Cl 2 ที่เล่ม T - ก๊าซสีเหลืองเขียวที่มีกลิ่นหอบรุนแรงหนักกว่าอากาศ 2.5 เท่าละลายในน้ำได้เล็กน้อย (~ 6.5 กรัม/ลิตร) เอ็กซ์ ร. ในตัวทำละลายอินทรีย์ที่ไม่มีขั้ว พบในรูปแบบอิสระเฉพาะในก๊าซภูเขาไฟเท่านั้น

วิธีการได้รับ

ขึ้นอยู่กับกระบวนการออกซิเดชั่นของ Cl - แอนไอออน

2Cl - - 2e - = Cl 2 0

ทางอุตสาหกรรม

อิเล็กโทรไลซิสของสารละลายคลอไรด์ในน้ำซึ่งบ่อยกว่า NaCl:

2NaCl + 2H 2 O = Cl 2 + 2NaOH + H 2

ห้องปฏิบัติการ

ออกซิเดชันของความเข้มข้น HCI ที่มีสารออกซิไดซ์ต่างๆ:

4HCI + MnO 2 = Cl 2 + MnCl 2 + 2H 2 O

16HCl + 2KMnO 4 = 5Cl 2 + 2MnCl 2 + 2KCl + 8H 2 O

6HCl + KClO 3 = 3Cl 2 + KCl + 3H 2 O

14HCl + K 2 Cr 2 O 7 = 3Cl 2 + 2CrCl 3 + 2KCl + 7H 2 O

คุณสมบัติทางเคมี

คลอรีนเป็นสารออกซิไดซ์ที่แรงมาก ออกซิไดซ์โลหะ อโลหะ และสารเชิงซ้อน กลายเป็น Cl - แอนไอออนที่เสถียรมาก:

Cl 2 0 + 2e - = 2Cl -

ปฏิกิริยากับโลหะ

โลหะที่แอคทีฟในบรรยากาศของก๊าซคลอรีนแห้งจุดติดไฟและเผาไหม้ ในกรณีนี้จะเกิดโลหะคลอไรด์

Cl 2 + 2Na = 2NaCl

3Cl 2 + 2Fe = 2FeCl 3

โลหะที่มีฤทธิ์ต่ำจะถูกออกซิไดซ์ได้ง่ายกว่าด้วยคลอรีนเปียกหรือสารละลายที่เป็นน้ำ:

Cl 2 + Cu = CuCl 2

3Cl 2 + 2Au = 2AuCl 3

ปฏิกิริยากับอโลหะ

คลอรีนไม่ได้ทำปฏิกิริยาโดยตรงกับ O 2, N 2, C เท่านั้น ปฏิกิริยากับอโลหะอื่นๆ เกิดขึ้นภายใต้สภาวะที่ต่างกัน

เฮไลด์ของอโลหะเกิดขึ้น ที่สำคัญที่สุดคือปฏิกิริยากับไฮโดรเจน

Cl 2 + H 2 = 2HC1

Cl 2 + 2S (ละลาย) = S 2 Cl 2

3Cl 2 + 2P = 2PCl 3 (หรือ PCl 5 - เกิน Cl 2)

2Cl 2 + Si = SiCl 4

3Cl 2 + ฉัน 2 = 2ICl 3

การแทนที่ของอโลหะอิสระ (Br 2, I 2, N 2, S) จากสารประกอบ

Cl 2 + 2KBr = Br 2 + 2KCl

Cl 2 + 2KI = ฉัน 2 + 2KCl

Cl 2 + 2HI = ฉัน 2 + 2HCl

Cl 2 + H 2 S = S + 2HCl

3Cl 2 + 2NH 3 = N 2 + 6HCl

สัดส่วนของคลอรีนในน้ำและสารละลายด่างที่เป็นน้ำ

จากผลของการเกิดออกซิเดชัน-การลดตัวเอง อะตอมของคลอรีนบางส่วนจะถูกแปลงเป็น Cl - แอนไอออน ในขณะที่อะตอมอื่นๆ ที่มีสถานะออกซิเดชันเชิงบวกจะรวมอยู่ใน ClO - หรือ ClO 3 - แอนไอออน

Cl 2 + H 2 O = HCl + HClO กรดไฮโปคลอรัส

Cl 2 + 2KOH = KCl + KClO + H 2 O

3Cl 2 + 6KOH = 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O

3Cl 2 + 2Ca(OH) 2 = CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H 2 O

ปฏิกิริยาเหล่านี้ได้ สำคัญเนื่องจากนำไปสู่การผลิตสารประกอบออกซิเจนคลอรีน:

KClO 3 และ Ca(ClO) 2 - ไฮโปคลอไรต์; KClO 3 - โพแทสเซียมคลอเรต (เกลือ Berthollet)

ปฏิกิริยาระหว่างคลอรีนกับสารอินทรีย์

ก) การแทนที่อะตอมไฮโดรเจนในโมเลกุล OM

b) การเกาะติดของโมเลกุล Cl 2 ที่บริเวณที่พันธะคาร์บอน - คาร์บอนแตกหลายตัว

H 2 C=CH 2 + Cl 2 → ClH 2 C-CH 2 Cl 1,2-ไดคลอโรอีเทน

HC≡CH + 2Cl 2 → Cl 2 HC-CHCl 2 1,1,2,2-เตตระคลอโรอีเทน

ไฮโดรเจนคลอไรด์และกรดไฮโดรคลอริก

ก๊าซไฮโดรเจนคลอไรด์

คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมี

HCl - ไฮโดรเจนคลอไรด์ ที่รอบ T - ไม่มีสี ก๊าซที่มีกลิ่นฉุน กลายเป็นของเหลวได้ค่อนข้างง่าย (mp -114°C, bp -85°C) HCl แบบแอนไฮดรัส ทั้งในสถานะก๊าซและของเหลว ไม่เป็นสื่อกระแสไฟฟ้าและไม่เฉื่อยทางเคมีต่อโลหะ ออกไซด์ของโลหะ และไฮดรอกไซด์ รวมถึงสารอื่นๆ อีกหลายชนิด ซึ่งหมายความว่าในกรณีที่ไม่มีน้ำ ไฮโดรเจนคลอไรด์จะไม่แสดงคุณสมบัติเป็นกรด เฉพาะที่อุณหภูมิที่สูงมาก HCl ที่เป็นก๊าซจะทำปฏิกิริยากับโลหะ แม้แต่โลหะที่มีฤทธิ์ต่ำเช่น Cu และ Ag
คุณสมบัติรีดิวซ์ของคลอไรด์แอนไอออนใน HCl ก็มีเพียงเล็กน้อยเช่นกัน โดยจะถูกออกซิไดซ์โดยฟลูออรีนที่ปริมาตร T และที่ T สูง (600°C) เมื่อมีตัวเร่งปฏิกิริยา มันจะทำปฏิกิริยาแบบย้อนกลับกับออกซิเจน:

2HCl + F 2 = Cl 2 + 2HF

4HCl + O 2 = 2Сl 2 + 2H 2 O

ก๊าซ HCl ถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลายในการสังเคราะห์สารอินทรีย์ (ปฏิกิริยาไฮโดรคลอริเนชัน)

วิธีการได้รับ

1. การสังเคราะห์จากสารธรรมดา:

H 2 + Cl 2 = 2HCl

2. ก่อตัวเป็นผลพลอยได้ระหว่างการทำคลอรีนของไฮโดรคาร์บอน:

R-H + Cl 2 = R-Cl + HCl

3. ในห้องปฏิบัติการได้มาจากการกระทำของความเข้มข้น H 2 SO 4 สำหรับคลอไรด์:

H 2 SO 4 (เข้มข้น) + NaCl = 2HCl + NaHSO 4 (ด้วยความร้อนต่ำ)

H 2 SO 4 (เข้มข้น) + 2NaCl = 2HCl + Na 2 SO 4 (ที่ความร้อนสูงมาก)

สารละลายน้ำของ HCl - กรดแก่ (ไฮโดรคลอริกหรือไฮโดรคลอริก)

HCl สามารถละลายได้ในน้ำมาก: ที่ปริมาตร ในก๊าซ 1 ลิตรของ H 2 O ~ 450 ลิตรละลาย (การละลายจะมาพร้อมกับการปล่อยความร้อนจำนวนมาก) สารละลายอิ่มตัวมีเศษส่วนมวลของ HCl เท่ากับ 36-37% สารละลายนี้มีกลิ่นฉุนและหายใจไม่ออกมาก

โมเลกุลของ HCl ในน้ำเกือบจะสลายตัวเป็นไอออนจนหมด เช่น สารละลายที่เป็นน้ำของ HCl จะเป็นกรดแก่

คุณสมบัติทางเคมีของกรดไฮโดรคลอริก

1. HCl ที่ละลายในน้ำแสดงคุณสมบัติทั่วไปทั้งหมดของกรดเนื่องจากมี H + ไอออน

HCl → H + + Cl -

ปฏิสัมพันธ์:

ก) ด้วยโลหะ (มากถึง N):

2HCl 2 + Zn = ZnCl 2 + H 2

b) ด้วยออกไซด์พื้นฐานและแอมโฟเทอริก:

2HCl + CuO = CuCl 2 + H 2 O

6HCl + อัล 2 O 3 = 2AlCl 3 + ZN 2 O

c) มีฐานและไฮดรอกไซด์แอมโฟเทอริก:

2HCl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2H 2 O

3HCl + อัล(OH) 3 = AlCl 3 + ZN 2 O

d) ด้วยเกลือของกรดอ่อนกว่า:

2HCl + CaCO 3 = CaCl 2 + CO 2 + H 3 O

HCl + C 6 H 5 ONa = C 6 H 5 OH + NaCl

e) ด้วยแอมโมเนีย:

HCl + NH 3 = NH 4 Cl

ปฏิกิริยากับสารออกซิไดซ์ที่แรง F 2, MnO 2, KMnO 4, KClO 3, K 2 Cr 2 O 7 Cl - ไอออนถูกออกซิไดซ์เป็นฮาโลเจนอิสระ:

2Cl - - 2e - = Cl 2 0

สำหรับสมการปฏิกิริยา โปรดดู "การผลิตคลอรีน" สิ่งที่สำคัญที่สุดคือ ORR ระหว่างกรดไฮโดรคลอริกและกรดไนตริก:

ปฏิกิริยากับสารประกอบอินทรีย์

ปฏิสัมพันธ์:

ก) มีเอมีน (เป็นเบสอินทรีย์)

R-NH 2 + HCl → + Cl -

b) กับกรดอะมิโน (เป็นสารประกอบแอมโฟเทอริก)

คลอรีนออกไซด์และออกโซแอซิด

ออกไซด์ที่เป็นกรด

กรด

เกลือ

คุณสมบัติทางเคมี

1. คลอรีนออกโซแอซิดทั้งหมดและเกลือของพวกมันเป็นสารออกซิไดซ์ที่แรง

2. สารประกอบเกือบทั้งหมดสลายตัวเมื่อถูกความร้อนเนื่องจากการลดออกซิเดชันภายในโมเลกุลหรือความไม่สมส่วน

ผงฟอกสี

มะนาวคลอริก (ฟอกขาว) เป็นส่วนผสมของไฮโปคลอไรต์และแคลเซียมคลอไรด์ มีฤทธิ์ฟอกขาวและฆ่าเชื้อได้ บางครั้งถือเป็นตัวอย่างของเกลือผสมที่มีไอออนของกรด 2 ชนิดพร้อมกัน:

น้ำ Javel

สารละลายน้ำของโพแทสเซียมคลอไรด์และฮาโปคลอไรต์ KCl + KClO + H 2 O

ในปี พ.ศ. 2317 Karl Scheele นักเคมีจากสวีเดนได้รับคลอรีนเป็นครั้งแรก แต่เชื่อกันว่าไม่ใช่องค์ประกอบที่แยกจากกัน แต่เป็นกรดไฮโดรคลอริกชนิดหนึ่ง (ตัวให้ความร้อน) ได้รับธาตุคลอรีนมา ต้น XIXศตวรรษ G. Davy ผู้ย่อยสลายเกลือแกงให้เป็นคลอรีนและโซเดียมด้วยกระแสไฟฟ้า

คลอรีน (จากภาษากรีก χлωρός - สีเขียว) เป็นองค์ประกอบของกลุ่ม XVII ของตารางธาตุขององค์ประกอบทางเคมี D.I. เมนเดเลเยฟ มีเลขอะตอม 17 และมวลอะตอม 35.452 การกำหนดที่ยอมรับ Cl (จากภาษาละติน คลอรัม).

อยู่ในธรรมชาติ

คลอรีนจะพบมากที่สุดใน เปลือกโลกฮาโลเจนส่วนใหญ่มักอยู่ในรูปของไอโซโทปสองตัว เนื่องจากฤทธิ์ทางเคมีจึงพบได้เฉพาะในรูปของสารประกอบของแร่ธาตุหลายชนิดเท่านั้น

คลอรีนเป็นก๊าซพิษสีเหลืองเขียวที่มีกลิ่นแรงและไม่พึงประสงค์ รสหวาน- หลังจากค้นพบแล้วก็เสนอให้เรียกว่าคลอรีนหลังจากการค้นพบ ฮาโลเจนมันรวมอยู่ในกลุ่มที่มีชื่อเดียวกันกับหนึ่งในอโลหะที่มีฤทธิ์ทางเคมีมากที่สุด

ความต้องการคลอรีนรายวัน

โดยปกติแล้วผู้ใหญ่ที่มีสุขภาพดีควรได้รับคลอรีน 4-6 กรัมต่อวัน โดยความต้องการจะเพิ่มขึ้นเมื่อมีการเคลื่อนไหว การออกกำลังกายหรืออากาศร้อน (เหงื่อออกมากเกินไป) โดยปกติแล้วร่างกายจะได้รับความต้องการในแต่ละวันจากอาหารที่มีการรับประทานอาหารที่สมดุล

ผู้จัดหาคลอรีนหลักให้กับร่างกายคือเกลือแกง - โดยเฉพาะอย่างยิ่งหากไม่ได้รับความร้อนดังนั้นจึงควรใส่เกลือในอาหารสำเร็จรูป อาหารทะเล เนื้อสัตว์ และ และ ก็มีคลอรีนเช่นกัน

ปฏิสัมพันธ์กับผู้อื่น

ความสมดุลของกรดเบสและน้ำในร่างกายถูกควบคุมโดยคลอรีน

สัญญาณของการขาดคลอรีน

การขาดคลอรีนเกิดจากกระบวนการที่ทำให้ร่างกายขาดน้ำ - เหงื่อออกมากในความร้อนหรือระหว่างออกแรง, อาเจียน, ท้องเสียและโรคบางอย่างของระบบทางเดินปัสสาวะ สัญญาณของการขาดคลอรีน ได้แก่ ความง่วงและง่วงซึม กล้ามเนื้ออ่อนแรง ปากแห้งอย่างเห็นได้ชัด สูญเสียการรับรส และเบื่ออาหาร

สัญญาณของคลอรีนส่วนเกิน

สัญญาณของคลอรีนส่วนเกินในร่างกาย ได้แก่ ความดันโลหิตเพิ่มขึ้น ไอแห้ง ปวดศีรษะและหน้าอก ปวดตา น้ำตาไหล การรบกวนในการทำกิจกรรม ระบบทางเดินอาหาร- ตามกฎแล้ว คลอรีนส่วนเกินอาจเกิดจากการดื่มน้ำประปาธรรมดาที่ผ่านกระบวนการฆ่าเชื้อด้วยคลอรีน และเกิดขึ้นกับคนงานในอุตสาหกรรมที่เกี่ยวข้องโดยตรงกับการใช้คลอรีน

คลอรีนในร่างกายมนุษย์:

• ควบคุมความสมดุลของน้ำและกรดเบส
• ขจัดของเหลวและเกลือออกจากร่างกายในกระบวนการออสโมเรกูเลชั่น
• กระตุ้นการย่อยอาหารให้เป็นปกติ
• ทำให้สภาพของเซลล์เม็ดเลือดแดงเป็นปกติ
• ทำความสะอาดตับของไขมัน

การใช้คลอรีนหลักอยู่ในอุตสาหกรรมเคมี ซึ่งใช้ในการผลิตโพลีไวนิลคลอไรด์ โฟมโพลีสไตรีน วัสดุบรรจุภัณฑ์ ตลอดจนตัวแทนสงครามเคมี และปุ๋ยพืช การฆ่าเชื้อ น้ำดื่มคลอรีนเป็นเพียงสิ่งเดียวเท่านั้น วิธีที่เหมาะสมการทำน้ำให้บริสุทธิ์

คลอรีนอาจกล่าวได้ว่าเป็นเพื่อนของเราเสมอมา ชีวิตประจำวัน- เป็นเรื่องยากที่บ้านจะไม่มีผลิตภัณฑ์ในครัวเรือนโดยพิจารณาจากผลการฆ่าเชื้อขององค์ประกอบนี้ แต่ในขณะเดียวกันก็เป็นอันตรายต่อมนุษย์มาก! คลอรีนสามารถเข้าสู่ร่างกายผ่านทางเยื่อเมือกของระบบทางเดินหายใจ ทางเดินอาหาร และผิวหนัง คุณสามารถถูกวางยาพิษได้ทั้งที่บ้านและในวันหยุด - ในสระว่ายน้ำและสวนน้ำหลายแห่งเป็นวิธีหลักในการทำน้ำให้บริสุทธิ์ ผลกระทบของคลอรีนต่อร่างกายมนุษย์ส่งผลเสียอย่างมากซึ่งอาจทำให้เกิดความผิดปกติร้ายแรงและถึงขั้นเสียชีวิตได้ ดังนั้นทุกคนจึงต้องตระหนักถึงอาการพิษและวิธีการปฐมพยาบาลเบื้องต้น

คลอรีน - สารนี้คืออะไร?

คลอรีนเป็นธาตุก๊าซที่มีสีเหลือง มีกลิ่นฉุนเฉพาะเจาะจง - ในรูปก๊าซและสารเคมีซึ่งบ่งบอกถึงสถานะใช้งาน เป็นอันตรายและเป็นพิษต่อมนุษย์

คลอรีนหนักกว่าอากาศ 2.5 เท่า ดังนั้นหากมีการรั่วไหลก็จะแพร่กระจายไปตามหุบเขา พื้นที่ชั้น 1 และตามพื้นห้อง หากสูดดมเข้าไป เหยื่ออาจเกิดพิษรูปแบบใดรูปแบบหนึ่งได้ เราจะพูดถึงเรื่องนี้ต่อไป

อาการพิษ

ทั้งการสูดดมไอระเหยเป็นเวลานานและการสัมผัสสารอื่น ๆ ถือเป็นอันตรายมาก เนื่องจากมีการใช้งานอยู่ ผลกระทบของคลอรีนต่อร่างกายมนุษย์จึงปรากฏอย่างรวดเร็ว องค์ประกอบที่เป็นพิษส่วนใหญ่ส่งผลต่อดวงตา เยื่อเมือก และผิวหนัง

การเป็นพิษอาจเป็นได้ทั้งแบบเฉียบพลันหรือเรื้อรัง อย่างไรก็ตามหากไม่ให้ความช่วยเหลือทันเวลาก็อาจเสี่ยงต่อการเสียชีวิตได้!

อาการพิษจากไอคลอรีนอาจแตกต่างกันไปขึ้นอยู่กับลักษณะเฉพาะของกรณี ระยะเวลาในการสัมผัส และปัจจัยอื่นๆ เพื่อความสะดวก เราได้แยกคุณลักษณะต่างๆ ไว้ในตารางแล้ว

นี่คือผลกระทบของคลอรีนต่อร่างกายมนุษย์ เรามาพูดถึงสถานที่ที่คุณจะได้รับพิษจากควันพิษและวิธีปฐมพยาบาลในกรณีนี้

พิษในที่ทำงาน

ก๊าซคลอรีนถูกนำมาใช้ในหลายอุตสาหกรรม คุณอาจได้รับพิษในรูปแบบเรื้อรังหากคุณทำงานในอุตสาหกรรมต่อไปนี้:

• อุตสาหกรรมเคมีภัณฑ์
• โรงงานสิ่งทอ.
• อุตสาหกรรมยา.

พิษในวันหยุด

แม้ว่าหลายคนจะรู้เกี่ยวกับผลกระทบของคลอรีนต่อร่างกายมนุษย์ (แน่นอนในปริมาณมาก) แต่ห้องซาวน่า สระว่ายน้ำ และแหล่งรวมความบันเทิงบางแห่งไม่ได้ติดตามการใช้น้ำยาฆ่าเชื้อราคาประหยัดดังกล่าวอย่างเคร่งครัด แต่มันง่ายมากที่จะเกินปริมาณโดยไม่ได้ตั้งใจ จึงมีพิษจากคลอรีนของผู้มาเยือนซึ่งเกิดขึ้นค่อนข้างบ่อยในสมัยนี้

คุณจะสังเกตได้อย่างไรว่าปริมาณของธาตุในน้ำในสระเกินปริมาณระหว่างการเยี่ยมชมของคุณ? ง่ายมาก - คุณจะรู้สึกถึงกลิ่นเฉพาะของสารที่รุนแรง

จะเกิดอะไรขึ้นหากคุณไปที่สระว่ายน้ำบ่อยครั้งซึ่งละเมิดคำแนะนำในการใช้ Dez-chlor นักท่องเที่ยวควรระวังผิวแห้ง เล็บและเส้นผมที่เปราะอยู่เสมอ นอกจากนี้ หากคุณว่ายน้ำในน้ำที่มีคลอรีนสูง คุณอาจเสี่ยงต่อการได้รับพิษเล็กน้อยจากธาตุดังกล่าว มันแสดงออกมาด้วยอาการดังต่อไปนี้:

• ไอ;
• อาเจียน;
• คลื่นไส้;
• ในบางกรณีที่พบไม่บ่อยจะเกิดโรคปอดบวม

พิษที่บ้าน

คุณสามารถถูกวางยาพิษที่บ้านได้หากคุณฝ่าฝืนคำแนะนำในการใช้ Des-chlor พิษเรื้อรังก็เป็นเรื่องปกติเช่นกัน จะพัฒนาถ้าแม่บ้านมักใช้ผลิตภัณฑ์ทำความสะอาดต่อไปนี้:

• สารฟอกขาว
• การเตรียมการที่มีจุดประสงค์เพื่อต่อสู้กับเชื้อรา
• เม็ดน้ำยาล้างจานที่มีธาตุนี้
• ผง น้ำยาฆ่าเชื้อทั่วไปภายในสถานที่

ผลกระทบของคลอรีนต่อร่างกาย

การสัมผัสคลอรีนในปริมาณเล็กน้อยอย่างต่อเนื่อง (สถานะรวมอาจเป็นอะไรก็ได้) ร่างกายมนุษย์คุกคามผู้คนด้วยสิ่งต่อไปนี้:

• คอหอยอักเสบ
• โรคกล่องเสียงอักเสบ
• หลอดลมอักเสบ (รูปแบบเฉียบพลันหรือเรื้อรัง)
• โรคต่างๆผิว.
• ไซนัสอักเสบ
• โรคปอดบวม
• หลอดลมอักเสบ
• การเสื่อมสภาพของการมองเห็น

หากคุณสังเกตเห็นอาการป่วยอย่างใดอย่างหนึ่งข้างต้น โดยมีเงื่อนไขว่าคุณสัมผัสไอคลอรีนอย่างต่อเนื่องหรือเพียงครั้งเดียว (รวมถึงกรณีการเข้าใช้สระว่ายน้ำด้วย) นี่เป็นเหตุผลที่ควรติดต่อผู้เชี่ยวชาญโดยเร็วที่สุด! แพทย์จะสั่งการวินิจฉัยโรคอย่างละเอียดเพื่อศึกษาลักษณะของโรค หลังจากศึกษาผลแล้วจึงจะสั่งจ่ายยารักษา

การปฐมพยาบาลเบื้องต้นเมื่อได้รับพิษ

คลอรีนเป็นก๊าซที่อันตรายมากหากสูดดมเข้าไปโดยเฉพาะในปริมาณมาก! ในกรณีที่ได้รับพิษปานกลางหรือรุนแรง เหยื่อจะต้องปฐมพยาบาลทันที:

1. ไม่ว่าสภาพของบุคคลนั้นจะเป็นอย่างไรอย่าตื่นตระหนก สิ่งแรกที่คุณควรทำคือดึงตัวเองให้พร้อมแล้วทำให้เขาสงบลง
2. พาเหยื่อไป. อากาศบริสุทธิ์หรือในห้องที่มีอากาศถ่ายเทซึ่งไม่มีควันคลอรีน
3. โทรโดยเร็วที่สุด รถพยาบาล.
4. ตรวจสอบให้แน่ใจว่าบุคคลนั้นอบอุ่นและสบายตัว - ห่มผ้าห่ม ผ้าห่ม หรือผ้าปูที่นอนให้เขา
5. ตรวจสอบให้แน่ใจว่าเขาหายใจได้สะดวกและอิสระ โดยถอดเสื้อผ้าที่รัดแน่นและเครื่องประดับออกจากคอ

ความช่วยเหลือทางการแพทย์สำหรับพิษ

ก่อนที่ทีมรถพยาบาลจะมาถึง คุณสามารถช่วยเหลือผู้ประสบภัยโดยใช้ของใช้ในครัวเรือนและยารักษาโรคได้อย่างอิสระ:

• เตรียมสารละลายเบกกิ้งโซดา 2% ล้างตา จมูก ของเหยื่อ ช่องปาก.
• ใส่วาสลีนหรือ น้ำมันมะกอก.
• หากมีคนบ่นว่ารู้สึกเจ็บปวดแสบตาในกรณีนี้ สารละลายไดเคน 0.5% จะดีที่สุด 2-3 หยดต่อตาแต่ละข้าง
• สำหรับการป้องกันก็ทาครีมบำรุงรอบดวงตา - ซินโทมัยซิน (0.5%), ซัลฟานิล (10%)
• สามารถใช้อัลบูซิด (30%) สารละลายซิงค์ซัลเฟต (0.1%) แทนครีมทาตาได้ ยาเหล่านี้จะหยอดเข้าไปในเหยื่อวันละสองครั้ง
• การฉีดเข้ากล้ามและฉีดเข้าเส้นเลือดดำ "Prednisolone" - 60 มก. (ทางหลอดเลือดดำหรือกล้ามเนื้อ), "Hydrocortisone" - 125 มก. (เข้ากล้าม)

การป้องกัน

เมื่อรู้ว่าคลอรีนมีอันตรายแค่ไหนและมีผลกระทบต่อร่างกายมนุษย์อย่างไร วิธีที่ดีที่สุดคือต้องดูแลล่วงหน้าเพื่อลดหรือขจัดผลกระทบด้านลบต่อร่างกายของคุณ สามารถทำได้ด้วยวิธีต่อไปนี้:

• การปฏิบัติตามมาตรฐานสุขอนามัยในสถานที่ทำงาน
• การตรวจสุขภาพเป็นประจำ
• การใช้อุปกรณ์ป้องกันเมื่อทำงานกับสารที่มีคลอรีนที่บ้านหรือที่ทำงาน - เครื่องช่วยหายใจแบบเดียวกัน ถุงมือยางป้องกันแบบหนา
• การปฏิบัติตามกฎระเบียบด้านความปลอดภัยเมื่อทำงานกับสารในสภาพแวดล้อมทางอุตสาหกรรม

การใช้คลอรีนต้องใช้ความระมัดระวังเสมอ ทั้งในระดับอุตสาหกรรมและที่บ้าน คุณรู้วิธีวินิจฉัยสัญญาณของสารเป็นพิษในตัวคุณเอง ควรให้ความช่วยเหลือแก่ผู้ประสบภัยทันที!

ทางตะวันตกของแฟลนเดอร์สมีเมืองเล็กๆ แห่งหนึ่ง อย่างไรก็ตาม ชื่อของมันเป็นที่รู้จักไปทั่วโลก และจะยังคงอยู่ในความทรงจำของมนุษยชาติไปอีกนาน เนื่องจากเป็นสัญลักษณ์ของอาชญากรรมที่ยิ่งใหญ่ที่สุดต่อมนุษยชาติ เมืองนี้คืออีเปอร์ เครซี (ที่ยุทธการที่เครซีในปี 1346 กองทหารอังกฤษใช้สิ่งนี้เป็นครั้งแรกในยุโรป อาวุธปืน.) - Ypres - Hiroshima - เหตุการณ์สำคัญบนเส้นทางแห่งการเปลี่ยนสงครามให้กลายเป็นเครื่องจักรทำลายล้างขนาดมหึมา

เมื่อต้นปี พ.ศ. 2458 ทางสาย แนวรบด้านตะวันตกสิ่งที่เรียกว่าจุดเด่นของ Ypres ถูกสร้างขึ้น กองกำลังพันธมิตรแองโกล-ฝรั่งเศสทางตะวันออกเฉียงเหนือของอีเปอร์ได้บุกเข้าไปในดินแดนที่กองทัพเยอรมันยึดครอง คำสั่งของเยอรมันตัดสินใจเปิดการตอบโต้และปรับระดับแนวหน้า ในเช้าวันที่ 22 เมษายน เมื่อลมพัดมาจากทิศตะวันออกเฉียงเหนืออย่างราบรื่น ชาวเยอรมันเริ่มเตรียมการสำหรับการรุกที่ผิดปกติ - พวกเขาทำการโจมตีด้วยแก๊สครั้งแรกในประวัติศาสตร์สงคราม ในส่วนของ Ypres ที่แนวหน้า มีการเปิดถังคลอรีน 6,000 ถังพร้อมกัน ภายในห้านาที เมฆขนาดใหญ่ที่มีน้ำหนัก 180 ตัน ก่อตัวเป็นเมฆสีเหลืองเขียวพิษ ซึ่งค่อย ๆ เคลื่อนตัวไปยังสนามเพลาะของศัตรู

ไม่มีใครคาดหวังสิ่งนี้ กองทหารฝรั่งเศสและอังกฤษกำลังเตรียมการโจมตี สำหรับการยิงด้วยปืนใหญ่ ทหารขุดเข้าไปอย่างปลอดภัย แต่ต่อหน้าเมฆคลอรีนที่ทำลายล้าง พวกเขาไม่มีอาวุธเลย ก๊าซพิษแทรกซึมเข้าไปในรอยแตกทั้งหมดและเข้าไปในที่พักอาศัยทั้งหมด ผลของการโจมตีด้วยสารเคมีครั้งแรก (และการละเมิดครั้งแรกของอนุสัญญากรุงเฮกว่าด้วยการไม่ใช้สารพิษปี 1907!) น่าทึ่งมาก - คลอรีนส่งผลกระทบต่อผู้คนประมาณ 15,000 คน และเสียชีวิตประมาณ 5,000 คน และทั้งหมดนี้ - เพื่อยกระดับแนวหน้ายาว 6 กม.! สองเดือนต่อมา ชาวเยอรมันเปิดการโจมตีด้วยคลอรีนในแนวรบด้านตะวันออก และอีกสองปีต่อมา Ypres ก็มีชื่อเสียงในทางลบมากขึ้น ในระหว่างการสู้รบที่ยากลำบากเมื่อวันที่ 12 กรกฎาคม พ.ศ. 2460 มีการใช้สารพิษซึ่งต่อมาเรียกว่าก๊าซมัสตาร์ดเป็นครั้งแรกในพื้นที่ของเมืองนี้ ก๊าซมัสตาร์ดเป็นอนุพันธ์ของคลอรีน ไดคลอโรไดเอทิลซัลไฟด์

เรานึกถึงตอนต่างๆ ของประวัติศาสตร์ที่เกี่ยวข้องกับเมืองเล็กๆ แห่งหนึ่งและองค์ประกอบทางเคมีหนึ่งองค์ประกอบ เพื่อแสดงให้เห็นว่าองค์ประกอบหมายเลข 17 ที่อันตรายสามารถอยู่ในมือของคนบ้าหัวรุนแรงได้อย่างไร นี่คือบทที่มืดมนที่สุดในประวัติศาสตร์ของคลอรีน

แต่จะผิดอย่างสิ้นเชิงหากมองว่าคลอรีนเป็นเพียงสารพิษและเป็นวัตถุดิบในการผลิตสารพิษอื่นๆ...

ประวัติความเป็นมาของคลอรีน

ประวัติความเป็นมาของธาตุคลอรีนนั้นค่อนข้างสั้น ย้อนกลับไปในปี ค.ศ. 1774 ประวัติความเป็นมาของสารประกอบคลอรีนนั้นเก่าแก่ที่สุดในโลก โปรดจำไว้ว่าโซเดียมคลอไรด์คือเกลือแกง และเห็นได้ชัดว่าแม้ในสมัยก่อนประวัติศาสตร์ก็ยังสังเกตเห็นความสามารถของเกลือในการถนอมเนื้อสัตว์และปลา

การค้นพบทางโบราณคดีที่เก่าแก่ที่สุด - หลักฐานการใช้เกลือโดยมนุษย์ - มีอายุย้อนกลับไปประมาณ 3...4 พันปีก่อนคริสตกาล และมากที่สุด คำอธิบายโบราณการทำเหมืองเกลือสินเธาว์พบได้ในงานเขียนของเฮโรโดตุส นักประวัติศาสตร์ชาวกรีก (ศตวรรษที่ 5 ก่อนคริสต์ศักราช) Herodotus บรรยายถึงการขุดหินเกลือในลิเบีย ในโอเอซิสแห่ง Sinach ใจกลางทะเลทรายลิเบียมีวิหารอันโด่งดังของเทพเจ้าอัมมอนรา นั่นคือเหตุผลที่ลิเบียถูกเรียกว่า "แอมโมเนีย" และชื่อแรกของเกลือสินเธาว์คือ "sal ammoniacum" ต่อมาเริ่มราวพุทธศตวรรษที่ 13 AD ชื่อนี้ถูกกำหนดให้เป็นแอมโมเนียมคลอไรด์

ใน " ประวัติศาสตร์ธรรมชาติ» ผู้เฒ่าพลินีบรรยายวิธีการแยกทองคำออกจากโลหะสามัญโดยการเผาด้วยเกลือและดินเหนียว และหนึ่งในคำอธิบายแรก ๆ ของการทำให้บริสุทธิ์ของโซเดียมคลอไรด์พบได้ในผลงานของแพทย์และนักเล่นแร่แปรธาตุชาวอาหรับผู้ยิ่งใหญ่ Jabir ibn Hayyan (ในการสะกดแบบยุโรป - Geber)

มีโอกาสมากที่นักเล่นแร่แปรธาตุจะต้องเผชิญกับคลอรีนธาตุเช่นกันเนื่องจากในประเทศทางตะวันออกในศตวรรษที่ 9 และในยุโรปในศตวรรษที่ 13 รู้จัก “Aqua regia” ซึ่งเป็นส่วนผสมของกรดไฮโดรคลอริกและกรดไนตริก ในหนังสือของ Dutchman Van Helmont ชื่อ Hortus Medicinae ซึ่งตีพิมพ์ในปี 1668 ว่ากันว่าเมื่อแอมโมเนียมคลอไรด์และกรดไนตริกถูกให้ความร้อนด้วยกัน จะได้ก๊าซจำนวนหนึ่ง เมื่อพิจารณาจากคำอธิบายแล้ว ก๊าซนี้มีความคล้ายคลึงกับคลอรีนมาก

คลอรีนได้รับการอธิบายอย่างละเอียดเป็นครั้งแรกโดย Scheele นักเคมีชาวสวีเดนในบทความของเขาเกี่ยวกับไพโรลูไซต์ ในขณะที่ให้ความร้อนแก่แร่ไพโรลูไซต์ด้วยกรดไฮโดรคลอริก Scheele สังเกตเห็นลักษณะกลิ่นของกรดกัดทอง จากนั้นจึงรวบรวมและตรวจสอบก๊าซสีเหลืองเขียวที่ทำให้เกิดกลิ่นนี้ และศึกษาปฏิสัมพันธ์ของมันกับสารบางชนิด Scheele เป็นคนแรกที่ค้นพบผลกระทบของคลอรีนต่อทองคำและชาด (ในกรณีหลังนี้ จะเกิดการระเหิด) และคุณสมบัติการฟอกขาวของคลอรีน

Scheele ไม่ได้ถือว่าก๊าซที่เพิ่งค้นพบนี้เป็นสสารธรรมดาและเรียกมันว่า "กรดไฮโดรคลอริกที่ถูก dephlogisticated" การพูด ภาษาสมัยใหม่เชเลอ และนักวิทยาศาสตร์คนอื่นๆ ในยุคนั้นก็เชื่อเช่นนั้น แก๊สใหม่คือออกไซด์ของกรดไฮโดรคลอริก

ต่อมา Bertholet และ Lavoisier เสนอให้พิจารณาก๊าซนี้เป็นออกไซด์ของธาตุใหม่ "มูเรียม" เป็นเวลากว่าสามทศวรรษครึ่งที่นักเคมีพยายามแยกมูเรียที่ไม่รู้จักออกมาไม่สำเร็จ

ในตอนแรก เดวียังเป็นผู้สนับสนุน "มูเรียมออกไซด์" ซึ่งในปี 1807 ได้ย่อยสลายเกลือแกงด้วยกระแสไฟฟ้าให้เป็นโซเดียมโลหะอัลคาไลและก๊าซสีเหลืองเขียว อย่างไรก็ตาม สามปีต่อมา หลังจากพยายามอย่างไร้ผลหลายครั้งเพื่อให้ได้มูเรีย เดวีก็สรุปได้ว่าก๊าซที่ชีเลอค้นพบนั้นเป็นสสารธรรมดาชนิดหนึ่ง และเรียกมันว่าก๊าซคลอริกหรือคลอรีน (จากภาษากรีก χлωροζ - สีเหลืองเขียว) . และสามปีต่อมา Gay-Lussac ได้เพิ่มองค์ประกอบใหม่นี้ให้มากขึ้น ชื่อสั้น– คลอรีน จริงอยู่ย้อนกลับไปในปี พ.ศ. 2354 ชไวเกอร์นักเคมีชาวเยอรมันเสนอชื่อคลอรีนอีกชื่อหนึ่ง - "ฮาโลเจน" (แปลตามตัวอักษรว่าเกลือ) แต่ชื่อนี้ไม่เข้าใจในตอนแรกและต่อมากลายเป็นเรื่องปกติสำหรับองค์ประกอบทั้งหมดซึ่งรวมถึงคลอรีน .

“บัตรประจำตัว” ของคลอรีน

สำหรับคำถามที่ว่า คลอรีนคืออะไร คุณสามารถให้คำตอบได้อย่างน้อยหลายสิบคำตอบ ประการแรก มันคือฮาโลเจน ประการที่สองหนึ่งในสารออกซิไดซ์ที่ทรงพลังที่สุด ประการที่สาม ก๊าซพิษร้ายแรง ประการที่สี่เป็นผลิตภัณฑ์ที่สำคัญที่สุดของอุตสาหกรรมเคมีหลัก ประการที่ห้า วัตถุดิบสำหรับการผลิตพลาสติกและยาฆ่าแมลง ยางและเส้นใยเทียม สีย้อมและยารักษาโรค ประการที่หกสารที่ได้รับไทเทเนียมและซิลิคอนกลีเซอรีนและฟลูออโรเรซิ่น เจ็ดวิธีการทำน้ำดื่มและฟอกผ้าให้บริสุทธิ์...

รายการนี้สามารถดำเนินการต่อได้

ภายใต้สภาวะปกติ ธาตุคลอรีนจะเป็นก๊าซสีเหลืองเขียวที่ค่อนข้างหนักและมีกลิ่นเฉพาะตัวรุนแรง น้ำหนักอะตอมคลอรีนคือ 35.453 และโมเลกุลคือ 70.906 เนื่องจากโมเลกุลของคลอรีนเป็นแบบไดอะตอมมิก ก๊าซคลอรีนหนึ่งลิตรภายใต้สภาวะปกติ (อุณหภูมิ 0 ° C และความดัน 760 มม. ปรอท) มีน้ำหนัก 3.214 กรัม เมื่อเย็นลงที่อุณหภูมิ –34.05 ° C คลอรีนจะควบแน่นเป็นของเหลวสีเหลือง (ความหนาแน่น 1.56 กรัม / ซม. 3) และ จะแข็งตัวที่อุณหภูมิ – 101.6°C ที่ความดันสูง คลอรีนสามารถกลายเป็นของเหลวได้และที่อุณหภูมิสูงถึง +144°C คลอรีนละลายได้ดีในไดคลอโรอีเทนและตัวทำละลายอินทรีย์ที่มีคลอรีนอื่นๆ

องค์ประกอบหมายเลข 17 มีความว่องไวมาก - รวมเข้ากับองค์ประกอบเกือบทั้งหมดของตารางธาตุโดยตรง ดังนั้นในธรรมชาติจึงพบได้เฉพาะในรูปของสารประกอบเท่านั้น แร่ธาตุที่พบบ่อยที่สุดที่มีคลอรีน ได้แก่ halite NaCl, sylvinite KCl NaCl, bischofite MgCl 2 6H 2 O, carnallite KCl MgCl 2 6H 2 O, kainite KCl MgSO 4 3H 2 O นี่คือ "ความผิด" เป็นหลัก (หรือ "บุญ" ) ว่าปริมาณคลอรีนในเปลือกโลกเท่ากับ 0.20% โดยน้ำหนัก แร่ธาตุที่มีคลอรีนซึ่งค่อนข้างหายาก เช่น AgCl ของฮอร์นซิลเวอร์ มีความสำคัญมากสำหรับโลหะวิทยาที่ไม่ใช่เหล็ก

ในแง่ของการนำไฟฟ้า คลอรีนเหลวจัดอยู่ในกลุ่มฉนวนที่แข็งแกร่งที่สุด โดยนำกระแสได้แย่กว่าน้ำกลั่นเกือบพันล้านเท่า และแย่กว่าเงิน 10 ถึง 22 เท่า

ความเร็วของเสียงในคลอรีนนั้นน้อยกว่าในอากาศประมาณหนึ่งเท่าครึ่ง

และสุดท้าย เกี่ยวกับไอโซโทปของคลอรีน

ปัจจุบันรู้จักไอโซโทปเก้าไอโซโทปขององค์ประกอบนี้ แต่มีเพียงสองไอโซโทปเท่านั้นที่พบในธรรมชาติ - คลอรีน-35 และคลอรีน-37 อันแรกใหญ่กว่าอันที่สองประมาณสามเท่า

ไอโซโทปที่เหลืออีกเจ็ดไอโซโทปได้มาจากการประดิษฐ์ ที่มีอายุสั้นที่สุดคือ 32 Cl มีครึ่งชีวิต 0.306 วินาที และที่มีอายุยาวนานที่สุด 36 Cl มีครึ่งชีวิต 310,000 ปี

วิธีรับคลอรีน

สิ่งแรกที่คุณสังเกตเห็นเมื่อเข้าไปในโรงงานคลอรีนคือสายไฟจำนวนมาก การผลิตคลอรีนใช้พลังงานไฟฟ้ามาก - จำเป็นต่อการย่อยสลายสารประกอบคลอรีนตามธรรมชาติ

โดยธรรมชาติแล้ววัตถุดิบคลอรีนหลักคือเกลือสินเธาว์ หากโรงงานคลอรีนตั้งอยู่ใกล้แม่น้ำ เกลือจะไม่ถูกส่งผ่าน ทางรถไฟและบนเรือก็ประหยัดกว่า เกลือเป็นผลิตภัณฑ์ราคาไม่แพง แต่มีการบริโภคเป็นจำนวนมาก หากต้องการคลอรีน 1 ตัน คุณต้องใช้เกลือประมาณ 1.7...1.8 ตัน

เกลือมาถึงโกดัง ที่นี่จัดเก็บวัตถุดิบไว้สามถึงหกเดือน - ตามกฎแล้วการผลิตคลอรีนมีขนาดใหญ่

เกลือถูกบดและละลายในน้ำอุ่น น้ำเกลือนี้จะถูกสูบผ่านท่อไปยังร้านทำบริสุทธิ์ โดยในถังขนาดใหญ่ที่มีความสูงของอาคารสามชั้น น้ำเกลือจะถูกทำความสะอาดจากสิ่งเจือปนของเกลือแคลเซียมและแมกนีเซียมและชี้แจง (อนุญาตให้ชำระ) สารละลายโซเดียมคลอไรด์เข้มข้นบริสุทธิ์จะถูกปั๊มไปยังโรงงานการผลิตคลอรีนหลัก - โรงงานอิเล็กโทรไลซิส

ในสารละลายที่เป็นน้ำ โมเลกุลของเกลือแกงจะถูกแปลงเป็นไอออน Na + และ Cl – Cl ไอออนแตกต่างจากอะตอมของคลอรีนตรงที่มีอิเล็กตรอนเกินหนึ่งตัวเท่านั้น ซึ่งหมายความว่าเพื่อให้ได้ธาตุคลอรีน จำเป็นต้องกำจัดอิเล็กตรอนส่วนเกินนี้ออก สิ่งนี้เกิดขึ้นในอิเล็กโทรไลเซอร์บนอิเล็กโทรดที่มีประจุบวก (แอโนด) ราวกับว่าอิเล็กตรอนถูก "ดูด" จากมัน: 2Cl – → Cl 2 + 2 ē - แอโนดทำจากกราไฟท์เนื่องจากโลหะใด ๆ (ยกเว้นแพลตตินัมและแอนะล็อก) จะนำอิเล็กตรอนส่วนเกินออกจากคลอรีนไอออน กัดกร่อนและสลายตัวอย่างรวดเร็ว

การออกแบบทางเทคโนโลยีสำหรับการผลิตคลอรีนมีสองประเภท: ไดอะแฟรมและปรอท ในกรณีแรก แคโทดเป็นแผ่นเหล็กที่มีรูพรุน และช่องว่างของแคโทดและแอโนดของอิเล็กโตรไลเซอร์จะถูกคั่นด้วยไดอะแฟรมแร่ใยหิน ที่แคโทดเหล็ก ไฮโดรเจนไอออนจะถูกปล่อยออกมาและเกิดสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ที่เป็นน้ำ หากใช้ปรอทเป็นแคโทด โซเดียมไอออนจะถูกปล่อยออกมาและเกิดโซเดียมอะมัลกัมขึ้น ซึ่งจากนั้นจะถูกสลายตัวด้วยน้ำ ได้ไฮโดรเจนและโซดาไฟ ในกรณีนี้ ไม่จำเป็นต้องมีไดอะแฟรมแยก และอัลคาไลมีความเข้มข้นมากกว่าในอิเล็กโทรไลเซอร์ของไดอะแฟรม

ดังนั้นการผลิตคลอรีนจึงเป็นการผลิตโซดาไฟและไฮโดรเจนไปพร้อมๆ กัน

ไฮโดรเจนจะถูกกำจัดออกผ่านท่อโลหะ และกำจัดคลอรีนผ่านท่อแก้วหรือเซรามิก คลอรีนที่เตรียมสดใหม่จะอิ่มตัวด้วยไอน้ำและมีฤทธิ์รุนแรงเป็นพิเศษ ต่อจากนั้นก็ทำให้เย็นลงก่อน น้ำเย็นวี หอคอยสูงเรียงรายไปด้วยกระเบื้องเซรามิกด้านในและเต็มไปด้วยหัวฉีดเซรามิก (ที่เรียกว่าแหวน Raschig) จากนั้นจึงทำให้แห้งด้วยกรดซัลฟิวริกเข้มข้น เป็นสารดูดความชื้นคลอรีนชนิดเดียวและเป็นหนึ่งในของเหลวไม่กี่ชนิดที่คลอรีนไม่ทำปฏิกิริยา

คลอรีนแห้งไม่รุนแรงอีกต่อไป เช่น ไม่ทำลายอุปกรณ์เหล็ก

โดยปกติแล้วคลอรีนจะถูกขนส่งในรูปของเหลวในถังหรือกระบอกสูบของรางรถไฟภายใต้ความดันสูงถึง 10 atm

ในรัสเซีย การผลิตคลอรีนจัดขึ้นครั้งแรกในปี พ.ศ. 2423 ที่โรงงาน Bondyuzhsky โดยหลักการแล้วได้คลอรีนมาในลักษณะเดียวกับที่ Scheele ได้รับในช่วงเวลาของเขา - โดยการทำปฏิกิริยากรดไฮโดรคลอริกกับไพโรลูไซต์ คลอรีนที่ผลิตทั้งหมดถูกนำมาใช้เพื่อผลิตสารฟอกขาว ในปี 1900 ที่โรงงาน Donsoda เป็นครั้งแรกในรัสเซีย ได้มีการเปิดดำเนินการร้านผลิตคลอรีนด้วยไฟฟ้า กำลังการผลิตของการประชุมเชิงปฏิบัติการนี้มีเพียง 6,000 ตันต่อปี ในปี พ.ศ. 2460 โรงงานคลอรีนทุกแห่งในรัสเซียผลิตคลอรีนได้ 12,000 ตัน และในปี พ.ศ. 2508 สหภาพโซเวียตผลิตคลอรีนได้ประมาณ 1 ล้านตัน...

หนึ่งในนั้น

การใช้งานคลอรีนในทางปฏิบัติที่หลากหลายทั้งหมดสามารถอธิบายได้โดยไม่ต้องยืดเยื้อมากนักในวลีเดียว: คลอรีนเป็นสิ่งจำเป็นสำหรับการผลิตผลิตภัณฑ์คลอรีน เช่น สารที่มีคลอรีน "ผูกมัด" แต่เมื่อพูดถึงผลิตภัณฑ์คลอรีนชนิดเดียวกันนี้ คุณจะหนีไม่พ้นคำพูดเพียงคำเดียว มีความแตกต่างกันมาก - ทั้งในด้านคุณสมบัติและวัตถุประสงค์

บทความของเรามีพื้นที่จำกัดไม่อนุญาตให้เราพูดถึงสารประกอบคลอรีนทั้งหมด แต่ถ้าไม่ได้พูดถึงสารบางชนิดที่ต้องใช้คลอรีนเป็นอย่างน้อย "ภาพเหมือน" ขององค์ประกอบหมายเลข 17 ของเราก็จะไม่สมบูรณ์และไม่น่าเชื่อถือ

ยกตัวอย่างเช่น ยาฆ่าแมลงออร์กาโนคลอรีน - สารที่ฆ่าแมลงที่เป็นอันตราย แต่ปลอดภัยสำหรับพืช คลอรีนที่ผลิตส่วนสำคัญจะถูกนำไปใช้เพื่อให้ได้ผลิตภัณฑ์อารักขาพืช

ยาฆ่าแมลงที่สำคัญที่สุดชนิดหนึ่งคือเฮกซาคลอโรไซโคลเฮกเซน (มักเรียกว่าเฮกซาคลอเรน) สารนี้ถูกสังเคราะห์ขึ้นครั้งแรกในปี พ.ศ. 2368 โดยฟาราเดย์ แต่ การใช้งานจริงพบได้หลังจากผ่านไปกว่า 100 ปีเท่านั้น - ในช่วงทศวรรษที่ 30 ของศตวรรษของเรา

ปัจจุบันเฮกซะคลอเรนผลิตโดยคลอรีนเบนซีน เช่นเดียวกับไฮโดรเจน เบนซีนทำปฏิกิริยาช้ามากกับคลอรีนในที่มืด (และในกรณีที่ไม่มีตัวเร่งปฏิกิริยา) แต่ในที่มีแสงสว่าง ปฏิกิริยาคลอรีนของเบนซีน (C 6 H 6 + 3 Cl 2 → C 6 H 6 Cl 6) ดำเนินไปค่อนข้างเร็ว .

เช่นเดียวกับยาฆ่าแมลงอื่น ๆ Hexachlorane ถูกใช้ในรูปแบบของฝุ่นที่มีสารตัวเติม (แป้งโรยตัว, ดินขาว) หรือในรูปของสารแขวนลอยและอิมัลชันหรือสุดท้ายคือในรูปของละอองลอย เฮกซะคลอเรนมีประสิทธิภาพอย่างยิ่งในการบำบัดเมล็ดพืชและควบคุมศัตรูพืชในพืชผักและผลไม้ ปริมาณการใช้เฮกซะคลอเรนเพียง 1...3 กิโลกรัมต่อเฮกตาร์ ผลกระทบทางเศรษฐกิจจากการใช้สูงกว่าต้นทุนถึง 10...15 เท่า น่าเสียดายที่เฮกซะคลอเรนไม่เป็นอันตรายต่อมนุษย์...

โพลีไวนิลคลอไรด์

หากคุณขอให้เด็กนักเรียนคนใดเขียนรายการพลาสติกที่เขารู้จัก เขาจะเป็นหนึ่งในคนกลุ่มแรกๆ ที่ตั้งชื่อโพลีไวนิลคลอไรด์ (หรือที่เรียกว่าพลาสติกไวนิล) จากมุมมองของนักเคมี PVC (ตามที่มักอ้างถึงโพลีไวนิลคลอไรด์ในวรรณคดี) เป็นโพลีเมอร์ในโมเลกุลที่อะตอมของไฮโดรเจนและคลอรีนถูก "ร้อย" เข้ากับสายโซ่ของอะตอมคาร์บอน:

อาจมีลิงก์หลายพันลิงก์ในห่วงโซ่นี้

จากมุมมองของผู้บริโภค พีวีซีเป็นฉนวนสำหรับสายไฟและเสื้อกันฝน เสื่อน้ำมันและแผ่นเสียง น้ำยาเคลือบเงาและวัสดุบรรจุภัณฑ์ อุปกรณ์เคมีและพลาสติกโฟม ของเล่นและชิ้นส่วนเครื่องมือ

โพลีไวนิลคลอไรด์เกิดจากการโพลิเมอไรเซชันของไวนิลคลอไรด์ซึ่งส่วนใหญ่มักได้รับจากการบำบัดอะเซทิลีนด้วยไฮโดรเจนคลอไรด์: HC ≡ CH + HCl → CH 2 = CHCl มีอีกวิธีหนึ่งในการผลิตไวนิลคลอไรด์ - การแตกร้าวด้วยความร้อนของไดคลอโรอีเทน

CH 2 Cl – CH 2 Cl → CH 2 = CHCl + HCl การรวมกันของทั้งสองวิธีนี้เป็นที่สนใจเมื่อใช้ HCl ที่ปล่อยออกมาระหว่างการแคร็กไดคลอโรอีเทนในการผลิตไวนิลคลอไรด์โดยใช้วิธีอะเซทิลีน

ไวนิลคลอไรด์เป็นก๊าซไม่มีสี มีกลิ่นฉุนเล็กน้อยที่น่าพึงพอใจ และเกิดปฏิกิริยาพอลิเมอร์ได้ง่าย เพื่อให้ได้โพลีเมอร์ ไวนิลคลอไรด์เหลวจะถูกปั๊มภายใต้แรงดันลงในน้ำอุ่น จากนั้นจึงบดให้เป็นหยดเล็กๆ เพื่อป้องกันไม่ให้พวกมันรวมตัวกัน จึงเติมเจลาตินหรือโพลีไวนิลแอลกอฮอล์เล็กน้อยลงในน้ำ และเพื่อให้ปฏิกิริยาโพลีเมอไรเซชันเริ่มพัฒนา จึงมีการเติมตัวเริ่มปฏิกิริยาโพลีเมอไรเซชัน เบนโซอิลเปอร์ออกไซด์ลงไปที่นั่นด้วย หลังจากผ่านไปไม่กี่ชั่วโมง หยดจะแข็งตัวและเกิดสารแขวนลอยของโพลีเมอร์ในน้ำ ผงโพลีเมอร์ถูกแยกออกโดยใช้ตัวกรองหรือเครื่องหมุนเหวี่ยง

การเกิดพอลิเมอไรเซชันมักเกิดขึ้นที่อุณหภูมิ 40 ถึง 60°C และยิ่งอุณหภูมิการเกิดพอลิเมอไรเซชันต่ำลง โมเลกุลของพอลิเมอร์ก็จะยิ่งนานขึ้น...

เราพูดถึงเพียงสองสารที่ต้องใช้องค์ประกอบหมายเลข 17 เพื่อให้ได้มา แค่สองในหลายร้อยเท่านั้น มีตัวอย่างที่คล้ายกันมากมายที่สามารถให้ได้ และพวกเขาทั้งหมดกล่าวว่าคลอรีนไม่เพียง แต่เป็นก๊าซพิษและอันตรายเท่านั้น แต่ยังเป็นองค์ประกอบที่สำคัญและมีประโยชน์มากอีกด้วย

การคำนวณเบื้องต้น

เมื่อผลิตคลอรีนด้วยกระแสไฟฟ้าของสารละลายเกลือแกงจะได้รับไฮโดรเจนและโซเดียมไฮดรอกไซด์พร้อมกัน: 2NACl + 2H 2 O = H 2 + Cl 2 + 2NaOH แน่นอนว่าไฮโดรเจนมีความสำคัญมาก ผลิตภัณฑ์เคมีแต่มีถูกกว่าและ วิธีที่สะดวกการผลิตสารนี้เช่น การแปลงก๊าซธรรมชาติ... แต่โซดาไฟได้มาจากกระบวนการอิเล็กโทรไลซิสของเกลือแกงโดยเฉพาะ - ส่วนแบ่งของวิธีอื่นมีสัดส่วนน้อยกว่า 10% เนื่องจากการผลิตคลอรีนและ NaOH มีความสัมพันธ์กันอย่างสมบูรณ์ (ดังต่อไปนี้จากสมการปฏิกิริยา การผลิตหนึ่งกรัมโมเลกุล - คลอรีน 71 กรัม - มักจะมาพร้อมกับการผลิตโมเลกุลกรัมสองโมเลกุล - 80 กรัมของอิเล็กโทรไลต์อัลคาไล) โดยรู้ว่า ผลผลิตของโรงงาน (หรือโรงงาน หรือสถานะ) สำหรับอัลคาไล คุณสามารถคำนวณปริมาณคลอรีนที่ผลิตได้อย่างง่ายดาย NaOH แต่ละตัน "มาพร้อมกับ" คลอรีน 890 กิโลกรัม

เอาล่ะ สารหล่อลื่น!

เข้มข้น กรดซัลฟูริก– ในทางปฏิบัติเป็นของเหลวชนิดเดียวที่ไม่ทำปฏิกิริยากับคลอรีน ดังนั้น ในการบีบอัดและปั๊มคลอรีน โรงงานจึงใช้ปั๊มซึ่งมีกรดซัลฟิวริกทำหน้าที่เป็นของเหลวทำงานและในขณะเดียวกันก็เป็นสารหล่อลื่น

นามแฝงของฟรีดริช เวอเลอร์

ศึกษาปฏิกิริยาระหว่างสารอินทรีย์กับคลอรีน นักเคมีชาวฝรั่งเศสในศตวรรษที่ 19 Jean Dumas ค้นพบสิ่งที่น่าทึ่ง: คลอรีนสามารถแทนที่ไฮโดรเจนในโมเลกุลของสารประกอบอินทรีย์ได้ ตัวอย่างเช่น เมื่อกรดอะซิติกถูกคลอรีน ไฮโดรเจนตัวแรกของกลุ่มเมทิลจะถูกแทนที่ด้วยคลอรีน จากนั้นอีกหนึ่งในสาม... แต่สิ่งที่น่าทึ่งที่สุดคือ คุณสมบัติทางเคมีกรดคลอโรอะซิติกไม่ได้แตกต่างจากกรดอะซิติกมากนัก ระดับของปฏิกิริยาที่ค้นพบโดยดูมาส์นั้นอธิบายไม่ได้อย่างสมบูรณ์โดยสมมติฐานทางเคมีไฟฟ้าและทฤษฎีของอนุมูล Berzelius ที่มีความโดดเด่นในเวลานั้น (ตามคำพูดของนักเคมีชาวฝรั่งเศส Laurent การค้นพบกรดคลอโรอะซิติกเป็นเหมือนดาวตกที่ทำลายสิ่งเก่าทั้งหมด โรงเรียน). Berzelius และลูกศิษย์และผู้ติดตามของเขาโต้แย้งอย่างจริงจังถึงความถูกต้องของงานของ Dumas จดหมายเยาะเย้ยจากนักเคมีชื่อดังชาวเยอรมัน ฟรีดริช โวห์เลอร์ โดยใช้นามแฝง S.S.N. ปรากฏในนิตยสารเยอรมัน Annalen der Chemie und Pharmacie Windier (ในภาษาเยอรมัน "Schwindler" แปลว่า "คนโกหก", "ผู้หลอกลวง") รายงานว่าผู้เขียนสามารถแทนที่อะตอมของคาร์บอนทั้งหมดในเส้นใยได้ (C 6 H 10 O 5) ไฮโดรเจนและออกซิเจนกลายเป็นคลอรีนและคุณสมบัติของเส้นใยไม่เปลี่ยนแปลง และตอนนี้ในลอนดอน พวกเขาทำแผ่นซับหน้าท้องจากสำลีที่ประกอบด้วย... คลอรีนบริสุทธิ์

คลอรีนและน้ำ

คลอรีนละลายน้ำได้อย่างเห็นได้ชัด ที่อุณหภูมิ 20°C คลอรีน 2.3 ปริมาตรจะละลายในน้ำ 1 ปริมาตร สารละลายน้ำคลอรีน (น้ำคลอรีน) มีสีเหลือง แต่เมื่อเวลาผ่านไป โดยเฉพาะเมื่อเก็บในที่มีแสง สีจะค่อยๆ เปลี่ยนไป สิ่งนี้อธิบายได้จากข้อเท็จจริงที่ว่าคลอรีนละลายทำปฏิกิริยากับน้ำบางส่วนเกิดกรดไฮโดรคลอริกและกรดไฮโปคลอรัส: Cl 2 + H 2 O → HCl + HOCl อย่างหลังไม่เสถียรและค่อยๆสลายตัวเป็น HCl และออกซิเจน ดังนั้นสารละลายคลอรีนในน้ำจึงค่อย ๆ กลายเป็นสารละลายของกรดไฮโดรคลอริก

แต่ที่อุณหภูมิต่ำ คลอรีนและน้ำจะเกิดผลึกไฮเดรตที่มีองค์ประกอบที่ผิดปกติ - Cl 2 5 3/4 H 2 O ผลึกสีเหลืองอมเขียวเหล่านี้ (คงตัวที่อุณหภูมิต่ำกว่า 10 ° C เท่านั้น) สามารถรับได้โดยการส่งคลอรีนผ่านน้ำเย็น . สูตรที่ผิดปกตินี้อธิบายได้ด้วยโครงสร้างของผลึกไฮเดรต ซึ่งถูกกำหนดโดยโครงสร้างของน้ำแข็งเป็นหลัก ใน ตาข่ายคริสตัลน้ำแข็ง โมเลกุลของ H2O สามารถจัดเรียงในลักษณะที่มีช่องว่างที่เว้นระยะห่างสม่ำเสมอปรากฏขึ้นระหว่างโมเลกุลเหล่านั้น เซลล์หน่วยลูกบาศก์ประกอบด้วยโมเลกุลของน้ำ 46 โมเลกุล โดยระหว่างนั้นมีช่องว่างขนาดเล็กมาก 8 ช่อง มันอยู่ในช่องว่างเหล่านี้ที่โมเลกุลของคลอรีนจะตกตะกอน ดังนั้นควรเขียนสูตรที่แน่นอนของคลอรีนคริสตัลไลน์ไฮเดรตดังนี้ 8Cl 2 · 46H 2 O

พิษจากคลอรีน

การมีคลอรีนประมาณ 0.0001% ในอากาศจะทำให้เยื่อเมือกระคายเคือง การสัมผัสกับบรรยากาศดังกล่าวอย่างต่อเนื่องสามารถนำไปสู่โรคหลอดลม ทำให้ความอยากอาหารลดลงอย่างรวดเร็ว และทำให้ผิวมีสีเขียวอ่อน หากปริมาณคลอรีนในอากาศอยู่ที่ 0.1°/o พิษเฉียบพลันอาจเกิดขึ้นได้ สัญญาณแรกคือการไออย่างรุนแรง ในกรณีที่เป็นพิษจากคลอรีน จำเป็นต้องพักผ่อนอย่างเต็มที่ จะมีประโยชน์ในการสูดดมออกซิเจนหรือแอมโมเนีย (การดมแอมโมเนีย) หรือไอแอลกอฮอล์กับอีเทอร์ ตามมาตรฐานสุขอนามัยที่มีอยู่ ปริมาณคลอรีนในอากาศ สถานที่ผลิตไม่ควรเกิน 0.001 มก./ล. กล่าวคือ 0.00003%

ไม่ใช่แค่พิษเท่านั้น

“ทุกคนรู้ดีว่าหมาป่ามีความโลภ” คลอรีนนั้นก็เป็นพิษเช่นกัน อย่างไรก็ตาม คลอรีนพิษในปริมาณเล็กน้อยอาจทำหน้าที่เป็นยาแก้พิษได้ ดังนั้นผู้ที่ตกเป็นเหยื่อของไฮโดรเจนซัลไฟด์จะได้รับกลิ่นฟอกขาวที่ไม่เสถียร โดยการโต้ตอบกัน พิษทั้งสองจะถูกทำให้เป็นกลางซึ่งกันและกัน

การทดสอบคลอรีน

เพื่อตรวจสอบปริมาณคลอรีน ตัวอย่างอากาศจะถูกส่งผ่านตัวดูดซับด้วยสารละลายโพแทสเซียมไอโอไดด์ที่เป็นกรด (คลอรีนแทนที่ไอโอดีนปริมาณของไอโอดีนสามารถกำหนดได้ง่าย ๆ โดยการไตเตรทโดยใช้สารละลาย Na 2 S 2 O 3) ในการระบุปริมาณคลอรีนในอากาศ มักใช้วิธีวัดสีโดยยึดตาม การเปลี่ยนแปลงอย่างกะทันหันสีของสารประกอบบางชนิด (เบนซิดีน, ออร์โธโทลูอิดีน, เมทิลออเรนจ์) เมื่อออกซิไดซ์กับคลอรีน ตัวอย่างเช่น สารละลายเบนซิดีนที่เป็นกรดไม่มีสีจะกลายเป็น สีเหลืองและสีกลางคือสีน้ำเงิน ความเข้มของสีเป็นสัดส่วนกับปริมาณคลอรีน

คลอรีนเป็นมากกว่าสารฟอกขาว เราควรกังวลเกี่ยวกับการมีคลอรีนในผลิตภัณฑ์ทำความสะอาดและผงซักฟอกที่เราใช้ที่บ้านหรือไม่?
คำตอบนั้นชัดเจน - ใช่!
ไม่ว่าจะใช้คลอรีนเพียงอย่างเดียวหรือผสมกับสารเคมีอื่นๆ ผงซักฟอกที่มีคลอรีนก็เป็นอันตรายต่อสุขภาพ
เป็นสิ่งที่ควรค่าแก่การใส่ใจเป็นพิเศษกับสิ่งต่อไปนี้:
 ผงซักฟอกที่ใช้ในเครื่องล้างจาน
 สารฟอกขาว
 น้ำยาฆ่าเชื้อ,
 ผลิตภัณฑ์ป้องกันเชื้อรา
 ผลิตภัณฑ์ทำความสะอาดโถสุขภัณฑ์

เพื่อไม่ให้บ่งชี้ว่าผลิตภัณฑ์ทำความสะอาดมีคลอรีน จึงเขียนไว้ว่าประกอบด้วยโซเดียมไฮโปคลอไรต์ (โซเดียมไฮโปคลอไรต์) หรือเพียงแค่ไฮโปคลอไรต์ (ไฮโปคลอไรต์) ควันจากผลิตภัณฑ์ทำความสะอาดที่มีปริมาณคลอรีนสูงอาจทำให้เกิดการระคายเคืองในปอด ซึ่งเป็นอันตรายอย่างยิ่งกับผู้ที่มีปัญหาเกี่ยวกับหัวใจหรือภาวะระบบทางเดินหายใจ เช่น โรคหอบหืด หรือถุงลมโป่งพอง ความเสี่ยงจะเพิ่มขึ้นหากใช้ผงซักฟอกที่มีคลอรีนในพื้นที่ขนาดเล็กที่มีการระบายอากาศไม่ดี เช่น ห้องน้ำ
คลอรีนยังเป็นสารที่มีฤทธิ์กัดกร่อนมากซึ่งสามารถทำลายผิวหนังและดวงตาได้ ในปี 1990 ในสหรัฐอเมริกา พ.ร.บ. อากาศสะอาดคลอรีนได้ถูกเพิ่มเข้าไปในรายการมลพิษทางอากาศที่เป็นอันตราย และการสัมผัสคลอรีนในสถานที่ทำงานก็ได้รับการควบคุมโดยกฎหมายของรัฐบาลกลางเช่นกัน การใช้ผงซักฟอกที่มีคลอรีนในเครื่องล้างจานและ เครื่องซักผ้า,สามารถก่อให้เกิดมลพิษในอากาศภายในบ้านของคุณได้ น้ำในรถยนต์ที่มีคลอรีนจากผงซักฟอกจะปล่อยออกสู่อากาศโดยผ่านกระบวนการระเหย แล้วเราก็สูดอากาศเสียเข้าไป
เครื่องล้างจานเป็นตัวก่อมลพิษที่ใหญ่ที่สุด โดยปล่อยสารเคมีออกสู่อากาศพร้อมกับละอองไอระเหยเมื่อเปิดประตูเครื่อง ในเครื่องซักผ้า คลอรีนผสมกับสิ่งสกปรกจากเสื้อผ้าและผลิตสารเคมีอินทรีย์ที่เป็นพิษซึ่งมีคลอรีน
คลอรีนเป็นอันตรายแม้จะเก็บไว้ที่บ้าน ในปี 1993 มีรายงานกรณีพิษจากคลอรีนในครัวเรือนจำนวน 40,000 กรณีไปยังศูนย์ควบคุมพิษในสหรัฐอเมริกา ซึ่งมากกว่าสารเคมีอื่นๆ มาก อันตรายอย่างยิ่งคือผลิตภัณฑ์ที่มีกลิ่นน้ำหอมที่มีคลอรีนและผลิตภัณฑ์ที่มีสารฟอกขาวคลอรีน รวมถึงสารลดแรงตึงผิว การอุดตันกลิ่นคลอรีนด้วยสารอะโรมาติก (อันที่จริงปรากฎว่าการเตรียมที่มีคลอรีนน่าสูดดม) อาจทำให้เกิดพิษจากคลอรีนได้ อันตรายอีกประการหนึ่งอยู่ที่การผสมผลิตภัณฑ์ที่มีคลอรีน ไม่ว่าจะโดยตั้งใจหรือโดยบังเอิญ สารผสมเหล่านี้สามารถผลิตก๊าซคลอรีนและคลอรามีน ซึ่งเป็นก๊าซพิษที่สร้างความเสียหายอย่างรุนแรงต่อเนื้อเยื่อปอด

คลอรีน
ชื่ออื่น ๆ : ไฮโปคลอไรต์, โซเดียมไฮโปคลอไรต์, โซเดียมไดคลอโรไอโซไซยานูเรต, ไฮโดรเจนคลอไรด์, กรดไฮโดรคลอริก คลอรีนเริ่มมีการผลิตทางอุตสาหกรรมเมื่อต้นศตวรรษที่ 20 มันถูกใช้เป็นสารพิษในช่วงสงครามโลกครั้งที่หนึ่ง
คลอรีนเป็นสารเคมีอันดับหนึ่งในสหรัฐอเมริกาในบรรดาสารเคมีที่เป็นพิษต่อผู้คนในที่ทำงานและที่บ้าน คลอรีนเป็นสารที่มีพิษสูงซึ่งผลิตขึ้นโดยใช้กระบวนการอิเล็กโทรลิซิสของน้ำทะเลซึ่งใช้พลังงานสูง กระบวนการผลิตนี้ยังก่อให้เกิดผลพลอยได้ที่มีพิษสูงอีกด้วย
โซเดียมไฮโปคลอไรด์, (รู้จักกันในชื่อสารฟอกขาว - สารละลายโซเดียมไฮโปคลอไรด์ 5%) เป็นสารตั้งต้นทางเคมีของคลอรีนและต้องได้รับการจัดการเช่นนี้ เนื่องจากการใช้สารดังกล่าวจะทำให้เกิดคลอรีนบริสุทธิ์ในสิ่งแวดล้อม
นอกจากจะเป็นพิษสูงต่อสิ่งมีชีวิตแล้ว คลอรีนยังทำปฏิกิริยากับสารอินทรีย์ในสิ่งแวดล้อมและก่อให้เกิดสารพิษที่เป็นอันตรายและเป็นสารก่อมะเร็งอื่นๆ รวมถึงไตรฮาโลมีเทน (THMs) คลอโรฟอร์ม และออร์กาโนคลอรีน ซึ่งเป็นส่วนประกอบของสารพิษประเภทที่อันตรายมากซึ่งทำให้เกิดการหยุดชะงักของต่อมไร้ท่อ และระบบภูมิคุ้มกัน สารออร์กาโนคลอรินที่รู้จักกันดีที่สุดคือ ไดออกซิน.
ผลิตภัณฑ์ที่มีคลอรีน (หรืออนุพันธ์หรือสารตั้งต้นทางเคมีใดๆ รวมถึงโซเดียมไฮโปคลอไรต์) ควรได้รับการพิจารณาว่ามีอันตรายอย่างยิ่งและไม่เป็นที่ยอมรับสำหรับการใช้งาน นอกจากนี้ สารเคมีอื่นๆ ที่มี "-คลอร์-" ในชื่อหรือที่เรียกว่า "สารฟอกขาว" การใช้งานยังเป็นอันตรายต่อการใช้งานเนื่องจากมีส่วนประกอบของคลอรีนที่เป็นพิษสูงและเป็นอันตรายต่อสิ่งแวดล้อม ส่วนประกอบของคลอรีนและคลอรีนก็เป็นสาเหตุหนึ่งที่ทำให้โอโซนในชั้นบรรยากาศหายไป คลอรีนที่ใช้ในการซักผ้าเสียหายทั้งผ้าธรรมชาติและผ้าใยสังเคราะห์

ไดออกซิน
ของเสียจากโรงงานกระดาษที่ถูกปล่อยออกสู่สิ่งแวดล้อมหลังจากการฟอกกระดาษด้วยคลอรีนจะมีไดออกซินซึ่งไม่สลายตัว ซึ่งหมายความว่าเมื่อเวลาผ่านไปพวกมันจะสะสมในอากาศ น้ำ และดิน เมื่อพวกมันอยู่ที่นั่น พวกมันก็จะเข้าไปอยู่ในอาหารของเรา และพวกเราก็จะถูกวางยาพิษจากอาหารที่เรากิน ปัจจุบันไดออกซินแพร่หลายในสิ่งแวดล้อมจนพบได้ในร่างกายของผู้ชาย ผู้หญิง และเด็กแทบทุกคน คนอเมริกันแต่ละคนรับประทานยาที่เรียกว่า "ปลอดภัย" ถึง 300 ถึง 600 เท่าในแต่ละวัน พวกมันสะสมอยู่ในร่างกายจนถึงระดับวิกฤติและจากนั้นผลกระทบก็เริ่มปรากฏให้เห็น
ไดออกซินเป็นอันตรายถึงชีวิต เป็นองค์ประกอบทางเคมีที่ก่อมะเร็งได้มากที่สุดที่นักวิทยาศาสตร์รู้จัก จากข้อมูลของสำนักงานปกป้องสิ่งแวดล้อมแห่งสหรัฐอเมริกา (EPA) ไดออกซินเป็นสารก่อมะเร็งที่มีศักยภาพมากกว่าดีดีทีถึง 300,000 เท่า ซึ่งถูกสั่งห้ามในสหรัฐอเมริกาเมื่อปี 2515 เป็นไปไม่ได้ที่จะปกปิดหรือเคลือบน้ำตาลผลการทำลายล้างของไดออกซินที่มีต่อผู้คนและสิ่งแวดล้อม การศึกษาล่าสุดยืนยันว่าไดออกซินทำให้เกิดมะเร็ง ภาวะเจริญพันธุ์ล้มเหลวในผู้ใหญ่ ปัญหาความผิดปกติและพัฒนาการในเด็ก และการล่มสลายของระบบภูมิคุ้มกัน ไดออกซินสามารถทำให้เกิดความผิดปกติเหล่านี้ในปริมาณน้อยกว่าองค์ประกอบทางเคมีที่อันตรายที่สุดหลายแสนเท่า

ออร์กาโนคลอริน
เช่นเดียวกับไดออกซิน สารออร์กาโนคลอรินเป็นสารที่มีอายุยืนยาวและแพร่กระจายสู่สิ่งแวดล้อมได้ง่าย ในปัจจุบัน ทุกคนบนโลกนี้มีสารเหล่านี้อยู่ในร่างกาย นักวิทยาศาสตร์มีความกังวลอย่างมากเกี่ยวกับสิ่งเหล่านี้ สารเคมีเพราะพวกเขาเชื่อว่าเมื่อโมเลกุลออร์กาโนคลอรีนเข้าสู่ร่างกายจะเลียนแบบฮอร์โมนซึ่งเป็นสารธรรมชาติที่ร่างกายของเราผลิตในปริมาณเล็กน้อยเพื่อควบคุมการทำงานหลายอย่างของมัน เนื่องจากโมเลกุลออร์กาโนคลอรินมีรูปร่างเหมือนกับโมเลกุลของฮอร์โมน จึงสามารถเจาะเซลล์ได้ และผลลัพธ์ของการแทรกซึมนี้แย่มาก
ซึ่งรวมถึงไอคิวที่ลดลง ความสามารถในการสืบพันธุ์ของลูกหลานลดลง ความผิดปกติของอวัยวะเพศ มะเร็งเต้านม มะเร็งต่อมลูกหมาก มะเร็งอัณฑะ อสุจิเสื่อม และความผิดปกติของระบบภูมิคุ้มกันผ่านกระบวนการที่เรียกว่าการหยุดชะงักของระบบต่อมไร้ท่อ
การวิจัยแสดงให้เห็นว่าไดออกซินและออร์กาโนคลอรินทำให้เกิดความพิการแต่กำเนิด มะเร็ง ความบกพร่องในการสืบพันธุ์ และพัฒนาการที่บกพร่อง นักวิทยาศาสตร์หลายคนเชื่อว่ารายงานล่าสุดเกี่ยวกับจำนวนอสุจิที่ลดลงในผู้ชายที่อาศัยอยู่ในประเทศอุตสาหกรรมนั้นเกิดจากสารออร์กาโนคลอริน ปัญหาที่คล้ายกันเกิดขึ้นในสัตว์เนื่องจากมลภาวะต่อสิ่งแวดล้อมด้วยสารเหล่านี้ นักชีววิทยาหลายคนเชื่อว่าออร์กาโนคลอรินมีส่วนทำให้เกิดการกลายพันธุ์ที่ผิดปกติ ความเป็นหมัน ความผิดปกติของระบบภูมิคุ้มกัน และการสูญพันธุ์ของสัตว์สายพันธุ์ตั้งแต่เกรตเลกส์ไปจนถึงทะเลเหนือ

คุณสามารถทำอะไรได้บ้างเพื่อป้องกันตัวเองจากการสัมผัสคลอรีน?
1. ซื้อผลิตภัณฑ์กระดาษไม่ฟอกขาว (ทิชชู กระดาษชำระ กระดาษเช็ดครัว ฯลฯ)
เนื่องจากกระดาษฟอกขาวอาจมีไดออกซินและออร์กาโนคลอรินซึ่งสามารถผ่านเข้าไปในอาหารหรือบุคคลที่สัมผัสกับพวกมันได้
2. สำนักงานคุ้มครองสิ่งแวดล้อมของสหรัฐอเมริกา (EPA) เตือนว่าการใช้กระดาษกรองกาแฟฟอกขาวอาจส่งผลให้เกิดพิษไดออกซินตลอดชีวิตซึ่ง "เกินขีดจำกัดทางกฎหมาย" ซื้อตัวกรองแบบไม่ฟอกขาว.
3. การใช้ผงซักฟอกที่มีคลอรีนในเครื่องล้างจานหรือเครื่องซักผ้า จะก่อให้เกิดมลภาวะในอากาศในบ้านของคุณ
น้ำในรถยนต์ที่มีคลอรีนจากผงซักฟอกจะปล่อยคลอรีนออกสู่อากาศโดยผ่านกระบวนการระเหย เลือกผลิตภัณฑ์ที่ไม่มีคลอรีน

สูตรฆ่าเชื้อแบบไร้สารพิษ
คุณรู้ว่าแหล่งเพาะพันธุ์เชื้อโรคในห้องน้ำของคุณอยู่ที่ไหน ไม่ใช่ที่ที่คุณคิด แต่อยู่ในท่อระบายน้ำ สิ่งที่สามารถทำได้เกี่ยวกับเรื่องนี้? การวิจัยจากศูนย์การแพทย์ Tufts ในนิวอิงแลนด์แสดงให้เห็นว่ายาฆ่าเชื้อ ประการแรกไม่ได้ผล และประการที่สอง นำไปสู่การเกิดแบคทีเรียประเภทที่ดื้อยามากขึ้น อย่างไรก็ตาม มีผลิตภัณฑ์ปลอดสารพิษที่ดีเยี่ยมในการกำจัดแบคทีเรียในห้องน้ำหรือที่อื่นๆ
1. เทน้ำส้มสายชูธรรมดาหนึ่งหรือสองถ้วยลงในท่อระบายน้ำ น้ำส้มสายชูทำลายแบคทีเรียและไวรัสได้ 80-99% ทำเช่นนี้สัปดาห์ละ 1-2 ครั้ง
2. เตรียมสเปรย์ฆ่าเชื้อแบคทีเรียสำหรับโถส้วม ฝา มือจับประตู สวิตช์ไฟ เขียง ฯลฯ (ทุกที่ที่แบคทีเรียสามารถเจริญเติบโตได้)
ลาเวนเดอร์มีคุณสมบัติในการฆ่าเชื้อที่เด่นชัดกว่าฟีนอลซึ่งใช้ในการผลิตสารต้านเชื้อแบคทีเรีย
วัตถุดิบ
น้ำ 1 ถ้วย น้ำมันลาเวนเดอร์ 1 ช้อนชา แอลกอฮอล์ 10-15 กรัมเพื่อละลายน้ำมัน
เทแอลกอฮอล์ลงในขวดสเปรย์ เติมน้ำมัน เขย่าขวด เทน้ำ ฉีดสเปรย์บนพื้นผิวทิ้งไว้ 15 นาที แล้วล้างออกแต่ไม่ต้องล้างออก
อายุการเก็บรักษาไม่จำกัด

http://www.care2.com/channels/solutions/home/
http://www.seventh generation.com/site/apps/s/content.asp?c=coIHKTMHF&b=133099&ct=97039