1+;

Cl 0 +1e → Cl 1-.

Молекула и атом на хлора

Молекулата на хлора се състои от два атома - Cl 2 . Ето някои свойства, които характеризират атома и молекулата на хлора:

Примери за решаване на проблеми

ПРИМЕР 1

Може да се каже, че хлорът вече е постоянен спътник в нашето ежедневие. Рядко в коя къща няма да има домакински продукти, базирани на дезинфекционния ефект на този елемент. Но в същото време е много опасно за хората! Хлорът може да проникне в тялото през лигавицата на дихателната система, храносмилателния тракт и кожата. Можете да ги отровите както у дома, така и на почивка - в много басейни, водни паркове, това е основното средство за пречистване на водата. Ефектът на хлора върху човешкото тяло е рязко отрицателен, може да причини сериозни дисфункции и дори смърт. Ето защо всеки трябва да е наясно със симптомите на отравяне, методите за първа помощ.

Хлор - какво е това вещество

Хлорът е жълтеникав газообразен елемент. Има остра специфична миризма - В газообразно състояние, както и в химически форми, което предполага активното му състояние, е опасно, токсично за хората.

Хлорът е 2,5 пъти по-тежък от въздуха, така че в случай на изтичане той ще се разпространи по дерета, пространствата на първите етажи и по пода на помещението. При вдишване жертвата може да развие една от формите на отравяне. Ще говорим за това по-нататък.

Симптоми на отравяне

Както продължителното вдишване на изпарения, така и друго излагане на веществото са много опасни. Тъй като е активен, ефектът на хлора върху човешкото тяло се проявява бързо. Токсичният елемент засяга в по-голяма степен очите, лигавиците и кожата.

Отравянето може да бъде както остро, така и хронично. Въпреки това, във всеки случай, с ненавременна помощ, заплашва фатален изход!

Симптомите на отравяне с хлорни пари могат да бъдат различни - в зависимост от спецификата на случая, продължителността на експозиция и други фактори. За удобство разделихме знаците в таблицата.

Това е ефектът на хлора върху човешкото тяло. Нека да поговорим за това къде можете да се отровите от отровните му изпарения и как да окажете първа помощ в този случай.

Отравяне по време на работа

Хлорният газ се използва в много индустрии. Възможно е да получите хронична форма на отравяне, ако работите в следните отрасли:

• Химическа индустрия.
• Текстилна фабрика.
• фармацевтична индустрия.

Ваканционно отравяне

Въпреки че мнозина са наясно с ефекта на хлора върху човешкото тяло (разбира се, в големи количества), не всички сауни, басейни и развлекателни водни комплекси стриктно следят използването на такъв бюджетен дезинфектант. Но дозата му е много лесна за случайно превишаване. Оттук и хлорното отравяне на посетителите, което се случва доста често в наше време.

Как да забележите, че по време на вашето посещение дозата на елемента във водата на басейна е превишена? Много просто – ще усетите силна специфична миризма на веществото.

Какво се случва, ако често посещавате басейна, където нарушавате инструкциите за употреба на Dez-chlor? Посетителите трябва да внимават за постоянна суха кожа, чупливи нокти и коса. Освен това, плувайки в силно хлорирана вода, рискувате да получите леко отравяне с елемент. Проявява се със следните симптоми:

• кашлица;
• повръщане;
• гадене;
• в редки случаи се появява възпаление на белите дробове.

Отравяне у дома

Отравянето може да ви заплаши и у дома, ако сте нарушили инструкциите за употреба на Dez-Chlor. Често се среща и хронична форма на отравяне. Развива се, ако домакинята често използва следните средства за почистване:

• Белини.
• Препарати, предназначени за борба с мухъл.
• Таблетки, перилни течности, които съдържат този елемент.
• Прахове, разтвори за обща дезинфекция на помещения.

Ефекти на хлора върху тялото

Постоянното въздействие дори на малки дози хлор (състоянието на агрегация може да бъде всяко) върху човешкото тяло заплашва хората със следното:

• фарингит.
• Ларингит.
• Бронхит (в остра или хронична форма).
• Различни заболявания на кожата.
• Синузит.
• Пневмосклероза.
• Трахеит.
• Зрителни увреждания.

Ако сте забелязали някое от изброените по-горе неразположения, при условие че сте били постоянно или веднъж (случаите на посещение на басейн също важи тук) сте били изложени на хлорни пари, тогава това е причина да се свържете с специалист възможно най-скоро! Лекарят ще предпише цялостна диагноза, за да проучи естеството на заболяването. След проучване на резултатите, той ще предпише лечение.

Първа помощ при отравяне

Хлорът е газ, който е много опасен за вдишване, особено в големи количества! При средна, тежка форма на отравяне, жертвата трябва незабавно да получи първа помощ:

1. Каквото и да е състоянието на човека, не изпадайте в паника. Първо трябва да се съберете и след това да го успокоите.
2. Изведете пострадалия на чист въздух или на проветриво място без хлорни пари.
3. Обадете се на линейка възможно най-скоро.
4. Уверете се, че човекът е топъл и удобен - покрийте го с одеяло, одеяло или чаршаф.
5. Уверете се, че диша лесно и свободно - свалете тесните дрехи, бижутата от врата.

Медицинска помощ при отравяне

Преди пристигането на екипа на линейката можете сами да помогнете на жертвата, като използвате редица домакински и медицински препарати:

• Пригответе 2% разтвор на сода за хляб. Изплакнете очите, носа и устата на жертвата с тази течност.
• Поставете вазелин или зехтин в очите му.
• Ако човек се оплаква от болка, болка в очите, тогава в този случай най-добрият би бил 0,5% разтвор на дикаин. 2-3 капки за всяко око.
• За профилактика се прилага и очен мехлем - синтомицин (0,5%), сулфанилов (10%).
• Албуцид (30%), разтвор на цинков сулфат (0,1%) могат да се използват като заместител на очната маз. Тези лекарства се вливат в жертвата два пъти на ден.
• Интрамускулно, интравенозно инжектиране. "Преднизолон" - 60 mg (интравенозно или интрамускулно), "Хидрокортизон" - 125 mg (интрамускулно).

Предотвратяване

Знаейки колко опасен е хлорът, какво вещество има ефект върху човешкото тяло, най-добре е предварително да се погрижите за намаляване или премахване на отрицателното му въздействие върху тялото ви. Това може да се постигне по следните начини:

• Спазване на санитарните стандарти на работното място.
• Редовни медицински прегледи.
• Използването на защитно оборудване при работа с хлорсъдържащи лекарства у дома или на работното място - същият респиратор, плътни защитни гумени ръкавици.
• Спазване на правилата за безопасност при работа с веществото в промишлена среда.

Работата с хлор винаги изисква повишено внимание, както в индустриален мащаб, така и в домакинствата. Знаете как да се диагностицирате за признаци на отравяне с вещества. Помощта на пострадалия трябва да бъде оказана незабавно!