Hemijske pojave u našem životu. Hemijske pojave u svakodnevnom životu i svakodnevnom životu

Pošaljite svoj dobar rad u bazu znanja je jednostavno. Koristite obrazac ispod

Dobar posao na stranicu">

Studenti, postdiplomci, mladi naučnici koji koriste bazu znanja u svom studiranju i radu biće vam veoma zahvalni.

Objavljeno na http://www.allbest.ru/

Zaporozhye sveobuhvatne škole I-III etape br. 90

Hemijski fenomeni u Svakodnevni život i svakodnevni život

Učenik 7. razreda

Dmitry Baluev

Uvod

hemijska reakcija oksidacija goriva

Svijet oko nas, sa svim svojim bogatstvom i raznolikošću, živi po zakonima koje je prilično lako objasniti uz pomoć nauka poput fizike i hemije. Pa čak i osnova životne aktivnosti tako složenog organizma kao što je osoba nije ništa više od kemijskih pojava i procesa.

Sigurno ste više puta primijetili nešto poput maminog srebrni prsten Vremenom postaje tamniji. Ili kako ekser rđa. Ili kako drvena cjepanica izgore u pepeo. Ali čak i ako vaša majka ne voli srebro, a vi nikada niste bili na kampovanju, sigurno ste vidjeli kako se kesica čaja kuva u šoljici.

Šta je zajedničko svim ovim primjerima? I činjenica da se svi oni odnose na hemijske fenomene.

Dakle, najčešći primjeri hemijskih pojava u životu i svakodnevnom životu:

zarđali nokat

sagorevanje goriva

padavine

fermentacija soka grožđa

truli papir

sinteza duhova

zatamnjenje srebrne minđuše

pojava zelenog premaza na bronzi

stvaranje kamenca u kotlovima

soda za gašenje sa sirćetom

pokvareno meso

spaljivanje papira

Želite detalje? Elementarni primjer- zapaljen kotlić. Nakon nekog vremena, voda će se početi zagrijavati, a zatim ključati. Čut ćemo karakterističan zvuk šištanja, a mlazovi pare će izletjeti iz vrata kotla. Odakle je došao, jer prvobitno nije bio u posuđu! Da, ali voda se na određenoj temperaturi počinje pretvarati u plin, mijenjajući svoje fizičko stanje iz tekućeg u plinovito. One. ostala je ista voda, samo sada u obliku pare. Ovo je fizički fenomen.

I vidjet ćemo hemijske fenomene ako vrećicu listova čaja stavimo u kipuću vodu. Voda u staklenoj ili drugoj posudi će postati crveno-smeđa. Doći će do hemijske reakcije: pod uticajem toplote, listovi čaja će početi da se pare, oslobađajući pigmente boje i svojstva ukusa svojstvene ovoj biljci. Dobit ćemo novu supstancu - piće sa specifičnim kvalitativnim karakteristikama karakterističnim samo za njega. Ako tu dodamo nekoliko kašika šećera, on će se rastvoriti (fizička reakcija), a čaj će postati sladak (hemijska reakcija). Stoga su fizičke i hemijske pojave često povezane i međuzavisne. Na primjer, ako se stavi ista vrećica čaja hladnom vodom, reakcija se neće dogoditi, listovi čaja i voda neće doći u interakciju, a ni šećer se neće htjeti otopiti.

Dakle, hemijske pojave su one u kojima se neke supstance pretvaraju u druge (voda u čaj, voda u sirup, ogrevno drvo u pepeo itd.) Inače se hemijska pojava naziva hemijska reakcija.

Možemo suditi da li se hemijske pojave dešavaju po određenim znacima i promjenama koje se uočavaju u određenom tijelu ili tvari. Dakle, većinu hemijskih reakcija prate sljedeći „znakovi za identifikaciju“:

kao rezultat ili tokom njegovog nastanka, nastaje talog;

mijenja se boja tvari;

Gasovi, kao što je ugljen monoksid, mogu se osloboditi tokom sagorevanja;

toplina se apsorbira ili, obrnuto, oslobađa;

moguća je emisija svjetlosti.

Za posmatranje hemijskih pojava, tj. reakcije, neophodni su određeni uslovi:

tvari koje reaguju moraju doći u kontakt, biti u kontaktu jedna s drugom (tj. isti listovi čaja moraju se sipati u šolju s kipućom vodom);

Bolje je samljeti tvari, tada će se reakcija odvijati brže, interakcija će se dogoditi prije (granulirani šećer će se brže otopiti, rastopiti u vruća voda nego grudasto);

Da bi došlo do mnogih reakcija, potrebno je promijeniti temperaturni režim reagujućih komponenti, hlađenje ili zagrijavanje do određene temperature.

Možete eksperimentalno posmatrati hemijski fenomen. Ali možete to opisati na papiru koristeći hemijska jednačina(jednačine hemijskih reakcija).

Neki od ovih uslova takođe rade na stvaranju fizičke pojave, na primjer, promjena temperature ili direktan kontakt objekata i tijela jedan s drugim. Na primjer, ako čekićem udarite čekićem po glavi eksera dovoljno snažno, on se može deformirati i izgubiti normalan oblik. Ali to će ostati glava eksera. Ili, kada uključite električnu lampu, volframova nit unutar nje će se početi zagrijavati i svijetliti. Međutim, tvar od koje je napravljen konac ostat će isti volfram.

Ali pogledajmo još nekoliko primjera. Uostalom, svi razumijemo da se hemija ne dešava samo u epruvetama u školskoj laboratoriji.

1. Hemijske pojave u svakodnevnom životu

To uključuje one koje se mogu uočiti u svakodnevnom životu savremeni čovek. Neki od njih su vrlo jednostavni i očigledni, svako ih može posmatrati u svojoj kuhinji, kao na primjeru kuhanja čaja.

Koristeći za primjer jake (koncentrirane) listove čaja, možete sami provesti još jedan eksperiment: razbistriti čaj kriškom limuna. Zbog kiselina koje sadrži limunov sok, tečnost će ponovo promeniti svoj sastav.

Koje još fenomene možete uočiti u svakodnevnom životu? Na primjer, kemijski fenomeni uključuju proces sagorijevanja goriva u motoru.

Da pojednostavimo, reakcija sagorijevanja goriva u motoru može se opisati na sljedeći način: kisik + gorivo = voda + ugljični dioksid.

Uglavnom u komori motora unutrašnjim sagorevanjem Događa se nekoliko reakcija koje uključuju gorivo (ugljikovodici), zrak i iskru za paljenje. Tačnije, ne samo gorivo - mješavina goriva i zraka ugljikovodika, kisika, dušika. Prije paljenja smjesa se komprimira i zagrijava.

Izgaranje smjese događa se u djeliću sekunde, na kraju prekida vezu između atoma vodika i ugljika. Zahvaljujući tome, oslobađa se veliki broj energija koja pokreće klip, koja pokreće radilicu.

Nakon toga, atomi vodika i ugljika spajaju se s atomima kisika i formiraju vodu i ugljični dioksid.

Idealno bi reakcija potpunog sagorevanja goriva izgledala ovako: CnH2n+2 + (1,5n+0,5)O2 = nCO2 + (n+1)H2O. U stvarnosti, motori sa unutrašnjim sagorevanjem nisu toliko efikasni. Pretpostavimo da ako u toku reakcije postoji blagi nedostatak kiseonika, kao rezultat reakcije nastaje CO. A s većim nedostatkom kisika nastaje čađ (C).

Formiranje plaka na metalima kao rezultat oksidacije (rđa na željezu, patina na bakru, tamnjenje srebra) također je kemijski fenomen u domaćinstvu.

Uzmimo željezo kao primjer. Rđa (oksidacija) nastaje pod uticajem vlage (vlažnost vazduha, direktan kontakt sa vodom). Rezultat ovog procesa je željezni hidroksid Fe2O3 (tačnije, Fe2O3 * H2O). Možete ga vidjeti kao labav, hrapav, narandžasti ili crveno-smeđi premaz na površini metalnih proizvoda.

Drugi primjer je zeleni premaz (patina) na površini proizvoda od bakra i bronze. Nastaje tokom vremena pod uticajem atmosferskog kiseonika i vlage: 2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2CO5H2 (ili CuCO3 * Cu(OH)2). Rezultirajući bazični bakreni karbonat nalazi se i u prirodi - u obliku minerala malahita.

I još jedan primjer spore reakcije oksidacije metala u svakodnevnim uvjetima je stvaranje tamne prevlake srebrnog sulfida Ag2S na površini srebrnih proizvoda: nakita, pribora za jelo itd.

“Odgovornost” za njen nastanak snose čestice sumpora, koje su prisutne u obliku sumporovodika u vazduhu koji udišemo. Srebro također može potamniti u kontaktu s prehrambenim proizvodima koji sadrže sumpor (na primjer, jaja). Reakcija izgleda ovako: 4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O.

Vratimo se u kuhinju. Ovdje možete razmotriti još nekoliko zanimljivih kemijskih fenomena: stvaranje kamenca u kotliću je jedan od njih.

U domaćim uslovima nema hemikalija čista voda, soli metala i druge tvari su uvijek otopljene u njemu u različitim koncentracijama. Ako je voda zasićena solima kalcijuma i magnezija (bikarbonati), naziva se tvrda. Što je veća koncentracija soli, to je voda tvrđa.

Kada se takva voda zagrije, te soli se razlažu na ugljični dioksid i nerastvorljivi sediment (CaCO3 i MgCO3). Ove čvrste naslage možete uočiti gledajući u čajnik (a također gledajući grijaće elemente mašina za pranje rublja, mašina za pranje sudova i pegle).

Pored kalcijuma i magnezijuma (koji formiraju karbonatni kamenac), gvožđe je takođe često prisutno u vodi. Tokom hemijskih reakcija hidrolize i oksidacije iz njega nastaju hidroksidi.

Inače, kada se spremate da se riješite kamenca u čajniku, možete uočiti još jedan primjer zabavne hemije u svakodnevnom životu: obično stono sirće i limunska kiselina dobro skidaju naslage. Prokuha se kotlić sa rastvorom sirćeta/limunske kiseline i vode, nakon čega kamenac nestane.

A bez još jednog hemijskog fenomena ne bi bilo ukusnih majčinih pita i lepinja: govorimo o gašenju sode sa sirćetom.

Kada mama ugasi sodu bikarbonu u kašičici sa sirćetom, dešava se sljedeća reakcija: NaHCO3 + CH3COOH = CH3COONa + H2O + CO2. Nastali ugljični dioksid ima tendenciju da napusti tijesto - i na taj način mijenja njegovu strukturu, čineći ga poroznim i labavim.

Usput, možete reći svojoj mami da uopće nije potrebno gasiti sodu - ona će ionako reagirati kada tijesto uđe u pećnicu. Reakcija će, međutim, biti malo gora nego kod gašenja sode. Ali na temperaturi od 60 stepeni (ili boljoj od 200), soda se razlaže na natrijum karbonat, vodu i isti ugljen-dioksid. Istina, ukus gotovih pita i lepinja može biti lošiji.

Lista hemijskih fenomena u domaćinstvu nije ništa manje impresivna od liste takvih pojava u prirodi. Zahvaljujući njima imamo puteve (izrada asfalta je hemijski fenomen), kuće (pečenje cigle), prelepe tkanine za odeću (umiranje). Ako razmislite o tome, postaje jasno koliko je višestruko i zanimljiva nauka hemija. I koliko se koristi može izvući iz razumijevanja njegovih zakona.

2. Zanimljivi hemijski fenomeni

Htio bih dodati neke zanimljive stvari. Među mnogim, mnogim fenomenima koje su izmislili priroda i čovjek, postoje posebni koje je teško opisati i objasniti. To uključuje vodu koja gori. Kako je to moguće, pitate se, pošto voda ne gori, već se koristi za gašenje požara? Kako može da gori? Evo u čemu je stvar.

Sagorevanje vode je hemijska pojava u kojoj se pod uticajem radio talasa prekidaju veze kiseonik-vodik u vodi koja sadrži soli. Kao rezultat, nastaju kisik i vodik. I, naravno, ne gori sama voda, već vodonik.

Istovremeno, dostiže veoma visoku temperaturu sagorevanja (više od hiljadu i po stepeni), plus voda se ponovo formira tokom reakcije.

Ovaj fenomen je dugo bio zanimljiv naučnicima koji sanjaju da nauče kako koristiti vodu kao gorivo. Na primjer, za automobile. Za sada je ovo nešto iz domena naučne fantastike, ali ko zna šta će naučnici vrlo brzo moći da izmisle. Jedna od glavnih prepreka je da kada voda sagorijeva, oslobađa se više energije nego što se troši na reakciju.

Inače, nešto slično se može uočiti i u prirodi. Prema jednoj teoriji, veliki pojedinačni talasi koji izgledaju niotkuda zapravo su rezultat eksplozije vodika. Elektroliza vode, koja dovodi do toga, provodi se zbog utjecaja električnih pražnjenja (munja) na površinu slane vode mora i oceana.

Ali ne samo u vodi, već i na kopnu možete posmatrati nevjerovatne kemijske pojave. Da ste imali priliku da posetite prirodnu pećinu, verovatno biste mogli da vidite bizarne, prelepe prirodne „sleđe“ koje vise sa plafona – stalaktite. Kako i zašto se pojavljuju objašnjava još jedan zanimljiv hemijski fenomen.

Hemičar, gledajući u stalaktit, vidi, naravno, ne ledenicu, već kalcijum karbonat CaCO3. Osnova za njegovo formiranje je otpadne vode, prirodni krečnjak, a sam stalaktit je izgrađen zbog taloženja kalcijum karbonata (rast naniže) i sile kohezije atoma u kristalna rešetka(rast u širinu).

Usput, slične formacije mogu se uzdići od poda do stropa - zovu se stalagmiti. A ako se stalaktiti i stalagmiti susreću i rastu zajedno u čvrste stupove, nazivaju se stalagnati.

Zaključak

Mnogo je nevjerovatnih, lijepih, ali i opasnih i zastrašujućih hemijskih pojava koje se dešavaju u svijetu svaki dan. Čovek je naučio da koristi od mnogih: on stvara Građevinski materijali, priprema hranu, tjera vozila da putuju na velike udaljenosti i još mnogo toga.

Bez mnogih hemijskih fenomena postojanje života na Zemlji ne bi bilo moguće: bez ozonskog omotača ljudi, životinje, biljke ne bi opstale zbog ultraljubičastih zraka. Bez fotosinteze biljaka, životinje i ljudi ne bi imali šta da dišu, a bez hemijskih reakcija disanja ovo pitanje uopšte ne bi bilo relevantno.

Fermentacija vam omogućava da kuvate hranu, a sličan hemijski fenomen truljenja razlaže proteine ​​u jednostavnija jedinjenja i vraća ih u ciklus supstanci u prirodi.

Hemijskim fenomenima se smatraju i formiranje oksida pri zagrevanju bakra, praćeno jakim sjajem, sagorevanje magnezijuma, topljenje šećera itd. I nalaze korisnu upotrebu.

Objavljeno na Allbest.ru

...

Slični dokumenti

Problem gubitka života u požarima je posebno zabrinjavajući. Definicija Sigurnost od požara, glavne funkcije njegovog sistema podrške. Uzroci i izvori požara u proizvodnji. Zaštita od požara kod kuće. Mere zaštite od požara.

sažetak, dodan 16.02.2009


Uzroci požara u kući i osnovna pravila zaštite od požara. Pravila za rukovanje plinom i plinskim uređajima. Pušenje u krevetu jedan je od glavnih uzroka požara u stanovima. Mjere za gašenje požara, evakuaciju ljudi i imovine prije dolaska vatrogasnih jedinica.

sažetak, dodan 24.01.2011


Suština psihičke, fizičke i socijalne sigurnosti djeteta. Pravila sigurno ponašanje djeca u svakodnevnom životu, saobraćaja pješaka i putnika u vozilu. Metode za razvijanje opreznog stava prema potencijalno opasnim situacijama.

kurs, dodato 24.10.2014


Pojam društveno opasnih pojava i uzroci njihovog nastanka. Siromaštvo kao rezultat pada životnog standarda. Glad kao posljedica nestašice hrane. Kriminalizacija društva i društvena katastrofa. Načini zaštite od društveno opasnih pojava.

test, dodano 05.02.2013


Razmatranje karakteristika razvoja požara počevši od faze tinjajućeg sagorijevanja. Glavni znaci požara koji počinje od izvora paljenja male snage. Proučavanje verzije o nastanku požara kao rezultat procesa spontanog sagorijevanja.

prezentacija, dodano 26.09.2014


Električne ozljede na poslu i kod kuće. Utjecaj električne struje na ljudski organizam. Električna ozljeda. Uvjeti strujnog udara. Tehničke metode i sredstva električne sigurnosti. Optimizacija zaštite u distributivnim mrežama.

sažetak, dodan 01.04.2009


Razlozi i moguće posljedice požari. Basic štetni faktori: gorenje, sagorevanje, paljenje. Metode gašenja požara. Klasifikacija sredstava i karakteristike sredstava za gašenje požara. Osnovne mjere zaštite od požara u kući i prva pomoć.

sažetak, dodan 04.04.2009


Definicija pojma i vrste opasnih hidroloških pojava. Upoznavanje sa istorijom najstrašnijih poplava. Opis destruktivnog efekta cunamija. Uzroci i posljedice limnološke katastrofe. Mehanizam formiranja i snaga muljnih tokova.

prezentacija, dodano 22.10.2015


Uzroci, stepeni i glavni znaci hemijskih opekotina. Karakteristike hemijskih opekotina očiju, jednjaka i želuca. Pravila za rad sa kiselinama i alkalijama. Prva pomoć za hemijske opekotine. Mere za sprečavanje hemijskih opekotina.

test, dodano 14.05.2015


Vrste domaćih incidenata sa fatalan, razloge njihovog nastanka. Trovanje sredstvima za čišćenje i deterdžentima, prva pomoć. Prevencija trovanja hranom. Curenje plina u stanu. Korozivne supstance, kipuće tečnosti. Mere prevencije opekotina.

Svijet oko nas, sa svim svojim bogatstvom i raznolikošću, živi po zakonima koje je prilično lako objasniti uz pomoć nauka poput fizike i hemije. Pa čak i osnova životne aktivnosti tako složenog organizma kao što je osoba nije ništa više od kemijskih pojava i procesa.

Definicije i primjeri

Elementarni primjer je zapaljen kotlić. Nakon nekog vremena, voda će se početi zagrijavati, a zatim ključati. Čut ćemo karakterističan zvuk šištanja, a mlazovi pare će izletjeti iz vrata kotla. Odakle je došao, jer prvobitno nije bio u posuđu! Da, ali voda, na određenoj temperaturi, počinje da se pretvara u plin, mijenjajući svoje fizičko stanje iz tekućeg u plinovito. One. ostala je ista voda, samo sada u obliku pare. Ovo

I vidjet ćemo hemijske fenomene ako vrećicu listova čaja stavimo u kipuću vodu. Voda u staklenoj ili drugoj posudi će postati crveno-smeđa. Doći će do hemijske reakcije: pod uticajem toplote, listovi čaja će početi da se pare, oslobađajući pigmente boje i svojstva ukusa svojstvene ovoj biljci. Dobit ćemo novu supstancu - piće sa specifičnim kvalitativnim karakteristikama karakterističnim samo za njega. Ako tu dodamo nekoliko kašika šećera, on će se rastvoriti (fizička reakcija), a čaj će postati sladak. Stoga su fizičke i hemijske pojave često povezane i međuzavisne. Na primjer, ako se ista vrećica čaja stavi u hladnu vodu, neće doći do reakcije, listovi čaja i voda neće doći u interakciju, a ni šećer neće htjeti da se otopi.

Dakle, hemijske pojave su one u kojima se neke supstance pretvaraju u druge (voda u čaj, voda u sirup, ogrevno drvo u pepeo itd.) Inače se hemijska pojava naziva hemijska reakcija.

Fizičke pojave su one u kojima hemijski sastav tvar ostaje ista, ali se mijenja veličina tijela, oblik itd. (deformisan izvor, voda zaleđena u led, grana drveta slomljena na pola).

Uslovi nastanka i pojave

Po određenim znakovima i promjenama koje se uočavaju u određenom tijelu ili supstanci možemo procijeniti da li se kemijske i fizičke pojave dešavaju. Dakle, većinu hemijskih reakcija prate sljedeći „znakovi za identifikaciju“:

• kao rezultat ili tokom njegovog nastanka, nastaje talog;
• mijenja se boja tvari;
• Gasovi, kao što je ugljen monoksid, mogu se osloboditi tokom sagorevanja;
• toplina se apsorbira ili, obrnuto, oslobađa;
• moguća je emisija svjetlosti.

Za posmatranje hemijskih pojava, tj. reakcije, neophodni su određeni uslovi:

• tvari koje reaguju moraju doći u kontakt, biti u kontaktu jedna s drugom (tj. isti listovi čaja moraju se sipati u šolju s kipućom vodom);
• Bolje je samljeti tvari, tada će se reakcija odvijati brže, interakcija će se dogoditi prije (šećer u prahu će se vjerojatnije otopiti i otopiti u vrućoj vodi nego komad šećera);
• Da bi došlo do mnogih reakcija, potrebno je promijeniti temperaturni režim reagujućih komponenti, hlađenje ili zagrijavanje do određene temperature.

Možete eksperimentalno posmatrati hemijski fenomen. Ali možete to opisati na papiru koristeći hemijsku reakciju).

Neki od ovih uvjeta djeluju i na pojavu fizičkih pojava, na primjer, promjena temperature ili direktan kontakt objekata i tijela jedan s drugim. Na primjer, ako čekićem udarite čekićem po glavi eksera dovoljno snažno, on se može deformirati i izgubiti normalan oblik. Ali to će ostati glava eksera. Ili, kada uključite električnu lampu, volframova nit unutar nje će se početi zagrijavati i svijetliti. Međutim, tvar od koje je napravljen konac ostat će isti volfram.

Opis fizički procesi a pojave se dešavaju kroz fizičke formule i rješavanje fizičkih problema.

2014-06-04

Upoznavanje s mješavinama i fizičkim pojavama omogućilo vam je da zaključite da čak iu smjesama, kada se izvode fizičke pojave, sastav tvari ostaje nepromijenjen, a komponente mješavina zadržavaju svoja svojstva. Tako se prilikom topljenja leda, ključanja i smrzavanja vode čuvaju njeni molekuli.

Hemijski fenomeni. Hemijski fenomeni se bitno razlikuju od fizičkih. Na početku hemijskog fenomena postoje neke supstance, nakon čega se pretvaraju u druge.

Hemijske pojave su promjene koje rezultiraju transformacijom jedne tvari u drugu. nazivaju se i hemijske reakcije.

Da bismo bili sigurni da je došlo do kemijskog fenomena, potrebno je otkriti stvaranje novih tvari. Najlakši način za to je kada naš vid otkrije znakove kemijske pojave: oslobađanje plina, stvaranje sedimenta, promjenu boje, pojavu svjetlosti i topline. U onima prikazanim na sl. 39 (vidi str. 64) primjeri hemijskih pojava sadrže ove znakove.

Znakovi hemijskih pojava uključuju pojavu mirisa. Dovoljno da se drži tokom ljeta mesnih proizvoda nekoliko dana, pa čak i sati u frižideru, npr

Navedite dokaz da u mješavinama njihove komponente zadržavaju svoja svojstva.

Pojava neugodnog mirisa ukazuje na to da je došlo do hemijske pojave.

Znakovi hemijskih pojava uključuju oslobađanje gasa, stvaranje sedimenta, promjenu boje, mirisa, svjetlosti i topline.

Truljenje kao prirodni hemijski fenomen. Da li ste ikada razmišljali o tome zašto se u gustoj šumi ne "davimo" u opalni zapis i gdje u prirodi nestaju pale grane drveća, plodovi i osušena trava? Zaista, ima o čemu razmišljati i naučiti od prirode kako ne bi imali problema sa smećem.

Ispostavilo se da pod povoljnim uslovima mrtvi ostaci biljaka i životinja trunu. Truljenje je prirodni hemijski fenomen tokom kojeg se organske supstance, uglavnom proteini, pretvaraju u druge organske i neorganske supstance. Kao rezultat, tlo je obogaćeno hranljive materije(humus, ili humus). Truljenje podstiču vlaga, bakterije, ograničen pristup zrak. Znak ovog prirodnog hemijskog fenomena je oslobađanje toplote.

Kao rezultat propadanja nastaju jednostavne tvari koje ulaze u tlo, vodu, zrak i ponovno ih upijaju biljke i sudjeluju u stvaranju novih organskih tvari.

Zahvaljujući propadanju, mrtvi ostaci organizama se ne akumuliraju, a tlo je obogaćeno humusom.

Ovo je važno u prirodi, kemijska pojava u životu linjaka nije uvijek poželjna, jer preko nje prehrambeni proizvodi postaju nepogodni za konzumaciju. Metode za sprječavanje truljenja organskih prehrambenih supstanci uključuju konzerviranje, kuhanje, soljenje i zamrzavanje.

U prirodi se javljaju mnoge hemijske pojave.

Tako se u biljkama iz ugljičnog dioksida i vode formiraju organske tvari i kisik neophodni za život. Zahvaljujući hemijskim pojavama, organizam životinja i ljudi dobija sve supstance neophodne za rast i razvoj.

riznica znanja

Ljudi su naučili da izvode hemijske fenomene u laboratorijama i fabrikama. Koliko je to sada važno, stalno se uvjeravate. Prije svega, treba spomenuti proizvodnju metala, gume, plastike, krovnih i podnih obloga, cementa, gnojiva za biljke, te dodataka hrani za životinje. Svakom od ovih industrija ovladala je osoba različita vremena. Proučavajući istoriju, naučićete o bronzi i gvozdeno doba. Imena potvrđuju značaj hemijskih pojava kojima su ljudi ovladali, zahvaljujući kojima su kameno koplje i drvenu drljaču zamijenili metalnim alatima.

I. Novi materijal

Iz kursa prirodne istorije i fizike znate da se kod tela i supstanci dešavaju razne promene.

Prije nego počnete proučavati temu lekcije, predlažem vam da izvršite sljedeći zadatak, odvojite vrijeme s odgovorima, dovršite zadatak do kraja.

vježba:

Pažljivo pogledajte slike i pokušajte odgovoriti na sljedeća pitanja:

1. Gdje možete promatrati pojave prikazane na crtežima i slikama?

№1	№2	№3
№4	№5	№6

2. Dajte svakom fenomenu ime. Koje supstance su uključene u prikazane pojave? Šta se dešava sa svakom supstancom u pojavi koja se javlja? Zapišite u svoje radne sveske i popunite sljedeću tabelu:

Ne. Naziv fenomena	Supstanca uključena u fenomen	Promjene koje se dešavaju u tvari
№1,..
…
№6,..

3. U kojim pojavama nastaju nove supstance?

4. Kako i po kojim kriterijumima se mogu podijeliti prikazani fenomeni?

Fizički i hemijski fenomeni

Sprovođenjem eksperimenata i posmatranja, uvjerili smo se da se tvari mogu mijenjati.

Promjene u tvarima koje ne dovode do stvaranja novih tvari (s različitim svojstvima) nazivaju se fizičke pojave.

1. Voda kada se zagreje može se pretvoriti u paru, a kada se ohladi - u led .

2.Dužina bakrene žice promjene ljeti i zimi: povećava se grijanjem i smanjuje sa hlađenjem.

3.Volume vazduh u balonu se povećava u toploj prostoriji.

Došlo je do promjena u tvarima, ali voda je ostala voda, bakar je ostao bakar, zrak je ostao zrak.

Nove tvari, uprkos promjenama, nisu nastale.

ANALIZIRAJMO ISKUSTVO

1. Zatvorite epruvetu čepom u koju je umetnuta epruveta

2. Stavite kraj epruvete u čašu vode. Grijamo epruvetu rukama. Volumen zraka u njemu se povećava, a dio zraka iz epruvete izlazi u čašu vode (oslobađaju se mjehurići zraka).

3. Kako se epruveta hladi, zapremina vazduha se smanjuje i voda ulazi u epruvetu.

Zaključak. Promjene u zapremini zraka su fizički fenomen.

Hemijski fenomen (reakcija) – pojava u kojoj nastaju nove supstance.

Koji se znakovi mogu koristiti da se utvrdi šta se dogodilo?hemijska reakcija ? Neke hemijske reakcije uzrokuju taloženje. Ostali znakovi su promjena boje izvorne tvari, promjena njenog okusa, oslobađanje plina, oslobađanje ili apsorpcija topline i svjetlosti.

Pogledajte primjere takvih reakcija u tabeli.

Znakovi hemijskih reakcija
Promjena boje originalne supstance	Promjena okusa originalne supstance	Padavine	Ispuštanje gasa	Pojavljuje se miris

REAKCIJA	SIGN
	PROMJENA BOJE
	PROMENE U UKUSU
	EVALUACIJA GASA

U živoj i neživoj prirodi neprestano se dešavaju različite hemijske reakcije. Naše tijelo je također prava fabrika hemijskih transformacija jedne supstance u drugu.

Pogledajmo neke hemijske reakcije.

Ne možete sami izvoditi eksperimente sa vatrom!!!

Iskustvo 1

Držimo komad iznad vatre bijeli hljeb koji sadrže organsku materiju.

posmatramo:

1. ugljenisanje, odnosno promena boje;

2. Pojavljuje se miris.

Zaključak . Dogodio se hemijski fenomen (nastala je nova supstanca - ugalj)

Iskustvo 2

Hajde da kuvamo čašu skroba. Dodajte malo vode i promiješajte. Onda idemo rastvor joda.

posmatramo:

1. Znak reakcije: promjena boje (plava promjena boje škroba)

Zaključak. Došlo je do hemijske reakcije. Škrob se pretvorio u drugu supstancu.

Iskustvo 3

1. Rastvorite malu količinu sode bikarbone u čaši.

2. Tu dodajte nekoliko kapi sirćeta (možete uzeti limunov sok ili rastvor limunske kiseline).

Mi gledamo:
1. Oslobađanje mehurića gasa.

Zaključak. Oslobađanje gasa je jedan od znakova hemijske reakcije.

Neke hemijske reakcije su praćene oslobađanjem toplote.

Hajde da sumiramo

1. Supstance mogu učestvovati u fizičkim i hemijskim pojavama

2. Uporedne karakteristike fizičkih i hemijskih pojava prikazane su sljedećom interaktivnom animacijom

3. Razlika između fizičkih i hemijskih pojava

· Tokom fizičkih pojava, molekuli supstance se ne uništavaju, supstanca se čuva.

· Tokom hemijskih pojava, molekuli neke supstance se raspadaju na atome, a od atoma nastaju molekuli nove supstance.

Znakovihemijskireakcije

Promjena boje
Taloženje ili otapanje

>> Fizičke i hemijske pojave (hemijske reakcije). Eksperimentirajmo kod kuće. Spoljni efekti u hemijskim reakcijama

Fizičke i hemijske pojave (hemijske reakcije)

Materijal u ovom odlomku pomoći će vam da shvatite:

>koja je razlika između fizičke i hemijske fenomeni.(hemijske reakcije);
> koji vanjski efekti prate kemijske reakcije.

Na časovima prirodne istorije naučili ste da se u prirodi dešavaju različite fizičke i hemijske pojave.

Fizičke pojave.

Svako od vas je više puta posmatrao kako se led topi, voda ključa ili smrzava. Led, voda i vodena para sastoje se od istih molekula, pa su jedna supstanca (u različitim agregacijskim stanjima).

Pojave u kojima se supstanca ne pretvara u drugu nazivaju se fizičkim.

Fizičke pojave uključuju ne samo promjene tvari, već i sjaj vrućih tijela, prolazak električne struje u metalima, širenje mirisa tvari u zraku, otapanje masti u benzinu i privlačenje željeza u magnet. Takve pojave proučava nauka fizike.

Hemijske pojave (hemijske reakcije).

Jedan od hemijskih fenomena je sagorijevanje. Pogledajmo proces sagorevanja alkohola (Sl. 46). To se događa uz sudjelovanje kisika sadržanog u zraku. Kada se sagori, alkohol naizgled prelazi u gasovito stanje, kao što se voda zagreva u paru. Ali to nije istina. Ako se plin dobiven kao rezultat sagorijevanja alkohola ohladi, tada će se dio kondenzirati u tekućinu, ali ne u alkohol, već u vodu. Ostatak gasa će ostati. Uz pomoć dodatnog eksperimenta može se dokazati da je ovaj ostatak ugljični dioksid.

Rice. 46. ​​Alkohol koji gori

Dakle, alkohol koji gori i kiseonik, koji sudjeluje u procesu sagorijevanja, pretvaraju se u vodu i ugljični dioksid.

Pojave u kojima se neke tvari pretvaraju u druge nazivaju se kemijske pojave ili kemijske reakcije.

Supstance koje ulaze u hemijsku reakciju nazivaju se početne supstance ili reagensi, a one koje nastaju nazivaju se finalne supstance ili produkti reakcije.

Suštinu razmatrane hemijske reakcije prenosi sljedeći unos:

alkohol + kisik -> voda + ugljični dioksid
početni materijali konačni supstance
(reagensi) (proizvodi reakcije)

Reaktanti i proizvodi ove reakcije sastoje se od molekula. Tokom sagorevanja stvara se visoka temperatura. U tim uslovima, molekuli reagensa se raspadaju na atome, koji, kada se spoje, formiraju molekule novih supstanci - proizvoda. Dakle, svi atomi su očuvani tokom reakcije.

Ako su reaktanti dvije jonske supstance, onda oni razmjenjuju svoje ione. Poznate su i druge varijante interakcije supstanci.

Eksterni efekti koji prate hemijske reakcije.

Posmatranjem hemijskih reakcija možete zabilježiti sljedeće efekte:

Promjena boje (Sl. 47, a);
oslobađanje gasa (Sl. 47, b);
formiranje ili nestanak sedimenta (Sl. 47, c);
izgled, nestanak ili promjena mirisa;
oslobađanje ili apsorpcija topline;
pojava plamena (Sl. 46), ponekad i sjaja.

Rice. 47. Neki spoljni efekti tokom hemijskih reakcija: a - izgled
bojanje; b - oslobađanje gasa; c - izgled sedimenta

Laboratorijski eksperiment br. 3

Pojava boje kao rezultat reakcije

Da li su rastvori sode sode i fenolftaleina obojeni?

Dodajte 2 kapi rastvora fenolftaleina u porciju rastvora sode I-2. Koja se boja pojavila?

Laboratorijski eksperiment br. 4

Oslobađanje gasa kao rezultat reakcije

Dodajte malo kloridne kiseline u otopinu sode. Šta posmatraš?

Laboratorijski eksperiment br. 5

Pojava precipitata kao rezultat reakcije

Dodajte 1 ml otopine bakar sulfata u otopinu sode. Šta se dešava?

Pojava plamena je znak hemijske reakcije, odnosno ukazuje na hemijsku pojavu. Drugi spoljašnji efekti se takođe mogu primetiti tokom fizičkih događaja. Navedimo nekoliko primjera.

Primjer 1. Srebrni prah dobijen u epruveti kao rezultat hemijske reakcije ima sive boje. Ako ga rastopite, a zatim ohladite, dobićete komad metala, ali ne sivog, već belog, karakterističnog sjaja.

Primjer 2. Ako zagrijete prirodnu vodu, iz nje će početi izlaziti mjehurići plina mnogo prije ključanja. Ovo je rastvoreni vazduh; njegova topljivost u vodi se smanjuje kada se zagrije.

Primer 3. Neprijatan miris u frižideru nestaje ako se u njega stave granule silika gela, jednog od jedinjenja silikona. Silika gel apsorbuje molekule različitih supstanci bez njihovog uništavanja. Radi na isti način Aktivni ugljen u gas maski.

Primjer 4 . Kada se voda pretvori u paru, toplota se apsorbuje, a kada voda zamrzne, toplota se oslobađa.

Da biste utvrdili kakva je transformacija nastala - fizička ili kemijska, trebali biste je pažljivo promatrati, kao i sveobuhvatno ispitati tvari prije i nakon eksperimenta.

Hemijske reakcije u prirodi, svakodnevnom životu i njihov značaj.

Hemijske reakcije se u prirodi dešavaju stalno. Supstance rastvorene u rekama, morima i okeanima međusobno deluju, neke reaguju sa kiseonikom. Biljke upijaju ugljični dioksid iz atmosfere, vodu i otopljene tvari iz tla i prerađuju ih u proteine, masti, glukozu, škrob, vitamini, druga jedinjenja, kao i kiseonik.

Ovo je zanimljivo

Kao rezultat fotosinteze, svake godine se iz atmosfere apsorbira oko 300 milijardi tona ugljičnog dioksida, oslobađa se 200 milijardi tona kisika i formira se 150 milijardi tona organskih tvari.

Veoma su važne reakcije koje uključuju kiseonik, koji tokom disanja ulazi u žive organizme.

Mnoge hemijske reakcije prate nas u svakodnevnom životu. Javljaju se tokom prženja mesa, povrća, pečenja hleba, kiselog mleka, fermentacije soka od grožđa, beljenja tkanina, spaljivanja razne vrste gorivo, stvrdnjavanje cementa i alabastera, pocrnjenje tokom vremena srebrni nakit i tako dalje.

Hemijske reakcije čine osnovu toga tehnološkim procesima kao što je vađenje metala iz ruda, proizvodnja đubriva, plastike, sintetičkih vlakana, lekova i drugih važnih supstanci. Sagorevanjem goriva ljudi sebi obezbeđuju toplotnu i električnu energiju. Hemijskim reakcijama neutraliziraju otrovne tvari i prerađuju industrijski i kućni otpad.

Pojava nekih reakcija dovodi do negativnih posljedica. Rđanje gvožđa skraćuje životni vek raznih mehanizama, opreme, Vozilo, dovodi do velikih gubitaka ovog metala. Požari uništavaju stambene, industrijske i kulturni lokaliteti, istorijske vrijednosti. Većina namirnica se kvari zbog interakcije sa kiseonikom u vazduhu; u ovom slučaju nastaju tvari koje imaju neugodan miris, okus i štetne su za ljude.

zaključci

Fizički fenomeni su fenomeni u kojima je svaka supstanca očuvana.

Hemijski fenomeni ili hemijske reakcije su transformacija jedne supstance u drugu. Mogu biti praćene raznim vanjskim efektima.

Mnoge hemijske reakcije se odvijaju u okruženje, u biljkama, životinjskim i ljudskim organizmima, prate nas u svakodnevnom životu.

?
100. Utakmica:

1) eksplozija dinamita; a) fizički fenomen;
2) očvršćavanje rastopljenog parafina; b) hemijski fenomen.
3) sagorevanje hrane u tiganju;
4) stvaranje soli pri isparavanju morske vode;
5) odvajanje jako protresene mešavine vode i biljnog ulja;
6) blijeđenje obojene tkanine na suncu;
7) prolaz električne struje u metalu;

101. Koje spoljašnje efekte prate takve hemijske transformacije: a) gorenje šibice; b) stvaranje rđe; c) fermentacija soka od grožđa.

102. Šta mislite zašto se neki prehrambeni proizvodi (šećer, skrob, sirće, so) mogu čuvati neograničeno, a drugi (sir, puter, mlijeko) brzo pokvariti?

Eksperimentisanje kod kuće

Spoljni efekti u hemijskim reakcijama

1. Pripremite male količine vodenih rastvora limunske kiseline i sode bikarbone. Sipajte porcije oba rastvora zajedno u posebnu čašu. Šta se dešava?

Dodajte nekoliko kristala sode u ostatak rastvora limunske kiseline i nekoliko kristala limunske kiseline u ostatak rastvora sode. Koje efekte primjećujete - iste ili različite?

2. Sipajte malo vode u tri male čaše i u svaku dodajte 1-2 kapi rastvora briljantnog zelenog alkohola, poznatog kao zelenka. U prvu čašu dodajte nekoliko kapi amonijaka, a u drugu otopinu limunske kiseline. Da li se boja boje (zelene) u ovim čašama promijenila? Ako da, kako tačno?

Zapišite rezultate eksperimenata u bilježnicu i izvucite zaključke.

Popel P. P., Kryklya L. S., Hemija: Pidruch. za 7. razred. zagalnosvit. navch. zatvaranje - K.: VC "Akademija", 2008. - 136 str.: ilustr.

Sadržaj lekcije nacrt lekcije i prateći okvir prezentacije lekcije interaktivne tehnologije akceleratorske nastavne metode Vježbajte testovi, testiranje onlajn zadataka i vježbi domaće zadaće radionice i treninzi pitanja za diskusije u razredu Ilustracije video i audio materijali fotografije, slike, grafikoni, tabele, dijagrami, stripovi, parabole, izreke, ukrštene riječi, anegdote, vicevi, citati Dodaci sažeci cheat sheets savjeti za radoznale članke (MAN) literatura osnovni i dodatni rječnik pojmova Poboljšanje udžbenika i lekcija ispravljanje grešaka u udžbeniku, zamjenu zastarjelih znanja novim Samo za nastavnike kalendarski planovi programe učenja smjernice