Kimyasal elementlerin periyodik tablosu (periyodik tablo)- elementlerin çeşitli özelliklerinin atom çekirdeğinin yüküne bağımlılığını belirleyen kimyasal elementlerin sınıflandırılması. Sistem, Rus kimyager D. I. Mendeleev tarafından 1869'da oluşturulan periyodik yasanın grafiksel bir ifadesidir. Orijinal versiyonu 1869-1871'de D.I. Mendeleev tarafından geliştirildi ve elementlerin özelliklerinin atom ağırlıklarına (modern anlamda atom kütlesine) bağımlılığını kurdu. Toplamda, periyodik sistemi tasvir etmek için birkaç yüz seçenek (analitik eğriler, tablolar, geometrik şekiller vb.) önerilmiştir. Sistemin modern versiyonunda, elemanların iki boyutlu bir tabloda özetlendiği, her sütunun (grup) ana fiziksel ve kimyasal özellikleri tanımladığı ve satırların belirli bir dereceye kadar benzer dönemleri temsil ettiği varsayılmaktadır. birbirlerine.

D.I. Mendeleev'in kimyasal elementlerin periyodik tablosu

Rus kimyager Mendeleev'in keşfi, bilimin gelişmesinde, yani atom-moleküler bilimin gelişmesinde (açık ara) en önemli rolü oynadı. Bu keşif, basit ve karmaşık kimyasal bileşikler hakkında en anlaşılır ve öğrenmesi kolay fikirlerin elde edilmesini mümkün kıldı. Modern dünyada kullandığımız elementlerle ilgili kavramlara ancak tablo sayesinde sahip olabiliyoruz. Yirminci yüzyılda, tablonun yaratıcısı tarafından gösterilen, uranyum ötesi elementlerin kimyasal özelliklerinin değerlendirilmesinde periyodik sistemin öngörücü rolü ortaya çıktı.

19. yüzyılda geliştirilen Mendeleev'in kimya biliminin yararına olan periyodik tablosu, 20. yüzyılda FİZİĞİn (atom fiziği ve atom çekirdeği) gelişimi için atom türlerinin hazır bir sistematizasyonunu sağladı. Yirminci yüzyılın başında fizikçiler araştırma yoluyla atom numarasının (atom numarası olarak da bilinir) aynı zamanda bu elementin atom çekirdeğinin elektrik yükünün bir ölçüsü olduğunu tespit ettiler. Ve periyodun sayısı (yani yatay seri) atomun elektron kabuklarının sayısını belirler. Ayrıca tablonun dikey sıra numarasının, elementin dış kabuğunun kuantum yapısını belirlediği ortaya çıktı (dolayısıyla aynı sıradaki elementlerin benzer kimyasal özelliklere sahip olması zorunludur).

Rus bilim adamının keşfi, dünya bilim tarihinde yeni bir döneme damgasını vurdu; bu keşif yalnızca kimyada büyük bir sıçrama yapmakla kalmadı, aynı zamanda bilimin diğer birçok alanı için de paha biçilemezdi. Periyodik tablo, elementler hakkında tutarlı bir bilgi sistemi sağladı; buna dayanarak bilimsel sonuçlar çıkarmak ve hatta bazı keşifleri tahmin etmek mümkün hale geldi.

Periyodik Tablo Periyodik tablonun özelliklerinden biri, grubun (tablodaki sütunun) dönemlere veya bloklara göre periyodik eğilimin daha anlamlı ifadelerine sahip olmasıdır. Günümüzde kuantum mekaniği ve atom yapısı teorisi, elementlerin grup özünü, değerlik kabuklarının aynı elektronik konfigürasyonlarına sahip olmaları ve bunun sonucunda aynı sütunda yer alan elementlerin çok benzer (özdeş) özelliklere sahip olmasıyla açıklamaktadır. Benzer kimyasal özelliklere sahip elektronik konfigürasyon. Atom kütlesi arttıkça özelliklerde kararlı bir değişiklik yönünde açık bir eğilim vardır. Periyodik tablonun bazı alanlarında (örneğin D ve F bloklarında) yatay benzerliklerin dikey olanlardan daha belirgin olduğu unutulmamalıdır.

Periyodik tablo, uluslararası grup adlandırma sistemine göre 1'den 18'e kadar (soldan sağa) seri numaraları atanan grupları içerir. Geçmişte grupları tanımlamak için Romen rakamları kullanılıyordu. Amerika’da, Roma rakamından sonra S ve P bloklarında yer alan grup için “A” harfi, D blokta yer alan gruplar için ise “B” harfi konulması uygulaması vardı. O dönemde kullanılan tanımlayıcılar ikincisi ile aynı, zamanımızdaki modern endekslerin sayısıdır (örneğin, IVB adı, zamanımızdaki 4. gruptaki öğelere karşılık gelir ve IVA, 14. öğe grubudur). O zamanın Avrupa ülkelerinde de benzer bir sistem kullanılıyordu, ancak burada “A” harfi 10'a kadar olan grupları ve “B” harfi - 10'dan sonra anlamına geliyordu. Ancak 8,9,10 numaralı gruplar üçlü bir grup olarak ID VIII'e sahipti. Bu grup isimleri, bugün hala kullanılan yeni IUPAC notasyon sisteminin 1988 yılında yürürlüğe girmesiyle sona ermiştir.

Birçok gruba bitkisel nitelikteki sistematik olmayan isimler verildi (örneğin, "toprak alkali metaller" veya "halojenler" ve diğer benzer isimler). 3'ten 14'e kadar olan gruplar, birbirlerine daha az benzemeleri ve dikey kalıplara daha az uymaları nedeniyle bu tür isimleri almamıştır; genellikle ya numarayla ya da grubun ilk elementinin adıyla (titanyum) adlandırılırlar. , kobalt vb.) .

Periyodik tablonun aynı grubuna ait kimyasal elementler elektronegatiflik, atom yarıçapı ve iyonlaşma enerjisinde belirli eğilimler gösterir. Bir grupta yukarıdan aşağıya doğru enerji seviyeleri doldukça atomun yarıçapı artar, elementin değerlik elektronları çekirdekten uzaklaşırken iyonlaşma enerjisi azalır ve atomdaki bağlar zayıflar, bu da atomun atomizasyonunu kolaylaştırır. elektronların uzaklaştırılması. Elektronegatiflik de azalır; bu, çekirdek ile değerlik elektronları arasındaki mesafenin artmasının bir sonucudur. Ancak bu modellerin istisnaları da vardır; örneğin grup 11'de elektronegatiflik azalmak yerine yukarıdan aşağıya doğru artar. Periyodik tabloda “Periyot” adı verilen bir çizgi vardır.

Gruplar arasında, yatay yönlerin daha önemli olduğu gruplar vardır (dikey yönlerin daha önemli olduğu diğerlerinden farklı olarak), bu tür gruplar, lantanitlerin ve aktinitlerin iki önemli yatay diziyi oluşturduğu F bloğunu içerir.

Elementler atom yarıçapı, elektronegatiflik, iyonlaşma enerjisi ve elektron ilgi enerjisinde belirli modeller gösterir. Sonraki her element için yüklü parçacıkların sayısının artması ve elektronların çekirdeğe çekilmesi nedeniyle atom yarıçapı soldan sağa azalır, bununla birlikte iyonlaşma enerjisi artar ve atomdaki bağ arttıkça, Bir elektronu uzaklaştırmanın zorluğu artar. Tablonun sol tarafında yer alan metaller, daha düşük bir elektron ilgi enerjisi göstergesi ile karakterize edilir ve buna göre sağ tarafta, metal olmayanlar için (soy gazları saymazsak) elektron ilgi enerjisi göstergesi daha yüksektir.

Periyodik tablonun farklı bölgeleri, son elektronun atomun hangi kabuğunda bulunduğuna bağlı olarak ve elektron kabuğunun önemi göz önüne alındığında, genellikle bloklar halinde tanımlanır.

S bloğu ilk iki element grubunu (alkali ve alkali toprak metalleri, hidrojen ve helyum) içerir.
P bloğu, 13'ten 18'e kadar (IUPAC'a göre veya Amerika'da benimsenen sisteme göre - IIIA'dan VIIIA'ya kadar) son altı grubu içerir, bu blok aynı zamanda tüm metaloidleri de içerir.

Blok - D, gruplar 3 ila 12 (Amerika'da IUPAC veya IIIB ila IIB), bu blok tüm geçiş metallerini içerir.
Blok - F, genellikle periyodik tablonun dışında yer alır ve lantanitleri ve aktinitleri içerir.

Kimyasal element, basit bir maddenin atomlarının bir koleksiyonunu, yani daha basit (moleküllerinin yapısına göre) bileşenlere bölünemeyen bir maddeyi tanımlayan kolektif bir terimdir. Bir parça saf demir verildiğini ve kimyagerlerin icat ettiği herhangi bir cihaz veya yöntemi kullanarak onu varsayımsal bileşenlerine ayırmasının istendiğini hayal edin. Ancak hiçbir şey yapamazsınız; demir asla daha basit bir şeye bölünmez. Basit bir madde olan demir, Fe kimyasal elementine karşılık gelir.

Teorik tanım

Yukarıda belirtilen deneysel gerçek, aşağıdaki tanım kullanılarak açıklanabilir: Bir kimyasal element, karşılık gelen basit maddenin, yani aynı türden atomların atomlarının (moleküllerin değil!) soyut bir koleksiyonudur. Yukarıda bahsedilen saf demir parçasındaki atomların her birine ayrı ayrı bakmanın bir yolu olsaydı, o zaman bunların hepsi demir atomu olurdu. Bunun aksine, demir oksit gibi bir kimyasal bileşik her zaman en az iki farklı türde atom içerir: demir atomları ve oksijen atomları.

Bilmeniz gereken terimler

Atom kütlesi: Bir kimyasal elementin atomunu oluşturan proton, nötron ve elektronların kütlesi.

Atomik numara: Bir elementin atomunun çekirdeğindeki proton sayısı.

Kimyasal sembol: Belirli bir öğenin adını temsil eden bir harf veya Latin harfleri çifti.

Kimyasal bileşik: İki veya daha fazla kimyasal elementin belli bir oranda bir araya gelmesinden oluşan madde.

Metal: Diğer elementlerle kimyasal tepkimelerde elektronlarını kaybeden element.

Metaloid: Bazen metal, bazen de ametal olarak reaksiyona giren element.

Metal olmayan: Diğer elementlerle kimyasal reaksiyonlarda elektron kazanmayı amaçlayan bir element.

Kimyasal Elementlerin Periyodik Tablosu: Kimyasal elementleri atom numaralarına göre sınıflandırmaya yarayan sistem.

Sentetik eleman: Laboratuvarda yapay olarak üretilen ve genellikle doğada bulunmayan şey.

Doğal ve sentetik elementler

Doksan iki kimyasal element Dünya'da doğal olarak bulunur. Geri kalanı laboratuvarlarda yapay olarak elde edildi. Sentetik bir kimyasal element tipik olarak parçacık hızlandırıcılardaki (elektronlar ve protonlar gibi atom altı parçacıkların hızını arttırmak için kullanılan cihazlar) veya nükleer reaktörlerdeki (nükleer reaksiyonlar tarafından salınan enerjiyi kontrol etmek için kullanılan cihazlar) nükleer reaksiyonların ürünüdür. Atom numarası 43 olan ilk sentetik element, 1937'de İtalyan fizikçiler C. Perrier ve E. Segre tarafından keşfedilen teknetyumdu. Teknesyum ve prometyum dışında tüm sentetik elementlerin çekirdeği uranyumdan daha büyüktür. Adını alan son sentetik kimyasal element karaciğermoryumdur (116) ve ondan önce de flerovyumdur (114).

İki düzine ortak ve önemli unsur

* Değer belirtilmezse öğe yüzde 0,1'den azdır.

Madde oluşumunun temel nedeni olarak Büyük Patlama

Evrendeki ilk kimyasal element hangisiydi? Bilim insanları bu sorunun cevabının yıldızlarda ve yıldızların oluşma süreçlerinde yattığına inanıyor. Evrenin 12 ila 15 milyar yıl önce bir noktada ortaya çıktığına inanılıyor. Bu ana kadar enerji dışında var olan hiçbir şey düşünülmemektedir. Ancak bu enerjiyi büyük bir patlamaya (sözde Büyük Patlama) dönüştüren bir şey oldu. Büyük Patlama'dan sonraki saniyelerde madde oluşmaya başladı.

Maddenin ortaya çıkan ilk basit biçimleri protonlar ve elektronlardı. Bazıları birleşerek hidrojen atomlarını oluşturur. İkincisi bir proton ve bir elektrondan oluşur; var olabilecek en basit atomdur.

Yavaş yavaş, uzun süreler boyunca, hidrojen atomları uzayın belirli alanlarında bir araya gelerek yoğun bulutlar oluşturmaya başladı. Bu bulutlardaki hidrojen, yerçekimi kuvvetleri tarafından kompakt oluşumlara çekildi. Sonunda bu hidrojen bulutları yıldızları oluşturacak kadar yoğunlaştı.

Yeni elementlerin kimyasal reaktörleri olarak yıldızlar

Bir yıldız, nükleer reaksiyonlardan enerji üreten bir madde kütlesidir. Bu reaksiyonlardan en yaygın olanı, dört hidrojen atomunun bir helyum atomu oluşturmasını içerir. Yıldızlar oluşmaya başladıktan sonra helyum Evrende ortaya çıkan ikinci element oldu.

Yıldızlar yaşlandıkça hidrojen-helyum nükleer reaksiyonlarından diğer türlere geçerler. İçlerinde helyum atomları karbon atomları oluşturur. Daha sonra karbon atomları oksijen, neon, sodyum ve magnezyumu oluşturur. Daha sonra neon ve oksijen birbirleriyle birleşerek magnezyum oluşturur. Bu reaksiyonlar devam ettikçe giderek daha fazla kimyasal element oluşur.

Kimyasal elementlerin ilk sistemleri

200 yıldan fazla bir süre önce kimyagerler bunları sınıflandırmanın yollarını aramaya başladı. On dokuzuncu yüzyılın ortalarında yaklaşık 50 kimyasal element biliniyordu. Kimyagerlerin çözmeye çalıştığı sorulardan biri. özetlemek gerekirse: bir kimyasal element diğer elementlerden tamamen farklı bir madde midir? Veya bazı unsurlar başkalarıyla bir şekilde bağlantılı mı? Bunları birleştiren genel bir yasa var mı?

Kimyacılar çeşitli kimyasal element sistemleri önerdiler. Örneğin, 1815'te İngiliz kimyager William Prout, eğer birliğe eşit alırsak, tüm elementlerin atom kütlelerinin hidrojen atomunun kütlesinin katları olduğunu, yani tamsayı olmaları gerektiğini öne sürdü. O zamanlar pek çok elementin atomik kütleleri J. Dalton tarafından hidrojenin kütlesine göre hesaplanmıştı. Ancak karbon, nitrojen ve oksijen için durum yaklaşık olarak buysa, 35,5 kütleli klor bu şemaya uymuyordu.

Alman kimyager Johann Wolfgang Dobereiner (1780 – 1849), 1829'da halojen grubu olarak adlandırılan üç elementin (klor, brom ve iyot) bağıl atom kütlelerine göre sınıflandırılabileceğini gösterdi. Bromun atom ağırlığının (79,9), neredeyse tam olarak klor (35,5) ve iyotun (127) atom ağırlıklarının ortalaması olduğu, yani 35,5 + 127 ÷ 2 = 81,25 (79,9'a yakın) olduğu ortaya çıktı. Bu, kimyasal element gruplarından birini oluşturmaya yönelik ilk yaklaşımdı. Dobereiner böyle iki element üçlüsü daha keşfetti, ancak genel bir periyodik yasa formüle edemedi.

Kimyasal elementlerin periyodik tablosu nasıl ortaya çıktı?

Erken sınıflandırma şemalarının çoğu pek başarılı değildi. Daha sonra, 1869 civarında, neredeyse aynı keşif iki kimyager tarafından hemen hemen aynı anda yapıldı. Rus kimyager Dmitri Mendeleev (1834-1907) ve Alman kimyager Julius Lothar Meyer (1830-1895), benzer fiziksel ve kimyasal özelliklere sahip elementleri düzenli bir grup, seri ve periyot sistemi halinde düzenlemeyi önerdiler. Aynı zamanda Mendeleev ve Meyer, kimyasal elementlerin özelliklerinin atom ağırlıklarına bağlı olarak periyodik olarak tekrarlandığına dikkat çekti.

Bugün Mendeleev genel olarak periyodik yasanın kaşifi olarak kabul ediliyor çünkü o, Meyer'in atmadığı bir adım attı. Periyodik tabloda tüm elementler sıralandığında bazı boşluklar ortaya çıktı. Mendeleev buraların henüz keşfedilmemiş elementlerin bulunduğu yerler olduğunu öngördü.

Ancak daha da ileri gitti. Mendeleev henüz keşfedilmemiş bu elementlerin özelliklerini tahmin etti. Periyodik tablonun neresinde olduklarını biliyordu, dolayısıyla özelliklerini tahmin edebiliyordu. Mendeleev'in öngördüğü her kimyasal elementin (galyum, skandiyum ve germanyum) periyodik yasasını yayınlamasından on yıldan kısa bir süre sonra keşfedilmesi dikkat çekicidir.

Periyodik tablonun kısa formu

Periyodik tablonun grafik gösterimi için farklı bilim adamları tarafından kaç seçeneğin önerildiği sayılmaya çalışıldı. 500'den fazla olduğu ortaya çıktı. Üstelik toplam seçenek sayısının% 80'i tablolar, geri kalanı ise geometrik şekiller, matematiksel eğriler vb. -uzun, uzun ve merdiven (piramidal). İkincisi, büyük fizikçi N. Bohr tarafından önerildi.

Aşağıdaki resim kısa formu göstermektedir.

İçinde kimyasal elementler atom numaralarına göre soldan sağa ve yukarıdan aşağıya artan sırada düzenlenmiştir. Böylece periyodik tablonun ilk kimyasal elementi olan hidrojen atom numarası 1'e sahiptir çünkü hidrojen atomlarının çekirdekleri bir ve yalnızca bir proton içerir. Benzer şekilde, tüm oksijen atomlarının çekirdekleri 8 proton içerdiğinden oksijenin atom numarası 8'dir (aşağıdaki şekle bakınız).

Periyodik sistemin ana yapısal parçaları periyotlar ve element gruplarıdır. Altı periyotta tüm hücreler doldurulur, yedincisi henüz tamamlanmamıştır (113, 115, 117 ve 118. elementler laboratuvarlarda sentezlenmiş olmasına rağmen henüz resmi olarak tescil edilmemiştir ve isimleri yoktur).

Gruplar ana (A) ve ikincil (B) alt gruplara ayrılır. Her biri bir satır içeren ilk üç periyodun elemanları yalnızca A alt gruplarına dahil edilir. Geriye kalan dört periyot ise iki satırdan oluşmaktadır.

Aynı gruptaki kimyasal elementler benzer kimyasal özelliklere sahip olma eğilimindedir. Bu nedenle, birinci grup alkali metallerden, ikinci grup ise toprak alkali metallerden oluşur. Aynı periyotta bulunan elementler, alkali metalden soy gaza yavaşça değişen özelliklere sahiptir. Aşağıdaki şekil, atom yarıçapı özelliklerinden birinin tablodaki bireysel öğeler için nasıl değiştiğini göstermektedir.

Periyodik tablonun uzun periyot formu

Aşağıdaki şekilde gösterilmiştir ve satırlar ve sütunlar olmak üzere iki yöne bölünmüştür. Kısa formda olduğu gibi yedi nokta satırı ve grup veya aile adı verilen 18 sütun vardır. Aslında grup sayısının kısa formda 8'den uzun formda 18'e çıkması, tüm elemanların 4'üncüden başlayarak periyotlara iki değil tek satıra yerleştirilmesiyle elde ediliyor.

Tablonun üst kısmında görüldüğü gibi gruplar için iki farklı numaralandırma sistemi kullanılmaktadır. Romen rakamı sistemi (IA, IIA, IIB, IVB, vb.) geleneksel olarak Amerika Birleşik Devletleri'nde popülerdir. Başka bir sistem (1, 2, 3, 4 vb.) Avrupa'da geleneksel olarak kullanılmaktadır ve birkaç yıl önce ABD'de kullanılması önerilmiştir.

Periyodik tabloların yukarıdaki şekillerdeki görünümü, yayınlanmış herhangi bir tabloda olduğu gibi biraz yanıltıcıdır. Bunun nedeni tabloların alt kısmında gösterilen iki öğe grubunun aslında bunların içinde yer alması gerektiğidir. Örneğin lantanitler baryum (56) ve hafniyum (72) arasındaki 6. periyoda aittir. Ek olarak aktinitlerin radyum (88) ile rutherfordiyum (104) arasındaki 7. periyoda ait olduğu bilinmektedir. Bir masaya yerleştirilselerdi, bir kağıt parçasına veya bir duvar tablosuna sığamayacak kadar geniş olurdu. Bu nedenle bu elemanların tablonun altına yerleştirilmesi gelenekseldir.

Atomun bileşimi.

Bir atom oluşur atom çekirdeği Ve elektron kabuğu.

Bir atomun çekirdeği protonlardan oluşur ( p+) ve nötronlar ( N 0). Çoğu hidrojen atomunun bir protondan oluşan bir çekirdeği vardır.

Proton sayısı N(p+) nükleer yüke eşittir ( Z) ve doğal element serisindeki (ve elementlerin periyodik tablosundaki) elementin sıra numarası.

N(P +) = Z

Nötronların toplamı N(N 0), yalnızca harfle gösterilir N ve proton sayısı Z isminde kütle Numarası ve harfle belirtilir A.

A = Z + N

Bir atomun elektron kabuğu, çekirdeğin etrafında hareket eden elektronlardan oluşur ( e -).

Elektron sayısı N(e-) nötr bir atomun elektron kabuğundaki proton sayısına eşittir Z onun çekirdeğinde.

Bir protonun kütlesi yaklaşık olarak bir nötronun kütlesine ve bir elektronun kütlesinin 1840 katına eşittir; dolayısıyla bir atomun kütlesi neredeyse çekirdeğin kütlesine eşittir.

Atomun şekli küreseldir. Çekirdeğin yarıçapı atomun yarıçapından yaklaşık 100.000 kat daha küçüktür.

Kimyasal element- aynı nükleer yüke sahip (çekirdeğinde aynı sayıda proton bulunan) atom türü (atom topluluğu).

İzotop- Çekirdeğinde aynı sayıda nötron bulunan aynı elementin atomlarından oluşan bir koleksiyon (veya çekirdeğinde aynı sayıda proton ve aynı sayıda nötron bulunan bir atom türü).

Farklı izotoplar, atomlarının çekirdeğindeki nötron sayısında birbirinden farklılık gösterir.

Tek bir atomun veya izotopun tanımı: (E - element sembolü), örneğin: .

Bir atomun elektron kabuğunun yapısı

Atomik yörünge- Bir atomdaki elektronun durumu. Yörüngenin sembolü. Her yörüngenin karşılık gelen bir elektron bulutu vardır.

Temel (uyarılmamış) durumdaki gerçek atomların yörüngeleri dört türdendir: S, P, D Ve F.

Elektronik bulut- yüzde 90 (veya daha fazla) olasılıkla bir elektronun bulunabileceği uzay kısmı.

Not: Bazen “atomik yörünge” ve “elektron bulutu” kavramları birbirinden ayırt edilmez ve her ikisine de “atomik yörünge” denir.

Bir atomun elektron kabuğu katmanlıdır. Elektronik katman aynı büyüklükteki elektron bulutlarından oluşur. Bir katman formunun yörüngeleri elektronik ("enerji") seviyesi, enerjileri hidrojen atomu için aynı, ancak diğer atomlar için farklıdır.

Aynı türdeki yörüngeler gruplandırılır. elektronik (enerji) alt seviyeler:
S-alt düzey (birinden oluşur S-orbitaller), sembol - .
P-alt düzey (üçten oluşur) P
D-alt seviye (beşten oluşur) D-orbitaller), sembol - .
F-alt düzey (yediden oluşur) F-orbitaller), sembol - .

Aynı alt seviyedeki yörüngelerin enerjileri aynıdır.

Alt seviyeleri belirlerken, alt seviye sembolüne katman numarası (elektronik seviye) eklenir, örneğin: 2 S, 3P, 5D araç S-ikinci seviyenin alt seviyesi, P-üçüncü seviyenin alt seviyesi, D-beşinci seviyenin alt seviyesi.

Bir seviyedeki alt seviyelerin toplam sayısı seviye numarasına eşittir N. Bir seviyedeki toplam yörünge sayısı eşittir N 2. Buna göre bir katmandaki toplam bulut sayısı da şuna eşittir: N 2 .

Tanımlar: - serbest yörünge (elektronsuz), - eşlenmemiş elektronlu yörünge, - elektron çiftli yörünge (iki elektronlu).

Elektronların bir atomun yörüngelerini doldurma sırası üç doğa kanunu tarafından belirlenir (formülasyonlar basitleştirilmiş terimlerle verilmiştir):

1. En az enerji ilkesi: Elektronlar, yörüngelerin enerjisini arttıracak şekilde yörüngeleri doldurur.

2. Pauli ilkesi: Bir yörüngede ikiden fazla elektron bulunamaz.

3. Hund kuralı - bir alt seviyede, elektronlar önce boş yörüngeleri doldurur (birer birer) ve ancak bundan sonra elektron çiftleri oluştururlar.

Elektronik seviyedeki (veya elektron katmanındaki) toplam elektron sayısı 2'dir N 2 .

Alt seviyelerin enerjiye göre dağılımı şu şekilde ifade edilir (artan enerji sırasına göre):

1S, 2S, 2P, 3S, 3P, 4S, 3D, 4P, 5S, 4D, 5P, 6S, 4F, 5D, 6P, 7S, 5F, 6D, 7P ...

Bu dizi, bir enerji diyagramıyla açıkça ifade edilir:

Bir atomun elektronlarının seviyeler, alt seviyeler ve yörüngeler arasındaki dağılımı (bir atomun elektronik konfigürasyonu), bir elektron formülü, bir enerji diyagramı veya daha basit bir şekilde elektron katmanlarının bir diyagramı ("elektron diyagramı") olarak gösterilebilir.

Atomların elektronik yapısına örnekler:

Değerlik elektronları- kimyasal bağların oluşumunda rol alabilen bir atomun elektronları. Herhangi bir atom için, bunların tümü dış elektronlar artı enerjisi dıştakilerden daha büyük olan ön-dış elektronlardır. Örneğin: Ca atomunun 4 dış elektronu vardır S 2, bunlar aynı zamanda değerliktir; Fe atomunun 4 dış elektronu vardır S 2 ama 3'ü var D 6, dolayısıyla demir atomunun 8 değerlik elektronu vardır. Kalsiyum atomunun değerlik elektronik formülü 4'tür S 2 ve demir atomları - 4 S 2 3D 6 .

D. I. Mendeleev'in kimyasal elementlerin periyodik tablosu
(kimyasal elementlerin doğal sistemi)

Kimyasal elementlerin periyodik kanunu(modern formülasyon): kimyasal elementlerin özellikleri ve bunların oluşturduğu basit ve karmaşık maddeler periyodik olarak atom çekirdeğinin yükünün değerine bağlıdır.

Periyodik tablo- periyodik yasanın grafik ifadesi.

Doğal dizi kimyasal elementler- Atomlarının çekirdeklerindeki artan proton sayısına göre veya aynı şekilde bu atomların çekirdeklerinin artan yüklerine göre düzenlenmiş bir dizi kimyasal element. Bu serideki bir elementin atom numarası, bu elementin herhangi bir atomunun çekirdeğindeki proton sayısına eşittir.

Kimyasal elementler tablosu, doğal kimyasal element serilerinin "kesilmesiyle" oluşturulur. dönemler(tablonun yatay satırları) ve benzer elektronik atom yapısına sahip elementlerin gruplandırılması (tablonun dikey sütunları).

Öğeleri gruplar halinde birleştirme şeklinize bağlı olarak tablo şu şekilde olabilir: uzun dönem(aynı sayıda ve türde değerlik elektronuna sahip elementler gruplar halinde toplanır) ve kısa süre(aynı sayıda değerlik elektronuna sahip elementler gruplar halinde toplanır).

Kısa dönem tablosu grupları alt gruplara ayrılmıştır ( ana Ve taraf), uzun dönem tablosundaki gruplarla çakışıyor.

Aynı periyoda ait elementlerin tüm atomları, periyot sayısına eşit, aynı sayıda elektron katmanına sahiptir.

Periyotlardaki element sayısı: 2, 8, 8, 18, 18, 32, 32. Sekizinci periyodun elementlerinin çoğu yapay olarak elde edildi, bu periyodun son elementleri henüz sentezlenmedi. İlki dışındaki tüm periyotlar alkali metal oluşturan bir elementle (Li, Na, K, vb.) başlar ve soy gaz oluşturan bir elementle (He, Ne, Ar, Kr, vb.) biter.

Kısa dönem tablosunda her biri iki alt gruba (ana ve ikincil) ayrılan sekiz grup vardır; uzun dönem tablosunda ise Romen rakamlarıyla A veya B harfleriyle numaralandırılmış on altı grup vardır. örnek: IA, IIIB, VIA, VIIB. Uzun dönem tablosunun IA grubu, kısa dönem tablosunun birinci grubunun ana alt grubuna karşılık gelir; grup VIIB - yedinci grubun ikincil alt grubu: geri kalanı - benzer şekilde.

Kimyasal elementlerin özellikleri doğal olarak gruplara ve periyotlara göre değişir.

Dönemler halinde (seri numarası arttıkça)

• nükleer yük artar
• dış elektronların sayısı artar,
• atomların yarıçapı azalır,
• elektronlar ile çekirdek arasındaki bağın gücü artar (iyonlaşma enerjisi),
• elektronegatiflik artar,
• basit maddelerin oksitleyici özellikleri arttırılır ("metaliklik"),
• basit maddelerin indirgeyici özellikleri zayıflar ("metallik"),
• Hidroksitlerin ve karşılık gelen oksitlerin temel karakterini zayıflatır,
• hidroksitlerin ve karşılık gelen oksitlerin asidik karakteri artar.

Gruplar halinde (artan seri numarasıyla)

• nükleer yük artar
• atomların yarıçapı artar (yalnızca A gruplarında),
• elektronlar ve çekirdek arasındaki bağın gücü azalır (iyonlaşma enerjisi; yalnızca A gruplarında),
• elektronegatiflik azalır (yalnızca A gruplarında),
• basit maddelerin oksitleyici özellikleri zayıflar ("metaliklik"; yalnızca A gruplarında),
• basit maddelerin indirgeyici özellikleri artar ("metallik"; yalnızca A gruplarında),
• Hidroksitlerin ve karşılık gelen oksitlerin temel karakteri artar (yalnızca A gruplarında),
• Hidroksitlerin ve karşılık gelen oksitlerin asidik karakterini zayıflatır (sadece A gruplarında),
• hidrojen bileşiklerinin stabilitesi azalır (indirgeme aktiviteleri artar; yalnızca A gruplarında).

"Konu 9. "konuyla ilgili görevler ve testler. Atomun yapısı. Periyodik yasa ve kimyasal elementlerin periyodik sistemi, D. I. Mendeleev (PSHE) "."

• Periyodik yasa - Periyodik yasa ve atomların yapısı 8-9. Sınıflar
  Bilmelisiniz: yörüngeleri elektronlarla doldurma yasaları (en az enerji ilkesi, Pauli ilkesi, Hund kuralı), periyodik element tablosunun yapısı.

  Şunları yapabilmeniz gerekir: elementin periyodik tablodaki konumuna göre bir atomun bileşimini belirlemek ve bunun tersine, bileşimini bilerek periyodik sistemde bir element bulmak; yapı diyagramını, bir atomun, iyonun elektronik konfigürasyonunu tasvir edin ve tersine, diyagramdan ve elektronik konfigürasyondan PSCE'deki bir kimyasal elementin konumunu belirleyin; PSCE'deki konumuna göre elementi ve oluşturduğu maddeleri karakterize etmek; Periyodik sistemin bir periyodunda ve bir ana alt grubunda atomların yarıçapındaki değişiklikleri, kimyasal elementlerin özelliklerini ve oluşturdukları maddeleri belirler.

  Örnek 1.Üçüncü elektron seviyesindeki yörünge sayısını belirleyin. Bu yörüngeler nelerdir?
  Yörünge sayısını belirlemek için formülü kullanırız N yörüngeler = N 2 nerede N- seviye numarası. N yörüngeler = 3 2 = 9. Bir 3 S-, üç 3 P- ve beş 3 D-orbitaller.

  Örnek 2. Hangi elementin atomunun elektronik formül 1'e sahip olduğunu belirleyin S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 1 .
  Hangi element olduğunu belirlemek için atomun toplam elektron sayısına eşit olan atom numarasını bulmanız gerekir. Bu durumda: 2 + 2 + 6 + 2 + 1 = 13. Bu alüminyumdur.

  İhtiyacınız olan her şeyin öğrenildiğinden emin olduktan sonra görevleri tamamlamaya devam edin. Başarılar dileriz.

  
  Önerilen Kaynaklar:
  • O. S. Gabrielyan ve diğerleri Kimya 11. sınıf. M., Bustard, 2002;
  • G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. Kimya 11. sınıf. M., Eğitim, 2001.

Periyodik yasa D.I. Mendeleev ve kimyasal elementlerin periyodik tablosu kimyanın gelişmesinde büyük öneme sahiptir. Kimya profesörü D.I.'nin olduğu 1871 yılına geri dönelim. Mendeleev, sayısız deneme ve yanılma sonucunda şu sonuca vardı: “... elementlerin özellikleri ve dolayısıyla oluşturdukları basit ve karmaşık cisimlerin özellikleri, periyodik olarak atom ağırlıklarına bağlıdır.” Elementlerin özelliklerindeki değişikliklerin periyodikliği, dış elektron katmanının elektronik konfigürasyonunun çekirdeğin yükündeki artışla periyodik olarak tekrarlanması nedeniyle ortaya çıkar.

Periyodik yasanın modern formülasyonu bu:

"Kimyasal elementlerin özellikleri (yani oluşturdukları bileşiklerin özellikleri ve biçimi), periyodik olarak kimyasal elementlerin atomlarının çekirdeğinin yüküne bağlıdır."

Mendeleev kimya öğretirken her elementin bireysel özelliklerini hatırlamanın öğrenciler için zorluklara neden olduğunu anladı. Elementlerin özelliklerini hatırlamayı kolaylaştıracak sistematik bir yöntem oluşturmanın yollarını aramaya başladı. Sonuç şuydu: doğal masa, daha sonra olarak tanındı periyodik.

Modern tablomuz periyodik tabloya çok benzer. Şimdi ona daha yakından bakalım.

Mendeleev tablosu

Mendeleev'in periyodik tablosu 8 grup ve 7 periyottan oluşur.

Tablonun dikey sütunlarına denir gruplar . Her gruptaki elementler benzer kimyasal ve fiziksel özelliklere sahiptir. Bu, aynı grubun elemanlarının dış katmanın benzer elektronik konfigürasyonlarına sahip olması, elektron sayısının grup numarasına eşit olmasıyla açıklanmaktadır. Bu durumda grup ikiye ayrılır. ana ve ikincil alt gruplar.

İÇİNDE Ana alt gruplar değerlik elektronları dış ns- ve np-alt seviyelerinde bulunan elemanları içerir. İÇİNDE Yan alt gruplar değerlik elektronları dış ns-alt seviyesinde ve iç (n - 1) d-alt seviyesinde (veya (n - 2) f-alt seviyesinde) bulunan elemanları içerir.

İçindeki tüm unsurlar periyodik tablo , hangi alt seviye (s-, p-, d- veya f-) değerlik elektronlarının sınıflandırıldığına bağlı olarak: s-elementler (grup I ve II'nin ana alt gruplarının elemanları), p-elementler (ana alt grup III'ün elemanları) - VII grupları), d-elementler (yan alt grupların elemanları), f-elementler (lantanitler, aktinititler).

Bir elementin en yüksek değerliliği (O, F, bakır alt grubunun elementleri ve sekizinci grup hariç), bulunduğu grubun numarasına eşittir.

Ana ve ikincil alt grupların elemanları için daha yüksek oksitlerin (ve bunların hidratlarının) formülleri aynıdır. Ana alt gruplarda hidrojen bileşiklerinin bileşimi bu gruptaki elementler için aynıdır. Katı hidritler, I - III gruplarının ana alt gruplarının elemanlarını oluşturur ve IV - VII grupları, gaz halindeki hidrojen bileşiklerini oluşturur. EN 4 tipi hidrojen bileşikleri daha nötr bileşiklerdir, EN 3 bazlardır, H 2 E ve NE asitlerdir.

Tablonun yatay satırlarına ne ad verilir? dönemler. Periyotlardaki elementler birbirinden farklıdır ancak ortak noktaları son elektronların aynı enerji seviyesinde olmasıdır ( Ana kuantum sayısıN- aynısı ).

İlk periyot diğerlerinden sadece 2 elementin bulunmasıyla farklıdır: hidrojen H ve helyum He.

İkinci periyotta 8 element (Li – Ne) bulunmaktadır. Bir alkali metal olan Lityum Li periyodu başlatır ve soy gaz neon Ne onu kapatır.

Üçüncü periyotta da tıpkı ikinci periyotta olduğu gibi 8 element (Na - Ar) bulunmaktadır. Periyot alkali metal sodyum Na ile başlar ve soy gaz argon Ar onu kapatır.

Dördüncü periyot 18 element (K - Kr) içerir - Mendeleev bunu ilk büyük periyot olarak tanımladı. Aynı zamanda alkali metal Potasyum ile başlar ve inert gaz kripton Kr ile biter. Büyük dönemlerin bileşimi geçiş elemanlarını (Sc - Zn) içerir - D- elementler.

Beşinci periyotta da dördüncüye benzer şekilde 18 element (Rb - Xe) bulunur ve yapısı dördüncüye benzer. Aynı zamanda alkali metal rubidyum Rb ile başlar ve inert gaz ksenon Xe ile biter. Büyük dönemlerin bileşimi geçiş elemanlarını (Y - Cd) içerir - D- elementler.

Altıncı periyot 32 elementten (Cs - Rn) oluşur. 10 hariç D-elementler (La, Hf - Hg) 14'lü bir satır içerir F-elementler (lantanitler) - Ce - Lu

Yedinci dönem henüz bitmedi. Franc Fr ile başlar, altıncı periyotta olduğu gibi halihazırda bulunmuş 32 elementi (Z = 118 olan elemente kadar) içereceği varsayılabilir.

İnteraktif periyodik tablo

Eğer bakarsanız periyodik tablo ve bordan başlayıp polonyum ile astatin arasında biten hayali bir çizgi çizerseniz, tüm metaller çizginin solunda, metal olmayanlar ise sağında olacaktır. Bu çizgiye hemen bitişik olan elementler hem metal hem de metal olmayan özelliklere sahip olacaktır. Bunlara metaloidler veya yarı metaller denir. Bunlar bor, silikon, germanyum, arsenik, antimon, tellür ve polonyumdur.

Periyodik yasa

Mendeleev Periyodik Yasanın şu formülasyonunu verdi: “Basit cisimlerin özellikleri, element bileşiklerinin formları ve özellikleri ve dolayısıyla oluşturdukları basit ve karmaşık cisimlerin özellikleri periyodik olarak atom ağırlıklarına bağlıdır. ”
Dört ana periyodik model vardır:

Sekizli kuralı tüm elementlerin en yakın soy gazın sekiz elektronlu konfigürasyonuna sahip olmak için bir elektron kazanma veya kaybetme eğiliminde olduğunu belirtir. Çünkü Soygazların dış s- ve p-orbitalleri tamamen dolu olduğundan en kararlı elementlerdir.
İyonlaşma enerjisi Bir atomdan bir elektronu çıkarmak için gereken enerji miktarıdır. Oktet kuralına göre periyodik tabloda soldan sağa doğru hareket ederken bir elektronu uzaklaştırmak için daha fazla enerji gerekir. Bu nedenle tablonun sol tarafındaki elementler bir elektron kaybetme eğilimindeyken, sağ taraftaki elementler bir elektron kazanma eğilimindedir. İnert gazlar en yüksek iyonlaşma enerjisine sahiptir. Grupta aşağıya doğru gidildikçe iyonlaşma enerjisi azalır. Düşük enerji seviyelerindeki elektronlar, yüksek enerji seviyelerindeki elektronları itme yeteneğine sahiptir. Bu fenomene denir koruma etkisi. Bu etki nedeniyle dıştaki elektronlar çekirdeğe daha az sıkı bağlanır. Periyot boyunca ilerledikçe iyonlaşma enerjisi soldan sağa doğru düzgün bir şekilde artar.

Elektron ilgisi– Gaz halindeki bir maddenin atomunun ilave bir elektron alması sırasında meydana gelen enerji değişimi. Grupta aşağıya doğru gidildikçe, perdeleme etkisi nedeniyle elektron ilgisi daha az negatif hale gelir.

Elektronegatiflik- kendisiyle ilişkili başka bir atomdan elektronları ne kadar güçlü çekme eğiliminde olduğunun bir ölçüsü. Taşınırken elektronegatiflik artar periyodik tablo soldan sağa ve aşağıdan yukarıya. Soy gazların elektronegatifliğinin olmadığı unutulmamalıdır. Bu nedenle en elektronegatif element flordur.

Bu kavramlardan yola çıkarak atomların ve bileşiklerinin özelliklerinin nasıl değiştiğini ele alalım. periyodik tablo.

Dolayısıyla periyodik bağımlılıkta bir atomun elektronik konfigürasyonuyla ilişkili özellikleri vardır: atom yarıçapı, iyonlaşma enerjisi, elektronegatiflik.

Atomların ve bileşiklerinin özelliklerinin atomdaki konumlarına bağlı olarak değişimini ele alalım. kimyasal elementlerin periyodik tablosu.

Atomun metalik olmama özelliği artar periyodik tabloda hareket ederken soldan sağa ve aşağıdan yukarıya. Buna bağlı oksitlerin temel özellikleri azalır, ve asidik özellikler aynı sırayla artar - soldan sağa ve aşağıdan yukarıya doğru hareket ederken. Dahası, oksitlerin asidik özellikleri daha güçlüdür, onu oluşturan elementin oksidasyon durumu ne kadar yüksek olursa.

Döneme göre soldan sağa Temel özellikler hidroksitler zayıflar; ana alt gruplarda yukarıdan aşağıya doğru temellerin gücü artar. Ayrıca, eğer bir metal birkaç hidroksit oluşturabiliyorsa, o zaman metalin oksidasyon durumundaki bir artışla birlikte, Temel özellikler hidroksitler zayıflar.

Döneme göre soldan sağa oksijen içeren asitlerin gücü artar. Bir grup içinde yukarıdan aşağıya doğru hareket edildiğinde oksijen içeren asitlerin gücü azalır. Bu durumda asit oluşturan elementin oksidasyon durumu arttıkça asidin gücü de artar.

Döneme göre soldan sağa oksijensiz asitlerin gücü artar. Bir grup içerisinde yukarıdan aşağıya doğru hareket edildiğinde oksijensiz asitlerin mukavemeti artar.

Periyodik tablo nasıl kullanılır Deneyimsiz bir kişi için periyodik tabloyu okumak, bir cücenin elflerin eski rünlerine bakmasıyla aynıdır. Bu arada periyodik tablo, eğer doğru kullanılırsa, dünya hakkında çok şey anlatabilir. Sınavda size iyi hizmet vermesinin yanı sıra, çok sayıda kimyasal ve fiziksel problemin çözümünde de yeri doldurulamaz. Ama nasıl okunmalı? Neyse ki bugün herkes bu sanatı öğrenebilir. Bu yazımızda periyodik tabloyu nasıl anlayacağınızı anlatacağız.

Kimyasal elementlerin periyodik tablosu (Mendeleev tablosu), elementlerin çeşitli özelliklerinin atom çekirdeğinin yüküne bağımlılığını belirleyen kimyasal elementlerin bir sınıflandırmasıdır.

Tablonun yaratılış tarihi

Birisi öyle düşünüyorsa, Dmitry Ivanovich Mendeleev basit bir kimyager değildi. Kimyager, fizikçi, jeolog, metrolog, ekolojist, ekonomist, petrol işçisi, havacı, alet yapımcısı ve öğretmendi. Bilim adamı hayatı boyunca çeşitli bilgi alanlarında birçok temel araştırma yapmayı başardı. Örneğin, votkanın ideal gücünü - 40 derece - hesaplayanın Mendeleev olduğuna inanılıyor. Mendeleev'in votka hakkında ne hissettiğini bilmiyoruz, ancak "Alkolün suyla birleşimi üzerine söylem" konulu tezinin votka ile hiçbir ilgisi olmadığını ve 70 dereceden itibaren alkol konsantrasyonlarını dikkate aldığından eminiz. Bilim adamının tüm erdemleriyle birlikte, doğanın temel yasalarından biri olan kimyasal elementlerin periyodik yasasının keşfi ona en geniş şöhreti getirdi.

Bir bilim adamının rüyasında periyodik tabloyu gördüğüne dair bir efsane vardır, bundan sonra yapması gereken tek şey ortaya çıkan fikri düzeltmektir. Ama eğer her şey bu kadar basit olsaydı... Periyodik tablonun yaratılışının bu versiyonu görünüşe göre bir efsaneden başka bir şey değil. Masanın nasıl açıldığı sorulduğunda Dmitry Ivanovich'in kendisi cevap verdi: " Belki yirmi yıldır bunu düşünüyorum ama sen şöyle düşünüyorsun: Orada oturuyordum ve aniden... her şey bitti.”

On dokuzuncu yüzyılın ortalarında, bilinen kimyasal elementleri (63 element biliniyordu) düzenleme girişimleri birkaç bilim adamı tarafından paralel olarak üstlenildi. Örneğin 1862'de Alexandre Emile Chancourtois elementleri bir sarmal boyunca yerleştirdi ve kimyasal özelliklerin döngüsel tekrarına dikkat çekti. Kimyager ve müzisyen John Alexander Newlands, 1866'da periyodik tablonun kendi versiyonunu önerdi. İlginç bir gerçek şu ki, bilim adamı elementlerin düzeninde bir tür mistik müzik armonisi keşfetmeye çalıştı. Diğer girişimlerin yanı sıra Mendeleev'in başarı ile taçlandırılan girişimi de vardı.

1869 yılında ilk tablo diyagramı yayınlandı ve 1 Mart 1869, periyodik kanunun açıldığı gün olarak kabul ediliyor. Mendeleev'in keşfinin özü, artan atom kütlesine sahip elementlerin özelliklerinin monoton olarak değil periyodik olarak değişmesiydi. Tablonun ilk versiyonu yalnızca 63 element içeriyordu ancak Mendeleev çok sayıda alışılmadık kararlar aldı. Bu nedenle tabloda henüz keşfedilmemiş elementlere yer bırakılması gerektiğini ve ayrıca bazı elementlerin atom kütlelerinin de değiştirileceğini tahmin etti. Mendeleev tarafından türetilen yasanın temel doğruluğu, bilim adamı tarafından varlığı tahmin edilen galyum, skandiyum ve germanyumun keşfinden çok kısa bir süre sonra doğrulandı.

Periyodik tablonun modern görünümü

Aşağıda tablonun kendisi bulunmaktadır

Günümüzde elementleri sıralamak için atom ağırlığı (atom kütlesi) yerine atom numarası (çekirdekteki proton sayısı) kavramı kullanılmaktadır. Tablo, artan atom numarasına (proton sayısı) göre soldan sağa doğru düzenlenmiş 120 element içerir.

Tablo sütunları sözde grupları temsil eder ve satırlar dönemleri temsil eder. Tabloda 18 grup ve 8 periyot bulunmaktadır.

• Elementlerin metalik özellikleri bir periyotta soldan sağa doğru gidildikçe azalır, ters yönde ise artar.
• Periyot boyunca soldan sağa doğru gidildikçe atomların boyutları azalır.
• Grupta yukarıdan aşağıya doğru ilerledikçe indirgeyici metal özellikleri artar.
• Oksitleyici ve metalik olmayan özellikler, bir süre boyunca soldan sağa doğru hareket ettirildiğinde artar BEN.

Tablodan bir element hakkında ne öğreniriz? Örneğin, tablodaki üçüncü element olan lityum'u ele alalım ve onu ayrıntılı olarak ele alalım.

Öncelikle element sembolünün kendisini ve onun altında adını görüyoruz. Sol üst köşede elementin atom numarası bulunur ve elementin tabloda düzenlendiği sıraya göre. Daha önce de belirtildiği gibi atom numarası çekirdekteki proton sayısına eşittir. Pozitif protonların sayısı genellikle bir atomdaki (izotoplar hariç) negatif elektronların sayısına eşittir.

Atom kütlesi atom numarasının altında belirtilmiştir (tablonun bu versiyonunda). Atom kütlesini en yakın tam sayıya yuvarlarsak kütle numarası denilen şeyi elde ederiz. Kütle numarası ile atom numarası arasındaki fark çekirdekteki nötron sayısını verir. Böylece helyum çekirdeğindeki nötron sayısı iki, lityumda ise dörttür.

“Yeni Başlayanlar İçin Periyodik Tablo” kursumuz sona erdi. Sonuç olarak sizi tematik videoyu izlemeye davet ediyoruz ve Mendeleev'in periyodik tablosunun nasıl kullanılacağı sorusunun sizin için daha net hale geldiğini umuyoruz. Yeni bir konuyu tek başına değil, deneyimli bir mentorun yardımıyla çalışmanın her zaman daha etkili olduğunu hatırlatırız. Bu nedenle bilgi ve tecrübelerini sizinle memnuniyetle paylaşacak olan onları asla unutmamalısınız.