Klor: svojstva, primjena, proizvodnja. Biti u prirodi

Godine 1774. Karl Scheele, hemičar iz Švedske, prvi je dobio hlor, ali se vjerovalo da to nije poseban element, već vrsta hlorovodonične kiseline (kalorizatora). Elementarni hlor je početkom 19. veka dobio G. Davy, koji je elektrolizom razložio kuhinjsku so na hlor i natrijum.

Klor (od grčkog χλωρός - zeleno) je element grupe XVII periodnog sistema hemijskih elemenata D.I. Mendeljejev, ima atomski broj 17 i atomsku masu 35.452. Prihvaćena oznaka Cl (od latinskog Chlorum).

Biti u prirodi

Hlor je najčešći u zemljine kore halogen, najčešće u obliku dva izotopa. Zbog hemijske aktivnosti nalazi se samo u obliku spojeva mnogih minerala.

Hlor je otrovan gas žuto-zelene boje, jakog, neprijatnog mirisa i slatkastog ukusa. Predloženo je da se nazove hlor nakon njegovog otkrića halogen, uvršten je u istoimenu grupu kao jedan od hemijski najaktivnijih nemetala.

Dnevna potreba za hlorom

Normalno, zdrava odrasla osoba treba da dobije 4-6 g hlora dnevno, potreba za njim se povećava aktivnom fizičkom aktivnošću ili vrućim vremenom (uz pojačano znojenje). Obično dnevna norma organizam dobija iz hrane uravnoteženom ishranom.

Glavni dobavljač hlora za organizam je kuhinjska so – pogotovo ako nije termički obrađena, pa je bolje soliti gotova jela. Takođe sadrže hlor, plodove mora, meso i, i,.

Interakcija sa drugima

Kiselinsko-bazni i vodeni balans u tijelu regulira hlor.

Znakovi nedostatka hlora

Nedostatak hlora je uzrokovan procesima koji dovode do dehidracije organizma – jakim znojenjem na vrućini ili pri fizičkom naporu, povraćanjem, proljevom i nekim oboljenjima mokraćnog sistema. Znakovi nedostatka hlora su letargija i pospanost, slabost mišića, očigledna suva usta, gubitak ukusa i nedostatak apetita.

Znakovi viška hlora

Znaci viška hlora u organizmu su: povišen krvni pritisak, suv kašalj, bol u glavi i grudima, bol u očima, suzenje, smetnje u aktivnosti gastrointestinalnog trakta. Po pravilu, višak hlora može biti uzrokovan pijenjem obične vode iz slavine koja prolazi proces dezinfekcije hlorom i javlja se kod radnika u industrijama koje su direktno povezane s upotrebom hlora.

Hlor u ljudskom tijelu:

• reguliše vodenu i acidobaznu ravnotežu,
• uklanja tečnost i soli iz organizma kroz proces osmoregulacije,
• stimuliše normalnu probavu,
• normalizuje stanje crvenih krvnih zrnaca,
• čisti jetru od masti.

Glavna upotreba hlora je u hemijskoj industriji, gde se koristi za proizvodnju polivinil hlorida, polistirenske pene, materijala za pakovanje, kao i hemijskih ratnih sredstava i biljnih đubriva. Dezinfekcija pije vodu hlor je praktično jedini pristupačan način prečišćavanje vode.

Hlor- element 3. perioda i VII A-grupe Periodni sistem, serijski broj 17. Elektronska formula atoma [10Ne]3s 2 Zr 5, karakteristična oksidaciona stanja 0, -1, + 1, +5 i +7. Najstabilnije stanje je Cl-1. Skala oksidacionog stanja hlora:

7 – Cl 2 O 7 , ClO 4 – , HClO 4 , KClO 4

5 - ClO 3 - , HClO 3 , KClO 3

1 – Cl 2 O, ClO -, HClO, NaClO, Ca(ClO) 2

- 1 - Cl - , HCl, KCl, PCl 5

Klor ima visoku elektronegativnost (2,83) i pokazuje nemetalna svojstva. Dio je mnogih tvari - oksida, kiselina, soli, binarnih spojeva.

U prirodi - dvanaesti element po hemijskoj zastupljenosti (peti među nemetalima). Nalazi se samo u hemijski vezanom obliku. Treći najzastupljeniji element u prirodnim vodama (poslije O i H), posebno je mnogo klora u morskoj vodi (do 2% po masi). Vital važan element za sve organizme.

Hlor C1 2. Jednostavna supstanca. Žuto-zeleni plin oštrog zagušljivog mirisa. Molekul Cl 2 je nepolaran i sadrži C1-C1 σ vezu. Termički stabilan, nezapaljiv na zraku; smjesa s vodonikom eksplodira na svjetlosti (vodonik gori u hloru):

Cl 2 +H 2 ⇌HCl

Vrlo je rastvorljiv u vodi, podvrgava se 50% dismutaciji u njoj i potpuno u alkalnoj otopini:

Cl 2 0 +H 2 O ⇌HCl I O+HCl -I

Cl 2 +2NaOH (hladno) = NaClO+NaCl+H2O

3Cl 2 +6NaOH (hor) =NaClO 3 +5NaCl+H 2 O

Otopina hlora u vodi se naziva hlorne vode, na svjetlu se kiselina HClO razlaže na HCl i atomski kisik O 0, pa se “hlorna voda” mora čuvati u tamnoj boci. Prisustvo kiselog HClO u "hlornoj vodi" i stvaranje atomskog kiseonika objašnjavaju njena snažna oksidaciona svojstva: na primer, mnoge boje postaju obezbojene u vlažnom hloru.

Klor je vrlo jak oksidant prema metalima i nemetalima:

Sl 2 + 2Na = 2NaSl 2

ZSl 2 + 2Fe→2FeSl 3 (200 °C)

Sl 2 +Se=SeCl 4

Cl 2 + Pb → PbCl 2 (300°WITH)

5Cl 2 +2P→2PCl 5 (90 °C)

2Cl 2 +Si→SiCl 4 (340 °C)

Reakcije sa jedinjenjima drugih halogena:

a) Cl 2 + 2KVg (P) = 2KCl + Br 2 (kupanje)

b) Cl 2 (sedmica) + 2KI (r) = 2Kl + I 2 ↓

3Cl (npr.) + 3H 2 O+ KI = 6HCl + KIO 3 (80 °C)

Kvalitativna reakcija- interakcija nedostatka CL 2 sa KI (vidi gore) i detekcija joda po plavoj boji nakon dodavanja rastvora škroba.

Potvrda hlor u industrija:

2NaSl (rastop) → 2Na + Sl 2 (elektroliza)

2NaCl+ 2H 2 O→H 2 + Cl 2+ 2NaOH (elektroliza)

i u laboratorije:

4HCl (konc.) + MnO 2 = Cl 2 + MnCl 2 + 2H 2 O

(slično uz učešće drugih oksidacionih sredstava; za više detalja videti reakcije za HCl i NaCl).

Hlor je proizvod osnovne hemijske proizvodnje i koristi se za proizvodnju broma i joda, hlorida i derivata koji sadrže kiseonik, za izbeljivanje papira i kao dezinfekciono sredstvo za vodu za piće. Otrovno.

Hlorovodonik NS l . Anoksična kiselina. Bezbojni gas oštrog mirisa, teži od vazduha. Molekul sadrži kovalentnu σ vezu H - Cl. Termički stabilan. Vrlo rastvorljiv u vodi; razrijeđeni rastvori se nazivaju hlorovodonična kiselina i koncentrovani rastvor za pušenje (35-38%) - hlorovodonična kiselina(ime su dali alhemičari). Jaka kiselina u rastvoru, neutralisana alkalijama i hidratom amonijaka. Jak redukcioni agens u koncentrovanom rastvoru (zbog Cl - I), slab oksidant u razblaženom rastvoru (zbog H I). Sastavni dio “kraljevske votke”.

Kvalitativna reakcija na Cl ion je stvaranje bijelih taloga AgCl i Hg 2 Cl 2, koji se ne prelaze u otopinu djelovanjem razrijeđene dušične kiseline.

Hlorovodonik služi kao sirovina u proizvodnji hlorida, organoklornih proizvoda, a koristi se (u obliku rastvora) za jetkanje metala i razgradnju minerala i ruda. Jednačine najvažnijih reakcija:

HCl (razd.) + NaOH (razd.) = NaCl + H 2 O

HCl (razd.) + NH 3 H 2 O = NH 4 Cl + H 2 O

4HCl (konc., horizontalno) + MO 2 = MCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O (M = Mn, Pb)

16HCl (konc., horizontalno) + 2KMnO 4 (s) = 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O + 2KCl

14HCl (konc.) + K 2 Cr 2 O 7 (t) = 2SrSl 3 + 3Sl 2 + 7N 2 O + 2KCl

6HCl (konc.) + KClO 3(T) = KCl + 3Cl 2 + 3H 2 O (50-80 °C)

4HCl (konc.) + Ca(ClO) 2(t) = CaCl 2 + 2Cl 2 + 2H 2 O

2HCl (razm.) + M = MCl 2 + H 2 (M = Re, 2p)

2HCl (dil.) + MSO 3 = MCl 2 + CO 2 + H 2 O (M = Sa, Va)

HCl (razd.) + AgNO 3 = HNO 3 + AgCl↓

Proizvodnja HCl u industriji je sagorijevanje H 2 u Cl 2 (vidi), u laboratoriji - istiskivanje iz klorida sumpornom kiselinom:

NaCl (t) + H 2 SO4 (konc.) = NaHSO 4 + NSl(50 °C)

2NaCl (t) + H 2 SO 4 (konc.) = Na 2 SO 4 + 2HCl(120 °C)

Hloridi

Natrijum hlorida N / A Cl . Sol bez kiseonika. Uobičajeno ime sol. Bijela, blago higroskopna. Topi se i ključa bez raspadanja. Umjereno rastvorljiv u vodi, rastvorljivost malo zavisi od temperature, rastvor ima karakterističan slani ukus. Ne podliježe hidrolizi. Slab redukcioni agens. Ulazi u reakcije jonske izmjene. Podložan elektrolizi u topljenju i rastvoru.

Koristi se za proizvodnju vodonika, natrijuma i hlora, sode, kaustične sode i hlorovodonika, kao komponenta rashladnih smeša, prehrambenog proizvoda i konzervansa.

U prirodi je najveći dio naslaga kamene soli, odn halit, And silvinit(zajedno sa KCl), slanica slanih jezera, mineralne nečistoće morske vode (sadržaj NaCl = 2,7%). U industriji se dobija isparavanjem prirodnih slanih rastvora.

Jednačine najvažnijih reakcija:

2NaCl (s) + 2H 2 SO 4 (konc.) + MnO 2 (s) = Cl 2 + MnSO 4 + 2H 2 O + Na 2 SO 4 (100 °C)

10NaSl (t) + 8N 2 SO 4 (konc.) + 2KMnO 4 (t) = 5Sl 2 + 2MnSO 4 + 8N 2 O + 5Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 (100°C)

6NaCl (T) + 7H 2 SO 4 (konc.) + K 2 Cr 2 O 7 (t) = 3Cl 2 + Cr 2 (SO 4) 3 + 7H 2 O+ ZNa 2 SO 4 + K 2 SO 4 (100 °C)

2NaCl (s) + 4H 2 SO 4 (konc.) + PbO 2 (s) = Cl 2 + Pb(HSO 4) 2 + 2H 2 O + 2NaHSO 4 (50 °C)

NaCl (razrijeđen) + AgNO 3 = NaNO 3 + AgCl↓

NaCl (l) →2Na+Cl 2 (850°S, elektroliza)

2NaCl + 2H 2 O→H 2 + Cl 2 + 2NaOH (elektroliza)

2NaSl (r,20%) → Sl 2 + 2 Na(Ng) "amalgam"(elektroliza, ukHg-katoda)

Kalijum hlorid KCl . Sol bez kiseonika. Bijela, nehigroskopna. Topi se i ključa bez raspadanja. Umjereno rastvorljiv u vodi, rastvor je gorkog ukusa, nema hidrolize. Ulazi u reakcije jonske izmjene. Primjenjivo kao potašno đubrivo, da se dobije K, KOH i Cl 2. U prirodi glavni komponenta(zajedno sa NaCl) depozitima silvinit.

Jednačine za najvažnije reakcije su iste kao i za NaCl.

Kalcijum hlorid CaCl 2 . Sol bez kiseonika. Bijela, topi se bez raspadanja. Otapa se u vazduhu zbog snažnog upijanja vlage. Formira kristal hidrat CaCl 2 6H 2 O sa temperaturom dehidratacije od 260 °C. Visoko rastvorljiv u vodi, bez hidrolize. Ulazi u reakcije jonske izmjene. Koristi se za sušenje gasova i tečnosti i pripremu rashladnih smeša. Komponenta prirodnih voda, sastavni dio njihove „trajne“ tvrdoće.

Jednačine najvažnijih reakcija:

CaCl 2(T) + 2H 2 SO 4 (konc.) = Ca(HSO 4) 2 + 2HCl (50 °C)

CaCl 2(T) + H 2 SO 4 (konc.) = CaSO 4 ↓+ 2HCl (100 °C)

CaCl 2 + 2NaOH (konc.) = Ca(OH) 2 ↓+ 2NaCl

ZCaCl 2 + 2Na 3 PO 4 = Ca 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl

CaCl 2 + K 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2KCl

CaCl 2 + 2NaF = CaF 2 ↓+ 2NaCl

CaCl 2(l) → Ca + Cl 2 (elektroliza, 800°C)

Potvrda:

CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 3 + H 2 O

Aluminijum hlorid AlCl 3 . Sol bez kiseonika. Bijela, topiva, vrlo isparljiva. Par se sastoji od kovalentnih monomera AlCl 3 (trokutasta struktura, sp 2 hibridizacija, prevladavaju na 440-800 ° C) i dimera Al 2 Cl 6 (tačnije, Cl 2 AlCl 2 AlCl 2, struktura - dva tetraedra sa zajedničkim rubom, sp 3 -hibridizacija, dominira na 183-440 °C). Higroskopan je i "dimi" u vazduhu. Formira kristalni hidrat koji se raspada pri zagrijavanju. Visoko je rastvorljiv u vodi (sa jakim egzo-efektom), potpuno se disocira na jone i hidrolizom stvara u rastvoru jako kiselu sredinu. Reaguje sa alkalijama, amonijak hidratom. Dobija se elektrolizom taline. Ulazi u reakcije jonske izmjene.

Kvalitativna reakcija na ion Al 3+ - formiranje precipitata AlPO 4 koji se prebacuje u rastvor sa koncentrovanom sumpornom kiselinom.

Koristi se kao sirovina u proizvodnji aluminijuma, katalizator u organskoj sintezi i krekingu ulja, kao i kao nosač hlora u organskim reakcijama. Jednačine najvažnijih reakcija:

AlCl 3. 6H 2 O →AlCl(OH) 2 (100-200°S, —HCl, H 2 O) →Al 2 O 3 (250-450°S,-HCl,H2O)

AlCl 3(t) + 2H 2 O (vlaga) = AlCl(OH) 2(t) + 2HCl (bijeli dim")

AlCl 3 + 3NaON (razrijeđen) = Al(OH) 3 (amorfan) ↓ + 3NaCl

AlCl 3 + 4NaOH (konc.) = Na[Al(OH) 4 ] + 3NaCl

AlCl 3 + 3 (NH 3 . H 2 O) (konc.) = Al(OH) 3 (amorfni) + 3NH 4 Cl

AlCl 3 + 3(NH 3 H 2 O) (konc.) = Al (OH) ↓ + ZNH 4 Cl + H 2 O (100°C)

2Al 3+ + 3H 2 O + 3SO 2- 3 = 2Al(OH) 3 ↓ + 3CO 2 (80°C)

2Al 3+ =6H 2 O+ 3S 2- = 2Al(OH) 3 ↓+ 3H 2 S

Al 3+ + 2HPO 4 2- — AlPO 4 ↓ + H 2 PO 4 —

2AlSl 3 →2Al + 3Sl 2 (elektroliza, 800 °C ,u topljenjuNaSl)

Potvrda AlCl in industrija i - kloriranje kaolina, glinice ili boksita u prisustvu koksa:

Al 2 O 3 + 3C (koks) + 3Cl 2 = 2AlCl 3 + 3CO (900 °C)

gvožđe hlorid( II ) F EU l 2 . Sol bez kiseonika. Bijela (hidratna plavkasto-zelena), higroskopna. Topi se i ključa bez raspadanja. Kada se jako zagreje, isparljiv je u toku HCl. Fe-Cl veze su pretežno kovalentne, par se sastoji od FeCl 2 monomera (linearna struktura, sp-hibridizacija) i Fe 2 Cl 4 dimera. Osetljiv na kiseonik u vazduhu (potamni). Vrlo je rastvorljiv u vodi (sa jakim egzo-efektom), potpuno se disocira na jone i slabo hidrolizira na katjonu. Kada se rastvor prokuva, on se raspada. Reaguje sa kiselinama, alkalijama, amonijak hidratom. Tipičan reduktor. Ulazi u reakcije jonske izmjene i kompleksiranja.

Koristi se za sintezu FeCl i Fe 2 O 3, kao katalizator u organskoj sintezi, komponenta lijekova protiv anemije.

Jednačine najvažnijih reakcija:

FeCl 2 4H 2 O = FeCl 2 + 4H 2 O (220 °C, atm.N 2 )

FeCl 2 (konc.) + H 2 O=FeCl (OH)↓ + HCl (kupanje)

FeCl 2 (t) + H 2 SO 4 (konc.) = FeSO 4 + 2HCl (kupanje)

FeCl 2(t) + 4HNO 3 (konc.) = Fe(NO 3) 3 + NO 2 + 2HCl + H 2 O

FeCl 2 + 2NaOH (dil.) = Fe(OH) 2 ↓+ 2NaCl (u atm.N 2 )

FeCl 2 + 2(NH 3 . H 2 O) (konc.) = Fe(OH) 2 ↓ + 2NH 4 Cl (80 °C)

FeCl 2 + H 2 = 2HCl + Fe (ekstra čist, iznad 500 °C)

4FeCl 2 + O 2 (vazduh) → 2Fe(Cl)O + 2FeCl 3 (t)

2FeCl 2(p) + Cl 2 (npr.) = 2FeCl 3(p)

5Fe 2+ + 8H + + MnO - 4 = 5Fe 3+ + Mn 2+ + 4H 2 O

6Fe 2+ + 14N + + Sr 2 O 7 2- = 6Fe 3+ + 2Sr 3+ +7N 2 O

Fe 2+ + S 2- (podijeljeno) = FeS↓

2Fe 2+ + H 2 O + 2CO 3 2- (razrijeđen) = Fe 2 CO 3 (OH) 2 ↓+ CO 2

FeSl 2 →Fe↓ + Sl 2 (90°C, razrijeđen sa HCl, elektroliza)

Primi e: interakcija Fe sa hlorovodoničnom kiselinom:

Fe + 2HCl = FeCl 2+ H 2

(V industrija Koristi se hlorovodonik i proces se izvodi na 500 °C).

gvožđe hlorid( III ) F EU l 3 . Sol bez kiseonika. Crno-braon (tamno crvena u propuštenom svjetlu, zelena u reflektiranom svjetlu), hidrat je tamno žut. Kada se otopi, pretvara se u crvenu tečnost. Veoma isparljiv, raspada se pri jakom zagrevanju. Fe-Cl veze su pretežno kovalentne. Para se sastoji od FeCl 3 monomera (trokutasta struktura, sp 2 -hibridizacija, preovlađuje iznad 750 °C) i Fe 2 Cl 6 dimera (tačnije, Cl 2 FeCl 2 FeCl 2, struktura - dva tetraedra sa zajedničkim rubom, sp 3 -hibridizacija, prevladavaju na 316-750 °C). FeCl kristalni hidrat. 6H 2 O ima strukturu Cl 2H 2 O. Vrlo je rastvorljiv u vodi, rastvor je obojen žuta; visoko hidrolizovan na katjonu. Razlaže se u vrućoj vodi, reaguje sa alkalijama. Slabo oksidaciono i redukciono sredstvo.

Koristi se kao agens hlora, katalizator u organskoj sintezi, jedkalo za bojenje tkanina, koagulant za prečišćavanje vode za piće, jetkač za bakrene ploče u galvanizaciji i komponenta hemostatskih lekova.

Jednačine najvažnijih reakcija:

FeCl 3 6H 2 O=Cl + 2H 2 O (37 °C)

2(FeCl 8 6H 2 O) = Fe 2 O 3 + 6HCl + 9H 2 O (iznad 250 °C)

FeCl 3 (10%) + 4H 2 O = Cl - + + (žuta)

2FeCl3 (konc.) + 4H 2 O = + (žuto) + - (bc.)

FeCl 3 (razd., konc.) + 2H 2 O → FeCl (OH) 2 ↓ + 2HCl (100 °C)

FeCl 3 + 3NaOH (razrijeđeno) = FeO(OH)↓ + H 2 O + 3NaCl (50 °C)

FeCl 3 + 3(NH 3 H 2 O) (konc., horizontalno) =FeO(OH)↓+H 2 O+3NH 4 Cl

4FeCl 3 + 3O 2 (vazduh) = 2Fe 2 O 3 + 3Cl 2 (350-500 °C)

2FeCl 3(p) + Cu→ 2FeCl 2 + CuCl 2

Amonijum hlorid N H 4 Cl . Sol bez kiseonika, tehnički naziv je amonijak. Bijela, isparljiva, termički nestabilna. Vrlo je rastvorljiv u vodi (sa uočljivim endo-efektom, Q = -16 kJ), hidrolizuje na katjonu. Razlaže se alkalijama kada se rastvor prokuva, prenosi magnezijum i magnezijum hidroksid u rastvor. Komutira sa nitratima.

Kvalitativna reakcija za jon NH 4 + - oslobađanje NH 3 kada se prokuva sa alkalijama ili kada se zagrije s gašenim vapnom.

Koristi se u anorganskoj sintezi, posebno za stvaranje slabo kiselog okruženja, kao komponenta azotnih đubriva, suhih galvanske ćelije, prilikom lemljenja proizvoda od bakra i čelika za kalajisanje.

Jednačine najvažnijih reakcija:

NH 4 Cl (t) ⇌ NH 3 (g) + HCl (g) (iznad 337,8 °C)

NH 4 Cl + NaOH (zasićeni) = NaCl + NH 3 + H 2 O (100 °C)

2NH 4 Cl (T) + Ca(OH) 2 (t) = 2NH 3 + CaCl 2 + 2H 2 O (200°C)

2NH 4 Cl (konc.) + Mg = H 2 + MgCl 2 + 2NH 3 (80°C)

2NH 4 Cl (konc., horizontalno) + Mg(OH) 2 = MgCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O

NH + (zasićeni) + NO - 2 (zasićeni) = N 2 + 2H 2 O (100°C)

NH 4 Cl + KNO 3 = N 2 O + 2H 2 O + KCl (230-300 °C)

Potvrda: interakcija NH 3 sa HCl u gasnoj fazi ili NH 3 H 2 O sa HCl u rastvoru.

Kalcijum hipohlorit Ca(C l O) 2 . Sol hipohlorne kiseline HClO. Bijela, raspada se zagrijavanjem bez topljenja. Rastvorljivo u hladnom vodom(nastaje bezbojni rastvor), hidrolizira na anjonu. Reaktivan, potpuno se raspada vruća voda, kiseline. Jako oksidaciono sredstvo. Kada stoji, otopina apsorbira ugljični dioksid iz zraka. Je aktivna komponenta hlor (izbjeljivač) kreč - mješavine nesigurnog sastava sa CaCl 2 i Ca(OH) 2. Jednačine najvažnijih reakcija:

Ca(ClO) 2 = CaCl 2 + O 2 (180 °C)

Ca(ClO) 2(t) + 4HCl (konc.) = CaCl + 2Cl 2 + 2H 2 O (80 °C)

Ca(ClO) 2 + H 2 O + CO 2 = CaCO 3 ↓ + 2HClO (na hladnom)

Ca(ClO) 2 + 2H 2 O 2 (razrijeđen) = CaCl 2 + 2H 2 O + 2O 2

Potvrda:

2Ca(OH) 2 (suspenzija) + 2Cl 2 (g) = Ca(ClO) 2 + CaCl 2 + 2H 2 O

Kalijum hlorat KS lO 3 . Najviše soli hlorne kiseline HClO 3 čuvena so kiseline koje sadrže kiseonik hlor. Tehnički naziv - Bertoletova so(nazvan po svom otkrivaču C.-L. Bertholletu, 1786.). Bijela, topi se bez raspadanja, raspada se daljnjim zagrijavanjem. Vrlo je rastvorljiv u vodi (nastaje bezbojni rastvor), nema hidrolize. Razlaže se koncentrisanim kiselinama. Jak oksidant tokom fuzije.

Koristi se kao sastavni dio eksplozivnih i pirotehničkih smjesa, glava šibica, te u laboratoriji kao čvrst izvor kisika.

Jednačine najvažnijih reakcija:

4KlO 3 = ZKlO 4 + KCl (400 °C)

2KlO 3 = 2Kl + 3O 2 (150-300 °C, kat. MPO 2 )

KClO 3(T) + 6HCl (konc.) = KCl + 3Cl 2 + ZN 2 O (50-80 °C)

3KlO 3(T) + 2N 2 SO 4 (konc., horizontalno) = 2SlO 2 + KSlO 4 + N 2 O + 2KNSO 4

(hlor dioksid eksplodira na svjetlosti: 2ClO2(G)= Cl 2 + 2O 2 )

2KlO 3 + E 2 (spolj.) = 2KEO 3 + Cl 2 (u odjeljku NNO 3 , E = Br, I)

KClO 3 +H 2 O→H 2 +KClO 4 (elektroliza)

Potvrda KClO 3 u industriji - elektroliza vruće otopine KCl (proizvod KClO 3 se oslobađa na anodi):

KCl + 3H 2 O →H 2 + KClO 3 (40-60 °C, elektroliza)

Kalijum bromid KV r . Sol bez kiseonika. Bijela, nehigroskopna, topi se bez raspadanja. Visoko rastvorljiv u vodi, bez hidrolize. Redukciono sredstvo (slabije od

Kvalitativna reakcija za Br ion - izmještanje broma iz otopine KBr hlorom i ekstrakcija broma u organski rastvarač, na primjer CCl 4 (kao rezultat toga, vodeni sloj postaje bezbojan, organski sloj postaje smeđi).

Koristi se kao komponenta nagrizanja za graviranje metala, kao komponenta fotografskih emulzija i kao lijek.

Jednačine najvažnijih reakcija:

2KBr (t) + 2H 2 SO 4 (CONC., hor.) + MnO 2 (t) = Br 2 + MnSO 4 + 2H 2 O + K 2 SO 4

5Vr - + 6N + + VrO 3 - = 3Vr 2 + 3N 2 O

Vr — + Ag + =AgVr↓

2KVr (r) + Sl 2(G) = 2KSl + Vg 2(r)

KBr + 3H 2 O→3H 2 + KVrO 3 (60-80 °C, elektroliza)

Potvrda:

K 2 CO 3 + 2NVr = 2KVr+ CO 2 + H 2 O

Kalijum jodid K I . Sol bez kiseonika. Bijela, nehigroskopna. Kada se čuva na svjetlu postaje žuta. Visoko rastvorljiv u vodi, bez hidrolize. Tipičan reduktor. Vodeni rastvor KI dobro otapa I2 zbog kompleksiranja.

Visoka kvaliteta reakcija na jon I - istiskivanje joda iz rastvora KI nedostatkom hlora i ekstrakcija joda u organski rastvarač, na primer CCl 4 (kao rezultat toga, vodeni sloj postaje obezbojen, organski sloj postaje ljubičast).

Jednačine najvažnijih reakcija:

10I — + 16N + + 2MnO 4 — = 5I 2 ↓ + 2Mn 2+ + 8N 2 O

6I - + 14N + + Sr 2 O 7 2- =3I 2 ↓ + 2Sr 3+ + 7N 2 O

2I - + 2H + + H 2 O 2 (3%) = I 2 ↓+ 2H 2 O

2I - + 4H + + 2NO 2 - = I 2 ↓ + 2NO + 2H 2 O

5I - + 6H + + IO 3 - = 3I 2 + 3H 2 O

I - + Ag + = AgI (žuta.) ↓

2KI (r) + Cl 2(r) (sedmica) = 2Kl + I 2 ↓

KI + 3H 2 O + 3Cl 2(p) (npr.) = KIO 3 + 6HCl (80°C)

KI (P) + I 2(t) = K) (P) (kor.) („jodna voda“)

KI + 3H 2 O→ 3H 2 + KIO 3 (elektroliza, 50-60 °C)

Potvrda:

K 2 CO 3 + 2HI = 2 KI+ CO 2 + H 2 O

Rasprava o temi zašto je izbjeljivač štetan trebala bi početi pojašnjavanjem o tome šta je to, zapravo. Hlor je hemijski element koji je u prirodi veoma zastupljen. Ljudi su davno otkrili hlor i u svakodnevnom životu ga najčešće koriste u svrhe dezinfekcije. Nažalost, potencijal za toksičnost hlora seže izvan kontrole plijesni i plijesni; štetna svojstva hlor zaista može biti povezan sa ozbiljnim rizicima po ljudsko zdravlje.

Šta je hlor: opšte činjenice

Klor je hemikalija koja se koristi u industriji i proizvodima za čišćenje u domaćinstvu. Na sobnoj temperaturi, hlor je žuto-zeleni gas sa oštrim, iritirajućim mirisom sličnim izbeljivaču. Tipično, hlor se skladišti pod pritiskom i hlađenjem i isporučuje se u obliku tečnosti boje ćilibara. Sam hlor nije lako zapaljiv, ali u kombinaciji sa drugim supstancama stvara eksplozivna jedinjenja.

Upotreba hlora

Klor ima mnogo namjena. Koristi se za dezinfekciju vode i dio je sanitarnog procesa Otpadne vode i industrijski otpad. U proizvodnji papira i tekstila, hlor se koristi kao sredstvo za izbjeljivanje. Također se koristi u proizvodima za čišćenje, uključujući izbjeljivač za domaćinstvo, koji je klor otopljen u vodi. Klor se koristi za pripremu hlorida, hlorisanih rastvarača, pesticida, polimera, sintetičke gume i rashladnih sredstava.

Zašto je hlor opasan za ljude?

Zbog njegove široke upotrebe u industrijskim i komercijalnim okruženjima, do izlaganja hloru može doći zbog slučajnog izlivanja ili ispuštanja, ili namjernog djelovanja. Najštetniji efekti hlora dolaze od udisanja gasovitog hlora. Problemi se mogu javiti i zbog kontakta kože ili očiju s plinovitim hlorom ili gutanja hrane ili vode koja sadrži hlor.

Plinoviti hlor je teži od zraka i u početku ostaje u nižim područjima osim ako vjetar ili drugi uslovi ne pogoduju kretanju zraka.

Zašto je izbeljivač štetan: šta se dešava sa hlorom u telu

Kada hlor uđe u tijelo kroz disanje, gutanje ili kontakt s kožom, on reagira s vodom i formira kiseline. Kiseline pri kontaktu uzrokuju koroziju i oštećenje ćelija u tijelu.

Šteta od izbjeljivača: neposredni zdravstveni efekti izlaganja hloru

Većina štetnih efekata hlora je rezultat udisanja. Zdravstveni efekti obično počinju za nekoliko sekundi do minuta. Nakon izlaganja hloru, najčešći simptomi su:

• Respiratorna iritacija
• Wheezing
• Otežano disanje
• Upala grla
• Kašalj
• Stezanje u grudima
• Iritacija očiju
• Iritacija kože

Ozbiljnost zdravstvenih efekata zavisi od načina izlaganja, doze i trajanja izloženosti hloru. Udisanje velika količina hlor uzrokuje nakupljanje tekućine u plućima, stanje poznato kao plućni edem. Razvoj plućnog edema može biti odgođen nekoliko sati nakon izlaganja hloru. Kontakt sa komprimiranim tekućim hlorom može uzrokovati promrzline kože i očiju.

Šta učiniti ako ste izloženi hloru

Ako ste već naišli na emisije hlora, slijedite ove korake:

Kako se liječi trovanje hlorom?

Da biste ograničili zdravstvene posljedice izloženosti hloru, isperite oči i kožu što je prije moguće velikom količinom vode.

Moderna medicina nema protuotrov za trovanje hlorom, ali efekti hlora se mogu lečiti i većina ljudi se oporavlja od trovanja hlorom. Ljudima koji imaju ozbiljne posljedice po zdravlje (npr. jaka iritacija očiju i disajnih puteva, jako jak kašalj, otežano disanje, plućni edem) može biti potrebno bolničko liječenje.

Laboratorijski testovi koji pomažu u odlučivanju o liječenju ako je neko izložen hloru

Laboratorijsko testiranje na izloženost hloru neće biti od pomoći u donošenju odluka o liječenju. Osoba koja je izložena štetnim količinama hlora odmah će se primijetiti zbog neugodnog mirisa i problema s kožom, očima, nosom i/ili iritacijom grla. Stoga će se dijagnoza i liječenje trovanja hlorom prvenstveno zasnivati ​​na pacijentovoj istoriji bolesti i zdravstvenim efektima izloženosti izbjeljivaču.

Šteta izbjeljivača kao dezinficijensa

Klor se nalazi u mnogim proizvodima za čišćenje u domaćinstvu i koristi se kao fumigant, a pošto inhibira rast bakterija kao što su E. coli i Giardia, često se dodaje u sisteme vode kao dezinfekciono sredstvo. Dok je dezinfekcija vode za piće neophodna mjera za smanjenje bolesti, zabrinutost za sigurnost hlora povezana je s nekim ozbiljnim štetnim posljedicama po zdravlje, uključujući demenciju kod starijih pacijenata.

Zašto se možete otrovati hlorom u bazenu?

Voda u bazenu mora biti pročišćena nekim sredstvima kako bi se spriječila kontaminacija i rast bakterija. Klor nije najsigurnija metoda, ali je vjerovatno najčešća. Zapamtite da je hlor otrov. Razblažite ga dovoljno da bude dovoljno jak, ali ne toliko jak da će ubiti osobu.

Neka istraživanja potvrđuju da dugotrajno plivanje u kloriranim bazenima može uzrokovati simptome astme kod plivača. Ovo može uticati na sportiste koji su prethodno bili zdravi, posebno na tinejdžere. Osim toga, postoji hipoteza da je iritacija očiju i kože kod plivača također povezana s hlorom.
Inače, naučnici sa njujorškog univerziteta za stomatologiju otkrili su da hlorirana voda štetno djeluje na zubnu caklinu.

Zašto je hlor opasan kod kuće?

Milioni nesreća i povreda događaju se svake godine u stambenim sredinama, od kojih su mnoge zbog izloženosti toksičnim hemikalijama. hemijske supstance, posebno u izbjeljivaču. Njegov sastav može osloboditi gasni hlor, koji iritira respiratorni sistem ako se udiše. Ako ste ikada koristili izbjeljivač za čišćenje kade u skučenom prostoru, vjerovatno ste iskusili opekotine od hlora. Zapamtite da je hlor dovoljno toksičan da se smatra pravim hemijskim oružjem i klasifikovan je kao agens koji zaustavlja disanje. Udisanje hlora može uzrokovati otežano disanje, bol u grudima, kašalj, iritaciju oka, ubrzan rad srca, ubrzano disanje, pa čak i smrt. Dugo šmrkanje izbjeljivača ili proizvoda za čišćenje bit će vrlo traumatično iskustvo. Inače, trovanje hlorom ima ponavljajuće simptome.

Kako se zaštititi od izlaganja hloru

1. Pokušajte smanjiti rizik od izlaganja izbjeljivaču u vašem domu. Ako imate bazen, izbjegavajte proizvode koji sadrže klor. Postoji alternativne metode, koji se može koristiti za dezinfekciju vode, uključujući korištenje iona srebra, generatora bakra i slane vode.
2. Kako biste se zaštitili u kloriranim bazenima, nosite masku za zaštitu očiju, a nakon plivanja napustite bazen i dišite Svježi zrak da se oslobodite gasa iz vašeg "sistema". Tuširanjem ćete brzo i temeljito ukloniti hlor s vaše kože.
3. Krema za sunčanje vas neće zaštititi od izlaganja hloru. Birajte javne bazene koji se ne čiste hlorom, već modernijim i sigurnijim metodama dezinfekcije. Mnogi ljudi koriste generator jona srebra i bakra.
4. Izbjegavajte sredstva za čišćenje u domaćinstvu koja sadrže hlor. Postoje prirodne i organske alternative. Možete čak i sami napraviti.
5. Jedan od najvažnijih koraka koji možete poduzeti kako biste bili sigurni da uvijek pijete pročišćenu vodu je da razmislite o instaliranju sistema za prečišćavanje vode u vašem domu. Ovo će pomoći u smanjenju toksina prije nego što voda uopće dođe do slavine.

Odricanje od odgovornosti: Informacije navedene u ovom članku o opasnostima izbjeljivača imaju za cilj samo informirati čitatelja. Nije namijenjeno da bude zamjena za savjet zdravstvenog radnika.

DEFINICIJA

Hlor- sedamnaesti element periodnog sistema. Oznaka - Cl od latinskog "klorum". Smješten u trećem periodu, VIIA grupa. Odnosi se na nemetale. Nuklearni naboj je 17.

Najvažnije prirodno jedinjenje hlora je natrijum hlorid (kuhinjska so) NaCl. Glavna masa natrijum hlorida nalazi se u vodi mora i okeana. Vode mnogih jezera takođe sadrže značajne količine NaCl. Nalazi se i u čvrstom obliku, formirajući na mjestima u zemljinoj kori debele slojeve takozvane kamene soli. Druga jedinjenja hlora su takođe česta u prirodi, na primer kalijum hlorid u obliku minerala karnalit KCl × MgCl 2 × 6H 2 O i silvit KCl.

U normalnim uslovima, hlor je žuto-zeleni gas (slika 1), koji je veoma rastvorljiv u vodi. Kada se ohlade, kristalni hidrati se oslobađaju iz vodenih rastvora, koji su klarati približnog sastava Cl 2 × 6H 2 O i Cl 2 × 8H 2 O.

Rice. 1. Hlor u tečnom stanju. Izgled.

Atomska i molekulska masa hlora

Relativna atomska masa elementa je omjer mase atoma datog elementa i 1/12 mase atoma ugljika. Relativna atomska masa je bezdimenzionalna i označava se sa A r (indeks “r” je početno slovo engleska riječ relativan, što znači „relativan“). Relativna atomska masa atomskog hlora je 35.457 amu.

Mase molekula, kao i mase atoma, izražene su u jedinicama atomske mase. Molekularna masa supstance je masa molekula, izražena u jedinicama atomske mase. Relativna molekulska masa supstance je omjer mase molekula date supstance i 1/12 mase atoma ugljika, čija je masa 12 amu. Poznato je da je molekul hlora dvoatoman - Cl 2. Relativna molekulska težina molekula hlora bit će jednaka:

M r (Cl 2) = 35,457 × 2 ≈ 71.

Izotopi hlora

Poznato je da se u prirodi hlor može naći u obliku dva stabilna izotopa 35 Cl (75,78%) i 37 Cl (24,22%). Njihovi maseni brojevi su 35 odnosno 37. Jezgro atoma izotopa hlora 35 Cl sadrži sedamnaest protona i osamnaest neutrona, a izotop 37 Cl sadrži isti broj protona i dvadeset neutrona.

Postoje umjetni izotopi hlora s masenim brojevima od 35 do 43, među kojima je najstabilniji 36 Cl s vremenom poluraspada od 301 hiljadu godina.

Joni hlora

Vanjski energetski nivo atoma hlora ima sedam elektrona, koji su valentni elektroni:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 .

Kao rezultat hemijske interakcije, hlor može izgubiti svoje valentne elektrone, tj. budu njihov donor, i pretvaraju se u pozitivno nabijene jone ili prihvataju elektrone od drugog atoma, tj. budu njihov akceptor i pretvaraju se u negativno nabijene jone:

Cl 0 -7e → Cl 7+ ;

Cl 0 -5e → Cl 5+ ;

Cl 0 -4e → Cl 4+ ;

Cl 0 -3e → Cl 3+ ;

Cl 0 -2e → Cl 2+ ;

Cl 0 -1e → Cl 1+ ;

Cl 0 +1e → Cl 1- .

Molekula i atom hlora

Molekul hlora se sastoji od dva atoma - Cl 2. Evo nekih svojstava koja karakteriziraju atom i molekulu klora:

Primjeri rješavanja problema

PRIMJER 1

Klor je, moglo bi se reći, već naš stalni pratilac Svakodnevni život. Rijetko je da dom neće imati proizvode za domaćinstvo na osnovu dezinfekcionog učinka ovog elementa. Ali u isto vrijeme je vrlo opasno za ljude! Hlor može ući u organizam preko sluzokože respiratornog sistema, probavnog trakta i kože. Njime se možete otrovati i kod kuće i na odmoru - u mnogim bazenima i vodenim parkovima on je glavno sredstvo za pročišćavanje vode. Učinak hlora na ljudsko tijelo je oštro negativan, može uzrokovati ozbiljnu disfunkciju, pa čak i smrt. Stoga svi moraju biti svjesni simptoma trovanja i načina pružanja prve pomoći.

Klor - šta je ovo supstanca?

Hlor je gasoviti element žućkaste boje. Ima oštar, specifičan miris - U gasovitom obliku, kao iu hemijskim oblicima, što implicira njegovo aktivno stanje, opasan je i toksičan za ljude.

Klor je 2,5 puta teži od vazduha, pa će se, ukoliko dođe do curenja, proširiti po jarugama, prostorima prvih spratova i po podu prostorije. Ako se udahne, žrtva može razviti jedan od oblika trovanja. O tome ćemo dalje.

Simptomi trovanja

I produženo udisanje para i druga izloženost supstanci su veoma opasni. Pošto je aktivan, dejstvo hlora na ljudski organizam se brzo manifestuje. Toksični element uglavnom pogađa oči, sluzokože i kožu.

Trovanje može biti akutno ili kronično. Međutim, u svakom slučaju, ako se pomoć ne pruži na vrijeme, postoji opasnost od smrti!

Simptomi trovanja hlorom mogu varirati ovisno o specifičnostima slučaja, trajanju izlaganja i drugim faktorima. Radi praktičnosti, razlikovali smo karakteristike u tabeli.

Ovo je efekat hlora na ljudski organizam. Razgovarajmo o tome gdje se možete otrovati njegovim otrovnim isparenjima i kako pružiti prvu pomoć u ovom slučaju.

Trovanje na poslu

Plin hlor se koristi u mnogim industrijama. Možete dobiti kronični oblik trovanja ako radite u sljedećim djelatnostima:

• Hemijska industrija.
• Fabrika tekstila.
• Farmaceutska industrija.

Trovanje na odmoru

Iako mnogi ljudi znaju za učinak klora na ljudsko tijelo (naravno, u velikim količinama), ne prate sve saune, bazeni i zabavni vodeni kompleksi strogo korištenje takvog proračunskog dezinficijensa. Ali vrlo je lako slučajno prekoračiti njegovu dozu. Otuda i trovanje posetilaca hlorom, koje se ovih dana dešava prilično često.

Kako možete primijetiti da je doza nekog elementa u vodi bazena prekoračena tokom vaše posjete? Vrlo je jednostavno - osjetit ćete jak specifičan miris tvari.

Što se događa ako često posjećujete bazen u kojem se krše upute za korištenje Dez-chlora? Posetioci treba da budu oprezni zbog stalne suve kože, lomljivih noktiju i kose. Osim toga, ako plivate u visoko hloriranoj vodi, rizikujete da dobijete blago trovanje elementom. Manifestuje se sledećim simptomima:

• kašalj;
• povraćati;
• mučnina;
• U rijetkim slučajevima dolazi do upale pluća.

Kućno trovanje

Možete se otrovati i kod kuće ako prekršite upute za korištenje Des-chlora. Čest je i hronični oblik trovanja. Razvija se ako domaćica često koristi sljedeće proizvode za čišćenje:

• Izbjeljivači.
• Preparati za borbu protiv plijesni.
• Tablete, tečnosti za pranje koje sadrže ovaj element.
• Prašci, rastvori za opštu dezinfekciju prostorija.

Uticaj hlora na organizam

Konstantno izlaganje čak i malim dozama hlora (agregatno stanje može biti bilo koje). ljudsko tijelo prijeti ljudima sa sljedećim:

• faringitis.
• Laringitis.
• Bronhitis (akutni ili kronični oblik).
• Razne bolesti kože.
• Sinusitis.
• Pneumoskleroza.
• Traheitis.
• Pogoršanje vida.

Ako ste primijetili neku od gore navedenih tegoba, pod uslovom da ste stalno ili jednom (uključujući i slučajeve posjete bazenu) bili izloženi hlornim parama, onda je to razlog da se što prije obratite specijalistu! Liječnik će propisati sveobuhvatnu dijagnozu kako bi proučio prirodu bolesti. Nakon proučavanja njegovih rezultata, tada će propisati liječenje.

Prva pomoć kod trovanja

Hlor je gas koji je veoma opasan za udisanje, posebno u velikim količinama! U slučaju umjerenog ili teškog trovanja, žrtva mora odmah pružiti prvu pomoć:

1. Bez obzira na stanje osobe, nemojte paničariti. Prvo što treba da uradite je da se saberete, a zatim da ga smirite.
2. Izvesti žrtvu na svež vazduh ili u provetreno mesto gde nema isparenja hlora.
3. Pozovite hitnu pomoć što je prije moguće.
4. Pobrinite se da je osobi toplo i udobno – pokrijte je ćebetom, ćebetom ili čaršavom.
5. Vodite računa da diše lako i slobodno – skinite usku odjeću i nakit s vrata.

Medicinska pomoć kod trovanja

Prije dolaska ekipe hitne pomoći, žrtvi možete samostalno pomoći uz pomoć niza kućnih sredstava i lijekova:

• Pripremite 2% rastvor sode bikarbone. Isperite žrtvi oči, nos, usnoj šupljini.
• Stavite malo vazelina ili maslinovo ulje.
• Ako se osoba žali na bol, peckanje u očima, onda bi u tom slučaju bila najbolja 0,5% otopina dikaina. 2-3 kapi za svako oko.
• Za prevenciju se primjenjuje i mast za oči - sintomicin (0,5%), sulfanil (10%).
• Albucid (30%), rastvor cink sulfata (0,1%) mogu se koristiti kao zamena za mast za oči. Ovi lijekovi se ukapaju žrtvi dva puta dnevno.
• Intramuskularne, intravenske injekcije. "Prednizolon" - 60 mg (intravenozno ili intramuskularno), "Hidrokortizon" - 125 mg (intramuskularno).

Prevencija

Znajući koliko je hlor opasan i kakav uticaj ima na ljudski organizam, najbolje je unapred voditi računa da ga smanjite ili eliminišete. negativan uticaj na tvom tijelu. To se može postići na sljedeće načine:

• Usklađenost sa sanitarnim standardima na radnom mjestu.
• Redovni prolaz ljekarski pregledi.
• Upotreba zaštitne opreme pri radu s preparatima koji sadrže klor kod kuće ili na poslu - isti respirator, debele zaštitne gumene rukavice.
• Usklađenost sa sigurnosnim propisima pri radu sa supstancom u industrijskom okruženju.

Rad s hlorom uvijek zahtijeva oprez, kako u industrijskim razmjerima tako i kod kuće. Znate kako kod sebe dijagnosticirati znakove trovanja supstancama. Žrtvi treba odmah pružiti pomoć!