Cl2 pri obj. T - žltozelený plyn s ostrým dusivým zápachom, ťažší ako vzduch - 2,5-krát, mierne rozpustný vo vode (~ 6,5 g / l); X. R. v nepolárnych organických rozpúšťadlách. Voľne sa nachádza iba v sopečných plynoch.

Ako získať

Na základe procesu oxidácie aniónov Cl -

2Cl-2e- = Cl20

Priemyselný

Elektrolýza vodných roztokov chloridov, častejšie - NaCl:

2NaCl + 2H20 \u003d Cl2 + 2NaOH + H2

Laboratórium

Oxidačná konc. HCI rôzne oxidačné činidlá:

4HCl + Mn02 \u003d Cl2 + MpCl2 + 2H20

16HCl + 2KMnO4 \u003d 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H20

6HCl + KClO3 \u003d ZCl2 + KCl + 3H20

14HCl + K2Cr207 \u003d 3Cl2 + 2CrCl3 + 2KCl + 7H20

Chemické vlastnosti

Chlór je veľmi silné oxidačné činidlo. Oxiduje kovy, nekovy a zložité látky, pričom sa mení na veľmi stabilné anióny Cl -:

Cl 2 0 + 2e - \u003d 2Cl -

Reakcie s kovmi

Aktívne kovy v atmosfére suchého plynného chlóru sa vznietia a horia; v tomto prípade sa tvoria chloridy kovov.

Cl2 + 2Na = 2NaCl

3Cl2 + 2Fe = 2FeCl3

Neaktívne kovy sa ľahšie oxidujú mokrým chlórom alebo jeho vodnými roztokmi:

Cl2 + Cu \u003d CuCl2

3Cl2 + 2Au = 2AuCl3

Reakcie s nekovmi

Chlór neinteraguje priamo len s O 2, N 2, C. Reakcie prebiehajú s inými nekovmi za rôznych podmienok.

Vznikajú nekovové halogenidy. Najdôležitejšia je reakcia interakcie s vodíkom.

Cl2 + H2 \u003d 2HC1

Cl2 + 2S (tavenina) = S2CI2

ЗCl 2 + 2Р = 2РCl 3 (alebo РCl 5 - nadbytok Cl 2)

2Cl2 + Si = SiCl4

3Cl2 + I2 \u003d 2ICl 3

Vytesnenie voľných nekovov (Br 2, I 2, N 2, S) z ich zlúčenín

Cl2 + 2 KBr = Br2 + 2 KCl

Cl2 + 2KI \u003d I2 + 2KCl

Cl2 + 2HI \u003d I2 + 2HCl

Cl2 + H2S \u003d S + 2HCl

ZCl2 + 2NH3 \u003d N2 + 6HCl

Disproporcionácia chlóru vo vode a vodných roztokoch zásad

V dôsledku samooxidácie-samoliečenia sa niektoré atómy chlóru premenia na anióny Cl -, zatiaľ čo iné v pozitívnom oxidačnom stave sú súčasťou aniónov ClO - alebo ClO 3 -.

Cl 2 + H 2 O \u003d HCl + HClO chlórna to-ta

Cl2 + 2KOH \u003d KCl + KClO + H20

3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KCl03 + 3H20

3Cl2 + 2Ca (OH)2 \u003d CaCl2 + Ca (ClO)2 + 2H20

Tieto reakcie sú dôležité, pretože vedú k produkcii kyslíkových zlúčenín chlóru:

KCl03 a Ca (ClO)2 - chlórnany; KClO 3 - chlorečnan draselný (bertoletová soľ).

Interakcia chlóru s organickými látkami

a) substitúcia atómov vodíka v molekulách OB

b) pripojenie molekúl Cl 2 v mieste prerušenia viacerých väzieb uhlík-uhlík

H2C \u003d CH2 + Cl2 → ClH2C-CH2CI 1,2-dichlóretán

HC≡CH + 2Cl 2 → Cl 2 HC-CHCl 2 1,1,2,2-tetrachlóretán

Chlorovodík a kyselina chlorovodíková

Plynný chlorovodík

Fyzikálne a chemické vlastnosti

HCl je chlorovodík. Pri rev. T - bezfarebný. plyn so štipľavým zápachom, pomerne ľahko skvapalňuje (b.t. -114°С, bp. -85°С). Bezvodá HCl, v plynnom aj kvapalnom skupenstve, je nevodivá, chemicky inertná voči kovom, oxidom a hydroxidom kovov a tiež voči mnohým iným látkam. To znamená, že v neprítomnosti vody chlorovodík nevykazuje kyslé vlastnosti. Len pri veľmi vysokých teplotách reaguje plynný HCl s kovmi, dokonca aj takými neaktívnymi, ako sú Cu a Ag.
V malej miere sa prejavujú aj redukčné vlastnosti chloridového aniónu v HCl: oxiduje sa fluórom pri obj. T a tiež pri vysokej T (600 °C) v prítomnosti katalyzátorov reverzibilne reaguje s kyslíkom:

2HCl + F2 \u003d Cl2 + 2HF

4HCl + 02 \u003d 2Cl2 + 2H20

Plynný HCl je široko používaný v organickej syntéze (hydrochloračné reakcie).

Ako získať

1. Syntéza z jednoduchých látok:

H2 + Cl2 \u003d 2HCl

2. Vzniká ako vedľajší produkt pri chlorácii uhľovodíkov:

R-H + Cl2 = R-Cl + HCl

3. V laboratóriu dostávajú pôsobenie konc. H2SO4 pre chloridy:

H2SO4 (konc.) + NaCl \u003d 2HCl + NaHS04 (s nízkym ohrevom)

H2SO4 (konc.) + 2NaCl \u003d 2HCl + Na2S04 (s veľmi silným zahrievaním)

Vodný roztok HCl je silná kyselina (chlorovodíková alebo chlorovodíková)

HCl je veľmi dobre rozpustná vo vode: pri obj. T v 1 l H 2 O rozpúšťa ~ 450 l plynu (rozpúšťanie je sprevádzané uvoľňovaním značného množstva tepla). Nasýtený roztok má hmotnostný zlomok HCl rovný 36-37 %. Tento roztok má veľmi štipľavý, dusivý zápach.

Molekuly HCl sa vo vode takmer úplne rozložia na ióny, t.j. vodný roztok HCl je silná kyselina.

Chemické vlastnosti kyseliny chlorovodíkovej

1. HCl rozpustená vo vode vykazuje všetky všeobecné vlastnosti kyselín vďaka prítomnosti iónov H +

HCl → H + + Cl -

Interakcia:

a) s kovmi (až do H):

2HCl2 + Zn \u003d ZnCl2 + H2

b) so zásaditými a amfotérnymi oxidmi:

2HCl + CuO \u003d CuCl2 + H20

6HCl + Al 2 O 3 \u003d 2 AlCl 3 + ZN 2 O

c) so zásadami a amfotérnymi hydroxidmi:

2HCl + Ca (OH)2 \u003d CaCl2 + 2H20

3HCl + Al(OH)3 \u003d AlCl3 + ZN20

d) so soľami slabších kyselín:

2HCl + CaCO 3 \u003d CaCl 2 + CO 2 + H30

HCl + C6H5ONa \u003d C6H5OH + NaCl

e) s amoniakom:

HCl + NH3 \u003d NH4Cl

Reakcie so silnými oxidačnými činidlami F 2, MnO 2, KMnO 4, KClO 3, K 2 Cr 2 O 7. Anión Cl - je oxidovaný na voľný halogén:

2Cl-2e- = Cl20

Reakčné rovnice nájdete v časti „Získanie chlóru“. OVR medzi kyselinou chlorovodíkovou a dusičnou má osobitný význam:

Reakcie s organickými zlúčeninami

Interakcia:

a) s amínmi (ako organické zásady)

R-NH2 + HCl → + Cl -

b) s aminokyselinami (ako amfotérne zlúčeniny)

Oxidy a oxokyseliny chlóru

Oxidy kyselín

kyseliny

soľ

Chemické vlastnosti

1. Všetky oxokyseliny chlóru a ich soli sú silné oxidačné činidlá.

2. Takmer všetky zlúčeniny sa pri zahrievaní rozkladajú v dôsledku intramolekulárnej oxidácie-redukcie alebo disproporcionácie.

Bieliaci prášok

Chlórové (bielkové) vápno - zmes chlórnanu a chloridu vápenatého, má bieliaci a dezinfekčný účinok. Niekedy sa považuje za príklad zmiešanej soli, ktorá súčasne obsahuje anióny dvoch kyselín:

Oštepová voda

Vodný roztok chloridu a hachlórnanu draselného KCl + KClO + H2O

V roku 1774 Carl Scheele, chemik zo Švédska, prvýkrát získal chlór, ale verilo sa, že nejde o samostatný prvok, ale o typ kyseliny chlorovodíkovej (kalorizátor). Elementárny chlór získal na začiatku 19. storočia G. Davy, ktorý elektrolýzou rozložil kuchynskú soľ na chlór a sodík.

Chlór (z gréckeho χλωρός - zelený) je prvkom XVII skupiny periodickej tabuľky chemických prvkov D.I. Mendelejev, má atómové číslo 17 a atómovú hmotnosť 35,452. Prijaté označenie Cl (z lat Chlorum).

Byť v prírode

Chlór je najbežnejším halogénom v zemskej kôre, najčastejšie vo forme dvoch izotopov. Pre svoju chemickú aktivitu sa vyskytuje len vo forme zlúčenín mnohých minerálov.

Chlór je jedovatý žltozelený plyn štipľavého zápachu a sladkastej chuti. Bol to chlór, ktorý sa po jeho objavení navrhol nazývať halogén, je zaradený do rovnomennej skupiny ako jeden z chemicky najaktívnejších nekovov.

Denná potreba chlóru

Bežne by mal zdravý dospelý človek prijať 4-6 g chlóru denne, jeho potreba sa zvyšuje pri aktívnej fyzickej námahe alebo horúcom počasí (so zvýšeným potením). Zvyčajne telo dostáva dennú normu z potravy s vyváženou stravou.

Hlavným dodávateľom chlóru do tela je kuchynská soľ - najmä ak nie je podrobená tepelnému spracovaniu, preto je lepšie soliť už pripravené jedlá. Tiež obsahujú chlór, morské plody, mäso a, a,.

Interakcia s ostatnými

Kyselina-bázická a vodná rovnováha tela je regulovaná chlórom.

Známky nedostatku chlóru

Nedostatok chlóru spôsobujú procesy, ktoré vedú k dehydratácii organizmu – silné potenie v horúčave alebo pri fyzickej námahe, vracanie, hnačky a niektoré ochorenia močového ústrojenstva. Príznaky nedostatku chlóru sú letargia a ospalosť, svalová slabosť, výrazné sucho v ústach, strata chuti, nedostatok chuti do jedla.

Známky nadmerného chlóru

Príznaky prebytku chlóru v tele sú: zvýšený krvný tlak, suchý kašeľ, bolesť hlavy a hrudníka, bolesť očí, slzenie, poruchy tráviaceho traktu. Nadbytok chlóru môže byť spravidla spôsobený pitím obyčajnej vody z vodovodu, ktorá prechádza procesom dezinfekcie chlórom a vyskytuje sa u pracovníkov v odvetviach, ktoré priamo súvisia s používaním chlóru.

Chlór v ľudskom tele:

• reguluje vodnú a acidobázickú rovnováhu,
• odstraňuje tekutiny a soli z tela v procese osmoregulácie,
• stimuluje normálne trávenie,
• normalizuje stav erytrocytov,
• čistí pečeň od tuku.

Hlavným využitím chlóru je chemický priemysel, kde sa z neho vyrába polyvinylchlorid, penový polystyrén, obalové materiály, ale aj bojové chemické látky a hnojivá pre rastliny. Dezinfekcia pitnej vody chlórom je prakticky jediný dostupný spôsob čistenia vody.

Dalo by sa povedať, že chlór je už stálym spoločníkom nášho každodenného života. Zriedkavo v ktorom dome nebudú výrobky pre domácnosť založené na dezinfekčnom účinku tohto prvku. Zároveň je však pre ľudí veľmi nebezpečný! Chlór sa môže dostať do tela cez sliznicu dýchacieho systému, tráviaceho traktu a kože. Môžete ich otráviť doma aj na dovolenke - v mnohých bazénoch, vodných parkoch je to hlavný prostriedok na čistenie vody. Vplyv chlóru na ľudský organizmus je výrazne negatívny, môže spôsobiť vážnu dysfunkciu až smrť. Preto si každý musí byť vedomý príznakov otravy, metód prvej pomoci.

Chlór - čo je táto látka

Chlór je žltkastý plynný prvok. Má ostrý špecifický zápach - V plynnej forme, ako aj v chemických formách, ktoré naznačujú jeho aktívny stav, je nebezpečný, toxický pre ľudí.

Chlór je 2,5-krát ťažší ako vzduch, takže v prípade úniku sa rozšíri pozdĺž roklín, priestorov na prvom poschodí a po podlahe miestnosti. Pri vdýchnutí sa u obete môže vyvinúť niektorá z foriem otravy. Budeme o tom hovoriť ďalej.

Príznaky otravy

Dlhodobé vdychovanie výparov a iná expozícia látke sú veľmi nebezpečné. Keďže je aktívny, účinok chlóru na ľudský organizmus sa prejaví rýchlo. Toxický prvok vo väčšej miere ovplyvňuje oči, sliznice a pokožku.

Otrava môže byť akútna aj chronická. V každom prípade však s predčasnou pomocou hrozí smrteľný výsledok!

Príznaky otravy parami chlóru môžu byť rôzne - v závislosti od špecifík prípadu, trvania expozície a ďalších faktorov. Pre pohodlie sme v tabuľke ohraničili znaky.

Ide o vplyv chlóru na ľudský organizmus. Poďme si povedať, kde sa môžete otráviť jeho jedovatými výparmi a ako v tomto prípade poskytnúť prvú pomoc.

Otrava v práci

Plynný chlór sa používa v mnohých priemyselných odvetviach. Môžete dostať chronickú formu otravy, ak pracujete v nasledujúcich odvetviach:

• Chemický priemysel.
• Textilná továreň.
• farmaceutický priemysel.

Otrava z dovolenky

Hoci mnohí vedia o účinku chlóru na ľudské telo (samozrejme vo veľkých objemoch), nie všetky sauny, bazény a zábavné vodné komplexy prísne monitorujú používanie takéhoto rozpočtového dezinfekčného prostriedku. Ale jeho dávkovanie je veľmi ľahké náhodne prekročiť. Preto otrava návštevníkov chlórom, ktorá sa v našej dobe stáva pomerne často.

Ako si všimnúť, že pri vašej návšteve je prekročená dávka prvku v bazénovej vode? Veľmi jednoduché – ucítite silnú špecifickú vôňu látky.

Čo sa stane, ak často navštevujete bazén, kde porušujú pokyny na používanie Dez-chlóru? Návštevníci by si mali dávať pozor na neustále suchú pokožku, lámavé nechty a vlasy. Okrem toho pri plávaní vo vysoko chlórovanej vode riskujete miernu otravu živlom. Prejavuje sa nasledujúcimi príznakmi:

• kašeľ;
• zvracať;
• nevoľnosť;
• v ojedinelých prípadoch dochádza k zápalu pľúc.

Otrava doma

Otrava vám môže hroziť aj doma, ak ste porušili návod na použitie Dez-Chloru. Častá je aj chronická forma otravy. Vyvíja sa, ak žena v domácnosti často používa na čistenie tieto prostriedky:

• Tribúny.
• Prípravky určené na boj proti plesniam.
• Tablety, umývacie kvapaliny, ktoré obsahujú tento prvok.
• Prášky, roztoky na všeobecnú dezinfekciu priestorov.

Účinky chlóru na organizmus

Neustály vplyv aj malých dávok chlóru (stav agregácie môže byť akýkoľvek) na ľudské telo ohrozuje ľudí:

• Faryngitída.
• Laryngitída.
• Bronchitída (v akútnej alebo chronickej forme).
• Rôzne ochorenia kože.
• Sínusitída.
• Pneumoskleróza.
• Tracheitída.
• Zrakové postihnutie.

Ak ste spozorovali niektorý z vyššie uvedených neduhov, za predpokladu, že ste boli neustále alebo raz (platí aj tu prípady návštevy bazéna) vystavení pôsobeniu chlórových výparov, potom je to dôvod, aby ste čo najskôr kontaktovali odborníka! Lekár predpíše komplexnú diagnózu na štúdium povahy ochorenia. Po preštudovaní jeho výsledkov potom predpíše liečbu.

Prvá pomoc pri otrave

Chlór je plyn, ktorého vdychovanie je veľmi nebezpečné, najmä vo veľkých objemoch! Pri priemernej, ťažkej forme otravy by obeť mala okamžite dostať prvú pomoc:

1. Bez ohľadu na stav človeka neprepadajte panike. Najprv by ste sa mali dať dokopy a potom ho upokojiť.
2. Presuňte postihnutého na čerstvý vzduch alebo do vetraného priestoru bez chlórových výparov.
3. Zavolajte sanitku čo najskôr.
4. Dbajte na to, aby bol človek v teple a pohodlí – prikryte ho dekou, prikrývkou alebo plachtou.
5. Uistite sa, že dýcha ľahko a voľne - odstráňte tesné oblečenie, šperky z krku.

Lekárska starostlivosť pri otravách

Pred príchodom záchranného tímu môžete obeti pomôcť sami pomocou niekoľkých domácich a lekárskych prípravkov:

• Pripravte si 2% roztok sódy bikarbóny. Touto tekutinou vypláchnite obeti oči, nos a ústa.
• Dajte mu do očí vazelínu alebo olivový olej.
• Ak sa človek sťažuje na bolesť, bolesť v očiach, potom by bol v tomto prípade najlepší 0,5% roztok dikaínu. 2-3 kvapky do každého oka.
• Pre prevenciu sa aplikuje aj očná masť - synthomycín (0,5%), sulfanilová (10%).
• Albucid (30%), roztok síranu zinočnatého (0,1%) možno použiť ako náhradu za očnú masť. Tieto lieky sa instilujú obeti dvakrát denne.
• Intramuskulárna, intravenózna injekcia. "Prednizolón" - 60 mg (intravenózne alebo intramuskulárne), "Hydrokortizón" - 125 mg (intramuskulárne).

Prevencia

S vedomím toho, aký nebezpečný je chlór, aká látka má vplyv na ľudský organizmus, je najlepšie sa vopred postarať o zníženie alebo odstránenie jeho negatívneho vplyvu na vaše telo. To možno dosiahnuť nasledujúcimi spôsobmi:

• Dodržiavanie hygienických noriem na pracovisku.
• Pravidelné lekárske prehliadky.
• Používanie ochranných prostriedkov pri práci s liekmi obsahujúcimi chlór doma alebo v práci - rovnaký respirátor, tesné ochranné gumené rukavice.
• Dodržiavanie bezpečnostných predpisov pri práci s látkou v priemyselnom prostredí.

Práca s chlórom si vždy vyžaduje opatrnosť, tak v priemyselnom meradle, ako aj v domácnostiach. Viete, ako si diagnostikovať príznaky otravy látkami. Pomoc obeti musí byť poskytnutá okamžite!

Na západe Flámska leží malé mestečko. Napriek tomu je jeho meno známe po celom svete a dlho zostane v pamäti ľudstva ako symbol jedného z najväčších zločinov proti ľudskosti. Toto mesto je Ypres. Crécy (v bitke pri Crécy v roku 1346 anglické jednotky prvýkrát v Európe použili strelné zbrane.) - Ypres - Hirošima - míľniky na ceste k premene vojny na obrovský ničivý stroj.

Začiatkom roku 1915 sa na západnej frontovej línii vytvorila takzvaná rímsa Ypres. Spojenecké anglo-francúzske jednotky severovýchodne od Ypres sa vklínili do územia čiarky nemeckej armády. Nemecké velenie sa rozhodlo podniknúť protiútok a vyrovnať frontovú líniu. Ráno 22. apríla, keď zafúkal rovinatý severovýchod, začali Nemci nezvyčajnú prípravu na ofenzívu – uskutočnili prvý plynový útok v histórii vojen. V prednej časti Ypres bolo súčasne otvorených 6 000 fliaš s chlórom. V priebehu piatich minút sa vytvoril obrovský, 180 ton vážiaci jedovatý žltozelený mrak, ktorý sa pomaly presúval k nepriateľským zákopom.

Toto nikto nečakal. Vojaci Francúzov a Angličanov sa pripravovali na útok, na delostrelecké ostreľovanie sa vojaci bezpečne zakopali, no pred ničivým chlórovým mrakom boli absolútne neozbrojení. Smrtiaci plyn prenikol do všetkých škár, do všetkých úkrytov. Výsledky prvého chemického útoku (a prvého porušenia Haagskeho dohovoru o nepoužívaní jedovatých látok z roku 1907!) boli ohromujúce – chlór zasiahol asi 15 000 ľudí a asi 5 000 zomrelo. A to všetko - s cieľom vyrovnať frontovú líniu dlhú 6 km! O dva mesiace neskôr podnikli Nemci chlórový útok aj na východnom fronte. A o dva roky neskôr Ypres zvýšil svoju slávu. Počas ťažkej bitky 12. júla 1917 bola v oblasti tohto mesta prvýkrát použitá jedovatá látka, neskôr nazývaná horčičný plyn. Horčica je derivát chlóru, dichlórdietylsulfidu.

Pripomenuli sme si tieto epizódy histórie spojené s jedným mestečkom a jedným chemickým prvkom, aby sme ukázali, aký nebezpečný môže byť prvok č. 17 v rukách militantných šialencov. Toto je najtemnejšia stránka v histórii chlóru.

Ale bolo by úplne nesprávne vidieť v chlóre iba jedovatú látku a surovinu na výrobu iných jedovatých látok...

História chlóru

História elementárneho chlóru je pomerne krátka, siaha až do roku 1774. História zlúčenín chlóru je stará ako svet. Stačí pripomenúť, že chlorid sodný je kuchynská soľ. A zrejme už v prehistorických dobách bola zaznamenaná schopnosť soli konzervovať mäso a ryby.

Najstaršie archeologické nálezy – dôkazy používania soli človekom sa datujú približne do obdobia 3...4 tisícročia pred Kristom. A najstarší opis ťažby kamennej soli sa nachádza v spisoch gréckeho historika Herodota (V. storočie pred Kristom). Herodotos opisuje ťažbu kamennej soli v Líbyi. V oáze Sinah v centre líbyjskej púšte bol známy chrám boha Ammon-Ra. Preto sa Líbya nazývala „Amoniak“ a prvý názov kamennej soli bol „sal ammoniacum“. Neskôr, počnúc okolo trinásteho storočia. AD, tento názov bol priradený chloridu amónnemu.

Prírodná história Plínia staršieho opisuje metódu oddeľovania zlata od základných kovov kalcináciou soľou a hlinou. A jeden z prvých popisov čistenia chloridu sodného sa nachádza v spisoch veľkého arabského lekára a alchymistu Jabir ibn Hayyan (v európskom pravopise - Geber).

Je veľmi pravdepodobné, že alchymisti sa stretli aj s elementárnym chlórom, keďže v krajinách východu už v 9. a v Európe v 13. storočí. bola známa „kráľovská vodka“ – zmes kyseliny chlorovodíkovej a dusičnej. Kniha Hortus Medicinae od Holanďana Van Helmonta, vydaná v roku 1668, hovorí, že pri spoločnom zahrievaní chloridu amónneho a kyseliny dusičnej sa získa určitý plyn. Na základe popisu je tento plyn veľmi podobný chlóru.

Chlór prvýkrát podrobne opísal švédsky chemik Scheele vo svojom pojednaní o pyrolusite. Zahriatím minerálneho pyrolusitu s kyselinou chlorovodíkovou si Scheele všimol pach charakteristický pre aqua regia, zhromaždil a študoval žltozelený plyn, ktorý spôsobil tento zápach, a študoval jeho interakciu s určitými látkami. Scheele ako prvý objavil vplyv chlóru na zlato a rumelku (v druhom prípade vzniká sublimát) a bieliace vlastnosti chlóru.

Scheele nepovažoval novoobjavený plyn za jednoduchú látku a nazval ho „deflogistinovaná kyselina chlorovodíková“. Moderne povedané, Scheele a po ňom ďalší vedci tej doby verili, že novým plynom je oxid kyseliny chlorovodíkovej.

O niečo neskôr Bertholet a Lavoisier navrhli, aby sa tento plyn považoval za oxid nejakého nového prvku, muria. Už tri a pol desaťročia sa chemici neúspešne pokúšajú izolovať neznáme murium.

Zástancom „oxidu murium“ bol najskôr aj Davy, ktorý v roku 1807 rozložil kuchynskú soľ elektrickým prúdom na alkalický kov sodík a žltozelený plyn. O tri roky neskôr, po mnohých neúspešných pokusoch získať muriu, však Davy dospel k záveru, že Scheelom objavený plyn je jednoduchá látka, prvok a nazval ho chlórový plyn alebo chlór (z gréckeho χλωροζ - žltozelený). . A o tri roky neskôr dal Gay-Lussac novému prvku kratší názov – chlór. Je pravda, že v roku 1811 nemecký chemik Schweiger navrhol pre chlór iný názov - „halogén“ (doslova sa prekladá ako soľ), ale tento názov sa najskôr neujal a neskôr sa stal bežným pre celú skupinu prvkov, ktoré obsahuje chlór.

"Osobná karta" chlóru

Na otázku, čo je chlór, môžete dať aspoň tucet odpovedí. Po prvé, je to halogén; po druhé, jedno z najsilnejších oxidačných činidiel; po tretie, extrémne jedovatý plyn; po štvrté, najdôležitejší produkt hlavného chemického priemyslu; po piate, suroviny na výrobu plastov a pesticídov, gumy a umelých vlákien, farbív a liekov; po šieste, látka, pomocou ktorej sa získava titán a kremík, glycerín a fluoroplast; po siedme, prostriedok na čistenie pitnej vody a bielenie tkanín...

Tento zoznam by mohol pokračovať.

Za normálnych podmienok je elementárny chlór pomerne ťažký žltozelený plyn s prenikavým charakteristickým zápachom. Atómová hmotnosť chlóru je 35,453 a molekulová hmotnosť je 70,906, pretože molekula chlóru je dvojatómová. Jeden liter plynného chlóru za normálnych podmienok (teplota 0 °C a tlak 760 mmHg) váži 3,214 g.Pri ochladení na teplotu -34,05 °C chlór kondenzuje na žltú kvapalinu (hustota 1,56 g/cm tvrdne pri teplote -101,6 °C. Pri zvýšenom tlaku je možné chlór skvapalňovať pri vyšších teplotách až do +144°C. Chlór je vysoko rozpustný v dichlóretáne a niektorých ďalších organických rozpúšťadlách obsahujúcich chlór.

Prvok číslo 17 je veľmi aktívny - priamo sa spája s takmer všetkými prvkami periodického systému. Preto sa v prírode vyskytuje iba vo forme zlúčenín. Najbežnejšie minerály s obsahom chlóru, halitu NaCI, sylvinitu KCl NaCl, bischofitu MgCl 2 6H 2 O, karnalitu KCl MgCl 2 6H 2 O, kainitu KCl MgSO 4 3H 2 O. Toto je ich prvé „víno“ (alebo „zásluha ”), že obsah chlóru v zemskej kôre je 0,20 % hmotnosti. Pre metalurgiu neželezných kovov sú veľmi dôležité niektoré pomerne vzácne minerály s obsahom chlóru, napríklad rohovinové striebro AgCl.

Kvapalný chlór sa z hľadiska elektrickej vodivosti radí medzi najsilnejšie izolanty: vedie prúd takmer miliardu krát horšie ako destilovaná voda a 10 22 krát horšie ako striebro.

Rýchlosť zvuku v chlóre je asi jeden a pol krát nižšia ako vo vzduchu.

A nakoniec - o izotopoch chlóru.

Teraz je známych deväť izotopov tohto prvku, ale v prírode sa nachádzajú iba dva - chlór-35 a chlór-37. Prvý je asi trikrát viac ako druhý.

Zvyšných sedem izotopov bolo získaných umelo. Najkratší z nich - 32 Cl má polčas rozpadu 0,306 sekundy a najdlhší - 36 Cl - 310 tisíc rokov.

Ako sa získava chlór?

Prvá vec, ktorú si všimnete, keď sa dostanete do závodu na výrobu chlóru, je množstvo elektrických vedení. Na výrobu chlóru sa spotrebuje veľa elektriny – je potrebná na rozklad prírodných zlúčenín chlóru.

Prirodzene, hlavnou chlórovou surovinou je kamenná soľ. Ak sa chlórová stanica nachádza v blízkosti rieky, soľ sa nedoručuje železnicou, ale člnmi - je to hospodárnejšie. Soľ je lacný produkt, ale veľa sa jej spotrebuje: na získanie tony chlóru potrebujete asi 1,7 ... 1,8 tony soli.

Soľ ide do skladov. Skladujú sa tu troj-šesťmesačné zásoby surovín - výroba chlóru je spravidla veľkotonážna.

Soľ sa rozdrví a rozpustí v teplej vode. Táto soľanka sa potrubím prečerpáva do čistiarne, kde sa v obrovských nádržiach, výškach trojposchodového domu, soľanka čistí od nečistôt vápenatých a horečnatých solí a číri (nechá sa usadiť). Čistý koncentrovaný roztok chloridu sodného sa čerpá do hlavnej výrobne chlóru - do elektrolýzy.

Vo vodnom roztoku sa molekuly soli premieňajú na ióny Na + a Cl -. Ión Cl sa od atómu chlóru líši len tým, že má jeden elektrón navyše. To znamená, že na získanie elementárneho chlóru je potrebné tento nadbytočný elektrón odtrhnúť. To sa deje v článku na kladne nabitej elektróde (anóde). Zdá sa, že elektróny sú z nej „odsaté“: 2Cl - → Cl 2 + 2 ē . Anódy sú vyrobené z grafitu, pretože akýkoľvek kov (okrem platiny a jej analógov), ktorý odoberá prebytočné elektróny z iónov chlóru, rýchlo koroduje a kolabuje.

Existujú dva typy technologického návrhu výroby chlóru: diafragma a ortuť. V prvom prípade slúži ako katóda perforovaný železný plech a katódový a anódový priestor článku sú oddelené azbestovou membránou. Na železnej katóde sa uvoľňujú vodíkové ióny a vzniká vodný roztok hydroxidu sodného. Ak sa ako katóda použije ortuť, tak sa na ňu vybijú sodíkové ióny a vznikne sodíkový amalgám, ktorý sa potom rozloží vodou. Získava sa vodík a lúh sodný. V tomto prípade nie je potrebná separačná membrána a zásada je koncentrovanejšia ako v membránových elektrolyzéroch.

Výroba chlóru je teda súčasne výrobou lúhu sodného a vodíka.

Vodík sa odstraňuje kovovým potrubím a chlór skleneným alebo keramickým potrubím. Čerstvo pripravený chlór je nasýtený vodnou parou, a preto je obzvlášť agresívny. Následne sa vo vysokých vežiach zvnútra vyložených keramickými dlaždicami a naplnených keramickými dýzami (tzv. Raschigove krúžky) chladí studenou vodou a následne sa suší koncentrovanou kyselinou sírovou. Je to jediné chlórové sušidlo a jedna z mála kvapalín, s ktorými chlór interaguje.

Suchý chlór už nie je taký agresívny, neničí napríklad oceľové zariadenia.

Chlór sa zvyčajne prepravuje v kvapalnom stave v železničných cisternách alebo fľašiach pod tlakom do 10 atm.

V Rusku bola výroba chlóru prvýkrát organizovaná už v roku 1880 v závode Bondyuzhsky. Chlór sa potom získaval v princípe rovnakým spôsobom, akým ho svojho času získaval Scheele – reakciou kyseliny chlorovodíkovej s pyroluzitom. Všetok vyrobený chlór sa použil na výrobu bielidla. V roku 1900 bola prvýkrát v Rusku uvedená do prevádzky dielňa na elektrolytickú výrobu chlóru v závode Donsoda. Kapacita tejto dielne bola len 6 tisíc ton ročne. V roku 1917 všetky závody na výrobu chlóru v Rusku vyrobili 12 000 ton chlóru. A v roku 1965 sa v ZSSR vyrobilo asi 1 milión ton chlóru ...

Jeden z mnohých

Všetku rozmanitosť praktických aplikácií chlóru možno bez veľkého rozťahovania vyjadriť jednou frázou: chlór je nevyhnutný na výrobu chlórových produktov, t.j. látky obsahujúce „viazaný“ chlór. Ale keď už hovoríme o tých istých chlórových produktoch, nemôžete vyjsť s jednou frázou. Sú veľmi odlišné - vo vlastnostiach aj účele.

Obmedzený objem nášho článku nám neumožňuje hovoriť o všetkých zlúčeninách chlóru, ale bez príbehu aspoň o niektorých látkach, ktoré chlór vyžadujú, by bol náš „portrét“ prvku č. 17 neúplný a nepresvedčivý.

Vezmime si napríklad organochlórové insekticídy – látky, ktoré ničia škodlivý hmyz, ale sú bezpečné pre rastliny. Značná časť vyrobeného chlóru sa vynakladá na získanie prípravkov na ochranu rastlín.

Jedným z najdôležitejších insekticídov je hexachlórcyklohexán (často označovaný ako hexachlóran). Táto látka bola prvýkrát syntetizovaná už v roku 1825 Faradayom, ale praktické uplatnenie našla až po viac ako 100 rokoch - v 30. rokoch nášho storočia.

Teraz sa hexachlóran získava chlórovaním benzénu. Podobne ako vodík, aj benzén reaguje s chlórom v tme (a bez prítomnosti katalyzátorov) veľmi pomaly, ale pri jasnom svetle prebieha reakcia chlorácie benzénu (C 6 H 6 + 3Cl 2 → C 6 H 6 Cl 6) pomerne rýchlo.

Hexachloran, podobne ako mnohé iné insekticídy, sa používa vo forme poprašov s plnivami (mastenec, kaolín), alebo vo forme suspenzií a emulzií, prípadne vo forme aerosólov. Hexachloran je obzvlášť účinný pri morení semien a pri kontrole škodcov na zeleninových a ovocných plodinách. Spotreba hexachlóránu je len 1...3 kg na hektár, ekonomický efekt jeho použitia je 10...15 krát vyšší ako náklady. Bohužiaľ, hexachlóran nie je pre človeka neškodný...

PVC

Ak požiadate ktoréhokoľvek študenta, aby vymenoval jemu známe plasty, bude jedným z prvých, kto vymenuje polyvinylchlorid (inak vinylový plast). Z pohľadu chemika je PVC (ako sa v literatúre často označuje polyvinylchlorid) polymér, v molekule ktorého sú atómy vodíka a chlóru navlečené na reťazci atómov uhlíka:

V tomto reťazci môže byť niekoľko tisíc článkov.

A zo spotrebiteľského hľadiska je PVC izolácia na drôty a pláštenky, linoleum a gramofónové platne, ochranné laky a obalové materiály, chemické zariadenia a penové plasty, hračky a časti prístrojov.

Polyvinylchlorid vzniká pri polymerizácii vinylchloridu, ktorý sa najčastejšie získava úpravou acetylénu chlorovodíkom: HC ≡ CH + HCl → CH 2 = CHCl. Existuje ďalší spôsob, ako získať vinylchlorid - tepelné krakovanie dichlóretánu.

CH2CI - CH2CI -> CH2 \u003d CHCI + HCl. Zaujímavosťou je kombinácia týchto dvoch metód, kedy sa pri výrobe vinylchloridu acetylénovou metódou používa HCl, ktorý sa uvoľňuje pri krakovaní dichlóretánu.

Vinylchlorid je bezfarebný plyn s príjemným, trochu opojným, éterickým zápachom, ktorý ľahko polymerizuje. Na získanie polyméru sa tekutý vinylchlorid vstrekuje pod tlakom do teplej vody, kde sa rozdrví na drobné kvapôčky. Aby sa nesliali, pridá sa do vody trocha želatíny alebo polyvinylalkoholu a aby sa začala rozvíjať polymerizačná reakcia, zavedie sa tam aj iniciátor polymerizácie benzoylperoxid. Po niekoľkých hodinách kvapky stvrdnú a vytvorí sa suspenzia polyméru vo vode. Polymérny prášok sa oddelí na filtri alebo odstredivke.

Polymerizácia zvyčajne prebieha pri teplote 40 až 60°C a čím nižšia je teplota polymerizácie, tým dlhšie sú výsledné molekuly polyméru...

Hovorili sme len o dvoch látkach, pre ktoré je potrebný prvok č. 17. Len asi dve z mnohých stoviek. Takýchto príkladov je veľa. A všetci hovoria, že chlór nie je len jedovatý a nebezpečný plyn, ale aj veľmi dôležitý, veľmi užitočný prvok.

Elementárny výpočet

Keď sa chlór získa elektrolýzou roztoku chloridu sodného, ​​súčasne sa získa vodík a hydroxid sodný: 2NACl + 2H20 \u003d H2 + Cl2 + 2NaOH. Samozrejme, že vodík je veľmi dôležitý chemický produkt, ale existujú lacnejšie a pohodlnejšie spôsoby výroby tejto látky, ako je napríklad premena zemného plynu... Ale lúh sodný sa získava takmer výlučne elektrolýzou roztokov chloridu sodného – iné spôsoby predstavujú menej ako 10 %. Keďže výroba chlóru a NaOH sú úplne prepojené (ako vyplýva z reakčnej rovnice, produkcia jednej grammolekuly - 71 g chlóru - je vždy sprevádzaná produkciou dvoch grammolekúl - 80 g elektrolytickej zásady), Ak poznáte výkon dielne (alebo závodu, alebo štátu), pokiaľ ide o alkálie, môžete ľahko vypočítať, koľko chlóru produkuje. Každú tonu NaOH „sprevádza“ 890 kg chlóru.

Oh, a lubrikant!

Koncentrovaná kyselina sírová je prakticky jediná kvapalina, ktorá neinteraguje s chlórom. Preto sa v továrňach na stláčanie a čerpanie chlóru používajú čerpadlá, v ktorých kyselina sírová zohráva úlohu pracovnej tekutiny a zároveň maziva.

Pseudonym Friedricha Wöhlera

Francúzsky chemik 19. storočia skúmal interakciu organických látok s chlórom. Jean Dumas urobil úžasný objav: chlór je schopný nahradiť vodík v molekulách organických zlúčenín. Napríklad pri chlorácii kyseliny octovej sa najskôr jeden vodík metylovej skupiny nahradí chlórom, potom ďalší, potom tretí... Najzarážajúcejšie však bolo, že chemické vlastnosti chlóroctových kyselín sa len málo líšili od samotnej kyseliny octovej. Trieda reakcií objavených Dumasom bola úplne nevysvetliteľná vtedy prevládajúcou elektrochemickou hypotézou a teóriou Berzeliusových radikálov (slovami francúzskeho chemika Laurenta bol objav kyseliny chlóroctovej ako meteor, ktorý zničil celú starú školu). Berzelius, jeho študenti a nasledovníci energicky polemizovali o správnosti Dumasovej práce. V nemeckom časopise Annalen der Chemie und Pharmacie sa objavil posmešný list známeho nemeckého chemika Friedricha Wöhlera pod pseudonymom S.C.H. Windier (v nemčine „Schwindler“ znamená „klamár“, „podvodník“). Uvádza, že autor bol schopný nahradiť vo vlákne (C6H10O5) a všetky atómy uhlíka. vodík a kyslík na chlór a vlastnosti vlákna sa nezmenili. A čo teraz v Londýne vyrábajú teplé podpásovky z vaty, pozostávajúcej z ... čistého chlóru.

Chlór a voda

Chlór je viditeľne rozpustný vo vode. Pri 20 °C sa v jednom objeme vody rozpustí 2,3 objemu chlóru. Vodné roztoky chlóru (chlórová voda) sú žlté. Ale časom, najmä pri skladovaní na svetle, sa postupne odfarbujú. Vysvetľuje sa to tým, že rozpustený chlór čiastočne interaguje s vodou, vzniká kyselina chlorovodíková a chlórna: Cl 2 + H 2 O → HCl + HOCl. Ten je nestabilný a postupne sa rozkladá na HCl a kyslík. Preto sa roztok chlóru vo vode postupne mení na roztok kyseliny chlorovodíkovej.

Ale pri nízkych teplotách tvorí chlór a voda kryštalický hydrát neobvyklého zloženia – Cl 2 5 3 / 4 H 2 O. Tieto zelenožlté kryštály (stabilné len pri teplotách pod 10 °C) možno získať prechodom chlóru cez ľad voda. Nezvyčajný vzorec sa vysvetľuje štruktúrou kryštalického hydrátu a je určený predovšetkým štruktúrou ľadu. V kryštálovej mriežke ľadu môžu byť molekuly H 2 O usporiadané tak, že medzi nimi vznikajú pravidelne rozmiestnené dutiny. Elementárna kubická bunka obsahuje 46 molekúl vody, medzi ktorými je osem mikroskopických dutín. V týchto dutinách sa usadzujú molekuly chlóru. Presný vzorec hydrátu chlóru by preto mal byť napísaný takto: 8Cl 2 46 H 2 O.

Otrava chlórom

Prítomnosť asi 0,0001 % chlóru vo vzduchu dráždi sliznice. Neustále vystavenie takejto atmosfére môže viesť k ochoreniu priedušiek, výrazne zhoršuje chuť do jedla a dodáva pokožke zelenkastý odtieň. Ak je obsah chlóru vo vzduchu 0,1 ° / o, môže dôjsť k akútnej otrave, ktorej prvým príznakom sú záchvaty silného kašľa. V prípade otravy chlórom je nevyhnutný absolútny odpočinok; užitočné je vdychovať kyslík, prípadne čpavok (čuchanie čpavku), prípadne výpary alkoholu s éterom. Podľa existujúcich hygienických noriem by obsah chlóru vo vzduchu priemyselných priestorov nemal presiahnuť 0,001 mg/l, t.j. 0,00003 %.

Nielen jed

"Každý vie, že vlci sú chamtiví." Aj ten chlór je jedovatý. V malých dávkach však môže niekedy ako protijed poslúžiť jedovatý chlór. Obetiam sírovodíka sa teda dáva čuchať nestabilné bielidlo. Vzájomnou interakciou sa oba jedy vzájomne neutralizujú.

Analýza chlóru

Na stanovenie obsahu chlóru prechádza vzorka vzduchu cez absorbéry s okysleným roztokom jodidu draselného. (Chlór vytláča jód, jeho množstvo sa dá ľahko určiť titráciou roztokom Na 2 S 2 O 3). Na stanovenie mikromnožstiev chlóru vo vzduchu sa často používa kolorimetrická metóda, založená na prudkej zmene farby určitých zlúčenín (benzidín, ortotoluidín, metyloranž) pri ich oxidácii chlórom. Napríklad bezfarebný okyslený roztok benzidínu sa zmení na žltý a neutrálny na modrý. Intenzita farby je úmerná množstvu chlóru.

Chlór je viac ako len bielidlo Mali by sme sa obávať prítomnosti chlóru v čistiacich a pracích prostriedkoch, ktoré doma používame?
Odpoveď je jasná - Áno!
Či už sa chlór používa samotný alebo zmiešaný s inými chemikáliami, čistiace prostriedky, ktoré ho obsahujú, sú zdraviu škodlivé.
Zvlášť stojí za to venovať pozornosť nasledujúcemu:
 čistiace prostriedky používané v umývačkách riadu,
 bielidlá,
 dezinfekčné prostriedky,
 výrobky proti plesniam,
 čističe záchodovej misy.

Aby nebolo naznačené, že čistiaci prostriedok obsahuje chlór, píšu, že obsahuje chlórnan sodný (chlórnan sodný) alebo jednoducho chlórnan (chlórnan). Výpary z čistiacich prostriedkov s vysokým obsahom chlóru môžu spôsobiť podráždenie pľúc, čo je obzvlášť nebezpečné pre ľudí so srdcovými problémami alebo dýchacími problémami, ako je astma alebo emfyzém. Riziko sa zvyšuje, ak sa čistiace prostriedky na báze chlóru používajú v malých, zle vetraných priestoroch, ako sú kúpeľne.
Chlór je tiež veľmi žieravá látka, ktorá môže poškodiť pokožku a oči. V roku 1990 v USA, v r zákon o čistom ovzduší chlór bol uvedený ako nebezpečná látka znečisťujúca ovzdušie a vystavenie chlóru na pracovisku je regulované federálnym zákonom. Používanie čistiacich prostriedkov s obsahom chlóru v umývačkách riadu a práčkach môže znečistiť vzduch vo vašej domácnosti. Voda v autách, ktorá obsahuje chlór z čistiacich prostriedkov, ho uvoľňuje do ovzdušia procesom vyparovania. A potom dýchame znečistený vzduch.
Umývačky riadu sú najväčšie znečisťujúce látky, ktoré pri otvorení dvierok stroja uvoľňujú chemikálie do ovzdušia vo forme pary. V práčkach sa chlór mieša so špinou odevov a vytvára toxické organické chemikálie obsahujúce chlór.
Chlór je nebezpečný aj pri skladovaní doma. V roku 1993 bolo americkým toxikologickým centrám nahlásených 40 000 prípadov otravy chlórom v domácnostiach, čo je oveľa viac ako ktorýkoľvek iný chemický prvok. Zvlášť nebezpečné sú parfumované výrobky s obsahom chlóru a chlórové bieliace prostriedky plus povrchovo aktívne látky. Zanesenie zápachu chlóru aromatickými látkami (v skutočnosti sa ukázalo, že prípravky obsahujúce chlór sú príjemné na vdychovanie), môže viesť k otrave chlórom. Ďalšie nebezpečenstvo spočíva v miešaní produktov s obsahom chlóru, či už úmyselne alebo náhodne. Tieto zmesi môžu produkovať plynný chlór a chlóramíny, toxické plyny, ktoré vážne poškodzujú pľúcne tkanivo.

Chlór
Iné názvy chlórnan (chlórnan), chlórnan sodný (chlórnan sodný), dichlórizokyanurát sodný (dichlórizokyanurát sodný), chlorovodík (chlórovodík), kyselina chlorovodíková (kyselina chlorovodíková). Chlór sa začal priemyselne vyrábať začiatkom 20. storočia. Počas prvej svetovej vojny sa používal ako jedovatá látka.
Chlór je v USA na prvom mieste medzi chemikáliami, ktoré otravujú ľudí v práci aj doma. Chlór je vysoko toxická látka, ktorá sa vyrába energeticky náročným procesom elektrolýzy morskej vody. Tento výrobný proces tiež produkuje vysoko toxické vedľajšie produkty.
chlórnan sodný, (známy ako bielidlo – 5 % roztok chlórnanu sodného) je chemickým prekurzorom chlóru a malo by sa s ním podľa toho narábať, pretože pri akomkoľvek jeho použití vzniká v životnom prostredí čistý chlór.
Okrem toho, že chlór je vysoko toxický pre živé organizmy, reaguje s organickými materiálmi v životnom prostredí a vytvára ďalšie nebezpečné a karcinogénne toxíny, vrátane trihalometánu (THM), chloroformu a organochlóru, čo je veľmi nebezpečná trieda. systémov. Najznámejší je organochlorín DIOXIN.
Produkty obsahujúce chlór (alebo akékoľvek ich deriváty alebo chemické prekurzory, vrátane chlórnanu sodného) sa musia považovať za vysoko nebezpečné a ich použitie je neprijateľné. Tiež každá iná chemikália obsahujúca „-chlór-“ vo svojom názve alebo známa ako „bielidlo“ je použitie je tiež škodlivé, pretože obsahujú vysoko toxickú a pre životné prostredie poškodzujúcu zložku chlóru. Chlór a chlórové zložky sú tiež jedným z dôvodov zániku atmosférického ozónu. Chlór používaný pri praní poškodzuje prírodné aj syntetické tkaniny.

Dioxín
Papierenský odpad uvoľnený do životného prostredia po bielení papiera chlórom obsahuje dioxíny, ktoré sa nerozkladajú, čo znamená, že sa časom hromadia vo vzduchu, vode a pôde. Akonáhle sú tam, vstupujú do nášho jedla a my sme otrávení jedlom, ktoré jeme. Dioxíny sú dnes v životnom prostredí natoľko rozšírené, že sa nachádzajú v tele prakticky každého muža, ženy a dieťaťa. Každý Američan zje denne 300 až 600-násobok takzvanej „bezpečnej“ dávky. Hromadia sa v tele na kritickú úroveň a potom sa začnú prejavovať ich účinky.
Dioxíny sú smrteľné. Sú to najkarcinogénnejšie chemické prvky, ktoré veda pozná. Podľa US Environmental Protection Agency (EPA) sú dioxíny 300 000-krát silnejšími karcinogénmi ako DDT, ktoré bolo v USA zakázané v roku 1972. Ničivý vplyv dioxínov na ľudí a životné prostredie nie je možné zakryť ani prikrášliť. Nedávne štúdie potvrdili, že dioxíny spôsobujú rakovinu, reprodukčné poškodenie u dospelých, deformácie a vývojové problémy u detí a poruchu imunitného systému Dioxíny môžu spôsobiť tieto poruchy v množstvách státisíckrát menších ako väčšina nebezpečných chemikálií.

Organochloríny
Organochloríny sú podobne ako dioxíny látky s dlhou životnosťou, ktoré sa ľahko šíria v okolitom priestore. Teraz má každý človek na planéte tieto látky vo svojom tele. Vedci sú veľmi znepokojení týmito chemikáliami, pretože sa domnievajú, že keď molekuly organochlorínu vstúpia do tela, napodobňujú hormóny, čo sú prirodzené látky, ktoré naše telo produkuje v malých množstvách na reguláciu svojich mnohých funkcií. Keďže molekuly organochlórínu sú tvarované ako molekuly hormónov, môžu vstúpiť do buniek a výsledky tohto prieniku sú jednoducho hrozné.
Medzi ne patrí zníženie IQ, znížená plodnosť, deformácie pohlavných orgánov, rakovina prsníka, rakovina prostaty, rakovina semenníkov, zhoršenie spermií, abnormality imunitného systému prostredníctvom procesu nazývaného endokrinné narušenie.
Štúdie ukázali, že dioxíny a organochloríny spôsobujú vrodené chyby, rakovinu, reprodukčné a vývojové chyby. Mnohí vedci sa domnievajú, že nedávne správy o zníženom počte spermií u mužov žijúcich v priemyselných krajinách sú spôsobené organochlorínmi. Podobné problémy vznikajú u zvierat v dôsledku znečistenia životného prostredia týmito látkami. Mnohí biológovia sa domnievajú, že organochloríny sú zodpovedné za nezvyčajné mutácie, sterilitu, oslabený imunitný systém a vyhynutie živočíšnych druhov od Veľkých jazier až po Severné more.

Čo môžete urobiť, aby ste sa ochránili pred účinkami chlóru.
1. Kupujte výrobky z nebieleného papiera (obrúsky, toaletný papier, kuchynský papier atď.).
Pretože bielený papier môže obsahovať dioxíny a organochloríny, ktoré sa môžu dostať do akejkoľvek potraviny alebo do akejkoľvek osoby, ktorá s nimi príde do kontaktu.
2. Americká agentúra na ochranu životného prostredia (EPA) varuje, že bielené kávové filtračné papiere môžu mať za následok celoživotnú otravu dioxínom, ktorá „prekračuje prijateľné limity“. Kúpte si nebielené filtre.
3. Používanie čistiacich prostriedkov s obsahom chlóru v umývačkách riadu alebo práčkach znečistí vzduch vo vašej domácnosti.
Voda v autách, ktorá obsahuje chlór z čistiacich prostriedkov, uvoľňuje chlór do ovzdušia procesom vyparovania. Vyberajte si výrobky, ktoré neobsahujú chlór.

Recepty na netoxické dezinfekčné prostriedky
Viete, kde je vo vašej kúpeľni živná pôda pre mikróby. Nie tam, kde si myslíte, ale v kanalizácii. Čo sa s tým dá robiť? Štúdie v Tufts Medical Center v Novom Anglicku ukázali, že dezinfekčné prostriedky nie sú účinné, ale tiež vedú k vzniku odolnejších typov baktérií. Existuje však výborný netoxický prostriedok na zbavenie sa baktérií v kúpeľni alebo kdekoľvek inde.
1. Nalejte šálku alebo dve obyčajného octu do odtokového potrubia. Ocot - 80-99% ničí baktérie a vírusy. Urobte to 1-2 krát týždenne.
2. Pripravte si antibakteriálny sprej na záchodové misy, veká, kľučky, vypínače svetiel, dosky na krájanie a pod. (všade tam, kde môžu baktérie rásť).
Levanduľa má výraznejšie antiseptické vlastnosti ako fenol, ktorý sa používa pri výrobe antibakteriálnych látok.
Ingrediencie
1 šálka vody; 1 čajová lyžička levanduľového oleja; 10-15 gramov alkoholu na rozpustenie oleja.
Do rozprašovača nalejte alkohol, pridajte olej, pretrepte fľašu, zalejte vodou. Nastriekajte povrch, nechajte 15 minút, potom opláchnite, ale nemôžete opláchnuť.
Čas použiteľnosti nie je obmedzený.

http://www.care2.com/channels/solutions/home/
http://www.seventhgeneration.com/site/apps/s/content.asp?c=coIHKTMHF&b=133099&ct=97039