วิธีการจัดสัมประสิทธิ์ในสมการเคมี บทเรียนเคมีในหัวข้อการจัดสัมประสิทธิ์ในสมการปฏิกิริยาเคมี "(เกรด 8)

ในการที่จะหาวิธีทำให้สมการเคมีเท่ากัน ก่อนอื่นคุณต้องรู้จุดประสงค์ของวิทยาศาสตร์นี้

คำนิยาม

เคมีศึกษาสาร คุณสมบัติ และการเปลี่ยนแปลงของสาร หากไม่มีการเปลี่ยนแปลงของสี การตกตะกอน การปล่อยสารที่เป็นก๊าซ จะไม่เกิดปฏิกิริยาทางเคมี

ตัวอย่างเช่น เมื่อตะไบเล็บเหล็กกับตะไบ โลหะก็จะกลายเป็นผง ในกรณีนี้จะไม่เกิดปฏิกิริยาเคมี

การเผาโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตจะมาพร้อมกับการก่อตัวของแมงกานีสออกไซด์ (4) การปล่อยออกซิเจนนั่นคือมีปฏิสัมพันธ์ ในกรณีนี้ มีคำถามที่เป็นธรรมชาติอย่างสมบูรณ์เกี่ยวกับวิธีการปรับสมการเคมีให้เท่ากันอย่างเหมาะสม เราจะวิเคราะห์ความแตกต่างทั้งหมดที่เกี่ยวข้องกับขั้นตอนดังกล่าว

ความจำเพาะของการเปลี่ยนแปลงทางเคมี

ปรากฏการณ์ใด ๆ ที่มาพร้อมกับการเปลี่ยนแปลงในองค์ประกอบเชิงคุณภาพและเชิงปริมาณของสารคือการเปลี่ยนแปลงทางเคมี ในรูปแบบโมเลกุล กระบวนการเผาไหม้เหล็กในบรรยากาศสามารถแสดงได้โดยใช้สัญลักษณ์และสัญลักษณ์

วิธีการวางสัมประสิทธิ์

จะทำให้ค่าสัมประสิทธิ์เท่ากันในสมการเคมีได้อย่างไร? ในหลักสูตรเคมีระดับมัธยมศึกษาตอนปลายจะวิเคราะห์วิธีสมดุลทางอิเล็กทรอนิกส์ พิจารณากระบวนการในรายละเอียดเพิ่มเติม ในการเริ่มต้น ในปฏิกิริยาเริ่มต้น จำเป็นต้องจัดสถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบทางเคมีแต่ละชนิด

มีกฎเกณฑ์บางอย่างที่สามารถกำหนดได้สำหรับแต่ละองค์ประกอบ ในสารอย่างง่าย สถานะออกซิเดชันจะเป็นศูนย์ ในสารประกอบไบนารี ธาตุแรกมีค่าเป็นบวก ซึ่งสอดคล้องกับความจุสูงสุด สำหรับช่วงหลัง พารามิเตอร์นี้กำหนดโดยการลบหมายเลขกลุ่มออกจากแปดและมีเครื่องหมายลบ สูตรที่ประกอบด้วยสามองค์ประกอบมีความแตกต่างกันในการคำนวณสถานะออกซิเดชัน

สำหรับองค์ประกอบแรกและตัวสุดท้าย ลำดับจะคล้ายกับคำจำกัดความในสารประกอบไบนารี และมีการสร้างสมการเพื่อคำนวณองค์ประกอบส่วนกลาง ผลรวมของตัวบ่งชี้ทั้งหมดจะต้องเท่ากับศูนย์ โดยอิงจากสิ่งนี้ ตัวบ่งชี้สำหรับองค์ประกอบตรงกลางของสูตรจะถูกคำนวณ

มาพูดถึงวิธีการปรับสมดุลสมการเคมีกันต่อโดยใช้วิธีสมดุลอิเล็กตรอนกัน หลังจากตั้งค่าสถานะออกซิเดชันแล้ว เป็นไปได้ที่จะระบุไอออนหรือสารที่เปลี่ยนค่าของไอออนระหว่างปฏิกิริยาทางเคมี

เครื่องหมายบวกและลบระบุจำนวนอิเล็กตรอนที่ยอมรับ (แจกให้) ในกระบวนการปฏิสัมพันธ์ทางเคมี ระหว่างจำนวนที่ได้ ให้หาตัวคูณร่วมน้อย

เมื่อแบ่งออกเป็นอิเล็กตรอนที่ได้รับและให้ค่าสัมประสิทธิ์ จะปรับสมดุลสมการเคมีได้อย่างไร? ตัวเลขที่ได้รับในงบดุลต้องวางไว้หน้าสูตรที่เกี่ยวข้อง ข้อกำหนดเบื้องต้นคือการตรวจสอบจำนวนของแต่ละองค์ประกอบในส่วนซ้ายและขวา หากวางสัมประสิทธิ์อย่างถูกต้อง จำนวนของมันควรจะเท่ากัน

กฎการอนุรักษ์มวลสาร

การโต้เถียงเกี่ยวกับวิธีการทำให้สมการเคมีเท่ากัน จำเป็นต้องใช้กฎข้อนี้ เนื่องจากมวลของสารที่เข้าสู่ปฏิกิริยาเคมีมีค่าเท่ากับมวลของผลิตภัณฑ์ที่ได้ จึงเป็นไปได้ที่จะตั้งค่าสัมประสิทธิ์ไว้หน้าสูตร ตัวอย่างเช่น จะทำให้สมการเคมีเท่ากันได้อย่างไร ถ้าสารอย่างแคลเซียมและออกซิเจนโต้ตอบกัน และหลังจากกระบวนการเสร็จสิ้น จะได้ออกไซด์

ในการรับมือกับงานนี้ จะต้องคำนึงว่าออกซิเจนเป็นโมเลกุลไดอะตอมมิกที่มีพันธะโควาเลนต์แบบไม่มีขั้ว ดังนั้นสูตรของออกซิเจนจึงถูกเขียนในรูปแบบต่อไปนี้ - O2 ทางด้านขวา เมื่อรวบรวมแคลเซียมออกไซด์ (CaO) วาเลนซีของแต่ละองค์ประกอบจะถูกนำมาพิจารณาด้วย

ก่อนอื่นคุณต้องตรวจสอบปริมาณออกซิเจนในแต่ละส่วนของสมการก่อนว่าต่างกันอย่างไร ตามกฎการอนุรักษ์มวลสารต้องนำปัจจัย 2 มาวางหน้าสูตรผลิตภัณฑ์ ต่อไป ให้ตรวจสอบแคลเซียม เพื่อให้มันเท่ากัน เราใส่ 2 ตัวประกอบหน้าสารตั้งต้น ผลลัพธ์ เราได้รับบันทึก:

• 2Ca+O2=2CaO.

การวิเคราะห์ปฏิกิริยาโดยวิธีสมดุลทางอิเล็กทรอนิกส์

จะทำให้สมการเคมีเท่ากันได้อย่างไร? ตัวอย่างของ RIA จะช่วยตอบคำถามนี้ สมมติว่าจำเป็นต้องวางสัมประสิทธิ์ในรูปแบบที่เสนอโดยใช้วิธีสมดุลทางอิเล็กทรอนิกส์:

• CuO + H2=Cu + H2O.

ในการเริ่มต้น สำหรับแต่ละองค์ประกอบในสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ปฏิสัมพันธ์ เราจะใส่ค่าของสถานะออกซิเดชัน เราได้รับรูปแบบของสมการต่อไปนี้:

• Cu(+2)O(-2)+H2(0)=Cu(0)+H2(+)O(-2)

ตัวชี้วัดมีการเปลี่ยนแปลงสำหรับทองแดงและไฮโดรเจน บนพื้นฐานของพวกเขาที่เราจะสร้างยอดคงเหลือทางอิเล็กทรอนิกส์:

• Cu(+2)+2e=Cu(0) 1 ตัวรีดิวซ์, ออกซิเดชัน;
• H2(0)-2e=2H(+) 1 ตัวออกซิไดซ์ รีดิวซ์

จากค่าสัมประสิทธิ์ที่ได้รับในเครื่องชั่งอิเล็กทรอนิกส์ เราได้รับบันทึกของสมการเคมีที่เสนอต่อไปนี้:

• CuO+H2= Cu+H2O.

ลองใช้ตัวอย่างอื่นที่เกี่ยวข้องกับการตั้งค่าสัมประสิทธิ์:

• H2+O2=H2O.

เพื่อให้โครงการนี้เท่าเทียมกันบนพื้นฐานของกฎการอนุรักษ์สารจำเป็นต้องเริ่มต้นด้วยออกซิเจน เมื่อพิจารณาว่าโมเลกุลไดอะตอมมิกเข้าสู่ปฏิกิริยา จำเป็นต้องใส่ปัจจัย 2 ก่อนสูตรของผลิตภัณฑ์อันตรกิริยา

• 2H2+O2=2H2O.

บทสรุป

จากเครื่องชั่งอิเล็กทรอนิกส์ คุณสามารถใส่สัมประสิทธิ์ในสมการทางเคมีใดๆ ก็ได้ ผู้สำเร็จการศึกษาจากสถาบันการศึกษาเกรดเก้าและสิบเอ็ดที่เลือกการสอบวิชาเคมีจะได้รับงานที่คล้ายคลึงกันในภารกิจหนึ่งของการทดสอบขั้นสุดท้าย

1. มาทำแผนปฏิกิริยากัน:

วัตถุประสงค์ของบทเรียนเกี่ยวกับการศึกษา.เพื่อให้นักเรียนรู้จักการจำแนกปฏิกิริยาเคมีใหม่โดยพิจารณาจากการเปลี่ยนแปลงสถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบ - ด้วยปฏิกิริยารีดอกซ์ (ORD) สอนให้นักเรียนจัดสัมประสิทธิ์โดยใช้วิธีสมดุลทางอิเล็กทรอนิกส์

กำลังพัฒนาพัฒนาความคิดเชิงตรรกะต่อไป ความสามารถในการวิเคราะห์และเปรียบเทียบ การก่อตัวของความสนใจในเรื่อง

เกี่ยวกับการศึกษา.เพื่อสร้างโลกทัศน์ทางวิทยาศาสตร์ของนักเรียน พัฒนาทักษะการทำงาน

วิธีการและเทคนิควิธีการเรื่องราว การสนทนา การสาธิตการใช้ภาพ การทำงานอิสระของนักเรียน

อุปกรณ์และรีเอเจนต์การสืบพันธุ์ที่แสดงถึงยักษ์ใหญ่แห่งโรดส์ อัลกอริทึมสำหรับการวางสัมประสิทธิ์ตามวิธีสมดุลทางอิเล็กทรอนิกส์ ตารางตัวออกซิไดซ์และตัวรีดิวซ์ทั่วไป ปริศนาอักษรไขว้ Fe (เล็บ) สารละลายของ NaOH, CuSO4

ระหว่างเรียน

บทนำ

(แรงจูงใจและการตั้งเป้าหมาย)

ครู. ในศตวรรษที่สาม ปีก่อนคริสตกาล บนเกาะโรดส์มีการสร้างอนุสาวรีย์ในรูปแบบของรูปปั้นขนาดใหญ่ของ Helios (ในหมู่ชาวกรีก - เทพเจ้าแห่งดวงอาทิตย์) ความคิดที่ยิ่งใหญ่และความสมบูรณ์แบบของการดำเนินการของยักษ์ใหญ่แห่งโรดส์ - หนึ่งในสิ่งมหัศจรรย์ของโลก - ทำให้ทุกคนที่ได้เห็นประหลาดใจ

เราไม่รู้แน่ชัดว่ารูปปั้นมีลักษณะอย่างไร แต่ทราบกันดีอยู่แล้วว่าทำจากทองสัมฤทธิ์และมีความสูงประมาณ 33 เมตร รูปปั้นนี้สร้างขึ้นโดยประติมากร Haret และใช้เวลาสร้าง 12 ปี

เปลือกสีบรอนซ์ติดอยู่กับโครงเหล็ก รูปปั้นกลวงเริ่มถูกสร้างขึ้นจากด้านล่าง และเมื่อมันโตขึ้น มันก็เต็มไปด้วยหินเพื่อให้มันมั่นคงมากขึ้น ประมาณ 50 ปีหลังจากการก่อสร้างเสร็จสิ้น ยักษ์ใหญ่ก็พังทลายลง ระหว่างที่เกิดแผ่นดินไหว เขาทรุดตัวจนเข่าทรุด

นักวิทยาศาสตร์เชื่อว่าเหตุผลที่แท้จริงของความเปราะบางของปาฏิหาริย์นี้คือการกัดกร่อนของโลหะ และหัวใจสำคัญของกระบวนการกัดกร่อนคือปฏิกิริยารีดอกซ์

วันนี้ในบทเรียนคุณจะได้ทำความคุ้นเคยกับปฏิกิริยารีดอกซ์ เรียนรู้เกี่ยวกับแนวคิดของ "ตัวรีดิวซ์" และ "ตัวออกซิไดซ์" เกี่ยวกับกระบวนการรีดักชันและออกซิเดชัน เรียนรู้วิธีจัดเรียงสัมประสิทธิ์ในสมการปฏิกิริยารีดอกซ์ เขียนหมายเลขหัวข้อของบทเรียนลงในสมุดงานของคุณ

การเรียนรู้วัสดุใหม่

ครูทำการทดลองสาธิตสองครั้ง: ปฏิกิริยาของคอปเปอร์ (II) ซัลเฟตกับด่างและปฏิกิริยาของเกลือตัวเดียวกันกับเหล็ก

ครู. เขียนสมการโมเลกุลของปฏิกิริยาที่ทำขึ้น ในแต่ละสมการ ให้จัดเรียงสถานะออกซิเดชันของธาตุในสูตรของวัสดุตั้งต้นและผลิตภัณฑ์จากปฏิกิริยา

นักเรียนเขียนสมการปฏิกิริยาบนกระดานและจัดเรียงสถานะออกซิเดชัน:

ครู. สถานะออกซิเดชันของธาตุเปลี่ยนแปลงในปฏิกิริยาเหล่านี้หรือไม่?

นักเรียน. ในสมการแรกสถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบไม่เปลี่ยนแปลง แต่ในวินาทีที่มีการเปลี่ยนแปลง - ในทองแดงและเหล็ก.

ครู. ปฏิกิริยาที่สองคือรีดอกซ์ พยายามกำหนดปฏิกิริยารีดอกซ์

นักเรียน. ปฏิกิริยาซึ่งเป็นผลมาจากสถานะออกซิเดชันของธาตุที่ประกอบขึ้นเป็นสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์จากปฏิกิริยาเปลี่ยนแปลงไปเรียกว่าปฏิกิริยารีดอกซ์

นักเรียนเขียนลงในสมุดบันทึกภายใต้คำสั่งของครูถึงความหมายของปฏิกิริยารีดอกซ์

ครู. เกิดอะไรขึ้นจากปฏิกิริยารีดอกซ์? ก่อนเกิดปฏิกิริยา เหล็กมีสถานะออกซิเดชันเป็น 0 หลังจากปฏิกิริยากลายเป็น +2 อย่างที่คุณเห็น สถานะออกซิเดชันเพิ่มขึ้น ดังนั้น เหล็กจึงปล่อยอิเล็กตรอน 2 ตัว

ทองแดงมีสถานะออกซิเดชันเท่ากับ +2 ก่อนเกิดปฏิกิริยา และ 0 หลังเกิดปฏิกิริยา อย่างที่คุณเห็น สถานะออกซิเดชันลดลง ดังนั้นทองแดงจึงรับ 2 อิเล็กตรอน

เหล็กบริจาคอิเล็กตรอน เป็นตัวรีดิวซ์ และกระบวนการถ่ายโอนอิเล็กตรอนเรียกว่าออกซิเดชัน

ทองแดงรับอิเล็กตรอนซึ่งเป็นตัวออกซิไดซ์และกระบวนการเพิ่มอิเล็กตรอนเรียกว่าการลดลง

เราเขียนโครงร่างของกระบวนการเหล่านี้:

ดังนั้นให้คำจำกัดความของแนวคิดของ "ตัวรีดิวซ์" และ "ตัวออกซิไดซ์"

นักเรียน. อะตอม โมเลกุล หรือไอออนที่ให้อิเล็กตรอนเรียกว่า ตัวรีดิวซ์

อะตอม โมเลกุล หรือไอออนที่รับอิเล็กตรอนเรียกว่าตัวออกซิไดซ์

ครู. คำจำกัดความของกระบวนการรีดักชันและออกซิเดชันคืออะไร?

นักเรียน. การกู้คืนเป็นกระบวนการของการเพิ่มอิเล็กตรอนลงในอะตอม โมเลกุล หรือไอออน

ออกซิเดชันเป็นกระบวนการที่อิเล็กตรอนถูกถ่ายโอนโดยอะตอม โมเลกุล หรือไอออน

นักเรียนเขียนคำจำกัดความในสมุดบันทึกภายใต้การเขียนตามคำบอกและวาดรูปให้สมบูรณ์

จดจำ!

บริจาคอิเล็กตรอน - ออกซิไดซ์

รับอิเล็กตรอน - ฟื้นตัว

ครู. การเกิดออกซิเดชันมาพร้อมกับการลดลงเสมอ และในทางกลับกัน การลดลงมักเกี่ยวข้องกับการเกิดออกซิเดชัน จำนวนอิเล็กตรอนที่บริจาคโดยตัวรีดิวซ์เท่ากับจำนวนอิเล็กตรอนที่ติดอยู่กับตัวออกซิไดซ์

ในการเลือกสัมประสิทธิ์ในสมการของปฏิกิริยารีดอกซ์ จะใช้สองวิธี - สมดุลอิเล็กตรอนและสมดุลอิเล็กตรอน-ไอออน (วิธีครึ่งปฏิกิริยา)

เราจะพิจารณาเฉพาะวิธียอดคงเหลือทางอิเล็กทรอนิกส์เท่านั้น ในการทำเช่นนี้ เราใช้อัลกอริทึมในการจัดเรียงค่าสัมประสิทธิ์โดยใช้วิธีสมดุลทางอิเล็กทรอนิกส์ (วาดบนกระดาษวาดรูป)

ตัวอย่าง จัดค่าสัมประสิทธิ์ในรูปแบบปฏิกิริยานี้โดยใช้วิธีสมดุลของอิเล็กตรอน กำหนดตัวออกซิไดซ์และตัวรีดิวซ์ ระบุกระบวนการออกซิเดชันและรีดิวซ์:

Fe2O3 + CO เฟ + CO2

เราจะใช้อัลกอริทึมสำหรับวางค่าสัมประสิทธิ์โดยใช้วิธีสมดุลทางอิเล็กทรอนิกส์

3. ลองเขียนองค์ประกอบที่เปลี่ยนระดับของการเกิดออกซิเดชัน:

4. เขียนสมการอิเล็กทรอนิกส์กำหนดจำนวนอิเล็กตรอนที่ได้รับและรับ:

5. จำนวนอิเล็กตรอนที่ให้และรับต้องเท่ากันเพราะ ทั้งสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ของปฏิกิริยาจะไม่ถูกประจุ เราทำให้จำนวนอิเล็กตรอนที่ได้รับและได้รับเท่ากันโดยการเลือกตัวคูณร่วมน้อย (LCM) และปัจจัยเพิ่มเติม:

6. ตัวคูณที่ได้คือสัมประสิทธิ์ เราโอนสัมประสิทธิ์ไปยังรูปแบบปฏิกิริยา:

Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2

สารที่เป็นตัวออกซิไดซ์หรือตัวรีดิวซ์ในหลายปฏิกิริยาเรียกว่าทั่วไป

มีการโพสต์ตารางที่สร้างบนแผ่นงาน Whatman

ครู. ปฏิกิริยารีดอกซ์เป็นเรื่องธรรมดามาก สิ่งเหล่านี้เกี่ยวข้องไม่เฉพาะกับกระบวนการกัดกร่อน แต่ยังรวมถึงการหมัก การสลายตัว การสังเคราะห์ด้วยแสง และกระบวนการเมตาบอลิซึมที่เกิดขึ้นในสิ่งมีชีวิต สามารถสังเกตได้ระหว่างการเผาไหม้เชื้อเพลิง

วิธีทำให้สมการเคมีเท่ากัน: กฎและอัลกอริทึม

กระบวนการรีดอกซ์มาพร้อมกับวัฏจักรของสารในธรรมชาติ

คุณรู้หรือไม่ว่าในแต่ละวันมีกรดไนตริกประมาณ 2 ล้านตันก่อตัวขึ้นในชั้นบรรยากาศหรือ
700 ล้านตันต่อปี และในรูปของสารละลายอ่อนๆ ตกลงสู่พื้นพร้อมกับฝน (มนุษย์ผลิตกรดไนตริกได้เพียง 30 ล้านตันต่อปี)

เกิดอะไรขึ้นในชั้นบรรยากาศ?

อากาศประกอบด้วยไนโตรเจน 78% โดยปริมาตร ออกซิเจน 21% และก๊าซอื่นๆ 1% ภายใต้การกระทำของการปล่อยฟ้าผ่า และฟ้าผ่าโดยเฉลี่ย 100 ครั้งบนโลกทุกวินาที โมเลกุลไนโตรเจนทำปฏิกิริยากับโมเลกุลออกซิเจนเพื่อสร้างไนตริกออกไซด์ (II):

ไนตริกออกไซด์ (II) ออกซิไดซ์ได้ง่ายโดยออกซิเจนในบรรยากาศเป็นไนตริกออกไซด์ (IV):

ไนตริกออกไซด์ที่เป็นผลลัพธ์ (IV) ทำปฏิกิริยากับความชื้นในบรรยากาศเมื่อมีออกซิเจน กลายเป็นกรดไนตริก:

NO2 + H2O + O2 HNO3

ปฏิกิริยาเหล่านี้ทั้งหมดเป็นปฏิกิริยารีดอกซ์

ออกกำลังกาย . จัดเรียงค่าสัมประสิทธิ์ในรูปแบบปฏิกิริยาข้างต้นโดยใช้วิธีสมดุลทางอิเล็กทรอนิกส์ ระบุตัวออกซิไดซ์ ตัวรีดิวซ์ กระบวนการออกซิเดชันและรีดักชัน

วิธีการแก้

1. ลองกำหนดสถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบ:

2. เราขีดเส้นใต้สัญลักษณ์ขององค์ประกอบที่สถานะออกซิเดชันเปลี่ยนแปลง:

3. ลองเขียนองค์ประกอบที่เปลี่ยนสถานะออกซิเดชัน:

4. เขียนสมการอิเล็กทรอนิกส์ (กำหนดจำนวนอิเล็กตรอนที่ได้รับและรับ):

5. จำนวนอิเล็กตรอนที่ได้รับและจำนวนเท่ากัน

6. ลองถ่ายโอนค่าสัมประสิทธิ์จากวงจรอิเล็กทรอนิกส์ไปยังรูปแบบปฏิกิริยา:

ต่อไป นักศึกษาจะได้รับเชิญให้จัดเรียงค่าสัมประสิทธิ์อย่างอิสระโดยใช้วิธีสมดุลทางอิเล็กทรอนิกส์ กำหนดตัวออกซิไดซ์ ตัวรีดิวซ์ ระบุกระบวนการออกซิเดชันและการลดกระบวนการอื่นๆ ที่เกิดขึ้นในธรรมชาติ

อีกสองสมการปฏิกิริยา (พร้อมสัมประสิทธิ์) คือ:

การตรวจสอบความถูกต้องของงานจะดำเนินการโดยใช้กล้องส่องทางไกล

ตอนสุดท้าย

ครูขอให้นักเรียนแก้ปริศนาอักษรไขว้ตามเนื้อหาที่ศึกษา ผลงานถูกส่งเพื่อตรวจสอบ

เดาได้แล้ว คำไขว้คุณจะพบว่าสาร KMnO4, K2Cr2O7, O3 มีความแข็งแรง ... (ตามแนวดิ่ง (2))

แนวนอน:

1. โครงการสะท้อนถึงกระบวนการใด:

3. ปฏิกิริยา

N2 (ก.) + 3H2 (ก.) 2NH3 (ก.) + Q

เป็นรีดอกซ์, ย้อนกลับ, เป็นเนื้อเดียวกัน, … .

4. ... คาร์บอน (II) เป็นตัวรีดิวซ์ทั่วไป

5. โครงการสะท้อนถึงกระบวนการใด:

6. สำหรับการเลือกสัมประสิทธิ์ในสมการปฏิกิริยารีดอกซ์จะใช้วิธีการทางอิเล็กทรอนิกส์ ...

7. ตามแผนภาพ อลูมิเนียมให้ ... อิเล็กตรอน

8. ในปฏิกิริยา:

H2 + Cl2 = 2HCl

ไฮโดรเจน H2 - ... .

9. ปฏิกิริยาประเภทใดมักเป็นปฏิกิริยารีดอกซ์เท่านั้น?

10. สถานะออกซิเดชันของสารธรรมดาคือ ....

11. ในปฏิกิริยา:

ตัวลด...

การบ้าน.

ตามตำราของ O.S. Gabrielyan "Chemistry-8" § 43, p. 178–179 เช่น 1, 7 เป็นลายลักษณ์อักษร งาน (ที่บ้าน). นักออกแบบยานอวกาศและเรือดำน้ำลำแรกประสบปัญหา: วิธีการรักษาองค์ประกอบอากาศคงที่บนเรือและสถานีอวกาศ? กำจัดคาร์บอนไดออกไซด์ส่วนเกินและเติมออกซิเจน? พบวิธีแก้ปัญหาแล้ว

โพแทสเซียมซูเปอร์ออกไซด์ KO2 สร้างออกซิเจนอันเป็นผลมาจากปฏิกิริยากับคาร์บอนไดออกไซด์:

อย่างที่คุณเห็น นี่คือปฏิกิริยารีดอกซ์ ออกซิเจนเป็นทั้งตัวออกซิไดซ์และตัวรีดิวซ์ในปฏิกิริยานี้

ในการสำรวจอวกาศ ทุก ๆ กรัมของสินค้ามีค่า คำนวณอุปทานของโพแทสเซียมซูเปอร์ออกไซด์ที่จะต้องดำเนินการในเที่ยวบินอวกาศหากเที่ยวบินได้รับการออกแบบเป็นเวลา 10 วันและหากลูกเรือประกอบด้วยคนสองคน เป็นที่ทราบกันดีอยู่แล้วว่าบุคคลหายใจออกคาร์บอนไดออกไซด์ 1 กิโลกรัมต่อวัน

(เฉลย 64.5 กก. KO2 )

งาน (ระดับความซับซ้อนที่เพิ่มขึ้น) เขียนสมการของปฏิกิริยารีดอกซ์ที่อาจนำไปสู่การทำลายล้างของยักษ์ใหญ่แห่งโรดส์ พึงระลึกไว้เสมอว่ารูปปั้นขนาดยักษ์นี้ตั้งตระหง่านอยู่ในเมืองท่าบนเกาะแห่งหนึ่งในทะเลอีเจียน นอกชายฝั่งตุรกีสมัยใหม่ ที่ซึ่งอากาศแบบเมดิเตอร์เรเนียนชื้นจะอิ่มตัวด้วยเกลือ ทำด้วยทองสัมฤทธิ์ (โลหะผสมของทองแดงและดีบุก) และติดตั้งบนโครงเหล็ก

วรรณกรรม

Gabrielyan O.S.. เคมี-8. มอสโก: Bustard, 2002;
Gabrielyan O.S. , Voskoboynikova N.P. , Yashukova A.V.คู่มือของอาจารย์. ชั้นประถมศึกษาปีที่ 8 มอสโก: Bustard, 2002;
ค็อกซ์ อาร์, มอร์ริส นู. เจ็ดสิ่งมหัศจรรย์ของโลก โลกโบราณ ยุคกลาง ยุคสมัยของเรา ม.: BMM AO, 1997;
สารานุกรมเด็กเล็ก. เคมี. ม.: หุ้นส่วนสารานุกรมรัสเซีย, 2544; สารานุกรมสำหรับเด็ก "Avanta +" เคมี. ต. 17. ม.: อแวนต้า+, 2544;
Khomchenko G.P. , Sevastyanova K.I.ปฏิกิริยารีดอกซ์ มอสโก: การศึกษา, 1989.

เอส.พี. เลเบเชวา
ครูสอนเคมี ม.8
(เมืองบัลติสค์ ภูมิภาคคาลินินกราด)

กฎการเลือกสัมประสิทธิ์:

- หากจำนวนอะตอมของธาตุในส่วนใดส่วนหนึ่งของรูปแบบปฏิกิริยาเป็นคู่และเป็นเลขคี่ในส่วนอื่น ๆ จะต้องวางสัมประสิทธิ์ 2 ไว้ข้างหน้าสูตรด้วยเลขคี่ของอะตอมแล้วตามด้วยจำนวนทั้งหมด อะตอมจะต้องเท่ากัน

- การจัดตำแหน่งของสัมประสิทธิ์ควรเริ่มต้นด้วยสารที่ซับซ้อนที่สุดในองค์ประกอบ และทำตามลำดับต่อไปนี้:

ขั้นแรกคุณต้องทำให้จำนวนอะตอมของโลหะเท่ากัน ตามด้วยกรดที่ตกค้าง (อะตอมที่ไม่ใช่โลหะ) ตามด้วยอะตอมของไฮโดรเจน และสุดท้ายคืออะตอมของออกซิเจน

- หากจำนวนอะตอมออกซิเจนในส่วนซ้ายและขวาของสมการเท่ากัน ค่าสัมประสิทธิ์จะถูกกำหนดอย่างถูกต้อง

- หลังจากนั้น ลูกศรระหว่างส่วนต่างๆ ของสมการสามารถแทนที่ด้วยเครื่องหมายเท่ากับได้

- สัมประสิทธิ์ในสมการปฏิกิริยาเคมีไม่ควรมีตัวหารร่วม

ตัวอย่าง. มาสร้างสมการของปฏิกิริยาเคมีระหว่างไฮดรอกไซด์ของเหล็ก (III) กับกรดซัลฟิวริกกับการเกิดธาตุเหล็ก (III) ซัลเฟตกัน

1. มาทำแผนปฏิกิริยากัน:

เฟ(OH)3 + H2SO4 → เฟ2(SO4)3 + H2O

2. เราเลือกค่าสัมประสิทธิ์สำหรับสูตรของสาร เรารู้ว่าเราต้องเริ่มต้นด้วยสารที่ซับซ้อนที่สุดและเท่าเทียมกันในโครงร่างทั้งหมด อย่างแรกคืออะตอมของโลหะ ตามด้วยกรดที่ตกค้าง จากนั้นไฮโดรเจน และสุดท้ายคือออกซิเจน ในรูปแบบของเรา สารที่ซับซ้อนที่สุดคือ Fe2(SO4)3 ประกอบด้วยอะตอมของเหล็กสองอะตอม และ Fe(OH)3 ประกอบด้วยอะตอมของเหล็กหนึ่งอะตอม ดังนั้นก่อนสูตร Fe (OH) 3 จำเป็นต้องใส่ค่าสัมประสิทธิ์ 2:

2Fe(OH)3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O

ตอนนี้เราทำให้จำนวนกรดตกค้าง SO4 เท่ากัน เกลือ Fe2(SO4)3 มีกรด SO4 ตกค้างอยู่สามชนิด ทางด้านซ้าย ก่อนสูตร H2SO4 เราใส่สัมประสิทธิ์ 3:

2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O.

ตอนนี้เราทำให้จำนวนอะตอมของไฮโดรเจนเท่ากัน ทางด้านซ้ายของแผนภาพในไอรอนไฮดรอกไซด์ 2Fe (OH) 3 - 6 อะตอมไฮโดรเจน (2

3) ในกรดซัลฟิวริก 3H2SO4 - ยัง 6 อะตอมของไฮโดรเจน

วิธีการจัดสัมประสิทธิ์ในสมการเคมี

ทางด้านซ้ายมีอะตอมไฮโดรเจนทั้งหมด 12 อะตอม ทางด้านขวา เราใส่ปัจจัย 6 ไว้ข้างหน้าสูตรน้ำ H2O และตอนนี้ก็มีไฮโดรเจน 12 อะตอมทางด้านขวาด้วย:

2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O.

มันยังคงทำให้จำนวนอะตอมออกซิเจนเท่ากัน แต่สิ่งนี้ไม่จำเป็นอีกต่อไปเพราะส่วนซ้ายและขวาของแผนภาพมีจำนวนอะตอมออกซิเจนเท่ากัน - 18 ในแต่ละส่วน ซึ่งหมายความว่าวงจรเขียนเต็ม และเราสามารถแทนที่ลูกศรด้วยเครื่องหมายเท่ากับ:

2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O

การศึกษา

จะจัดเรียงสัมประสิทธิ์ในสมการเคมีได้อย่างไร? สมการเคมี

วันนี้เราจะมาพูดถึงวิธีการจัดเรียงสัมประสิทธิ์ในสมการเคมี คำถามนี้เป็นที่สนใจไม่เพียงแต่สำหรับนักเรียนมัธยมปลายของสถาบันการศึกษาเท่านั้น แต่ยังรวมถึงเด็กที่เพิ่งทำความคุ้นเคยกับองค์ประกอบพื้นฐานของวิทยาศาสตร์ที่ซับซ้อนและน่าสนใจด้วย ถ้าในระยะแรกคุณเข้าใจวิธีการเขียนสมการเคมี ในอนาคตก็จะไม่มีปัญหาในการแก้ปัญหา มาทำให้ถูกต้องตั้งแต่เริ่มต้น

สมการคืออะไร

เป็นเรื่องปกติที่จะหมายถึงบันทึกแบบมีเงื่อนไขของปฏิกิริยาเคมีที่เกิดขึ้นระหว่างรีเอเจนต์ที่เลือก สำหรับกระบวนการดังกล่าวจะใช้ดัชนีสัมประสิทธิ์สูตร

อัลกอริทึมการรวบรวม

จะเขียนสมการเคมีได้อย่างไร? ตัวอย่างของอันตรกิริยาใดๆ สามารถเขียนได้โดยการสรุปสารประกอบดั้งเดิม เครื่องหมายเท่ากับแสดงว่ามีปฏิกิริยาระหว่างสารที่ทำปฏิกิริยา ต่อไปเป็นการรวบรวมสูตรผลิตภัณฑ์ตามความจุ (สถานะออกซิเดชัน)

วิดีโอที่เกี่ยวข้อง

วิธีบันทึกปฏิกิริยา

ตัวอย่างเช่น หากคุณต้องการเขียนสมการทางเคมีที่ยืนยันคุณสมบัติของมีเทน ให้เลือกตัวเลือกต่อไปนี้:

• ฮาโลเจน (ปฏิกิริยารุนแรงกับองค์ประกอบ VIIA ของตารางธาตุของ D. I. Mendeleev);
• การเผาไหม้ในออกซิเจนในบรรยากาศ

สำหรับกรณีแรก เราเขียนสารตั้งต้นทางด้านซ้าย และผลลัพธ์ของผลิตภัณฑ์ทางด้านขวา หลังจากตรวจสอบจำนวนอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีแต่ละชนิดแล้ว เราได้รับบันทึกขั้นสุดท้ายของกระบวนการต่อเนื่อง เมื่อมีเธนเผาไหม้ในออกซิเจนในบรรยากาศจะเกิดกระบวนการคายความร้อนซึ่งเป็นผลมาจากการเกิดก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์และไอน้ำ

เพื่อให้ค่าสัมประสิทธิ์ในสมการเคมีถูกต้อง จึงใช้กฎการอนุรักษ์มวลสาร เราเริ่มกระบวนการปรับแต่งโดยกำหนดจำนวนอะตอมของคาร์บอน ต่อไปเราจะคำนวณไฮโดรเจนและหลังจากนั้นเราจะตรวจสอบปริมาณออกซิเจนเท่านั้น

OVR

สมการทางเคมีที่ซับซ้อนสามารถทำให้เท่ากันได้โดยใช้วิธีสมดุลทางอิเล็กทรอนิกส์หรือครึ่งปฏิกิริยา เราเสนอลำดับของการกระทำที่ออกแบบมาเพื่อจัดเรียงสัมประสิทธิ์ในปฏิกิริยาประเภทต่อไปนี้:

ประการแรก การจัดสถานะออกซิเดชันของแต่ละองค์ประกอบในสารประกอบเป็นสิ่งสำคัญ เมื่อวางไว้จำเป็นต้องคำนึงถึงกฎเกณฑ์บางประการ:

1. สำหรับสารธรรมดา มีค่าเท่ากับศูนย์
2. ในสารประกอบไบนารี ผลรวมของมันคือ 0
3. ในสารประกอบที่มีธาตุตั้งแต่สามธาตุขึ้นไป ธาตุแรกมีค่าเป็นบวก และไอออนสุดท้ายมีค่าลบของสถานะออกซิเดชัน องค์ประกอบกลางคำนวณทางคณิตศาสตร์ โดยที่ผลรวมควรเป็น 0

ถัดไป อะตอมหรือไอออนเหล่านั้นจะถูกเลือกซึ่งสถานะออกซิเดชันเปลี่ยนไป เครื่องหมายบวกและลบแสดงจำนวนอิเล็กตรอน (รับ แจกให้) ถัดไป ตัวคูณที่เล็กที่สุดจะถูกกำหนดระหว่างพวกเขา เมื่อหาร NOC ด้วยตัวเลขเหล่านี้ จะได้ตัวเลข อัลกอริธึมนี้จะเป็นคำตอบสำหรับคำถามเกี่ยวกับวิธีการจัดเรียงสัมประสิทธิ์ในสมการเคมี

ตัวอย่างแรก

สมมติว่ามีงานที่ได้รับ: "จัดเรียงสัมประสิทธิ์ในปฏิกิริยา เติมในช่องว่าง กำหนดตัวออกซิไดซ์และตัวรีดิวซ์" ตัวอย่างดังกล่าวมอบให้กับผู้สำเร็จการศึกษาจากโรงเรียนที่เลือกวิชาเคมีเป็นข้อสอบ

KMnO4 + H2SO4 + KBr = MnSO4 + Br2 +…+…

เรามาลองทำความเข้าใจวิธีการจัดค่าสัมประสิทธิ์ในสมการเคมีที่เสนอให้กับวิศวกรและแพทย์ในอนาคตกัน หลังจากจัดเรียงสถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบในวัสดุตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ที่มีอยู่แล้ว เราพบว่าแมงกานีสไอออนทำหน้าที่เป็นตัวออกซิไดซ์ และโบรไมด์ไอออนแสดงคุณสมบัติการรีดิวซ์

เราสรุปได้ว่าสารที่ขาดหายไปไม่ได้มีส่วนร่วมในกระบวนการรีดอกซ์ หนึ่งในผลิตภัณฑ์ที่ขาดหายไปคือน้ำและอย่างที่สองคือโพแทสเซียมซัลเฟต หลังจากรวบรวมเครื่องชั่งอิเล็กทรอนิกส์แล้ว ขั้นตอนสุดท้ายจะเป็นการตั้งค่าสัมประสิทธิ์ในสมการ

ตัวอย่างที่สอง

เรามายกตัวอย่างเพื่อทำความเข้าใจวิธีการจัดเรียงสัมประสิทธิ์ในสมการเคมีของชนิดรีดอกซ์กัน

สมมติว่าเรามีสคีมาต่อไปนี้:

P + HNO3 = NO2 +…+…

ฟอสฟอรัสซึ่งโดยธรรมเนียมแล้วเป็นสารธรรมดา แสดงคุณสมบัติการรีดิวซ์ เพิ่มสถานะออกซิเดชันเป็น +5 ดังนั้นหนึ่งในสารที่ขาดหายไปก็คือกรดฟอสฟอริก H3PO4 OVR ถือว่ามีตัวรีดิวซ์ซึ่งจะเป็นไนโตรเจน ไปเป็นไนตริกออกไซด์ (4) ก่อตัวเป็น NO2

เพื่อที่จะใส่สัมประสิทธิ์ในปฏิกิริยานี้ เราจะสร้างสมดุลทางอิเล็กทรอนิกส์

P0 ให้ 5e = P+5

N+5 ใช้เวลา e = N+4

เนื่องจากกรดไนตริกและไนตริกออกไซด์ (4) จะต้องนำหน้าด้วยปัจจัย 5 เราจึงได้ปฏิกิริยาที่เสร็จสิ้นแล้ว:

P + 5HNO3 = 5NO2 + H2O + H3PO4

สัมประสิทธิ์สเตอริโอเคมีในวิชาเคมีช่วยแก้ปัญหาการคำนวณต่างๆ

ตัวอย่างที่สาม

เนื่องจากการจัดตำแหน่งสัมประสิทธิ์ทำให้เกิดปัญหาสำหรับนักเรียนมัธยมหลายคน จึงจำเป็นต้องหาลำดับของการกระทำโดยใช้ตัวอย่างเฉพาะ เราขอเสนออีกตัวอย่างหนึ่งของงาน ซึ่งการดำเนินการนั้นต้องใช้ความชำนาญในวิธีการจัดเรียงสัมประสิทธิ์ในปฏิกิริยารีดอกซ์

H2S + HMnO4 = S + MnO2 +…

ลักษณะเฉพาะของงานที่เสนอคือจำเป็นต้องเสริมผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาที่ขาดหายไปและหลังจากนั้นคุณสามารถดำเนินการตั้งค่าสัมประสิทธิ์ได้

หลังจากจัดเรียงสถานะออกซิเดชันของแต่ละองค์ประกอบในสารประกอบแล้ว สรุปได้ว่าแมงกานีสซึ่งลดความจุลง แสดงคุณสมบัติการออกซิไดซ์ กำมะถันแสดงให้เห็นถึงความสามารถในการรีดิวซ์ในปฏิกิริยาที่เสนอ โดยถูกรีดิวซ์เป็นสารธรรมดา หลังจากรวบรวมเครื่องชั่งอิเล็กทรอนิกส์แล้ว เราจะต้องวางค่าสัมประสิทธิ์ในโครงร่างกระบวนการที่เสนอเท่านั้น และทำกรรมเสร็จแล้ว

ตัวอย่างที่สี่

สมการทางเคมีเรียกว่ากระบวนการที่สมบูรณ์เมื่อสังเกตกฎการอนุรักษ์มวลของสารอย่างเต็มที่ จะตรวจสอบรูปแบบนี้ได้อย่างไร? จำนวนอะตอมประเภทเดียวกันที่เข้าสู่ปฏิกิริยาต้องสอดคล้องกับจำนวนอะตอมในผลิตภัณฑ์ปฏิสัมพันธ์ เฉพาะในกรณีนี้เท่านั้นที่จะพูดคุยเกี่ยวกับประโยชน์ของปฏิกิริยาทางเคมีที่บันทึกไว้ความเป็นไปได้ของการประยุกต์ใช้สำหรับการคำนวณการแก้ปัญหาการคำนวณในระดับความซับซ้อนต่างๆ นี่คือความแตกต่างของงานที่เกี่ยวข้องกับการจัดเรียงของสัมประสิทธิ์สเตอริโอเคมีที่หายไปในปฏิกิริยา:

ศรี + …+ HF = H2SiF6 + ไม่ +…

ความซับซ้อนของงานคือละเว้นทั้งสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ของปฏิกิริยา หลังจากตั้งค่าองค์ประกอบทั้งหมดของสถานะออกซิเดชัน เราจะเห็นว่าอะตอมของซิลิกอนแสดงคุณสมบัติการรีดิวซ์ในงานที่เสนอ ไนโตรเจน (II) มีอยู่ในผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา หนึ่งในสารประกอบตั้งต้นคือกรดไนตริก ตามหลักเหตุผลแล้ว เราพิจารณาแล้วว่าผลิตภัณฑ์ที่ขาดหายไปของปฏิกิริยาคือน้ำ ขั้นตอนสุดท้ายคือการจัดเรียงของสัมประสิทธิ์สเตอริโอเคมีที่ได้รับในปฏิกิริยา

3Si + 4HNO3 + 18HF = 3H2SiF6 + 4NO + 8H2O

ตัวอย่างโจทย์สมการ

จำเป็นต้องกำหนดปริมาตรของสารละลายไฮโดรเจนคลอไรด์ 10% ซึ่งมีความหนาแน่น 1.05 g / ml ซึ่งจำเป็นสำหรับการทำให้เป็นกลางของแคลเซียมไฮดรอกไซด์ที่เกิดขึ้นระหว่างการไฮโดรไลซิสของคาร์ไบด์ เป็นที่ทราบกันว่าก๊าซที่ปล่อยออกมาในระหว่างการไฮโดรไลซิสมีปริมาตร 8.96 ลิตร (n.a.)

CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2

แคลเซียมไฮดรอกไซด์ทำปฏิกิริยากับไฮโดรเจนคลอไรด์ทำให้เกิดการวางตัวเป็นกลางอย่างสมบูรณ์:

Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O

เราคำนวณมวลของกรดที่จำเป็นสำหรับกระบวนการนี้

ค่าสัมประสิทธิ์และดัชนีในสมการเคมี

กำหนดปริมาตรของสารละลายไฮโดรเจนคลอไรด์ การคำนวณปัญหาทั้งหมดดำเนินการโดยคำนึงถึงสัมประสิทธิ์สเตอริโอเคมีซึ่งยืนยันความสำคัญ

ในที่สุด

การวิเคราะห์ผลลัพธ์ของการสอบสถานะแบบรวมศูนย์ในวิชาเคมีระบุว่างานที่เกี่ยวข้องกับการตั้งค่าสัมประสิทธิ์สเตอริโอเคมีในสมการ การรวบรวมสมดุลทางอิเล็กทรอนิกส์ การกำหนดตัวออกซิไดซ์และตัวรีดิวซ์ทำให้เกิดปัญหาร้ายแรงสำหรับผู้สำเร็จการศึกษาระดับมัธยมศึกษาสมัยใหม่ น่าเสียดายที่ระดับความเป็นอิสระของผู้สำเร็จการศึกษาสมัยใหม่นั้นแทบไม่มี ดังนั้นนักเรียนมัธยมปลายจึงไม่ได้ใช้พื้นฐานทางทฤษฎีที่ครูเสนอ

ในบรรดาข้อผิดพลาดทั่วไปที่เด็กนักเรียนทำเมื่อวางค่าสัมประสิทธิ์ในปฏิกิริยาประเภทต่างๆ มีข้อผิดพลาดทางคณิตศาสตร์มากมาย ตัวอย่างเช่น ไม่ใช่ทุกคนที่รู้วิธีค้นหาตัวคูณร่วมน้อย หารและคูณตัวเลขอย่างถูกต้อง สาเหตุของปรากฏการณ์นี้คือการลดจำนวนชั่วโมงที่จัดสรรในโรงเรียนการศึกษาสำหรับการศึกษาหัวข้อนี้ ด้วยโปรแกรมพื้นฐานในวิชาเคมี ครูไม่มีโอกาสได้ทำงานกับนักเรียนในประเด็นที่เกี่ยวข้องกับการรวบรวมความสมดุลทางอิเล็กทรอนิกส์ในกระบวนการรีดอกซ์

การศึกษา
สี่เหลี่ยมคืออะไร? จะหาจุดยอด ส่วน ระนาบ สมการ ปริมาตร พื้นที่ฐาน และมุมของสี่เหลี่ยมได้อย่างไร

มีหลายคำตอบสำหรับคำถามว่าสี่เหลี่ยมคืออะไร ทุกอย่างขึ้นอยู่กับว่าคุณกำลังถามคำถามนี้กับใคร นักดนตรีจะบอกว่าสี่เหลี่ยมจัตุรัสคือ 4, 8, 16, 32 บาร์หรือดนตรีแจ๊สด้นสด เด็ก - มันคืออะไร ...

รถยนต์
บ่อยแค่ไหนที่จะเปลี่ยนสารป้องกันการแข็งตัวในรถ?

ในระหว่างการทำงานของเครื่องยนต์รถยนต์ อุณหภูมิของก๊าซภายในกระบอกสูบจะสูงถึง 2,000 องศา ด้วยเหตุนี้ชิ้นส่วนของหน่วยพลังงานจึงมีความร้อนสูง เพื่อขจัดความร้อนส่วนเกินออกจากเครื่องยนต์ ...

รถยนต์
เทอร์โมสตัทในรถยนต์ทำงานอย่างไร? หลักการทำงาน

ไม่มีรถสมัยใหม่คนไหนสมบูรณ์แบบได้หากไม่มีระบบระบายความร้อน เธอคือผู้ที่รับความร้อนทั้งหมดที่เล็ดลอดออกมาจากเครื่องยนต์ระหว่างการประมวลผลส่วนผสมที่ติดไฟได้ ลูกสูบกำลังเคลื่อนที่ส่วนผสมกำลังไหม้ตามลำดับคุณต้องมีดี ...

รถยนต์
วิธีการเติมเครื่องปรับอากาศในรถด้วยมือของคุณเอง? ฉันควรเติมเครื่องปรับอากาศในรถบ่อยแค่ไหน? ฉันสามารถชาร์จเครื่องปรับอากาศในรถได้ที่ไหน?

เครื่องปรับอากาศในรถยนต์ไม่ได้เป็นเพียงความหรูหราในทุกวันนี้ แต่ยังเป็นอุปกรณ์ยานยนต์ที่จำเป็นซึ่งมีหน้าที่รับผิดชอบต่อสภาพอากาศในห้องโดยสารที่เอื้ออำนวย รถยนต์สมัยใหม่เกือบทุกรุ่นมีการติดตั้งหากไม่มีสภาพอากาศ...

รถยนต์
วิธีล้างแอร์ในรถด้วยมือของคุณเอง?

เจ้าของรถต้องดูแลสภาพของชิ้นส่วนหลักและกลไกของรถอยู่เสมอ ท้ายที่สุดการรักษาความสะอาดและอยู่ในสภาพดีช่วยให้คุณได้รับความปลอดภัยในระดับที่เหมาะสม ...

รถยนต์
น้ำมันเกียร์ 80W90: ลักษณะการเลือกบทวิจารณ์ น้ำมันชนิดใดที่จะเติมในกระปุกเกียร์ธรรมดา?

น้ำมันเกียร์ 80W90 ซึ่งเป็นลักษณะที่เราจะพิจารณาในวันนี้สามารถนำมาประกอบกับค่าเฉลี่ยระหว่างคลาสความหนืด 85W90 และ 75W90 ลองหารายละเอียดเพิ่มเติมว่าคุณสมบัติเชิงคุณภาพแตกต่างจากกันอย่างไร ...

รถยนต์
น้ำมันชนิดใดที่จะเติมในพวงมาลัยเพาเวอร์? เคล็ดลับการเปลี่ยนถ่ายน้ำมันเครื่องพวงมาลัยเพาเวอร์

พวงมาลัยเพาเวอร์ เช่นเดียวกับส่วนประกอบและส่วนประกอบอื่นๆ ของรถ จำเป็นต้องมีการบำรุงรักษาเป็นระยะ บ่อยครั้ง มาตรการป้องกันทั้งหมดลงมาเพื่อเปลี่ยนสารทำงาน บ่อยครั้งคุณแค่ต้องการ...

รถยนต์
วิธีชำระค่าจอดรถในมอสโก กฎการจอดรถแบบเสียค่าบริการ

มีกฎสำหรับการจอดรถแบบเสียค่าบริการซึ่งสร้างขึ้นเพื่อให้ชีวิตง่ายขึ้นสำหรับผู้ขับขี่รถยนต์ในมอสโก ไม่เป็นความลับที่การจอดรถในเมืองหลวงไม่ใช่เรื่องง่ายเลย: ริมถนนของเมืองนั้นเต็มไปด้วยรถยนต์...

รถยนต์
วิธีทำน้ำหอมในรถด้วยมือของคุณเอง

เจ้าของรถทุกคนต้องการกลิ่นหอมอันเป็นที่รักและน่ารื่นรมย์อยู่เสมอในห้องโดยสารของม้าเหล็กของเขา บางคนชอบกลิ่นกาแฟ บางคนชอบผลไม้รสเปรี้ยว และบางคนชอบความสดชื่น รสอะไร...

รถยนต์
วิธีชาร์จแบตเตอรี่ที่บ้าน?

เจ้าของรถทุกคนอาจประสบปัญหาแบตเตอรี่หมด ปัญหานี้อาจเกิดขึ้นกับผู้ขับขี่คนใดก็ได้หากคุณไม่ใส่ใจกับแหล่งพลังงานของรถเพียงพอ เราจะพูดถึง...

ตัวเลือกที่ 1

a) Na + O2 -> Na2O d) H2 + F2 -> HF
b) CaCO3-> CaO + CO2 e) H2O + K2O -> KOH
c) Zn + H2SO4 -> H2 + ZnSO4 f) Cu(OH)2 + HNO3 -> Cu(NO3)2 + H2O

บทที่ 13

เขียนคำจำกัดความ:
a) ปฏิกิริยาผสม b) ปฏิกิริยาคายความร้อน c) ปฏิกิริยาที่ไม่สามารถย้อนกลับได้

ก) คาร์บอนทำปฏิกิริยากับออกซิเจนและเกิดคาร์บอนมอนอกไซด์ (II)
b) แมกนีเซียมออกไซด์ทำปฏิกิริยากับกรดไนตริกและแมกนีเซียมไนเตรตและน้ำจะก่อตัว
c) เหล็ก (III) ไฮดรอกไซด์สลายตัวเป็นเหล็กออกไซด์ (III) และน้ำ
d) มีเทน CH4 เผาไหม้ในออกซิเจนและคาร์บอนมอนอกไซด์ (IV) และเกิดน้ำ
จ) ไนตริกออกไซด์ (V) เมื่อละลายในน้ำจะเกิดกรดไนตริก

4. แก้ปัญหาตามสมการ:
ก) ปริมาณไฮโดรเจนฟลูออไรด์เกิดขึ้นเมื่อไฮโดรเจนทำปฏิกิริยากับฟลูออรีนในปริมาณเท่าใด
ข) แคลเซียมออกไซด์ก่อตัวขึ้นในระหว่างการสลายตัวของหินปูนที่มี CaCO3 80%
c) ปริมาณและมวลของไฮโดรเจนที่จะถูกปล่อยออกมาเมื่อทำปฏิกิริยากับกรดซิงค์ซัลฟิวริกที่มีสิ่งเจือปน 35%?

ตัวเลือก2

1. จัดเรียงค่าสัมประสิทธิ์ กำหนดชนิดของปฏิกิริยาเคมี จดชื่อสารภายใต้สูตรดังนี้

a) P + O2 -> P2O5 d) H2 + N2 -> NH3
b) CaCO3 + HCl -> CaCl2 + H2O + CO2 e) H2O + Li2O -> LiOH
c) Mg + H2SO4 -> H2 + MgSO4 e) Ca(OH)2 + HNO3 -> Ca(NO3)2 + H2O

2. เขียนคำจำกัดความ:
a) ปฏิกิริยาการสลายตัว b) ปฏิกิริยาดูดความร้อน c) ปฏิกิริยาเร่งปฏิกิริยา

3. เขียนสมการตามคำอธิบาย:
ก) คาร์บอนทำปฏิกิริยากับออกซิเจนและเกิดคาร์บอนมอนอกไซด์ (IV)
b) แบเรียมออกไซด์ทำปฏิกิริยากับกรดไนตริกและแบเรียมไนเตรตและเกิดน้ำ
c) อะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์สลายตัวเป็นอะลูมิเนียมออกไซด์และน้ำ
d) แอมโมเนีย NH3 เผาไหม้ในออกซิเจนและไนโตรเจนและน้ำจะเกิดขึ้น
e) ฟอสฟอรัส (V) ออกไซด์เมื่อละลายในน้ำจะเกิดกรดฟอสฟอริก

4. แก้ปัญหาตามสมการ:
ก) ปริมาณแอมโมเนียเกิดขึ้นเมื่อไฮโดรเจนทำปฏิกิริยากับไนโตรเจน?
ข) แคลเซียมคลอไรด์จำนวนมากเกิดขึ้นจากปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริกของหินอ่อนที่มี CaCO3 80%
c) ปริมาณและมวลของไฮโดรเจนที่จะถูกปล่อยออกมาเมื่อทำปฏิกิริยากับกรดแมกนีเซียมซัลฟิวริกที่มีสิ่งเจือปน 30%?

จะเขียนสมการเคมีได้อย่างไร? ประการแรก การจัดสถานะออกซิเดชันของแต่ละองค์ประกอบในสารประกอบเป็นสิ่งสำคัญ สมมติว่ามีงานที่ได้รับ: "จัดเรียงสัมประสิทธิ์ในปฏิกิริยา เติมในช่องว่าง กำหนดตัวออกซิไดซ์และตัวรีดิวซ์" หนึ่งในผลิตภัณฑ์ที่ขาดหายไปคือน้ำและอย่างที่สองคือโพแทสเซียมซัลเฟต หลังจากรวบรวมเครื่องชั่งอิเล็กทรอนิกส์แล้ว ขั้นตอนสุดท้ายจะเป็นการตั้งค่าสัมประสิทธิ์ในสมการ การคำนวณปัญหาทั้งหมดดำเนินการโดยคำนึงถึงสัมประสิทธิ์สเตอริโอเคมีซึ่งยืนยันความสำคัญ ในบรรดาข้อผิดพลาดทั่วไปที่เด็กนักเรียนทำเมื่อวางค่าสัมประสิทธิ์ในปฏิกิริยาประเภทต่างๆ มีข้อผิดพลาดทางคณิตศาสตร์มากมาย

มีกฎเกณฑ์บางอย่างที่สามารถกำหนดได้สำหรับแต่ละองค์ประกอบ สูตรที่ประกอบด้วยสามองค์ประกอบมีความแตกต่างกันในการคำนวณสถานะออกซิเดชัน มาพูดถึงวิธีการปรับสมดุลสมการเคมีกันต่อโดยใช้วิธีสมดุลอิเล็กตรอนกัน ข้อกำหนดเบื้องต้นคือการตรวจสอบจำนวนของแต่ละองค์ประกอบในส่วนซ้ายและขวา หากวางสัมประสิทธิ์อย่างถูกต้อง จำนวนของมันควรจะเท่ากัน

วิธีพีชคณิต

อย่าลืมอ่านเกี่ยวกับการวิเคราะห์ธาตุเพื่อดูรายละเอียดสูตรเชิงประจักษ์และการวิเคราะห์ทางเคมี

เคมีศึกษาสาร คุณสมบัติ และการเปลี่ยนแปลงของสาร ในรูปแบบโมเลกุล กระบวนการเผาไหม้เหล็กในบรรยากาศสามารถแสดงได้โดยใช้สัญลักษณ์และสัญลักษณ์ ตามกฎการอนุรักษ์มวลสารต้องนำปัจจัย 2 มาวางหน้าสูตรผลิตภัณฑ์ ต่อไป ให้ตรวจสอบแคลเซียม ในการเริ่มต้น สำหรับแต่ละองค์ประกอบในสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ปฏิสัมพันธ์ เราจะใส่ค่าของสถานะออกซิเดชัน ขั้นตอนต่อไปคือการทดสอบไฮโดรเจน

การทำให้สมดุลของปฏิกิริยาเคมี

จำเป็นต้องทำให้ปฏิกิริยาเคมีสมดุลกันเพื่อให้ได้ปฏิกิริยาที่สมบูรณ์จากสมการเคมีอย่างง่าย เริ่มจากคาร์บอนกันก่อน

กฎการอนุรักษ์มวลไม่รวมการปรากฏตัวของอะตอมใหม่และการทำลายของอะตอมเก่าในปฏิกิริยาเคมี ให้ความสนใจกับดัชนีของแต่ละอะตอมเป็นผู้ระบุจำนวนของพวกเขา โดยการเพิ่มดัชนีหน้าโมเลกุลของสารทางด้านขวาของสมการ ทำให้เราเปลี่ยนจำนวนอะตอมของออกซิเจนด้วย ตอนนี้จำนวนอะตอมของคาร์บอน ไฮโดรเจน และออกซิเจนทั้งหมดเท่ากันทั้งสองข้างของสมการ

พวกเขาบอกว่าถ้าตัวประกอบอยู่นอกวงเล็บ ทุกองค์ประกอบในวงเล็บจะถูกคูณด้วยมัน คุณต้องเริ่มด้วยไนโตรเจนเพราะมันน้อยกว่าออกซิเจนและไฮโดรเจน ยิ่งใหญ่ ไฮโดรเจนเท่ากัน ถัดมาเป็นแบเรียม ปรับระดับได้ไม่ต้องสัมผัส ก่อนเกิดปฏิกิริยาจะมีคลอรีนสองตัวหลังจากนั้น - ตัวเดียวเท่านั้น สิ่งที่ต้องทำ? เนื่องจากสัมประสิทธิ์ที่เพิ่งตั้งค่า หลังจากปฏิกิริยา ได้โซเดียมสองตัว และก่อนเกิดปฏิกิริยา ก็ได้สองด้วย เยี่ยมมาก อย่างอื่นมีความสมดุล ขั้นตอนต่อไปคือการจัดสถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบทั้งหมดในแต่ละสาร เพื่อให้เข้าใจว่าเกิดออกซิเดชันเกิดขึ้นที่ใดและที่ใดเกิดการรีดักชัน

ตัวอย่างการแยกวิเคราะห์ปฏิกิริยาง่าย ๆ

ด้านขวาไม่มีดัชนี คือ ออกซิเจน 1 อนุภาค และด้านซ้าย 2 อนุภาค ไม่สามารถทำดัชนีหรือแก้ไขสูตรเคมีเพิ่มเติมได้ เนื่องจากเขียนไว้อย่างถูกต้อง ทางด้านขวา เราคูณหนึ่งด้วย 2 เพื่อให้ได้ออกซิเจนไอออน 2 ตัวที่นั่นเช่นกัน

ก่อนเริ่มงาน คุณต้องเรียนรู้ว่าตัวเลขที่อยู่หน้าองค์ประกอบทางเคมีหรือสูตรทั้งหมดเรียกว่าสัมประสิทธิ์ เราเริ่มวิเคราะห์ ดังนั้นมันจึงกลายเป็นจำนวนอะตอมที่เท่ากันของแต่ละองค์ประกอบก่อนและหลังเครื่องหมายเท่ากับ พึงระลึกไว้เสมอว่าสัมประสิทธิ์คูณด้วยดัชนี และไม่บวกเพิ่ม

คุณสามารถใช้เอกสารใด ๆ เพื่อวัตถุประสงค์ของคุณเองได้ตามเงื่อนไขต่อไปนี้:

2) สัญลักษณ์ขององค์ประกอบทางเคมีควรเขียนอย่างเคร่งครัดในรูปแบบที่ปรากฏในตารางธาตุ

บัตรข้อมูล "อัลกอริทึมสำหรับการจัดตำแหน่งของสัมประสิทธิ์ในสมการปฏิกิริยาเคมี"

3) ในบางครั้ง สถานการณ์เกิดขึ้นเมื่อสูตรของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ถูกเขียนอย่างถูกต้องครบถ้วน แต่ยังไม่มีการใส่สัมประสิทธิ์ ปัญหาที่เป็นไปได้มากที่สุดคือปฏิกิริยาออกซิเดชันของสารอินทรีย์ที่โครงกระดูกคาร์บอนขาด

สมการปฏิกิริยาต้องไม่เพียงแต่เขียนได้เท่านั้น แต่ยังต้องอ่านด้วย ดังนั้นบางครั้งเมื่อเขียนสูตรทั้งหมดในสมการปฏิกิริยาแล้วจึงจำเป็นต้องทำให้จำนวนอะตอมเท่ากันในแต่ละส่วนของสมการ - เพื่อจัดเรียงสัมประสิทธิ์ นับว่าอะตอมของแต่ละธาตุเท่ากันที่ด้านซ้ายและด้านขวาของสมการหรือไม่

สำหรับเด็กนักเรียนหลายคน การเขียนสมการปฏิกิริยาเคมีและการจัดเรียงสัมประสิทธิ์อย่างถูกต้องไม่ใช่เรื่องง่าย แต่คุณต้องจำกฎง่ายๆสองสามข้อและงานจะหยุดสร้างปัญหา ค่าสัมประสิทธิ์ กล่าวคือ ตัวเลขที่อยู่หน้าสูตรโมเลกุลเคมี ใช้กับสัญลักษณ์ทั้งหมด และคูณด้วยดัชนีแต่ละตัวของแต่ละสัญลักษณ์!

สมการปฏิกิริยาในวิชาเคมีเป็นการบันทึกกระบวนการทางเคมีโดยใช้สูตรเคมีและเครื่องหมายทางคณิตศาสตร์

บันทึกดังกล่าวเป็นแผนผังของปฏิกิริยาเคมี เมื่อเครื่องหมาย “=” ปรากฏขึ้น จะเรียกว่า “สมการ” มาลองแก้ดู.

ตัวอย่างการแยกวิเคราะห์ปฏิกิริยาง่าย ๆ

แคลเซียมมีหนึ่งอะตอม เนื่องจากค่าสัมประสิทธิ์ไม่คุ้มค่า ดัชนีไม่ได้เขียนไว้ที่นี่ ซึ่งหมายความว่าเป็นดัชนีเดียว ทางด้านขวาของสมการ Ca ก็เป็นหนึ่งเช่นกัน เราไม่จำเป็นต้องทำงานกับแคลเซียม

เราดูที่องค์ประกอบถัดไป - ออกซิเจน ดัชนี 2 แสดงว่ามีออกซิเจน 2 ไอออน ด้านขวาไม่มีดัชนี คือ ออกซิเจน 1 อนุภาค และด้านซ้าย 2 อนุภาค เรากำลังทำอะไรอยู่? ไม่สามารถทำดัชนีหรือแก้ไขสูตรเคมีเพิ่มเติมได้ เนื่องจากเขียนไว้อย่างถูกต้อง

สัมประสิทธิ์คือสิ่งที่เขียนก่อนส่วนที่เล็กที่สุด พวกเขามีสิทธิที่จะเปลี่ยนแปลง เพื่อความสะดวก เราจะไม่เขียนสูตรใหม่เอง ทางด้านขวา เราคูณหนึ่งด้วย 2 เพื่อให้ได้ออกซิเจนไอออน 2 ตัวที่นั่นเช่นกัน

หลังจากที่เราตั้งค่าสัมประสิทธิ์ เราก็ได้แคลเซียม 2 อะตอม ด้านซ้ายมีอันเดียว ตอนนี้เราเลยต้องใส่ 2 ข้างหน้าของแคลเซียม

ตอนนี้เรามาตรวจสอบผลลัพธ์กัน หากจำนวนอะตอมของธาตุเท่ากันทั้งสองข้าง เราก็ใส่เครื่องหมาย "เท่ากับ" ได้

อีกตัวอย่างที่ดี: ไฮโดรเจน 2 ตัวทางด้านซ้าย และหลังลูกศร เราก็มีไฮโดรเจน 2 ตัวเช่นกัน

• ออกซิเจนสองอันก่อนลูกศรและหลังลูกศรไม่มีดัชนีซึ่งหมายถึงหนึ่งอัน
• ด้านซ้ายมากขึ้น ด้านขวาน้อยลง
• เราใส่ปัจจัย 2 ไว้หน้าน้ำ

เราคูณสูตรทั้งหมดด้วย 2 และตอนนี้เราได้เปลี่ยนปริมาณไฮโดรเจนแล้ว เราคูณดัชนีด้วยสัมประสิทธิ์ ได้ 4 และทางด้านซ้ายมีไฮโดรเจนสองอะตอม และเพื่อให้ได้ 4, เราต้องคูณไฮโดรเจนด้วยสอง

นี่คือกรณีที่องค์ประกอบในสูตรหนึ่งและอีกสูตรหนึ่งอยู่ที่มือข้างหนึ่ง จนถึงลูกศร

ไอออนกำมะถันหนึ่งตัวทางด้านซ้ายและหนึ่งไอออนกำมะถันทางด้านขวา ออกซิเจน 2 อนุภาค และออกซิเจนอีก 2 อนุภาค ด้านซ้ายมีออกซิเจน 4 ตัว ด้านขวามีออกซิเจน 3 ตัว นั่นคือในอีกด้านหนึ่งจะได้รับจำนวนอะตอมคู่และอีกจำนวนหนึ่งเป็นเลขคี่ ถ้าเราคูณเลขคี่ด้วย 2 เราจะได้เลขคู่ เราทำให้มันมีค่าเท่ากันก่อน เมื่อต้องการทำเช่นนี้ ให้คูณสูตรทั้งหมดด้วยสองสูตรหลังลูกศร หลังจากการคูณ เราได้ออกซิเจนไอออน 6 ตัว และอะตอมของกำมะถัน 2 อะตอม ทางด้านซ้าย เรามีอนุภาคขนาดเล็กของกำมะถัน ทีนี้มาทำให้เท่ากัน เราใส่สมการทางซ้ายหน้าสีเทา 2

เรียกว่า.

ปฏิกิริยาที่ซับซ้อน

ตัวอย่างนี้ซับซ้อนกว่า เนื่องจากมีองค์ประกอบของสสารมากกว่า

สิ่งนี้เรียกว่าปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลาง สิ่งที่ต้องทำให้เท่าเทียมกันที่นี่ก่อนอื่น:

• ทางด้านซ้ายมีโซเดียมอะตอมหนึ่งอะตอม
• ด้านขวาดัชนีบอกว่ามีโซเดียม 2 ตัว

ข้อสรุปแนะนำตัวเองว่าจำเป็นต้องคูณสูตรทั้งหมดด้วยสอง

ทีนี้เรามาดูกันว่ากำมะถันมากแค่ไหน หนึ่งด้านซ้ายและขวา ให้ความสนใจกับออกซิเจน ทางด้านซ้าย เรามีออกซิเจน 6 อะตอม ในทางกลับกัน - 5. ชิดขวาน้อยลง ชิดซ้ายมากขึ้น เลขคี่ต้องนำมาเป็นค่าคู่ ในการทำเช่นนี้ เราคูณสูตรน้ำด้วย 2 นั่นคือ เราสร้าง 2 จากออกซิเจนหนึ่งอะตอม

ตอนนี้ทางด้านขวามีอะตอมออกซิเจนแล้ว 6 อะตอม นอกจากนี้ยังมี 6 อะตอมทางด้านซ้าย การตรวจสอบไฮโดรเจน อะตอมไฮโดรเจน 2 อะตอม และไฮโดรเจนอีก 2 อะตอม นั่นคือจะมีไฮโดรเจนสี่อะตอมทางด้านซ้าย และในอีกด้านหนึ่งก็มีไฮโดรเจนสี่อะตอมด้วย องค์ประกอบทั้งหมดมีความสมดุล เราใส่เครื่องหมาย "เท่ากับ"

ตัวอย่างต่อไป

ตัวอย่างที่น่าสนใจคือมีวงเล็บปรากฏขึ้น พวกเขาบอกว่าถ้าตัวประกอบอยู่นอกวงเล็บ ทุกองค์ประกอบในวงเล็บจะถูกคูณด้วยมัน คุณต้องเริ่มด้วยไนโตรเจนเพราะมันน้อยกว่าออกซิเจนและไฮโดรเจน ทางด้านซ้ายมีไนโตรเจนหนึ่งตัวและทางด้านขวาโดยคำนึงถึงวงเล็บมีสองตัว

ด้านขวามีอะตอมไฮโดรเจนสองอะตอม แต่จำเป็นต้องมีสี่อะตอม เราออกจากสถานการณ์นี้ได้โดยเพียงแค่คูณน้ำด้วยสอง ส่งผลให้มีไฮโดรเจนสี่ตัว ยิ่งใหญ่ ไฮโดรเจนเท่ากัน มีออกซิเจนเหลืออยู่ ก่อนปฏิกิริยามี 8 อะตอม หลัง - 8 เช่นกัน

เยี่ยม ทุกองค์ประกอบเท่ากัน เราใส่ "เท่ากัน" ได้

ตัวอย่างล่าสุด.

ถัดมาเป็นแบเรียม ปรับระดับได้ไม่ต้องสัมผัส ก่อนเกิดปฏิกิริยาจะมีคลอรีนสองตัวหลังจากนั้น - ตัวเดียวเท่านั้น สิ่งที่ต้องทำ? ใส่คลอรีน 2 หน้าหลังปฏิกิริยา

เนื่องจากสัมประสิทธิ์ที่เพิ่งตั้งค่า หลังจากปฏิกิริยา ได้โซเดียมสองตัว และก่อนเกิดปฏิกิริยา ก็ได้สองด้วย เยี่ยมมาก อย่างอื่นมีความสมดุล

ปฏิกิริยายังสามารถทำให้เท่ากันได้โดยใช้วิธีสมดุลทางอิเล็กทรอนิกส์ วิธีการนี้มีกฎหลายข้อที่สามารถนำไปปฏิบัติได้ ขั้นตอนต่อไปคือการจัดสถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบทั้งหมดในแต่ละสารเพื่อให้เข้าใจว่าเกิดออกซิเดชันเกิดขึ้นที่ใดและที่ใดเกิดการรีดักชัน

การจัดสัมประสิทธิ์

จำนวนอะตอมของธาตุหนึ่งตัวทางด้านซ้ายของสมการต้องเท่ากับจำนวนอะตอมของธาตุนั้นทางด้านขวาของสมการ

งานที่ 1 (สำหรับกลุ่ม)กำหนดจำนวนอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีแต่ละชนิดที่เกี่ยวข้องกับปฏิกิริยา

1. คำนวณจำนวนอะตอม:

ก) ไฮโดรเจน: 8NH3, NaOH, 6NaOH, 2NaOH, H3PO4, 2H2SO4, 3H2S04, 8H2SO4;

6) ออกซิเจน: C02, 3C02, 2C02, 6CO, H2SO4, 5H2SO4, 4H2S04, HN03.

2. คำนวณจำนวนอะตอม: ก)ไฮโดรเจน:

1) NaOH + HCl 2) CH4+H20 3) 2Na+H2

ข) ออกซิเจน:

1) 2CO + 02 2) CO2 + 2H.O. 3)4NO2 + 2H2O + O2

อัลกอริทึมสำหรับการจัดเรียงสัมประสิทธิ์ในสมการของปฏิกิริยาเคมี

A1-1 อะตอม A1-2

O-2 อะตอม O-3

2. ในบรรดาองค์ประกอบที่มีจำนวนอะตอมต่างกันในส่วนซ้ายและขวาของโครงร่าง ให้เลือกองค์ประกอบที่มีจำนวนอะตอมมากกว่า

อะตอม O-2 ทางซ้าย

อะตอม O-3 ทางด้านขวา

3. ค้นหาตัวคูณร่วมน้อย (LCM) ของจำนวนอะตอมขององค์ประกอบนี้ทางด้านซ้ายของสมการและจำนวนอะตอมขององค์ประกอบนี้ทางด้านขวาของสมการ

LCM = 6

4. หาร LCM ด้วยจำนวนอะตอมของธาตุนี้ทางด้านซ้ายของสมการ หาค่าสัมประสิทธิ์ทางด้านซ้ายของสมการ

6:2 = 3

อัล + 3O 2 →อัล 2 อู๋ 3

5. หาร LCM ด้วยจำนวนอะตอมของธาตุนี้ทางด้านขวาของสมการ หาค่าสัมประสิทธิ์ทางด้านขวาของสมการ

6:3 = 2

A1+ โอ 2 →2A1 2 O3

6. หากสัมประสิทธิ์เซตเปลี่ยนจำนวนอะตอมของธาตุอื่น ให้ทำซ้ำขั้นตอนที่ 3, 4, 5 อีกครั้ง

A1 + 3O 2 → →2A1 2 อู๋ 3

A1 -1 อะตอม A1 - 4

LCM = 4

4:1=4 4:4=1

4A1 + โซ 2 → →2A1 2 อู๋ 3

. การทดสอบการได้มาซึ่งความรู้เบื้องต้น (8-10 นาที .).

มีอะตอมออกซิเจนสองอะตอมที่ด้านซ้ายของแผนภาพ และอีกอะตอมอยู่ทางด้านขวา จำนวนอะตอมต้องสอดคล้องกันโดยใช้สัมประสิทธิ์

1)2Mg+O2 →2MgO

2) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + โฮ2 O + CO2

งาน2 จัดเรียงสัมประสิทธิ์ในสมการปฏิกิริยาเคมี (โปรดทราบว่าสัมประสิทธิ์เปลี่ยนจำนวนอะตอมของธาตุเดียวเท่านั้น):

1. เฟ 2 อู๋ 3 + อา l → แต่ l 2 อู๋ 3 + เฟ; มก.+น 2 → มก. 3 นู๋ 2 ;

2 อัล+ส → อัล 2 ส 3 ; A1+ จาก → อัล 4 ค 3 ;

3. อัล + Cr 2 อู๋ 3 → Cr + อัล 2 อู๋ 3 ; Ca+P → Ca 3 พี 2 ;

4. C + ชม 2 → CH 4 ; Ca + C → CaS 2 ;

5. เฟ+โอ 2 → เฟ 3 อู๋ 4 ; Si+Mg → มก. 2 ศรี;

6/.นา + ส → นา 2 เอส; CaO+ จาก → CaC 2 + CO;

7.Ca+N 2 → ค เอ 3 นู๋ 2 ; ศรี + Cl 2 → SiCl 4 ;

8 Ag+S → Ag 2 เอส; ชม 2 + จาก l 2 → NS ล.

9. นู๋ 2 + โอ 2 → ไม่; ดังนั้น 2 + จาก → ดังนั้น ;

10.HI → ชม 2 → + 1 2 ; มก.+ NS l → MgCl 2 + ชม 2 ;

11. เฟส+ NS 1 → FeCl 2 + โฮ 2 เอส; Zn + HCl → ZnCl 2 + โฮ 2 ;

12.Br 2 +KI → KBr+I 2 ; ซิ+HF (ร) → SiF 4 + โฮ 2 ;

1./HCl+Na 2 CO 3 → CO 2 +โฮ 2 O + NaCl; KClO 3 +เ → → KCl + SO 2 ;

14.Cl 2 +KBr → KCl + Br 2 ; SiO 2 + จาก → ศรี + CO;

15. SiO 2 + จาก → SiC+CO; Mg+SiO 2 → มก. 2 Si+MgO

16 .

3. เครื่องหมาย "+" ในสมการหมายความว่าอย่างไร

4. ทำไมต้องวางสัมประสิทธิ์ในสมการเคมี