Урок по химия "Сероводород. Сулфиди" (9. клас)

За да използвате визуализации на презентации, създайте акаунт в Google и влезте в него: https://accounts.google.com

Надписи на слайдове:

„Тогава чух (о, чудо!), Сякаш гнило яйце се счупи, Или карантинна охрана пуши с мангал, Аз, хванал се за носа, извърнах лице...“ Пушкин А.С.

FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2H + + S 2- ↔ H 2 S Какво вещество се образува в резултат на реакцията?

Крим се разтърси през двадесет и осмата година и морето се издигна, изхвърляйки, за ужас на хората, стълбове от огнена сяра. Всичко свърши. Пяна пак ходи, Но оттогава всичко е по-плътно, мрачна сярна хиена приближава дъната на корабите. Ю. Кузнецов "Тайните на Черно море"

Откъде идва сероводородът в Черно море? Сероводородът постоянно се образува на дъното на Черно море при взаимодействието на сулфати, разтворени в морска вода с органични вещества: CaSO 4 + CH 4 => CaS + CO 2 + 2H 2 O CaS + H 2 O + CO 2 => CaCO 3 + H 2 S B Тези реакции включват сулфат-редуциращи бактерии. Сероводородът не достига до горните слоеве на водата, тъй като на дълбочина от около 150 m той среща кислород, проникващ отгоре. На същата дълбочина живеят серни бактерии, които помагат за окисляването на сероводорода до сяра: 2H 2 S + O 2 => 2H 2 O + 2S През последните години, поради катастрофалното замърсяване на Черно море, горната граница на сероводорода постепенно се издига, убивайки всички живи същества по пътя си. Смъртоносната граница вече е достигнала дълбочина 40 м.

Сероводород Химична формула на веществото Тип химична връзка Агрегатно състояние при бр. Цвят Плътност във въздуха Мирис Срещане в природата Разтворимост във вода (уравнение на дисоциация) Получено в лаборатория (уравнение на реакцията) Окислително-редукционни свойства Качествена реакция към сулфиден йон

молекулна формула H 2 S степен на окисление на сярата (-2). Ковалентна полярна връзка Молекулата на сероводорода има ъглова форма, така че е полярна. За разлика от водните молекули, водородните атоми в молекулата не образуват силни водородни връзки, поради което сероводородът е газ.

Да бъдеш сред природата

Намира се в природата в свободно състояние, намира се в състава на вулканични газове, в много извори на вулканични области е част от вулканична пепел в разтворено и частично свободно състояние, сероводород се среща в Черно море, започвайки от; дълбочина 200 метра или повече. образува се в малки количества навсякъде, където се извършва разлагане или гниене на органична материя: присъства в минерални тини, образувани на дъното на плитки солени езера; под формата на смесени вещества от нефт и газ. За някои микроорганизми (серни бактерии) сероводородът не е отрова, а хранително вещество. Усвоявайки сероводород, те отделят свободна сяра. Такива отлагания се образуват на дъното на езерата на северното крайбрежие на Африка, в Киренайка близо до град Бенгази.

Определяне на плътността на въздуха

Определяне на плътността по въздух D въздух -? M (Въздух) = 29 g/mol M (H 2 S) = 34 g/mol D въздух = 34:29 = 1,17 D въздух = 1,17 Заключение: Сероводородът е малко по-тежък от въздуха

Може да се получи сероводород 1. В лабораторията сероводородът се получава чрез взаимодействие на железен сулфид със солна или разредена сярна киселина: FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. Синтез от сяра и водород: H 2 + S => H 2 S 3. Взаимодействието на алуминиев сулфид с вода (тази реакция се отличава с чистотата на получения сероводород): Al 2 S 3 +6H 2 O => 3 H 2 S +2Al(OH) 3

Удобен начин. Веднъж на една лекция беше демонстриран експеримент: топене на сяра в епруветка. Изведнъж всички усетиха отвратителна миризма. Лекцията беше прекъсната. Всичко се оказа просто: парчета парафин от корковия капак на бутилката, в която се съхраняваше серният прах, паднаха в епруветката със сяра. При нагряване смес от парафин и сяра отделя сероводород: C 20 H 42 + 21S => 21H 2 S + 20C Колкото повече се нагрява сместа, толкова по-активен е газът. Ако нагряването се спре, реакцията спира и сероводородът не се отделя. Следователно реакцията е много удобна за производство на сероводород в образователни лаборатории.

Физични свойства на сярата Сероводородът (сероводород, сероводород) е безцветен газ с мирис на развалени яйца и сладникав вкус. Слабо разтворим във вода, добре разтворим в етанол. Отровни. Термично нестабилен (при температури над 400 °C се разлага на прости вещества - S и H 2). Сероводородът е слабо разтворим във вода. При t = 20 º, 2,4 обема сероводород се разтварят в един обем вода; този разтвор се нарича сероводородна вода или слаба сероводородна киселина. Разтвор на сероводород във вода е много слаба сероводородна киселина.

Дисоциация на хидросулфидна киселина: H 2 S → H + + HS - HS - ↔ H + + S 2- Дисоциация във втория етап практически не се случва, тъй като това е слаба киселина. Дава 2 вида соли: HS - (I)S 2- хидросулфиди сулфиди

Общи свойства на киселините Взаимодействат с: - основи - основни и амфотерни оксиди метални соли

Сероводородната киселина реагира с алкали в реакция на неутрализация: H 2 S + NaOH → NaHS + H 2 O излишък H 2 S + 2NaOH → Na 2 S + 2H 2 O излишък NaHS - натриев хидросулфид Na 2 S - натриев сулфид

Качествена реакция на сулфиден йон Pb (NO 3) 2 + Na 2 S → PbS ↓ + 2 NaNO 3 черна утайка (Na 2 S + CuCl 2 → CuS ↓ + 2 HCl) черна утайка

Сероводородът има свойствата на редуциращ агент. Сероводородът гори във въздуха със син пламък и произвежда серен диоксид или серен оксид (IV) 2 H 2 S -2 + 3 O 2 → 2 H 2 O + 2 S +4 O 2 S -2 -6е→ S +4 Редуктор O 2 +4e → 2 O -2 Окислител При липса на кислород се образуват водни и серни пари: 2 H 2 S -2 + O 2 → 2 H 2 O + 2 S 0 S -2 - 2 e → S 0 Редуциращ агент O 2 +4е → 2 O -2 Окислител Сероводородът има свойствата на редуциращ агент: ако към теста се добави малко количество йодна вода тръба със сероводород, разтворът ще се обезцвети и на повърхността на разтвора ще се появи сяра H 2 S -2 + I 0 2 → S 0 + 2 HI -1 S -2 - 2 e→ S 0 Редуктор I 0 2 +2 e → 2 I -1 окислител

Въздействие на сероводорода върху околната среда и човешкото здраве Силно токсичен. Вдишването на въздух, съдържащ сероводород, причинява замаяност, главоболие, гадене, а при значителни концентрации води до кома, конвулсии, белодробен оток и дори смърт. При високи концентрации еднократно вдишване може да причини незабавна смърт. При малки концентрации, адаптирането към неприятната миризма на „развалени яйца“ се случва доста бързо и престава да се усеща. В устата се появява сладникав метален вкус

Приложение. Сероводородът е с ограничена употреба поради неговата токсичност. В аналитичната химия сероводородът и сероводородната вода се използват като реагенти за утаяване на тежки метали, чиито сулфиди са много слабо разтворими. В медицината - като част от естествени и изкуствени сероводородни бани, както и в някои минерални води. Сероводородът се използва за производство на сярна киселина, елементарна сяра и сулфиди. През последните години се разглежда възможността за използване на сероводород, натрупан в дълбините на Черно море, като енергия (енергия на сероводород) и химически суровини.

Сероводородът удължава младостта

Домашна работа: § 31 Благодаря за урока.

Слайд 1

Слайд 2

Слайд 3

Слайд 4

Слайд 5

Слайд 6

Слайд 7

Сероводородът в природата е част от вулканичните газове. Образува се по време на разпадането на протеини. Среща се в минерални извори (Мацеста, Пятигорск, Кавказ).

Сероводородът, сероводородът (H 2 S) е безцветен газ с остра миризма. Химична формула H 2 S Отн. молекулярно маса 34.082 a. e.m. Моларна маса 34,082 g/mol Точка на топене -82. 30 °C Точка на кипене -60. 28 °C Плътност на веществото 1. 363 g/l g/cm 3 Разтворимост 0. 25 (40 °C) g/100 ml Състояние (st. conv.) безцветен газ

Физични свойства Газ, безцветен, с мирис на развалени яйца, отровен (без мирис при високи концентрации), по-тежък от въздуха, разтворим във вода (2,4 V H 2 S се разтваря в 1 V H 2 O при атмосферни условия); t°pl = -86°C; t°кип = -60°С. Отровно! Способен да взаимодейства с желязото, включено в кръвния хемоглобин. Работете със сероводород в абсорбатор и херметизирани устройства!

Ефект на сероводорода върху тялото Много отровен. Дори едно вдишване на чист сероводород води до загуба на съзнание поради парализа на дихателния център. Неговата хитрост се крие във факта, че след леко отравяне миризмата му вече не се усеща. Умира от сероводород, отделен по време на изригването на Везувий през 79 г. пр.н.е. д. натуралист Плиний Стари.

Получаване на сероводород в лаборатория 1) H 2 + S → H 2 S 2) Fe. S 2 + 2 HCl → H 2 S + Fe. Cl 2 железен (II) сулфид

1) Изгаряне на сероводород. Пълно изгаряне (с излишък на O 2) 2 H 2 S-2 + 3 O 2 → 2 S+4 O 2 + 2 H 2 O Непълно изгаряне (липса на O 2) 2 H 2 S-2 + O 2 → 2 S 0 + 2 H2O

2) Редуциращи свойства (с халогени, соли, кислород, киселини). H 2 S-2 + Br 2 → S 0 + 2 HBr H 2 S-2 + 2 Fe. Cl 3 → 2 Fe. Cl 2 + S 0 + 2 НС1

3) Взаимодействие с вода. Разтвор на H 2 S във вода е слаба двуосновна киселина (сероводородна киселина). H 2 S⇄ H+ + HS- (хидросулфиден йон) II ст. HS- ⇄ H+ + S 2 - (сулфиден йон) Средни соли (сулфиди): Na 2 S – натриев сулфид Средни соли (сулфиди): Ca. S – калциев сулфид Киселинни соли (хидросулфиди): Na. HS – натриев хидросулфид Ca(HS)2 – калциев хидросулфид

4) Киселинни свойства. Взаимодейства с основи: H 2 S + 2 Na. OH пр. → Na 2 S + 2 H 2 O натриев сулфид H 2 S пр. +На. OH → Na. HS + H 2 O натриев хидросулфид

5) Качествена реакция към хидросулфидна киселина и сулфиди. H 2 S + Pb(NO 3)2 → Pb. S↓ + 2 HNO 3 Pb 2+ + S 2 - → Pb. S↓ черно H 2 S + Cu(NO 3)2 → Cu. S↓ + 2 HNO 3 Сu 2+ + S 2 - → Cu. S↓ черно

Много сулфиди са оцветени и неразтворими във вода: Pb. S – черно, Cd. S – жълто, Zn. S – бяло, Mn. S – розово, Cu. S – черен, Ni. S – черен.

Използване на сероводород Сероводородът е с ограничена употреба поради неговата токсичност. Ø В медицината - като част от естествени и изкуствени сероводородни вани (нормализира работата на сърцето и нервната система, кръвното налягане, използва се при кожни заболявания. Ø Сероводородът се използва за получаване на сярна киселина, сяра, сулфиди.

клас: 9

Презентация към урока

Назад напред

внимание! Визуализациите на слайдове са само за информационни цели и може да не представят всички характеристики на презентацията. Ако се интересувате от тази работа, моля, изтеглете пълната версия.

„Тогава чух (о, чудо!), лоша миризма,
Все едно развалено яйце се е счупило,
Или карантинният пазач пушеше със сярна мангал.
Хванах се за носа и обърнах лицето си настрани..."

Пушкин А.С.

Цели на урока:

Образователни:

– Да се ​​затвърдят знанията на учениците по засегнатата тема: алотропия на сярата, физични и химични свойства, употреба на сяра, срещане в природата.
– Разгледайте свойствата на съединението сероводород и неговите соли. – Обмислете въздействието на сероводорода върху околната среда и човешкото здраве.

Образователни:

– да могат да съставят уравнения на реакцията в молекулярна форма и от гледна точка на редокс процесите

Образователни:

– Морално и естетическо възпитание на учениците към околната среда.

Оборудване:

• Учебник “Химия 9 клас” G.E. Рудзитис, Ф.Г. Фелдман.
• Kipa апарат за производство на сероводород.
• Мултимедиен проектор.
• На чиновете на учениците има реактиви за разпознаване на сулфидни йони.
• (Лабораторен опит № 5 стр. 43).
• Презентация към урока.

Упражнение 5 (4 ученика се подготвят на дъската).

Фронтален разговор:

– Опишете физичните свойства на сярата.

– Обяснете същността на алотропията. Какви са причините за алотропията на сярата? Какви са причините за алотропията на кислорода?

– Къде се среща сярата в природата? Избройте какви естествени серни съединения познавате?

Въпрос към учениците на дъската:

– Какви степени на окисление има сярата във всяко от тези съединения?

– Как взаимодейства сярата с металите?

– Как взаимодейства сярата с неметалите?

– В какви случаи сярата действа като окислител, а в някои като редуктор?

Задача за целия клас: Напишете взаимодействието на сярата и водорода, посочете окислителя и редуктора.

Попълване на таблицата:

– Как се нарича полученото вещество?

– Какво знаете за това вещество?

– Каква връзка се образува?

Пързалка. Молекулярна формула. Тип химична връзка

Пързалка. Да бъдеш сред природата.

– Сероводородът по-лек ли е или по-тежък от въздуха? (Изчисляване на молекулно тегло).

Пързалка. Определяне на плътността на въздуха

Демонстрация на производство на сероводород.

Учителят и учениците обсъждат физичните свойства на сероводорода:

Задача: напишете уравнението на реакцията за получаване на сероводород.

Пързалка. Реакция за получаване на сероводород

Пързалка. Физични свойства.

Учителят: H 2 S е силен редуциращ агент. Например, когато стои във въздуха дълго време, сероводородната вода става мътна, това се обяснява с взаимодействието на H 2 S с кислорода във въздуха и се освобождава елементарна сяра.

(Демонстрация на предварително приготвена сероводородна вода.)

H 2 S гори във въздуха със син пламък, произвеждайки серен диоксид или серен (IV) оксид.

Консолидация.

Изпълнение на упражнение 1 на страница 34

Пързалка. Воден разтвор на сероводород проявява свойствата на слаба киселина.

Напишете уравнение за неговата дисоциация.

Пързалка. Уравнение на дисоциация.

Учител: Сероводородната киселина проявява всички общи свойства на киселините.

Въпрос: Какви свойства на киселините познаваме?

Пързалка. Свойства на киселините

У дома напишете уравнения за всички изброени реакции. В молекулярна и йонна форма

Сероводородната киселина реагира с алкали в реакция на неутрализация, образувайки 2 серии соли: хидросулфиди и сулфиди.

Учениците изпълняват лабораторен опит и записват уравнението на реакцията. (ако нямат време, тогава завършват йонната реакция у дома. (Работа с таблицата за разтворимост)..

Заключение: Само сулфидите на алкалните метали и амония са силно разтворими във вода. Сулфидите на други метали са практически неразтворими във вода, когато се въведе разтвор на амониев сулфид (NH 4) 2 S, много сулфиди са оцветени в ярко жълто; CuS PbS – черен; SnS – оранжево; HgS – червено.

Следователно реакциите за образуване на неразтворими сулфиди могат да се използват за откриване на специфични йони (т.е. те са качествени).

Пързалка. Въздействието на сероводорода върху околната среда и човешкото здраве.

Пързалка. Приложение.

§11 страница 34 № 2 и съставете уравнения на реакцията в молекулна и йонна форма, които бяха обсъдени в клас. (Завършете попълването на таблицата).

Цел на урока: Да се ​​консолидират знанията на учениците по засегнатата тема: алотропия на сярата, физични и химични свойства, използване на сяра, срещане в природата. Помислете за свойствата на сярното съединение - сероводород и неговите соли. Помислете за въздействието на сероводорода върху околната среда и човешкото здраве. Помислете за въздействието на сероводорода върху околната среда и човешкото здраве. умее да съставя уравнения на реакцията в молекулярна форма и от гледна точка на окислително-възстановителните процеси на нравственото и естетическо възпитание на учениците към околната среда.

„Тогава чух (о, чудо!), Зловонна миризма, Сякаш развалено яйце се счупи, Или карантинен пазач пуши с мангал, Аз, хванал се за нос, извърнах лице...“ Пушкин А.С.

Свойства Сероводород Химична формула на веществото Тип химична връзка Агрегатно състояние при бр. Цвят Плътност във въздуха Мирис Срещане в природата Разтворимост във вода (уравнение на дисоциация) Получено в лаборатория (уравнение на реакцията) Редокс свойства Киселинно-основни свойства Качествена реакция към сулфидни йони Физиологичен ефект Замърсяване на околната среда Приложение

Молекулна формула H 2 S степен на окисление на сярата (-2). Ковалентна полярна връзка Молекулата на сероводорода има ъглова форма, така че е полярна. За разлика от водните молекули, водородните атоми в молекулата не образуват силни водородни връзки, поради което сероводородът е газ.

В свободно състояние се намира в състава на вулканични газове, в много извори на вулканични области, той е част от вулканичната пепел в разтворено и частично в свободно състояние, сероводородът се намира в Черно море, започвайки от дълбочина 200 метра или повече. Сероводородът се намира в разтворено и частично свободно състояние в Черно море, започвайки от дълбочина 200 метра или повече. образува се в малки количества навсякъде, където се случва разлагане или гниене на органична материя: присъства в минерални тини, образувани на дъното на плитки солени езера; под формата на смесени вещества от нефт и газ. За някои микроорганизми (серни бактерии) сероводородът не е отрова, а хранително вещество. Усвоявайки сероводород, те отделят свободна сяра. Такива отлагания се образуват на дъното на езерата на северното крайбрежие на Африка, в Киренайка близо до град Бенгази.

Откъде идва сероводородът в Черно море? Сероводородът постоянно се образува на дъното на Черно море при взаимодействието на разтворените в морската вода сулфати с органични вещества: Сероводородът се образува постоянно на дъното на Черно море при взаимодействието на разтворените в морската вода сулфати с органични вещества: CaSO 4 + CH 4 => CaS + CO 2 + 2H 2 O CaSO 4 + CH 4 => CaS + CO 2 + 2H 2 O CaS + H 2 O + CO 2 => CaCO 3 + H 2 S Сулфат-редуциращи бактерии участват в тези реакции. Сероводородът не достига до горните слоеве на водата, тъй като на дълбочина около 150 m той среща кислород, проникващ отгоре. На същата дълбочина живеят серни бактерии, които помагат за окисляването на сероводорода до сяра: 2H 2 S + O 2 => 2H 2 O + 2S 2H 2 S + O 2 => 2H 2 O + 2S През последните години, поради катастрофално замърсяване на Черно море, горната граница на сероводорода постепенно се повишава, убивайки всички живи същества по пътя си. Смъртоносната граница вече е достигнала 40 м дълбочина. CaS + CO 2 + 2H 2 O CaSO 4 + CH 4 => CaS + CO 2 + 2H 2 O CaS + H 2 O + CO 2 => CaCO 3 + H 2 S В тези реакции участват сулфат-редуциращи бактерии. Сероводородът не достига до горните слоеве на водата, тъй като на дълбочина около 150 m той среща кислород, проникващ отгоре. На същата дълбочина живеят серни бактерии, които помагат за окисляването на сероводорода до сяра: 2H 2 S + O 2 => 2H 2 O + 2S 2H 2 S + O 2 => 2H 2 O + 2S През последните години, поради катастрофално замърсяване на Черно море, горната граница на сероводорода постепенно се повишава, убивайки всички живи същества по пътя си. Смъртоносната граница вече е достигнала дълбочина от 40 м.">

FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. Чрез синтез от сяра и водород: H 2 + S =>" title="Може да се получи сероводород 1. В лабораторията сероводород, получен чрез взаимодействие на железен сулфид със солна или разредена сярна киселина: FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. Синтез от сяра и водород: H 2 + S =>" class="link_thumb"> 10 !}Може да се получи сероводород 1. В лабораторията сероводородът се получава чрез взаимодействие на железен сулфид със солна или разредена сярна киселина: FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. Синтез от сяра и водород: H 2 + S => H 2 S H 2 + S => H 2 S 3. Взаимодействието на алуминиев сулфид с вода алуминий с вода (тази реакция се различава (тази реакция се различава в чистотата на получения сероводород): чистотата на получения сероводород): Al 2 S 3 +6H 2 O => 3H 2 S+2Al(OH) 3 FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. Синтез от сяра и водород: H 2 + S =>"> FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. Чрез синтез от сяра и водород: H 2 + S => H 2 S H 2 + S => H 2 S 3. Чрез взаимодействието на алуминиев сулфид с вода алуминий с вода (тази реакция е различна (тази реакция е различна по чистота на получения сероводород): чистота на получения сероводород): Al 2 S 3 +6H 2 O => 3H 2 S+2Al(OH) 3"> FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. Чрез синтез от сяра и водород: H 2 + S =>" title="Може да се получи сероводород 1. В лабораторията сероводородът се получава чрез взаимодействие на железен сулфид със солна или разредена сярна киселина: FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. Синтез от сяра и водород: H 2 + S =>"> title="Може да се получи сероводород 1. В лабораторията сероводородът се получава чрез взаимодействие на железен сулфид със солна или разредена сярна киселина: FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. Синтез от сяра и водород: H 2 + S =>"> !}

Удобен начин. Веднъж на една лекция беше демонстриран експеримент: топене на сяра в епруветка. Изведнъж всички усетиха отвратителна миризма. Лекцията беше прекъсната. Веднъж на една лекция беше демонстриран експеримент: топене на сяра в епруветка. Изведнъж всички усетиха отвратителна миризма. Лекцията беше прекъсната. Всичко се оказа просто: парчета парафин от корковия капак на бутилката, в която се съхраняваше серният прах, паднаха в епруветката със сяра. При нагряване смес от парафин и сяра отделя сероводород: Всичко се оказа просто: парчета парафин от корковия капак на бутилката, в която се съхраняваше серният прах, паднаха в епруветката със сяра. При нагряване смес от парафин и сяра отделя сероводород: C 20 H S => 21H 2 S + 20C C 20 H S => 21H 2 S + 20C Колкото повече се нагрява сместа, толкова повече се нагрява сместа, толкова по-активна е газът се освобождава. Ако нагряването се спре, Ако нагряването се спре, реакцията спира и сероводородът не се отделя. и не се отделя сероводород. Следователно реакцията е много удобна за производство на сероводород в образователни лаборатории. в учебни лаборатории. 21H 2 S + 20C C 20 H 42 + 21S => 21H 2 S + 20C Колкото повече сместа се нагрява, толкова повече сместа се нагрява, толкова повече газ се отделя. Ако нагряването се спре, Ако нагряването се спре, реакцията спира и сероводородът не се отделя. и не се отделя сероводород. Следователно реакцията е много удобна за производство на сероводород в образователни лаборатории. в учебни лаборатории.">

Физични свойства на сярата Сероводородът (сероводород, сероводород) е безцветен газ с мирис на развалени яйца и сладникав вкус. Слабо разтворим във вода, добре в етанол. Отровни. Термично нестабилен (при температури над 400 °C се разлага на прости вещества S и H2). Сероводородът е слабо разтворим във вода. При t = 20 º, 2,4 обема сероводород се разтварят в един обем вода; този разтвор се нарича сероводородна вода или слаба сероводородна киселина. Сероводородът (сероводород, сероводород) е безцветен газ с мирис на развалени яйца и сладникав вкус. Слабо разтворим във вода, добре в етанол. Отровни. Термично нестабилен (при температури над 400 °C се разлага на прости вещества S и H2). Сероводородът е слабо разтворим във вода. При t = 20 º, 2,4 обема сероводород се разтварят в един обем вода; този разтвор се нарича сероводородна вода или слаба сероводородна киселина. Разтвор на сероводород във вода е много слаба сероводородна киселина. Разтвор на сероводород във вода е много слаба сероводородна киселина.

Качествена реакция към сулфиден йон Лабораторен експеримент Лабораторен експеримент Pb(NO 3) 2 + Na 2 S PbS + 2NaNO 3 черна утайка черна утайка (Na 2 S + CuCl 2 CuS + 2HCl) черна утайка черна утайка напишете общото йонно и кратко йонно уравнение

Сероводородът има свойствата на редуциращ агент. Сероводородът гори във въздуха със син пламък и произвежда серен диоксид или серен оксид (IV) 2H 2 S O 2 2H 2 O + 2S +4 O 2 2H 2 S O 2 2H 2 O + 2S +4 O 2 S -2 -6е S +4 Редуктор O 2 +4е 2O -2 Окислител При недостиг на кислород се образуват водни и серни пари: При недостиг на кислород вода и сяра се образуват пари: 2H 2 S -2 + O 2 2H 2 O + 2S 0 S -2 - 2e S 0 Редуциращ агент O 2 +4e 2O -2 Окислител O 2 +4e 2O -2 Окислител Сероводородът има свойствата на редуциращ агент: ако се добави малко количество йодна вода към епруветка със сероводород, разтворът ще се обезцвети и на повърхността на разтвора ще се появи сяра H 2 S -2 + I 0 2 S 0 + 2HI -1 S -2 -2e S 0 Редуциращ агент I e 2I -1 окислител I e 2I -1 окислител

Въздействие на сероводорода върху околната среда и човешкото здраве Силно токсичен. Вдишването на въздух, съдържащ сероводород, причинява замаяност, главоболие, гадене, а при значителни концентрации води до кома, конвулсии, белодробен оток и дори смърт. При високи концентрации еднократно вдишване може да причини незабавна смърт. При малки концентрации, адаптирането към неприятната миризма на „развалени яйца“ се случва доста бързо и престава да се усеща. В устата се появява сладникав метален вкус, поради парализа на обонятелния нерв, миризмата на сероводород не се усеща. При високи концентрации, поради парализа на обонятелния нерв, не се усеща миризмата на сероводород. .

Приложение. Сероводородът е с ограничена употреба поради неговата токсичност. В аналитичната химия сероводородът и сероводородната вода се използват като реагенти за утаяване на тежки метали, чиито сулфиди са много слабо разтворими. В медицината като част от естествени и изкуствени сероводородни бани, както и в някои минерални води. Сероводородът се използва за производство на сярна киселина, елементарна сяра и сулфиди. Използва се в органичния синтез за получаване на тиофен и меркаптани. Цветните сулфиди служат като основа за производството на бои, включително светещи. Те се използват и в аналитичната химия. Калиеви, стронциеви и бариеви сулфиди се използват при дъбене за отстраняване на вълна от кожи преди дъбене. Калиеви, стронциеви и бариеви сулфиди се използват при дъбене за отстраняване на вълна от кожи преди дъбене. През последните години се разглежда възможността за използване на сероводород, натрупан в дълбините на Черно море, като енергия (енергия на сероводород) и химически суровини.