Fenómenos químicos en nuestra vida. Fenómenos químicos en la vida cotidiana y la vida cotidiana.

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Zaporozhye escuela secundaria de І-ІІІ niveles № 90

Fenómenos químicos en la vida cotidiana y la vida cotidiana.

estudiante de 7mo grado

Dmitri Baluev

Introducción

reacción química oxidación del combustible

El mundo que nos rodea, con toda su riqueza y diversidad, vive de acuerdo con leyes que son bastante fáciles de explicar con la ayuda de ciencias como la física y la química. E incluso la vida de un organismo tan complejo como una persona se basa nada más que en fenómenos y procesos químicos.

Seguro que más de una vez te has fijado en algo así como cómo el anillo de plata de mamá se oscurece con el tiempo. O cómo se oxida un clavo. O cómo los troncos de madera se queman hasta convertirse en cenizas. Pero incluso si a tu madre no le gusta la plata y nunca has ido de excursión, has visto exactamente cómo se prepara una bolsita de té en una taza.

¿Qué tienen en común todos estos ejemplos? Y el hecho de que todos son fenómenos químicos.

Entonces, los ejemplos más comunes de fenómenos químicos en la vida y la vida cotidiana:

oxidación de uñas

Combustión de gasolina

precipitación

fermentación de jugo de uva

podredumbre del papel

síntesis de perfumes

pendiente de plata que oscurece

la aparición de placa verde en bronce

formación de incrustaciones en calderas

extinción de refrescos con vinagre

carne podrida

papel quemado

¿Quieres detalles? Un ejemplo elemental es una tetera puesta en llamas. Después de un tiempo, el agua comenzará a calentarse y luego hervirá. Escucharemos un silbido característico, chorros de vapor saldrán volando del cuello de la tetera. ¡De dónde vino, porque originalmente no estaba en los platos! Sí, pero el agua, a cierta temperatura, comienza a convertirse en gas, cambia su estado físico de líquido a gaseoso. Aquellos. seguía siendo la misma agua, solo que ahora en forma de vapor. Este es un fenómeno físico.

Y veremos fenómenos químicos si ponemos una bolsita de hojas de té en agua hirviendo. El agua en un vaso u otro recipiente se volverá de color marrón rojizo. Se producirá una reacción química: bajo la influencia del calor, las hojas de té comenzarán a humear, liberando pigmentos de color y propiedades gustativas inherentes a esta planta. Obtendremos una nueva sustancia: una bebida con características de calidad únicas y específicas. Si añadimos allí unas cucharadas de azúcar, se disolverá (reacción física), y el té se volverá dulce (reacción química). Así, los fenómenos físicos y químicos a menudo están relacionados y son interdependientes. Por ejemplo, si la misma bolsita de té se coloca en agua fría, no ocurrirá ninguna reacción, las hojas de té y el agua no interactuarán y el azúcar tampoco querrá disolverse.

Así, los fenómenos químicos son aquellos en los que unas sustancias se transforman en otras (agua en té, agua en jarabe, leña en ceniza, etc.) En caso contrario, un fenómeno químico se denomina reacción química.

Podemos juzgar si los fenómenos químicos ocurren por ciertos signos y cambios que se observan en un cuerpo o sustancia en particular. Entonces, la mayoría de las reacciones químicas van acompañadas de las siguientes "marcas de identificación":

como resultado o durante el curso de tal precipitado precipita;

hay un cambio en el color de la sustancia;

se puede liberar gas, por ejemplo, monóxido de carbono durante la combustión;

hay una absorción o, por el contrario, una liberación de calor;

la emisión de luz es posible.

Para poder observar los fenómenos químicos, es decir, ocurren reacciones, ciertas condiciones son necesarias:

las sustancias que reaccionan deben estar en contacto, estar en contacto entre sí (es decir, las mismas hojas de té deben verterse en una taza de agua hirviendo);

es mejor moler las sustancias, entonces la reacción procederá más rápido, la interacción ocurrirá antes (es más probable que la arena de azúcar se disuelva, se derrita en agua caliente que en grumos);

para que ocurran muchas reacciones, es necesario cambiar el régimen de temperatura de los componentes que reaccionan, enfriándolos o calentándolos a una temperatura determinada.

Puedes observar el fenómeno químico empíricamente. Pero puedes describirlo en papel usando una ecuación química (la ecuación de una reacción química).

Algunas de estas condiciones también funcionan para la ocurrencia de fenómenos físicos, por ejemplo, un cambio de temperatura o el contacto directo de objetos, cuerpos entre sí. Por ejemplo, si golpea la cabeza de un clavo con suficiente fuerza con un martillo, puede deformarse y perder su forma habitual. Pero ella seguirá siendo una cabeza de clavo. O, cuando enciende la lámpara eléctrica en la red, el filamento de tungsteno en su interior comenzará a calentarse y brillar. Sin embargo, la sustancia de la que está hecho el hilo seguirá siendo el mismo tungsteno.

Pero veamos algunos ejemplos más. Después de todo, todos entendemos que la química ocurre no solo en los tubos de ensayo del laboratorio escolar.

1. Fenómenos químicos en la vida cotidiana

Estos incluyen aquellos que se pueden observar en la vida diaria del hombre moderno. Algunos de ellos son bastante simples y obvios, cualquiera puede observarlos en su cocina, como un ejemplo al preparar té.

Usando el ejemplo de preparación de té fuerte (concentrado), puede realizar otro experimento de forma independiente: aligerar el té con una rodaja de limón. Debido a los ácidos contenidos en el jugo de limón, el líquido volverá a cambiar su composición.

¿Qué otros fenómenos puedes observar en la vida cotidiana? Por ejemplo, los fenómenos químicos incluyen el proceso de combustión de combustible en un motor.

Para simplificar, la reacción de combustión del combustible en el motor se puede describir de la siguiente manera: oxígeno + combustible = agua + dióxido de carbono.

En general, en la cámara de un motor de combustión interna tienen lugar varias reacciones, en las que intervienen combustible (hidrocarburos), aire y una chispa de encendido. O más bien, no solo combustible: una mezcla de combustible y aire de hidrocarburos, oxígeno y nitrógeno. Antes de la ignición, la mezcla se comprime y se calienta.

La combustión de la mezcla ocurre en una fracción de segundo, como resultado, se destruye el enlace entre los átomos de hidrógeno y carbono. Debido a esto, se libera una gran cantidad de energía, lo que pone en movimiento el pistón y eso, el cigüeñal.

Posteriormente, los átomos de hidrógeno y carbono se combinan con los átomos de oxígeno, se forman agua y dióxido de carbono.

Idealmente, la reacción de combustión completa debería verse así: CnH2n+2 + (1.5n+0.5)O2 = nCO2 + (n+1)H2O. En realidad, los motores de combustión interna no son tan eficientes. Suponga que si el oxígeno no es suficiente durante la reacción, se forma CO como resultado de la reacción. Y a mayor falta de oxígeno se forma hollín (C).

La formación de placa sobre los metales como resultado de la oxidación (herrumbre sobre el hierro, pátina sobre el cobre, oscurecimiento de la plata) también pertenece a la categoría de fenómenos químicos domésticos.

Tomemos el hierro como ejemplo. La oxidación (oxidación) se produce bajo la influencia de la humedad (humedad del aire, contacto directo con el agua). El resultado de este proceso es el hidróxido de hierro Fe2O3 (más precisamente, Fe2O3 * H2O). Puede verlo como una capa suelta, áspera, de color naranja o marrón rojizo en la superficie de los productos metálicos.

Otro ejemplo es la capa verde (pátina) en la superficie de los artículos de cobre y bronce. Se forma con el tiempo bajo la influencia del oxígeno atmosférico y la humedad: 2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2CO5H2 (o CuCO3 * Cu(OH)2). El carbonato de cobre básico resultante también se encuentra en la naturaleza en forma de malaquita mineral.

Y otro ejemplo de una reacción oxidativa lenta de un metal en condiciones domésticas es la formación de una capa oscura de sulfuro de plata Ag2S en la superficie de artículos de plata: joyería, cubertería, etc.

La “responsabilidad” de su ocurrencia la tienen las partículas de azufre, que están presentes en forma de sulfuro de hidrógeno en el aire que respiramos. La plata también puede oscurecerse al entrar en contacto con alimentos que contienen azufre (huevos, por ejemplo). La reacción se ve así: 4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O.

Volvamos a la cocina. Aquí puede considerar algunos fenómenos químicos más curiosos: la formación de incrustaciones en la tetera es uno de ellos.

En condiciones domésticas, no hay agua químicamente pura, las sales metálicas y otras sustancias siempre se disuelven en varias concentraciones. Si el agua está saturada de sales de calcio y magnesio (hidrocarbonatos), se dice que es dura. Cuanto mayor sea la concentración de sal, más dura será el agua.

Cuando dicha agua se calienta, estas sales se descomponen en dióxido de carbono y un precipitado insoluble (CaCO3 y MgCO3). Puede observar estos depósitos sólidos mirando dentro del hervidor (y también mirando los elementos calefactores de lavadoras, lavavajillas y planchas).

Además del calcio y el magnesio (a partir de los cuales se forman incrustaciones de carbonato), el hierro también suele estar presente en el agua. Durante las reacciones químicas de hidrólisis y oxidación, se forman hidróxidos a partir de él.

Por cierto, cuando esté a punto de deshacerse de las incrustaciones en el hervidor, puede observar otro ejemplo de química entretenida en la vida cotidiana: el vinagre de mesa común y el ácido cítrico funcionan bien con los depósitos. Se hierve un hervidor con una solución de vinagre / ácido cítrico y agua, después de lo cual desaparece la escala.

Y sin otro fenómeno químico, no habría deliciosos pasteles y bollos de madre: estamos hablando de extinguir la soda con vinagre.

Cuando mamá apaga el refresco en una cuchara con vinagre, ocurre la siguiente reacción: NaHCO3 + CH3COOH = CH3COONa + H2O + CO2. El dióxido de carbono resultante tiende a abandonar la masa y, por lo tanto, cambia su estructura, la vuelve porosa y suelta.

Por cierto, puedes decirle a tu madre que no es necesario extinguir el refresco; ella reaccionará de todos modos cuando la masa entre en el horno. La reacción, sin embargo, será un poco peor que cuando se apaga el refresco. Pero a una temperatura de 60 grados (y preferiblemente 200), la soda se descompone en carbonato de sodio, agua y el mismo dióxido de carbono. Es cierto que el sabor de los pasteles y bollos preparados puede ser peor.

La lista de fenómenos químicos domésticos no es menos impresionante que la lista de tales fenómenos en la naturaleza. Gracias a ellos tenemos carreteras (la fabricación de asfalto es un fenómeno químico), casas (cocción de ladrillos), hermosas telas para la ropa (teñido). Si lo piensa, queda claramente claro cuán multifacética e interesante es la ciencia de la química. Y cuánto beneficio puede derivarse de la comprensión de sus leyes.

2. Fenómenos químicos interesantes

Me gustaría añadir algunas cosas interesantes. Entre los muchos, muchos fenómenos inventados por la naturaleza y el hombre, hay algunos especiales que son difíciles de describir y explicar. Incluyen la quema de agua. ¿Cómo puede ser esto, te preguntas, porque el agua no quema, apaga el fuego? ¿Cómo puede ella quemarse? Y aquí está la cosa.

La combustión del agua es un fenómeno químico en el que los enlaces oxígeno-hidrógeno se rompen en el agua con una mezcla de sales bajo la influencia de ondas de radio. El resultado es oxígeno e hidrógeno. Y, por supuesto, no es el agua en sí la que se quema, sino el hidrógeno.

Al mismo tiempo, alcanza una temperatura de combustión muy alta (más de mil quinientos grados), además se vuelve a formar agua durante la reacción.

Este fenómeno ha sido durante mucho tiempo de interés para los científicos que sueñan con aprender a utilizar el agua como combustible. Por ejemplo, para los coches. Hasta ahora, esto es algo del reino de la fantasía, pero quién sabe qué podrán inventar los científicos muy pronto. Uno de los principales inconvenientes es que cuando el agua se quema, se libera más energía de la que se gasta en la reacción.

Por cierto, algo similar se puede observar en la naturaleza. Según una teoría, las grandes ondas individuales, que aparecen como de la nada, son en realidad el resultado de una explosión de hidrógeno. La electrólisis del agua, que conduce a ella, se lleva a cabo debido a la entrada de descargas eléctricas (rayos) en la superficie del agua salada de los mares y océanos.

Pero no solo en el agua, sino también en la tierra, se pueden observar fenómenos químicos sorprendentes. Si tuviera la oportunidad de visitar una cueva natural, seguramente podría ver allí "carámbanos" naturales extraños y hermosos que cuelgan del techo: estalactitas. Cómo y por qué aparecen se explica por otro fenómeno químico interesante.

Un químico, al observar una estalactita, no ve, por supuesto, un carámbano, sino carbonato de calcio CaCO3. La base para su formación son las aguas residuales, la piedra caliza natural y la estalactita en sí se construye debido a la precipitación de carbonato de calcio (crecimiento hacia abajo) y la fuerza de adhesión de los átomos en la red cristalina (crecimiento en anchura).

Por cierto, formaciones similares pueden elevarse desde el suelo hasta el techo: se llaman estalagmitas. Y si las estalactitas y las estalagmitas se encuentran y se fusionan en columnas sólidas, se llaman estalagnatos.

Conclusión

Muchos fenómenos químicos sorprendentes, hermosos, así como peligrosos y aterradores ocurren en el mundo todos los días. De muchos, las personas han aprendido a beneficiarse: crean materiales de construcción, cocinan alimentos, hacen que los vehículos viajen largas distancias y mucho más.

Sin muchos fenómenos químicos, la existencia de vida en la tierra no sería posible: sin la capa de ozono, las personas, los animales, las plantas no sobrevivirían debido a los rayos ultravioleta. Sin la fotosíntesis de las plantas, los animales y las personas no tendrían nada que respirar, y sin las reacciones químicas de la respiración, este tema no tendría ninguna relevancia.

La fermentación hace posible cocinar los alimentos, y el fenómeno químico similar de la putrefacción descompone las proteínas en compuestos más simples y los devuelve al ciclo de las sustancias en la naturaleza.

También se consideran fenómenos químicos la formación de óxido cuando se calienta el cobre, acompañado de un resplandor brillante, la quema de magnesio, la fusión del azúcar, etc. Y encontrarles un uso útil.

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El mundo que nos rodea, con toda su riqueza y diversidad, vive de acuerdo con leyes que son bastante fáciles de explicar con la ayuda de ciencias como la física y la química. E incluso la vida de un organismo tan complejo como una persona se basa nada más que en fenómenos y procesos químicos.

Definiciones y ejemplos

Un ejemplo elemental es una tetera puesta en llamas. Después de un tiempo, el agua comenzará a calentarse y luego hervirá. Escucharemos un silbido característico, chorros de vapor saldrán volando del cuello de la tetera. ¡De dónde vino, porque originalmente no estaba en los platos! Sí, pero el agua, a cierta temperatura, comienza a convertirse en gas, cambia su estado físico de líquido a gaseoso. Aquellos. seguía siendo la misma agua, solo que ahora en forma de vapor. eso

Y veremos fenómenos químicos si ponemos una bolsita de hojas de té en agua hirviendo. El agua en un vaso u otro recipiente se volverá de color marrón rojizo. Se producirá una reacción química: bajo la influencia del calor, las hojas de té comenzarán a humear, liberando pigmentos de color y propiedades gustativas inherentes a esta planta. Obtendremos una nueva sustancia: una bebida con características de calidad únicas y específicas. Si añadimos allí unas cucharadas de azúcar, se disolverá (reacción física) y el té se volverá dulce, por lo que los fenómenos físicos y químicos suelen estar relacionados y ser interdependientes. Por ejemplo, si la misma bolsita de té se coloca en agua fría, no ocurrirá ninguna reacción, las hojas de té y el agua no interactuarán y el azúcar tampoco querrá disolverse.

Así, los fenómenos químicos son aquellos en los que unas sustancias se transforman en otras (agua en té, agua en jarabe, leña en ceniza, etc.) En caso contrario, un fenómeno químico se denomina reacción química.

Los fenómenos físicos se denominan fenómenos en los que la composición química de una sustancia sigue siendo la misma, pero cambia el tamaño del cuerpo, la forma, etc. (un manantial deformado, agua congelada en hielo, una rama de árbol partida por la mitad).

Condiciones de ocurrencia y ocurrencia.

Podemos juzgar si los fenómenos químicos y físicos ocurren por ciertos signos y cambios que se observan en un cuerpo o sustancia en particular. Entonces, la mayoría de las reacciones químicas van acompañadas de las siguientes "marcas de identificación":

• como resultado o durante el curso de tal precipitado precipita;
• hay un cambio en el color de la sustancia;
• se puede liberar gas, por ejemplo, monóxido de carbono durante la combustión;
• hay una absorción o, por el contrario, una liberación de calor;
• la emisión de luz es posible.

Para poder observar los fenómenos químicos, es decir, ocurren reacciones, ciertas condiciones son necesarias:

• las sustancias que reaccionan deben estar en contacto, estar en contacto entre sí (es decir, las mismas hojas de té deben verterse en una taza de agua hirviendo);
• es mejor moler las sustancias, entonces la reacción procederá más rápido, la interacción ocurrirá antes (es más probable que la arena de azúcar se disuelva, se derrita en agua caliente que en grumos);
• para que ocurran muchas reacciones, es necesario cambiar el régimen de temperatura de los componentes que reaccionan, enfriándolos o calentándolos a una temperatura determinada.

Puedes observar el fenómeno químico empíricamente. Pero puede describirlo en papel usando una reacción química química).

Algunas de estas condiciones también funcionan para la ocurrencia de fenómenos físicos, por ejemplo, un cambio de temperatura o el contacto directo de objetos, cuerpos entre sí. Por ejemplo, si golpea la cabeza de un clavo con suficiente fuerza con un martillo, puede deformarse y perder su forma habitual. Pero ella seguirá siendo una cabeza de clavo. O, cuando enciende la lámpara eléctrica en la red, el filamento de tungsteno en su interior comenzará a calentarse y brillar. Sin embargo, la sustancia de la que está hecho el hilo seguirá siendo el mismo tungsteno.

La descripción de los procesos y fenómenos físicos se da a través de fórmulas físicas, la solución de problemas físicos.

2014-06-04

La familiarización con las mezclas y los fenómenos físicos le permitió concluir que incluso en las mezclas, cuando se realizan fenómenos físicos, la composición de las sustancias permanece sin cambios y los componentes de las mezclas conservan sus propiedades. Entonces, durante el derretimiento del hielo, la ebullición y la congelación del agua, sus moléculas se conservan.

fenómenos químicos. Los fenómenos químicos son fundamentalmente diferentes de los físicos. Al comienzo de un fenómeno químico, existen algunas sustancias, luego se convierten en otras.

Los fenómenos químicos son cambios en los que una sustancia se transforma en otra. también se les llama reacciones químicas.

Para asegurarse de que se ha producido un fenómeno químico, es necesario detectar la formación de nuevas sustancias. La forma más sencilla de hacerlo es cuando nuestra visión capta las señales de un fenómeno químico: evolución de gases, precipitación, cambio de color, aparición de luz y calor. En los que se muestran en la Fig. 39 (ver p. 64) ejemplos de fenómenos químicos presentan estas características.

Los signos de fenómenos químicos incluyen la aparición de olores. Es suficiente mantener los productos cárnicos en el refrigerador durante varios días e incluso horas en verano, ya que

Proporcionar evidencia de que en las mezclas sus componentes conservan sus propiedades.

El hecho de que se haya producido un fenómeno químico se evidencia por la aparición de un olor desagradable.

Los signos de fenómenos químicos son la liberación de gas, la formación de un precipitado, un cambio de color, la aparición de olor, luz y calor.

La descomposición es un fenómeno químico natural. ¿Alguna vez has pensado por qué no nos "ahogamos" en una letra deshonrada en un bosque denso y donde las ramas caídas de los árboles, las frutas, la hierba seca desaparecen en la naturaleza? De hecho, hay algo en lo que pensar y aprender de la naturaleza, para no tener problemas con la basura.

Resulta que en condiciones favorables, los restos muertos de plantas y animales se pudren. La descomposición es un fenómeno químico natural durante el cual las sustancias orgánicas, principalmente proteínas, se convierten en otras sustancias orgánicas e inorgánicas. Como resultado, el suelo se enriquece con nutrientes (humus o humus). La pudrición es promovida por la humedad, las bacterias, el acceso limitado al aire. Una señal de este fenómeno químico natural es la liberación de calor.

Como resultado de la descomposición, se forman sustancias simples, ingresan al suelo, al agua, al aire y nuevamente son absorbidas por las plantas y participan en la formación de nuevas sustancias orgánicas.

Debido a la descomposición, los restos muertos de los organismos no se acumulan y el suelo se enriquece con humus.

Esto es importante en la naturaleza Un fenómeno químico en la vida de una línea no siempre es deseable, ya que a través de él los productos alimenticios se vuelven inadecuados para el consumo. Las formas de prevenir la descomposición de las sustancias de los alimentos orgánicos son enlatar, hervir, salar, congelar.

Muchos fenómenos químicos tienen lugar en la naturaleza.

Entonces, en las plantas a partir de dióxido de carbono y agua, se forman sustancias orgánicas y oxígeno necesarios para la vida. Gracias a los fenómenos químicos, el organismo de los animales y los humanos recibe todas las sustancias necesarias para su crecimiento y desarrollo.

hucha de conocimiento

La gente ha aprendido a realizar fenómenos químicos en laboratorios y fábricas. Qué importante es esto ahora, estás constantemente convencido. En primer lugar, se debe mencionar la producción de metales, caucho y caucho, plásticos, revestimientos para techos y pisos, cemento, fertilizantes para plantas, aditivos alimentarios para animales. Cada una de estas industrias fue dominada por una persona en diferentes momentos. Al estudiar historia, aprenderás sobre la Edad del Bronce y la Edad del Hierro. Los nombres confirman la importancia de los fenómenos químicos dominados por la gente, gracias a los cuales logró reemplazar la lanza de piedra, la grada de madera con herramientas de metal.

I. Material nuevo

Del curso de historia natural y física, sabes que ocurren varios cambios con cuerpos y sustancias.

Antes de comenzar a estudiar el tema de la lección, le sugiero que complete la siguiente tarea, tómese su tiempo con las respuestas, complete la tarea hasta el final.

Ejercicio:

Observa atentamente las imágenes e intenta responder a las siguientes preguntas:

1. ¿Dónde se pueden observar los fenómenos presentados en las figuras y dibujos?

№1	№2	№3
№4	№5	№6

2. Da un nombre a cada fenómeno. ¿Qué sustancias están involucradas en los fenómenos presentados? ¿Qué le sucede a cada sustancia en el fenómeno que ocurre? Escriban en sus cuadernos y completen la siguiente tabla:

№, Nombre del fenómeno	Sustancia involucrada en el fenómeno.	Cambios en la materia
№1,..
…
№6,..

3. ¿En qué fenómenos se forman nuevas sustancias?

4. ¿Cómo y sobre qué bases se pueden dividir los fenómenos presentados?

Fenómenos físicos y químicos

Al realizar experimentos y observaciones, estamos convencidos de que las sustancias pueden cambiar.

Los cambios en las sustancias que no conducen a la formación de nuevas sustancias (con diferentes propiedades) se denominan fenomeno fisico.

1. Agua cuando se calienta, puede convertirse en vapor, y cuando se enfría - en el hielo .

2.Longitud de los cables de cobre Cambios en verano e invierno: aumenta con la calefacción y disminuye con la refrigeración.

3.Volumen el aire en el globo aumenta en una habitación cálida.

Las sustancias cambiaron, pero el agua siguió siendo agua, el cobre siguió siendo cobre y el aire siguió siendo aire.

No se formaron nuevas sustancias, a pesar de sus cambios.

ANALIZAMOS EXPERIENCIA

1. Cierre el tubo de ensayo con un tapón con un tubo insertado en él.

2. Sumerja el extremo del tubo en un vaso de agua. Caliente el tubo de ensayo a mano. El volumen de aire que contiene aumenta y parte del aire del tubo de ensayo va a un vaso de agua (se liberan burbujas de aire).

3. A medida que el tubo se enfría, el volumen de aire disminuye y entra agua en el tubo.

Conclusión. Los cambios en el volumen de aire son un fenómeno físico.

Fenómeno químico (reacción) - un fenómeno en el que se forman nuevas sustancias.

¿Cómo puedes saber lo que pasó?reacción química ? La precipitación ocurre durante algunas reacciones químicas. Otros signos son un cambio en el color de la sustancia original, un cambio en su sabor, la liberación de gas, la liberación o absorción de calor y luz.

Consulte la tabla para ver ejemplos de tales reacciones.

Signos de reacciones químicas.
Cambiando el color de la sustancia original.	Cambiar el sabor de la sustancia original.	Precipitación	Evolución de gases	La aparición de un olor.

REACCIÓN	SEÑAL
	CAMBIO DE COLOR
	CAMBIO DE SABOR
	LIBERACIÓN DE GASES

Varias reacciones químicas tienen lugar constantemente en la naturaleza animada e inanimada. Nuestro organismo es también una verdadera fábrica de transformaciones químicas de unas sustancias en otras.

Observemos algunas reacciones químicas.

¡Los experimentos con fuego no se pueden realizar solos!

Experiencia 1

Ponga al fuego un trozo de pan blanco que contenga materia orgánica.

Mirando:

1. Carbonización, es decir, decoloración;

2. La aparición de un olor.

Conclusión . Ocurrió un fenómeno químico (se formó una nueva sustancia - carbón)

Experiencia 2

Cocinemos vaso de almidón. Añadir un poco de agua, mezclar. luego goteo solución de yodo.

Mirando:

1. Signo de reacción: decoloración (almidón azul)

Conclusión. Ha tenido lugar una reacción química. El almidón se ha transformado en otra sustancia.

Experiencia 3

1. Diluya una pequeña cantidad de bicarbonato de sodio en un vaso.

2. Agregue unas gotas de vinagre allí (puede tomar jugo de limón o una solución de ácido cítrico).

Mirando:
1. Aislamiento de burbujas de gas.

Conclusión. La evolución de gas es uno de los signos de una reacción química.

Algunas reacciones químicas van acompañadas de la liberación de calor.

Resumiendo

1. Las sustancias pueden participar en fenómenos físicos y químicos.

2. Las características comparativas de los fenómenos físicos y químicos están representadas por la siguiente animación interactiva

3. La diferencia entre fenómenos físicos y químicos.

Durante los fenómenos físicos, las moléculas de una sustancia no se destruyen, la sustancia se conserva.

En los fenómenos químicos, las moléculas de una sustancia se descomponen en átomos, las moléculas de una nueva sustancia se forman a partir de los átomos.

señalesquímicoreacciones

Cambio de color
Precipitación o disolución del precipitado.

>> Fenómenos físicos y químicos (reacciones químicas). Experimentando en casa. Efectos externos en las reacciones químicas.

Fenómenos físicos y químicos (reacciones químicas)

El material del párrafo lo ayudará a descubrir:

> cual es la diferencia entre fisico y quimico fenómenos.(reacciones químicas);
> qué efectos externos acompañan a las reacciones químicas.

En las lecciones de historia natural, aprendiste que en la naturaleza ocurren varios fenómenos físicos y químicos.

fenomeno fisico.

Cada uno de ustedes ha observado repetidamente cómo se derrite el hielo, hierve o se congela el agua. El hielo, el agua y el vapor de agua consisten en las mismas moléculas, por lo tanto, son una sustancia (en diferentes estados de agregación).

Los fenómenos en los que una sustancia no se transforma en otra se denominan fenómenos físicos.

Los fenómenos físicos incluyen no sólo el cambio de sustancias, sino también el resplandor de los cuerpos calientes, el paso de la corriente eléctrica en los metales, la propagación del olor de las sustancias en el aire, la disolución de la grasa en la gasolina, la atracción del hierro a un imán. Tales fenómenos son estudiados por la ciencia de la física.

Fenómenos químicos (reacciones químicas).

Uno de los fenómenos químicos es combustión. Considere el proceso de quemar alcohol (Fig. 46). Ocurre con la participación del oxígeno, que está contenido en el aire. Ardiendo, el alcohol, al parecer, pasa a un estado gaseoso, al igual que el agua se convierte en vapor cuando se calienta. hola no lo es Si el gas obtenido como resultado de la combustión del alcohol se enfría, parte de él se condensará en un líquido, pero no en alcohol, sino en agua. El resto del gas permanecerá. Con la ayuda de experiencia adicional, se puede demostrar que este residuo es dióxido de carbono.

Arroz. 46. ​​Quema de alcohol

Así el alcohol que quema, y oxígeno, que interviene en el proceso de combustión, se convierten en agua y dióxido de carbono.

Fenómenos en los que una sustancia se convierte en otra, se denominan fenómenos químicos o reacciones químicas.

Las sustancias que entran en una reacción química se denominan sustancias iniciales o reactivos, y las que se forman se denominan sustancias finales o productos de reacción.

La esencia de la reacción química considerada se transmite mediante el siguiente registro:

alcohol + oxígeno -> agua + dióxido de carbono
materiales de partida finales sustancias
(reactivos) (productos de reacción)

Los reactivos y productos de esta reacción están formados por moléculas. Durante la combustión, se crea una temperatura alta. En estas condiciones, las moléculas de los reactivos se descomponen en átomos que, al combinarse, forman las moléculas de nuevas sustancias: productos. Por lo tanto, todos los átomos se conservan durante la reacción.

Si los reactivos son dos sustancias iónicas, entonces intercambian sus iones. También se conocen otras variantes de la interacción de sustancias.

Efectos externos que acompañan a las reacciones químicas.

Al observar las reacciones químicas, puede corregir los siguientes efectos:

Cambio de color (Fig. 47, a);
liberación de gas (Fig. 47, b);
la formación o desaparición de sedimentos (Fig. 47, c);
la aparición, desaparición o cambio de olor;
liberación o absorción de calor;
la apariencia de una llama (Fig. 46), a veces un resplandor.

Arroz. 47. Algunos efectos externos en las reacciones químicas: a - la aparición
colorante; b - evolución de gas; c - la aparición de sedimentos

experiencia de laboratorio #3

La aparición de color como resultado de la reacción.

¿Son coloreadas las soluciones de carbonato de sodio y fenolftaleína?

Agregue 2 gotas de solución de fenolftaleína a una porción de la solución de soda I-2. ¿Qué color apareció?

Experimento de laboratorio No. 4

Emisión de gas como resultado de la reacción.

Agregue un poco de ácido clorhídrico a la solución de carbonato de sodio. ¿Qué estás viendo?

Experimento de laboratorio No. 5

La aparición de un precipitado como resultado de la reacción.

Agregue 1 ml de solución de sulfato de cobre a la solución de carbonato de sodio. ¿Qué esta pasando?

La aparición de una llama es señal de una reacción química, es decir, indica precisamente un fenómeno químico. También se pueden observar otros efectos externos durante los fenómenos físicos. Demos algunos ejemplos.

Ejemplo 1 El polvo de plata obtenido en un tubo de ensayo como resultado de una reacción química tiene un color gris. Si se funde y luego se enfría la masa fundida, obtenemos una pieza de metal, pero no gris, sino blanca, con un brillo característico.

Ejemplo 2 Si se calienta agua natural, comenzarán a liberarse burbujas de gas mucho antes de hervir. Es aire disuelto; su solubilidad en agua disminuye cuando se calienta.

Ejemplo 3. Un olor desagradable en el refrigerador desaparece si se le colocan gránulos de gel de sílice, uno de los compuestos de Silicium. El gel de sílice absorbe moléculas de diversas sustancias sin destruirlas. El carbón activado en una máscara de gas funciona de manera similar.

Ejemplo 4 . Cuando el agua se convierte en vapor, se absorbe calor y cuando el agua se congela, se libera calor.

Para determinar si se ha producido una transformación, física o química, se debe observar cuidadosamente, así como examinar exhaustivamente las sustancias antes y después del experimento.

Reacciones químicas en la naturaleza, la vida cotidiana y su significado.

Las reacciones químicas están teniendo lugar constantemente en la naturaleza. Las sustancias disueltas en ríos, mares, océanos interactúan entre sí, algunas reaccionan con el oxígeno. Las plantas absorben dióxido de carbono de la atmósfera, del suelo: agua, sustancias disueltas en ella y las procesan en proteínas, grasas, glucosa, almidón, vitaminas, otros compuestos, así como oxígeno.

Es interesante

Como resultado de la fotosíntesis, se absorben anualmente de la atmósfera alrededor de 300 000 millones de toneladas de dióxido de carbono, se liberan 200 000 millones de toneladas de oxígeno y se forman 150 000 millones de toneladas de sustancias orgánicas.

Las reacciones en las que interviene el oxígeno, que entra en los organismos vivos durante la respiración, son muy importantes.

Muchas reacciones químicas nos acompañan en la vida cotidiana. Ocurren durante el asado de carne, vegetales, horneado de pan, leche agria, fermentación de jugo de uva, blanqueo de telas, quema de varios tipos de combustible, endurecimiento de cemento y alabastro, ennegrecimiento de joyas de plata con el tiempo, etc.

Las reacciones químicas forman la base de procesos tecnológicos tales como la producción de metales a partir de minerales, la producción de fertilizantes, plásticos, fibras sintéticas, medicamentos y otras sustancias importantes. Al quemar combustible, las personas se proveen de calor y electricidad. Con la ayuda de reacciones químicas, las sustancias tóxicas se neutralizan, los desechos industriales y domésticos se procesan.

Ciertas reacciones conducen a consecuencias negativas. La oxidación del hierro reduce la vida útil de varios mecanismos, equipos, vehículos y provoca grandes pérdidas de este metal. Los incendios destruyen viviendas, instalaciones industriales y culturales, valores históricos. La mayoría de los alimentos se echan a perder debido a su interacción con el oxígeno del aire; en este caso, se forman sustancias que tienen un olor y sabor desagradables y son dañinas para los humanos.

conclusiones

Los fenómenos físicos son fenómenos en los que cada sustancia se conserva.

Los fenómenos químicos, o reacciones químicas, son las transformaciones de una sustancia en otra. Pueden ir acompañados de diversos efectos externos.

Muchas reacciones químicas ocurren en el medio ambiente, en plantas, animales y organismos humanos, nos acompañan en la vida cotidiana.

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100. Encuentra una coincidencia:

1) explosión de dinamita; a) un fenómeno físico;
2) solidificación de parafina fundida; b) un fenómeno químico.
3) quemar comida en una sartén;
4) la formación de sal durante la evaporación del agua de mar;
5) separación de una mezcla altamente agitada de agua y aceite vegetal;
6) decoloración de la tela teñida al sol;
7) el paso de corriente eléctrica en el metal;

101. ¿Qué efectos externos van acompañados de tales transformaciones químicas: a) quemar un fósforo; b) formación de óxido; c) fermentación del jugo de uva.

102. ¿Por qué crees que algunos productos alimenticios (azúcar, almidón, vinagre, sal) pueden almacenarse indefinidamente, mientras que otros (queso, mantequilla, leche) se echan a perder rápidamente?

Experimentando en casa

Efectos externos en las reacciones químicas.

1. Prepare pequeñas cantidades de soluciones acuosas de ácido cítrico y bicarbonato de sodio. Vierta porciones de ambas soluciones en un vaso de precipitados separado. ¿Qué esta pasando?

Agregue algunos cristales de soda al resto de la solución de ácido cítrico y algunos cristales de ácido cítrico al resto de la solución de soda. ¿Qué efectos observas, iguales o diferentes?

2. Vierta un poco de agua en tres vasos pequeños y agregue 1-2 gotas de una solución de alcohol de color verde brillante, conocida como verde, a cada uno. Agregue unas gotas de amoníaco al primer vaso y una solución de ácido cítrico al segundo. ¿Ha cambiado el color del tinte (verde brillante) en estos lentes? En caso afirmativo, ¿cómo exactamente?

Anota los resultados de los experimentos en un cuaderno y saca conclusiones.

Popel P. P., Kriklya L. S., Química: Pdruch. para 7 celdas. zahalnosvit. navch. zakl. - K .: Centro de exposiciones "Academia", 2008. - 136 p .: il.

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