Metode raspoređivanja koeficijenata u hemijskim jednačinama. Čas hemije na temu slaganja koeficijenata u jednačinama hemijskih reakcija" (8. razred)

Da biste shvatili kako uravnotežiti hemijsku jednačinu, prvo morate znati svrhu ove nauke.

Definicija

Hemija proučava supstance, njihova svojstva i transformacije. Ako nema promjene u boji, taloženju ili oslobađanju plinovite tvari, tada ne dolazi do kemijske interakcije.

Na primjer, prilikom turpijanja željeznog eksera metal se jednostavno pretvara u prah. U ovom slučaju ne dolazi do hemijske reakcije.

Kalcinacija kalijum permanganata je praćena stvaranjem mangan oksida (4), oslobađanjem kisika, odnosno uočava se interakcija. U ovom slučaju postavlja se sasvim prirodno pitanje kako pravilno izjednačiti kemijske jednadžbe. Pogledajmo sve nijanse povezane s takvim postupkom.

Specifičnosti hemijskih transformacija

Sve pojave koje su praćene promjenom kvalitativnog i kvantitativnog sastava tvari klasificiraju se kao kemijske transformacije. U molekularnom obliku, proces sagorijevanja željeza u atmosferi može se izraziti pomoću znakova i simbola.

Metodologija za određivanje koeficijenata

Kako izjednačiti koeficijente u hemijskim jednačinama? Srednjoškolski kurs hemije pokriva metodu elektronske ravnoteže. Pogledajmo proces detaljnije. Za početak, u početnoj reakciji potrebno je rasporediti oksidacijska stanja svakog kemijskog elementa.

Postoje određena pravila po kojima se oni mogu odrediti za svaki element. U jednostavnim supstancama oksidacijska stanja bit će nula. U binarnim jedinjenjima, prvi element ima pozitivnu vrijednost, što odgovara najvišoj valenciji. Za potonje, ovaj parametar se određuje oduzimanjem broja grupe od osam i ima predznak minus. Formule koje se sastoje od tri elementa imaju svoje nijanse u izračunavanju oksidacijskih stanja.

Za prvi i posljednji element, redoslijed je sličan definiciji u binarnim spojevima, a jednadžba se sastavlja za izračunavanje središnjeg elementa. Zbir svih indikatora mora biti jednak nuli, na osnovu toga se izračunava indikator za srednji element formule.

Nastavimo razgovor o tome kako izjednačiti hemijske jednačine metodom elektronske ravnoteže. Nakon što se utvrde oksidaciona stanja, moguće je odrediti one ione ili supstance koje su promenile svoju vrednost tokom hemijske interakcije.

Znakovi plus i minus moraju označavati broj elektrona koji su prihvaćeni (donirani) tokom hemijske interakcije. Najmanji zajednički višekratnik se nalazi između rezultirajućih brojeva.

Podjelom na primljene i donirane elektrone dobijaju se koeficijenti. Kako izbalansirati hemijsku jednačinu? Brojke dobijene u bilansu stanja moraju se staviti ispred odgovarajućih formula. Preduvjet je provjeriti količinu svakog elementa na lijevoj i desnoj strani. Ako su koeficijenti pravilno postavljeni, njihov broj bi trebao biti isti.

Zakon održanja mase supstanci

Kada se raspravlja o tome kako uravnotežiti hemijsku jednačinu, ovaj zakon se mora koristiti. S obzirom da je masa onih tvari koje su ušle u kemijsku reakciju jednaka masi nastalih proizvoda, postaje moguće postaviti koeficijente ispred formula. Na primjer, kako izbalansirati kemijsku jednadžbu ako su jednostavne tvari kalcij i kisik u interakciji, a nakon što je proces završen, dobije se oksid?

Da biste se nosili sa zadatkom, potrebno je uzeti u obzir da je kisik dvoatomska molekula s kovalentnom nepolarnom vezom, stoga je njegova formula napisana u sljedećem obliku - O2. Na desnoj strani, pri sastavljanju kalcijum oksida (CaO), uzima se u obzir valencija svakog elementa.

Prvo morate provjeriti količinu kisika na svakoj strani jednadžbe jer je različita. Prema zakonu održanja mase tvari, koeficijent 2 mora se staviti ispred formule proizvoda. Zatim se provjerava kalcij. Da bi se izjednačio, stavljamo koeficijent 2 ispred originalne supstance. Kao rezultat, dobijamo unos:

• 2Ca+O2=2CaO.

Analiza reakcije metodom elektronske ravnoteže

Kako izbalansirati hemijske jednačine? Primjeri OVR-a pomoći će u odgovoru na ovo pitanje. Pretpostavimo da je potrebno rasporediti koeficijente u predloženoj šemi metodom elektronske ravnoteže:

• CuO + H2=Cu + H2O.

Za početak ćemo dodijeliti oksidacijska stanja za svaki od elemenata u polaznim tvarima i produktima reakcije. Dobijamo sljedeći oblik jednačine:

• Cu(+2)O(-2)+H2(0)=Cu(0)+H2(+)O(-2).

Indikatori su se promijenili za bakar i vodonik. Na osnovu njih ćemo sastaviti elektronski bilans:

• Cu(+2)+2e=Cu(0) 1 redukciono sredstvo, oksidacija;
• H2(0)-2e=2H(+) 1 oksidant, redukcija.

Na osnovu koeficijenata dobijenih u elektronskoj vagi dobijamo sledeći unos za predloženu hemijsku jednačinu:

• CuO+H2=Cu+H2O.

Uzmimo još jedan primjer koji uključuje postavljanje koeficijenata:

• H2+O2=H2O.

Da bi se ova shema izjednačila na osnovu zakona održanja tvari, potrebno je početi s kisikom. S obzirom da je dvoatomska molekula reagirala, ispred formule produkta reakcije mora se staviti koeficijent 2.

• 2H2+O2=2H2O.

Zaključak

Na osnovu elektronske ravnoteže, možete postaviti koeficijente u bilo koje hemijske jednačine. Maturantima devetih i jedanaestih razreda obrazovnih ustanova koji izaberu ispit iz hemije ponuđeni su slični zadaci u jednom od zadataka završnih testova.

1. Napravimo dijagram reakcije:

Ciljevi lekcije.Obrazovni. Upoznati studente sa novom klasifikacijom hemijskih reakcija na osnovu promena oksidacionih stanja elemenata – oksidaciono-redukcione reakcije (ORR); naučiti studente da slažu koeficijente metodom elektronske ravnoteže.

Razvojni. Nastaviti razvoj logičkog mišljenja, sposobnosti analize i poređenja, te formiranje interesovanja za predmet.

Obrazovni. Formirati naučni svjetonazor učenika; poboljšati radne vještine.

Metode i metodološke tehnike. Priča, razgovor, demonstracija vizuelnih pomagala, samostalni rad učenika.

Oprema i reagensi. Reprodukcija sa slikom Kolosa sa Rodosa, algoritam za sređivanje koeficijenata metodom elektronske ravnoteže, tabela tipičnih oksidacionih i redukcionih sredstava, ukrštenica; Fe (nokat), rastvori NaOH, CuSO4.

TOKOM NASTAVE

Uvodni dio

(motivacija i postavljanje ciljeva)

Učitelju. U 3. vijeku. BC. Na ostrvu Rodos izgrađen je spomenik u obliku ogromne statue Heliosa (grčkog boga Sunca). Grandiozni dizajn i savršena izvedba Kolosa sa Rodosa - jednog od svjetskih čuda - zadivili su sve koji su ga vidjeli.

Ne znamo tačno kako je kip izgledao, ali se zna da je napravljen od bronze i da je dostigao visinu od oko 33 m.

Bronzana školjka bila je pričvršćena na gvozdeni okvir. Šuplji kip je počeo da se gradi odozdo, a kako je rastao, ispunjen je kamenjem kako bi bio stabilniji. Otprilike 50 godina nakon završetka, Kolos se srušio. Prilikom zemljotresa pukla je u nivou koljena.

Naučnici vjeruju da je pravi razlog krhkosti ovog čuda bila korozija metala. A proces korozije se zasniva na redoks reakcijama.

Danas u lekciji ćete naučiti o redoks reakcijama; naučiti o pojmovima “redukciono sredstvo” i “oksidacijsko sredstvo”, o procesima redukcije i oksidacije; naučiti postavljati koeficijente u jednadžbe redoks reakcija. Zapišite datum i temu lekcije u svoje radne sveske.

Učenje novog gradiva

Nastavnik izvodi dva demonstraciona eksperimenta: interakcija bakar(II) sulfata sa alkalijom i interakcija iste soli sa gvožđem.

Učitelju. Zapišite molekularne jednadžbe za izvedene reakcije. U svakoj jednadžbi rasporedite oksidaciona stanja elemenata u formulama polaznih supstanci i produkta reakcije.

Učenik zapisuje jednačine reakcije na ploču i zadaje oksidaciona stanja:

Učitelju. Jesu li se oksidacijska stanja elemenata promijenila u ovim reakcijama?

Student. U prvoj jednadžbi oksidaciona stanja elemenata se nisu promenila, ali u drugoj su se promenila - za bakar i gvožđe.

Učitelju. Druga reakcija je redoks reakcija. Pokušajte definirati redoks reakcije.

Student. Reakcije koje rezultiraju promjenama u oksidacijskim stanjima elemenata koji čine reaktante i produkte reakcije nazivaju se redoks reakcije.

Učenici zapisuju u svoje sveske, pod diktatom nastavnika, definiciju redoks reakcija.

Učitelju. Šta se dogodilo kao rezultat redoks reakcije? Prije reakcije željezo je imalo oksidacijsko stanje 0, nakon reakcije je postalo +2. Kao što vidimo, oksidaciono stanje se povećalo, pa gvožđe daje 2 elektrona.

Bakar ima oksidaciono stanje +2 prije reakcije, a 0 nakon reakcije, oksidacijsko stanje je smanjeno. Dakle, bakar prihvata 2 elektrona.

Gvožđe donira elektrone, ono je redukciono sredstvo, a proces prenošenja elektrona naziva se oksidacija.

Bakar prihvata elektrone, on je oksidaciono sredstvo, a proces dodavanja elektrona naziva se redukcija.

Zapišimo dijagrame ovih procesa:

Dakle, dajte definiciju pojmova „redukciono sredstvo“ i „oksidaciono sredstvo“.

Student. Atomi, molekuli ili ioni koji doniraju elektrone nazivaju se redukcijskim agensima.

Atomi, molekuli ili ioni koji dobijaju elektrone nazivaju se oksidacijskim sredstvima.

Učitelju. Kako možemo definirati procese redukcije i oksidacije?

Student. Redukcija je proces kojim atom, molekula ili ion dobijaju elektrone.

Oksidacija je proces prijenosa elektrona atomom, molekulom ili jonom.

Učenici zapisuju definicije iz diktata u svesku i crtaju.

Zapamtite!

Donirajte elektrone i oksidirajte.

Uzmi elektrone - oporavi se.

Učitelju. Oksidacija je uvijek praćena redukcijom, i obrnuto, redukcija je uvijek povezana sa oksidacijom. Broj elektrona koje je dao redukcioni agens jednak je broju elektrona dobijenih od strane oksidacionog sredstva.

Za odabir koeficijenata u jednadžbama redoks reakcija koriste se dvije metode - elektronska ravnoteža i elektron-jonska ravnoteža (metoda polureakcije).

Razmotrićemo samo metod elektronske ravnoteže. Da bismo to učinili, koristimo algoritam za raspoređivanje koeficijenata metodom elektronske ravnoteže (dizajniran na komadu Whatman papira).

PRIMJER Rasporedite koeficijente u ovoj reakcijskoj shemi metodom elektronske ravnoteže, odredite oksidacijsko sredstvo i redukcijsko sredstvo, naznačite procese oksidacije i redukcije:

Fe2O3 + CO Fe + CO2.

Koristićemo algoritam za sređivanje koeficijenata metodom elektronske ravnoteže.

3. Zapišimo elemente koji mijenjaju oksidaciona stanja:

4. Napravimo elektronske jednadžbe, određujući broj datih i primljenih elektrona:

5. Broj datih i primljenih elektrona mora biti isti, jer Ni polazni materijali ni produkti reakcije se ne naplaćuju. Izjednačavamo broj datih i primljenih elektrona odabirom najmanjeg zajedničkog višekratnika (LCM) i dodatnih faktora:

6. Rezultirajući množitelji su koeficijenti. Prenesimo koeficijente na shemu reakcije:

Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2.

Tvari koje su oksidacijski ili redukcijski agensi u mnogim reakcijama nazivaju se tipičnim.

Izložena je tabela napravljena na komadu Whatman papira.

Učitelju. Redox reakcije su vrlo česte. Oni su povezani ne samo s procesima korozije, već i s fermentacijom, propadanjem, fotosintezom i metaboličkim procesima koji se odvijaju u živom organizmu. Mogu se uočiti tokom sagorevanja goriva.

Kako uravnotežiti hemijsku jednačinu: pravila i algoritam

Redox procesi prate kruženje supstanci u prirodi.

Da li ste znali da se u atmosferi svaki dan formira približno 2 miliona tona azotne kiseline, ili
700 miliona tona godišnje, a pada na zemlju sa kišom u obliku slabog rastvora (ljudi proizvode samo 30 miliona tona azotne kiseline godišnje).

Šta se dešava u atmosferi?

Vazduh sadrži 78% zapremine azota, 21% kiseonika i 1% drugih gasova. Pod uticajem pražnjenja groma, a na Zemlji u proseku ima 100 bljeskova munje svake sekunde, molekuli azota u interakciji sa molekulima kiseonika formiraju azot oksid (II):

Dušikov oksid(II) se lako oksidira atmosferskim kisikom u dušikov oksid(IV):

Nastali dušikov oksid (IV) reagira s atmosferskom vlagom u prisustvu kisika, pretvarajući se u dušičnu kiselinu:

NO2 + H2O + O2 HNO3.

Sve ove reakcije su redoks.

Vježbajte . Rasporedite koeficijente u datim reakcionim šemama metodom elektronske ravnoteže, navedite oksidaciono sredstvo, redukciono sredstvo, procese oksidacije i redukcije.

Rješenje

1. Odredimo oksidaciona stanja elemenata:

2. Istaknimo simbole elemenata čija se oksidaciona stanja mijenjaju:

3. Zapišimo elemente koji su promijenili svoja oksidaciona stanja:

4. Napravimo elektronske jednadžbe (odredimo broj datih i primljenih elektrona):

5. Broj datih i primljenih elektrona je isti.

6. Prenesimo koeficijente iz elektronskih kola u dijagram reakcije:

Zatim se od učenika traži da samostalno slože koeficijente metodom elektronske ravnoteže, odrede oksidant, redukciono sredstvo i ukažu na procese oksidacije i redukcije u drugim procesima koji se dešavaju u prirodi.

Druge dvije jednadžbe reakcije (sa koeficijentima) imaju oblik:

Ispravnost zadataka se provjerava grafoskopom.

Završni dio

Nastavnik traži od učenika da reše ukrštenicu na osnovu gradiva koje su učili. Rezultat rada se dostavlja na verifikaciju.

Nakon što sam riješio ukrštenica, naučićete da su supstance KMnO4, K2Cr2O7, O3 jake... (vertikalno (2)).

Horizontalno:

1. Koji proces odražava dijagram:

3. Reakcija

N2 (g.) + 3H2 (g.) 2NH3 (g.) + Q

je redoks, reverzibilan, homogen, ....

4. ... ugljenik(II) je tipičan redukcioni agens.

5. Koji proces odražava dijagram:

6. Za odabir koeficijenata u jednadžbi redoks reakcija koristite elektronski... metod.

7. Prema dijagramu, aluminijum je dao ... jedan elektron.

8. U reakciji:

H2 + Cl2 = 2HCl

vodonik H2 – ... .

9. Koje vrste reakcija su uvijek samo redoks?

10. Oksidacijsko stanje jednostavnih supstanci je….

11. U reakciji:

redukciono sredstvo –….

Domaći zadatak.

Prema udžbeniku O.S. Gabrielyana “Hemija-8” § 43, str. 178–179, pr. 1, 7 u pisanoj formi. Zadatak (za dom). Dizajneri prvih svemirskih brodova i podmornica suočili su se s problemom: kako održati konstantan sastav zraka na brodu i svemirskim stanicama? Riješite se viška ugljičnog dioksida i napunite kisikom? Rješenje je pronađeno.

Kalijev superoksid KO2 reaguje s ugljičnim dioksidom i stvara kisik:

Kao što vidite, ovo je redoks reakcija. Kiseonik u ovoj reakciji je i oksidaciono i redukciono sredstvo.

U svemirskoj misiji svaki gram tereta se računa. Izračunajte zalihe kalijevog superoksida koje morate ponijeti na svemirski let ako let traje 10 dana i ako se posada sastoji od dvije osobe. Poznato je da osoba dnevno izdahne 1 kg ugljičnog dioksida.

(Odgovor: 64,5 kg KO2. )

Zadatak (povećan nivo težine). Zapišite jednadžbe redoks reakcija koje bi mogle dovesti do uništenja Kolosa s Rodosa. Imajte na umu da je ova džinovska statua stajala u lučkom gradu na ostrvu u Egejskom moru, pored obale današnje Turske, gde je vlažni mediteranski vazduh prepun soli. Izrađen je od bronze (legura bakra i kalaja) i postavljen na željezni okvir.

Književnost

Gabrielyan O.S.. Hemija-8. M.: Drfa, 2002;
Gabrielyan O.S., Voskoboynikova N.P., Yashukova A.V. Priručnik za nastavnike. 8. razred. M.: Drfa, 2002;
Cox R., Morris N. Sedam svjetskih čuda. Antički svijet, srednji vijek, naše vrijeme. M.: BMM AO, 1997;
Mala dečja enciklopedija. hemija. M.: Rusko enciklopedijsko partnerstvo, 2001; Enciklopedija za djecu "Avanta+". hemija. T. 17. M.: Avanta+, 2001;
Homčenko G.P., Sevastjanova K.I. Redox reakcije. M.: Obrazovanje, 1989.

S.P. Lebesheva,
nastavnik hemije u SŠ br.8
(Baltijsk, Kalinjingradska oblast)

Pravila za odabir kvota:

- ako je broj atoma elementa u jednom dijelu reakcijske sheme paran, a u drugom neparan, tada se ispred formule s neparnim brojem atoma mora staviti koeficijent 2, a zatim broj svih atomi moraju biti izjednačeni.

— postavljanje koeficijenata treba započeti od najsloženije supstance u sastavu i to u sljedećem redoslijedu:

prvo treba izjednačiti broj atoma metala, zatim - kiselih ostataka (atoma nemetala), zatim atoma vodika, i na kraju - atoma kisika.

— ako je broj atoma kisika na lijevoj i desnoj strani jednadžbe isti, tada su koeficijenti točno određeni.

- nakon toga, strelica između dijelova jednačine može se zamijeniti znakom jednakosti.

— koeficijenti u jednačini hemijske reakcije ne bi trebali imati zajedničke djelitelje.

Primjer. Hajde da napravimo jednadžbu za hemijsku reakciju između gvožđe (III) hidroksida i sumporne kiseline da nastane gvožđe (III) sulfat.

1. Napravimo dijagram reakcije:

Fe(OH)3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O

2. Odaberimo koeficijente za formule supstanci. Znamo da trebamo početi od najsloženije tvari i uzastopno izjednačiti kroz cijelu shemu, prvo atome metala, zatim kiselinske ostatke, zatim vodik i na kraju kisik. U našoj shemi, najsloženija supstanca je Fe2(SO4)3. Sadrži dva atoma željeza, a Fe(OH)3 sadrži jedan atom željeza. To znači da ispred formule Fe(OH)3 treba staviti koeficijent 2:

2Fe(OH)3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O

Sada izjednačimo broj kiselih ostataka SO4. Sol Fe2(SO4)3 sadrži tri kisela ostatka SO4. To znači da na lijevoj strani ispred formule H2SO4 stavljamo koeficijent 3:

2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O.

Sada izjednačimo broj atoma vodika. Na lijevoj strani dijagrama u željeznom hidroksidu 2Fe(OH)3 – 6 atoma vodika (2

· 3), u sumpornoj kiselini 3H2SO4 ima i 6 atoma vodonika.

Kako postaviti koeficijente u hemijske jednačine

Na lijevoj strani nalazi se ukupno 12 atoma vodika. To znači da na desnoj strani stavljamo koeficijent 6 ispred formule vode H2O - a sada ima i 12 atoma vodika na desnoj strani:

2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O.

Ostaje da se izjednači broj atoma kiseonika. Ali to više nije potrebno, jer lijevi i desni dio dijagrama već imaju isti broj atoma kisika - 18 u svakom dijelu. To znači da je dijagram u potpunosti napisan, a strelicu možemo zamijeniti znakom jednakosti:

2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O.

Obrazovanje

Kako postaviti koeficijente u hemijske jednačine? Hemijske jednadžbe

Danas ćemo govoriti o tome kako postaviti koeficijente u hemijske jednačine. Ovo pitanje zanima ne samo srednjoškolce u opšteobrazovnim ustanovama, već i djecu koja se tek upoznaju sa osnovnim elementima složene i zanimljive nauke. Ako u prvoj fazi shvatite kako pisati hemijske jednačine, nećete imati problema s rješavanjem problema u budućnosti. Hajde da to shvatimo od samog početka.

Šta je jednačina

Obično se shvata kao konvencionalno snimanje hemijske reakcije koja se dešava između odabranih reagensa. Za takav proces koriste se indeksi, koeficijenti i formule.

Algoritam kompilacije

Kako napisati hemijske jednačine? Primjeri bilo koje interakcije mogu se napisati zbrajanjem originalnih veza. Znak jednakosti označava da dolazi do interakcije između supstanci koje reaguju. Zatim se formula proizvoda sastavlja prema valentnosti (oksidacijskom stanju).

Video na temu

Kako snimiti reakciju

Na primjer, ako trebate zapisati kemijske jednadžbe koje potvrđuju svojstva metana, odaberite sljedeće opcije:

• halogenacija (radikalna interakcija sa elementom VIIA periodnog sistema D.I. Mendeljejeva);
• sagorevanje u kiseoniku vazduha.

Za prvi slučaj na lijevoj strani pišemo početne tvari, a na desnoj strani rezultirajuće proizvode. Nakon provjere broja atoma svakog hemijskog elementa, dobijamo konačan zapis procesa koji je u toku. Kada metan sagorijeva u kisiku, dolazi do egzotermnog procesa koji rezultira stvaranjem ugljičnog dioksida i vodene pare.

Da bi se pravilno postavili koeficijenti u hemijskim jednačinama, koristi se zakon održanja mase supstanci. Proces izjednačavanja započinjemo određivanjem broja atoma ugljika. Zatim vršimo proračune za vodonik i tek nakon toga provjeravamo količinu kisika.

OVR

Složene hemijske jednadžbe mogu se izbalansirati korištenjem metode ravnoteže elektrona ili polureakcije. Nudimo niz akcija dizajniranih za dodjelu koeficijenata u sljedećim vrstama reakcija:

Prvo, važno je urediti oksidaciona stanja svakog elementa u spoju. Prilikom njihovog uređenja potrebno je uzeti u obzir neka pravila:

1. Za jednostavnu supstancu je nula.
2. U binarnom spoju njihov zbir je 0.
3. U spoju od tri ili više elemenata, prvi pokazuje pozitivnu vrijednost, a krajnji ion pokazuje negativnu vrijednost oksidacijskog stanja. Centralni element se izračunava matematički, uzimajući u obzir da ukupan broj mora biti 0.

Zatim odaberite one atome ili ione čije se oksidacijsko stanje promijenilo. Znakovi plus i minus označavaju broj elektrona (primljenih, datih). Zatim se između njih određuje najmanji višekratnik. Kada se NOC podijeli ovim brojevima, dobiju se brojevi. Ovaj algoritam će biti odgovor na pitanje kako postaviti koeficijente u hemijske jednačine.

Prvi primjer

Recimo da je zadat zadatak: „Rasporedite koeficijente u reakciji, popunite prazna polja, odredite oksidant i redukciono sredstvo.“ Takvi primjeri se nude maturantima koji su odabrali hemiju kao svoj Jedinstveni državni ispit.

KMnO4 + H2SO4 + KBr = MnSO4 + Br2 +…+…

Pokušajmo shvatiti kako postaviti koeficijente u hemijske jednačine koje se nude budućim inženjerima i doktorima. Nakon sređivanja oksidacijskih stanja elemenata u polaznim materijalima i dostupnim proizvodima, nalazimo da ion mangana djeluje kao oksidacijsko sredstvo, a bromidni ion ispoljava redukcijska svojstva.

Zaključujemo da propuštene supstance ne učestvuju u redoks procesu. Jedan od proizvoda koji nedostaje je voda, a drugi će biti kalijum sulfat. Nakon sastavljanja elektronske ravnoteže, završna faza će biti postavljanje koeficijenata u jednačini.

Drugi primjer

Dajemo još jedan primjer da shvatimo kako postaviti koeficijente u hemijske jednadžbe redoks tipa.

Pretpostavimo da je dat sljedeći dijagram:

P + HNO3 = NO2 +…+…

Fosfor, koji je po definiciji jednostavna supstanca, ispoljava redukciona svojstva, povećavajući oksidaciono stanje na +5. Stoga će jedna od supstanci koje nedostaju biti fosforna kiselina H3PO4. ORR pretpostavlja prisustvo redukcionog agensa, koji će biti dušik. Pretvara se u dušikov oksid (4), stvarajući NO2

Da bismo stavili koeficijente u ovu reakciju, napravićemo elektronski bilans.

P0 daje 5e = P+5

N+5 uzima e = N+4

S obzirom da dušičnoj kiselini i dušičnom oksidu (4) mora prethoditi koeficijent 5, dobijamo gotovu reakciju:

P + 5HNO3 =5NO2 + H2O + H3PO4

Stereohemijski koeficijenti u hemiji omogućavaju rešavanje različitih računskih problema.

Treći primjer

S obzirom da sređivanje koeficijenata izaziva poteškoće kod mnogih srednjoškolaca, potrebno je uvježbati redoslijed radnji na konkretnim primjerima. Nudimo još jedan primjer zadatka za čije je izvođenje potrebno poznavanje metodologije za sređivanje koeficijenata u redoks reakciji.

H2S + HMnO4 = S + MnO2 +…

Posebnost predloženog zadatka je da je potrebno dopuniti proizvod reakcije koji nedostaje i tek nakon toga se može pristupiti postavljanju koeficijenata.

Nakon raspoređivanja oksidacijskih stanja svakog elementa u spojevima, možemo zaključiti da mangan ispoljava oksidirajuća svojstva, smanjujući njegovu valenciju. Sposobnost redukcije u predloženoj reakciji pokazuje se sumporom koji se reducira na jednostavnu supstancu. Nakon sastavljanja elektronske ravnoteže, sve što treba da uradimo je da uredimo koeficijente u predloženom dijagramu procesa. I gotovo je.

Četvrti primjer

Hemijska jednačina se naziva potpunim procesom kada se u njoj u potpunosti poštuje zakon održanja mase tvari. Kako provjeriti ovaj obrazac? Broj atoma istog tipa koji su ušli u reakciju mora odgovarati njihovom broju u produktima reakcije. Samo u ovom slučaju će se moći govoriti o korisnosti snimljene hemijske interakcije, mogućnosti njenog korišćenja za izvođenje proračuna i rešavanje računskih problema različitih nivoa složenosti. Evo varijante zadatka koja uključuje postavljanje nedostajućih stereohemijskih koeficijenata u reakciju:

Si + …+ HF = H2SiF6 + NO +…

Teškoća zadatka je u tome što nedostaju i početne supstance i produkti reakcije. Nakon podešavanja oksidacionih stanja svih elemenata, vidimo da atom silicija u predloženom zadatku pokazuje redukciona svojstva. Azot (II) je prisutan među produktima reakcije; Logično utvrđujemo da je proizvod koji nedostaje u reakciji voda. Završna faza će biti postavljanje rezultirajućih stereohemijskih koeficijenata u reakciju.

3Si + 4HNO3 + 18HF = 3H2SiF6 + 4NO + 8 H2O

Primjer problema jednadžbe

Potrebno je odrediti zapreminu 10% rastvora hlorovodonika, čija je gustina 1,05 g/ml, potrebna za potpunu neutralizaciju kalcijum hidroksida koji nastaje tokom hidrolize njegovog karbida. Poznato je da gas koji se oslobađa tokom hidrolize zauzima zapreminu od 8,96 litara (n.s.) Da biste se nosili sa zadatkom, prvo morate kreirati jednačinu za proces hidrolize kalcijum karbida:

CaC2 + 2H2O = Ca (OH)2 + C2H2

Kalcijum hidroksid reaguje sa hlorovodonikom, dolazi do potpune neutralizacije:

Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O

Izračunavamo masu kiseline koja će biti potrebna za ovaj proces.

Koeficijenti i indeksi u hemijskim jednadžbama

Odredite zapreminu rastvora hlorovodonika. Svi proračuni za problem se izvode uzimajući u obzir stereohemijske koeficijente, što potvrđuje njihovu važnost.

Konačno

Analiza rezultata objedinjenog državnog ispita iz hemije ukazuje da zadaci koji se odnose na postavljanje stereohemijskih koeficijenata u jednačinama, sastavljanje elektronske ravnoteže i određivanje oksidacionog agensa i redukcionog sredstva izazivaju ozbiljne poteškoće savremenim maturantima srednjih škola. Nažalost, stepen samostalnosti savremenih maturanata je skoro minimalan, pa srednjoškolci ne praktikuju teorijsku osnovu koju predlaže nastavnik.

Među tipičnim greškama koje školarci prave prilikom raspoređivanja koeficijenata u reakcijama različitih vrsta, mnogo je matematičkih grešaka. Na primjer, ne znaju svi kako pronaći najmanji zajednički višekratnik ili ispravno podijeliti i množiti brojeve. Razlog za ovu pojavu je smanjenje broja sati koji se u obrazovnim školama izdvaja za proučavanje ove teme. U osnovnom nastavnom planu i programu hemije nastavnici nemaju mogućnost da sa učenicima rade na pitanjima koja se odnose na pripremu elektronske ravnoteže u redoks procesu.

Obrazovanje
Šta je kvadrat? Kako pronaći vrhove, presek, ravan, jednačinu, zapreminu, površinu osnove i ugao kvadrata?

Može biti mnogo odgovora na pitanje šta je kvadrat. Sve zavisi kome ste uputili ovo pitanje. Muzičar će reći da je kvadrat 4, 8, 16, 32 takta ili džez improvizacija. Dete - šta je ovo...

Automobili
Koliko često treba menjati antifriz u automobilu?

Kada motor automobila radi, temperatura gasova u njegovim cilindrima dostiže 2000 stepeni. Zbog toga dolazi do snažnog zagrijavanja dijelova pogonske jedinice. Da bi uklonili višak toplote iz motora...

Automobili
Kako termostat radi u automobilu? Princip rada

Nijedan savremeni automobil ne može bez rashladnog sistema. Ona je ta koja preuzima svu toplinu koja izlazi iz motora prilikom obrade zapaljive smjese. Klipovi se pomeraju, smesa gori, pa vam treba dobro...

Automobili
Kako napuniti klima uređaj u automobilu vlastitim rukama? Koliko često je potrebno da punite klima uređaj u automobilu? Gdje mogu napuniti klima uređaj u automobilu?

Klima uređaj danas nije samo luksuz, već i neophodan uređaj za vozilo, koji je odgovoran za povoljnu mikroklimu u kabini. Opremljeni su skoro svi moderni modeli automobila, ako ne i kontrola klime...

Automobili
Kako očistiti klima uređaj u automobilu vlastitim rukama?

Vlasnici automobila moraju stalno voditi računa o stanju glavnih dijelova i mehanizama svog vozila. Uostalom, njihovo održavanje čistim i u dobrom stanju omogućava vam postizanje optimalnog nivoa sigurnosti...

Automobili
Ulje za prijenos 80W90: karakteristike, izbor, recenzije. Koje ulje treba da stavim u ručni menjač?

Ulje za prijenos 80W90, čije ćemo karakteristike danas razmotriti, može se klasificirati kao prosjek između klasa viskoziteta 85W90 i 75W90. Hajde da saznamo detaljnije po kojim se kvalitativnim karakteristikama razlikuje jedna od druge...

Automobili
Kakvo ulje da stavim u servo upravljač? Savjeti za zamjenu ulja u servo upravljaču

Servo upravljač, kao i druge komponente i sklopovi automobila, zahtijeva periodično održavanje. Često se sve preventivne mjere svode na zamjenu radnog fluida. Često vam je potrebno samo...

Automobili
Kako platiti parking u Moskvi? Pravila o plaćenom parkingu

Postoje pravila o plaćenom parkiranju stvorena kako bi se moskovskim vozačima znatno olakšao život. Nije tajna da parkiranje vozila u glavnom gradu nije nimalo lako: gradske ivice su prepune automobila…

Automobili
Kako napraviti arome za automobile vlastitim rukama

Svaki vlasnik automobila želi da prijatna i omiljena aroma uvijek bude prisutna u unutrašnjosti njegovog željeznog konja. Neki ljudi vole miris kafe, neki citruse, a neki svježinu. Kakve arome...

Automobili
Kako napuniti bateriju kod kuće?

Vjerovatno se svaki vlasnik automobila susreo s problemom prazne baterije. Ovaj problem se može dogoditi svakom vozaču ako ne obratite dovoljno pažnje na izvor napajanja automobila.

OPCIJA 1

a) Na + O2 -> Na2O d) H2 + F2 -> HF
b) CaCO3-> CaO + CO2 e) H2O + K2O -> KOH
c) Zn + H2SO4 -> H2 + ZnSO4 e) Cu(OH)2 + HNO3 -> Cu(NO3)2 + H2O

Lekcija 13. Pisanje hemijskih jednadžbi

Zapišite definicije:
a) složena reakcija b) egzotermna reakcija c) ireverzibilna reakcija.

a) ugljik reagira s kisikom i nastaje ugljični monoksid (II);
b) magnezijev oksid reaguje sa azotnom kiselinom i nastaju magnezijum nitrat i voda;
c) gvožđe (III) hidroksid se razlaže na gvožđe (III) oksid i vodu;
d) metan CH4 sagoreva u kiseoniku i proizvodi ugljen monoksid (IV) i vodu;
e) dušikov oksid (V) kada se rastvori u vodi formira azotnu kiselinu.

4. Riješite zadatak pomoću jednačine:
a) Kolika zapremina fluorovodonika nastaje kada vodonik reaguje sa fluorom?
b) Koja masa kalcijum oksida nastaje pri razgradnji krečnjaka koji sadrži 80% CaCO3?
c) Koja zapremina i masa vodonika će se osloboditi kada cink koji sadrži 35% nečistoća reaguje sa sumpornom kiselinom?

OPCIJA 2

1. Rasporedite koeficijente, odredite vrstu hemijske reakcije, zapišite nazive supstanci pod formulama:

a) P + O2 -> P2O5 d) H2 + N2 -> NH3
b) CaCO3 + HCl -> CaCl2 + H2O + CO2 e) H2O + Li2O -> LiOH
c) Mg + H2SO4 -> H2 + Mg SO4 e) Ca(OH)2 + HNO3 -> Ca(NO3)2 + H2O

2. Zapišite definicije:
a) reakcija raspadanja b) endotermna reakcija c) katalitička reakcija.

3. Zapišite jednačine kako je opisano:
a) ugljik reagira s kisikom i nastaje ugljični monoksid (IV);
b) barijum oksid reaguje sa azotnom kiselinom i nastaje barijum nitrat i voda;
c) aluminijum hidroksid se razlaže na aluminijum oksid i vodu;
d) amonijak NH3 gori u kiseoniku i nastaju azot i voda;
e) fosfor (V) oksid, kada se rastvori u vodi, formira fosfornu kiselinu.

4. Riješite problem pomoću jednačine:
a) Kolika zapremina amonijaka nastaje kada vodonik reaguje sa azotom?
b) Koja masa kalcijum hlorida nastaje kada mermer koji sadrži 80% CaCO3 reaguje sa hlorovodoničnom kiselinom?
c) Koja zapremina i masa vodonika će se osloboditi kada magnezijum koji sadrži 30% nečistoća reaguje sa sumpornom kiselinom?

Kako napisati hemijske jednačine? Prvo, važno je urediti oksidaciona stanja svakog elementa u spoju. Recimo da je zadat zadatak: „Rasporedite koeficijente u reakciji, popunite prazna polja, odredite oksidant i redukciono sredstvo.“ Jedan od proizvoda koji nedostaje je voda, a drugi će biti kalijum sulfat. Nakon sastavljanja elektronske ravnoteže, završna faza će biti postavljanje koeficijenata u jednačini. Svi proračuni za problem se izvode uzimajući u obzir stereohemijske koeficijente, što potvrđuje njihovu važnost. Među tipičnim greškama koje školarci prave prilikom raspoređivanja koeficijenata u reakcijama različitih vrsta, mnogo je matematičkih grešaka.

Postoje određena pravila po kojima se oni mogu odrediti za svaki element. Formule koje se sastoje od tri elementa imaju svoje nijanse u izračunavanju oksidacijskih stanja. Nastavimo razgovor o tome kako izjednačiti hemijske jednačine metodom elektronske ravnoteže. Preduvjet je provjeriti količinu svakog elementa na lijevoj i desnoj strani. Ako su koeficijenti pravilno postavljeni, njihov broj bi trebao biti isti.

Algebarska metoda

Obavezno pročitajte o elementarnoj analizi za dubinski pogled na empirijske formule i hemijsku analizu.

Hemija proučava supstance, njihova svojstva i transformacije. U molekularnom obliku, proces sagorijevanja željeza u atmosferi može se izraziti pomoću znakova i simbola. Prema zakonu održanja mase tvari, koeficijent 2 mora se staviti ispred formule proizvoda. Zatim se provjerava kalcij. Za početak ćemo dodijeliti oksidacijska stanja za svaki od elemenata u polaznim tvarima i produktima reakcije. Zatim se testira vodonik.

Izjednačavanje hemijskih reakcija

Izjednačavanje hemijskih reakcija je neophodno da bi se iz jednostavne hemijske jednačine dobila potpuna. Počnimo s ugljikom.

Zakon održanja mase isključuje stvaranje novih atoma i uništavanje starih tokom hemijske reakcije. Obratite pažnju na indeks svakog atoma; Dodavanjem indeksa ispred molekula tvari na desnoj strani jednačine promijenili smo i broj atoma kisika. Sada je broj svih atoma ugljika, vodika i kisika isti na obje strane jednačine.

Kažu da ako je faktor iza zagrade, onda se svaki element u zagradi množi s njim. Morate početi s dušikom, jer ga ima manje od kisika i vodonika. Odlično, vodonik izjednačen. Sledeći je barijum. Izjednačen je, ne morate ga dirati. Prije reakcije postoje dva klora, nakon nje samo jedan. Šta treba učiniti? Sada, zbog koeficijenta koji je upravo postavljen, nakon reakcije smo dobili dva natrijuma, a prije reakcije smo također dobili dva. Odlično, sve ostalo je izjednačeno. Sljedeći korak je sređivanje oksidacijskih stanja svih elemenata u svakoj tvari kako bi se razumjelo gdje je došlo do oksidacije, a gdje do redukcije.

Primjer analize jednostavnih reakcija

Na desnoj strani nema indeksa, odnosno jedna čestica kiseonika, a na lijevoj su 2 čestice. Na hemijsku formulu se ne mogu vršiti dodatni indeksi ili korekcije, jer je ispravno napisana. Na desnoj strani množimo jedan sa 2 da dobijemo 2 jona kiseonika.

Prije nego započnete sam zadatak, morate shvatiti da se broj koji se nalazi ispred kemijskog elementa ili cijele formule naziva koeficijent. Počnimo sa analizom. Dakle, rezultat je isti broj atoma svakog elementa prije i poslije znaka jednakosti. Imajte na umu da se koeficijent množi s indeksom, a ne dodaje.

Dozvoljeno vam je da slobodno koristite bilo koji dokument u sopstvene svrhe, pod sledećim uslovima:

2) Simboli hemijskih elemenata treba pisati striktno u obliku u kojem se pojavljuju u periodnom sistemu.

Informaciona kartica. "Algoritam za sređivanje koeficijenata u jednačinama hemijskih reakcija."

3) Povremeno se javljaju situacije kada su formule reaktanata i produkata napisane apsolutno ispravno, ali koeficijenti i dalje nisu dodijeljeni. Najvjerovatnija pojava ovakvog problema je kod reakcija oksidacije organskih tvari u kojima se kida ugljični kostur.

Morate biti u stanju ne samo napisati jednačinu reakcije, već je i pročitati. Stoga, ponekad, nakon što ste napisali sve formule u jednadžbi reakcije, morate izjednačiti broj atoma u svakom dijelu jednadžbe i postaviti koeficijente. Izračunajte da li postoji jednak broj atoma svakog elementa na lijevoj i desnoj strani jednačine.

Za mnoge školarce pisanje jednadžbi hemijskih reakcija i pravilno raspoređivanje koeficijenata nije lak zadatak. Ali samo trebate zapamtiti nekoliko jednostavnih pravila i zadatak više neće uzrokovati poteškoće. Koeficijent, odnosno broj koji prethodi formuli hemijskog molekula, odnosi se na sve simbole i množi se sa svakim indeksom svakog simbola!

Jednačina reakcije u hemiji je zapis hemijskog procesa pomoću hemijskih formula i matematičkih simbola.

Ova oznaka je dijagram hemijske reakcije. Kada se pojavi znak "=", to se naziva "jednačina". Pokušajmo to riješiti.

Primjer analize jednostavnih reakcija

U kalcijumu je jedan atom, jer koeficijent nije vrijedan toga. Indeks također nije napisan ovdje, što znači jedan. Na desnoj strani jednačine, Ca je također jedan. Ne moramo da radimo na kalcijumu.

Pogledajmo sljedeći element - kisik. Indeks 2 pokazuje da postoje 2 jona kiseonika. Na desnoj strani nema indeksa, odnosno jedna čestica kiseonika, a na lijevoj su 2 čestice. Šta mi radimo? Na hemijsku formulu se ne mogu vršiti dodatni indeksi ili korekcije, jer je ispravno napisana.

Koeficijenti su ono što je napisano prije najmanjeg dijela. Oni imaju pravo da se promene. Radi praktičnosti, ne prepisujemo samu formulu. Na desnoj strani množimo jedan sa 2 da dobijemo 2 jona kiseonika.

Nakon što smo postavili koeficijent, dobili smo 2 atoma kalcijuma. Na lijevoj strani je samo jedan. To znači da sada moramo staviti 2 ispred kalcijuma.

Sada provjerimo rezultat. Ako je broj atoma elementa jednak na obje strane, onda možemo staviti znak "jednako".

Još jedan jasan primjer: lijevo su dva vodonika, a iza strelice također imamo dva vodonika.

• Ispred strelice su dva kiseonika, ali posle strelice nema indeksa, što znači da postoji jedan.
• Ima više na lijevoj strani, a manje na desnoj.
• Stavljamo koeficijent 2 ispred vode.

Pomnožili smo cijelu formulu sa 2, a sada se promijenila količina vodonika. Pomnožimo indeks sa koeficijentom i dobijemo 4. A na lijevoj strani su ostala dva atoma vodika. A da bismo dobili 4, moramo vodonik pomnožiti sa dva.

To je slučaj kada je element u jednoj i drugoj formuli na istoj strani, do strelice.

Jedan ion sumpora sa leve strane i jedan jon sa desne strane. Dve čestice kiseonika, plus još dve čestice kiseonika. To znači da se na lijevoj strani nalaze 4 kisika. Desno se nalaze 3 kiseonika. To jest, na jednoj strani je paran broj atoma, a na drugoj neparan broj. Ako neparni broj pomnožimo dva puta, dobićemo paran broj. Prvo ga dovodimo do jednake vrijednosti. Da biste to učinili, pomnožite cijelu formulu iza strelice sa dva. Nakon umnožavanja dobijamo šest jona kiseonika, a takođe i 2 atoma sumpora. Na lijevoj strani imamo jednu mikročesticu sumpora. Sada izjednačimo. Stavljamo jednadžbe lijevo ispred sivog 2.

Called.

Složene reakcije

Ovaj primjer je složeniji jer ima više elemenata materije.

To se zove reakcija neutralizacije. Šta ovdje prvo treba izjednačiti:

• Na lijevoj strani je jedan atom natrijuma.
• Na desnoj strani, indeks kaže da postoje 2 natrijuma.

Zaključak se nameće sam po sebi da morate cijelu formulu pomnožiti sa dva.

Sada da vidimo koliko ima sumpora. Jedan na lijevoj i desnoj strani. Obratimo pažnju na kiseonik. Na lijevoj strani imamo 6 atoma kisika. S druge strane - 5. Manje desno, više lijevo. Neparan broj se mora dovesti do paran. Da bismo to učinili, pomnožimo formulu vode sa 2, odnosno od jednog atoma kisika napravimo 2.

Sada već ima 6 atoma kiseonika na desnoj strani. Na lijevoj strani je također 6 atoma. Hajde da proverimo vodonik. Dva atoma vodika i još 2 atoma vodika. Dakle, na lijevoj strani će biti četiri atoma vodika. A na drugoj strani su također četiri atoma vodika. Svi elementi su jednaki. Stavljamo znak jednakosti.

Sljedeći primjer.

Ovdje je primjer zanimljiv jer se pojavljuju zagrade. Kažu da ako je faktor iza zagrade, onda se svaki element u zagradi množi s njim. Morate početi s dušikom, jer ga ima manje od kisika i vodonika. Na lijevoj strani je jedan dušik, a na desnoj, uzimajući u obzir zagrade, dva.

Desno su dva atoma vodika, ali su potrebna četiri. Iz ovoga izlazimo jednostavnim množenjem vode sa dva, što rezultira četiri vodonika. Odlično, vodonik izjednačen. Ostao je kiseonik. Prije reakcije ima 8 atoma, nakon - također 8.

Odlično, svi elementi su jednaki, možemo postaviti „jednako“.

Poslednji primer.

Sledeći je barijum. Izjednačen je, ne morate ga dirati. Prije reakcije postoje dva klora, nakon nje samo jedan. Šta treba učiniti? Stavite 2 ispred hlora nakon reakcije.

Sada, zbog koeficijenta koji je upravo postavljen, nakon reakcije smo dobili dva natrijuma, a prije reakcije smo također dobili dva. Odlično, sve ostalo je izjednačeno.

Također možete izjednačiti reakcije pomoću metode elektronske ravnoteže. Ova metoda ima niz pravila po kojima se može implementirati. Sljedeći korak je sređivanje oksidacijskih stanja svih elemenata u svakoj tvari kako bi se razumjelo gdje je došlo do oksidacije, a gdje do redukcije.

OPIS KOEFICIJENATA

Broj atoma jednog elementa na lijevoj strani jednačine mora biti jednak broju atoma tog elementa na desnoj strani jednačine.

Zadatak 1 (za grupe).Odredite broj atoma svakog hemijskog elementa koji učestvuje u reakciji.

1. Izračunajte broj atoma:

a) vodonik: 8NH3, NaOH, 6NaOH, 2NaOH, H3PO4, 2H2SO4, 3H2S04, 8H2SO4;

6) kiseonik: C02, 3C02, 2C02, 6CO, H2SO4, 5H2SO4, 4H2S04, HN03.

2. Izračunajte broj atoma: a)vodonik:

1) NaOH + HCl 2)CH4+H20 3)2Na+H2

b) kiseonik:

1) 2SO + 02 2) S02 + 2N.O. 3)4NO2 + 2H2O + O2

Algoritam za sređivanje koeficijenata u jednačinama hemijskih reakcija

A1-1 atom A1-2

O-2 atom O-3

2. Među elementima s različitim brojem atoma u lijevom i desnom dijelu dijagrama odaberite onaj čiji je broj atoma veći

O-2 atomi na lijevoj strani

O-3 atomi na desnoj strani

3. Pronađite najmanji zajednički umnožak (LCM) broja atoma ovog elementa na lijevoj strani jednačine i broja atoma ovog elementa na desnoj strani jednačine

LCM = 6

4. Podijelite LCM brojem atoma ovog elementa na lijevoj strani jednačine, dobijete koeficijent za lijevu stranu jednačine

6:2 = 3

Al + ZO 2 →Al 2 O 3

5. Podijelite LCM sa brojem atoma ovog elementa na desnoj strani jednačine, dobijete koeficijent za desnu stranu jednačine

6:3 = 2

A1+ O 2 →2A1 2 O3

6. Ako je postavljeni koeficijent promijenio broj atoma drugog elementa, ponovite korake 3, 4, 5 ponovo.

A1 + ZO 2 → →2A1 2 O 3

A1 -1 atom A1 - 4

LCM = 4

4:1=4 4:4=1

4A1 + ZO 2 → →2A1 2 O 3

. Primarni test usvojenosti znanja (8-10 min .).

Na lijevoj strani dijagrama nalaze se dva atoma kisika, a na desnoj jedan. Broj atoma se mora izjednačiti pomoću koeficijenata.

1)2Mg+O2 →2MgO

2) CaCO3 + 2HCl→CaCl2 + N2 O + CO2

Zadatak 2 Stavite koeficijente u jednadžbe hemijskih reakcija (imajte na umu da koeficijent mijenja broj atoma samo jednog elementa):

1. Fe 2 O 3 + A l → A l 2 O 3 + Fe; Mg+N 2 → Mg 3 N 2 ;

2. Al + S → Al 2 S 3 ; A1+ WITH → Al 4 C 3 ;

3. Al + Cr 2 O 3 → Cr+Al 2 O 3 ; Ca+P → Ca 3 P 2 ;

4. C + H 2 → CH 4 ; Ca + C → SaS 2 ;

5. Fe + O 2 → Fe 3 O 4 ; Si + Mg → Mg 2 Si;

6/.Na+S → N / A 2 S; CaO+ WITH → CaC 2 + CO;

7.Ca+N 2 → C a 3 N 2 ; Si+Cl 2 → SiCl 4 ;

8. Ag+S → Ag 2 S; N 2 + WITH l 2 → NS l;

9.N 2 + O 2 → NE; CO 2 + WITH → CO ;

10. HI → N 2 → + 1 2 ; Mg+ NS l → MgCl 2 + N 2 ;

11. FeS+ NS 1 → FeCl 2 +H 2 S; Zn+HCl → ZnCl 2 +H 2 ;

12. Br 2 +KI → KBr+ I 2 ; Si+HF (r) → SiF 4 +H 2 ;

1./ HCl+Na 2 CO 3 → CO 2 +H 2 O+ NaCl; KClO 3 +S → → KCl+SO 2 ;

14. Cl 2 + KBr → KCl + Br 2 ; SiO 2 + WITH → Si + CO;

15. SiO 2 + WITH → SiC + CO; Mg + SiO 2 → Mg 2 Si + MgO

16 .

3.Šta znači znak “+” u jednačini?

4. Zašto se koeficijenti stavljaju u hemijske jednačine?