کار 2 گزینه ساختار اتمی 1. شیمی (ساختار اتمی) (ارائه)

تست شماره 1 "ساختار اتم. سیستم دوره ای فرمول های شیمیایی"

Zakirova Olisya Telmanovna - معلم شیمی.

MBOU "آرسکایا میانگین آموزش عمومی مدرسه № 7 "

هدف: ثبات، قدرت، عمق دانش را بررسی کنیدبا موضوع "ساختار اتم. سیستم دوره ای فرمول های شیمیایی". برای کنترل میزان دانش دانش آموزان در مورد ساختار اتم، توانایی توصیف یک عنصر با موقعیت آن در PSCE، و تعیین وزن مولکولی ترکیبات.

مرحله ی 1. زمان سازماندهی 1. احوالپرسی.

2. سازماندهی محل کار.

3. اعلام هدف از درس به دانش آموزان

تعیین هدف درس:

تکرار، تعمیم و نظام مند کردن مفاهیم.PZ و PSE D. I. مندلیف

مرحله 2: تکرار، تعمیم و نظام مند کردن مفاهیم

انتخاب 1.

1. چه چیزی جایگاه یک عنصر شیمیایی را در PSCE مندلیف تعیین می کند؟

الف) تعداد الکترون های یک اتم ب) تعداد الکترون ها در سطح خارجی ج) تعداد نوترون های هسته اتم.

د) تعداد پروتون های هسته اتم؛ د) پاسخ صحیحی وجود ندارد.

2. چه چیزی خواص عناصر شیمیایی را تعیین می کند. ه) پاسخ صحیحی وجود ندارد.

3. چگونه می توانید تعداد سطوح الکترونیکی یک اتم هر عنصر شیمیایی را تعیین کنید؟

4. چگونه می توان تعداد الکترون های لایه بیرونی اتم های عناصر زیرگروه های اصلی را تعیین کرد؟

الف) بر اساس شماره دوره؛ ج) بر اساس شماره ردیف، د) پاسخ صحیحی وجود ندارد.

5. چگونه شعاع اتم با افزایش عدد اتمی یک عنصر در یک دوره تغییر می کند؟

الف) افزایش می یابد؛ ب) کاهش می یابد؛ ج) تغییر نمی کند.

6- کدام یک از عناصر زیر بیشترین شعاع را دارد؟

الف) بریلیم؛ ب) بور؛ ب) کربن؛ د) نیتروژن

7- وزن مولکولی را بیابیدCO2 ; اچ2 بنابراین4

گزینه 2.

1. خواص عناصر شیمیایی با افزایش بار هسته ای چگونه تغییر می کند؟

الف) خواص فلزی افزایش یافته است.

ج) خواص غیر فلزی افزایش یافته است؛ د) پاسخ صحیحی وجود ندارد.

2. کدام عنصر دارای بیشترین خواص فلزی است.

3- خواص عناصر زیر گروه های اصلی جدول تناوبی با افزایش بار هسته ای چگونه تغییر می کند؟

الف) خواص فلزی تضعیف می شود؛ ب) خواص فلزی تغییر نمی کند.

ج) خواص غیرفلزی تغییر نمی کند. د) پاسخ صحیحی وجود ندارد.

4. کدام عنصر دارای بیشترین خواص غیرفلزی است.

5. چه چیزی محل یک عنصر شیمیایی را در D.I. PSHE تعیین می کند.

ج) تعداد الکترونها در سطح بیرونی؛ د) تعداد سطوح الکترونیکی اتم.

6. با تعداد دوره ای که یک عنصر شیمیایی در آن قرار دارد، می توانید تعیین کنید: الف) تعداد الکترون های یک اتم.

ب) تعداد الکترون ها در سطح الکترونیکی بیرونی ج) بالاترین ظرفیت عنصر.

د) تعداد سطوح الکترونیکی در یک اتم، د) پاسخ صحیحی وجود ندارد.

7- وزن مولکولی را بیابیدCO ; اچ2 بنابراین3

گزینه 3.

1. چه چیزی ویژگی های یک عنصر شیمیایی را تعیین می کند .

2. با تعداد گروهی که اتم در آن قرار دارد، می توانید تعیین کنید: الف) تعداد الکترون های اتم.

ب) تعداد الکترون ها در سطح الکترونیکی بیرونی در یک اتم از هر عنصر در گروه.

ج) تعداد الکترون ها در سطح الکترونیکی بیرونی در یک اتم از یک عنصر از زیر گروه اصلی یک گروه معین.

د) تعداد سطوح الکترونیکی در یک اتم ه) پاسخ صحیحی وجود ندارد.

3. شعاع اتم در یک دوره با افزایش عدد اتمی عنصر چگونه تغییر می کند؟

الف) تغییر نمی کند؛ ب) افزایش می یابد؛ د) تکرار می شود.

4. چگونه خواص عناصر شیمیایی با افزایش بار هسته ای تغییر می کند.

د) خصوصیات غیر فلزی به صورت دوره ای تکرار شوند. د) پاسخ صحیحی وجود ندارد.

5. چگونه خواص عناصر در زیر گروه های اصلی PSHE D.I تغییر می کند. مندلیف با افزایش بار هسته ای؟

الف) خواص فلزی افزایش یافته است؛ ب) خواص غیرفلزی افزایش یافته است.

ج) خصوصیات تغییر نمی کند؛ د) پاسخ صحیحی وجود ندارد.

6. کدام عنصر دارای خواص غیرفلزی بارزتر است؟

الف) ژرمانیوم، ب) آرسنیک، د) سلنیوم.

7- وزن مولکولی را بیابیداچ2 O ; اچ3 P.O.4

مرحله 3: جمع بندی درس.

ترکیب اتم.

یک اتم از هسته اتمیو پوسته الکترونی.

هسته یک اتم از پروتون تشکیل شده است ( p+) و نوترون ها ( n 0). بیشتر اتم های هیدروژن دارای هسته ای متشکل از یک پروتون هستند.

تعداد پروتون ها ن(p+) برابر است با بار هسته ای ( ز) و عدد ترتیبی عنصر در سری طبیعی عناصر (و در جدول تناوبی عناصر).

ن(پ +) = ز

مجموع نوترون ها ن(n 0) که به سادگی با حرف نشان داده می شود نو تعداد پروتون ها زتماس گرفت عدد جرمیو با نامه مشخص می شود آ.

آ = ز + ن

لایه الکترونی یک اتم شامل الکترون هایی است که در اطراف هسته حرکت می کنند. ه -).

تعداد الکترون ها ن(ه-) در لایه الکترونی یک اتم خنثی برابر با تعداد پروتون ها است زدر هسته آن.

جرم یک پروتون تقریباً برابر با جرم یک نوترون و 1840 برابر جرم یک الکترون است، بنابراین جرم یک اتم تقریباً برابر با جرم هسته است.

شکل اتم کروی است. شعاع هسته تقریباً 100000 بار کوچکتر از شعاع اتم است.

عنصر شیمیایی- نوع اتم ها (مجموعه اتم ها) با بار هسته ای یکسان (با تعداد پروتون های یکسان در هسته).

ایزوتوپ- مجموعه ای از اتم های یک عنصر با تعداد نوترون های یکسان در هسته (یا نوعی اتم با تعداد پروتون و تعداد نوترون یکسان در هسته).

ایزوتوپ های مختلف از نظر تعداد نوترون ها در هسته اتم هایشان با یکدیگر تفاوت دارند.

تعیین یک اتم یا ایزوتوپ منفرد: (نماد E - عنصر)، به عنوان مثال: .

ساختار لایه الکترونی یک اتم

اوربیتال اتمی- حالت الکترون در اتم نماد اوربیتال است. هر اوربیتال دارای یک ابر الکترونی مربوطه است.

مدارهای اتم های واقعی در حالت زمین (تحریک نشده) چهار نوع هستند: س, پ, دو f.

ابر الکترونیکی- بخشی از فضا که در آن الکترون با احتمال 90 (یا بیشتر) درصد یافت می شود.

توجه داشته باشید: گاهی اوقات مفاهیم "مدار اتمی" و "ابر الکترونی" از هم متمایز نمی شوند و هر دو را "اوربیتال اتمی" می نامند.

لایه الکترونی یک اتم لایه لایه است. لایه الکترونیکیتوسط ابرهای الکترونی هم اندازه تشکیل شده است. اوربیتال های یک لایه تشکیل می شوند سطح الکترونیکی ("انرژی").انرژی آنها برای اتم هیدروژن یکسان است، اما برای اتم های دیگر متفاوت است.

اوربیتال های هم نوع به گروه بندی می شوند الکترونیکی (انرژی)سطوح فرعی:
سزیرسطح (شامل یک س-اوربیتال)، نماد - .
پزیرسطح (شامل سه سطح است پ
دزیرسطح (شامل پنج د-اوربیتال)، نماد - .
fزیرسطح (شامل هفت f-اوربیتال)، نماد - .

انرژی اوربیتال های یک سطح فرعی یکسان است.

هنگام تعیین سطوح فرعی، تعداد لایه (سطح الکترونیکی) به نماد سطح فرعی اضافه می شود، به عنوان مثال: 2 س, 3پ, 5دبه معنای س-سطح فرعی سطح دوم، پ- سطح فرعی سطح سوم، د-سطح فرعی از سطح پنجم.

تعداد کل سطوح فرعی در یک سطح با تعداد سطح برابر است n. تعداد کل اوربیتال ها در یک سطح برابر است با n 2. بر این اساس تعداد کل ابرها در یک لایه نیز برابر است n 2 .

نامگذاری ها: - اوربیتال آزاد (بدون الکترون)، - اوربیتال با یک الکترون جفت نشده، - اوربیتال با یک جفت الکترون (با دو الکترون).

ترتیبی که الکترون‌ها اوربیتال‌های یک اتم را پر می‌کنند توسط سه قانون طبیعت تعیین می‌شود (فرمول‌بندی‌ها به صورت ساده‌شده ارائه شده‌اند):

1. اصل کمترین انرژی - الکترون ها اوربیتال ها را به ترتیب افزایش انرژی اوربیتال ها پر می کنند.

2. اصل پائولی - نمی تواند بیش از دو الکترون در یک اوربیتال وجود داشته باشد.

3. قانون هوند - در یک سطح فرعی، الکترون ها ابتدا اوربیتال های خالی را پر می کنند (یک در یک زمان)، و تنها پس از آن جفت الکترون را تشکیل می دهند.

تعداد کل الکترون ها در سطح الکترونیکی (یا لایه الکترونی) 2 است n 2 .

توزیع سطوح فرعی بر اساس انرژی به صورت زیر بیان می شود (به ترتیب افزایش انرژی):

1س, 2س, 2پ, 3س, 3پ, 4س, 3د, 4پ, 5س, 4د, 5پ, 6س, 4f, 5د, 6پ, 7س, 5f, 6د, 7پ ...

این دنباله به وضوح توسط نمودار انرژی بیان می شود:

توزیع الکترون‌های یک اتم در سطوح، سطوح فرعی و اوربیتال‌ها (پیکربندی الکترونیکی یک اتم) را می‌توان به صورت فرمول الکترونی، نمودار انرژی، یا به‌طور ساده‌تر، به‌عنوان نموداری از لایه‌های الکترونی («نمودار الکترونی») نشان داد.

نمونه هایی از ساختار الکترونیکی اتم ها:

الکترون های ظرفیت- الکترون های یک اتم که می توانند در تشکیل پیوندهای شیمیایی شرکت کنند. برای هر اتمی، اینها همه الکترون های بیرونی به اضافه آن الکترون های پیش بیرونی هستند که انرژی آنها از الکترون های بیرونی بیشتر است. به عنوان مثال: اتم کلسیم دارای 4 الکترون بیرونی است س 2، آنها همچنین ظرفیت هستند. اتم آهن دارای 4 الکترون بیرونی است س 2 اما او 3 دارد د 6، بنابراین اتم آهن دارای 8 الکترون ظرفیت است. فرمول الکترونیکی ظرفیت اتم کلسیم 4 است س 2 و اتم های آهن - 4 س 2 3د 6 .

جدول تناوبی عناصر شیمیایی توسط D.I. مندلیف
(سیستم طبیعی عناصر شیمیایی)

قانون تناوبی عناصر شیمیایی(فرمولاسیون مدرن): خواص عناصر شیمیایی و همچنین مواد ساده و پیچیده تشکیل شده توسط آنها به صورت دوره ای به مقدار بار هسته اتم بستگی دارد.

جدول تناوبی- بیان گرافیکی قانون تناوبی.

سری طبیعی عناصر شیمیایی- مجموعه ای از عناصر شیمیایی که بر حسب افزایش تعداد پروتون ها در هسته اتم هایشان، یا همان طور که هست، بر اساس بارهای فزاینده هسته این اتم ها مرتب شده اند. عدد اتمی یک عنصر در این سری برابر با تعداد پروتون های هسته هر اتم این عنصر است.

جدول عناصر شیمیایی با "برش" سری طبیعی عناصر شیمیایی ساخته شده است دوره ها(ردیف های افقی جدول) و گروه بندی (ستون های عمودی جدول) عناصر با ساختار الکترونیکی مشابه اتم ها.

بسته به نحوه گروه بندی عناصر، جدول ممکن است باشد زمان طولانی(عناصر با تعداد و نوع الکترون ظرفیت یکسان به گروه جمع می شوند) و دوره کوتاه(عناصر با تعداد الکترون ظرفیت یکسان به صورت گروهی جمع آوری می شوند).

گروه های جدول دوره کوتاه به زیر گروه ها تقسیم می شوند ( اصلیو سمت) همزمان با گروه های جدول دوره های بلند.

همه اتم های عناصر یک دوره دارای تعداد لایه های الکترونی یکسانی هستند که برابر با عدد دوره است.

تعداد عناصر در دوره ها: 2، 8، 8، 18، 18، 32، 32. بیشتر عناصر دوره هشتم به صورت مصنوعی به دست آمده اند. تمام دوره ها به جز دوره اول با عنصر تشکیل دهنده فلز قلیایی (Li، Na، K و غیره) شروع می شود و با عنصر سازنده گاز نجیب (He، Ne، Ar، Kr و غیره) پایان می یابد.

در جدول دوره کوتاه هشت گروه وجود دارد که هر کدام به دو زیر گروه (اصلی و فرعی) تقسیم می شوند، در جدول دوره طولانی شانزده گروه وجود دارد که با اعداد رومی با حروف A یا B شماره گذاری شده اند. مثال: IA، IIIB، VIA، VIIB. گروه IA جدول دوره های بلند با زیر گروه اصلی گروه اول جدول دوره کوتاه مطابقت دارد. گروه VIIB - زیر گروه ثانویه از گروه هفتم: بقیه - به طور مشابه.

ویژگی های عناصر شیمیایی به طور طبیعی در گروه ها و دوره ها تغییر می کند.

در دوره ها (با افزایش شماره سریال)

• بار هسته ای افزایش می یابد
• تعداد الکترون های بیرونی افزایش می یابد،
• شعاع اتم ها کاهش می یابد،
• استحکام پیوند بین الکترون ها و هسته افزایش می یابد (انرژی یونیزاسیون)،
• الکترونگاتیوی افزایش می یابد
• خواص اکسید کننده مواد ساده افزایش می یابد ("غیر فلزی")،
• خواص کاهنده مواد ساده ضعیف می شود ("فلزی")،
• ویژگی اصلی هیدروکسیدها و اکسیدهای مربوطه را تضعیف می کند.
• خاصیت اسیدی هیدروکسیدها و اکسیدهای مربوطه افزایش می یابد.

در گروه (با افزایش شماره سریال)

• بار هسته ای افزایش می یابد
• شعاع اتم ها افزایش می یابد (فقط در گروه های A)
• قدرت پیوند بین الکترون ها و هسته کاهش می یابد (انرژی یونیزاسیون؛ فقط در گروه های A)
• الکترونگاتیوی کاهش می یابد (فقط در گروه های A)،
• خواص اکسید کننده مواد ساده ضعیف می شود ("غیر فلزی"؛ فقط در گروه های A)
• خواص کاهشی مواد ساده افزایش می یابد ("فلزی"؛ فقط در گروه های A)
• ویژگی اصلی هیدروکسیدها و اکسیدهای مربوطه افزایش می یابد (فقط در گروه های A)
• ویژگی اسیدی هیدروکسیدها و اکسیدهای مربوطه را تضعیف می کند (فقط در گروه های A)
• پایداری ترکیبات هیدروژنی کاهش می یابد (فعالیت کاهشی آنها افزایش می یابد؛ فقط در گروه های A).

تکالیف و تست هایی با موضوع "مبحث 9. "ساختار اتم. قانون تناوبی و سیستم تناوبی عناصر شیمیایی توسط D. I. Mendeleev (PSHE) "."

• قانون دوره ای - قانون تناوبی و ساختار اتم های درجه 8-9
  باید بدانید: قوانین پر کردن اوربیتال ها با الکترون (اصل کمترین انرژی، اصل پائولی، قانون هوند)، ساختار جدول تناوبی عناصر.

  شما باید بتوانید: ترکیب یک اتم را با موقعیت عنصر در جدول تناوبی تعیین کنید، و برعکس، با دانستن ترکیب آن، عنصری را در سیستم تناوبی بیابید. نمودار ساختار، پیکربندی الکترونیکی یک اتم، یون، و برعکس، تعیین موقعیت یک عنصر شیمیایی در PSCE از نمودار و پیکربندی الکترونیکی. عنصر و موادی را که تشکیل می دهد با توجه به موقعیت آن در PSCE مشخص کنید. تعیین تغییرات در شعاع اتم ها، خواص عناصر شیمیایی و مواد تشکیل دهنده آنها در یک دوره و یک زیر گروه اصلی از سیستم تناوبی.

  مثال 1.تعداد اوربیتال ها را در سطح الکترونی سوم تعیین کنید. این اوربیتال ها چیست؟
  برای تعیین تعداد اوربیتال ها از فرمول استفاده می کنیم ناوربیتال = n 2 کجا n- شماره سطح ناوربیتال = 3 2 = 9. یک 3 س-، سه 3 پ- و پنج 3 د-اوربیتال ها

  مثال 2.تعیین کنید که اتم کدام عنصر دارای فرمول الکترونیکی 1 است س 2 2س 2 2پ 6 3س 2 3پ 1 .
  برای تعیین اینکه چه عنصری است، باید عدد اتمی آن را که برابر با تعداد کل الکترون های اتم است، دریابید. در این مورد: 2 + 2 + 6 + 2 + 1 = 13. این آلومینیوم است.

  بعد از اینکه مطمئن شدید همه چیزهایی را که نیاز دارید یاد گرفته اید، به تکمیل کارها بروید. برای شما آرزوی موفقیت داریم.

  
  خواندن توصیه می شود:
  • O. S. Gabrielyan و دیگران کلاس یازدهم. M., Bustard, 2002;
  • G. E. Rudzitis، F. G. Feldman. شیمی پایه یازدهم. م.، آموزش و پرورش، 1380.

کارهای آزمایشگاهی

درس های عملی

کار کلاسی مستقل

تکالیف مستقل (محاسبه استاندارد)

کنترل (دفاع، جلسات، آزمون ها، امتحانات)

کتاب های درسی و آموزشی

N.V.Korovin. شیمی عمومی

درس شیمی عمومی. نظریه و مسائل (ویرایش N.V. Korovin، B.I. Adamson)

N.V. Korovin و دیگران کار آزمایشگاهی در شیمی

طرح تقویم

مقدمه ای بر شیمی

شیمی در موسسه انرژی یک رشته نظری عمومی اساسی است.

شیمی یک علم طبیعی است که به مطالعه ترکیب، ساختار، خواص و تبدیل مواد و همچنین پدیده های همراه با این دگرگونی ها می پردازد.

تحولات رخ می دهد.»

"عصر طلایی شیمی" (اواخر 19 اوایل قرن 20)

قانون تناوبی D.I.Mendeleev (1896)

مفهوم ظرفیت ارائه شده توسط E. Frankland (1853)

تئوری ساختار ترکیبات آلی توسط A.M. Butlerov (1861-1863)

الف. نظریه ورنر در مورد ترکیبات پیچیده

قانون کنش جمعی توسط M. Gultberg و L. Waage

ترموشیمی که عمدتا توسط G.I Hess

تئوری تفکیک الکترولیتی توسط S. Arrhenius

اصل تعادل متحرک توسط A. Le Chatelier

قانون فاز J.W.Gibbs

نظریه بور-سامرفلد در مورد ساختار پیچیده اتم (1913-1916)

اهمیت مرحله فعلی توسعه شیمی

درک قوانین شیمی و کاربرد آنها به شما امکان می دهد فرآیندها، ماشین آلات، تاسیسات و دستگاه های جدید ایجاد کنید.

تهیه برق، سوخت، فلزات، مواد مختلف، مواد غذایی و غیره. ارتباط مستقیم با واکنش های شیمیایی به عنوان مثال، انرژی الکتریکی و مکانیکی در حال حاضر عمدتاً از طریق تبدیل انرژی شیمیایی سوخت های طبیعی (واکنش های احتراق، برهمکنش آب و ناخالصی های آن با فلزات و غیره) به دست می آید. بدون درک این فرآیندها، اطمینان از عملکرد کارآمد نیروگاه ها و موتورهای احتراق داخلی غیرممکن است.

دانش شیمی برای موارد زیر ضروری است:

- شکل گیری جهان بینی علمی،

- برای توسعه تفکر تخیلی،

- رشد خلاق متخصصان آینده

مرحله فعلی توسعه شیمی با استفاده گسترده از مکانیک کوانتومی (موج) برای تفسیر و محاسبه پارامترهای شیمیایی مواد و سیستم های مواد مشخص می شود و بر اساس یک مدل مکانیکی کوانتومی از ساختار اتم است.

اتم یک میکروسیستم الکترومغناطیسی پیچیده است که دارای خواص یک عنصر شیمیایی است.

ساختار اتمی

ایزوتوپ ها انواعی از اتم های یک ماده شیمیایی هستند

عناصری که دارای عدد اتمی یکسان اما اعداد اتمی متفاوت هستند

Mr (Cl) = 35*0.7543 + 37*0.2457 = 35.491

اصول اولیه مکانیک کوانتومی

مکانیک کوانتومی- رفتار اجسام ریز متحرک (از جمله الکترون ها) - این است

تجلی همزمان هر دو ویژگی ذرات و خواص امواج - ماهیت دوگانه (موجی-موجی).

کمی سازی انرژی:ماکس پلانک (1900، آلمان) –

مواد در بخش های مجزا (کوانتوم) انرژی ساطع و جذب می کنند. انرژی کوانتومی با فرکانس تابش (نوسان) ν متناسب است:

h - ثابت پلانک (6.626·10-34 J·s)؛ ν=σ/λ، σ – سرعت نور، λ – طول موج

آلبرت اینشتین (1905): هر تشعشعی یک جریان کوانتومی انرژی (فوتون) است E = m v 2

لویی دو برولی (1924، فرانسه): الکترون نیز مشخص می شودموج ذرهدوگانگی - تابش به صورت موج منتشر می شود و از ذرات کوچک (فوتون) تشکیل شده است.

کمتر از h/2

x (mv) h/2 (- خطا، عدم قطعیت) I.e. تعیین موقعیت و تکانه یک ذره اساساً در هر زمانی با دقت مطلق غیرممکن است.

اوربیتال اتمی ابر الکترونی (AO)

که مکان دقیق یک ذره (الکترون) با مفهوم احتمال آماری یافتن آن در یک فضای حجم معین (نزدیک به هسته ای) جایگزین می شود.

حرکت e- دارای خاصیت موجی است و شرح داده شده است

2 dv - چگالی احتمال یافتن e- در حجم معینی نزدیک فضای هسته ای. این فضا نامیده می شود اوربیتال اتمی (AO).

در سال 1926، شرودینگر معادله ای را پیشنهاد کرد که به صورت ریاضی وضعیت e - را در یک اتم توصیف می کند. حل کردن آن

تابع موج را پیدا کنید در یک مورد ساده به 3 مختصات بستگی دارد

یک الکترون حامل بار منفی است، اوربیتال آن نشان دهنده توزیع بار معینی است و نامیده می شود ابر الکترونی

اعداد کوانتومی

معرفی شده برای مشخص کردن موقعیت یک الکترون در یک اتم مطابق با معادله شرودینگر

1. عدد کوانتومی اصلی(ن)

انرژی یک الکترون - سطح انرژی را تعیین می کند

اندازه ابر الکترونی را نشان می دهد (اوربیتال)

مقادیر از 1 تا را می گیرد

n (شماره سطح انرژی): 1 2 3 4 و غیره

2. عدد کوانتومی مداری(ل) :

تعیین می کند - تکانه زاویه ای مداری یک الکترون

شکل اوربیتال را نشان می دهد

مقادیر از 0 تا (n -1) را می گیرد

از نظر گرافیکی AO با عدد کوانتومی مداری نشان داده می شود: 0 1 2 3 4

سطح فرعی انرژی: s p d f g

E افزایش می یابد

هر n مربوط به تعداد معینی از مقادیر l است، یعنی. هر سطح انرژی به سطوح فرعی تقسیم می شود. تعداد سطوح فرعی برابر با تعداد سطح است.

سطح انرژی اول → 1 زیرسطح → 1 ثانیه 2 سطح انرژی → 2 سطح فرعی → 2s2p سطح انرژی سوم → 3 سطح فرعی → 3s 3p 3d

سطح انرژی چهارم → 4 سطح فرعی → 4s 4p 4d 4f و غیره.

3. عدد کوانتومی مغناطیسی(ml)

تعیین می کند - مقدار پیش بینی تکانه زاویه ای مداری الکترون بر روی یک محور دلخواه انتخاب شده

جهت گیری فضایی JSC را نشان می دهد

مقادیر را می گیرد - از -l تا + l

هر مقدار l مربوط به مقادیر (2l +1) عدد کوانتومی مغناطیسی است، یعنی. (2l +1) مکان های ممکن یک ابر الکترونی از یک نوع معین در فضا.

s - حالت - یک اوربیتال (2 0+1=1) - m l = 0، زیرا l = 0

p - حالت - سه اوربیتال (2 1+1=3)

m l: +1 0 -1، زیرا l = 1

تمام مدارهای متعلق به یک سطح فرعی انرژی یکسان دارند و به آنها منحط می گویند.

نتیجه گیری: AO با مجموعه خاصی از n، l، m l مشخص می شود. اندازه ها، شکل ها و جهت گیری های خاص در فضا.

4. عدد کوانتومی اسپین (ms)

"چرخش" - "دوک نخ ریسی"

گشتاور مکانیکی خود الکترون را در ارتباط با چرخش آن حول محور خود تعیین می کند

مقادیر - (-1/2· h/2) یا (+1/2· h/2) را می گیرد.

اصول و قواعد

پیکربندی های الکترونیکی اتم ها

(در قالب فرمول های پیکربندی الکترونیکی)

عدد سطح انرژی را به اعداد نشان دهید

سطح فرعی انرژی با حروف (s، p، d، f) نشان داده می شود.

توان زیرسطحی به معنای عدد است

الکترون ها در این سطح فرعی

19 K 1s2 2s2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

کمترین

الکترون ها در یک اتم کمترین حالت انرژی را دارند که با پایدارترین حالت آن مطابقت دارد.

1s 2s 2 p 3 s 3 p 3 d 4 s 4 p 4 d 4 f

E را افزایش دهید

کلچکوفسکی

الکترون ها به صورت متوالی در اوربیتال ها قرار می گیرند که با افزایش مجموع اعداد کوانتومی اصلی و مداری (n+l) مشخص می شود. با همان مقادیر این مجموع، اوربیتال با مقدار کوچکتر از عدد کوانتومی اصلی n زودتر پر می شود.

1 ثانیه<2 s < 2 p = 3 s < 3 p = 4 s < 3 d = 4 p и т. д

انتخاب 1

بخش A:

الف 1. هسته یک اتم به دلیل وجود موارد زیر دارای بار مثبت است:

الف) پروتون ها، ب) نوترون ها، ج) الکترون ها، د) کاتیون ها.

A 2.کدام عبارت به عنصر هیدروژن اشاره دارد:

الف) هیدروژن 14.5 برابر سبکتر از هوا است، ب) کسر جرمی هیدروژن در آب 11.11٪ است.

ج) کسر حجمی هیدروژن در مخلوط گازها 20٪ است، د) هیدروژن در مخلوط با اکسیژن یا هوا قابل انفجار است.

الف 3.تعداد اوربیتال ها در سطح انرژی بیرونی اتم نیتروژن برابر است با:

الف 4. اوربیتال به شکل یک شکل سه بعدی هشت است:

الف) س، ب) ص، ج) د، د) و.

الف 5.تعداد سطوح انرژی در اتم یک عنصر شیمیایی یکسان است:

الف) با شماره سریال، ب) با شماره گروه، ج) با جرم اتمی نسبی، د) با شماره دوره.

الف 6. پیکربندی الکترونیکی 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 2 مربوط به اتم است:

الف) تیتانیوم، ب) کلسیم، ج) ژرمانیوم، د) روی.

A 7. کدام خانواده از عناصر s انجام می دهد:

الف) اکسیژن، ب) هلیوم، ج) کروم، د) نئودیمیم.

الف 8. حداکثر ظرفیت یک اتم کربن در حالت برانگیخته عبارت است از:

الف) یک، ب) دو، ج) سه، د) چهار.

الف 9. تعداد اوربیتال های آزاد در یک اتم کلر در حالت پایه برابر است با:

الف) یک، ب) سه، ج) پنج، د) صفر.

یک 10. خواص فلزی این عنصر بارزتر است:

الف) پتاسیم، ب) کلسیم، ج) منیزیم، د) سدیم.

یک 11. عنصری که پیکربندی الکترونیکی آن ……3s 2 3p 4 است قرار دارد:

الف) در دوره دوم، ب) در دوره سوم، ج) در دوره چهارم، د) در دوره ششم.

A 12. خواص غیر فلزی به وضوح در یک عنصر با پیکربندی الکترونیکی بیان می شود:

الف) 1s 1، b) 1s 2 2s 2 2p 1، c) 1s 2 2s 2 2p 6، د) 1s 2 2s 2 2p 5.

الف 13.تعداد الکترون های سطح انرژی بیرونی اتم ها در سری N – P – As – Sb – Bi:

الف) افزایش می یابد، ب) کاهش می یابد، ج) تغییر نمی کند، د) به صورت دوره ای تغییر می کند.

A 14.کدام یک از عناصر زیر هر سه نوع اکسید را تشکیل می دهد: بازی، آمفوتریک، اسیدی:

الف) کروم، ب) گوگرد، ج) کلسیم، د) آلومینیوم.

یک 15.توزیع الکترون های ظرفیت در یک اتم با پیکربندی ....ns 2 np 2 مطابقت دارد. فرمول ترکیب هیدروژن فرار و اکسید بالاتر این عنصر به ترتیب:

الف) N 2 E و EO 2، ب) EN 4 و EO 2، ج) EN 4 و EO د) EN 2 و EO.

قسمت B:

ب 1. مجموع تعداد پروتون ها، نوترون ها و الکترون ها در یک اتم 134 است و تعداد نوترون ها 11 عدد از تعداد الکترون ها بیشتر است. نام عنصر را بنویسید.

ب 2.دو اتم دارای تعداد پروتون یکسان اما تعداد نوترون های مختلف در هسته هستند. آنها نسبت به یکدیگر چه نامیده می شوند (در پاسخ خود اصطلاح را به صورت جمع مشخص کنید)؟

ب 3. تبدیل K 0 - ایکس→ K + . اسم ذره چیست؟ ایکس،که اتم پتاسیم داد , تبدیل شدن به کاتیون؟

ب 4.یک ماده از میان موارد پیشنهادی که در آن یک اتم غیر فلزی دارای یک جفت الکترون تک است نام ببرید: H 2، NH 3، CH 4، C 2 H 6.

ب 5.عناصر ایکسو Uدر یک دوره هستند و همسایه، عناصر هستند Uو زواقع در همان گروه و همچنین درب مجاور. عنصر Uبخشی از مولکول های اسید است که توسط عناصر تشکیل شده است ایکسو ز. ترکیبات به کدام دسته از مواد تعلق دارند؟ ایکسبا Uو زبا U. (اصطلاح را به صورت جمع بنویسید).

قسمت ج:

از 1.عنصر شیمیایی شماره 31 را بر اساس موقعیت آن در جدول تناوبی طبق طرح زیر مشخص کنید:

C2.چگونه خواص فلزی، خواص غیرفلزی و شعاع اتم های عناصر با افزایش عدد اتمی آنها در دوره های کوچک و زیرگروه های اصلی در جدول D.I.

ج 3.کسر جرمی هیدروژن در ترکیب با عنصر گروه 4 1.25٪ است. این عنصر را تعریف کنید. فرمول اکسید بالاتر آن را بنویسید.

تست شماره 1 "ساختار اتمی".

گزینه 2

بخش A:

الف 1یک عنصر شیمیایی را با ترکیب ذره اتمی آن شناسایی کنید - 18p، 20n، 18e:

الف) F، ب) Ca، ج) Ar، د) Sr.

A 2.تعداد کل الکترون ها در یون کروم Cr 3+:

الف) S 0، ب) Si 0، ج) O 2-، د) Ne +.

الف 3.هشت الکترون در لایه الکترونی بیرونی دارای موارد زیر هستند:

الف) یک، ب) سه، ج) چهار، د) پنج.

الف 4.حداکثر تعداد الکترون هایی که اوربیتال 3s را اشغال می کنند:

الف) 1، ب) 2، ج) 6، د) 8.

الف 5.تعداد اوربیتال ها در زیرسطح f:

الف) 1، ب) 3، ج) 5، د) 7.

الف 6. عناصر p عبارتند از:

الف) سیلیکون، ب) منیزیم، ج) هیدروژن، د) کروم.

A 7.عنصری که اتم های آن دارای پیکربندی الکترونیکی 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 هستند:

الف) K، ب) Ca، ج) Ba، د) Na.

الف 8.تعدادی از عناصر تشکیل دهنده اکسید با فرمول کلی RO:

الف) Ba، Sr، Ca، ب) P، N، As، ج) C، Si، Ge، د) B، A، Ga

الف 9. کوچکترین شعاع اتمی در بین عناصر داده شده عبارت است از:

الف) منیزیم، ب) کلسیم، ج) سی، د) کلر.

یک 10.از عناصر زیر دوره سوم، بارزترین خواص غیرفلزی عبارتند از:

الف) Al، ب) S، ج) Si، د) Ar.

یک 11.تعداد ترتیبی عناصر در جدول تناوبی به شرح زیر است:

الف) بار هسته اتم، ب) تعداد الکترون های لایه بیرونی،

ج) تعداد لایه های الکترونی در یک اتم، د) تعداد نوترون های یک اتم.

A 12. یک جفت از عناصر که ساختار مشابهی از سطوح انرژی خارجی و ماقبل خارجی دارند:

الف) B و Si، ب) S و Se، ج) K و Ca، د) منگنز و آهن.

الف 13.ایزوتوپ آهن، که هسته آن حاوی 28 نوترون است، به شرح زیر است:

الف) 54 Fe، ب) 56 Fe، ج) 57 Fe، د) 58 Fe.

A 14.مجموعه ای از عناصر که به ترتیب افزایش خواص فلزی مرتب شده اند:

الف) Sr – Rb – K، ب) Be – Li – K، ج) Na – K – Ca، د) Al – Mg – Be.

یک 15.هیدروکسید آمفوتریک فرمول زیر است:

الف) Be(OH) 2، ب) Mg(OH)، ج) H 2 SiO 3، د) Ba(OH) 2.

قسمت B:

ب 1.مجموع تعداد پروتون ها، نوترون ها و الکترون های یک اتم 273 است و تعداد نوترون ها 117 عدد از تعداد الکترون ها بیشتر است. نام عنصر را بنویسید.

ب 2.فرمول بالاترین اکسید غیر فلزی E 2 O 7 است. فرمول ترکیب هیدروژنی فرار این عنصر چگونه خواهد بود و در کدام گروه از جدول تناوبی قرار دارد؟

ب 3.اتم سدیم دچار تبدیل Na 0 می شود - ایکس→ Na+. اسم ذره چیست؟ ایکس،کدام اتم سدیم از تبدیل شدن به کاتیون منصرف شد؟

ب 4.ماده ای را از بین موارد پیشنهادی که در آن یک اتم غیرفلز دارای چهار الکترون جفت نشده است که در تشکیل پیوند شرکت می کنند نام ببرید: H 2، NH 3، CH 4، C 2 H 6.

ب 5.عناصر: Si، B، O، Mg، P، Al، Cl را به ترتیب افزایش خواص کاهنده ترتیب دهید.

قسمت ج:

از 1.عنصر شیمیایی شماره 29 را بر اساس موقعیت آن در جدول تناوبی طبق طرح زیر مشخص کنید:

ترکیب و بار هسته، تعداد کل الکترون‌های یک اتم، توزیع آنها بین سطوح و زیرسطوح انرژی (فرمول الکترونیکی)، خانواده عناصر، فلز یا غیرفلز، حداکثر و حداقل حالت اکسیداسیون، فرمول یک ترکیب هیدروژنی، فرمول و نوع اکسید بالاتر، فرمول و ماهیت هیدروکسید مربوطه.

ج 2.بالاترین اکسید عنصر مربوط به فرمول EO 3 است. ترکیب هیدروژنی آن 2.47 درصد هیدروژن دارد. این عنصر را تعریف کنید. فرمول ترکیب آن با هیدروژن را بنویسید.

ج 3. احتمالات ظرفیت اتم کلر در حالت های زمینی و برانگیخته را تعیین کنید. فرمول ترکیبات این عنصر را بنویسید که در آن non ظرفیت هایی را که شما نشان دادید نشان می دهد.

انتخاب 1

قسمت A.

الف 1.هسته یک اتم (39 K) تشکیل می شود

1) 19 پروتون و 20 الکترون 2) 20 نوترون و 19 الکترون

3) 19 پروتون و 20 نوترون 4) 19 پروتون و 19 نوترون

الف 2. فرمول الکترونیکی مربوط به اتم عنصر فسفر است

اول

الف 3. عناصر شیمیایی به ترتیب کاهش شعاع اتمی خود مرتب شده اند

1) Ba، Cd، Sb 2) In، Pb، Sb 3) Cs، Na، H 4) Br، Se، As

الف 4.آیا جملات زیر در مورد عناصر شیمیایی درست است؟

الف- تمام عناصر شیمیایی - فلزات متعلق به عناصر S و d هستند.

ب- نافلزات موجود در ترکیبات فقط حالت اکسیداسیون منفی از خود نشان می دهند.

الف 5.در میان فلزات زیر گروه اصلی گروه دوم، قوی ترین عامل احیا کننده است

1) باریم 2) کلسیم 3) استرانسیوم 4) منیزیم

الف 6.تعداد لایه های انرژی و تعداد الکترون های لایه انرژی بیرونی اتم کروم به ترتیب برابر است.

A 7.هیدروکسید کروم بالاتری نشان می دهد

الف 8.الکترونگاتیوی عناصر از چپ به راست در یک سری افزایش می یابد

1) O-S-Se-Te 2) B-Be-Li-Na 3) O-N-P-As 4) Ge-Si-S-Cl

الف 9.حالت اکسیداسیون کلر در Ba(ClO 3) 2 برابر است با

1) +1 2) +3 3) +5 4) +7

یک 10.عنصر آرسنیک متعلق به

پاسخ به تکلیف B1-B2

در 1.افزایش در خواص اسیدی اکسیدهای بالاتر در سری های زیر رخ می دهد:

1) CaOSiO 2 SO 3 2) CO 2 Al 2 O 3 MgO 3) Li 2 OCO 2 N 2 O 5

4) به عنوان 2 O 5 P 2 O 5 N 2 O 5 5) BeOCaOSrO 6) SO 3 P 2 O 5 Al 2 O 3

در 2. همخوانی داشتن.

ترکیب هسته فرمول الکترونیکی

A. 7 p + 1، 7 n 0 1 1. 2S 2 2p 3

ب. 15 p + 1، 16 n 0 1 2. 2S 2 2p 4

ب. 9 p + 1، 10 n 0 1 3. 3S 2 3p 5

G. 34 p + 1, 45 n 0 1 4. 2S 2 2p 5

از 1.فرمول اکسید بالاتر و هیدروکسید بالاتر برم را بنویسید. پیکربندی الکترونیکی اتم برم را در حالت های زمین و برانگیخته بنویسید، ظرفیت های احتمالی آن را تعیین کنید.

فرمول های الکترونیکی اتم برم را در توان حداکثر و حداقل بنویسید.

تست شماره 1 با موضوع "ساختار اتم"

گزینه 2

قسمت A. یک پاسخ صحیح را انتخاب کنید

الف 1.تعداد پروتون ها، نوترون ها و الکترون های ایزوتوپ 90 Sr به ترتیب برابر است با

1. 38, 90, 38 2. 38, 52, 38 3. 90, 52, 38 4. 38, 52,90

الف 2. فرمول الکترونیکی 1S 2 2S 2 2p 6 3S 2 3p 6 4S 1 مربوط به اتم عنصر است.

1. گوگرد 2. برم 3. پتاسیم 4. منگنز

الف 3.عناصر به ترتیب کاهش شعاع اتمی مرتب شده اند

1) بور، آلومینیوم، گالیم 3) بور، کربن، سیلیکون

2) پتاسیم، سدیم، لیتیوم 4) کریپتون، زنون، رادون

الف 4.آیا قضاوت های زیر در مورد تغییرات در خواص عناصر در یک سری درست است؟

Be-Mg-Ca-Sr-Ba؟

الف. خواص فلزی افزایش یافته است.

ب- شعاع اتم ها و تعداد الکترون های ظرفیت تغییر نمی کند.

1) فقط الف درست است 2) فقط ب درست است 3) هر دو قضاوت صحیح هستند 4) هر دو قضاوت نادرست هستند

الف 5.در بین نافلزات دوره سوم، قوی ترین عامل اکسید کننده است

1) فسفر 2) سیلیکون 3) گوگرد 4) کلر

الف 6.تعداد لایه های انرژی و تعداد الکترون های لایه انرژی بیرونی اتم منگنز به ترتیب برابر است.

1) 4, 2 2) 4, 1 3) 4, 6 4) 4, 5

A 7.هیدروکسید منگنز بالاتری را نشان می دهد

1) خواص اسیدی 3) خواص بازی

2) خواص آمفوتریک 4) خاصیت اسید-باز نشان نمی دهد

الف 8.الکترونگاتیوی عناصر در یک سری از چپ به راست کاهش می یابد

1) O-Se-S-Te 2) Be-Be-Li-H 3) O-N-P-As 4) Ge-Si-S-Cl

الف 9.حالت اکسیداسیون نیتروژن در Ba(NO 2) 2 برابر است با

1) +1 2) +3 3) +5 4) +7

یک 10.عنصر منگنز متعلق به

1) عناصر s 2) عناصر p 3) عناصر d 4) عناصر انتقال

پاسخ به تکلیف B1-B2دنباله ای از اعداد است که با تعداد پاسخ های صحیح مطابقت دارد.

در 1.افزایش در خواص اساسی هیدروکسیدهای بالاتر در ردیف عناصر تشکیل دهنده آنها رخ می دهد:

1) MgAl) AsР 3) PSCl

4)BBeLi 5) MgCaBa 6)CaKCs

در 2. همخوانی داشتن.

ترکیب هسته فرمول الکترونیکی

A. 19 r + 1، 20 n 0 1 1. 4S 1

ب. 20 r + 1، 20 n 0 1 2. 4S 2

ب. 14 p + 1، 14 n 0 1 3. 5S 1

G. 35 r + 1, 45 n 0 1 4. 4S 2 4p 5

هنگام تکمیل کار C 1، روند حل آن و نتیجه به دست آمده را با جزئیات بنویسید.

از 1.فرمول اکسید بالاتر و هیدروکسید بالاتر آرسنیک را بنویسید. پیکربندی الکترونیکی اتم آرسنیک را در حالت های زمین و برانگیخته بنویسید، ظرفیت های احتمالی آن را تعیین کنید.

فرمول های الکترونیکی اتم آرسنیک را در حداکثر و حداقل توان بنویسید.