Metódy usporiadania koeficientov v chemických rovniciach. Lekcia chémie na tému Usporiadanie koeficientov v rovniciach chemických reakcií "(8. ročník)

Aby ste zistili, ako vyrovnať chemickú rovnicu, musíte najprv poznať účel tejto vedy.

Definícia

Chémia študuje látky, ich vlastnosti a premeny. Ak nedôjde k zmene farby, zrážaniu, uvoľňovaniu plynnej látky, nedochádza k chemickej interakcii.

Napríklad pri pilovaní železného klinca pilníkom sa kov jednoducho zmení na prášok. V tomto prípade nedochádza k žiadnej chemickej reakcii.

Kalcinácia manganistanu draselného je sprevádzaná tvorbou oxidu mangánu (4), pozoruje sa uvoľňovanie kyslíka, to znamená interakcia. V tomto prípade vzniká úplne prirodzená otázka, ako správne vyrovnať chemické rovnice. Budeme analyzovať všetky nuansy spojené s takýmto postupom.

Špecifickosť chemických premien

Akékoľvek javy, ktoré sú sprevádzané zmenou kvalitatívneho a kvantitatívneho zloženia látok, sú chemické premeny. V molekulárnej forme možno proces spaľovania železa v atmosfére vyjadriť pomocou znakov a symbolov.

Spôsob umiestnenia koeficientov

Ako vyrovnať koeficienty v chemických rovniciach? V stredoškolskom kurze chémie sa analyzuje metóda elektronickej rovnováhy. Pozrime sa na proces podrobnejšie. Na začiatok je v počiatočnej reakcii potrebné usporiadať oxidačné stavy každého chemického prvku.

Existujú určité pravidlá, podľa ktorých sa dajú určiť pre každý prvok. V jednoduchých látkach budú oxidačné stavy nulové. V binárnych zlúčeninách má prvý prvok kladnú hodnotu, ktorá zodpovedá najvyššej valencii. V druhom prípade je tento parameter určený odčítaním čísla skupiny od ôsmich a má znamienko mínus. Vzorce pozostávajúce z troch prvkov majú svoje vlastné nuansy na výpočet oxidačných stavov.

Pre prvý a posledný prvok je poradie podobné definícii v binárnych zlúčeninách a na výpočet centrálneho prvku sa vytvorí rovnica. Súčet všetkých ukazovateľov sa musí rovnať nule, na základe toho sa vypočíta ukazovateľ pre stredný prvok vzorca.

Pokračujme v rozhovore o tom, ako vyrovnať chemické rovnice pomocou metódy elektrónovej rovnováhy. Po nastavení oxidačných stavov je možné určiť tie ióny alebo látky, ktoré počas chemickej interakcie zmenili svoju hodnotu.

Znamienka plus a mínus označujú počet elektrónov, ktoré boli prijaté (odovzdané) v procese chemickej interakcie. Medzi získanými číslami nájdite najmenší spoločný násobok.

Pri jeho rozdelení na prijaté a dané elektróny sa získajú koeficienty. Ako vyvážiť chemickú rovnicu? Čísla získané v súvahe sa musia umiestniť pred príslušné vzorce. Predpokladom je skontrolovať počet každého prvku v ľavej a pravej časti. Ak sú koeficienty umiestnené správne, ich počet by mal byť rovnaký.

Zákon zachovania hmotnosti látok

Pri hádke o tom, ako vyrovnať chemickú rovnicu, je potrebné použiť tento zákon. Vzhľadom na to, že hmotnosť tých látok, ktoré vstúpili do chemickej reakcie, sa rovná hmotnosti výsledných produktov, je možné nastaviť koeficienty pred vzorce. Napríklad, ako vyrovnať chemickú rovnicu, ak jednoduché látky vápnik a kyslík interagujú a po dokončení procesu sa získa oxid?

Na zvládnutie úlohy je potrebné vziať do úvahy, že kyslík je dvojatómová molekula s kovalentnou nepolárnou väzbou, takže jej vzorec je napísaný v nasledujúcom tvare - O2. Na pravej strane sa pri zostavovaní oxidu vápenatého (CaO) berú do úvahy valencie každého prvku.

Najprv musíte skontrolovať množstvo kyslíka v každej časti rovnice, pretože je odlišné. Podľa zákona o zachovaní hmotnosti látok musí byť pred vzorec produktu uvedený faktor 2. Ďalej sa kontroluje vápnik. Aby sa to vyrovnalo, dáme pred pôvodnú látku faktor 2. Výsledkom je záznam:

• 2Ca+02=2CaO.

Analýza reakcie metódou elektronických váh

Ako vyrovnať chemické rovnice? Príklady RIA pomôžu odpovedať na túto otázku. Predpokladajme, že je potrebné umiestniť koeficienty do navrhovanej schémy pomocou metódy elektronickej rovnováhy:

• CuO + H2=Cu + H20.

Na začiatok pre každý z prvkov v počiatočných látkach a interakčných produktoch umiestnime hodnoty oxidačných stavov. Dostaneme nasledujúci tvar rovnice:

• Cu(+2)0(-2)+H2(0)=Cu(0)+H2(+)0(-2).

Indikátory sa zmenili pre meď a vodík. Na ich základe zostavíme elektronickú bilanciu:

• Cu(+2)+2e=Cu(0) 1 redukčné činidlo, oxidácia;
• H2(0)-2e=2H(+) 1 oxidačné činidlo, redukcia.

Na základe koeficientov získaných v elektronickej váhe získame nasledujúci záznam navrhovanej chemickej rovnice:

• CuO+H2=Cu+H20.

Zoberme si ďalší príklad, ktorý zahŕňa nastavenie koeficientov:

• H2+02=H20.

Aby bolo možné túto schému vyrovnať na základe zákona o zachovaní látok, je potrebné začať s kyslíkom. Vzhľadom na to, že do reakcie vstúpila dvojatómová molekula, je potrebné pred vzorec produktu interakcie vložiť faktor 2.

• 2H2+02=2H20.

Záver

Na základe elektronických váh môžete koeficienty umiestniť do akýchkoľvek chemických rovníc. Absolventom deviateho a jedenásteho ročníka vzdelávacích inštitúcií, ktorí si zvolia skúšku z chémie, ponúkajú podobné úlohy v jednej z úloh záverečných testov.

1. Urobme reakčnú schému:

Ciele lekcie.Vzdelávacie. Oboznámiť študentov s novou klasifikáciou chemických reakcií na základe zmien oxidačných stavov prvkov - s redoxnými reakciami (ORD); naučiť študentov usporiadať koeficienty pomocou metódy elektronickej rovnováhy.

Rozvíjanie. Pokračovať v rozvoji logického myslenia, schopnosti analyzovať a porovnávať, formovať záujem o predmet.

Vzdelávacie. Formovať vedecký svetonázor študentov; zlepšiť pracovné zručnosti.

Metódy a metodologické techniky. Príbeh, rozhovor, ukážka názorných pomôcok, samostatná práca žiakov.

Vybavenie a činidlá. Reprodukcia zobrazujúca Rhodský kolos, algoritmus umiestňovania koeficientov podľa metódy elektronickej váhy, tabuľka typických oxidačných a redukčných činidiel, krížovka; Fe (necht), roztoky NaOH, CuSO4.

POČAS VYUČOVANIA

Úvod

(motivácia a stanovenie cieľov)

učiteľ. V III storočí. BC. na ostrove Rhodos postavili pamätník v podobe obrovskej sochy Hélia (u Grékov - boha Slnka). Grandiózny nápad a dokonalosť prevedenia Rodoského kolosu – jedného z divov sveta – ohromila každého, kto ho videl.

Nevieme presne, ako socha vyzerala, ale je známe, že bola vyrobená z bronzu a dosahovala výšku asi 33 m. Sochu vytvoril sochár Haret a jej stavba trvala 12 rokov.

Bronzová škrupina bola pripevnená k železnému rámu. Dutá socha sa začala stavať odspodu a ako rástla, bola vyplnená kameňmi, aby bola stabilnejšia. Približne 50 rokov po dokončení stavby sa Kolos zrútil. Počas zemetrasenia sa zlomil na úrovni kolien.

Vedci sa domnievajú, že skutočným dôvodom krehkosti tohto zázraku bola korózia kovu. A v srdci korózneho procesu sú redoxné reakcie.

Dnes sa v lekcii zoznámite s redoxnými reakciami; dozvedieť sa o pojmoch „redukčné činidlo“ a „oxidačné činidlo“, o procesoch redukcie a oxidácie; naučiť sa usporiadať koeficienty v rovniciach redoxných reakcií. Napíšte si do zošitov číslo, tému hodiny.

Učenie sa nového materiálu

Učiteľ robí dva demonštračné pokusy: interakciu síranu meďnatého s alkáliou a interakciu tej istej soli so železom.

učiteľ. Napíšte molekulové rovnice uskutočnených reakcií. V každej rovnici usporiadajte oxidačné stavy prvkov do vzorcov východiskových materiálov a reakčných produktov.

Študent napíše na tabuľu reakčné rovnice a usporiada oxidačné stavy:

učiteľ. Zmenili sa pri týchto reakciách oxidačné stavy prvkov?

Študent. V prvej rovnici sa oxidačné stavy prvkov nezmenili, ale v druhej sa zmenili - u medi a železa.

učiteľ. Druhá reakcia je redoxná. Skúste definovať redoxné reakcie.

Študent. Reakcie, v dôsledku ktorých sa menia oxidačné stavy prvkov tvoriacich reaktanty a reakčné produkty, sa nazývajú redoxné reakcie.

Žiaci si zapisujú do zošita pod diktátom učiteľa definíciu redoxných reakcií.

učiteľ. Čo sa stalo v dôsledku redoxnej reakcie? Pred reakciou malo železo oxidačný stav 0, po reakcii bolo +2. Ako vidíte, oxidačný stav sa zvýšil, preto železo odovzdá 2 elektróny.

Meď má pred reakciou oxidačný stav +2 a po reakcii 0. Ako vidíte, oxidačný stav sa znížil. Preto meď prijíma 2 elektróny.

Železo daruje elektróny, je redukčným činidlom a proces prenosu elektrónov sa nazýva oxidácia.

Meď prijíma elektróny, je oxidačným činidlom a proces pridávania elektrónov sa nazýva redukcia.

Píšeme schémy týchto procesov:

Uveďte teda definíciu pojmov „redukčné činidlo“ a „oxidačné činidlo“.

Študent. Atómy, molekuly alebo ióny, ktoré darujú elektróny, sa nazývajú redukčné činidlá.

Atómy, molekuly alebo ióny, ktoré prijímajú elektróny, sa nazývajú oxidačné činidlá.

učiteľ. Aká je definícia redukčných a oxidačných procesov?

Študent. Regenerácia je proces pridávania elektrónov k atómu, molekule alebo iónu.

Oxidácia je proces, pri ktorom sú elektróny prenášané atómom, molekulou alebo iónom.

Žiaci píšu definície do zošita pod diktátom a dokresľujú.

Pamätajte!

Darujte elektróny - oxidujte.

Vezmite elektróny - zotavte sa.

učiteľ. Oxidáciu vždy sprevádza redukcia a naopak, redukcia je vždy spojená s oxidáciou. Počet elektrónov darovaných redukčným činidlom sa rovná počtu elektrónov pripojených oxidačným činidlom.

Na výber koeficientov v rovniciach redoxných reakcií sa používajú dve metódy - elektrónová rovnováha a elektrónovo-iónová rovnováha (metóda polovičnej reakcie).

Budeme brať do úvahy iba metódu elektronickej váhy. Na tento účel používame algoritmus na usporiadanie koeficientov pomocou metódy elektronickej rovnováhy (nakreslený na kus papiera).

PRÍKLAD Usporiadajte koeficienty v tejto reakčnej schéme pomocou metódy elektrónovej rovnováhy, určte oxidačné činidlo a redukčné činidlo, uveďte procesy oxidácie a redukcie:

Fe2O3 + CO Fe + CO2.

Použijeme algoritmus na umiestnenie koeficientov metódou elektronickej váhy.

3. Vypíšme prvky, ktoré menia stupeň oxidácie:

4. Zostavte elektronické rovnice, určte počet daných a prijatých elektrónov:

5. Počet daných a prijatých elektrónov musí byť rovnaký, pretože ani reaktanty ani produkty reakcie nie sú nabité. Počet daných a prijatých elektrónov vyrovnáme výberom najmenšieho spoločného násobku (LCM) a ďalších faktorov:

6. Výsledné multiplikátory sú koeficienty. Koeficienty prenesieme do reakčnej schémy:

Fe203 + 3CO = 2Fe + 3CO2.

Látky, ktoré sú oxidačnými alebo redukčnými činidlami v mnohých reakciách, sa nazývajú typické.

Je zverejnená tabuľka vytvorená na hárku Whatman.

učiteľ. Redoxné reakcie sú veľmi časté. Sú spojené nielen s koróznymi procesmi, ale aj s fermentáciou, rozkladom, fotosyntézou a metabolickými procesmi vyskytujúcimi sa v živom organizme. Možno ich pozorovať pri spaľovaní paliva.

Ako vyrovnať chemickú rovnicu: pravidlá a algoritmus

Redoxné procesy sprevádzajú cykly látok v prírode.

Vedeli ste, že denne sa v atmosfére vytvorí okolo 2 miliónov ton kyseliny dusičnej, resp
700 miliónov ton ročne a vo forme slabého roztoku spadne na zem s dažďom (človek vyprodukuje len 30 miliónov ton kyseliny dusičnej ročne).

Čo sa deje v atmosfére?

Vzduch obsahuje 78 % objemu dusíka, 21 % kyslíka a 1 % iných plynov. Pri pôsobení bleskových výbojov a priemerne 100 bleskov na Zemi každú sekundu interagujú molekuly dusíka s molekulami kyslíka za vzniku oxidu dusnatého (II):

Oxid dusnatý (II) sa ľahko oxiduje vzdušným kyslíkom na oxid dusnatý (IV):

Výsledný oxid dusnatý (IV) interaguje so vzdušnou vlhkosťou v prítomnosti kyslíka a mení sa na kyselinu dusičnú:

NO2 + H2O + O2 HNO3.

Všetky tieto reakcie sú redoxné reakcie.

Cvičenie . Usporiadajte koeficienty vo vyššie uvedených reakčných schémach pomocou metódy elektronickej rovnováhy, uveďte oxidačné činidlo, redukčné činidlo, oxidačné a redukčné procesy.

rozhodnutie

1. Určme oxidačné stavy prvkov:

2. Symboly prvkov, ktorých oxidačné stavy sa menia, podčiarkneme:

3. Vypíšme prvky, ktoré zmenili svoje oxidačné stavy:

4. Zostavte elektronické rovnice (určte počet daných a prijatých elektrónov):

5. Počet daných a prijatých elektrónov je rovnaký.

6. Prenesme koeficienty z elektronických obvodov do reakčnej schémy:

Ďalej sú študenti vyzvaní, aby samostatne usporiadali koeficienty pomocou metódy elektronickej rovnováhy, určili oxidačné činidlo, redukčné činidlo, označili procesy oxidácie a redukcie v iných procesoch vyskytujúcich sa v prírode.

Ďalšie dve reakčné rovnice (s koeficientmi) sú:

Kontrola správnosti úloh sa vykonáva pomocou kodoskopu.

Záverečná časť

Učiteľ vyzve žiakov, aby na základe preberanej látky vylúštili krížovku. Výsledok práce sa odovzdá na overenie.

Po uhádnutí krížovka, zistíte, že látky KMnO4, K2Cr2O7, O3 sú silné ... (pozdĺž zvislice (2)).

Vodorovne:

1. Aký proces odráža schéma:

3. Reakcia

N2 (g.) + 3H2 (g.) 2NH3 (g.) + Q

je redoxný, reverzibilný, homogénny, … .

4. ... uhlík(II) je typické redukčné činidlo.

5. Aký proces odráža schéma:

6. Na výber koeficientov v rovniciach redoxných reakcií sa používa metóda elektronickej ....

7. Podľa schémy dal hliník ... elektrón.

8. V reakcii:

H2 + Cl2 = 2 HCl

vodík H2 - ... .

9. Aký typ reakcií sú vždy iba redoxné reakcie?

10. Oxidačný stav jednoduchých látok je ....

11. V reakcii:

redukcia...

Domáca úloha.

Podľa učebnice O.S. Gabrielyana "Chémia-8" § 43, s. 178–179, býv. 1, 7 písomne. Úloha (doma). Konštruktéri prvých kozmických lodí a ponoriek čelili problému: ako udržať konštantné zloženie vzduchu na lodi a vesmírnych staniciach? Zbaviť sa prebytočného oxidu uhličitého a doplniť kyslík? Riešenie sa našlo.

Superoxid draselný KO2 tvorí kyslík v dôsledku interakcie s oxidom uhličitým:

Ako vidíte, ide o redoxnú reakciu. Kyslík je v tejto reakcii oxidačným aj redukčným činidlom.

Vo vesmírnej expedícii sa počíta každý gram nákladu. Vypočítajte zásoby superoxidu draselného, ​​ktoré je potrebné prijať pri vesmírnom lete, ak je let navrhnutý na 10 dní a ak posádku tvoria dvaja ľudia. Je známe, že človek vydýchne 1 kg oxidu uhličitého za deň.

(Odpoveď. 64,5 kg KO2. )

Úloha (zvýšená úroveň zložitosti). Napíšte rovnice pre redoxné reakcie, ktoré mohli viesť k zničeniu Rodoského kolosu. Majte na pamäti, že táto obrovská socha stála v prístavnom meste na ostrove v Egejskom mori pri pobreží moderného Turecka, kde je vlhký stredomorský vzduch nasýtený soľami. Bol vyrobený z bronzu (zliatina medi a cínu) a upevnený na železnom ráme.

Literatúra

Gabrielyan O.S.. Chémia-8. Moskva: Drop, 2002;
Gabrielyan O.S., Voskoboynikova N.P., Yashukova A.V. Príručka učiteľa. 8. trieda. Moskva: Drop, 2002;
Cox R., Morris N. Sedem divov sveta. Staroveký svet, stredovek, naša doba. M.: BMM AO, 1997;
Malá detská encyklopédia. Chémia. M.: Ruské encyklopedické partnerstvo, 2001; Encyklopédia pre deti "Avanta +". Chémia. T. 17. M.: Avanta+, 2001;
Khomchenko G.P., Sevastyanova K.I. Redoxné reakcie. Moskva: Vzdelávanie, 1989.

S.P. Lebesheva,
stredoškolský učiteľ chémie č.8
(Baltiysk, Kaliningradská oblasť)

Pravidlá pre výber koeficientov:

- ak je počet atómov prvku v jednej časti reakčnej schémy párny a v druhej nepárny, potom sa pred vzorec s nepárnym počtom atómov musí umiestniť koeficient 2 a potom počet všetkých atómy musia byť vyrovnané.

- umiestňovanie koeficientov by sa malo začať s najzložitejšou látkou v zložení a to v tomto poradí:

najprv musíte vyrovnať počet atómov kovov, potom kyslých zvyškov (nekovových atómov), potom atómov vodíka a nakoniec atómov kyslíka.

- ak je počet atómov kyslíka v ľavej a pravej časti rovnice rovnaký, potom sú koeficienty určené správne.

- potom môže byť šípka medzi časťami rovnice nahradená znakom rovnosti.

- koeficienty v rovnici chemickej reakcie by nemali mať spoločných deliteľov.

Príklad. Urobme rovnicu pre chemickú reakciu medzi hydroxidom železitým a kyselinou sírovou za vzniku síranu železnatého.

1. Urobme reakčnú schému:

Fe(OH)3 + H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + H2O

2. Vyberieme koeficienty pre vzorce látok. Vieme, že musíme začať od najzložitejšej látky a v celej schéme dôsledne porovnávať najprv atómy kovu, potom zvyšky kyselín, potom vodík a nakoniec kyslík. V našej schéme je najzložitejšou látkou Fe2(SO4)3. Obsahuje dva atómy železa a Fe(OH)3 obsahuje jeden atóm železa. Takže pred vzorec Fe (OH) 3 je potrebné dať koeficient 2:

2Fe(OH)3 + H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + H2O

Teraz vyrovnáme počet kyslých zvyškov SO4. Soľ Fe2(SO4)3 obsahuje tri zvyšky kyseliny SO4. Takže na ľavej strane pred vzorec H2SO4 vložíme koeficient 3:

2Fe(OH)3 + 3H2SO4 -> Fe2(S04)3 + H20.

Teraz vyrovnáme počet atómov vodíka. Na ľavej strane diagramu v hydroxide železa 2Fe (OH) 3 - 6 atómov vodíka (2

3), v kyseline sírovej 3H2SO4 - tiež 6 atómov vodíka.

Ako usporiadať koeficienty v chemických rovniciach

Celkovo je na ľavej strane 12 atómov vodíka. Takže na pravej strane sme pred vzorec vody H2O umiestnili faktor 6 - a teraz je na pravej strane tiež 12 atómov vodíka:

2Fe(OH)3 + 3H2SO4 -> Fe2(S04)3 + 6H20.

Zostáva vyrovnať počet atómov kyslíka. Ale to už nie je potrebné, pretože ľavá a pravá časť diagramu už majú rovnaký počet atómov kyslíka - 18 v každej časti. To znamená, že obvod je napísaný celý a šípku môžeme nahradiť znakom rovnosti:

2Fe(OH)3 + 3H2S04 = Fe2(S04)3 + 6H20.

Vzdelávanie

Ako usporiadať koeficienty v chemických rovniciach? Chemické rovnice

Dnes si povieme, ako usporiadať koeficienty v chemických rovniciach. Táto otázka je zaujímavá nielen pre študentov stredných škôl vzdelávacích inštitúcií, ale aj pre deti, ktoré sa práve zoznamujú so základnými prvkami komplexnej a zaujímavej vedy. Ak v prvej fáze pochopíte, ako písať chemické rovnice, v budúcnosti nebudú žiadne problémy s riešením problémov. Poďme na to pekne od začiatku.

Čo je rovnica

Je zvykom mieniť podmienený záznam chemickej reakcie prebiehajúcej medzi vybranými činidlami. Pre takýto proces sa používajú indexy, koeficienty, vzorce.

Algoritmus kompilácie

Ako písať chemické rovnice? Príklady akýchkoľvek interakcií možno napísať zhrnutím pôvodných zlúčenín. Rovnaké znamienko znamená, že medzi reagujúcimi látkami existuje interakcia. Ďalej sa zostaví vzorec pre produkty podľa valencie (oxidačného stavu).

Podobné videá

Ako zaznamenať reakciu

Ak si napríklad potrebujete zapísať chemické rovnice, ktoré potvrdzujú vlastnosti metánu, vyberte si z nasledujúcich možností:

• halogenácia (interakcia radikálov s prvkom VIIA periodickej tabuľky D. I. Mendelejeva);
• spaľovanie v atmosférickom kyslíku.

Pre prvý prípad píšeme východiskové látky na ľavú stranu a výsledné produkty na pravú. Po kontrole počtu atómov každého chemického prvku získame konečný záznam prebiehajúceho procesu. Pri spaľovaní metánu v vzdušnom kyslíku dochádza k exotermickému procesu, v dôsledku ktorého vzniká oxid uhličitý a vodná para.

Na správne uvedenie koeficientov do chemických rovníc sa používa zákon zachovania hmotnosti látok. Proces úpravy začíname určením počtu atómov uhlíka. Ďalej vykonáme výpočty pre vodík a až potom skontrolujeme množstvo kyslíka.

OVR

Zložité chemické rovnice je možné vyrovnať pomocou metódy elektrónovej rovnováhy alebo polovičných reakcií. Ponúkame postupnosť akcií určených na usporiadanie koeficientov v reakciách nasledujúcich typov:

Po prvé, je dôležité usporiadať oxidačný stav každého prvku v zlúčenine. Pri ich umiestňovaní je potrebné brať do úvahy niektoré pravidlá:

1. Pre jednoduchú látku sa rovná nule.
2. V binárnej zlúčenine je ich súčet 0.
3. V zlúčenine troch alebo viacerých prvkov má prvý kladnú hodnotu a posledný ión má zápornú hodnotu oxidačného stavu. Centrálny prvok sa vypočíta matematicky, keďže súčet by mal byť 0.

Ďalej sa vyberú tie atómy alebo ióny, ktorých oxidačný stav sa zmenil. Znamienko plus a mínus ukazuje počet elektrónov (prijatých, odovzdaných). Ďalej sa medzi nimi určí najmenší násobok. Pri delení NOC týmito číslami sa získajú čísla. Tento algoritmus bude odpoveďou na otázku, ako usporiadať koeficienty v chemických rovniciach.

Prvý príklad

Povedzme, že je zadaná úloha: "Usporiadať koeficienty v reakcii, vyplniť medzery, určiť oxidačné činidlo a redukčné činidlo." Takéto príklady sa ponúkajú absolventom škôl, ktorí si ako skúšku vybrali chémiu.

KMnO4 + H2SO4 + KBr = MnSO4 + Br2 +…+…

Pokúsme sa pochopiť, ako usporiadať koeficienty v chemických rovniciach ponúkaných budúcim inžinierom a lekárom. Po usporiadaní oxidačných stavov prvkov vo východiskových materiáloch a dostupných produktoch zistíme, že mangánový ión pôsobí ako oxidačné činidlo a bromidový ión vykazuje redukčné vlastnosti.

Dospeli sme k záveru, že chýbajúce látky sa nezúčastňujú redoxného procesu. Jedným z chýbajúcich produktov je voda a druhým bude síran draselný. Po zostavení elektronickej váhy bude posledným krokom nastavenie koeficientov v rovnici.

Druhý príklad

Uveďme ďalší príklad, aby sme pochopili, ako usporiadať koeficienty v chemických rovniciach redoxného typu.

Povedzme, že máme nasledujúcu schému:

P + HNO3 = NO2 +…+…

Fosfor, ktorý je podľa konvencie jednoduchá látka, vykazuje redukčné vlastnosti, zvyšuje oxidačný stav na +5. Preto jednou z chýbajúcich látok bude kyselina fosforečná H3PO4. OVR predpokladá prítomnosť redukčného činidla, ktorým bude dusík. Prechádza do oxidu dusnatého (4), pričom vzniká NO2

Aby sme vložili koeficienty do tejto reakcie, urobíme elektronickú váhu.

P0 dáva 5e = P+5

N+5 má e = N+4

Vzhľadom na to, že kyseline dusičnej a oxidu dusnatému (4) musí predchádzať faktor 5, dostaneme hotovú reakciu:

P + 5HN03 = 5N02 + H20 + H3P04

Stereochemické koeficienty v chémii umožňujú riešiť rôzne výpočtové problémy.

Tretí príklad

Vzhľadom na to, že umiestňovanie koeficientov spôsobuje mnohým stredoškolákom ťažkosti, je potrebné vypracovať postupnosť akcií na konkrétnych príkladoch. Ponúkame ďalší príklad úlohy, ktorej realizácia si vyžaduje zvládnutie spôsobu usporiadania koeficientov v redoxnej reakcii.

H2S + HMn04 = S + Mn02 +…

Zvláštnosťou navrhovanej úlohy je, že je potrebné doplniť chýbajúci reakčný produkt a až potom môžete pristúpiť k nastaveniu koeficientov.

Po usporiadaní oxidačných stavov každého prvku v zlúčeninách možno konštatovať, že mangán, ktorý znižuje valenciu, vykazuje oxidačné vlastnosti. Síra demonštruje redukčnú schopnosť v navrhovanej reakcii, pričom sa redukuje na jednoduchú látku. Po zostavení elektronickej bilancie budeme musieť koeficienty umiestniť len do navrhovanej schémy procesu. A skutok je hotový.

Štvrtý príklad

Chemická rovnica sa nazýva úplný proces, keď je v nej plne dodržaný zákon zachovania hmotnosti látok. Ako skontrolovať tento vzor? Počet atómov rovnakého typu, ktoré vstúpili do reakcie, musí zodpovedať ich počtu v produktoch interakcie. Iba v tomto prípade bude možné hovoriť o užitočnosti zaznamenanej chemickej interakcie, možnosti jej aplikácie pre výpočty, riešenie výpočtových problémov rôznych úrovní zložitosti. Tu je variant úlohy, ktorá zahŕňa usporiadanie chýbajúcich stereochemických koeficientov v reakcii:

Si + …+ HF = H2SiF6 + NO +…

Zložitosť úlohy spočíva v tom, že sú vynechané východiskové látky aj produkty interakcie. Po nastavení všetkých prvkov oxidačných stavov vidíme, že atóm kremíka v navrhovanej úlohe vykazuje redukčné vlastnosti. Medzi reakčnými produktmi je prítomný dusík (II), jednou z východiskových zlúčenín je kyselina dusičná. Logicky určíme, že chýbajúcim produktom reakcie je voda. Posledným krokom bude usporiadanie získaných stereochemických koeficientov v reakcii.

3Si + 4HNO3 + 18HF = 3H2SiF6 + 4NO + 8H2O

Príklad úlohy s rovnicou

Je potrebné určiť objem 10% roztoku chlorovodíka, ktorého hustota je 1,05 g / ml, potrebný na úplnú neutralizáciu hydroxidu vápenatého vytvoreného počas hydrolýzy jeho karbidu. Je známe, že plyn uvoľnený počas hydrolýzy zaberá objem 8,96 litra (n.a.).

CaC2 + 2H20 = Ca(OH)2 + C2H2

Hydroxid vápenatý interaguje s chlorovodíkom, dochádza k úplnej neutralizácii:

Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H20

Vypočítame hmotnosť kyseliny, ktorá je potrebná pre tento proces.

Koeficienty a indexy v chemických rovniciach

Určte objem roztoku chlorovodíka. Všetky výpočty pre problém sa vykonávajú s prihliadnutím na stereochemické koeficienty, čo potvrdzuje ich dôležitosť.

Konečne

Z rozboru výsledkov jednotnej štátnej skúšky z chémie vyplýva, že úlohy spojené so stanovením stereochemických koeficientov v rovniciach, zostavením elektronických váh, stanovením oxidačného činidla a redukčného činidla spôsobujú moderným absolventom stredných škôl vážne ťažkosti. Žiaľ, miera samostatnosti moderných absolventov je prakticky minimálna, takže stredoškoláci nevypracúvajú učiteľom navrhovaný teoretický základ.

Medzi typické chyby, ktorých sa školáci dopúšťajú pri umiestňovaní koeficientov do reakcií rôzneho typu, patrí množstvo matematických chýb. Nie každý vie napríklad správne nájsť najmenší spoločný násobok, deliť a násobiť čísla. Dôvodom tohto javu je pokles počtu hodín vyčlenených na vzdelávacích školách na štúdium tejto témy. So základným programom v chémii učitelia nemajú možnosť riešiť so svojimi študentmi problémy súvisiace so zostavovaním elektronickej váhy v redoxnom procese.

Vzdelávanie
čo je štvorec? Ako nájsť vrcholy, rez, rovinu, rovnicu, objem, základnú plochu a uhol štvorca?

Na otázku, čo je štvorec, môže byť veľa odpovedí. Všetko závisí od toho, komu túto otázku položíte. Hudobník povie, že štvorec je 4, 8, 16, 32 taktov alebo jazzová improvizácia. Dieťa - čo je to ...

Autá
Ako často meniť nemrznúcu zmes v aute?

Počas prevádzky motora automobilu dosahuje teplota plynov vo valcoch 2000 stupňov. Z tohto dôvodu dochádza k silnému zahrievaniu častí pohonnej jednotky. Aby sa z motora odstránilo prebytočné teplo,...

Autá
Ako funguje termostat do auta? Princíp fungovania

Žiadne moderné auto sa nezaobíde bez chladiaceho systému. Práve ona preberá všetko teplo vychádzajúce z motora pri spracovaní horľavej zmesi. Piesty sa pohybujú, zmes horí, potrebujete dobrý ...

Autá
Ako naplniť klimatizáciu v aute vlastnými rukami? Ako často mám napĺňať klimatizáciu v aute? Kde môžem nabiť klimatizáciu v aute?

Autoklimatizácia dnes nie je len luxus, ale nevyhnutné zariadenie vozidla, ktoré je zodpovedné za priaznivú mikroklímu v kabíne. Takmer všetky moderné modely áut sú vybavené, ak nie klímou…

Autá
Ako vyčistiť klimatizáciu v aute vlastnými rukami?

Majitelia automobilov sa musia neustále starať o stav hlavných častí a mechanizmov svojho vozidla. Koniec koncov, ich udržiavanie čisté a v dobrom stave vám umožňuje získať optimálnu úroveň bezpečnosti ...

Autá
Prevodový olej 80W90: vlastnosti, výber, recenzie. Aký druh oleja naplniť do manuálnej prevodovky?

Prevodový olej 80W90, ktorého vlastnosti dnes zvážime, možno pripísať priemeru medzi triedami viskozity 85W90 a 75W90. Poďme zistiť podrobnejšie, aké kvalitatívne vlastnosti sa navzájom líšia ...

Autá
Aký olej naliať do posilňovača riadenia? Tipy na výmenu oleja posilňovača riadenia

Posilňovač riadenia, rovnako ako ostatné komponenty a zostavy automobilu, vyžaduje pravidelnú údržbu. Všetky preventívne opatrenia sa často týkajú výmeny pracovnej tekutiny. Často potrebujete len...

Autá
Ako platiť za parkovanie v Moskve? Pravidlá plateného parkovania

Existujú pravidlá pre platené parkovanie, ktoré boli vytvorené s cieľom uľahčiť život moskovským motoristom. Nie je žiadnym tajomstvom, že zaparkovať auto v hlavnom meste nie je vôbec jednoduché: okraje mesta sú preplnené autami...

Autá
Ako vyrobiť vône v aute vlastnými rukami

Každý majiteľ auta chce, aby v kabíne jeho železného koňa bola vždy prítomná príjemná a milovaná vôňa. Niekto má rád vôňu kávy, niekto citrusové plody a niekto má rád čerstvosť. Aké príchute...

Autá
Ako nabíjať batériu doma?

Pravdepodobne každý majiteľ auta čelil problému vybitej batérie. Tento problém sa môže stať každému vodičovi, ak nevenujete dostatočnú pozornosť napájaciemu zdroju auta. Budeme hovoriť o…

MOŽNOSŤ 1

a) Na + O2 -> Na20 d) H2 + F2 -> HF
b) CaCO3-> CaO + CO2 e) H2O + K2O -> KOH
c) Zn + H2SO4 -> H2 + ZnSO4 f) Cu(OH)2 + HNO3 -> Cu(NO3)2 + H2O

Lekcia 13

Zapíšte si definície:
a) zložená reakcia b) exotermická reakcia c) ireverzibilná reakcia.

a) uhlík interaguje s kyslíkom a vzniká oxid uhoľnatý (II);
b) oxid horečnatý interaguje s kyselinou dusičnou a vzniká dusičnan horečnatý a voda;
c) hydroxid železitý (III) sa rozkladá na oxid železitý (III) a vodu;
d) metán CH4 horí v kyslíku a vzniká oxid uhoľnatý (IV) a voda;
e) oxid dusnatý (V) po rozpustení vo vode tvorí kyselinu dusičnú.

4. Vyriešte úlohu podľa rovnice:
a) Aký objem fluorovodíka vzniká pri reakcii vodíka s fluórom?
b) Aká hmotnosť oxidu vápenatého vzniká pri rozklade vápenca s obsahom 80 % CaCO3?
c) Aký objem a hmotnosť vodíka sa uvoľní pri interakcii so zinočnatou kyselinou sírovou obsahujúcou 35 % nečistôt?

MOŽNOSŤ 2

1. Usporiadajte koeficienty, určte typ chemickej reakcie, zapíšte názvy látok do vzorcov:

a) P + O2 -> P205 d) H2 + N2 -> NH3
b) CaCO3 + HCl -> CaCl2 + H2O + CO2 e) H2O + Li2O -> LiOH
c) Mg + H2SO4 -> H2 + MgS04 e) Ca(OH)2 + HNO3 -> Ca(NO3)2 + H2O

2. Zapíšte si definície:
a) rozkladná reakcia b) endotermická reakcia c) katalytická reakcia.

3. Zapíšte rovnice podľa popisu:
a) uhlík interaguje s kyslíkom a vzniká oxid uhoľnatý (IV);
b) oxid bárnatý reaguje s kyselinou dusičnou a vzniká dusičnan bárnatý a voda;
c) hydroxid hlinitý sa rozkladá na oxid hlinitý a vodu;
d) amoniak NH3 horí v kyslíku a dusíku a vzniká voda;
e) oxid fosforečný, keď sa rozpustí vo vode, vytvára kyselinu fosforečnú.

4. Vyriešte úlohu podľa rovnice:
a) Aký objem amoniaku vzniká pri reakcii vodíka s dusíkom?
b) Aká hmotnosť chloridu vápenatého vzniká interakciou s kyselinou chlorovodíkovou z mramoru s obsahom 80 % CaCO3?
c) Aký objem a hmotnosť vodíka sa uvoľní pri interakcii s horečnatou kyselinou sírovou obsahujúcou 30 % nečistôt?

Ako písať chemické rovnice? Po prvé, je dôležité usporiadať oxidačný stav každého prvku v zlúčenine. Povedzme, že je zadaná úloha: "Usporiadať koeficienty v reakcii, vyplniť medzery, určiť oxidačné činidlo a redukčné činidlo." Jedným z chýbajúcich produktov je voda a druhým bude síran draselný. Po zostavení elektronickej váhy bude posledným krokom nastavenie koeficientov v rovnici. Všetky výpočty pre problém sa vykonávajú s prihliadnutím na stereochemické koeficienty, čo potvrdzuje ich dôležitosť. Medzi typické chyby, ktorých sa školáci dopúšťajú pri umiestňovaní koeficientov do reakcií rôzneho typu, patrí množstvo matematických chýb.

Existujú určité pravidlá, podľa ktorých sa dajú určiť pre každý prvok. Vzorce pozostávajúce z troch prvkov majú svoje vlastné nuansy na výpočet oxidačných stavov. Pokračujme v rozhovore o tom, ako vyrovnať chemické rovnice pomocou metódy elektrónovej rovnováhy. Predpokladom je skontrolovať počet každého prvku v ľavej a pravej časti. Ak sú koeficienty umiestnené správne, ich počet by mal byť rovnaký.

Algebraická metóda

Nezabudnite si prečítať o elementárnej analýze, kde nájdete podrobný pohľad na empirické vzorce a chemickú analýzu.

Chémia študuje látky, ich vlastnosti a premeny. V molekulárnej forme možno proces spaľovania železa v atmosfére vyjadriť pomocou znakov a symbolov. Podľa zákona o zachovaní hmotnosti látok musí byť pred vzorec produktu uvedený faktor 2. Ďalej sa kontroluje vápnik. Na začiatok pre každý z prvkov v počiatočných látkach a interakčných produktoch umiestnime hodnoty oxidačných stavov. Ďalším krokom je testovanie vodíka.

Vyrovnávanie chemických reakcií

Vyrovnanie chemických reakcií je nevyhnutné na získanie úplnej z jednoduchej chemickej rovnice. Začnime uhlíkom.

Zákon zachovania hmoty vylučuje objavenie sa nových atómov a zničenie starých v priebehu chemickej reakcie. Venujte pozornosť indexu každého z atómov, je to on, kto označuje ich počet. Pridaním indexov pred molekuly látok na pravej strane rovnice sme zmenili aj počet atómov kyslíka. Teraz je počet všetkých atómov uhlíka, vodíka a kyslíka rovnaký na oboch stranách rovnice.

Hovorí sa, že ak je faktor mimo zátvorky, potom sa ním vynásobí každý prvok v zátvorke. Musíte začať s dusíkom, pretože je menej ako kyslík a vodík. Super, vodík sa vyrovnal. Ďalej je bárium. Je vyrovnaný, nie je potrebné sa ho dotýkať. Pred reakciou sú dva chlór, po ňom iba jeden. Čo je potrebné urobiť? Teraz, vďaka práve nastavenému koeficientu, boli po reakcii získané dva sodíky a pred reakciou tiež dva. Skvelé, všetko ostatné je vyvážené. Ďalším krokom je usporiadanie oxidačných stavov všetkých prvkov v každej látke, aby sme pochopili, kde došlo k oxidácii a kde došlo k redukcii.

Príklad analýzy jednoduchých reakcií

Na pravej strane nie sú žiadne indexy, to znamená jedna častica kyslíka a na ľavej strane - 2 častice. V chemickom vzorci nie je možné vykonať žiadne ďalšie indexy ani opravy, pretože je napísaný správne. Na pravej strane vynásobíme jedna 2, aby sme tam dostali aj 2 kyslíkové ióny.

Predtým, ako pristúpite k samotnej úlohe, musíte sa naučiť, že číslo, ktoré je umiestnené pred chemickým prvkom alebo celým vzorcom, sa nazýva koeficient. Začíname analyzovať. Ukázalo sa teda, že rovnaký počet atómov každého prvku pred a za znakom rovnosti. Nezabudnite, že koeficient sa násobí indexom, a nie pripočítaný.

Akýkoľvek dokument môžete voľne použiť na svoje vlastné účely za nasledujúcich podmienok:

2) Symboly chemických prvkov by sa mali písať striktne vo forme, v akej sú uvedené v periodickej tabuľke prvkov.

Informačná karta. "Algoritmus pre umiestnenie koeficientov v rovniciach chemických reakcií."

3) Občas nastanú situácie, keď sú vzorce reaktantov a produktov napísané úplne správne, ale koeficienty stále nie sú umiestnené. Najpravdepodobnejší výskyt takéhoto problému je pri oxidačných reakciách organických látok, pri ktorých dochádza k roztrhnutiu uhlíkovej kostry.

Reakčná rovnica musí vedieť nielen písať, ale aj čítať. Preto niekedy po zapísaní všetkých vzorcov do reakčnej rovnice je potrebné vyrovnať počet atómov v každej časti rovnice - usporiadať koeficienty. Spočítajte, či sú atómy každého prvku rovnaké na ľavej a pravej strane rovnice.

Písanie rovníc chemických reakcií a správne usporiadanie koeficientov nie je pre mnohých školákov jednoduchou úlohou. Stačí si však zapamätať niekoľko jednoduchých pravidiel a úloha prestane spôsobovať ťažkosti. Koeficient, teda číslo pred vzorcom chemickej molekuly, platí pre všetky symboly a násobí sa každým indexom každého symbolu!

Reakčná rovnica v chémii je záznamom chemického procesu pomocou chemických vzorcov a matematických znakov.

Takýto záznam je schéma chemickej reakcie. Keď sa objaví znak „=“, nazýva sa to „rovnica“. Skúsme to vyriešiť.

Príklad analýzy jednoduchých reakcií

Vápnik má jeden atóm, pretože koeficient nestojí za to. Index tu tiež nie je napísaný, čo znamená, že je jeden. Na pravej strane rovnice je Ca tiež jedna. Nepotrebujeme pracovať na vápniku.

Pozeráme sa na ďalší prvok - kyslík. Index 2 znamená, že existujú 2 kyslíkové ióny. Na pravej strane nie sú žiadne indexy, to znamená jedna častica kyslíka a na ľavej strane - 2 častice. Čo robíme? V chemickom vzorci nie je možné vykonať žiadne ďalšie indexy ani opravy, pretože je napísaný správne.

Koeficienty sú to, čo je napísané pred najmenšou časťou. Majú právo na zmenu. Pre pohodlie neprepisujeme samotný vzorec. Na pravej strane vynásobíme jedna 2, aby sme tam dostali aj 2 kyslíkové ióny.

Po nastavení koeficientu sme dostali 2 atómy vápnika. Na ľavej strane je len jeden. Takže teraz musíme dať 2 pred vápnik.

Teraz skontrolujeme výsledok. Ak je počet atómov prvkov rovnaký na oboch stranách, potom môžeme dať znamienko „rovná sa“.

Ďalší dobrý príklad: dva vodíky vľavo a za šípkou máme tiež dva vodíky.

• Dva kyslíky pred šípkou a za šípkou nie sú žiadne indexy, čo znamená jeden.
• Viac vľavo, menej vpravo.
• Pred vodu sme dali faktor 2.

Celý vzorec sme vynásobili 2 a teraz sme zmenili množstvo vodíka. Vynásobíme index koeficientom a vyjde nám 4. A na ľavej strane sú dva atómy vodíka. A aby sme dostali 4, musíme vodík vynásobiť dvomi.

Tu je prípad, keď je prvok v jednom a druhom vzorci na jednej strane až po šípku.

Jeden ión síry vľavo a jeden ión síry vpravo. Dve častice kyslíka plus dve častice kyslíka. Na ľavej strane sú teda 4 kyslíky. Na pravej strane je 3 kyslík. To znamená, že na jednej strane sa získa párny počet atómov a na druhej strane nepárny počet. Ak vynásobíme nepárne číslo 2, dostaneme párne číslo. Najprv ho vyrovnáme. Ak to chcete urobiť, vynásobte dvoma celý vzorec za šípkou. Po vynásobení dostaneme šesť kyslíkových iónov a dokonca 2 atómy síry. Naľavo máme jednu mikročasticu síry. Teraz to vyrovnáme. Rovnice dáme vľavo pred sivú 2.

Volaný.

Komplexné reakcie

Tento príklad je zložitejší, keďže prvkov hmoty je viac.

Toto sa nazýva neutralizačná reakcia. Čo tu treba najskôr vyrovnať:

• Na ľavej strane je jeden atóm sodíka.
• Na pravej strane index hovorí, že sú tam 2 sodík.

Záver naznačuje, že je potrebné vynásobiť celý vzorec dvoma.

Teraz sa pozrime, koľko síry. Jeden na ľavej a pravej strane. Venujte pozornosť kyslíku. Na ľavej strane máme 6 atómov kyslíka. Na druhej strane - 5. Menej vpravo, viac vľavo. Nepárne číslo sa musí dostať na párnu hodnotu. Aby sme to dosiahli, vynásobíme vzorec vody 2, to znamená, že z jedného atómu kyslíka urobíme 2.

Teraz na pravej strane je už 6 atómov kyslíka. Na ľavej strane je tiež 6 atómov. Kontrola vodíka. Dva atómy vodíka a ďalšie 2 atómy vodíka. To znamená, že na ľavej strane budú štyri atómy vodíka. A na druhej strane aj štyri atómy vodíka. Všetky prvky sú vyvážené. Dali sme znak "rovná sa".

Ďalší príklad.

Tu je príklad zaujímavý tým, že sa objavili zátvorky. Hovorí sa, že ak je faktor mimo zátvorky, potom sa ním vynásobí každý prvok v zátvorke. Musíte začať s dusíkom, pretože je menej ako kyslík a vodík. Vľavo je jeden dusík a vpravo, berúc do úvahy zátvorky, sú dva.

Na pravej strane sú dva atómy vodíka, ale sú potrebné štyri. Zo situácie sa dostaneme jednoduchým vynásobením vody dvoma, výsledkom čoho sú štyri vodíky. Super, vodík sa vyrovnal. Zostal kyslík. Pred reakciou je 8 atómov, po - tiež 8.

Skvelé, všetky prvky sú si rovné, môžeme povedať „rovnaké“.

Posledný príklad.

Ďalej je bárium. Je vyrovnaný, nie je potrebné sa ho dotýkať. Pred reakciou sú dva chlór, po ňom iba jeden. Čo je potrebné urobiť? Po reakcii dajte 2 pred chlór.

Teraz, vďaka práve nastavenému koeficientu, boli po reakcii získané dva sodíky a pred reakciou tiež dva. Skvelé, všetko ostatné je vyvážené.

Reakcie je možné vyrovnať aj pomocou metódy elektronickej váhy. Táto metóda má množstvo pravidiel, podľa ktorých ju možno implementovať. Ďalším krokom je usporiadanie oxidačných stavov všetkých prvkov v každej látke, aby sme pochopili, kde došlo k oxidácii a kde došlo k redukcii.

USPORIADANIE KOEFICIENTU

Počet atómov jedného prvku na ľavej strane rovnice sa musí rovnať počtu atómov tohto prvku na pravej strane rovnice.

Úloha 1 (pre skupiny).Určte počet atómov každého chemického prvku zapojeného do reakcie.

1. Vypočítajte počet atómov:

a) vodík: 8NH3, NaOH, 6NaOH, 2NaOH, H3P04, 2H2S04, 3H2S04, 8H2S04;

6) kyslík: C02, 3C02, 2C02, 6CO, H2S04, 5H2S04, 4H2S04, HN03.

2. Vypočítajte počet atómov: a)vodík:

1) NaOH + HCl 2) CH4+H20 3) 2Na+H2

b) kyslík:

1) 2CO + 02 2) C02 + 2H.O. 3)4N02 + 2H20 + O2

Algoritmus na usporiadanie koeficientov v rovniciach chemických reakcií

Atóm A1-1 A1-2

O-2 atómy O-3

2. Spomedzi prvkov s rôznym počtom atómov v ľavej a pravej časti schémy vyberte ten, ktorého počet atómov je väčší

Atómy O-2 vľavo

O-3 atómy vpravo

3. Nájdite najmenší spoločný násobok (LCM) počtu atómov tohto prvku na ľavej strane rovnice a počtu atómov tohto prvku na pravej strane rovnice

LCM = 6

4. Vydeľte LCM počtom atómov tohto prvku na ľavej strane rovnice, získajte koeficient pre ľavú stranu rovnice

6:2 = 3

Al + 30 2 →Al 2 O 3

5. Vydeľte LCM počtom atómov tohto prvku na pravej strane rovnice, získajte koeficient pre pravú stranu rovnice

6:3 = 2

A1+ O 2 →2A1 2 O3

6. Ak nastavený koeficient zmenil počet atómov iného prvku, potom zopakujte kroky 3, 4, 5 znova.

A1 + 30 2 → →2A1 2 O 3

A1-1 atóm A1-4

LCM = 4

4:1=4 4:4=1

4A1 + ZO 2 → →2A1 2 O 3

. Primárny test získavania vedomostí (8-10 min .).

Na ľavej strane diagramu sú dva atómy kyslíka a jeden na pravej strane. Počet atómov musí byť zarovnaný pomocou koeficientov.

1) 2Mg+02 →2MgO

2) CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2 O + CO2

Úloha 2 Usporiadajte koeficienty v rovniciach chemických reakcií (všimnite si, že koeficient mení počet atómov iba jedného prvku):

1.Fe 2 O 3 + A l → A l 2 O 3 + Fe; Mg+N 2 → mg 3 N 2 ;

2 Al+S → Al 2 S 3 ; A1+ OD → Al 4 C 3 ;

3. Al + Cr 2 O 3 → Cr + Al 2 O 3 ; Ca+P → Ca 3 P 2 ;

4. C + H 2 → CH 4 ; Ca + C → CaS 2 ;

5. Fe+O 2 → Fe 3 O 4 ; Si+Mg → mg 2 Si;

6/.Na + S → Na 2 S; CaO+ OD → CaC 2 + CO;

7.Ca+N 2 → C a 3 N 2 ; Si + Cl 2 → SiCl 4 ;

8 Ag + S → Ag 2 S; H 2 + OD l 2 → NS l;

9. N 2 +O 2 → NIE; SO 2 + OD → SO ;

10.HI → H 2 → + 1 2 ; mg+ NS l → MgCl 2 + H 2 ;

11. FeS+ NS 1 → FeCl 2 + H 2 S; Zn + HCl → ZnCl 2 + H 2 ;

12.Br 2 + KI → KBr+I 2 ; Si+HF (r) → SiF 4 + H 2 ;

1./HCl+Na 2 CO 3 → CO 2 +H 2 O + NaCI; KClO 3 +S → → KCl + SO 2 ;

14.Cl 2 +KBr → KCl + Br 2 ; SiO 2 + OD → Si + CO;

15. SiO 2 + OD → SiC+CO; Mg+SiO 2 → mg 2 Si+MgO

16 .

3. Čo znamená znamienko „+“ v rovnici?

4. Prečo umiestňovať koeficienty do chemických rovníc