Çalışma 2 atomik yapı seçeneği 1. Kimya (Atomik yapı) (sunum)

Test No. 1 “Atomun yapısı. Periyodik sistem. Kimyasal formüller"

Zakirova Olisya Telmanovna – kimya öğretmeni.

MBOU"Arskaya ortalama Genel Eğitim okul № 7 "

Hedef: Tutarlılığı, gücü ve bilgi derinliğini kontrol edin“Atomun yapısı. Periyodik sistem. Kimyasal formüller". Öğrencilerin atomun yapısı, bir elementi PSCE'deki konumuna göre karakterize etme ve bileşiklerin moleküler ağırlığını belirleme becerisi hakkında bilgi edinme derecesini kontrol etmek.

1. Aşama. Zamanı organize etmek. 1.Tebrik.

2. İşyerlerinin organizasyonu.

3. Dersin amacının öğrencilere duyurulması

Ders hedefini belirlemek:

Kavramların tekrarlanması, genelleştirilmesi ve sistemleştirilmesi.PZ ve PSE D. I. Mendeleev

Aşama 2: Kavramların tekrarlanması, genelleştirilmesi ve sistemleştirilmesi

Seçenek 1.

1. D.I. Mendeleev'in PSCE'sindeki kimyasal elementin yerini ne belirler?

A) bir atomdaki elektron sayısı B) dış seviyedeki elektron sayısı C) atom çekirdeğindeki nötron sayısı;

D) atom çekirdeğindeki proton sayısı; D) doğru cevap yoktur.

2. Kimyasal elementlerin özelliklerini ne belirler? A) bağıl atom kütlesinin değeri, B) atom çekirdeğinin yükü, C) dış seviyedeki elektron sayısı, D) atomdaki elektron sayısı; E) Doğru cevap yoktur.

3. Herhangi bir kimyasal elementin atomundaki elektronik seviyelerin sayısını nasıl belirleyebilirsiniz?

4. Ana alt grupların elementlerinin atomlarının dış katmanındaki elektron sayısını nasıl belirleyebilirsiniz?

A) dönem numarasına göre; B) grup numarasına göre; C) satır numarasına göre; D) doğru cevap yok.

5. Bir periyotta elementin atom numarası arttıkça atomun yarıçapı nasıl değişir?

A) artar; B) azalır; C) değişmez; D) değişikliklerde bir düzen yoktur.

6. Aşağıdaki elementlerden hangisinin atomunun yarıçapı en büyüktür?

A) berilyum; B) bor; B) karbon; nitrojen.

7.Molekül ağırlığını bulunCO2 ; H2 BU YÜZDEN4

Seçenek 2.

1. Nükleer yük arttıkça kimyasal elementlerin özellikleri nasıl değişir?

A) metalik özellikler artar; B) metalik özellikler periyodik olarak tekrarlanır;

C) metalik olmayan özellikler artar; D) doğru cevap yoktur.

2. Hangi element en belirgin metalik özelliklere sahiptir? A) silikon; B) alüminyum; C) sodyum; D) magnezyum.

3. Periyodik tablonun ana alt gruplarındaki elementlerin özellikleri nükleer yükün artmasıyla nasıl değişir?

A) metalik özellikler zayıflar; B) metalik özellikler değişmez;

C) metalik olmayan özellikler değişmez; D) doğru cevap yoktur.

4. Hangi element en belirgin metalik olmayan özelliklere sahiptir? A) kükürt; B) oksijen; C) selenyum; D) tellür.

5. D.I. Mendeleev'in PSHE'sinde bir kimyasal elementin yerini ne belirler? A) atomun kütlesi; B) atom çekirdeğinin yükü;

C) dış seviyedeki elektronların sayısı; D) atomun elektronik seviyelerinin sayısı; E) doğru cevap yoktur.

6. Bir kimyasal elementin bulunduğu periyodun sayısına göre şunları belirleyebilirsiniz: A) bir atomdaki elektron sayısı;

B) dış elektronik seviyedeki elektronların sayısı C) elementin en yüksek değeri;

D) bir atomdaki elektronik seviyelerin sayısı; D) doğru cevap yoktur.

7.Molekül ağırlığını bulunCO ; H2 BU YÜZDEN3

Seçenek 3.

1. Bir kimyasal elementin özelliklerini ne belirler? A) bir atomdaki elektronların sayısı; B) bir atomdaki elektronik seviyelerin sayısı; C) bir atom çekirdeğindeki nötronların sayısı; D) doğru bir cevap yoktur .

2. Atomun bulunduğu grubun numarasına göre şunları belirleyebilirsiniz: A) atomdaki elektronların sayısı;

B) gruptaki herhangi bir elementin atomunun dış elektronik seviyesindeki elektronların sayısı;

C) belirli bir grubun ana alt grubunun bir elementinin atomundaki dış elektronik seviyedeki elektronların sayısı;

D) bir atomdaki elektronik seviyelerin sayısı; D) doğru cevap yoktur.

3. Elementin atom numarasının arttığı bir periyotta atomun yarıçapı nasıl değişir?

A) değişmez; B) artar; C) azalır; D) periyodik olarak tekrarlanır.

4. Çekirdeğin yükü arttıkça kimyasal elementlerin özellikleri nasıl değişir?A) metalik özellikler zayıflar, B) metalik özellikler periyodik olarak tekrarlanır, C) metalik olmayan özellikler zayıflar;

D) metalik olmayan özellikler periyodik olarak tekrarlanır; D) doğru cevap yoktur.

5. PSHE D.I.'nin ana alt gruplarında elementlerin özellikleri nasıl değişir? Mendeleev artan nükleer yüke sahip mi?

A) metalik özellikler güçlendirilir, B) metalik olmayan özellikler geliştirilir;

C) özellikler değişmez; D) doğru cevap yoktur.

6. Hangi element en belirgin metalik olmayan özelliklere sahiptir?

A) germanyum; B) arsenik; C) brom; D) selenyum.

7.Molekül ağırlığını bulunH2 Ö ; H3 P.O.4

Sahne 3: Dersi özetlemek.

Atomun bileşimi.

Bir atom oluşur atom çekirdeği Ve elektron kabuğu.

Bir atomun çekirdeği protonlardan oluşur ( p+) ve nötronlar ( N 0). Çoğu hidrojen atomunun bir protondan oluşan bir çekirdeği vardır.

Proton sayısı N(p+) nükleer yüke eşittir ( Z) ve doğal element serisindeki (ve elementlerin periyodik tablosundaki) elementin sıra numarası.

N(P +) = Z

Nötronların toplamı N(N 0), yalnızca harfle gösterilir N ve proton sayısı Z isminde kütle Numarası ve harfle belirtilir A.

A = Z + N

Bir atomun elektron kabuğu, çekirdeğin etrafında hareket eden elektronlardan oluşur ( e -).

Elektron sayısı N(e-) nötr bir atomun elektron kabuğundaki proton sayısına eşittir Z onun çekirdeğinde.

Bir protonun kütlesi yaklaşık olarak bir nötronun kütlesine eşittir ve bir elektronun kütlesinin 1840 katıdır, yani bir atomun kütlesi neredeyse çekirdeğin kütlesine eşittir.

Atomun şekli küreseldir. Çekirdeğin yarıçapı atomun yarıçapından yaklaşık 100.000 kat daha küçüktür.

Kimyasal element- aynı nükleer yüke sahip (çekirdeğinde aynı sayıda proton bulunan) atom türü (atom topluluğu).

İzotop- Çekirdeğinde aynı sayıda nötron bulunan aynı elementin atomlarından oluşan bir koleksiyon (veya çekirdeğinde aynı sayıda proton ve aynı sayıda nötron bulunan bir atom türü).

Farklı izotoplar, atomlarının çekirdeğindeki nötron sayısında birbirinden farklılık gösterir.

Tek bir atomun veya izotopun tanımı: (E - element sembolü), örneğin: .

Bir atomun elektron kabuğunun yapısı

Atomik yörünge- Bir atomdaki elektronun durumu. Yörüngenin sembolü. Her yörüngenin karşılık gelen bir elektron bulutu vardır.

Temel (uyarılmamış) durumdaki gerçek atomların yörüngeleri dört türdendir: S, P, D Ve F.

Elektronik bulut- yüzde 90 (veya daha fazla) olasılıkla bir elektronun bulunabileceği uzay kısmı.

Not: Bazen “atomik yörünge” ve “elektron bulutu” kavramları birbirinden ayırt edilmez ve her ikisine de “atomik yörünge” denir.

Bir atomun elektron kabuğu katmanlıdır. Elektronik katman aynı büyüklükteki elektron bulutlarından oluşur. Bir katman formunun yörüngeleri elektronik ("enerji") seviyesi, enerjileri hidrojen atomu için aynı, ancak diğer atomlar için farklıdır.

Aynı türdeki yörüngeler gruplandırılır. elektronik (enerji) alt seviyeler:
S-alt düzey (birinden oluşur S-orbitaller), sembol - .
P-alt düzey (üçten oluşur) P
D-alt seviye (beşten oluşur) D-orbitaller), sembol - .
F-alt düzey (yediden oluşur) F-orbitaller), sembol - .

Aynı alt seviyedeki yörüngelerin enerjileri aynıdır.

Alt seviyeleri belirlerken, alt seviye sembolüne katman numarası (elektronik seviye) eklenir, örneğin: 2 S, 3P, 5D araç S-ikinci seviyenin alt seviyesi, P-üçüncü seviyenin alt seviyesi, D-beşinci seviyenin alt seviyesi.

Bir seviyedeki alt seviyelerin toplam sayısı seviye numarasına eşittir N. Bir seviyedeki toplam yörünge sayısı eşittir N 2. Buna göre bir katmandaki toplam bulut sayısı da şuna eşittir: N 2 .

Tanımlar: - serbest yörünge (elektronsuz), - eşlenmemiş elektronlu yörünge, - elektron çiftli yörünge (iki elektronlu).

Elektronların bir atomun yörüngelerini doldurma sırası üç doğa kanunu tarafından belirlenir (formülasyonlar basitleştirilmiş terimlerle verilmiştir):

1. En az enerji ilkesi: Elektronlar, yörüngelerin enerjisini arttıracak şekilde yörüngeleri doldurur.

2. Pauli ilkesi: Bir yörüngede ikiden fazla elektron bulunamaz.

3. Hund kuralı - bir alt seviyede, elektronlar önce boş yörüngeleri doldurur (birer birer) ve ancak bundan sonra elektron çiftleri oluştururlar.

Elektronik seviyedeki (veya elektron katmanındaki) toplam elektron sayısı 2'dir N 2 .

Alt seviyelerin enerjiye göre dağılımı şu şekilde ifade edilir (artan enerji sırasına göre):

1S, 2S, 2P, 3S, 3P, 4S, 3D, 4P, 5S, 4D, 5P, 6S, 4F, 5D, 6P, 7S, 5F, 6D, 7P ...

Bu dizi, bir enerji diyagramıyla açıkça ifade edilir:

Bir atomun elektronlarının seviyeler, alt seviyeler ve yörüngeler arasındaki dağılımı (bir atomun elektronik konfigürasyonu), bir elektron formülü, bir enerji diyagramı veya daha basit bir şekilde elektron katmanlarının bir diyagramı ("elektron diyagramı") olarak gösterilebilir.

Atomların elektronik yapısına örnekler:

Değerlik elektronları- kimyasal bağların oluşumunda rol alabilen bir atomun elektronları. Herhangi bir atom için, bunların tümü dış elektronlar artı enerjisi dıştakilerden daha büyük olan ön-dış elektronlardır. Örneğin: Ca atomunun 4 dış elektronu vardır S 2, bunlar aynı zamanda değerliktir; Fe atomunun 4 dış elektronu vardır S 2 ama 3'ü var D 6, dolayısıyla demir atomunun 8 değerlik elektronu vardır. Kalsiyum atomunun değerlik elektronik formülü 4'tür S 2 ve demir atomları - 4 S 2 3D 6 .

D. I. Mendeleev'in kimyasal elementlerin periyodik tablosu
(kimyasal elementlerin doğal sistemi)

Kimyasal elementlerin periyodik kanunu(modern formülasyon): kimyasal elementlerin özellikleri ve bunların oluşturduğu basit ve karmaşık maddeler periyodik olarak atom çekirdeğinin yükünün değerine bağlıdır.

Periyodik tablo- periyodik yasanın grafik ifadesi.

Doğal dizi kimyasal elementler- Atomlarının çekirdeklerindeki artan proton sayısına göre veya aynı şekilde bu atomların çekirdeklerinin artan yüklerine göre düzenlenmiş bir dizi kimyasal element. Bu serideki bir elementin atom numarası, bu elementin herhangi bir atomunun çekirdeğindeki proton sayısına eşittir.

Kimyasal elementler tablosu, doğal kimyasal element serilerinin "kesilmesiyle" oluşturulur. dönemler(tablonun yatay satırları) ve benzer elektronik atom yapısına sahip elementlerin gruplandırılması (tablonun dikey sütunları).

Öğeleri gruplar halinde birleştirme şeklinize bağlı olarak tablo şu şekilde olabilir: uzun dönem(aynı sayıda ve türde değerlik elektronuna sahip elementler gruplar halinde toplanır) ve kısa süre(aynı sayıda değerlik elektronuna sahip elementler gruplar halinde toplanır).

Kısa dönem tablosu grupları alt gruplara ayrılmıştır ( ana Ve taraf), uzun dönem tablosundaki gruplarla çakışıyor.

Aynı periyoda ait elementlerin tüm atomları, periyot sayısına eşit, aynı sayıda elektron katmanına sahiptir.

Periyotlardaki element sayısı: 2, 8, 8, 18, 18, 32, 32. Sekizinci periyodun elementlerinin çoğu yapay olarak elde edildi, bu periyodun son elementleri henüz sentezlenmedi. İlki dışındaki tüm periyotlar alkali metal oluşturan bir elementle (Li, Na, K, vb.) başlar ve soy gaz oluşturan bir elementle (He, Ne, Ar, Kr, vb.) biter.

Kısa dönem tablosunda her biri iki alt gruba (ana ve ikincil) ayrılan sekiz grup vardır; uzun dönem tablosunda ise Romen rakamlarıyla A veya B harfleriyle numaralandırılmış on altı grup vardır. örnek: IA, IIIB, VIA, VIIB. Uzun dönem tablosunun IA grubu, kısa dönem tablosunun birinci grubunun ana alt grubuna karşılık gelir; grup VIIB - yedinci grubun ikincil alt grubu: geri kalanı - benzer şekilde.

Kimyasal elementlerin özellikleri doğal olarak gruplara ve periyotlara göre değişir.

Dönemler halinde (seri numarası arttıkça)

• nükleer yük artar
• dış elektronların sayısı artar,
• atomların yarıçapı azalır,
• elektronlar ile çekirdek arasındaki bağın gücü artar (iyonlaşma enerjisi),
• elektronegatiflik artar,
• basit maddelerin oksitleyici özellikleri arttırılır ("metaliklik"),
• basit maddelerin indirgeyici özellikleri zayıflar ("metallik"),
• Hidroksitlerin ve karşılık gelen oksitlerin temel karakterini zayıflatır,
• hidroksitlerin ve karşılık gelen oksitlerin asidik karakteri artar.

Gruplar halinde (artan seri numarasıyla)

• nükleer yük artar
• atomların yarıçapı artar (yalnızca A gruplarında),
• elektronlar ve çekirdek arasındaki bağın gücü azalır (iyonlaşma enerjisi; yalnızca A gruplarında),
• elektronegatiflik azalır (yalnızca A gruplarında),
• basit maddelerin oksitleyici özellikleri zayıflar ("metaliklik"; yalnızca A gruplarında),
• basit maddelerin indirgeyici özellikleri artar ("metallik"; yalnızca A gruplarında),
• Hidroksitlerin ve karşılık gelen oksitlerin temel karakteri artar (yalnızca A gruplarında),
• Hidroksitlerin ve karşılık gelen oksitlerin asidik karakterini zayıflatır (sadece A gruplarında),
• hidrojen bileşiklerinin stabilitesi azalır (indirgeme aktiviteleri artar; yalnızca A gruplarında).

"Konu 9. "konuyla ilgili görevler ve testler. Atomun yapısı. Periyodik yasa ve kimyasal elementlerin periyodik sistemi, D. I. Mendeleev (PSHE) "."

• Periyodik yasa - Periyodik yasa ve atomların yapısı 8-9. Sınıflar
  Bilmelisiniz: yörüngeleri elektronlarla doldurma yasaları (en az enerji ilkesi, Pauli ilkesi, Hund kuralı), periyodik element tablosunun yapısı.

  Şunları yapabilmeniz gerekir: elementin periyodik tablodaki konumuna göre bir atomun bileşimini belirlemek ve bunun tersine, bileşimini bilerek periyodik sistemde bir element bulmak; yapı diyagramını, bir atomun, iyonun elektronik konfigürasyonunu tasvir edin ve tersine, diyagramdan ve elektronik konfigürasyondan PSCE'deki bir kimyasal elementin konumunu belirleyin; PSCE'deki konumuna göre elementi ve oluşturduğu maddeleri karakterize etmek; Periyodik sistemin bir periyodunda ve bir ana alt grubunda atomların yarıçapındaki değişiklikleri, kimyasal elementlerin özelliklerini ve oluşturdukları maddeleri belirler.

  Örnek 1.Üçüncü elektron seviyesindeki yörünge sayısını belirleyin. Bu yörüngeler nelerdir?
  Yörünge sayısını belirlemek için formülü kullanırız N yörüngeler = N 2 nerede N- seviye numarası. N yörüngeler = 3 2 = 9. Bir 3 S-, üç 3 P- ve beş 3 D-orbitaller.

  Örnek 2. Hangi elementin atomunun elektronik formül 1'e sahip olduğunu belirleyin S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 1 .
  Hangi element olduğunu belirlemek için atomun toplam elektron sayısına eşit olan atom numarasını bulmanız gerekir. Bu durumda: 2 + 2 + 6 + 2 + 1 = 13. Bu alüminyumdur.

  İhtiyacınız olan her şeyin öğrenildiğinden emin olduktan sonra görevleri tamamlamaya devam edin. Başarılar dileriz.

  
  Önerilen Kaynaklar:
  • O. S. Gabrielyan ve diğerleri Kimya 11. sınıf. M., Bustard, 2002;
  • G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. Kimya 11. sınıf. M., Eğitim, 2001.

laboratuvar çalışmaları

pratik dersler

bağımsız sınıf çalışması

bağımsız ödev (standart hesaplama)

kontrol (savunmalar, kolokyumlar, testler, sınavlar)

Ders kitapları ve öğreticiler

N.V.Korovin. Genel Kimya

Genel kimya dersi. Teori ve problemler (N.V. Korovin, B.I. Adamson tarafından düzenlenmiştir)

N.V. Korovin ve diğerleri Kimyada laboratuvar çalışması

Takvim planı

Kimyaya Giriş

Enerji Enstitüsü'ndeki kimya temel bir genel teorik disiplindir.

Kimya, maddelerin bileşimini, yapısını, özelliklerini ve dönüşümlerini ve bu dönüşümlere eşlik eden olayları inceleyen bir doğa bilimidir.

dönüşümler yaşanıyor.”

“Kimyanın Altın Çağı” (19. yüzyılın sonu 20. yüzyılın başı)

D.I.Mendeleev'in periyodik yasası (1896)

E. Frankland (1853) tarafından ortaya atılan değerlik kavramı

A.M. Butlerov'un (1861-1863) organik bileşiklerin yapısının teorisi

A. Werner'in karmaşık bileşikler teorisi

M. Gultberg ve L. Waage tarafından yazılan kitlesel eylem yasası

Termokimya esas olarak G.I. Hess tarafından geliştirildi

S. Arrhenius'un elektrolitik ayrışma teorisi

A. Le Chatelier'in mobil denge ilkesi

J.W. Gibbs Faz Kuralı

Bohr-Sommerfeld'in atomun karmaşık yapısına ilişkin teorisi (1913-1916)

Kimyanın mevcut gelişim aşamasının önemi

Kimya yasalarını ve bunların uygulanmasını anlamak, yeni süreçler, makineler, kurulumlar ve cihazlar oluşturmanıza olanak tanır.

Elektrik, yakıt, metal, çeşitli malzemeler, yiyecek vb. elde etmek kimyasal reaksiyonlarla doğrudan ilgilidir. Örneğin, elektrik ve mekanik enerji şu anda esas olarak doğal yakıtların kimyasal enerjisinin (yanma reaksiyonları, su ve safsızlıklarının metallerle etkileşimi vb.) dönüştürülmesiyle elde edilmektedir. Bu süreçleri anlamadan enerji santrallerinin ve içten yanmalı motorların verimli çalışmasını sağlamak mümkün değildir.

Kimya bilgisi aşağıdakiler için gereklidir:

- Bilimsel bir dünya görüşünün oluşumu,

- yaratıcı düşüncenin gelişimi için;

- geleceğin uzmanlarının yaratıcı gelişimi.

Kimyanın mevcut gelişim aşaması, maddelerin ve madde sistemlerinin kimyasal parametrelerinin yorumlanması ve hesaplanması için kuantum (dalga) mekaniğinin yaygın kullanımı ile karakterize edilir ve atomun yapısının kuantum mekaniksel modeline dayanır.

Atom, kimyasal bir elementin özelliklerini taşıyan karmaşık bir elektromanyetik mikrosistemdir.

ATOMİK YAPI

İzotoplar aynı kimyasalın atom çeşitleridir

Atom numaraları aynı fakat atom numaraları farklı olan elementler

Bay (Cl) = 35*0,7543 + 37*0,2457 = 35,491

Kuantum mekaniğinin temel ilkeleri

Kuantum mekaniği- hareketli mikro nesnelerin davranışı (elektronlar dahil) – bu

hem parçacıkların özelliklerinin hem de dalgaların özelliklerinin eşzamanlı tezahürü - ikili (püsküler dalga) doğa.

Enerji Kuantizasyonu: Max Planck (1900, Almanya) –

Maddeler enerjiyi ayrı kısımlarda (kuanta) yayar ve emer. Kuantum enerjisi radyasyon (salınım) frekansı ν ile orantılıdır:

h – Planck sabiti (6,626·10-34 J·s); ν=с/λ, с – ışık hızı, λ – dalga boyu

Albert Einstein (1905): herhangi bir radyasyon bir enerji kuantası (foton) akışıdır E = m v 2

Louis de Broglie (1924, Fransa): elektron da karakterize edilirparçacık dalgasıdualite - radyasyon bir dalga olarak yayılır ve küçük parçacıklardan (fotonlar) oluşur

h/2'den az

x (mv) h/2 (- hata, belirsizlik) Yani Bir parçacığın konumunu ve momentumunu herhangi bir zamanda mutlak doğrulukla belirlemek temelde imkansızdır.

Elektron bulutu Atomik yörünge (AO)

O. bir parçacığın (elektronun) kesin konumu, onu belirli bir hacimde (nükleer yakınında) uzayda bulmanın istatistiksel olasılığı kavramıyla değiştirilir.

E-'nin hareketi dalga karakterine sahiptir ve tanımlanır.

2 dv - nükleer uzaya yakın belirli bir hacimde e- bulmanın olasılık yoğunluğu. Bu uzay denir atomik yörünge (AO).

1926'da Schrödinger, bir atomdaki e'nin durumunu matematiksel olarak tanımlayan bir denklem önerdi. Çözüyorum

dalga fonksiyonunu bulunuz. Basit bir durumda 3 koordinata bağlıdır

Bir elektron negatif bir yük taşır, yörüngesi belirli bir yük dağılımını temsil eder ve denir elektron bulutu

KUANTUM SAYILARI

Schrödinger denklemine göre bir atomdaki elektronun konumunu karakterize etmek için tanıtıldı

1. Ana kuantum sayısı(N)

Bir elektronun enerjisini belirler - enerji seviyesi

elektron bulutunun (yörünge) boyutunu gösterir

1'den 1'e kadar değerler alır

n (enerji seviyesi numarası): 1 2 3 4, vb.

2. Yörünge kuantum numarası(ben):

belirler – bir elektronun yörünge açısal momentumu

yörüngenin şeklini gösterir

0'dan (n -1)'e kadar değerler alır

Grafiksel olarak AO Orbital kuantum numarasıyla temsil edilir: 0 1 2 3 4

Enerji alt seviyesi: s p d f g

E artar

Her n, belirli sayıda l değerine karşılık gelir, yani. Her enerji seviyesi alt seviyelere ayrılmıştır. Alt seviyelerin sayısı seviye numarasına eşittir.

1. enerji seviyesi → 1 alt seviye → 1s 2. enerji seviyesi → 2 alt seviye → 2s2p 3. enerji seviyesi → 3 alt seviye → 3s 3p 3d

4. enerji seviyesi → 4 alt seviye → 4s 4p 4d 4f vb.

3. Manyetik kuantum sayısı(ml)

belirler – elektronun yörüngesel açısal momentumunun keyfi olarak seçilen bir eksene izdüşümünün değeri

JSC'nin mekansal yönelimini gösterir

–l'den + l'ye kadar değerler alır

Herhangi bir l değeri, manyetik kuantum sayısının (2l +1) değerlerine karşılık gelir, yani. Belirli bir türdeki elektron bulutunun uzaydaki olası konumları (2l +1).

s - durum – bir yörünge (2 0+1=1) - m l = 0, çünkü ben = 0

p - durumu – üç yörünge (2 1+1=3)

ml : +1 0 -1, çünkü ben =1

Aynı alt seviyeye ait tüm yörüngeler aynı enerjiye sahiptir ve dejenere olarak adlandırılır.

Sonuç: AO belirli bir n, l, m l kümesiyle karakterize edilir, yani. uzayda belirli boyutlar, şekiller ve yönelimler.

4. Spin kuantum sayısı (ms)

"döndürme" - "iş mili"

elektronun kendi ekseni etrafındaki dönüşüyle ​​ilişkili kendi mekanik torkunu belirler

– (-1/2· sa/2) veya (+1/2· sa/2) değerlerini alır

İlkeler ve kurallar

Atomların elektronik konfigürasyonları

(elektronik konfigürasyon formülleri şeklinde)

Enerji seviyesi numarasını sayılarla belirtin

Enerji alt seviyesi harflerle (s, p, d, f) gösterilir;

Alt seviye üssü sayı anlamına gelir

bu alt seviyedeki elektronlar

19 B 1s2 2s2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

minimum

Bir atomdaki elektronlar, onun en kararlı durumuna karşılık gelen en düşük enerji durumunu işgal eder.

1s 2s 2 p 3 sn 3 p 3 d 4 sn 4 p 4 d 4 f

E'yi artır

Kleçkovski

Elektronlar, temel ve yörünge kuantum sayılarının (n+l) toplamındaki bir artışla karakterize edilen yörüngelere sırayla yerleştirilir; bu toplamın aynı değerlerinde, n baş kuantum sayısının daha küçük değerine sahip yörünge daha erken doldurulur

1 sn<2 s < 2 p = 3 s < 3 p = 4 s < 3 d = 4 p и т. д

seçenek 1

Bölüm A:

1. Bir atomun çekirdeği aşağıdakilerin varlığından dolayı pozitif yüklüdür:

a) protonlar, b) nötronlar, c) elektronlar, d) katyonlar.

2.Hangi ifade hidrojen elementini ifade eder:

a) Hidrojen havadan 14,5 kat daha hafiftir, b) Hidrojenin sudaki kütle oranı %11,11'dir,

c) Gaz karışımındaki hidrojenin hacim oranı %20'dir, d) Oksijen veya hava ile karışımdaki hidrojen patlayıcıdır.

3.Azot atomunun dış enerji seviyesindeki yörüngelerin sayısı şuna eşittir:

bir 4. Yörünge üç boyutlu sekiz rakamı şeklindedir:

a) s, b) p, c) d, d) f.

5.Bir kimyasal elementin atomundaki enerji seviyelerinin sayısı aynıdır:

a) seri numarasıyla, b) grup numarasıyla, c) bağıl atom kütlesiyle, d) periyot numarasıyla.

bir 6. Elektronik konfigürasyon 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 2 atoma karşılık gelir:

a) titanyum, b) kalsiyum, c) germanyum, d) çinko.

bir 7. Hangi s-element ailesi şunları yapar:

a) oksijen, b) helyum, c) krom, d) neodim.

bir 8. Uyarılmış durumdaki bir karbon atomunun maksimum değeri:

a) bir, b) iki, c) üç, d) dört.

9. Temel durumdaki bir klor atomundaki serbest yörüngelerin sayısı şuna eşittir:

a) bir, b) üç, c) beş, d) sıfır.

10. Elementin metalik özellikleri en belirgindir:

a) potasyum, b) kalsiyum, c) magnezyum, d) sodyum.

11. Elektronik konfigürasyonu……3s 2 3p 4 olan bir eleman bulunur:

a) ikinci periyotta, b) üçüncü periyotta, c) dördüncü periyotta, d) altıncı periyotta.

12. Metalik olmayan özellikler en açık şekilde elektronik konfigürasyona sahip bir elementte ifade edilir:

a) 1s 1, b) 1s 2 2s 2 2p 1, c) 1s 2 2s 2 2p 6, d) 1s 2 2s 2 2p 5.

13.N – P – As – Sb – Bi serisindeki atomların dış enerji seviyesindeki elektron sayısı:

a) artar, b) azalır, c) değişmez, d) periyodik olarak değişir.

14.Aşağıdaki elementlerden hangisi her üç oksit tipini de oluşturur: bazik, amfoterik, asidik:

a) krom, b) kükürt, c) kalsiyum, d) alüminyum.

15.Bir atomdaki değerlik elektronlarının dağılımı ....ns 2 np 2 konfigürasyonuna karşılık gelir. Uçucu hidrojen bileşiğinin ve bu elementin daha yüksek oksidinin formülleri sırasıyla:

a) N 2 E ve EO 2, b) EN 4 ve EO 2, c) EN 4 ve EO d) EN 2 ve EO.

Bölüm B:

B1. Bir atomdaki proton, nötron ve elektron sayılarının toplamı 134 olup, nötron sayısı elektron sayısından 11 fazladır. Elementin adını yazınız.

B2.İki atomun çekirdeğinde aynı sayıda proton fakat farklı sayıda nötron bulunur. Birbirleriyle ilişkili olarak ne denir (cevabınızda terimi çoğul olarak belirtin)?

B3. K 0’ın dönüşümü – X→ K+ . Parçacığa ne denir? X, potasyum atomunun verdiği , katyona mı dönüşüyor?

B4. Metal olmayan bir atomun yalnız bir elektron çiftine sahip olduğu önerilen maddelerden bir maddeyi adlandırın: H2, NH3, CH4, C2H6.

B5. Elementler X Ve sen Aynı periyotta ve komşu olan elementler sen Ve Z aynı grupta ve aynı zamanda yan tarafta yer almaktadır. Öğe sen elementlerin oluşturduğu asit moleküllerinin bir parçasıdır X Ve Z. Bileşikler hangi madde sınıfına aittir? Xİle sen Ve Zİle sen. (terimi çoğul olarak yazın).

Bölüm C:

1'den. 31 numaralı kimyasal elementi periyodik tablodaki konumuna göre aşağıdaki plana göre karakterize edin:

C2. D.I. Mendeleev'in tablosundaki küçük periyotlarda ve ana alt gruplarda atom numaralarının artmasıyla metalik özellikler, metalik olmayan özellikler ve elementlerin atomlarının yarıçapları nasıl değişir?

C3. Grup 4 elementiyle kombinasyon halinde hidrojenin kütle oranı %1,25'tir. Bu öğeyi tanımlayın. Yüksek oksitinin formülünü yazınız.

Test No. 1 “ATOMİK YAPI”.

seçenek 2

Bölüm A:

1.Bir kimyasal elementi atomik parçacığının bileşimine göre tanımlayın – 18p, 20n, 18e:

a) F, b) Ca, c) Ar, d) Sr.

2.Krom iyonu Cr3+'deki toplam elektron sayısı:

a) S 0, b) Si 0, c) O 2-, d) Ne +.

3.Dış elektron katmanındaki sekiz elektron şunları içerir:

a) bir, b) üç, c) dört, d) beş.

4.3s yörüngesini işgal eden maksimum elektron sayısı:

a) 1, b) 2, c) 6, d) 8.

5.F-alt seviyesindeki yörünge sayısı:

a) 1, b) 3, c) 5, d) 7.

bir 6. P elemanları şunları içerir:

a) silikon, b) magnezyum, c) hidrojen, d) krom.

7.Atomları elektronik konfigürasyonu 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 olan bir element:

a) K, b) Ca, c) Ba, d) Na.

8.RO genel formülüne sahip oksitler oluşturan bir dizi element:

a) Ba, Sr, Ca, b) P, N, As, c) C, Si, Ge, d) B, A, Ga

9. Verilen elementler arasındaki en küçük atom yarıçapı:

a) Mg, b) Ca, c) Si, d) Cl.

10.3. periyodun aşağıdaki elementlerinden en belirgin metalik olmayan özellikler şunlardır:

a) Al, b) S, c) Si, d) Ar.

11.Periyodik tablodaki sıralı element sayısı belirlenir:

a) Atom çekirdeğinin yükü, b) Dış katmandaki elektron sayısı,

c) bir atomdaki elektron katmanlarının sayısı, d) bir atomdaki nötronların sayısı.

12. Dış ve dış enerji seviyelerinin benzer yapısına sahip bir çift element:

a) B ve Si, b) S ve Se, c) K ve Ca, d) Mn ve Fe.

13.Çekirdeği 28 nötron içeren bir demir izotopu belirlenmiştir:

a) 54 Fe, b) 56 Fe, c) 57 Fe, d) 58 Fe.

14.Artan metalik özelliklerin sırasına göre düzenlenmiş bir dizi element:

a) Sr – Rb – K, b) Be – Li – K, c) Na – K – Ca, d) Al – Mg – Be.

15.Amfoterik hidroksitin formülü şu şekildedir:

a) Be(OH)2, b) Mg(OH), c) H2Si03, d) Ba(OH)2.

Bölüm B:

B1. Bir atomdaki proton, nötron ve elektron sayılarının toplamı 273 olup, nötron sayısı elektron sayısından 117 fazladır. Elementin adını yazınız.

B2. En yüksek ametal oksidin formülü E 2 O 7'dir. Bu elementin uçucu hidrojen bileşiğinin formülü neye benzeyecek ve periyodik tablonun hangi grubunda yer alıyor?

B3. Sodyum atomu Na dönüşümüne uğrar 0 – X→Na+. Parçacığa ne denir? X, Hangi sodyum atomu katyona dönüşmekten vazgeçti?

B4. Ametal olmayan bir atomun, bir bağ oluşumuna katılan dört eşleşmemiş elektrona sahip olduğu, önerilenler arasından bir madde adlandırın: H2, NH3, CH4, C2H6.

B5. Elementleri artan indirgeyici özelliklere göre düzenleyin: Si, B, O, Mg, P, Al, Cl

Bölüm C:

1'den. 29 numaralı kimyasal elementi periyodik tablodaki konumuna göre aşağıdaki plana göre karakterize edin:

Çekirdeğin bileşimi ve yükü, bir atomdaki toplam elektron sayısı, bunların enerji seviyeleri ve alt seviyeler arasındaki dağılımı (elektronik formül), element ailesi, metal veya metal olmayan, maksimum ve minimum oksidasyon durumu, bir hidrojen bileşiğinin formülü, formül ve yüksek oksidin türü, karşılık gelen hidroksitin formülü ve doğası.

Ç 2. Elementin en yüksek oksidi EO3 formülüne karşılık gelir. Hidrojen bileşiği %2,47 oranında hidrojen içerir. Bu öğeyi tanımlayın. Hidrojenle birleşiminin formülünü yazınız.

C3. Klor atomunun temel ve uyarılmış hallerdeki değerlik olasılıklarını belirleyin. Bu elementin belirttiğiniz değerleri göstermeyen bileşiklerinin formüllerini yazınız.

seçenek 1

Bölüm A.

1. Bir atomun çekirdeği (39 K) oluşur

1) 19 proton ve 20 elektron 2) 20 nötron ve 19 elektron

3) 19 proton ve 20 nötron 4) 19 proton ve 19 nötron

bir 2. Elektronik formül fosfor elementinin atomuna karşılık gelir

1) 1S 2 2S 2 2p 6 3S 2 3p 2 2) 1S 2 2S 2 2p 6 3S 2 3p 3 3) 1S 2 2S 2 2p 6 3S 2 3p 4 4) 1S 2 2S 2 2p 6 3S 2 3p 5

A 3. Kimyasal elementler atom yarıçaplarına göre azalan sırada düzenlenmiştir.

1) Ba, Cd, Sb 2) In, Pb, Sb 3) Cs, Na, H 4) Br, Se, As

4. Kimyasal elementlerle ilgili aşağıdaki ifadeler doğru mudur?

A. Tüm kimyasal elementler-metaller S ve d elementlerine aittir.

B. Bileşiklerdeki ametaller yalnızca negatif oksidasyon durumları sergiler.

5. Grup II'nin ana alt grubunun metalleri arasında en güçlü indirgeyici madde

1) baryum 2) kalsiyum 3) stronsiyum 4) magnezyum

6. Bir krom atomunun enerji katmanlarının sayısı ve dış enerji katmanındaki elektronların sayısı sırasıyla eşittir.

7. Daha yüksek krom hidroksit sergiler

8. Bir seride elementlerin elektronegatifliği soldan sağa doğru artar

1) O-S-Se-Te 2) B-Be-Li-Na 3) O-N-P-As 4) Ge-Si-S-Cl

9. Ba(ClO3)2'deki klorun oksidasyon durumu şuna eşittir:

1) +1 2) +3 3) +5 4) +7

10. Arsenik elementinin ait olduğu element

Görevin yanıtları B1-B2

1'DE. Daha yüksek oksitlerin asidik özelliklerinde aşağıdaki serilerde bir artış meydana gelir:

1) CaOSiO 2 SO 3 2) CO 2 Al 2 O 3 MgO 3) Li 2 OCO 2 N 2 O 5

4) As 2 O 5 P 2 O 5 N 2 O 5 5) BeOCaOSrO 6) SO 3 P 2 O 5 Al 2 O 3

2'DE. Kibrit.

Çekirdek bileşimi Elektronik formül

A. 7 p + 1, 7 n 0 1 1. 2S 2 2p 3

B. 15 p + 1, 16 n 0 1 2. 2S 2 2p 4

B. 9 p + 1, 10 n 0 1 3. 3S 2 3p 5

G.34 p + 1, 45 n 0 1 4. 2S 2 2p 5

1'den. Bromun yüksek oksit ve yüksek hidroksit formülünü yazın. Brom atomunun temel ve uyarılmış hallerdeki elektronik konfigürasyonunu yazın, olası değerlerini belirleyin.

Brom atomunun maksimum ve minimum güçlerine göre elektronik formüllerini yazın.

“Atomun yapısı” konulu 1 numaralı test

seçenek 2

Bölüm A. Bir doğru cevap seçin

1. 90 Sr izotopunun proton, nötron ve elektron sayıları sırasıyla şuna eşittir:

1. 38, 90, 38 2. 38, 52, 38 3. 90, 52, 38 4. 38, 52,90

bir 2. Elektronik formül 1S 2 2S 2 2p 6 3S 2 3p 6 4S 1, elementin atomuna karşılık gelir

1. kükürt 2. brom 3. potasyum 4. manganez

3. Elementler azalan atom yarıçapına göre sıralanmıştır

1) bor, alüminyum, galyum 3) bor, karbon, silikon

2) potasyum, sodyum, lityum 4) kripton, ksenon, radon

4. Bir serideki elemanların özelliklerindeki değişikliklerle ilgili aşağıdaki yargılar doğru mudur?

Be-Mg-Ca-Sr-Ba mı?

A. Metalik özellikler geliştirildi.

B. Atomların yarıçapı ve değerlik elektronlarının sayısı değişmez.

1) yalnızca A doğrudur 2) yalnızca B doğrudur 3) her iki yargı da doğrudur 4) her iki yargı da yanlış

5.Üçüncü periyodun metal olmayanları arasında en güçlü oksitleyici ajan

1) fosfor 2) silikon 3) kükürt 4) klor

6. Manganez atomunun enerji katmanlarının sayısı ve dış enerji katmanındaki elektronların sayısı sırasıyla eşittir.

1) 4, 2 2) 4, 1 3) 4, 6 4) 4, 5

7. Daha yüksek manganez hidroksit sergiler

1) asidik özellikler 3) temel özellikler

2) amfoterik özellikler 4) asit-baz özellikleri göstermez

8. Elementlerin elektronegatifliği bir seri halinde soldan sağa doğru azalır

1) O-Se-S-Te 2) Be-Be-Li-H 3) O-N-P-As 4) Ge-Si-S-Cl

9. Ba(NO 2) 2'deki nitrojenin oksidasyon durumu şuna eşittir:

1) +1 2) +3 3) +5 4) +7

10. Manganez elementinin ait olduğu

1) s-elementler 2) p-elementler 3) d-elementler 4) geçiş elemanları

Görevin yanıtları B1-B2 doğru cevapların sayısına karşılık gelen bir sayı dizisidir.

1'DE. Yüksek hidroksitlerin temel özelliklerinde, kendilerini oluşturan elementlerin saflarında bir artış meydana gelir:

1) MgAl ) AsР 3) PSCl

4)BBeLi 5) MgCaBa 6)CaKCs

2'DE. Kibrit.

Çekirdek bileşimi Elektronik formül

A. 19 r + 1, 20 n 0 1 1. 4S 1

B. 20 r + 1, 20 n 0 1 2. 4S 2

B. 14 p + 1, 14 n 0 1 3. 5S 1

G.35 r + 1, 45 n 0 1 4. 4S 2 4p 5

C 1 görevini tamamlarken, çözme sürecini ve elde edilen sonucu ayrıntılı olarak yazın.

1'den. Arsenikteki yüksek oksit ve yüksek hidroksitin formülünü yazın. Arsenik atomunun temel ve uyarılmış hallerdeki elektronik konfigürasyonunu yazın, olası değerlerini belirleyin.

Arsenik atomunun maksimum ve minimum güçlerine göre elektronik formüllerini yazın.