บทเรียนเคมี "ไฮโดรเจนซัลไฟด์ ซัลไฟด์" (ชั้นประถมศึกษาปีที่ 9)

หากต้องการใช้ตัวอย่างการนำเสนอ ให้สร้างบัญชี Google และเข้าสู่ระบบ: https://accounts.google.com

คำอธิบายสไลด์:

“ จากนั้นฉันก็ได้ยิน (โอ้ ประหลาดใจ!) กลิ่นเหม็น ราวกับว่าไข่เน่าแตก หรือเจ้าหน้าที่กักกันสูบบุหรี่เลียงผาด้วยเตาอั้งโล่ ฉันจับจมูกแล้วหันหน้าหนี…” พุชกิน A.S.

FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2H + + S 2- ↔ H 2 S สารอะไรเกิดขึ้นจากปฏิกิริยา?

แหลมไครเมียสั่นสะเทือนในปีที่ยี่สิบแปดและทะเลก็ลุกขึ้นและเปล่งแสงออกมาเป็นเสากำมะถันที่ลุกเป็นไฟสร้างความหวาดกลัวให้กับผู้คน ทุกอย่างจบลงแล้ว โฟมกำลังเดินอีกครั้ง แต่ตั้งแต่นั้นมาทุกอย่างก็สูงขึ้นทุกอย่างก็หนาแน่นมากขึ้น หมาในกำมะถันที่มืดมนก็เข้ามาใกล้ก้นเรือ Yu. Kuznetsov "ความลับของทะเลดำ"

ไฮโดรเจนซัลไฟด์มาจากไหนในทะเลดำ? ไฮโดรเจนซัลไฟด์เกิดขึ้นอย่างต่อเนื่องที่ด้านล่างของทะเลดำในระหว่างปฏิกิริยาของซัลเฟตที่ละลายในน้ำทะเลกับสารอินทรีย์: CaSO 4 + CH 4 => CaS + CO 2 + 2H 2 O CaS + H 2 O + CO 2 => CaCO 3 + H 2 S B ปฏิกิริยาเหล่านี้เกี่ยวข้องกับแบคทีเรียรีดิวซ์ซัลเฟต ไฮโดรเจนซัลไฟด์ไปไม่ถึงชั้นบนของน้ำเนื่องจากที่ระดับความลึกประมาณ 150 เมตรจะพบกับออกซิเจนที่แทรกซึมจากด้านบน ที่ระดับความลึกเดียวกัน แบคทีเรียซัลเฟอร์ยังมีชีวิตอยู่ ช่วยออกซิไดซ์ไฮโดรเจนซัลไฟด์เป็นซัลเฟอร์: 2H 2 S + O 2 => 2H 2 O + 2S ในช่วงไม่กี่ปีที่ผ่านมา เนื่องจากมลภาวะร้ายแรงของทะเลดำ ขีดจำกัดบนของไฮโดรเจนซัลไฟด์ ค่อยๆ เพิ่มขึ้น ฆ่าสิ่งมีชีวิตตลอดทาง ชายแดนมรณะได้ลึกถึง 40 ม. แล้ว

ไฮโดรเจนซัลไฟด์ สูตรทางเคมีของสาร ประเภทของพันธะเคมี สถานะทางกายภาพไม่มี ความหนาแน่นของสีในอากาศ กลิ่น การเกิดในธรรมชาติ ความสามารถในการละลายในน้ำ (สมการการแยกตัว) ที่ได้จากห้องปฏิบัติการ (สมการปฏิกิริยา) คุณสมบัติการลดออกซิเดชัน ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อซัลไฟด์ไอออน

สูตรโมเลกุล H 2 S สถานะออกซิเดชันของซัลเฟอร์ (-2) พันธะขั้วโควาเลนต์ โมเลกุลไฮโดรเจนซัลไฟด์มีรูปร่างเป็นมุมจึงมีลักษณะเป็นขั้ว ต่างจากโมเลกุลของน้ำ อะตอมของไฮโดรเจนในโมเลกุลไม่ก่อให้เกิดพันธะไฮโดรเจนที่รุนแรง ซึ่งเป็นเหตุผลว่าทำไมไฮโดรเจนซัลไฟด์จึงเป็นก๊าซ

อยู่ในธรรมชาติ

พบในธรรมชาติในสถานะอิสระ พบในองค์ประกอบของก๊าซภูเขาไฟ ในน้ำพุหลายแห่งในพื้นที่ภูเขาไฟ เป็นส่วนหนึ่งของเถ้าภูเขาไฟในสถานะละลายและอิสระบางส่วน พบไฮโดรเจนซัลไฟด์ในทะเลดำ เริ่มต้นจาก ความลึก 200 เมตร หรือมากกว่านั้น มันถูกสร้างขึ้นในปริมาณเล็กน้อยเมื่อใดก็ตามที่เกิดการเน่าเปื่อยหรือการสลายตัวของอินทรียวัตถุ: มันมีอยู่ในโคลนแร่ที่เกิดขึ้นที่ด้านล่างของทะเลสาบน้ำเค็มตื้น; ในรูปของสารผสมระหว่างน้ำมันและก๊าซ สำหรับจุลินทรีย์บางชนิด (แบคทีเรียซัลเฟอร์) ไฮโดรเจนซัลไฟด์ไม่ใช่สารพิษ แต่เป็นสารอาหาร เมื่อดูดซึมไฮโดรเจนซัลไฟด์ พวกมันจะปล่อยซัลเฟอร์อิสระออกมา ตะกอนดังกล่าวก่อตัวขึ้นที่ด้านล่างของทะเลสาบบนชายฝั่งทางตอนเหนือของแอฟริกาในไซเรไนกาใกล้กับเมืองเบงกาซี

การกำหนดความหนาแน่นของอากาศ

การหาความหนาแน่นด้วยอากาศ D อากาศ -? M (อากาศ) = 29 g/mol M (H 2 S) = 34 g/mol D air = 34:29 = 1.17 D air = 1.17 สรุป: ไฮโดรเจนซัลไฟด์หนักกว่าอากาศเล็กน้อย

สามารถรับไฮโดรเจนซัลไฟด์ได้ 1. ในห้องปฏิบัติการจะได้ไฮโดรเจนซัลไฟด์โดยการทำปฏิกิริยาเหล็กซัลไฟด์กับกรดไฮโดรคลอริกหรือกรดซัลฟิวริกเจือจาง: FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. การสังเคราะห์จากซัลเฟอร์และไฮโดรเจน: H 2 + S => H 2 S 3. ปฏิกิริยาระหว่างอะลูมิเนียมซัลไฟด์กับน้ำ (ปฏิกิริยานี้แยกความแตกต่างจากความบริสุทธิ์ของไฮโดรเจนซัลไฟด์ที่เกิดขึ้น): Al 2 S 3 +6H 2 O => 3 H 2 S +2Al(OH) 3

วิธีที่สะดวก. ครั้งหนึ่งในการบรรยาย มีการสาธิตการทดลอง: การละลายกำมะถันในหลอดทดลอง ทันใดนั้นทุกคนก็ได้กลิ่นที่น่าขยะแขยง การบรรยายถูกรบกวน ทุกอย่างกลายเป็นเรื่องง่าย: ชิ้นส่วนพาราฟินจากฝาจุกของขวดที่เก็บผงกำมะถันตกลงไปในหลอดทดลองที่มีกำมะถัน เมื่อถูกความร้อน ส่วนผสมของพาราฟินและซัลเฟอร์จะปล่อยไฮโดรเจนซัลไฟด์ออกมา: C 20 H 42 + 21S => 21H 2 S + 20C ยิ่งให้ความร้อนส่วนผสมมากเท่าไร ก๊าซก็จะยิ่งปล่อยออกมามากขึ้นเท่านั้น หากหยุดการให้ความร้อน ปฏิกิริยาจะหยุดลงและไฮโดรเจนซัลไฟด์จะไม่ถูกปล่อยออกมา ดังนั้นปฏิกิริยาจึงสะดวกมากสำหรับการผลิตไฮโดรเจนซัลไฟด์ในห้องปฏิบัติการทางการศึกษา

คุณสมบัติทางกายภาพของซัลเฟอร์ ไฮโดรเจนซัลไฟด์ (ไฮโดรเจนซัลไฟด์ ไฮโดรเจนซัลไฟด์) เป็นก๊าซไม่มีสี มีกลิ่นไข่เน่า และมีรสหวาน ละลายได้ไม่ดีในน้ำ ละลายได้ดีในเอทานอล เป็นพิษ. ไม่เสถียรทางความร้อน (ที่อุณหภูมิสูงกว่า 400 °C จะสลายตัวเป็นสารอย่างง่าย - S และ H 2) ไฮโดรเจนซัลไฟด์ละลายได้ในน้ำเล็กน้อย ที่ t = 20 º ไฮโดรเจนซัลไฟด์ 2.4 ปริมาตรจะละลายในน้ำ 1 ปริมาตร สารละลายนี้เรียกว่าน้ำไฮโดรเจนซัลไฟด์หรือกรดไฮโดรเจนซัลไฟด์แบบอ่อน สารละลายไฮโดรเจนซัลไฟด์ในน้ำคือกรดไฮโดรเจนซัลไฟด์ที่อ่อนมาก

การแยกตัวของกรดไฮโดรซัลไฟด์: H 2 S → H + + HS - HS - ↔ H + + S 2- การแยกตัวออกจากกันในขั้นตอนที่สองแทบจะไม่เกิดขึ้นเนื่องจากเป็นกรดอ่อน ให้เกลือ 2 ชนิด คือ HS - (I)S 2- ไฮโดรซัลไฟด์ ซัลไฟด์

คุณสมบัติทั่วไปของกรด ทำปฏิกิริยากับ: - เบส - เกลือของโลหะเบสและแอมโฟเทอริกออกไซด์

กรดไฮโดรเจนซัลไฟด์ทำปฏิกิริยากับด่างในปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลาง: H 2 S + NaOH → NaHS + H 2 O ส่วนเกิน H 2 S + 2NaOH → Na 2 S + 2H 2 O ส่วนเกิน NaHS - โซเดียมไฮโดรซัลไฟด์ Na 2 S - โซเดียมซัลไฟด์

ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อซัลไฟด์ไอออน Pb (NO 3) 2 + Na 2 S → PbS ↓ + 2 NaNO 3 ตะกอนสีดำ (Na 2 S + CuCl 2 → CuS ↓ + 2 HCl) ตะกอนสีดำ

ไฮโดรเจนซัลไฟด์มีคุณสมบัติเป็นสารรีดิวซ์ ไฮโดรเจนซัลไฟด์เผาไหม้ในอากาศด้วยเปลวไฟสีน้ำเงินและผลิตซัลเฟอร์ไดออกไซด์หรือซัลเฟอร์ออกไซด์ (IV) 2 H 2 S -2 + 3 O 2 → 2 H 2 O + 2 S +4 O 2 S -2 -6е→ S +4 ตัวรีดิวซ์ O 2 +4е → 2 O -2 สารออกซิไดซ์ เมื่อขาดออกซิเจนน้ำและไอกำมะถันจะเกิดขึ้น: 2 H 2 S -2 + O 2 → 2 H 2 O + 2 S 0 S -2 - 2 e → S 0 ตัวรีดิวซ์ O 2 +4е → 2 O -2 สารออกซิไดซ์ ไฮโดรเจนซัลไฟด์มีคุณสมบัติของตัวรีดิวซ์: หากเติมน้ำไอโอดีนจำนวนเล็กน้อยในการทดสอบ หลอดที่มีไฮโดรเจนซัลไฟด์สารละลายจะเปลี่ยนสีและซัลเฟอร์จะปรากฏบนพื้นผิวของสารละลาย H 2 S -2 + I 0 2 → S 0 + 2 HI -1 S -2 - 2 e→ S 0 รีดักแทนท์ I 0 2 +2 e → 2 I -1 ตัวออกซิไดเซอร์

ผลของไฮโดรเจนซัลไฟด์ต่อสิ่งแวดล้อมและสุขภาพของมนุษย์ เป็นพิษมาก. การสูดดมอากาศที่มีไฮโดรเจนซัลไฟด์ทำให้เกิดอาการวิงเวียนศีรษะ ปวดศีรษะ คลื่นไส้ และหากความเข้มข้นมาก จะทำให้โคม่า ชัก ปอดบวม และถึงขั้นเสียชีวิตได้ ที่ความเข้มข้นสูง การสูดดมเพียงครั้งเดียวอาจทำให้เสียชีวิตได้ทันที ที่ความเข้มข้นเล็กน้อย การปรับตัวให้เข้ากับกลิ่นอันไม่พึงประสงค์ของ "ไข่เน่า" จะเกิดขึ้นอย่างรวดเร็วและจะหยุดรู้สึกได้ รสโลหะอันหอมหวานปรากฏขึ้นในปาก

แอปพลิเคชัน. ไฮโดรเจนซัลไฟด์มีการใช้งานอย่างจำกัดเนื่องจากความเป็นพิษ ในเคมีวิเคราะห์ ไฮโดรเจนซัลไฟด์และน้ำไฮโดรเจนซัลไฟด์ถูกใช้เป็นรีเอเจนต์สำหรับการตกตะกอนของโลหะหนัก ซึ่งซัลไฟด์ละลายได้เล็กน้อยมาก ในทางการแพทย์ - เป็นส่วนหนึ่งของการอาบไฮโดรเจนซัลไฟด์ตามธรรมชาติและเทียมรวมถึงในน้ำแร่บางชนิด ไฮโดรเจนซัลไฟด์ใช้ในการผลิตกรดซัลฟิวริก ธาตุซัลเฟอร์ และซัลไฟด์ ในช่วงไม่กี่ปีที่ผ่านมา มีการพิจารณาความเป็นไปได้ในการใช้ไฮโดรเจนซัลไฟด์ที่สะสมในส่วนลึกของทะเลดำเป็นพลังงาน (พลังงานไฮโดรเจนซัลไฟด์) และวัตถุดิบทางเคมี

ไฮโดรเจนซัลไฟด์ช่วยยืดอายุความเยาว์วัย

การบ้าน: § 31 ขอบคุณสำหรับบทเรียน

สไลด์ 1

สไลด์ 2

สไลด์ 3

สไลด์ 4

สไลด์ 5

สไลด์ 6

สไลด์ 7

ไฮโดรเจนซัลไฟด์ในธรรมชาติเป็นส่วนหนึ่งของก๊าซภูเขาไฟ เกิดขึ้นระหว่างการสลายตัวของโปรตีน พบในน้ำพุแร่ (Matsesta, Pyatigorsk, Caucasus)

ไฮโดรเจนซัลไฟด์ ไฮโดรเจนซัลไฟด์ (H 2 S) เป็นก๊าซไม่มีสีมีกลิ่นฉุน สูตรทางเคมี H 2 S Rel. โมเลกุล มวล 34.082 ก. e.m. มวลโมเลกุล 34.082 g/mol จุดหลอมเหลว -82 30 °C จุดเดือด -60 28 °C ความหนาแน่นของสาร 1. 363 g/l g/cm 3 ความสามารถในการละลาย 0. 25 (40 °C) g/100 ml สถานะ (st. conv.) ก๊าซไม่มีสี

คุณสมบัติทางกายภาพ ก๊าซ ไม่มีสี มีกลิ่นไข่เน่า เป็นพิษ (ไม่มีกลิ่นในความเข้มข้นสูง) หนักกว่าอากาศ ละลายในน้ำ (2.4 V H 2 S ละลายใน 1 V H 2 O ที่สภาวะแวดล้อม); เสื้อ°pl = -86°C; อุณหภูมิ°เดือด = -60°ซ. เป็นพิษ! สามารถโต้ตอบกับธาตุเหล็กที่รวมอยู่ในฮีโมโกลบินในเลือดได้ ทำงานกับไฮโดรเจนซัลไฟด์ในตู้ดูดควันและอุปกรณ์ที่ปิดสนิท!

ผลของไฮโดรเจนซัลไฟด์ต่อร่างกาย เป็นพิษร้ายแรง ไฮโดรเจนซัลไฟด์บริสุทธิ์แม้แต่ลมหายใจเดียวก็ทำให้หมดสติเนื่องจากอัมพาตของศูนย์ทางเดินหายใจ ความฉลาดแกมโกงของมันอยู่ที่ความจริงที่ว่าหลังจากพิษเล็กน้อยกลิ่นของมันจะไม่สังเกตเห็นได้อีกต่อไป เขาเสียชีวิตจากไฮโดรเจนซัลไฟด์ที่ปล่อยออกมาระหว่างการปะทุของภูเขาไฟวิสุเวียสเมื่อ 79 ปีก่อนคริสตกาล จ. พลินีผู้เฒ่านักธรรมชาติวิทยา

การได้รับไฮโดรเจนซัลไฟด์ในห้องปฏิบัติการ 1) H 2 + S → H 2 S 2) Fe S 2 + 2 HCl → H 2 S + Fe Cl 2 เหล็ก (II) ซัลไฟด์

1) การเผาไหม้ของไฮโดรเจนซัลไฟด์ การเผาไหม้สมบูรณ์ (มี O 2 มากเกินไป) 2 H 2 S-2 + 3 O 2 → 2 S+4 O 2 + 2 H 2 O การเผาไหม้ไม่สมบูรณ์ (ขาด O 2) 2 H 2 S-2 + O 2 → 2 S 0 + 2 ชม. 2 โอ

2) ลดคุณสมบัติ (ด้วยฮาโลเจน, เกลือ, ออกซิเจน, กรด) H 2 S-2 + Br 2 → S 0 + 2 HBr H 2 S-2 + 2 Fe Cl 3 → 2 เฟ Cl 2 + S 0 + 2 HCl

3) ปฏิกิริยากับน้ำ สารละลายของ H 2 S ในน้ำคือกรด dibasic อ่อน (กรดไฮโดรเจนซัลไฟด์) การแยกตัวเกิดขึ้นในสองขั้นตอน: I st. H 2 S⇄ H+ + HS- (ไฮโดรซัลไฟด์ไอออน) II st. HS- ⇄ H+ + S 2 - (ซัลไฟด์ไอออน) เกลือปานกลาง (ซัลไฟด์): Na 2 S – โซเดียมซัลไฟด์ เกลือปานกลาง (ซัลไฟด์): Ca. S – เกลือแคลเซียมซัลไฟด์ (ไฮโดรซัลไฟด์) : Na HS – โซเดียมไฮโดรซัลไฟด์ Ca(HS)2 – แคลเซียมไฮโดรซัลไฟด์

4) คุณสมบัติของกรด โต้ตอบกับฐาน: H 2 S + 2 Na โอ้ อดีต → Na 2 S + 2 H 2 O โซเดียมซัลไฟด์ H 2 S เช่น +นา OH → นา HS + H 2 O โซเดียมไฮโดรซัลไฟด์

5) ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อกรดไฮโดรซัลไฟด์และซัลไฟด์ H 2 S + Pb(หมายเลข 3)2 → Pb S↓ + 2 HNO 3 Pb 2+ + S 2 - → Pb S↓ สีดำ H 2 S + Cu(NO 3)2 → Cu. S↓ + 2 HNO 3 Сu 2+ + S 2 - → Cu ส↓ สีดำ

ซัลไฟด์หลายชนิดมีสีและไม่ละลายในน้ำ: Pb S – สีดำ, ซีดี S – สีเหลือง, Zn. S – ขาว, Mn. S – ชมพู, Cu S – ดำ, นิ เอส-ดำ.

การใช้ไฮโดรเจนซัลไฟด์ ไฮโดรเจนซัลไฟด์มีการใช้งานอย่างจำกัดเนื่องจากความเป็นพิษ Ø ในทางการแพทย์ - เป็นส่วนหนึ่งของการอาบน้ำไฮโดรเจนซัลไฟด์ตามธรรมชาติและเทียม (ทำให้การทำงานของหัวใจและระบบประสาทเป็นปกติ, ความดันโลหิตใช้สำหรับโรคผิวหนัง Ø ไฮโดรเจนซัลไฟด์ใช้ในการผลิตกรดซัลฟิวริก, ซัลเฟอร์, ซัลไฟด์

ระดับ: 9

การนำเสนอสำหรับบทเรียน

กลับไปข้างหน้า

ความสนใจ! การแสดงตัวอย่างสไลด์มีวัตถุประสงค์เพื่อให้ข้อมูลเท่านั้น และอาจไม่ได้แสดงถึงคุณลักษณะทั้งหมดของการนำเสนอ หากสนใจงานนี้กรุณาดาวน์โหลดฉบับเต็ม

“แล้วฉันก็ได้ยิน (โอ้ ประหลาดใจมาก!) กลิ่นเหม็น
เหมือนไข่เน่าจะแตก
หรือเจ้าหน้าที่กักกันสูบบุหรี่ด้วยเตาอั้งโล่
ฉันจับจมูกแล้วหันหน้าหนี…”

พุชกิน เอ.เอส.

วัตถุประสงค์ของบทเรียน:

เกี่ยวกับการศึกษา:

– เพื่อรวบรวมความรู้ของนักเรียนในหัวข้อเรื่อง การจัดสรรกำมะถัน สมบัติทางกายภาพและเคมี การใช้กำมะถัน การเกิดในธรรมชาติ
– พิจารณาคุณสมบัติของสารประกอบไฮโดรเจนซัลไฟด์และเกลือของมัน – พิจารณาผลกระทบของไฮโดรเจนซัลไฟด์ต่อสิ่งแวดล้อมและสุขภาพของมนุษย์

เกี่ยวกับการศึกษา:

– สามารถเขียนสมการปฏิกิริยาในรูปแบบโมเลกุลและจากมุมมองของกระบวนการรีดอกซ์ได้

เกี่ยวกับการศึกษา:

– การศึกษาคุณธรรมและสุนทรียศาสตร์ของนักเรียนที่มีต่อสิ่งแวดล้อม

อุปกรณ์:

• หนังสือเรียน “เคมีชั้นประถมศึกษาปีที่ 9” G.E. Rudzitis, F.G. เฟลด์แมน.
• เครื่อง Kipa สำหรับผลิตไฮโดรเจนซัลไฟด์
• โปรเจคเตอร์มัลติมีเดีย
• บนโต๊ะของนักเรียนมีรีเอเจนต์สำหรับจดจำไอออนซัลไฟด์
• (การทดลองในห้องปฏิบัติการหมายเลข 5 หน้า 43)
• การนำเสนอสำหรับบทเรียน

แบบฝึกหัดที่ 5 (นักเรียน 4 คนเตรียมตัวที่กระดาน)

บทสนทนาเบื้องหน้า:

– อธิบายคุณสมบัติทางกายภาพของกำมะถัน

– อธิบายสาระสำคัญของการจัดสรร อะไรคือสาเหตุของการแบ่งส่วนในกำมะถัน? อะไรคือสาเหตุของการแบ่งส่วนในออกซิเจน?

– ซัลเฟอร์พบได้ในธรรมชาติที่ไหน? แสดงรายการสารประกอบกำมะถันตามธรรมชาติที่คุณรู้จัก

คำถามสำหรับนักเรียนที่กระดานดำ:

- ซัลเฟอร์มีสถานะออกซิเดชันอะไรบ้างในสารประกอบเหล่านี้แต่ละชนิด?

– ซัลเฟอร์ทำปฏิกิริยากับโลหะอย่างไร?

– ซัลเฟอร์มีปฏิกิริยากับอโลหะอย่างไร?

– ในกรณีใดบ้างที่ซัลเฟอร์ทำหน้าที่เป็นตัวออกซิไดซ์ และในบางกรณีเป็นตัวรีดิวซ์?

งานมอบหมายให้ทั้งชั้นเรียน เขียนอันตรกิริยาของซัลเฟอร์กับไฮโดรเจน ระบุสารออกซิไดซ์และสารรีดิวซ์

กรอกตาราง:

– สารที่ได้มีชื่อว่าอะไร?

– คุณรู้อะไรเกี่ยวกับสารนี้บ้าง?

– ความสัมพันธ์เกิดขึ้นได้อย่างไร?

สไลด์ สูตรโมเลกุล. ประเภทของพันธะเคมี

สไลด์ อยู่ในธรรมชาติ

– ไฮโดรเจนซัลไฟด์เบาหรือหนักกว่าอากาศหรือไม่? (การคำนวณน้ำหนักโมเลกุล)

สไลด์ การกำหนดความหนาแน่นของอากาศ

สาธิตการผลิตไฮโดรเจนซัลไฟด์

ครูและนักเรียนอภิปรายเกี่ยวกับคุณสมบัติทางกายภาพของไฮโดรเจนซัลไฟด์:

งานมอบหมาย: เขียนสมการปฏิกิริยาเพื่อผลิตไฮโดรเจนซัลไฟด์

สไลด์ ปฏิกิริยาทำให้เกิดไฮโดรเจนซัลไฟด์

สไลด์ คุณสมบัติทางกายภาพ

ครู: H 2 S เป็นตัวรีดิวซ์ที่แรง ตัวอย่างเช่น เมื่อยืนอยู่ในอากาศเป็นเวลานาน น้ำไฮโดรเจนซัลไฟด์จะมีเมฆมาก ซึ่งอธิบายได้จากปฏิกิริยาของ H 2 S กับออกซิเจนในอากาศ และธาตุกำมะถันจะถูกปล่อยออกมา

(การสาธิตน้ำไฮโดรเจนซัลไฟด์ที่เตรียมไว้)

H 2 S เผาไหม้ในอากาศด้วยเปลวไฟสีน้ำเงิน ทำให้เกิดซัลเฟอร์ไดออกไซด์หรือซัลเฟอร์ (IV) ออกไซด์

การรวมบัญชี

ทำแบบฝึกหัดที่ 1 ในหน้า 34

สไลด์ สารละลายที่เป็นน้ำของไฮโดรเจนซัลไฟด์แสดงคุณสมบัติของกรดอ่อน

เขียนสมการการแยกตัวของมัน.

สไลด์ สมการแยกตัว

ครู: กรดไฮโดรเจนซัลไฟด์แสดงคุณสมบัติทั่วไปทั้งหมดของกรด

คำถาม: เรารู้คุณสมบัติของกรดอะไรบ้าง?

สไลด์ คุณสมบัติของกรด

ที่บ้าน ให้เขียนสมการสำหรับปฏิกิริยาทั้งหมดที่ระบุไว้ ในรูปแบบโมเลกุลและไอออนิก

กรดไฮโดรเจนซัลไฟด์ทำปฏิกิริยากับด่างในปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลาง ทำให้เกิดเกลือ 2 ชุด ได้แก่ ไฮโดรซัลไฟด์และซัลไฟด์

นักเรียนทำการทดลองในห้องปฏิบัติการและเขียนสมการปฏิกิริยา (ถ้าไม่มีเวลาก็ทำปฏิกิริยาไอออนิกที่บ้านให้เสร็จ (ทำงานกับตารางความสามารถในการละลาย)..

สรุป: มีเพียงซัลไฟด์ของโลหะอัลคาไลและแอมโมเนียมเท่านั้นที่สามารถละลายน้ำได้สูง ซัลไฟด์ของโลหะอื่น ๆ แทบไม่ละลายในน้ำ พวกมันจะตกตะกอนเมื่อมีการนำสารละลายแอมโมเนียมซัลไฟด์ (NH 4) 2 S เข้าไปในสารละลายของเกลือของโลหะ ซัลไฟด์จำนวนมากมีสี: CdS - สีเหลืองสดใส; CuS PbS – สีดำ; SnS – สีส้ม; HgS – สีแดง

ดังนั้น ปฏิกิริยาที่เกิดซัลไฟด์ที่ไม่ละลายน้ำจึงสามารถใช้เพื่อตรวจจับไอออนจำเพาะได้ (กล่าวคือ ไอออนเหล่านี้มีคุณภาพ)

สไลด์ ผลกระทบของไฮโดรเจนซัลไฟด์ต่อสิ่งแวดล้อมและสุขภาพของมนุษย์

สไลด์ แอปพลิเคชัน.

§11 หน้า 34 ข้อ 2 และจัดทำสมการปฏิกิริยาในรูปแบบโมเลกุลและไอออนิก ซึ่งอภิปรายกันในชั้นเรียน (กรอกตารางให้เสร็จสิ้น)

วัตถุประสงค์ของบทเรียน: เพื่อรวบรวมความรู้ของนักเรียนในหัวข้อที่ครอบคลุม: การจัดสรรกำมะถัน คุณสมบัติทางกายภาพและเคมี การใช้กำมะถัน การเกิดขึ้นในธรรมชาติ พิจารณาคุณสมบัติของสารประกอบซัลเฟอร์ - ไฮโดรเจนซัลไฟด์และเกลือของมัน พิจารณาผลกระทบของไฮโดรเจนซัลไฟด์ต่อสิ่งแวดล้อมและสุขภาพของมนุษย์ พิจารณาผลกระทบของไฮโดรเจนซัลไฟด์ต่อสิ่งแวดล้อมและสุขภาพของมนุษย์ สามารถจัดทำสมการปฏิกิริยาในรูปแบบโมเลกุลและจากมุมมองของกระบวนการรีดอกซ์ การศึกษาด้านคุณธรรมและสุนทรียศาสตร์ของนักเรียนที่มีต่อสิ่งแวดล้อม

“ จากนั้นฉันก็ได้ยิน (โอ้ ประหลาดใจ!) กลิ่นเหม็น ราวกับว่าไข่เน่าแตก หรือเจ้าหน้าที่กักกันสูบบุหรี่เลียงผาด้วยเตาอั้งโล่ ฉันจับจมูกแล้วหันหน้าหนี…” พุชกิน A.S.

คุณสมบัติ ไฮโดรเจนซัลไฟด์ สูตรทางเคมีของสาร ประเภทของพันธะเคมี สถานะทางกายภาพไม่มี ความหนาแน่นของสีในอากาศ กลิ่น การเกิดในธรรมชาติ ความสามารถในการละลายในน้ำ (สมการแยกตัว) ได้จากห้องปฏิบัติการ (สมการปฏิกิริยา) คุณสมบัติรีดอกซ์ คุณสมบัติของกรด-เบส ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อไอออนซัลไฟด์ ผลทางสรีรวิทยา มลภาวะต่อสิ่งแวดล้อม การใช้งาน

สูตรโมเลกุล H 2 S สถานะออกซิเดชันของซัลเฟอร์ (-2) พันธะขั้วโควาเลนต์ โมเลกุลไฮโดรเจนซัลไฟด์มีรูปร่างเป็นมุมจึงมีลักษณะเป็นขั้ว อะตอมไฮโดรเจนในโมเลกุลไม่เหมือนกับโมเลกุลของน้ำตรงที่ไม่ก่อให้เกิดพันธะไฮโดรเจนที่แข็งแรง ซึ่งเป็นเหตุผลว่าทำไมไฮโดรเจนซัลไฟด์จึงเป็นก๊าซ

ในสถานะอิสระ พบได้ในองค์ประกอบของก๊าซภูเขาไฟ ในน้ำพุหลายแห่งในบริเวณภูเขาไฟ โดยเป็นส่วนหนึ่งของเถ้าภูเขาไฟที่ละลายน้ำ และบางส่วนอยู่ในสถานะอิสระ โดยพบไฮโดรเจนซัลไฟด์ในทะเลดำ โดยเริ่มจาก ความลึก 200 เมตร หรือมากกว่า ไฮโดรเจนซัลไฟด์พบได้ในสถานะละลายและปราศจากบางส่วนในทะเลดำ โดยเริ่มจากระดับความลึก 200 เมตรขึ้นไป มันถูกสร้างขึ้นในปริมาณเล็กน้อยเมื่อใดก็ตามที่เกิดการเน่าเปื่อยหรือการสลายตัวของอินทรียวัตถุ: มันมีอยู่ในโคลนแร่ที่เกิดขึ้นที่ด้านล่างของทะเลสาบน้ำเค็มตื้น; ในรูปของสารผสมระหว่างน้ำมันและก๊าซ สำหรับจุลินทรีย์บางชนิด (แบคทีเรียซัลเฟอร์) ไฮโดรเจนซัลไฟด์ไม่ใช่สารพิษ แต่เป็นสารอาหาร เมื่อดูดซึมไฮโดรเจนซัลไฟด์ พวกมันจะปล่อยซัลเฟอร์อิสระออกมา ตะกอนดังกล่าวก่อตัวขึ้นที่ด้านล่างของทะเลสาบบนชายฝั่งทางตอนเหนือของแอฟริกาในไซเรไนกาใกล้กับเมืองเบงกาซี

ไฮโดรเจนซัลไฟด์มาจากไหนในทะเลดำ? ไฮโดรเจนซัลไฟด์เกิดขึ้นอย่างต่อเนื่องที่ด้านล่างของทะเลดำในระหว่างปฏิกิริยาของซัลเฟตที่ละลายในน้ำทะเลกับสารอินทรีย์: ไฮโดรเจนซัลไฟด์เกิดขึ้นอย่างต่อเนื่องที่ด้านล่างของทะเลดำในระหว่างปฏิกิริยาของซัลเฟตที่ละลายในน้ำทะเลกับสารอินทรีย์: CaSO 4 + CH 4 => CaS + CO 2 + 2H 2 O CaSO 4 + CH 4 => CaS + CO 2 + 2H 2 O CaS + H 2 O + CO 2 => CaCO 3 + H 2 S แบคทีเรียลดซัลเฟต มีส่วนร่วมในปฏิกิริยาเหล่านี้ ไฮโดรเจนซัลไฟด์ไปไม่ถึงชั้นบนของน้ำเนื่องจากที่ระดับความลึกประมาณ 150 เมตรจะพบกับออกซิเจนที่แทรกซึมจากด้านบน ที่ระดับความลึกเดียวกัน แบคทีเรียซัลเฟอร์ยังมีชีวิตอยู่ ซึ่งช่วยออกซิไดซ์ไฮโดรเจนซัลไฟด์เป็นซัลเฟอร์: 2H 2 S + O 2 => 2H 2 O + 2S 2H 2 S + O 2 => 2H 2 O + 2S ในช่วงไม่กี่ปีที่ผ่านมาเนื่องจาก มลพิษร้ายแรงของทะเลดำตอนบน ขีดจำกัดของไฮโดรเจนซัลไฟด์ค่อยๆ เพิ่มขึ้น ฆ่าสิ่งมีชีวิตทั้งหมดที่ขวางทาง ชายแดนมรณะได้ลึกถึง 40 ม. แล้ว CaS + CO 2 + 2H 2 O CaSO 4 + CH 4 => CaS + CO 2 + 2H 2 O CaS + H 2 O + CO 2 => CaCO 3 + H 2 S แบคทีเรียลดซัลเฟตมีส่วนร่วมในปฏิกิริยาเหล่านี้ ไฮโดรเจนซัลไฟด์ไปไม่ถึงชั้นบนของน้ำเนื่องจากที่ระดับความลึกประมาณ 150 เมตรจะพบกับออกซิเจนที่แทรกซึมจากด้านบน ที่ระดับความลึกเดียวกัน แบคทีเรียซัลเฟอร์ยังมีชีวิตอยู่ ซึ่งช่วยออกซิไดซ์ไฮโดรเจนซัลไฟด์เป็นซัลเฟอร์: 2H 2 S + O 2 => 2H 2 O + 2S 2H 2 S + O 2 => 2H 2 O + 2S ในช่วงไม่กี่ปีที่ผ่านมาเนื่องจาก มลพิษร้ายแรงของทะเลดำตอนบน ขีดจำกัดของไฮโดรเจนซัลไฟด์ค่อยๆ เพิ่มขึ้น ฆ่าสิ่งมีชีวิตทั้งหมดที่ขวางทาง ชายแดนมรณะได้ลึกถึง 40 ม. แล้ว">

FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. โดยการสังเคราะห์จากซัลเฟอร์และไฮโดรเจน: H 2 + S =>" title="สามารถรับไฮโดรเจนซัลไฟด์ได้ 1. ในห้องปฏิบัติการ ไฮโดรเจนซัลไฟด์ที่ได้จากการทำปฏิกิริยาเหล็กซัลไฟด์กับกรดไฮโดรคลอริกหรือกรดซัลฟิวริกเจือจาง: FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2 การสังเคราะห์จาก ซัลเฟอร์และไฮโดรเจน: H 2 + S =>" class="link_thumb"> 10 !}สามารถรับไฮโดรเจนซัลไฟด์ได้ 1. ในห้องปฏิบัติการ จะได้รับไฮโดรเจนซัลไฟด์โดยการทำปฏิกิริยาเหล็กซัลไฟด์กับกรดไฮโดรคลอริกหรือกรดซัลฟิวริกเจือจาง: FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. การสังเคราะห์จากซัลเฟอร์และไฮโดรเจน: H 2 + S => H 2 S H 2 + S => H 2 S 3. ปฏิกิริยาของอลูมิเนียมซัลไฟด์กับน้ำ อลูมิเนียมกับน้ำ (ปฏิกิริยานี้แตกต่าง (ปฏิกิริยานี้แตกต่างใน ความบริสุทธิ์ของไฮโดรเจนซัลไฟด์ที่เกิดขึ้น): ความบริสุทธิ์ของไฮโดรเจนซัลไฟด์ที่เกิดขึ้น): Al 2 S 3 +6H 2 O => 3H 2 S+2Al(OH) 3 FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. การสังเคราะห์จากซัลเฟอร์และไฮโดรเจน: H 2 + S =>"> FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. โดยการสังเคราะห์จากซัลเฟอร์และไฮโดรเจน: H 2 + S => H 2 S H 2 + S => H 2 S 3. โดยปฏิกิริยาของอลูมิเนียมซัลไฟด์กับน้ำ อลูมิเนียมกับน้ำ (ปฏิกิริยานี้จะแตกต่างออกไป (ปฏิกิริยานี้แตกต่างกันในความบริสุทธิ์ที่ได้รับไฮโดรเจนซัลไฟด์): ความบริสุทธิ์ของไฮโดรเจนซัลไฟด์ที่ได้รับ): Al 2 S 3 +6H 2 O => 3H 2 S+2Al(OH) 3"> FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. โดยการสังเคราะห์จากซัลเฟอร์และไฮโดรเจน: H 2 + S =>" title="สามารถรับไฮโดรเจนซัลไฟด์ได้ 1. ในห้องปฏิบัติการ จะได้ไฮโดรเจนซัลไฟด์โดย การทำปฏิกิริยาเหล็กซัลไฟด์กับไฮโดรคลอริกหรือกรดซัลฟิวริกเจือจาง: FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. การสังเคราะห์จากซัลเฟอร์และไฮโดรเจน: H 2 + S =>"> title="สามารถรับไฮโดรเจนซัลไฟด์ได้ 1. ในห้องปฏิบัติการ จะได้รับไฮโดรเจนซัลไฟด์โดยการทำปฏิกิริยาเหล็กซัลไฟด์กับกรดไฮโดรคลอริกหรือกรดซัลฟิวริกเจือจาง: FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2 การสังเคราะห์จากซัลเฟอร์และไฮโดรเจน: H 2 + S =>"> !}

วิธีที่สะดวก. ครั้งหนึ่งในการบรรยาย มีการสาธิตการทดลอง: การละลายกำมะถันในหลอดทดลอง ทันใดนั้นทุกคนก็ได้กลิ่นที่น่าขยะแขยง การบรรยายถูกรบกวน ครั้งหนึ่งในการบรรยาย มีการสาธิตการทดลอง: การละลายกำมะถันในหลอดทดลอง ทันใดนั้นทุกคนก็ได้กลิ่นที่น่าขยะแขยง การบรรยายถูกรบกวน ทุกอย่างกลายเป็นเรื่องง่าย: ชิ้นส่วนพาราฟินจากฝาจุกของขวดที่เก็บผงกำมะถันตกลงไปในหลอดทดลองที่มีกำมะถัน เมื่อถูกความร้อนส่วนผสมของพาราฟินและซัลเฟอร์จะปล่อยไฮโดรเจนซัลไฟด์: ทุกอย่างกลายเป็นเรื่องง่าย: ชิ้นส่วนของพาราฟินจากฝาจุกของขวดที่เก็บผงกำมะถันถูกเก็บไว้ในหลอดทดลองที่มีกำมะถัน เมื่อถูกความร้อน ส่วนผสมของพาราฟินและซัลเฟอร์จะปล่อยไฮโดรเจนซัลไฟด์ออกมา: C 20 H S => 21H 2 S + 20C C 20 H S => 21H 2 S + 20C ยิ่งให้ความร้อนส่วนผสมมากเท่าไร ส่วนผสมก็จะยิ่งได้รับความร้อนมากขึ้นเท่านั้น ก๊าซถูกปล่อยออกมา หากหยุดการให้ความร้อน หากหยุดการให้ความร้อน ปฏิกิริยาจะหยุดลงและไฮโดรเจนซัลไฟด์จะไม่ถูกปล่อยออกมา และไฮโดรเจนซัลไฟด์จะไม่ถูกปล่อยออกมา ดังนั้นปฏิกิริยาจึงสะดวกมากสำหรับการผลิตไฮโดรเจนซัลไฟด์ในห้องปฏิบัติการทางการศึกษา ในห้องปฏิบัติการการสอน 21H 2 S + 20C C 20 H 42 + 21S => 21H 2 S + 20C ยิ่งส่วนผสมได้รับความร้อนมากเท่าไร ส่วนผสมก็จะยิ่งได้รับความร้อนมากขึ้น ก๊าซก็จะปล่อยออกมามากขึ้นตามไปด้วย หากหยุดการให้ความร้อน หากหยุดการให้ความร้อน ปฏิกิริยาจะหยุดลงและไฮโดรเจนซัลไฟด์จะไม่ถูกปล่อยออกมา และไฮโดรเจนซัลไฟด์จะไม่ถูกปล่อยออกมา ดังนั้นปฏิกิริยาจึงสะดวกมากสำหรับการผลิตไฮโดรเจนซัลไฟด์ในห้องปฏิบัติการทางการศึกษา ในห้องปฏิบัติการทางการศึกษา">

คุณสมบัติทางกายภาพของซัลเฟอร์ ไฮโดรเจนซัลไฟด์ (ไฮโดรเจนซัลไฟด์ ไฮโดรเจนซัลไฟด์) เป็นก๊าซไม่มีสี มีกลิ่นไข่เน่า และมีรสหวาน ละลายได้ไม่ดีในน้ำ ดีในเอทานอล เป็นพิษ. ไม่เสถียรทางความร้อน (ที่อุณหภูมิสูงกว่า 400 °C จะสลายตัวเป็นสารอย่างง่าย S และ H2) ไฮโดรเจนซัลไฟด์ละลายได้ในน้ำเล็กน้อย ที่ t = 20 º ไฮโดรเจนซัลไฟด์ 2.4 ปริมาตรจะละลายในน้ำ 1 ปริมาตร สารละลายนี้เรียกว่าน้ำไฮโดรเจนซัลไฟด์หรือกรดไฮโดรเจนซัลไฟด์แบบอ่อน ไฮโดรเจนซัลไฟด์ (ไฮโดรเจนซัลไฟด์, ไฮโดรเจนซัลไฟด์) เป็นก๊าซไม่มีสีมีกลิ่นไข่เน่าและมีรสหวาน ละลายได้ไม่ดีในน้ำ ดีในเอทานอล เป็นพิษ. ไม่เสถียรทางความร้อน (ที่อุณหภูมิสูงกว่า 400 °C จะสลายตัวเป็นสารอย่างง่าย S และ H2) ไฮโดรเจนซัลไฟด์ละลายได้ในน้ำเล็กน้อย ที่ t = 20 º ไฮโดรเจนซัลไฟด์ 2.4 ปริมาตรจะละลายในน้ำ 1 ปริมาตร สารละลายนี้เรียกว่าน้ำไฮโดรเจนซัลไฟด์หรือกรดไฮโดรเจนซัลไฟด์แบบอ่อน สารละลายไฮโดรเจนซัลไฟด์ในน้ำคือกรดไฮโดรเจนซัลไฟด์ที่อ่อนมาก สารละลายไฮโดรเจนซัลไฟด์ในน้ำคือกรดไฮโดรเจนซัลไฟด์ที่อ่อนมาก

ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อซัลไฟด์ไอออน การทดลองในห้องปฏิบัติการ การทดลองในห้องปฏิบัติการ Pb(NO 3) 2 + Na 2 S PbS + 2NaNO 3 ตะกอนสีดำ ตะกอนสีดำ (Na 2 S + CuCl 2 CuS + 2HCl) ตะกอนสีดำ ตะกอนสีดำ เขียนสมการไอออนิกที่สมบูรณ์และสมการไอออนิกสั้น

ไฮโดรเจนซัลไฟด์มีคุณสมบัติเป็นสารรีดิวซ์ ไฮโดรเจนซัลไฟด์เผาไหม้ในอากาศด้วยเปลวไฟสีน้ำเงินและผลิตซัลเฟอร์ไดออกไซด์หรือซัลเฟอร์ออกไซด์ (IV) 2H 2 S O 2 2H 2 O + 2S +4 O 2 2H 2 S O 2 2H 2 O + 2S +4 O 2 S -2 -6е S +4 ตัวรีดิวซ์ O 2 +4е 2O -2 สารออกซิไดซ์ เมื่อขาดออกซิเจน น้ำ และไอกำมะถันจะเกิดขึ้น: เมื่อขาดออกซิเจน น้ำ และกำมะถัน ไอระเหยเกิดขึ้น: 2H 2 S -2 + O 2 2H 2 O + 2S 0 S -2 - 2e S 0 ตัวรีดิวซ์ O 2 +4e 2O -2 ตัวออกซิไดซ์ O 2 +4e 2O -2 ตัวออกซิไดซ์ ไฮโดรเจนซัลไฟด์มีคุณสมบัติ ของตัวรีดิวซ์: หากเติมน้ำไอโอดีนจำนวนเล็กน้อยลงในหลอดทดลองที่มีไฮโดรเจนซัลไฟด์ สารละลายจะเปลี่ยนสีและซัลเฟอร์ H 2 S -2 จะปรากฏบนพื้นผิวของสารละลาย + I 0 2 S 0 + 2HI -1 S -2 -2e S 0 ตัวรีดิวซ์ I e 2I -1 ตัวออกซิไดซ์ I e 2I -1 ตัวออกซิไดซ์

ผลของไฮโดรเจนซัลไฟด์ต่อสิ่งแวดล้อมและสุขภาพของมนุษย์ เป็นพิษมาก. การสูดดมอากาศที่มีไฮโดรเจนซัลไฟด์ทำให้เกิดอาการวิงเวียนศีรษะ ปวดศีรษะ คลื่นไส้ และหากความเข้มข้นมาก จะทำให้โคม่า ชัก ปอดบวม และถึงขั้นเสียชีวิตได้ ที่ความเข้มข้นสูง การสูดดมเพียงครั้งเดียวอาจทำให้เสียชีวิตได้ทันที ที่ความเข้มข้นเล็กน้อย การปรับตัวให้เข้ากับกลิ่นอันไม่พึงประสงค์ของ "ไข่เน่า" จะเกิดขึ้นอย่างรวดเร็วและจะหยุดรู้สึกได้ รสหวานของโลหะปรากฏขึ้นในปาก ที่ความเข้มข้นสูงจะไม่รู้สึกถึงกลิ่นของไฮโดรเจนซัลไฟด์เนื่องจากอัมพาตของเส้นประสาทรับกลิ่น .

แอปพลิเคชัน. ไฮโดรเจนซัลไฟด์มีการใช้งานอย่างจำกัดเนื่องจากความเป็นพิษ ในเคมีวิเคราะห์ ไฮโดรเจนซัลไฟด์และน้ำไฮโดรเจนซัลไฟด์ถูกใช้เป็นรีเอเจนต์สำหรับการตกตะกอนของโลหะหนัก ซึ่งซัลไฟด์ละลายได้เล็กน้อยมาก ในทางการแพทย์ ซึ่งเป็นส่วนหนึ่งของการอาบไฮโดรเจนซัลไฟด์ตามธรรมชาติและเทียม รวมถึงในน้ำแร่บางชนิด ไฮโดรเจนซัลไฟด์ใช้ในการผลิตกรดซัลฟิวริก ธาตุซัลเฟอร์ และซัลไฟด์ ใช้ในการสังเคราะห์สารอินทรีย์เพื่อให้ได้ไทโอฟีนและเมอร์แคปแทน ซัลไฟด์สีทำหน้าที่เป็นพื้นฐานสำหรับการผลิตสีรวมถึงสีเรืองแสงด้วย นอกจากนี้ยังใช้ในเคมีวิเคราะห์ด้วย โพแทสเซียม สตรอนเซียม และแบเรียมซัลไฟด์ใช้ในการฟอกหนังเพื่อเอาขนสัตว์ออกจากหนังก่อนการฟอกหนัง โพแทสเซียม สตรอนเซียม และแบเรียมซัลไฟด์ใช้ในการฟอกหนังเพื่อเอาขนสัตว์ออกจากหนังก่อนการฟอกหนัง ในช่วงไม่กี่ปีที่ผ่านมา มีการพิจารณาความเป็นไปได้ในการใช้ไฮโดรเจนซัลไฟด์ที่สะสมในส่วนลึกของทะเลดำเป็นพลังงาน (พลังงานไฮโดรเจนซัลไฟด์) และวัตถุดิบทางเคมี