Rad 2 atomska struktura opcija 1. Hemija (atomska struktura) (prezentacija)

Test br. 1 “Struktura atoma. Periodični sistem. Hemijske formule"

Zakirova Olisya Telmanovna – nastavnica hemije.

MBOU "Arskaya prosjek opšte obrazovanje škola № 7 "

Cilj: Proveriti doslednost, snagu, dubinu znanjana temu „Struktura atoma. Periodični sistem. Hemijske formule". Kontrolisati stepen do kojeg su učenici stekli znanje o strukturi atoma, sposobnost karakterizacije elementa po njegovom položaju u PSCE i određivanje molekulske težine jedinjenja.

Faza 1. Organiziranje vremena. 1.Pozdrav.

2. Organizacija radnih mjesta.

3. Objavljivanje učenicima svrhe časa

Postavljanje cilja lekcije:

Ponavljanje, generalizacija i sistematizacija pojmova.PZ i PSE D. I. Mendeljejev

Faza 2: Ponavljanje, generalizacija i sistematizacija pojmova

Opcija 1.

1. Šta određuje mjesto hemijskog elementa u PSCE D.I. Mendeljejeva?

A) broj elektrona u atomu B) broj elektrona na vanjskom nivou C) broj neutrona u atomskom jezgru;

D) broj protona u atomskom jezgru; D) nema tačnog odgovora.

2. Šta određuje svojstva hemijskih elemenata?A) vrednost relativne atomske mase B) naelektrisanje atomskog jezgra C) broj elektrona na spoljašnjem nivou D) broj elektrona u atomu; E) nema tačnog odgovora.

3. Kako možete odrediti broj elektronskih nivoa u atomu bilo kojeg hemijskog elementa?

4. Kako možete odrediti broj elektrona u vanjskom sloju atoma elemenata glavnih podgrupa?

A) po broju perioda; B) po broju grupe; C) prema broju reda; D) nema tačnog odgovora.

5. Kako se radijus atoma mijenja sa povećanjem atomskog broja elementa u periodu?

A) raste; B) opada; C) se ne mijenja; D) nema uzorka u promjenama.

6. Atom kog od sljedećih elemenata ima najveći polumjer?

A) berilijum; B) bor; B) ugljenik; D) azot.

7. Pronađite molekularnu težinuCO2 ; H2 SO4

Opcija 2.

1. Kako se mijenjaju svojstva kemijskih elemenata kako se nuklearni naboj povećava?

A) metalna svojstva se povećavaju B) metalna svojstva se periodično ponavljaju;

C) nemetalna svojstva su poboljšana; D) nema tačnog odgovora.

2. Koji element ima najizraženija metalna svojstva?A) silicijum, B) aluminijum, C) natrijum, D) magnezijum.

3. Kako se mijenjaju svojstva elemenata u glavnim podgrupama periodnog sistema s povećanjem nuklearnog naboja?

A) metalna svojstva slabe B) metalna svojstva se ne mijenjaju;

C) nemetalna svojstva se ne mijenjaju; D) nema tačnog odgovora.

4. Koji element ima najizraženija nemetalna svojstva?A) sumpor; B) kiseonik; C) selen; D) telur.

5. Šta određuje mjesto hemijskog elementa u PSHE D. I. Mendeljejeva? A) masa atoma B) naboj atomskog jezgra;

C) broj elektrona u vanjskom nivou; D) broj elektronskih nivoa atoma; E) nema tačnog odgovora.

6. Po broju perioda u kojem se hemijski element nalazi, možete odrediti: A) broj elektrona u atomu;

B) broj elektrona na spoljašnjem elektronskom nivou C) najviša valenca elementa;

D) broj elektronskih nivoa u atomu; D) nema tačnog odgovora.

7. Pronađite molekularnu težinuCO ; H2 SO3

Opcija 3.

1. Šta određuje svojstva hemijskog elementa? A) broj elektrona u atomu; B) broj elektronskih nivoa u atomu; C) broj neutrona u atomskom jezgru; D) nema tačnog odgovora .

2. Po broju grupe u kojoj se atom nalazi možete odrediti: A) broj elektrona u atomu;

B) broj elektrona na vanjskom elektronskom nivou u atomu bilo kojeg elementa u grupi;

C) broj elektrona na spoljašnjem elektronskom nivou u atomu elementa glavne podgrupe date grupe;

D) broj elektronskih nivoa u atomu; D) nema tačnog odgovora.

3. Kako se radijus atoma mijenja u periodu sa povećanjem atomskog broja elementa?

A) se ne mijenja; B) raste; C) opada; D) se periodično ponavlja.

4. Kako se mijenjaju svojstva hemijskih elemenata kako se naelektrisanje jezgra povećava?A) metalna svojstva slabe B) metalna svojstva se periodično ponavljaju C) nemetalna svojstva slabe;

D) nemetalna svojstva se ponavljaju periodično; D) nema tačnog odgovora.

5. Kako se mijenjaju svojstva elemenata u glavnim podgrupama PSHE D.I. Mendeljejev sa sve većim nuklearnim nabojem?

A) poboljšana su metalna svojstva B) poboljšana su nemetalna svojstva;

C) svojstva se ne mijenjaju; D) nema tačnog odgovora.

6. Koji element ima najizraženija nemetalna svojstva?

A) germanijum; B) arsen; C) brom; D) selen.

7. Pronađite molekularnu težinuH2 O ; H3 P.O.4

Faza 3: Sumiranje lekcije.

Sastav atoma.

Atom se sastoji od atomsko jezgro I elektronska školjka.

Jezgro atoma sastoji se od protona ( p+) i neutroni ( n 0). Većina atoma vodika ima jezgro koje se sastoji od jednog protona.

Broj protona N(p+) jednak je nuklearnom naboju ( Z) i redni broj elementa u prirodnom nizu elemenata (i u periodnom sistemu elemenata).

N(str +) = Z

Zbir neutrona N(n 0), označen jednostavno slovom N, i broj protona Z pozvao maseni broj i označava se slovom A.

A = Z + N

Elektronski omotač atoma sastoji se od elektrona koji se kreću oko jezgra ( e -).

Broj elektrona N(e-) u elektronskoj ljusci neutralnog atoma jednak je broju protona Z u svojoj srži.

Masa protona je približno jednaka masi neutrona i 1840 puta masi elektrona, tako da je masa atoma skoro jednaka masi jezgra.

Oblik atoma je sferičan. Poluprečnik jezgra je približno 100.000 puta manji od radijusa atoma.

Hemijski element- vrsta atoma (kolekcija atoma) sa istim nuklearnim nabojem (sa istim brojem protona u jezgru).

Izotop- skup atoma istog elementa sa istim brojem neutrona u jezgru (ili vrsta atoma sa istim brojem protona i istim brojem neutrona u jezgru).

Različiti izotopi se međusobno razlikuju po broju neutrona u jezgri svojih atoma.

Oznaka pojedinačnog atoma ili izotopa: (E - simbol elementa), na primjer: .

Struktura elektronske ljuske atoma

Atomska orbitala- stanje elektrona u atomu. Simbol za orbitalu je . Svaka orbitala ima odgovarajući elektronski oblak.

Orbitale stvarnih atoma u osnovnom (nepobuđenom) stanju su četiri tipa: s, str, d I f.

Elektronski oblak- dio prostora u kojem se elektron može naći sa vjerovatnoćom od 90 (ili više) posto.

Bilješka: ponekad se pojmovi "atomska orbitala" i "elektronski oblak" ne razlikuju, nazivajući oba "atomska orbitala".

Elektronska ljuska atoma je slojevita. Elektronski sloj formirani od elektronskih oblaka iste veličine. Formiraju se orbitale jednog sloja elektronski („energetski“) nivo, njihove energije su iste za atom vodonika, ali različite za druge atome.

Orbitale istog tipa su grupisane u elektronski (energija) podnivoi:
s-podnivo (sastoji se od jednog s-orbitale), simbol - .
str-podnivo (sastoji se od tri str
d-podnivo (sastoji se od pet d-orbitale), simbol - .
f-podnivo (sastoji se od sedam f-orbitale), simbol - .

Energije orbitala istog podnivoa su iste.

Prilikom označavanja podnivoa, simbolu podnivoa dodaje se broj sloja (elektronskog nivoa), na primjer: 2 s, 3str, 5d znači s-podnivo drugog nivoa, str-podnivo trećeg nivoa, d-podnivo petog nivoa.

Ukupan broj podnivoa na jednom nivou jednak je broju nivoa n. Ukupan broj orbitala na jednom nivou je jednak n 2. Shodno tome, ukupan broj oblaka u jednom sloju je takođe jednak n 2 .

Oznake: - slobodna orbitala (bez elektrona), - orbitala sa nesparenim elektronom, - orbitala sa elektronskim parom (sa dva elektrona).

Redosled kojim elektroni ispunjavaju orbitale atoma određen je sa tri zakona prirode (formulacije su date pojednostavljeno):

1. Princip najmanje energije - elektroni popunjavaju orbitale po rastućoj energiji orbitala.

2. Paulijev princip - ne može biti više od dva elektrona u jednoj orbitali.

3. Hundovo pravilo - unutar podnivoa elektroni prvo popunjavaju prazne orbitale (jednu po jednu), a tek nakon toga formiraju elektronske parove.

Ukupan broj elektrona u elektronskom nivou (ili elektronskom sloju) je 2 n 2 .

Distribucija podnivoa po energiji izražava se na sljedeći način (redom povećanja energije):

1s, 2s, 2str, 3s, 3str, 4s, 3d, 4str, 5s, 4d, 5str, 6s, 4f, 5d, 6str, 7s, 5f, 6d, 7str ...

Ovaj niz je jasno izražen energetskim dijagramom:

Raspodjela elektrona atoma po nivoima, podnivoima i orbitalama (elektronska konfiguracija atoma) može se prikazati kao formula elektrona, energetski dijagram ili, jednostavnije, kao dijagram elektronskih slojeva („elektronski dijagram“).

Primjeri elektronske strukture atoma:

Valentni elektroni- elektroni atoma koji mogu učestvovati u formiranju hemijskih veza. Za bilo koji atom, to su svi vanjski elektroni plus oni predspoljašnji elektroni čija je energija veća od one vanjskih. Na primjer: atom Ca ima 4 vanjska elektrona s 2, oni su također valentni; atom Fe ima 4 vanjska elektrona s 2 ali on ima 3 d 6, dakle atom gvožđa ima 8 valentnih elektrona. Valentna elektronska formula atoma kalcija je 4 s 2, a atomi gvožđa - 4 s 2 3d 6 .

Periodni sistem hemijskih elemenata D. I. Mendeljejeva
(prirodni sistem hemijskih elemenata)

Periodični zakon hemijskih elemenata(moderna formulacija): svojstva hemijskih elemenata, kao i jednostavnih i složenih supstanci koje oni formiraju, periodično zavise od vrednosti naboja atomskih jezgara.

Periodni sistem- grafički izraz periodnog zakona.

Prirodni niz hemijskih elemenata- niz hemijskih elemenata raspoređenih prema rastućem broju protona u jezgrama njihovih atoma, ili, što je isto, prema rastućem naboju jezgara ovih atoma. Atomski broj elementa u ovoj seriji jednak je broju protona u jezgri bilo kojeg atoma ovog elementa.

Tabela hemijskih elemenata je konstruisana tako što se „seče“ prirodni niz hemijskih elemenata periodi(horizontalni redovi tabele) i grupisanja (vertikalne kolone tabele) elemenata sa sličnom elektronskom strukturom atoma.

U zavisnosti od načina na koji kombinujete elemente u grupe, tabela može biti dugog perioda(elementi sa istim brojem i vrstom valentnih elektrona skupljaju se u grupe) i kratak period(elementi sa istim brojem valentnih elektrona skupljaju se u grupe).

Grupe tablica kratkog perioda podijeljene su u podgrupe ( main I strana), koji se podudara sa grupama dugoperiodične tablice.

Svi atomi elemenata istog perioda imaju isti broj elektronskih slojeva, jednak broju perioda.

Broj elemenata u periodima: 2, 8, 8, 18, 18, 32, 32. Većina elemenata osmog perioda je dobijena umjetno, a posljednji elementi ovog perioda još nisu sintetizirani. Svi periodi osim prvog počinju elementom koji stvara alkalni metal (Li, Na, K, itd.) i završava se elementom koji stvara plemeniti gas (He, Ne, Ar, Kr, itd.).

U tabeli kratkog perioda ima osam grupa, od kojih je svaka podeljena u dve podgrupe (glavnu i sekundarnu), u tabeli dugog perioda ima šesnaest grupa koje su numerisane rimskim brojevima slovima A ili B, za primjer: IA, IIIB, VIA, VIIB. Grupa IA tabele dugog perioda odgovara glavnoj podgrupi prve grupe tabele kratkog perioda; grupa VIIB - sekundarna podgrupa sedme grupe: ostali - slično.

Karakteristike hemijskih elemenata se prirodno menjaju u grupama i periodima.

U periodima (sa povećanjem serijskog broja)

• nuklearno punjenje se povećava
• povećava se broj vanjskih elektrona,
• radijus atoma se smanjuje,
• povećava se snaga veze između elektrona i jezgra (jonizacijska energija),
• povećava se elektronegativnost,
• pojačavaju se oksidacijska svojstva jednostavnih supstanci ("nemetaličnost"),
• redukujuća svojstva jednostavnih supstanci slabe ("metaličnost"),
• slabi osnovni karakter hidroksida i odgovarajućih oksida,
• povećava se kiseli karakter hidroksida i odgovarajućih oksida.

U grupama (sa povećanjem serijskog broja)

• nuklearno punjenje se povećava
• radijus atoma se povećava (samo u A-grupama),
• jačina veze između elektrona i jezgra se smanjuje (energija jonizacije; samo u A-grupama),
• smanjuje se elektronegativnost (samo u A-grupama),
• slabe oksidaciona svojstva jednostavnih supstanci ("nemetaličnost"; samo u A-grupama),
• pojačavaju se redukciona svojstva jednostavnih supstanci ("metaličnost"; samo u A-grupama),
• povećava se osnovni karakter hidroksida i odgovarajućih oksida (samo u A-grupama),
• slabi kiseli karakter hidroksida i odgovarajućih oksida (samo u A-grupi),
• smanjuje se stabilnost vodikovih spojeva (povećava se njihova redukujuća aktivnost; samo u A-grupama).

Zadaci i testovi na temu "Tema 9. "Struktura atoma. Periodični zakon i periodični sistem hemijskih elemenata D. I. Mendeljejeva (PSHE) "."

• Periodični zakon - Periodični zakon i struktura atoma 8–9 razredi
  Morate znati: zakone punjenja orbitala elektronima (princip najmanje energije, Paulijev princip, Hundovo pravilo), strukturu periodnog sistema elemenata.

  Morate biti u stanju da: odredite sastav atoma na osnovu položaja elementa u periodnom sistemu, i obrnuto, da pronađete element u periodnom sistemu, znajući njegov sastav; prikazati dijagram strukture, elektronsku konfiguraciju atoma, jona i, obrnuto, odrediti položaj kemijskog elementa u PSCE iz dijagrama i elektronske konfiguracije; okarakterizirati element i tvari koje on formira prema njegovom položaju u PSCE-u; određuju promjene poluprečnika atoma, svojstva hemijskih elemenata i supstanci koje oni formiraju unutar jednog perioda i jedne glavne podgrupe periodnog sistema.

  Primjer 1. Odredite broj orbitala na trećem nivou elektrona. Koje su to orbitale?
  Za određivanje broja orbitala koristimo formulu N orbitale = n 2 gdje n- broj nivoa. N orbitale = 3 2 = 9. Jedan 3 s-, tri 3 str- i pet 3 d-orbitale.

  Primjer 2. Odredite koji atom atoma ima elektronsku formulu 1 s 2 2s 2 2str 6 3s 2 3str 1 .
  Da biste odredili o kojem se elementu radi, morate saznati njegov atomski broj, koji je jednak ukupnom broju elektrona atoma. U ovom slučaju: 2 + 2 + 6 + 2 + 1 = 13. Ovo je aluminijum.

  Nakon što se uvjerite da ste naučili sve što vam je potrebno, nastavite s izvršavanjem zadataka. Želimo vam uspjeh.

  
  Preporučeno čitanje:
  • O. S. Gabrielyan i dr. Hemija 11. razred. M., Drfa, 2002;
  • G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. Hemija 11. razred. M., Obrazovanje, 2001.

laboratorijski radovi

praktične lekcije

samostalan rad u učionici

samostalna domaća zadaća (standardna računica)

kontrola (odbrane, kolokvijumi, testovi, ispiti)

Udžbenici i tutorijali

N.V.Korovin. opšta hemija

Kurs opšte hemije. Teorija i problemi (priredili N.V. Korovin, B.I. Adamson)

N.V. Korovin i dr. Laboratorijski rad iz hemije

Kalendarski plan

Uvod u hemiju

Hemija na Energetskom institutu je temeljna opća teorijska disciplina.

Hemija je prirodna nauka koja proučava sastav, strukturu, svojstva i transformacije supstanci, kao i pojave koje prate te transformacije.

dolazi do transformacija.”

„Zlatno doba hemije“ (kraj 19. početak 20. veka)

Periodični zakon D.I.Mendeljejeva (1896.)

Koncept valencije koji je uveo E. Frankland (1853.)

Teorija strukture organskih jedinjenja A.M. Butlerova (1861-1863)

A. Wernerova teorija kompleksnih jedinjenja

Zakon masovne akcije M. Gultberga i L. Waagea

Termohemiju je uglavnom razvio G. I. Hess

Teorija elektrolitičke disocijacije S. Arrheniusa

Princip mobilne ravnoteže A. Le Chateliera

J.W.Gibbsovo fazno pravilo

Bohr-Sommerfeldova teorija složene strukture atoma (1913-1916)

Značaj današnje faze razvoja hemije

Razumijevanje zakona kemije i njihove primjene omogućava vam stvaranje novih procesa, strojeva, instalacija i uređaja.

Pribavljanje električne energije, goriva, metala, raznih materijala, hrane itd. direktno vezano za hemijske reakcije. Na primjer, električna i mehanička energija se trenutno uglavnom dobiva pretvaranjem kemijske energije prirodnih goriva (reakcije sagorijevanja, interakcija vode i njenih nečistoća s metalima, itd.). Bez razumijevanja ovih procesa nemoguće je osigurati efikasan rad elektrana i motora s unutrašnjim sagorijevanjem.

Poznavanje hemije je neophodno za:

- formiranje naučnog pogleda na svet,

- za razvoj maštovitog mišljenja,

- kreativni rast budućih stručnjaka.

Sadašnju fazu razvoja hemije karakteriše široka upotreba kvantne (talasne) mehanike za tumačenje i proračun hemijskih parametara supstanci i sistema supstanci i zasniva se na kvantnom mehaničkom modelu strukture atoma.

Atom je složen elektromagnetski mikrosistem koji nosi svojstva hemijskog elementa.

ATOMSKA STRUKTURA

Izotopi su varijante atoma iste hemikalije

elementi koji imaju isti atomski broj, ali različite atomske brojeve

Mr (Cl) = 35*0,7543 + 37*0,2457 = 35,491

Osnovni principi kvantne mehanike

Kvantna mehanika- ponašanje pokretnih mikroobjekata (uključujući elektrone) – ovo je

simultano ispoljavanje i svojstava čestica i svojstava talasa - dualne (korpuskularno-talasne) prirode.

Kvantizacija energije: Max Planck (1900, Njemačka) –

supstance emituju i apsorbuju energiju u diskretnim delovima (kvantima). Kvantna energija je proporcionalna frekvenciji zračenja (oscilacije) ν:

h – Plankova konstanta (6.626·10-34 J·s); ν=s/λ, s – brzina svetlosti, λ – talasna dužina

Albert Einstein (1905.): svako zračenje je tok energetskih kvanta (fotona) E = m v 2

Louis de Broglie (1924, Francuska): elektron je također karakterizirančestica-valdualnost - zračenje se širi kao talas i sastoji se od malih čestica (fotona)

manje od h/2

x (mv) h/2 (- greška, nesigurnost) tj. Položaj i impuls čestice je suštinski nemoguće odrediti u bilo kom trenutku sa apsolutnom tačnošću.

Elektronski oblak Atomska orbitala (AO)

To. tačna lokacija čestice (elektrona) zamijenjena je konceptom statističke vjerovatnoće da se ona nađe u određenom volumenu (blizu nuklearnog) prostora.

Kretanje e- ima talasni karakter i opisano je

2 dv - gustoća vjerovatnoće nalaženja e- u određenom volumenu u blizini nuklearnog prostora. Ovaj prostor se zove atomska orbitala (AO).

Godine 1926. Schrödinger je predložio jednačinu koja matematički opisuje stanje e - u atomu. Rešavanje

pronađite talasnu funkciju. U jednostavnom slučaju, zavisi od 3 koordinate

Elektron nosi negativan naboj, njegova orbitala predstavlja određenu raspodjelu naboja i naziva se elektronski oblak

KVANTNI BROJEVI

Uveden za karakterizaciju položaja elektrona u atomu u skladu sa Schrödingerovom jednačinom

1. Glavni kvantni broj(n)

Određuje energiju elektrona - energetski nivo

pokazuje veličinu oblaka elektrona (orbitala)

uzima vrijednosti od 1 do

n (broj nivoa energije): 1 2 3 4, itd.

2. Orbitalni kvantni broj(l) :

određuje – orbitalni ugaoni moment elektrona

pokazuje oblik orbitale

uzima vrijednosti od 0 do (n -1)

Grafički AO je predstavljen orbitalnim kvantnim brojem: 0 1 2 3 4

Energetski podnivo: s p d f g

E se povećava

Svakom n odgovara određeni broj vrijednosti l, tj. Svaki energetski nivo je podeljen na podnivoe. Broj podnivoa je jednak broju nivoa.

1. energetski nivo → 1 podnivo → 1 s 2. energetski nivo → 2 podnivo → 2s2p 3. energetski nivo → 3 podnivo → 3s 3p 3d

4. energetski nivo → 4 podnivoa → 4s 4p 4d 4f itd.

3. Magnetski kvantni broj(ml)

određuje – vrijednost projekcije orbitalnog ugaonog momenta elektrona na proizvoljno odabranu osu

prikazuje prostornu orijentaciju AD

uzima vrijednosti – od –l do + l

Bilo koja vrijednost l odgovara (2l +1) vrijednostima magnetskog kvantnog broja, tj. (2l +1) moguće lokacije oblaka elektrona date vrste u prostoru.

s - stanje – jedna orbitala (2 0+1=1) - m l = 0, jer l = 0

p - stanje – tri orbitale (2 1+1=3)

m l : +1 0 -1, jer l =1

Sve orbitale koje pripadaju istom podnivou imaju istu energiju i nazivaju se degenerisanim.

Zaključak: AO karakteriše određeni skup n, l, m l, tj. određene veličine, oblika i orijentacije u prostoru.

4. Spin kvantni broj (ms)

"spin" - "vreteno"

određuje vlastiti mehanički moment elektrona povezan s njegovom rotacijom oko svoje ose

uzima vrijednosti – (-1/2· h/2) ili (+1/2· h/2)

Principi i pravila

Elektronske konfiguracije atoma

(u obliku formula elektronske konfiguracije)

Označite broj nivoa energije u brojevima

Energetski podnivo je označen slovima (s, p, d, f);

Eksponent podnivoa znači broj

elektrona na ovom podnivou

19 K 1s2 2s2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

minimum

Elektroni u atomu zauzimaju najniže energetsko stanje, što odgovara njegovom najstabilnijem stanju.

1s 2s 2 p 3 s 3 p 3 d 4 s 4 p 4 d 4 f

Povećajte E

Klechkovsky

Elektroni se postavljaju sekvencijalno u orbitale koje karakteriše povećanje sume glavnog i orbitalnog kvantnog broja (n+l); pri istim vrijednostima ove sume, orbitala sa manjom vrijednošću glavnog kvantnog broja n se popunjava ranije

1 s<2 s < 2 p = 3 s < 3 p = 4 s < 3 d = 4 p и т. д

Opcija 1

dio A:

A 1. Jezgro atoma je pozitivno nabijeno zbog prisustva:

a) protoni, b) neutroni, c) elektroni, d) katjoni.

A 2.Koja fraza se odnosi na element vodonik:

a) vodonik je 14,5 puta lakši od vazduha, b) maseni udio vodonika u vodi je 11,11%,

c) zapreminski udeo vodonika u mešavini gasova je 20%, d) vodonik u smeši sa kiseonikom ili vazduhom je eksplozivan.

A 3.Broj orbitala na vanjskom energetskom nivou atoma dušika jednak je:

A 4. Orbitala ima oblik trodimenzionalne osmice:

a) s, b) p, c) d, d) f.

A 5.Broj energetskih nivoa u atomu hemijskog elementa je isti:

a) sa serijskim brojem, b) sa brojem grupe, c) sa relativnom atomskom masom, d) sa brojem perioda.

A 6. Elektronska konfiguracija 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 2 odgovara atomu:

a) titanijum, b) kalcijum, c) germanijum, d) cink.

A 7. Koja porodica s-elemenata radi:

a) kiseonik, b) helijum, c) hrom, d) neodimijum.

A 8. Maksimalna valencija atoma ugljika u pobuđenom stanju je:

a) jedan, b) dva, c) tri, d) četiri.

A 9. Broj slobodnih orbitala u atomu hlora u osnovnom stanju jednak je:

a) jedan, b) tri, c) pet, d) nula.

A 10. Metalna svojstva elementa su najizraženija:

a) kalijum, b) kalcijum, c) magnezijum, d) natrijum.

A 11. Element čija je elektronska konfiguracija……3s 2 3p 4 nalazi se:

a) u drugoj trećini, b) u trećoj, c) u četvrtoj, d) u šestoj trećini.

A 12. Nemetalna svojstva najjasnije su izražena u elementu s elektronskom konfiguracijom:

a) 1s 1, b) 1s 2 2s 2 2p 1, c) 1s 2 2s 2 2p 6, d) 1s 2 2s 2 2p 5.

A 13.Broj elektrona na vanjskom energetskom nivou atoma u nizu N – P – As – Sb – Bi:

a) raste, b) opada, c) se ne mijenja, d) se periodično mijenja.

A 14.Koji od sljedećih elemenata formira sve tri vrste oksida: bazične, amfoterne, kisele:

a) hrom, b) sumpor, c) kalcijum, d) aluminijum.

A 15.Raspodjela valentnih elektrona u atomu odgovara konfiguraciji ....ns 2 np 2. Formule hlapljivog jedinjenja vodika i višeg oksida ovog elementa, respektivno:

a) N 2 E i EO 2, b) EN 4 i EO 2, c) EN 4 i EO d) EN 2 i EO.

dio B:

B 1. Zbir broja protona, neutrona i elektrona u atomu je 134, a broj neutrona je veći od broja elektrona za 11. Napiši naziv elementa.

B 2. Dva atoma imaju isti broj protona, ali različit broj neutrona u jezgru. Kako se zovu u međusobnom odnosu (navedite pojam u množini u svom odgovoru)?

B 3. Transformacija K 0 – X→ K + . Kako se zove čestica? X, koje je dao atom kalijuma , pretvaranje u kation?

B 4. Navedite supstancu među predloženim u kojoj atom nemetala ima usamljeni elektronski par: H 2, NH 3, CH 4, C 2 H 6.

B 5. Elementi X I U nalaze se u istom periodu i susedi su elementi U I Z nalazi se u istoj grupi i u susjedstvu. Element U dio je molekula kiseline formiranih od elemenata X I Z. Kojoj klasi supstanci pripadaju jedinjenja? X With U I Z With U. (napišite pojam u množini).

dio C:

Od 1. Okarakterizirajte hemijski element br. 31 na osnovu njegove pozicije u periodnom sistemu prema sljedećem planu:

C2. Kako se metalna svojstva, nemetalna svojstva i polumjeri atoma elemenata mijenjaju s povećanjem njihovog atomskog broja u malim periodima i glavnim podgrupama u tabeli D.I. Mendeljejeva.

C 3. Maseni udio vodonika u kombinaciji sa elementom grupe 4 je 1,25%. Definirajte ovaj element. Napišite formulu njegovog višeg oksida.

Test br. 1 “ATOMSKA STRUKTURA”.

Opcija 2

dio A:

A 1.Identifikujte hemijski element po sastavu njegove atomske čestice – 18p, 20n, 18e:

a) F, b) Ca, c) Ar, d) Sr.

A 2.Ukupan broj elektrona u jonu hroma Cr 3+:

a) S 0, b) Si 0, c) O 2-, d) Ne +.

A 3.Osam elektrona u vanjskom elektronskom sloju imaju:

a) jedan, b) tri, c) četiri, d) pet.

A 4.Maksimalni broj elektrona koji zauzimaju 3s orbitalu je:

a) 1, b) 2, c) 6, d) 8.

A 5.Broj orbitala na f-podnivou:

a) 1, b) 3, c) 5, d) 7.

A 6. P-elementi uključuju:

a) silicijum, b) magnezijum, c) vodonik, d) hrom.

A 7.Element čiji atomi imaju elektronsku konfiguraciju 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 je:

a) K, b) Ca, c) Ba, d) Na.

A 8.Brojni elementi koji formiraju okside s općom formulom RO:

a) Ba, Sr, Ca, b) P, N, As, c) C, Si, Ge, d) B, A, Ga

A 9. Najmanji atomski radijus među datim elementima je:

a) Mg, b) Ca, c) Si, d) Cl.

A 10.Od sljedećih elemenata 3. perioda najizraženija nemetalna svojstva su:

a) Al, b) S, c) Si, d) Ar.

A 11.Određuje se redni broj elemenata periodnog sistema:

a) naboj atomskog jezgra, b) broj elektrona u vanjskom sloju,

c) broj elektronskih slojeva u atomu, d) broj neutrona u atomu.

A 12. Par elemenata koji imaju sličnu strukturu vanjskog i predvanjskog energetskog nivoa:

a) B i Si, b) S i Se, c) K i Ca, d) Mn i Fe.

A 13.Izotop željeza, čije jezgro sadrži 28 neutrona, označava se:

a) 54 Fe, b) 56 Fe, c) 57 Fe, d) 58 Fe.

A 14.Niz elemenata raspoređenih po povećanju metalnih svojstava:

a) Sr – Rb - K, b) Be – Li - K, c) Na – K - Ca, d) Al – Mg - Be.

A 15.Amfoterni hidroksid je formula čija:

a) Be(OH) 2, b) Mg(OH), c) H 2 SiO 3, d) Ba(OH) 2.

dio B:

B 1. Zbir broja protona, neutrona i elektrona u atomu je 273, a broj neutrona je veći od broja elektrona za 117. Napiši naziv elementa.

B 2. Formula najvećeg nemetalnog oksida je E 2 O 7 . Kako će izgledati formula hlapljivog jedinjenja vodika ovog elementa i u kojoj se grupi periodnog sistema nalazi?

B 3. Atom natrijuma prolazi kroz transformaciju Na 0 – X→Na+. Kako se zove čestica? X, koji je atom natrija odustao od pretvaranja u kation?

B 4. Navedite supstancu među predloženim u kojoj atom nemetala ima četiri nesparena elektrona koji sudjeluju u stvaranju veze: H 2, NH 3, CH 4, C 2 H 6.

B 5. Rasporedite elemente: Si, B, O, Mg, P, Al, Cl po rastućem redukcionom svojstvu

dio C:

Od 1. Okarakterizirajte hemijski element br. 29 na osnovu njegove pozicije u periodnom sistemu prema sljedećem planu:

Sastav i naboj jezgra, ukupan broj elektrona u atomu, njihova distribucija između energetskih nivoa i podnivoa (elektronska formula), porodica elemenata, metal ili nemetal, maksimalno i minimalno oksidaciono stanje, formula jedinjenja vodika, formula i vrstu višeg oksida, formulu i prirodu odgovarajućeg njemu hidroksida.

C 2. Najviši oksid elementa odgovara formuli EO 3. Njegovo vodonično jedinjenje sadrži 2,47% vodonika. Definirajte ovaj element. Napišite formulu za njegovu kombinaciju s vodikom.

C 3. Odrediti valentne mogućnosti atoma hlora u osnovnom i pobuđenom stanju. Napišite formule za spojeve ovog elementa u kojima non pokazuje valencije koje ste naveli.

Opcija 1

dio A.

A 1. Formira se jezgro atoma (39 K).

1) 19 protona i 20 elektrona 2) 20 neutrona i 19 elektrona

3) 19 protona i 20 neutrona 4) 19 protona i 19 neutrona

A 2. Elektronska formula odgovara atomu elementa fosfora

1) 1S 2 2S 2 2p 6 3S 2 3p 2 2) 1S 2 2S 2 2p 6 3S 2 3p 3 3) 1S 2 2S 2 2p 6 3S 2 3p 4 4) 1S 2 2S 3 p 5

A 3. Hemijski elementi su raspoređeni u opadajućem redoslijedu njihovih atomskih radijusa

1) Ba, Cd, Sb 2) In, Pb, Sb 3) Cs, Na, H 4) Br, Se, As

A 4. Da li su sljedeće tvrdnje o hemijskim elementima tačne?

A. Svi hemijski elementi-metali pripadaju S- i d-elementima.

B. Nemetali u jedinjenjima pokazuju samo negativna oksidaciona stanja.

A 5. Među metalima glavne podgrupe II grupe, najmoćniji je redukcioni agens

1) barijum 2) kalcijum 3) stroncijum 4) magnezijum

A 6. Broj energetskih slojeva i broj elektrona u vanjskom energetskom sloju atoma hroma jednaki su, respektivno

A 7. Više hrom hidroksida pokazuje

A 8. Elektronegativnost elemenata raste s lijeva na desno u nizu

1) O-S-Se-Te 2) B-Be-Li-Na 3) O-N-P-As 4) Ge-Si-S-Cl

A 9. Oksidacijsko stanje hlora u Ba(ClO 3) 2 je jednako

1) +1 2) +3 3) +5 4) +7

A 10. Element kojem pripada arsen

Odgovori na zadatak B1-B2

U 1. Povećanje kiselih svojstava viših oksida javlja se u sljedećim serijama:

1) CaOSiO 2 SO 3 2) CO 2 Al 2 O 3 MgO 3) Li 2 OCO 2 N 2 O 5

4) As 2 O 5 P 2 O 5 N 2 O 5 5) BeOCaOSrO 6) SO 3 P 2 O 5 Al 2 O 3

U 2. Match.

Sastav jezgra Elektronska formula

A. 7 p + 1, 7 n 0 1 1. 2S 2 2p 3

B. 15 p + 1, 16 n 0 1 2. 2S 2 2p 4

B. 9 p + 1, 10 n 0 1 3. 3S 2 3p 5

G. 34 p + 1, 45 n 0 1 4. 2S 2 2p 5

Od 1. Napišite formulu za viši oksid i viši hidroksid broma. Zapišite elektronsku konfiguraciju atoma broma u osnovnom i pobuđenom stanju, odredite njegove moguće valencije.

Napišite elektronske formule za atom broma u maksimalnoj i minimalnoj snazi.

Test br. 1 na temu “Struktura atoma”

Opcija 2

dio A. Odaberite jedan tačan odgovor

A 1. Broj protona, neutrona i elektrona izotopa 90 Sr jednak je

1. 38, 90, 38 2. 38, 52, 38 3. 90, 52, 38 4. 38, 52,90

A 2. Elektronska formula 1S 2 2S 2 2p 6 3S 2 3p 6 4S 1 odgovara atomu elementa

1. sumpor 2. brom 3. kalijum 4. mangan

A 3. Elementi su raspoređeni prema opadajućem atomskom radijusu

1) bor, aluminijum, galijum 3) bor, ugljenik, silicijum

2) kalijum, natrijum, litijum 4) kripton, ksenon, radon

A 4. Da li su sljedeći sudovi o promjenama svojstava elemenata u nizu tačni?

Be-Mg-Ca-Sr-Ba?

A. Metalna svojstva su poboljšana.

B. Radijus atoma i broj valentnih elektrona se ne mijenjaju.

1) samo A je tačno 2) samo B je tačno 3) oba suda su tačna 4) oba suda su netačna

A 5. Među nemetalima trećeg perioda, najmoćniji je oksidant

1) fosfor 2) silicijum 3) sumpor 4) hlor

A 6. Broj energetskih slojeva i broj elektrona u vanjskom energetskom sloju atoma mangana jednaki su, respektivno.

1) 4, 2 2) 4, 1 3) 4, 6 4) 4, 5

A 7. Veći mangan hidroksid pokazuje

1) kisela svojstva 3) bazična svojstva

2) amfoterna svojstva 4) ne pokazuje kiselo-bazna svojstva

A 8. Elektronegativnost elemenata opada s lijeva na desno u nizu

1) O-Se-S-Te 2) Be-Be-Li-H 3) O-N-P-As 4) Ge-Si-S-Cl

A 9. Oksidacijsko stanje dušika u Ba(NO 2) 2 je jednako

1) +1 2) +3 3) +5 4) +7

A 10. Element kojem pripada mangan

1) s-elementi 2) p-elementi 3) d-elementi 4) prelazni elementi

Odgovori na zadatak B1-B2 je niz brojeva koji odgovara broju tačnih odgovora.

U 1. Povećanje osnovnih svojstava viših hidroksida događa se u redovima njihovih sastavnih elemenata:

1) MgAl ) AsR 3) PSCl

4)BBeLi 5) MgCaBa 6)CaKCs

U 2. Match.

Sastav jezgra Elektronska formula

A. 19 r + 1, 20 n 0 1 1. 4S 1

B. 20 r + 1, 20 n 0 1 2. 4S 2

B. 14 p + 1, 14 n 0 1 3. 5S 1

G. 35 r + 1, 45 n 0 1 4. 4S 2 4p 5

Prilikom izvršavanja zadatka C 1, detaljno zapišite proces njegovog rješavanja i dobiveni rezultat.

Od 1. Napišite formulu za viši oksid i viši hidroksid arsena. Zapišite elektronsku konfiguraciju atoma arsena u osnovnom i pobuđenom stanju, odredite njegove moguće valencije.

Napišite elektronske formule za atom arsena u maksimalnoj i minimalnoj snazi.