Prezentacija sastava atmosfere kemija kisika. Prezentacija na temu "kiseonik"

Slajd 16

Široka industrijska upotreba kiseonika počela je sredinom 20. veka, nakon pronalaska turboekspandera - uređaja za ukapljivanje i odvajanje tečnog vazduha. 1. U metalurgiji, konverterski metod proizvodnje čelika ili prerade mat uključuje upotrebu kiseonika. U mnogim metalurškim jedinicama, za efikasnije sagorevanje goriva, umesto vazduha u gorionicima koristi se mešavina kiseonika i vazduha. 2. Zavarivanje i rezanje metala Kiseonik u bocama se široko koristi za plamensko rezanje i zavarivanje metala.

Slajd 17

3. Raketno gorivo Tečni kiseonik, vodonik peroksid, azotna kiselina i druga jedinjenja bogata kiseonikom koriste se kao oksidatori za raketno gorivo. Mešavina tečnog kiseonika i tečnog ozona je jedan od najjačih oksidatora raketnog goriva (specifični impuls mešavine vodonik-ozon je veći od specifičnog impulsa za parove vodonik-fluor i vodonik-fluorid). 4. Kiseonik se u medicini koristi za obogaćivanje respiratornih gasnih smeša u slučaju problema sa disanjem, za lečenje astme, za sprečavanje hipoksije u vidu koktela kiseonika, jastuka sa kiseonikom. 5. U prehrambenoj industriji U prehrambenoj industriji kiseonik je registrovan kao aditiv za hranu E948, kao pogonsko gorivo i gas za pakovanje.

Slajd 18

6. U poljoprivredi: U uzgoju u staklenicima, za pravljenje koktela s kisikom, za povećanje tjelesne težine životinja, za obogaćivanje vodenog okoliša kisikom u uzgoju ribe

Slajd 19

Neki derivati ​​kiseonika (reaktivne vrste kiseonika), kao što su singletni kiseonik, vodikov peroksid, superoksid, ozon i hidroksilni radikal, veoma su toksični. Nastaju tokom procesa aktivacije ili djelomične redukcije kisika. Superoksid (superoksidni radikal), vodikov peroksid i hidroksilni radikal mogu se formirati u ćelijama i tkivima ljudskog i životinjskog tela i izazvati oksidativni stres.

Slajd 20

Hvala vam na pažnji

Pogledajte sve slajdove

Odakle je došao kiseonik?

Priroda ovog hemijskog elementa otkrivena je 3 puta, posljednji je bio poznati francuski hemičar Antoine Laurent Lavoisier, koji je proučavao kiseonik kao komponentu u sagorevanju.

Više od 2 godine proučavao je sve reakcije interakcije između različitih elemenata, što mu je dalo priliku da tvrdi "životni plin" koji se oslobađa pri sagorijevanju dušika, i tako je otkrio novi element - kisik.

Sada svi znaju da je ovaj element od vitalnog značaja za sva živa bića; njegova je kemijska struktura usko povezana sa gotovo svim elementima koji su danas poznati (osim inertnih plinova).

Kao dio atmosfere naše planete, kisik dolazi u slobodnom (nevezanom) stanju.

Vjerovatno, prema naučnicima, na mladoj, tek stvorenoj planeti Zemlji praktično nije bilo kisika. Počeo je nastajati razvojem životne aktivnosti fotosintetskih organizama.

Glavni dio površine činili su plinovi koji se danas mogu naći prilikom vulkanske eksplozije (vodena para, ugljični monoksid, sumporovodik, itd.).

Proces stvaranja atmosfere započeo je razvojem prokariota, koji su pod utjecajem sunčeve svjetlosti apsorbirali kisik iz ugljičnog dioksida, a zauzvrat su oslobađali kisik kao nusprodukt reakcije.

Kako prokariotima nije bio potreban stalni slobodni kiseonik za disanje, već su koristili anaerobni kiseonik, kiseonik se akumulirao u samoj atmosferi i ulazio u međusobne reakcije sa elementima na površini još mlade planete.

Praktično značenje kiseonika

Do 65% tjelesne težine osobe čini kiseonik. To je otprilike 40 kg za odraslu osobu. To je najčešći oksidant na planeti.

Kiseonik se nalazi u:

● sastav stena zemljine kore

● svjetski okeani (kao dio same molekule vode i otopljen u plinovitom obliku)

● Atmosfera (slobodna forma iu sastavu drugih gasova)

Važan je za ljudski organizam kao element redoks procesa.

Zahvaljujući prisutnosti kisika u našem tijelu, možemo prerađivati ​​masti, ugljikohidrate i proteine ​​kako bismo izvukli potrebnu korisnu energiju za ljudske potrebe.

Kiseonik se široko koristi u medicini kao izvor čiste supstance za reanimaciju teško bolesnih pacijenata. Primjenjuje se putem specijalnog aparata za kiseonik i maske.

Upotreba kiseonika je takođe razvijena u:

● automobilska industrija za plazma rezanje kao dodatni gas;

● hemijska industrija, kao glavni oksidator mnogih procesa;

● industrija stakla za poboljšanje kvaliteta sagorevanja;

● oblast metalurgije za obogaćivanje vazduha ili zamenu vazduha;

Kao što se može vidjeti iz liste, kisik je sastavni dio normalnog funkcioniranja cijelog života na planeti.

Prezentaciju "Kisik" nastavnik hemije može koristiti u obrazovnom procesu kao edukativni elektronski tematski priručnik:

• na časovima hemije prilikom objašnjavanja novih stvari i konsolidacije gradiva obrađenog na temu „Hemija jednostavnih supstanci. Kiseonik“;
• u vannastavnim aktivnostima - u izbornoj nastavi i klubovima;
• tokom individualne nastave sa učenicima;
• prilikom pripreme studenata za praktičan rad na dobijanju, prikupljanju i detekciji gasovitih materija.

Tako se, na primjer, objašnjenje novog materijala u lekciji „Kisik“ može izvesti na osnovu razgovora sa učenicima. Nastavnik to može izgraditi na ponovljenom pitanju - šta znaš o:? Zatim slijedi pitanje ili pitanja koja su predstavljena u “Dodatku” prezentacije. Nastavnik može preformulisati pitanja, promijeniti njihov redoslijed i smanjiti njihov ukupni volumen. Nastavnik dopunjuje odgovore učenika svojom pričom i pokazuje odgovarajuće slajdove. Objašnjenje novog materijala može se provesti prema drugoj shemi: pokazivanje slajda (slajdova), zatim priča od nastavnika s elementima razgovora; ili - prvo priča nastavnika, zatim pokazivanje slajda (slajdova) i razgovor sa učenicima (ako je prikladno).

Nastavnik može pauzirati prezentaciju kako bi prikazao demonstracijske eksperimente ili video eksperimente, a zatim nastavio raditi s njom.

Da bi učenike zainteresovao za sticanje znanja o temi i njihovo aktiviranje tokom časa, nastavnik ih poziva da unapred urade kreativne domaće zadatke. Zadatak u obliku pitanja se nudi cijelom razredu ili se raspoređuje po razrednim grupama. Učenici moraju pripremiti odgovore na pitanja. Pitanja su, na primjer:

1. Ko je otkrio kiseonik i kako? Koje je ovo istorijsko vreme bilo?

2. Šta treba shvatiti pod ciklusom elemenata u prirodi? Kako se odvija ciklus kiseonika u prirodi?

3. Koje zanimljive stvari znate o kiseoniku i ozonu? Koje važne funkcije ove dvije supstance obavljaju na Zemlji?

Nastavnik može i na osnovu prezentacije pregledati obrađeno gradivo na temu „Hemija jednostavnih supstanci. Kiseonik“. Pitanja koja su predstavljena u “Dodatku” prezentacije “Kiseonik” (slajdovi br. 33 - 34) mogu se selektivno koristiti u frontalnom anketiranju učenika. Ako se pojave poteškoće kada učenici odgovaraju, onda je moguće vratiti se na razmatranje ovog pitanja na osnovu odgovarajućeg slajda. Prisustvo hiperveza će olakšati pronalaženje željenog slajda.

Prezentaciju „Oxygen“ studenti mogu koristiti i tokom učenja na daljinu, kada rade domaće zadatke, pripremaju se za testove i praktičan rad, te samoprovjeravaju svoje znanje o temi. Za svako pitanje u “Upitniku” iz “Dodatka” prezentacije ponuđen je odgovor - može se pronaći pomoću hiperveze: otvara se željeni slajd.

Prisutnost takvog elektronskog priručnika kao što je prezentacija "Kisik" u učionici hemije omogućava nastavniku da smanji vrijeme provedeno u pripremi za lekciju, poveća interesovanje učenika za proučavanje teme i poveća nivo obuke i kvalitet znanja o temi. studenti.

Dodatak u prezentaciji "Upitnik na temu "Kisnik" (sa hiperlinkovima na slajdove)

1. Imenujte osmi element „periodične tablice hemijskih elemenata D.I. Mendeljejeva” (slajd broj 4)

2. Ko je i kada otkrio kiseonik? (slajdovi br. 6 - 9)

3. Zašto je element br. 8 nazvan kiseonik? (slajd broj 5)

4. Gdje se i u kom obliku (slobodnom ili vezanom) nalazi kisik u prirodi? (slajdovi br. 10 - 11)

5. Kakav je sastav atmosferskog vazduha? (slajd broj 12)

6. Kakav je sastav vazduha koji osoba izdiše? (slajd broj 13)

7. Navedite zagađivače zraka koje poznajete? (slajd broj 14)

8. Okarakterizirajte kiseonik kao hemijski element (slajd br. 15)

9. Koje alotropske modifikacije kiseonika poznajete? (slajd br. 16)

10. Koja izuzetna svojstva ima ozon u odnosu na kiseonik? (slajdovi br. 16 -17)

11. Na kojim fizičkim svojstvima kiseonika se zasnivaju metode njegovog sakupljanja? Kako se kiseonik može detektovati? (slajd broj 18)

12. Kako se kiseonik dobija u laboratoriji? (slajdovi br. 19 - 21)

13. Kako se kiseonik dobija u industriji? (slajd broj 22)

14. Navedite najvažnija hemijska svojstva kiseonika. Šta je oksidacija? Koji se proizvodi obično dobivaju u reakcijama oksidacije tvari s kisikom? (slajdovi br. 23 - 24)

15. Šta se podrazumijeva pod redoks osobinama kiseonika? Koje funkcije u njemu dominiraju? Navedite primjere. (slajd broj 25)

16. Koji uslovi doprinose nastanku i prestanku sagorevanja? Zašto je brzina sagorevanja materija u kiseoniku veća nego u vazduhu? (slajd broj 26)

17. Kako se razlikuju procesi sagorijevanja i spore oksidacije? (slajd broj 27)

18. Koji se zaključci mogu izvući iz hemijskih svojstava kiseonika? (slajd broj 28)

19. Zašto se kiseonik smatra „elementom života“? (slajd broj 29)

20. Koja je najvažnija funkcija kiseonika na Zemlji? (slajd broj 30)

21. Nabrojite upotrebu kiseonika (slajd br. 31)

22. Kako razumete suštinu ciklusa kiseonika u prirodi? (slajd broj 32)

Slajd 1

Slajd 2

Slajd 3

Slajd 4

Slajd 5

Slajd 6

Slajd 7