Čas hemije "Vodonik sulfid. Sulfidi" (9. razred)

Da biste koristili preglede prezentacija, kreirajte Google račun i prijavite se na njega: https://accounts.google.com

Naslovi slajdova:

„Tada sam čuo (o, čudo!), smrad, kao da je pokvareno jaje razbijeno, Ili je karantenski čuvar pušio divokozu sa mangalom, ja sam, držeći se za nos, okrenuo lice...“ Puškin A.S.

FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2H + + S 2- ↔ H 2 S Koja supstanca nastaje kao rezultat reakcije?

Krim se potresao dvadeset osme godine i more se podiglo, ispuštajući, na užas naroda, stubove ognjenog sumpora. Sve je gotovo. Pjena opet hoda, Ali od tada je sve više, sve je gušće Sumorna sumporna hijena prilazi dnu brodova. Yu Kuznjecov “Tajne Crnog mora”

Odakle dolazi vodonik sulfid u Crnom moru? Vodonik sulfid se stalno stvara na dnu Crnog mora tokom interakcije sulfata rastvorenih u morskoj vodi sa organskim materijama: CaSO 4 + CH 4 => CaS + CO 2 + 2H 2 O CaS + H 2 O + CO 2 => CaCO 3 + H 2 S B Ove reakcije uključuju sulfat-reducirajuće bakterije. Vodonik sulfid ne dopire do gornjih slojeva vode, jer na dubini od oko 150 m nailazi na kisik koji prodire odozgo. Na istoj dubini žive sumporne bakterije koje pomažu u oksidaciji sumporovodika u sumpor: 2H 2 S + O 2 => 2H 2 O + 2S Poslednjih godina, zbog katastrofalnog zagađenja Crnog mora, gornja granica sumporovodika postepeno raste, usput ubijajući sva živa bića. Smrtonosna granica je već dostigla dubinu od 40 metara.

Vodonik sulfid Hemijska formula supstance Vrsta hemijske veze Fizičko stanje na br. Boja Gustina u vazduhu Miris Pojava u prirodi Rastvorljivost u vodi (jednačina disocijacije) Dobijeno u laboratoriji (jednačina reakcije) Oksidaciono-redukciona svojstva Kvalitativna reakcija na sulfidni jon

molekulska formula H 2 S oksidacijsko stanje sumpora (-2). Kovalentna polarna veza Molekula sumporovodika ima ugaoni oblik, pa je polarna. Za razliku od molekula vode, atomi vodika u molekuli ne formiraju jake vodikove veze, zbog čega je sumporovodik gas.

Biti u prirodi

Nalazi se u prirodi u slobodnom stanju, nalazi se u sastavu vulkanskih plinova, u mnogim izvorima vulkanskih područja dio je vulkanskog pepela u otopljenom i dijelom slobodnom stanju, sumporovodik se nalazi u Crnom moru, počevši od; dubine od 200 metara ili više. formira se u malim količinama gdje god dođe do raspadanja ili raspadanja organske tvari: prisutan je u mineralnom mulju nastalom na dnu plitkih slanih jezera; u obliku mešanih supstanci nafte i gasa. Za neke mikroorganizme (sumporne bakterije) sumporovodik nije otrov, već nutrijent. Asimilirajući vodonik sulfid, oslobađaju slobodni sumpor. Takve naslage formiraju se na dnu jezera na sjevernoj obali Afrike, u Kirenaici u blizini grada Bengazija.

Određivanje gustine vazduha

Određivanje gustine zrakom D zrak -? M (Vazduh) = 29 g/mol M (H 2 S) = 34 g/mol D vazduh = 34:29 = 1,17 D vazduh = 1,17 Zaključak: Vodonik sulfid je nešto teži od vazduha

Vodonik sulfid se može dobiti 1. U laboratoriji se sumporovodik dobija reakcijom željezovog sulfida sa hlorovodoničnom ili razrijeđenim sumpornim kiselinama: FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. Sinteza iz sumpora i vodonika: H 2 + S => H 2 S 3. Interakcija aluminijum sulfida sa vodom (ova reakcija se odlikuje čistoćom nastalog vodonik sulfida): Al 2 S 3 +6H 2 O => 3 H 2 S +2Al(OH) 3

Pogodan način. Jednom na predavanju je demonstriran eksperiment: topljenje sumpora u epruveti. Odjednom su svi osjetili odvratan miris. Predavanje je prekinuto. Ispostavilo se da je sve jednostavno: komadići parafina sa plutenog poklopca boce u kojoj je bio pohranjen sumporni prah pali su u epruvetu sa sumporom. Kada se zagreje, mešavina parafina i sumpora oslobađa vodonik sulfid: C 20 H 42 + 21S => 21H 2 S + 20C Što se smeša više zagreva, gas se oslobađa aktivnije. Ako se zagrijavanje zaustavi, reakcija se zaustavlja i sumporovodik se ne oslobađa. Stoga je reakcija vrlo pogodna za proizvodnju sumporovodika u obrazovnim laboratorijama.

Fizička svojstva sumpora Vodonik sulfid (vodonik sulfid, sumporovodik) je bezbojni gas sa mirisom pokvarenih jaja i slatkastog ukusa. Slabo rastvorljiv u vodi, dobro rastvorljiv u etanolu. Otrovno. Termički nestabilan (na temperaturama iznad 400 °C razlaže se na jednostavne supstance - S i H 2). Vodonik sulfid je slabo rastvorljiv u vodi. Pri t = 20 º, 2,4 zapremine sumporovodika se otapaju u jednoj zapremini vode. Rastvor vodonik sulfida u vodi je vrlo slaba sumporovodikova kiselina.

Disocijacija hidrosulfidne kiseline: H 2 S → H + + HS - HS - ↔ H + + S 2- Disocijacija u drugom koraku praktično ne dolazi, jer je slaba kiselina. Daje 2 vrste soli: HS - (I)S 2- hidrosulfide sulfide

Opšta svojstva kiselina U interakciji sa: - bazama - bazičnim i amfoternim oksidima solima metala

Sumporovodikova kiselina reaguje sa alkalijama u reakciji neutralizacije: H 2 S + NaOH → NaHS + H 2 O višak H 2 S + 2NaOH → Na 2 S + 2H 2 O višak NaHS - natrijum hidrosulfid Na 2 S - natrijum sulfid

Kvalitativna reakcija na sulfidni ion Pb (NO 3) 2 + Na 2 S → PbS ↓ + 2 NaNO 3 crni talog (Na 2 S + CuCl 2 → CuS ↓ + 2 HCl) crni precipitat

Vodonik sulfid ima svojstva redukcionog sredstva Vodonik sulfid gori na zraku plavim plamenom i proizvodi sumpor dioksid ili sumporov oksid (IV) 2 H 2 S -2 + 3 O 2 → 2 H 2 O + 2 S +4 O. 2 S -2 -6e→ S +4 Redukciono sredstvo O 2 +4e → 2 O -2 Oksidant Pri nedostatku kiseonika nastaju vodene i sumporne pare: 2 H 2 S -2 + O 2 → 2 H 2 O + 2 S 0 S -2 - 2 e → S 0 Redukciono sredstvo O 2 +4e → 2 O -2 Oksidant Sumporovodik ima svojstva redukcionog sredstva: ako se testu doda mala količina jodne vode epruvete sa vodonik sulfidom, rastvor će promeniti boju i na površini rastvora će se pojaviti sumpor H 2 S -2 + I 0 2 → S 0 + 2 HI -1 S -2 - 2 e→ S 0 Reduktor I 0 2 +2 e → 2 I -1 oksidant

Utjecaj sumporovodika na okoliš i zdravlje ljudi Vrlo otrovno. Udisanje zraka koji sadrži sumporovodik izaziva vrtoglavicu, glavobolju, mučninu, a u značajnim koncentracijama dovodi do kome, konvulzija, plućnog edema, pa čak i smrti. Pri visokim koncentracijama, jedno udisanje može uzrokovati trenutnu smrt. U malim koncentracijama, prilagođavanje na neugodan miris "pokvarenih jaja" dolazi prilično brzo i prestaje se osjećati. U ustima se javlja slatkasti metalni ukus

Aplikacija. Vodonik sulfid ima ograničenu upotrebu zbog svoje toksičnosti. U analitičkoj hemiji sumporovodik i sumporovodikova voda se koriste kao reagensi za taloženje teških metala, čiji su sulfidi vrlo slabo rastvorljivi. U medicini - kao dio prirodnih i umjetnih hidrogensulfidnih kupki, kao iu nekim mineralnim vodama. Vodonik sulfid se koristi za proizvodnju sumporne kiseline, elementarnog sumpora i sulfida. Poslednjih godina razmatra se mogućnost korišćenja sumporovodika akumuliranog u dubinama Crnog mora kao energije (energija vodonik sulfida) i hemijske sirovine.

Vodonik sulfid produžava mladost

Domaći zadatak: § 31 Hvala na lekciji.

Slajd 1

Slajd 2

Slajd 3

Slajd 4

Slajd 5

Slajd 6

Slajd 7

Vodonik sulfid u prirodi je dio vulkanskih plinova. Nastaje tokom raspadanja proteina. Nalazi se u mineralnim izvorima (Matsesta, Pyatigorsk, Kavkaz).

Vodonik sulfid, vodonik sulfid (H 2 S) je bezbojni plin oštrog mirisa. Hemijska formula H 2 S Rel. molekularni masa 34.082 a. e.m. Molarna masa 34,082 g/mol Tačka topljenja -82. 30 °C Tačka ključanja -60. 28 °C Gustina supstance 1. 363 g/l g/cm 3 Rastvorljivost 0. 25 (40 °C) g/100 ml Stanje (st. konv.) bezbojni gas

Fizička svojstva Gas, bezbojan, sa mirisom pokvarenih jaja, otrovan (bez mirisa u visokim koncentracijama), teži od vazduha, rastvorljiv u vodi (2,4 V H 2 S se rastvara u 1 V H 2 O u uslovima sredine); t°pl = -86°C; t°vri = -60°S. Otrovno! Sposoban da stupi u interakciju sa željezom uključenim u hemoglobin u krvi. Radite sa sumporovodikom u dimovodu i zatvorenim uređajima!

Dejstvo sumporovodika na organizam Veoma otrovno. Čak i jedan udisaj čistog sumporovodika dovodi do gubitka svijesti zbog paralize respiratornog centra. Njegova lukavost leži u činjenici da nakon blagog trovanja njegov miris više nije primjetan. Umro je od vodonik-sulfida koji je oslobođen tokom erupcije Vezuva 79. godine prije Krista. e. prirodnjak Plinije Stariji.

Dobivanje vodonik sulfida u laboratoriji 1) H 2 + S → H 2 S 2) Fe. S 2 + 2 HCl → H 2 S + Fe. Cl 2 gvožđe (II) sulfid

1) Sagorevanje vodonik sulfida. Potpuno sagorevanje (sa viškom O 2) 2 H 2 S-2 + 3 O 2 → 2 S+4 O 2 + 2 H 2 O Nepotpuno sagorevanje (nedostatak O 2) 2 H 2 S-2 + O 2 → 2 S 0 + 2 H 2 O

2) Redukciona svojstva (sa halogenima, solima, kiseonikom, kiselinama). H 2 S-2 + Br 2 → S 0 + 2 HBr H 2 S-2 + 2 Fe. Cl 3 → 2 Fe. Cl 2 + S 0 + 2 HCl

3) Interakcija sa vodom. Otopina H 2 S u vodi je slaba dvobazna kiselina (disocijacija sumporovodika u dvije faze: I st. H 2 S⇄ H+ + HS- (hidrosulfidni jon) II st. HS- ⇄ H+ + S 2 - (sulfidni jon) Srednje soli (sulfidi): Na 2 S – natrijum sulfid Srednje soli (sulfidi): Ca. S – kalcijum sulfid Soli kiselina (hidrosulfidi): Na. HS – natrijum hidrosulfid Ca(HS)2 – kalcijum hidrosulfid

4) Kisela svojstva. Interagira sa bazama: H 2 S + 2 Na. OH ex. → Na 2 S + 2 H 2 O natrijum sulfid H 2 S pr. +Na. OH → Na. HS + H 2 O natrijum hidrosulfid

5) Kvalitativna reakcija na sulfidnu kiselinu i sulfide. H 2 S + Pb(NO 3)2 → Pb. S↓ + 2 HNO 3 Pb 2+ + S 2 - → Pb. S↓ crna H 2 S + Cu(NO 3)2 → Cu. S↓ + 2 HNO 3 Su 2+ + S 2 - → Cu. S↓ crna

Mnogi sulfidi su obojeni i nerastvorljivi u vodi: Pb. S – crna, Cd. S – žuta, Zn. S – bijela, Mn. S – roze, Cu. S – crna, Ni. S – crna.

Upotreba sumporovodika Vodonik sulfid ima ograničenu upotrebu zbog svoje toksičnosti. Ø U medicini - u sklopu prirodnih i vještačkih hidrogensulfidnih kupki (normalizuje rad srca i nervnog sistema, krvni pritisak, koristi se kod kožnih oboljenja. Ø Vodonik sulfid se koristi za proizvodnju sumporne kiseline, sumpora, sulfida.

klasa: 9

Prezentacija za lekciju

Nazad napred

Pažnja! Pregledi slajdova služe samo u informativne svrhe i možda ne predstavljaju sve karakteristike prezentacije. Ako ste zainteresovani za ovaj rad, preuzmite punu verziju.

„Onda sam čuo (o, čudo!), loš miris,
Kao da je pokvareno jaje razbijeno,
Ili je karantenski čuvar pušio sa sumpornom žeravkom.
Držao sam se za nos i okrenuo lice..."

Pushkin A.S.

Ciljevi lekcije:

edukativni:

– Učvrstiti znanja učenika o obrađenoj temi: alotropija sumpora, fizička i hemijska svojstva, upotreba sumpora, pojava u prirodi.
– Razmotrite svojstva jedinjenja sumporovodika i njegovih soli. – Razmotriti uticaj sumporovodika na životnu sredinu i zdravlje ljudi.

edukativni:

– biti sposoban sastaviti jednadžbe reakcija u molekularnom obliku i sa stanovišta redoks procesa

edukativni:

– Moralno i estetsko vaspitanje učenika prema životnoj sredini.

Oprema:

• Udžbenik “Hemija 9. razred” G.E. Rudžitis, F.G. Feldman.
• Kipa aparat za proizvodnju sumporovodika.
• Multimedijalni projektor.
• Na klupama učenika nalaze se reagensi za prepoznavanje sulfidnih jona.
• (Laboratorijski eksperiment br. 5, str. 43).
• Prezentacija za lekciju.

Vježba 5 (4 učenika se pripremaju za tablom).

Frontalni razgovor:

– Opišite fizička svojstva sumpora.

– Objasnite suštinu alotropije. Koji su uzroci alotropije u sumporu? Koji su uzroci alotropije kiseonika?

– Gdje se sumpor nalazi u prirodi? Navedite koja prirodna jedinjenja sumpora znate?

Pitanje za učenike za tablom:

– Koja oksidaciona stanja ima sumpor u svakom od ovih jedinjenja?

– Kako sumpor u interakciji sa metalima?

– Kako sumpor u interakciji sa nemetalima?

– U kojim slučajevima sumpor deluje kao oksidaciono, a u nekim slučajevima kao redukciono sredstvo?

Zadatak za ceo razred: Napišite interakciju sumpora i vodonika, navedite oksidaciono sredstvo i redukciono sredstvo.

Popunjavanje tabele:

– Kako se zove nastala supstanca?

– Šta znate o ovoj supstanci?

– Kakva se veza stvara?

Slajd. Molekularna formula. Vrsta hemijske veze

Slajd. Biti u prirodi.

– Da li je sumporovodik lakši ili teži od vazduha? (Proračun molekulske težine).

Slajd. Određivanje gustine vazduha

Demonstracija proizvodnje sumporovodika.

Nastavnik i učenici razgovaraju o fizičkim svojstvima sumporovodika:

Zadatak: napišite jednadžbu reakcije za proizvodnju vodonik sulfida.

Slajd. Reakcija za proizvodnju sumporovodika

Slajd. Fizička svojstva.

Učitelj: H 2 S je jak redukcijski agens. Na primjer, kada dugo stoji u zraku, sumporovodikova voda postaje zamućena, to se objašnjava interakcijom H 2 S s kisikom u zraku i oslobađa se elementarni sumpor.

(Demonstracija prethodno pripremljene sumporovodične vode.)

H 2 S gori na zraku plavim plamenom, stvarajući sumpor dioksid ili sumpor (IV) oksid.

Konsolidacija.

Izvođenje vježbe 1 na strani 34

Slajd. Vodeni rastvor sumporovodika pokazuje svojstva slabe kiseline.

Napišite jednačinu za njegovu disocijaciju.

Slajd. Jednačina disocijacije.

Nastavnik: Vodonik-sulfidna kiselina pokazuje sva opšta svojstva kiselina.

Pitanje: Koja svojstva kiselina poznajemo?

Slajd. Svojstva kiselina

Kod kuće zapišite jednačine za sve navedene reakcije. U molekularnom i ionskom obliku

Sumporovodikova kiselina reaguje sa alkalijama u reakciji neutralizacije, formirajući 2 serije soli: hidrosulfide i sulfide.

Učenici izvode laboratorijski eksperiment i zapisuju jednačinu reakcije. (ako nemaju vremena, ionsku reakciju završavaju kod kuće. (Rad sa tablicom rastvorljivosti)..

Zaključak: Samo sulfidi alkalnih metala i amonijum su visoko rastvorljivi u vodi. Sulfidi drugih metala su praktično nerastvorljivi u vodi kada se rastvor amonijum-sulfida (NH 4) 2 S unese u rastvor soli metala: CdS - svetlo žuto; CuS PbS – crna; SnS – narandžasta; HgS – crvena.

Stoga se reakcije stvaranja nerastvorljivih sulfida mogu koristiti za detekciju specifičnih jona (tj. one su kvalitativne).

Slajd. Uticaj sumporovodika na životnu sredinu i zdravlje ljudi.

Slajd. Aplikacija.

§11 strana 34 br. 2 i sastaviti jednačine reakcije u molekularnom i jonskom obliku, o kojima se raspravljalo na času. (Završite popunjavanje tabele).

Svrha časa: Učvrstiti znanja učenika o obrađenoj temi: alotropija sumpora, fizička i hemijska svojstva, upotreba sumpora, pojava u prirodi. Razmotrite svojstva sumpornog spoja - sumporovodika i njegovih soli. Razmotrite uticaj sumporovodika na životnu sredinu i zdravlje ljudi. Razmotrite uticaj sumporovodika na životnu sredinu i zdravlje ljudi. biti sposoban sastaviti jednadžbe reakcija u molekularnom obliku i sa stanovišta redoks procesa Moralno i estetsko vaspitanje učenika prema okolini.

„Tada sam čuo (o, čudo!), smrad, kao da je pokvareno jaje razbijeno, Ili je karantenski čuvar pušio divokozu sa mangalom, ja sam, držeći se za nos, okrenuo lice...“ Puškin A.S.

Osobine Vodonik sulfid Hemijska formula supstance Vrsta hemijske veze Fizičko stanje na br. Boja Gustina u vazduhu Miris Pojava u prirodi Rastvorljivost u vodi (jednačina disocijacije) Dobijeno u laboratoriji (jednačina reakcije) Redoks svojstva Kiselo-bazna svojstva Kvalitativna reakcija na sulfidne jone Fiziološki efekat Zagađenje životne sredine Primena

Molekularna formula H 2 S oksidaciono stanje sumpora (-2). Kovalentna polarna veza Molekula sumporovodika ima ugaoni oblik, pa je polarna. Za razliku od molekula vode, atomi vodika u molekuli ne formiraju jake vodikove veze, zbog čega je sumporovodik gas.

U slobodnom stanju se nalazi u sastavu vulkanskih gasova, u mnogim izvorima vulkanskih područja, deo je vulkanskog pepela u rastvorenom i delimično u slobodnom stanju, sumporovodik se nalazi u Crnom moru, počevši od dubine od 200 metara ili više. Vodonik sulfid se nalazi u otopljenom i djelomično slobodnom stanju u Crnom moru, počevši od dubine od 200 metara ili više. formira se u malim količinama gdje god dođe do raspadanja ili raspadanja organske tvari: prisutan je u mineralnom mulju nastalom na dnu plitkih slanih jezera; u obliku mešanih supstanci nafte i gasa. Za neke mikroorganizme (sumporne bakterije) sumporovodik nije otrov, već nutrijent. Asimilirajući vodonik sulfid, oslobađaju slobodni sumpor. Takve naslage se formiraju na dnu jezera na sjevernoj obali Afrike, u Kirenaici u blizini grada Bengazija.

Odakle dolazi vodonik sulfid u Crnom moru? Sumporovodik se konstantno stvara na dnu Crnog mora tokom interakcije sulfata rastvorenih u morskoj vodi sa organskim supstancama: Sumporovodik se stalno stvara na dnu Crnog mora tokom interakcije sulfata rastvorenih u morskoj vodi sa organskim supstancama: CaSO 4 + CH 4 => CaS + CO 2 + 2H 2 O CaSO 4 + CH 4 => CaS + CO 2 + 2H 2 O CaS + H 2 O + CO 2 => CaCO 3 + H 2 S Bakterije koje reduciraju sulfate učestvuju u ovim reakcijama. Vodonik sulfid ne dopire do gornjih slojeva vode, jer na dubini od oko 150 m nailazi na kisik koji prodire odozgo. Na istoj dubini žive bakterije sumpora koje pomažu oksidaciju sumporovodika u sumpor: 2H 2 S + O 2 => 2H 2 O + 2S 2H 2 S + O 2 => 2H 2 O + 2S Posljednjih godina, zbog katastrofalno zagađenje Crnog mora, gornje granice Vodonik sulfida postepeno raste, ubijajući sva živa bića na svom putu. Smrtonosna granica je već dostigla dubinu od 40 m. CaS + CO 2 + 2H 2 O CaSO 4 + CH 4 => CaS + CO 2 + 2H 2 O CaS + H 2 O + CO 2 => CaCO 3 + H 2 S Sulfate-reducirajuće bakterije učestvuju u ovim reakcijama. Vodonik sulfid ne dopire do gornjih slojeva vode, jer na dubini od oko 150 m nailazi na kisik koji prodire odozgo. Na istoj dubini žive bakterije sumpora koje pomažu oksidaciju sumporovodika u sumpor: 2H 2 S + O 2 => 2H 2 O + 2S 2H 2 S + O 2 => 2H 2 O + 2S Posljednjih godina, zbog katastrofalno zagađenje Crnog mora, gornje granice Vodonik sulfid postepeno raste, ubijajući sva živa bića na svom putu. Smrtonosna granica je već dosegla dubinu od 40 m.">

FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. Sintezom iz sumpora i vodonika: H 2 + S =>" title=" Vodonik sulfid može se dobiti 1. U laboratoriji, sumporovodik dobijen reakcijom željezovog sulfida sa hlorovodoničnom ili razrijeđenom sumpornom kiselinom: FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. Sinteza iz sumpor i vodonik: H 2 + S =>" class="link_thumb"> 10 !} Vodonik sulfid se može dobiti 1. U laboratoriji se sumporovodik dobija reakcijom željeznog sulfida sa hlorovodoničnom ili razrijeđenim sumpornim kiselinama: FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. Sinteza iz sumpora i vodonika: H 2 + S => H 2 S H 2 + S => H 2 S 3. Interakcija aluminijum sulfida sa vodom aluminijum sa vodom (ova reakcija se razlikuje (ova reakcija se razlikuje u čistoća rezultirajućeg sumporovodika): čistoća rezultirajućeg sumporovodika): Al 2 S 3 +6H 2 O => 3H 2 S+2Al(OH) 3 FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. Sinteza iz sumpora i vodonika: H 2 + S =>"> FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. Sintezom iz sumpora i vodonika: H 2 + S => H 2 S H 2 + S => H 2 S 3. Interakcija aluminijum sulfida sa vodom aluminijum sa vodom (ova reakcija je drugačija (ova reakcija se razlikuje po čistoći dobijenog sumporovodika): čistoća dobijenog sumporovodika): Al 2 S 3 +6H 2 O => 3H 2 S+2Al(OH) 3"> FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. Sintezom iz sumpora i vodonika: H 2 + S =>" title=" Vodonik sulfid se može dobiti 1. U laboratoriji se sumporovodik dobija reakcija željeznog sulfida sa hlorovodoničnom ili razrijeđenom sumpornom kiselinom: FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. Sinteza iz sumpora i vodonika: H 2 + S =>"> title="Vodonik sulfid se može dobiti 1. U laboratoriji se sumporovodik dobija reakcijom željeznog sulfida sa hlorovodoničnom ili razrijeđenim sumpornim kiselinama: FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. Sinteza iz sumpora i vodonika: H 2 + S =>"> !}

Pogodan način. Jednom na predavanju je demonstriran eksperiment: topljenje sumpora u epruveti. Odjednom su svi osjetili odvratan miris. Predavanje je prekinuto. Jednom na predavanju je demonstriran eksperiment: topljenje sumpora u epruveti. Odjednom su svi osjetili odvratan miris. Predavanje je prekinuto. Ispostavilo se da je sve jednostavno: komadići parafina sa plutenog poklopca boce u kojoj je bio pohranjen sumporni prah pali su u epruvetu sa sumporom. Kada se zagrije, mješavina parafina i sumpora oslobađa vodonik sulfid: Sve se pokazalo jednostavnim: komadići parafina sa plutenog poklopca boce u kojoj je bio pohranjen sumporni prah pali su u epruvetu sa sumporom. Kada se zagreva, mešavina parafina i sumpora oslobađa vodonik sulfid: C 20 H S => 21H 2 S + 20C C 20 H S => 21H 2 S + 20C Što se smeša više zagreva, smeša se više zagreva, to je aktivnija gas se oslobađa. Ako se zagrijavanje zaustavi, ako se zagrijavanje zaustavi, reakcija se zaustavlja i sumporovodik se ne oslobađa. a vodonik sulfid se ne oslobađa. Stoga je reakcija vrlo pogodna za proizvodnju sumporovodika u obrazovnim laboratorijama. u nastavnim laboratorijama. 21H 2 S + 20C C 20 H 42 + 21S => 21H 2 S + 20C Što se smeša više zagreva, što se smeša više zagreva, oslobađa se više gasa. Ako se zagrijavanje zaustavi, ako se zagrijavanje zaustavi, reakcija se zaustavlja i sumporovodik se ne oslobađa. a vodonik sulfid se ne oslobađa. Stoga je reakcija vrlo pogodna za proizvodnju sumporovodika u obrazovnim laboratorijama. u edukativnim laboratorijama.">

Fizička svojstva sumpora Vodonik sulfid (vodonik sulfid, sumporovodik) je bezbojni gas sa mirisom pokvarenih jaja i slatkastog ukusa. Slabo rastvorljiv u vodi, dobro u etanolu. Otrovno. Termički nestabilan (na temperaturama iznad 400 °C razlaže se na jednostavne supstance S i H2). Vodonik sulfid je slabo rastvorljiv u vodi. Pri t = 20 º, 2,4 zapremine sumporovodika se otapaju u jednoj zapremini vode. Vodonik sulfid (vodonik sulfid, sumporovodik) je bezbojni gas sa mirisom pokvarenih jaja i slatkastog ukusa. Slabo rastvorljiv u vodi, dobro u etanolu. Otrovno. Termički nestabilan (na temperaturama iznad 400 °C razlaže se na jednostavne supstance S i H2). Vodonik sulfid je slabo rastvorljiv u vodi. Pri t = 20 º, 2,4 zapremine sumporovodika se otapaju u jednoj zapremini vode. Rastvor vodonik sulfida u vodi je vrlo slaba sumporovodikova kiselina. Rastvor vodonik sulfida u vodi je vrlo slaba sumporovodikova kiselina.

Kvalitativna reakcija na sulfid ion Laboratorijski eksperiment Laboratorijski eksperiment Pb(NO 3) 2 + Na 2 S PbS + 2NaNO 3 crni talog crni precipitat (Na 2 S + CuCl 2 CuS + 2HCl) crni talog crni precipitat napišite ukupnu ionsku i kratku ionsku jednačinu

Sumporovodik ima svojstva redukcijskog agensa Vodonik sulfid gori u zraku s plavim plamenom i proizvodi sumpor dioksid ili sumporov oksid (IV) 2H 2 S O 2 2H 2 O + 2S +4 O 2 2H 2 S O 2 2H 2 O +. 2S +4 O 2 S -2 -6e S +4 Redukciono sredstvo O 2 +4e 2O -2 Oksidant Pri nedostatku kiseonika nastaju vodena i sumporna para: Kada nedostaje kiseonik, voda i sumpor nastaju pare: 2H 2 S -2 + O 2 2H 2 O + 2S 0 S -2 - 2e S 0 Reduktor O 2 +4e 2O -2 Oksidant O 2 +4e 2O -2 Oksidant Sumporovodik ima svojstva redukcionog sredstva: ako se u epruvetu sa sumporovodikom doda mala količina jodne vode, otopina će promijeniti boju i na površini otopine će se pojaviti sumpor H 2 S -2 + I 0 2 S 0 + 2HI -1 S -2 -2e S 0 Redukciono sredstvo I e 2I -1 oksidaciono sredstvo I e 2I -1 oksidaciono sredstvo

Utjecaj sumporovodika na okoliš i zdravlje ljudi Vrlo otrovno. Udisanje zraka koji sadrži sumporovodik izaziva vrtoglavicu, glavobolju, mučninu, a u značajnim koncentracijama dovodi do kome, konvulzija, plućnog edema, pa čak i smrti. Pri visokim koncentracijama, jedno udisanje može uzrokovati trenutnu smrt. U malim koncentracijama, prilagođavanje na neugodan miris "pokvarenih jaja" dolazi prilično brzo i prestaje se osjećati. U ustima se javlja slatkasti metalni ukus. Pri visokim koncentracijama, zbog paralize njušnog živca, miris sumporovodika se ne oseća. .

Aplikacija. Vodonik sulfid ima ograničenu upotrebu zbog svoje toksičnosti. U analitičkoj hemiji sumporovodik i sumporovodikova voda se koriste kao reagensi za taloženje teških metala, čiji su sulfidi vrlo slabo rastvorljivi. U medicini, kao dio prirodnih i umjetnih hidrogensulfidnih kupki, kao iu nekim mineralnim vodama. Vodonik sulfid se koristi za proizvodnju sumporne kiseline, elementarnog sumpora i sulfida. Koristi se u organskoj sintezi za dobijanje tiofena i merkaptana. Obojeni sulfidi služe kao osnova za proizvodnju boja, uključujući i svjetleće. Koriste se i u analitičkoj hemiji. Kalijum, stroncijum i barijum sulfidi se koriste u štavljenju za uklanjanje vune sa kože pre štavljenja. Kalijum, stroncijum i barijum sulfidi se koriste u štavljenju za uklanjanje vune sa kože pre štavljenja. Poslednjih godina razmatra se mogućnost korišćenja sumporovodika akumuliranog u dubinama Crnog mora kao energije (energija vodonik sulfida) i hemijske sirovine.