Cl 2 na vol. T - žuto-zeleni gas sa oštrim zadušljivim mirisom, teži od vazduha - 2,5 puta, slabo rastvorljiv u vodi (~ 6,5 g / l); X. R. u nepolarnim organskim rastvaračima. Slobodno se nalazi samo u vulkanskim gasovima.

Kako doći

Na osnovu procesa oksidacije anjona Cl -

2Cl - - 2e - = Cl 2 0

Industrial

Elektroliza vodenih rastvora hlorida, češće - NaCl:

2NaCl + 2H 2 O \u003d Cl 2 + 2NaOH + H 2

Laboratorija

Oksidacija konc. HCI različita oksidirajuća sredstva:

4HCI + MnO 2 \u003d Cl 2 + MpCl 2 + 2H 2 O

16HCl + 2KMnO 4 \u003d 5Cl 2 + 2MnCl 2 + 2KCl + 8H 2 O

6HCl + KClO 3 \u003d ZCl 2 + KCl + 3H 2 O

14HCl + K 2 Cr 2 O 7 \u003d 3Cl 2 + 2CrCl 3 + 2KCl + 7H 2 O

Hemijska svojstva

Klor je veoma jak oksidant. Oksidira metale, nemetale i složene supstance, pretvarajući se u vrlo stabilne anjone Cl -:

Cl 2 0 + 2e - \u003d 2Cl -

Reakcije sa metalima

Aktivni metali u atmosferi suhog plinovitog hlora se pale i sagorevaju; u ovom slučaju nastaju metalni hloridi.

Cl 2 + 2Na = 2NaCl

3Cl 2 + 2Fe = 2FeCl 3

Neaktivni metali se lakše oksidiraju vlažnim hlorom ili njegovim vodenim otopinama:

Cl 2 + Cu \u003d CuCl 2

3Cl 2 + 2Au = 2AuCl 3

Reakcije sa nemetalima

Hlor nema direktnu interakciju samo sa O 2, N 2, C. Reakcije se odvijaju sa drugim nemetalima pod različitim uslovima.

Nastaju halogenidi nemetala. Najvažnija je reakcija interakcije sa vodonikom.

Cl 2 + H 2 \u003d 2HC1

Cl 2 + 2S (rastop) = S 2 Cl 2

ZCl 2 + 2R = 2RCl 3 (ili RCl 5 - više od Cl 2)

2Cl 2 + Si = SiCl 4

3Cl 2 + I 2 \u003d 2ICl 3

Premještanje slobodnih nemetala (Br 2, I 2, N 2, S) iz njihovih jedinjenja

Cl 2 + 2KBr = Br 2 + 2KCl

Cl 2 + 2KI \u003d I 2 + 2KCl

Cl 2 + 2HI \u003d I 2 + 2HCl

Cl 2 + H 2 S \u003d S + 2HCl

ZCl 2 + 2NH 3 \u003d N 2 + 6HCl

Disproporcija hlora u vodi i vodenim rastvorima alkalija

Kao rezultat samooksidacije-samoizlječenja, neki atomi klora se pretvaraju u Cl - anione, dok su drugi u pozitivnom oksidacionom stanju dio ClO - ili ClO 3 - aniona.

Cl 2 + H 2 O \u003d HCl + HClO hipohlorni to-ta

Cl 2 + 2KOH \u003d KCl + KClO + H 2 O

3Cl 2 + 6KOH = 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O

3Cl 2 + 2Ca (OH) 2 \u003d CaCl 2 + Ca (ClO) 2 + 2H 2 O

Ove reakcije su važne jer dovode do proizvodnje kisikovih spojeva klora:

KClO 3 i Ca (ClO) 2 - hipohloriti; KClO 3 - kalijum hlorat (bertoletova so).

Interakcija hlora sa organskim materijama

a) supstitucija atoma vodonika u OB molekulima

b) vezivanje molekula Cl 2 na mjestu prekida višestrukih veza ugljik-ugljik

H 2 C \u003d CH 2 + Cl 2 → ClH 2 C-CH 2 Cl 1,2-dikloretan

HC≡CH + 2Cl 2 → Cl 2 HC-CHCl 2 1,1,2,2-tetrahloretan

Hlorovodonik i hlorovodonična kiselina

Gas vodonik hlorida

Fizička i hemijska svojstva

HCl je hlorovodonik. Na rev. T - bezbojno. gas oštrog mirisa, prilično se lako ukapljuje (t.t. -114°C, bp. -85°S). Bezvodni HCl, kako u gasovitom tako iu tekućem stanju, je neprovodljiv, hemijski inertan u odnosu na metale, metalne okside i hidrokside, kao i na mnoge druge supstance. To znači da u odsustvu vode hlorovodonik ne pokazuje kisela svojstva. Samo pri vrlo visokim temperaturama plinovita HCl reagira s metalima, čak i neaktivnim kao što su Cu i Ag.
Redukciona svojstva hloridnog anjona u HCl se također manifestiraju u maloj mjeri: oksidira se fluorom na vol. T, a takođe i pri visokim T (600°C) u prisustvu katalizatora, reverzibilno reaguje sa kiseonikom:

2HCl + F 2 \u003d Cl 2 + 2HF

4HCl + O 2 \u003d 2Cl 2 + 2H 2 O

Plinoviti HCl se široko koristi u organskoj sintezi (reakcije hidrohloriranja).

Kako doći

1. Sinteza iz jednostavnih supstanci:

H 2 + Cl 2 \u003d 2HCl

2. Nastaje kao nusproizvod tokom hlorisanja ugljovodonika:

R-H + Cl 2 = R-Cl + HCl

3. U laboratoriji primaju djelovanje konc. H 2 SO 4 za hloride:

H 2 SO 4 (konc.) + NaCl \u003d 2HCl + NaHSO 4 (sa niskim zagrijavanjem)

H 2 SO 4 (konc.) + 2NaCl \u003d 2HCl + Na 2 SO 4 (sa vrlo jakim zagrijavanjem)

Vodeni rastvor HCl je jaka kiselina (hlorovodonična ili hlorovodonična)

HCl je vrlo rastvorljiv u vodi: na vol. T u 1 l H 2 O rastvara ~ 450 l gasa (otapanje je praćeno oslobađanjem značajne količine toplote). Zasićeni rastvor ima maseni udio HCl jednak 36-37%. Ovo rješenje ima vrlo oštar, zagušljiv miris.

Molekuli HCl u vodi se gotovo potpuno raspadaju na ione, odnosno vodeni rastvor HCl je jaka kiselina.

Hemijska svojstva hlorovodonične kiseline

1. HCl rastvoren u vodi pokazuje sva opšta svojstva kiselina zbog prisustva H + jona

HCl → H + + Cl -

interakcija:

a) sa metalima (do H):

2HCl 2 + Zn \u003d ZnCl 2 + H 2

b) sa bazičnim i amfoternim oksidima:

2HCl + CuO \u003d CuCl 2 + H 2 O

6HCl + Al 2 O 3 \u003d 2AlCl 3 + ZN 2 O

c) sa bazama i amfoternim hidroksidima:

2HCl + Ca (OH) 2 \u003d CaCl 2 + 2H 2 O

3HCl + Al(OH) 3 \u003d AlCl 3 + ZN 2 O

d) sa solima slabijih kiselina:

2HCl + CaCO 3 \u003d CaCl 2 + CO 2 + H 3 O

HCl + C 6 H 5 ONa \u003d C 6 H 5 OH + NaCl

e) sa amonijakom:

HCl + NH 3 \u003d NH 4 Cl

Reakcije sa jakim oksidantima F 2 , MnO 2 , KMnO 4 , KClO 3 , K 2 Cr 2 O 7 . Anion Cl - oksidira se u slobodni halogen:

2Cl - - 2e - = Cl 2 0

Za jednadžbe reakcije, pogledajte "Dobijanje hlora". OVR između hlorovodonične i dušične kiseline je od posebne važnosti:

Reakcije sa organskim jedinjenjima

interakcija:

a) sa aminima (kao organske baze)

R-NH 2 + HCl → + Cl -

b) sa aminokiselinama (kao amfoterna jedinjenja)

Oksidi i oksokiseline hlora

Kiseli oksidi

kiseline

sol

Hemijska svojstva

1. Sve oksokiseline hlora i njihove soli su jaki oksidanti.

2. Skoro sva jedinjenja se raspadaju kada se zagreju usled intramolekularne oksidacije-redukcije ili disproporcionisanja.

Prašak za izbjeljivanje

Klor (beli) kreč - mješavina hipohlorita i kalcijum hlorida, ima izbjeljivanje i dezinfekciju. Ponekad se smatra primjerom miješane soli, koja istovremeno sadrži anjone dvije kiseline:

Javel water

Vodeni rastvor hlorida i kalijum hapohlorita KCl + KClO + H 2 O

Godine 1774. Carl Scheele, hemičar iz Švedske, prvi je dobio hlor, ali se vjerovalo da to nije poseban element, već vrsta hlorovodonične kiseline (kalorizatora). Elementarni hlor je početkom 19. veka dobio G. Davy, koji je elektrolizom razložio kuhinjsku so na hlor i natrijum.

Klor (od grčkog χλωρός - zeleno) je element XVII grupe periodnog sistema hemijskih elemenata D.I. Mendeljejev, ima atomski broj 17 i atomsku masu 35.452. Prihvaćena oznaka Cl (od lat Chlorum).

Biti u prirodi

Hlor je najčešći halogen u zemljinoj kori, najčešće u obliku dva izotopa. Zbog svoje hemijske aktivnosti nalazi se samo u obliku jedinjenja mnogih minerala.

Hlor je otrovni gas žuto-zelene boje, oštrog mirisa i slatkastog ukusa. Bio je to hlor koji je, nakon njegovog otkrića, predložen da se nazove halogen, uvršten je u istoimenu grupu kao jedan od hemijski najaktivnijih nemetala.

Dnevne potrebe za hlorom

Normalno, zdrava odrasla osoba treba da dobije 4-6 g klora dnevno, a potreba za tim se povećava s aktivnim fizičkim naporom ili vrućim vremenom (uz pojačano znojenje). Obično tijelo prima dnevnu normu iz hrane uz uravnoteženu ishranu.

Glavni snabdjevač klorom tijelu je kuhinjska sol - pogotovo ako nije podvrgnuta toplinskoj obradi, pa je bolje soliti već pripremljena jela. Takođe sadrže hlor, plodove mora, meso i, i,.

Interakcija sa drugima

Kiselinsko-baznu i vodnu ravnotežu u tijelu reguliše hlor.

Znakovi nedostatka hlora

Nedostatak hlora je uzrokovan procesima koji dovode do dehidracije organizma – jakog znojenja na vrućini ili pri fizičkom naporu, povraćanja, dijareje i nekih bolesti mokraćnog sistema. Znakovi nedostatka hlora su letargija i pospanost, slabost mišića, izražena suha usta, gubitak ukusa, nedostatak apetita.

Znakovi viška hlora

Znaci viška hlora u organizmu su: povišen krvni pritisak, suv kašalj, bol u glavi i grudima, bolovi u očima, suzenje očiju, poremećaji gastrointestinalnog trakta. Po pravilu, višak hlora može nastati pijenjem obične vode iz slavine, koja prolazi proces dezinfekcije hlorom i javlja se kod radnika u industrijama koje su direktno povezane sa upotrebom hlora.

Hlor u ljudskom tijelu:

• reguliše vodenu i acidobaznu ravnotežu,
• uklanja tečnost i soli iz organizma u procesu osmoregulacije,
• stimuliše normalnu probavu,
• normalizuje stanje eritrocita,
• čisti jetru od masti.

Glavna upotreba hlora je hemijska industrija, gde se koristi za proizvodnju polivinil hlorida, polistirenske pene, materijala za pakovanje, kao i hemijskih ratnih sredstava i đubriva za biljke. Dezinfekcija vode za piće hlorom je praktično jedini raspoloživi način prečišćavanja vode.

Klor je, moglo bi se reći, već stalni pratilac našeg svakodnevnog života. Rijetko u kojoj kući neće biti proizvoda za domaćinstvo baziranih na dezinfekcijskom dejstvu ovog elementa. Ali u isto vrijeme, vrlo je opasno za ljude! Hlor može ući u organizam preko sluzokože respiratornog sistema, probavnog trakta i kože. Možete ih otrovati i kod kuće i na odmoru - u mnogim bazenima, vodenim parkovima to je glavno sredstvo za pročišćavanje vode. Učinak klora na ljudsko tijelo je oštro negativan, može uzrokovati ozbiljne poremećaje u radu, pa čak i smrt. Stoga svi moraju biti svjesni simptoma trovanja, metoda prve pomoći.

Klor - šta je ovo supstanca

Hlor je žućkasti gasoviti element. Ima oštar specifičan miris - U gasovitom obliku, kao i u hemijskim oblicima, što implicira njegovo aktivno stanje, opasan je, otrovan za ljude.

Hlor je 2,5 puta teži od vazduha, pa će se u slučaju curenja širiti po jarugama, prostorima prvih spratova i po podu prostorije. Kada se udahne, žrtva može razviti jedan od oblika trovanja. O tome ćemo dalje.

Simptomi trovanja

I produženo udisanje para i druga izloženost supstanci su veoma opasni. Pošto je aktivan, dejstvo hlora na ljudski organizam se brzo manifestuje. Toksični element u većoj mjeri pogađa oči, sluzokože i kožu.

Trovanje može biti i akutno i kronično. Međutim, u svakom slučaju, uz neblagovremenu pomoć, prijeti smrtni ishod!

Simptomi trovanja hlorovom parom mogu biti različiti - ovisno o specifičnostima slučaja, trajanju izlaganja i drugim faktorima. Radi praktičnosti, razgraničili smo znakove u tabeli.

Stepen trovanja	Simptomi
Light. Najsigurniji - prolazi sam, u prosjeku, za tri dana.	Iritacija, crvenilo sluzokože, kože.
Prosjek. Zahteva medicinsku pomoć i sveobuhvatan tretman!	Poremećaj srčanog ritma, gušenje, bol u grudima, nedostatak zraka, obilno suzenje, suhi kašalj, peckanje na sluznicama. Najopasniji simptom-posljedica je plućni edem.
Teška. Potrebne su mjere reanimacije - smrt može nastupiti za 5-30 minuta!	Vrtoglavica, žeđ, konvulzije, gubitak svijesti.
Munja. Nažalost, u većini slučajeva pomoć je beskorisna - smrt nastupa gotovo trenutno.	Konvulzije, oticanje vena na licu i vratu, respiratorna insuficijencija, srčani zastoj.
Hronični. Posljedica čestog rada sa supstancom koja sadrži hlor.	Kašalj, konvulzije, hronične bolesti respiratornog sistema, česte glavobolje, depresija, apatija, slučajevi gubitka svesti nisu retki.

Ovo je efekat hlora na ljudski organizam. Razgovarajmo o tome gdje se možete otrovati njegovim otrovnim isparenjima i kako pružiti prvu pomoć u tom slučaju.

Trovanje na poslu

Plin hlor se koristi u mnogim industrijama. Možete dobiti kronični oblik trovanja ako radite u sljedećim djelatnostima:

• Hemijska industrija.
• Fabrika tekstila.
• farmaceutska industrija.

Trovanje na odmoru

Iako su mnogi svjesni utjecaja klora na ljudsko tijelo (naravno, u velikim količinama), ne prate sve saune, bazeni i zabavni vodeni kompleksi strogo korištenje takvog budžetskog dezinficijensa. Ali njegovu dozu je vrlo lako slučajno prekoračiti. Otuda trovanje posjetitelja hlorom, što se u naše vrijeme često dešava.

Kako uočiti da je tokom Vaše posjete prekoračena doza elementa u vodi bazena? Vrlo jednostavno - osjetit ćete jak specifičan miris supstance.

Što se događa ako često posjećujete bazen, gdje krše upute za korištenje Dez-klora? Posetioci treba da budu oprezni zbog stalne suve kože, lomljivih noktiju i kose. Osim toga, plivajući u visoko hloriranoj vodi, rizikujete da dobijete blago trovanje elementima. Manifestuje se sledećim simptomima:

• kašalj;
• povraćati;
• mučnina;
• u rijetkim slučajevima dolazi do upale pluća.

Trovanje kod kuće

Trovanje vam može zaprijetiti i kod kuće ako ste prekršili upute za korištenje Dez-Chlor-a. Čest je i hronični oblik trovanja. Razvija se ako domaćica često koristi sljedeća sredstva za čišćenje:

• Bleachers.
• Preparati dizajnirani za borbu protiv plijesni.
• Tablete, tečnosti za pranje koje sadrže ovaj element.
• Praškovi, rastvori za opštu dezinfekciju prostorija.

Uticaj hlora na organizam

Stalni utjecaj čak i malih doza klora (stanje agregacije može biti bilo koje) na ljudsko tijelo prijeti ljudima sljedećim:

• faringitis.
• Laringitis.
• Bronhitis (u akutnom ili kroničnom obliku).
• Razne bolesti kože.
• Sinusitis.
• Pneumoskleroza.
• Traheitis.
• Oštećenje vida.

Ukoliko ste primijetili neku od gore navedenih tegoba, pod uslovom da ste stalno ili jednom (slučajevi posjeta bazenu vrijede i ovdje) bili izloženi hlornim parama, onda je to razlog da se što prije obratite stručnjaku! Liječnik će propisati sveobuhvatnu dijagnozu kako bi proučio prirodu bolesti. Nakon proučavanja njegovih rezultata, tada će propisati liječenje.

Prva pomoć kod trovanja

Hlor je gas koji je veoma opasan za udisanje, posebno u velikim količinama! Kod prosječnog, teškog oblika trovanja žrtvi treba odmah pružiti prvu pomoć:

1. Bez obzira na stanje osobe, nemojte paničariti. Prvo se treba sabrati, a onda ga smiriti.
2. Izvesti žrtvu na svež vazduh ili u provetreno mesto bez isparenja hlora.
3. Pozovite hitnu pomoć što je prije moguće.
4. Pobrinite se da je osobi toplo i udobno – pokrijte je ćebetom, ćebetom ili čaršavom.
5. Vodite računa da diše lako i slobodno - skinite usku odjeću, nakit s vrata.

Medicinska pomoć kod trovanja

Prije dolaska ekipe Hitne pomoći, žrtvi možete sami pomoći, koristeći niz kućnih i medicinskih preparata:

• Pripremite 2% rastvor sode bikarbone. Isperite žrtvi oči, nos i usta ovom tečnošću.
• Stavite vazelin ili maslinovo ulje u njegove oči.
• Ako se osoba žali na bol, bol u očima, onda bi u ovom slučaju najbolje odgovarala 0,5% otopina dikaina. 2-3 kapi za svako oko.
• Za prevenciju se primjenjuje i mast za oči - sintomicinska (0,5%), sulfanilna (10%).
• Albucid (30%), rastvor cink sulfata (0,1%) može se koristiti kao zamena za mast za oči. Ovi lijekovi se ukapaju žrtvi dva puta dnevno.
• Intramuskularne, intravenske injekcije. "Prednizolon" - 60 mg (intravenozno ili intramuskularno), "Hidrokortizon" - 125 mg (intramuskularno).

Prevencija

Znajući koliko je hlor opasan, koja supstanca deluje na ljudski organizam, najbolje je unapred da se pobrinete za smanjenje ili otklanjanje njegovog negativnog uticaja na vaš organizam. To se može postići na sljedeće načine:

• Usklađenost sa sanitarnim standardima na radnom mjestu.
• Redovni lekarski pregledi.
• Upotreba zaštitne opreme pri radu s lijekovima koji sadrže klor kod kuće ili na poslu - isti respirator, čvrste zaštitne gumene rukavice.
• Usklađenost sa sigurnosnim propisima pri radu sa supstancom u industrijskom okruženju.

Rad sa hlorom uvijek zahtijeva oprez, kako u industrijskim razmjerima, tako iu domaćinstvima. Znate kako sami sebi dijagnosticirati znakove trovanja supstancama. Pomoć žrtvi mora biti pružena odmah!

Na zapadu Flandrije nalazi se mali grad. Ipak, njegovo ime je poznato u cijelom svijetu i dugo će ostati u sjećanju čovječanstva kao simbol jednog od najvećih zločina protiv čovječnosti. Ovaj grad je Ypres. Crécy (u bici kod Crécyja 1346. godine engleske trupe su prvi put koristile vatreno oružje u Evropi.) - Ypres - Hirošima - prekretnice na putu pretvaranja rata u džinovsku mašinu za uništavanje.

Početkom 1915. na zapadnoj liniji fronta formirana je takozvana izbočina Ypres. Savezničke anglo-francuske trupe sjeveroistočno od Ypresa uklesale su se u teritorij zarez njemačke vojske. Njemačka komanda odlučila je krenuti u protunapad i izravnati liniju fronta. Ujutro 22. aprila, kada je zapuhao ravni sjeveroistok, Nemci su započeli neobičnu pripremu za ofanzivu - izveli su prvi gasni napad u istoriji ratova. Na prednjem sektoru Ypres, istovremeno je otvoreno 6.000 cilindara hlora. Za pet minuta stvorio se ogroman, težak 180 tona, otrovni žutozeleni oblak, koji se polako kretao prema neprijateljskim rovovima.

Ovo niko nije očekivao. Trupe Francuza i Britanaca spremale su se za napad, za artiljerijsko granatiranje, vojnici su se sigurno ukopavali, ali pred razornim oblakom hlora bili su apsolutno nenaoružani. Smrtonosni gas je prodirao u sve pukotine, u sva skloništa. Rezultati prvog hemijskog napada (i prvog kršenja Haške konvencije o neupotrebi otrovnih supstanci iz 1907.!) bili su zapanjujući – hlor je pogodio oko 15.000 ljudi, a oko 5.000 je umrlo. I sve to - kako bi se izravnala linija fronta duga 6 km! Dva mjeseca kasnije, Nijemci su krenuli u napad hlorom i na istočnom frontu. I dvije godine kasnije, Ypres je povećao svoju slavu. Tokom teške bitke 12. jula 1917. godine, prvi put je na području ovog grada upotrijebljena otrovna tvar, kasnije nazvana iperit. Gorušica je derivat hlora, dihlorodietil sulfida.

Prisjetili smo se ovih historijskih epizoda, povezanih sa jednim malim gradom i jednim hemijskim elementom, kako bismo pokazali koliko opasan element broj 17 može biti u rukama militantnih ludaka. Ovo je najmračnija stranica u istoriji hlora.

Ali bilo bi potpuno pogrešno vidjeti u hloru samo otrovnu tvar i sirovinu za proizvodnju drugih otrovnih tvari...

Istorija hlora

Istorija elementarnog hlora je relativno kratka, datira od 1774. Istorija jedinjenja hlora je stara koliko i svet. Dovoljno je podsjetiti da je natrijum hlorid kuhinjska so. I, po svemu sudeći, još u prapovijesnim vremenima uočena je sposobnost soli da sačuva meso i ribu.

Najstariji arheološki nalazi - dokazi o upotrebi soli od strane ljudi datiraju iz otprilike 3...4 milenijuma prije Krista. A najstariji opis vađenja kamene soli nalazi se u spisima grčkog istoričara Herodota (V vijek prije nove ere). Herodot opisuje iskopavanje kamene soli u Libiji. U oazi Sinah u centru libijske pustinje nalazio se čuveni hram boga Amon-Ra. Zbog toga je Libija nazvana "Amonijak", a prvo ime kamene soli bilo je "sal ammoniacum". Kasnije, počevši od trinaestog veka. AD, ovo ime je dodijeljeno amonijum hloridu.

Prirodna istorija Plinija Starijeg opisuje metodu odvajanja zlata od prostih metala kalcinacijom solju i glinom. A jedan od prvih opisa pročišćavanja natrijum hlorida nalazi se u spisima velikog arapskog lekara i alhemičara Jabira ibn Hayyana (u evropskom pravopisu - Geber).

Vrlo je vjerovatno da su se i alhemičari susreli sa elementarnim hlorom, budući da u zemljama Istoka već u 9., a u Evropi u 13. vijeku. bila je poznata "kraljevska votka" - mješavina hlorovodonične i azotne kiseline. Knjiga Hortus Medicinae Holanđanina Van Helmonta, objavljena 1668. godine, kaže da kada se amonijum hlorid i azotna kiselina zagreju zajedno, dobija se određeni gas. Na osnovu opisa, ovaj plin je vrlo sličan hloru.

Klor je prvi detaljno opisao švedski hemičar Scheele u svojoj raspravi o piroluzitu. Zagrijavanjem minerala piroluzita hlorovodoničnom kiselinom, Scheele je uočio miris karakterističan za aqua regia, sakupio i proučavao žuto-zeleni plin koji je uzrokovao ovaj miris i proučavao njegovu interakciju s određenim tvarima. Scheele je bio prvi koji je otkrio djelovanje hlora na zlato i cinober (u drugom slučaju nastaje sublimat) i svojstva klora za izbjeljivanje.

Scheele nije smatrao da je novootkriveni plin jednostavna supstanca i nazvao ga je "deflogistinirana hlorovodonična kiselina". Modernim riječima, Scheele, a nakon njega i drugi naučnici tog vremena, vjerovali su da je novi plin oksid hlorovodonične kiseline.

Nešto kasnije, Bertholet i Lavoisier su predložili da se ovaj plin smatra oksidom nekog novog elementa, murija. Već tri i po decenije, hemičari su bezuspješno pokušavali izolovati nepoznati murij.

Pobornik "murijum oksida" u početku je bio i Davy, koji je 1807. električnom strujom razgradio kuhinjsku so u alkalni metal natrijum i žuto-zeleni gas. Međutim, tri godine kasnije, nakon mnogih bezuspješnih pokušaja da dobije muriju, Davy je došao do zaključka da je plin koji je otkrio Scheele jednostavna supstanca, element, i nazvao ga hlorni plin ili hlor (od grčkog χλωροζ - žuto-zeleno) . I tri godine kasnije, Gay-Lussac je novom elementu dao kraće ime - hlor. Istina, još 1811. godine njemački hemičar Schweiger predložio je drugo ime za hlor - "halogen" (doslovno se prevodi kao sol), ali to ime u početku nije zaživjelo, a kasnije je postalo uobičajeno za čitavu grupu elemenata, koji uključuje hlor.

"Lična karta" hlora

Na pitanje šta je hlor možete dati najmanje desetak odgovora. Prvo, to je halogen; drugo, jedan od najjačih oksidacijskih sredstava; treće, izuzetno otrovan gas; četvrto, najvažniji proizvod glavne hemijske industrije; peto, sirovine za proizvodnju plastike i pesticida, gume i vještačkih vlakana, boja i lijekova; šesto, supstanca sa kojom se dobijaju titan i silicijum, glicerin i fluoroplast; sedmo, sredstvo za prečišćavanje vode za piće i izbeljivanje tkanina...

Ovaj popis bi se mogao nastaviti.

U normalnim uslovima, elementarni hlor je prilično težak žuto-zeleni gas sa oštrim karakterističnim mirisom. Atomska težina hlora je 35,453, a molekulska težina 70,906, jer je molekul hlora dvoatomski. Jedan litar gasovitog hlora u normalnim uslovima (temperatura 0°C i pritisak 760 mmHg) teži 3,214 g. Kada se ohladi na temperaturu od -34,05°C, hlor se kondenzuje u žutu tečnost (gustina 1,56 g/cm stvrdne na temperaturi od -101,6°C. Pod povećanim pritiskom, hlor se može tečnosti na višim temperaturama do +144°C. Klor je visoko rastvorljiv u dihloretanu i nekim drugim organskim rastvaračima koji sadrže hlor.

Element broj 17 je vrlo aktivan - direktno se povezuje sa gotovo svim elementima periodnog sistema. Stoga se u prirodi javlja samo u obliku spojeva. Najčešći minerali koji sadrže hlor, halit NaCI, silvinit KCl NaCl, bišofit MgCl 2 6H 2 O, karnalit KCl MgCl 2 6H 2 O, kainit KCl MgSO 4 3H 2 O. Ovo je njihovo prvo „vino“ (ili „ ”) da je sadržaj hlora u zemljinoj kori 0,20% po težini. Za obojenu metalurgiju vrlo su važni neki relativno rijetki minerali koji sadrže klor, na primjer, srebro rog AgCl.

U pogledu električne provodljivosti, tečni hlor spada među najjače izolatore: provodi struju skoro milijardu puta lošije od destilovane vode i 10 22 puta lošije od srebra.

Brzina zvuka u hloru je oko jedan i po puta manja nego u vazduhu.

I na kraju - o izotopima hlora.

Sada je poznato devet izotopa ovog elementa, ali samo dva se nalaze u prirodi - klor-35 i klor-37. Prvi je oko tri puta veći od drugog.

Preostalih sedam izotopa dobijeno je umjetno. Najkraće od njih - 32 Cl ima poluživot od 0,306 sekundi, a najdugovječniji - 36 Cl - 310 hiljada godina.

Kako se dobija hlor?

Prvo što primijetite kada dođete do tvornice hlora su brojni dalekovodi. Proizvodnja hlora troši mnogo električne energije - potrebna je za razlaganje prirodnih spojeva hlora.

Naravno, glavna sirovina za hlor je kamena so. Ako se tvornica hlora nalazi u blizini rijeke, tada se sol ne isporučuje željeznicom, već baržama - to je ekonomičnije. Sol je jeftin proizvod, ali se puno toga troši: da biste dobili tonu hlora, potrebno vam je oko 1,7 ... 1,8 tona soli.

Sol ide u skladišta. Ovdje se pohranjuju tro-šestomjesečne zalihe sirovina - proizvodnja hlora je, po pravilu, tonažna.

Sol se izgnječi i otopi u toploj vodi. Ova slana otopina se pumpa kroz cjevovod do radnje za čišćenje, gdje se u ogromnim rezervoarima, visine trospratne kuće, salamura čisti od nečistoća soli kalcija i magnezija i bistri (dopušta da se taloži). Čista koncentrovana otopina natrijum hlorida pumpa se u glavnu radnju za proizvodnju hlora - u radionicu za elektrolizu.

U vodenom rastvoru, molekuli soli se pretvaraju u ione Na+ i Cl-. Cl ion se razlikuje od atoma hlora samo po tome što ima jedan dodatni elektron. To znači da je za dobijanje elementarnog hlora potrebno otkinuti ovaj dodatni elektron. To se događa u ćeliji na pozitivno nabijenoj elektrodi (anodi). Čini se da su elektroni iz njega "isisani": 2Cl - → Cl 2 + 2 ē . Anode su napravljene od grafita, jer svaki metal (osim platine i njenih analoga), oduzimajući višak elektrona jonima hlora, brzo korodira i kolabira.

Postoje dvije vrste tehnološkog dizajna proizvodnje hlora: dijafragma i živa. U prvom slučaju kao katoda služi perforirani željezni lim, a katodni i anodni prostor ćelije odvojeni su azbestnom dijafragmom. Na gvozdenoj katodi se ispuštaju vodikovi ioni i formira se vodeni rastvor kaustične sode. Ako se živa koristi kao katoda, tada se na nju ispuštaju ioni natrija i nastaje natrijev amalgam koji se zatim razlaže vodom. Dobijaju se vodonik i kaustična soda. U ovom slučaju nije potrebna odvajajuća dijafragma, a lužina je koncentriranija nego u dijafragmskim elektrolizerima.

Dakle, proizvodnja hlora je istovremeno i proizvodnja kaustične sode i vodika.

Vodik se uklanja kroz metalne cijevi, a hlor kroz staklene ili keramičke cijevi. Svježe pripremljen hlor je zasićen vodenom parom i stoga je posebno agresivan. Potom se prvo hladi hladnom vodom u visokim tornjevima obloženim keramičkim pločicama iznutra i puni keramičkim mlaznicama (tzv. Rašigovi prstenovi), a zatim se suši koncentriranom sumpornom kiselinom. To je jedino sredstvo za sušenje hlora i jedna od rijetkih tekućina s kojima hlor stupa u interakciju.

Suhi klor više nije tako agresivan, ne uništava, na primjer, čeličnu opremu.

Hlor se obično transportuje u tečnom stanju u železničkim cisternama ili bocama pod pritiskom do 10 atm.

U Rusiji je proizvodnja hlora prvi put organizovana još 1880. godine u fabrici Bondyuzhsky. Hlor se tada dobijao u principu na isti način na koji ga je Scheele dobio u svoje vreme - reakcijom hlorovodonične kiseline sa piroluzitom. Sav proizvedeni klor korišten je za proizvodnju izbjeljivača. 1900. godine, prvi put u Rusiji, puštena je u rad radionica za elektrolitičku proizvodnju hlora u fabrici Donsoda. Kapacitet ove radionice bio je samo 6 hiljada tona godišnje. Godine 1917. sve fabrike hlora u Rusiji proizvele su 12.000 tona hlora. A 1965. godine u SSSR-u je proizvedeno oko milion tona hlora ...

Jedan od mnogih

Sva raznolikost praktične primjene hlora može se bez puno natezanja izraziti u jednoj frazi: hlor je neophodan za proizvodnju proizvoda hlora, tj. tvari koje sadrže “vezani” hlor. Ali kada govorimo o istim proizvodima klora, ne možete se povući s jednom frazom. Veoma se razlikuju - i po svojstvima i po namjeni.

Ograničeni obim našeg članka ne dozvoljava nam da govorimo o svim spojevima hlora, ali bez priče o barem nekim supstancama koje zahtijevaju hlor, naš „portret“ elementa br. 17 bio bi nepotpun i neuvjerljiv.

Uzmimo, na primjer, organoklorne insekticide - tvari koje ubijaju štetne insekte, ali su sigurne za biljke. Značajan dio proizvedenog hlora troši se na dobijanje sredstava za zaštitu bilja.

Jedan od najvažnijih insekticida je heksahlorocikloheksan (često se naziva heksahloran). Ovu supstancu je prvi put sintetizirao Faraday 1825. godine, ali je praktičnu primjenu našla tek nakon više od 100 godina - 30-ih godina našeg stoljeća.

Sada se heksahloran dobija hlorisanjem benzena. Kao i vodonik, benzen vrlo sporo reaguje sa hlorom u mraku (i u odsustvu katalizatora), ali pri jakom svetlu reakcija hlorisanja benzena (C 6 H 6 + 3Cl 2 → C 6 H 6 Cl 6) se odvija prilično brzo.

Heksakloran se, kao i mnogi drugi insekticidi, koristi u obliku praha s punilima (talk, kaolin), ili u obliku suspenzija i emulzija, ili, konačno, u obliku aerosola. Heksahloran je posebno efikasan u tretiranju sjemena i kontroli štetočina na povrtarskim i voćarskim kulturama. Potrošnja heksahlorana je samo 1...3 kg po hektaru, a ekonomski efekat njegove upotrebe je 10...15 puta veći od troškova. Nažalost, heksahloran nije bezopasan za ljude...

PVC

Ako zamolite bilo kojeg učenika da navede plastiku koja mu je poznata, on će biti jedan od prvih koji će nazvati polivinil hlorid (inače, vinil plastiku). Sa stanovišta hemičara, PVC (kako se polivinil hlorid često naziva u literaturi) je polimer u čijoj molekuli su atomi vodika i hlora nanizani na lanac atoma ugljika:

U ovom lancu može biti nekoliko hiljada karika.

A sa stanovišta potrošača, PVC je izolacija za žice i kabanice, linoleum i gramofonske ploče, zaštitni lakovi i materijali za pakovanje, hemijsku opremu i pjenastu plastiku, igračke i dijelove instrumenata.

Polivinil hlorid nastaje polimerizacijom vinil hlorida koji se najčešće dobija tretiranjem acetilena sa hlorovodonikom: HC ≡ CH + HCl → CH 2 = CHCl. Postoji još jedan način za dobivanje vinil klorida - termičko krekiranje dihloretana.

CH 2 Cl - CH 2 Cl → CH 2 \u003d CHCl + HCl. Interesantna je kombinacija ove dvije metode, kada se u proizvodnji vinil hlorida metodom acetilena koristi HCl, koji se oslobađa prilikom krekiranja dihloretana.

Vinil hlorid je bezbojni plin ugodnog, pomalo opojnog, eteričnog mirisa koji se lako polimerizira. Da bi se dobio polimer, tečni vinil hlorid se ubrizgava pod pritiskom u toplu vodu, gde se drobi u sitne kapljice. Da se ne spajaju, u vodu se dodaje malo želatine ili polivinil alkohola, a da bi se reakcija polimerizacije počela razvijati, tu se unosi i inicijator polimerizacije, benzoil peroksid. Nakon nekoliko sati, kapljice se stvrdnu i formira se suspenzija polimera u vodi. Polimerni prah se odvaja na filteru ili centrifugi.

Polimerizacija se obično odvija na temperaturi od 40 do 60°C, a što je niža temperatura polimerizacije, to su rezultujuće molekule polimera duže...

Govorili smo o samo dvije supstance, za koje je potreban element br. 17. Samo oko dva od stotina. Mnogo je takvih primjera. I svi kažu da hlor nije samo otrovan i opasan plin, već vrlo važan, vrlo koristan element.

Elementarni proračun

Kada se klor dobije elektrolizom rastvora natrijum hlorida, istovremeno se dobijaju vodonik i natrijum hidroksid: 2NACl + 2H 2 O = H 2 + Cl 2 + 2NaOH. Naravno, vodik je veoma važan hemijski proizvod, ali postoje jeftiniji i pogodniji načini za proizvodnju ove supstance, kao što je konverzija prirodnog gasa... Ali kaustična soda se dobija skoro isključivo elektrolizom rastvora natrijum hlorida - druge metode čine manje od 10%. Budući da su proizvodnja klora i NaOH potpuno međusobno povezane (kao što slijedi iz jednadžbe reakcije, proizvodnja jednog gram-molekula - 71 g klora - je uvijek praćena proizvodnjom dva gram-molekula - 80 g elektrolitičke alkalije), znajući performanse radionice (ili postrojenja, ili stanja) u smislu lužine, lako možete izračunati koliko hlora proizvodi. Svaku tonu NaOH "prati" 890 kg hlora.

Oh, i lube!

Koncentrirana sumporna kiselina je praktički jedina tekućina koja ne stupa u interakciju s hlorom. Stoga, za kompresiju i pumpanje hlora, fabrike koriste pumpe u kojima sumporna kiselina igra ulogu radnog fluida i istovremeno maziva.

Pseudonim Friedrich Wöhler

Istražujući interakciju organskih supstanci sa hlorom, francuski hemičar XIX veka. Jean Dumas je napravio nevjerovatno otkriće: hlor je u stanju zamijeniti vodonik u molekulima organskih jedinjenja. Na primjer, prilikom hloriranja octene kiseline, prvo se jedan vodik metilne grupe zamjenjuje hlorom, zatim drugi, pa treći... Ali najupečatljivije je bilo to što su se kemijska svojstva hloroctene kiseline malo razlikovala od same octene kiseline. Klasa reakcija koju je otkrio Dumas bila je potpuno neobjašnjiva tadašnjom elektrohemijskom hipotezom i teorijom Berzeliusovih radikala (po riječima francuskog kemičara Laurenta, otkriće hloroctene kiseline bilo je poput meteora koji je uništio cijelu staru školu). Berzelius, njegovi učenici i sljedbenici žestoko su osporavali ispravnost Dumasovog djela. U njemačkom časopisu Annalen der Chemie und Pharmacie pojavilo se podrugljivo pismo poznatog njemačkog hemičara Friedricha Wöhlera pod pseudonimom S.C.H. Windier (na njemačkom "Schwindler" znači "lažov", "varalica"). Izvještava da je autor mogao zamijeniti vlakna (C 6 H 10 O 5) i sve atome ugljika. vodonik i kiseonik u hlor, a svojstva vlakana se nisu promenila. I što sada u Londonu prave tople pojaseve od vate, koji se sastoje od... čistog hlora.

Hlor i voda

Hlor je vidljivo rastvorljiv u vodi. Na 20°C, 2,3 zapremine hlora se rastvori u jednoj zapremini vode. Vodeni rastvori hlora (hlorna voda) su žuti. Ali s vremenom, posebno kada se čuvaju na svjetlu, postupno mijenjaju boju. To se objašnjava činjenicom da otopljeni hlor djelomično stupa u interakciju s vodom, nastaju hlorovodonične i hipohlorne kiseline: Cl 2 + H 2 O → HCl + HOCl. Potonji je nestabilan i postepeno se razlaže na HCl i kisik. Stoga se otopina klora u vodi postepeno pretvara u otopinu klorovodične kiseline.

Ali na niskim temperaturama, hlor i voda formiraju kristalni hidrat neobičnog sastava - Cl 2 5 3 / 4 H 2 O. Ovi zelenkasto-žuti kristali (stabilni samo na temperaturama ispod 10 °C) mogu se dobiti prolaskom hlora kroz led vode. Neobična formula se objašnjava strukturom kristalnog hidrata, a određena je prvenstveno strukturom leda. U kristalnoj rešetki leda, molekuli H 2 O mogu biti raspoređeni na takav način da se između njih pojavljuju pravilno raspoređene šupljine. Elementarna kubična ćelija sadrži 46 molekula vode, između kojih se nalazi osam mikroskopskih praznina. U tim prazninama se talože molekuli hlora. Tačnu formulu hlor hidrata stoga treba napisati na sljedeći način: 8Cl 2 46H 2 O.

Trovanje hlorom

Prisustvo oko 0,0001% hlora u vazduhu iritira mukozne membrane. Stalna izloženost takvoj atmosferi može dovesti do bronhijalne bolesti, oštro narušava apetit i daje zelenkastu nijansu koži. Ako je sadržaj klora u zraku 0,1 ° / o, tada može doći do akutnog trovanja, čiji su prvi znak napadaji jakog kašlja. U slučaju trovanja hlorom neophodan je apsolutni mir; korisno je udisati kiseonik, ili amonijak (ušmrkavanje amonijaka), ili isparenja alkohola sa etrom. Prema postojećim sanitarnim standardima, sadržaj hlora u vazduhu industrijskih prostorija ne bi trebalo da prelazi 0,001 mg/l, tj. 0,00003%.

Ne samo otrov

"Svi znaju da su vukovi pohlepni." I taj hlor je otrovan. Međutim, u malim dozama, otrovni hlor ponekad može poslužiti kao protuotrov. Dakle, žrtvama sumporovodika se daje da njuškaju nestabilno izbjeljivač. Interagom se dva otrova međusobno neutraliziraju.

Analiza hlora

Za određivanje sadržaja hlora, uzorak vazduha se propušta kroz apsorbere sa zakiseljenim rastvorom kalijum jodida. (Hlor istiskuje jod, količina potonjeg se lako određuje titracijom sa rastvorom Na 2 S 2 O 3). Za određivanje mikrokoličina hlora u vazduhu često se koristi kolorimetrijska metoda koja se zasniva na oštroj promeni boje određenih jedinjenja (benzidin, ortotoluidin, metilnarandža) tokom njihove oksidacije hlorom. Na primjer, bezbojna zakiseljena otopina benzidina postaje žuta, a neutralna postaje plava. Intenzitet boje je proporcionalan količini hlora.

Klor je više od običnog izbjeljivača Trebamo li biti zabrinuti zbog prisustva hlora u sredstvima za čišćenje i deterdžentima koje koristimo kod kuće?
Odgovor je jasan - Da!
Bez obzira da li se hlor koristi sam ili pomiješan s drugim hemikalijama, deterdženti koji ga sadrže štetni su za zdravlje.
Posebno je vrijedno obratiti pažnju na sljedeće:
 deterdženti koji se koriste u mašinama za pranje sudova,
 izbjeljivači,
 dezinficijensi,
 proizvodi protiv plijesni,
 sredstva za čišćenje WC šolje.

Kako ne bi naznačili da sredstvo za čišćenje sadrži hlor, pišu da sadrži natrijum hipohlorit (natrijum hipohlorit) ili jednostavno hipohlorit (hipohlorit). Pare iz sredstava za čišćenje sa visokim sadržajem hlora mogu izazvati iritaciju pluća, što je posebno opasno za osobe sa srčanim problemima ili respiratornim problemima kao što su astma ili emfizem.Rizik se povećava ako se sredstva za čišćenje na bazi hlora koriste u malim, slabo provetrenim prostorima kao što su kupatila.
Klor je također vrlo kaustična supstanca koja može oštetiti kožu i oči. Godine 1990. u SAD-u, u zakon o čistom vazduhu, hlor je naveden kao opasan zagađivač vazduha, a izloženost hloru na radnom mestu regulisana je saveznim zakonom. Upotreba deterdženata koji sadrže hlor u mašinama za pranje sudova i veš mašina može zagaditi vazduh u vašem domu. Voda u automobilima, koja sadrži hlor iz deterdženata, ispušta ga u vazduh kroz proces isparavanja. A onda udišemo zagađen vazduh.
Mašine za pranje sudova su najveći zagađivači koji ispuštaju hemikalije u zrak u obliku isparene magle kada se otvore vrata mašine. U mašinama za pranje veša, hlor se meša sa prljavštinom odeće i proizvodi toksične organske hemikalije koje sadrže hlor.
Hlor je opasan čak i kada se čuva kod kuće. Godine 1993. američkim centrima za kontrolu trovanja prijavljeno je 40.000 slučajeva trovanja hlorom u domaćinstvu, daleko više od bilo kojeg drugog hemijskog elementa. Posebno su opasni parfimisani proizvodi koji sadrže hlor i proizvode za izbjeljivanje hlora plus surfaktante. Začepljenje mirisa hlora aromatičnim supstancama (zapravo, ispostavilo se da su preparati koji sadrže hlor prijatni za udisanje) može dovesti do trovanja hlorom. Još jedna opasnost leži u miješanju proizvoda koji sadrže hlor, bilo namjerno ili slučajno. Ove mješavine mogu proizvesti plinoviti hlor i hloramine, otrovne plinove koji ozbiljno oštećuju plućno tkivo.

Hlor
Drugi nazivi hipohlorit (hipohlorit), natrijum hipohlorit (natrijum hipohlorit), natrijum dihloroizocijanurat (natrijum dihloroizocijanurat), hlorovodonik (hlorovodonik), hlorovodonična kiselina (hlorovodonična kiselina). Klor se počeo industrijski proizvoditi početkom 20. stoljeća. Korišćen je kao otrovna supstanca tokom Prvog svetskog rata.
Klor je na prvom mjestu u Sjedinjenim Državama među hemikalijama koje truju ljude na poslu i kod kuće. Klor je vrlo toksična tvar koja se proizvodi energetski intenzivnim procesom elektrolize morske vode. Ovaj proizvodni proces također proizvodi visoko toksične nusproizvode.
natrijum hipohlorit, (poznat kao izbjeljivač - 5% otopina natrijum hipohlorita) je hemijski prekursor hlora i s njim treba postupati u skladu s tim, jer svaka njegova upotreba stvara čisti hlor u okolini.
Osim što je vrlo toksičan za žive organizme, klor reagira s organskim materijalima u okolišu i proizvodi druge opasne i kancerogene toksine, uključujući trihalometane (THM), hloroform i organohlorne, vrlo opasnu klasu komponenti koje uzrokuju poremećaj endokrinog i imunološkog sustava. sistemima. Najpoznatiji organoklorin je DIOXIN.
Proizvodi koji sadrže hlor (ili bilo koji od njihovih derivata ili hemijskih prekursora, uključujući natrijum hipohlorit) moraju se smatrati veoma opasnim i neprihvatljivim za upotrebu. Takođe, sve druge hemikalije koje sadrže "-hlor-" u svom nazivu ili poznate kao "izbeljivač" su također štetni za upotrebu jer sadrže visoko toksičnu i ekološki štetnu komponentu hlora. Klor i komponente hlora su također jedan od razloga nestanka atmosferskog ozona. Klor koji se koristi u pranju oštećuje i prirodne i sintetičke tkanine.

Dioksin
Otpad iz fabrike papira koji se ispušta u životnu sredinu nakon beljenja papira hlorom sadrži dioksine koji se ne razgrađuju, što znači da se vremenom akumuliraju u vazduhu, vodi i zemljištu. Kada su tamo, ulaze u našu hranu, a mi se trujemo hranom koju jedemo. Dioksini su danas toliko rasprostranjeni u okolini da se nalaze u tijelu gotovo svakog muškarca, žene i djeteta. Svaki Amerikanac dnevno unese 300 do 600 puta veću takozvanu "sigurnu" dozu. Oni se akumuliraju u tijelu do kritičnog nivoa, a zatim se njihovi efekti počinju manifestirati.
Dioksini su smrtonosni. Oni su najkancerogeniji hemijski elementi poznati nauci. Prema američkoj agenciji za zaštitu okoliša (EPA), dioksini su 300.000 puta jači karcinogeni od DDT-a, koji je u SAD-u zabranjen 1972. godine. Nemoguće je prikriti ili uljepšati destruktivni učinak dioksina na ljude i okoliš. Nedavne studije su potvrdile da dioksini izazivaju rak, reproduktivna oštećenja kod odraslih, deformitete i probleme u razvoju kod djece, te slom imunološkog sistema.Dioksini mogu uzrokovati ove poremećaje u količinama stotinama hiljada puta manjim od većine opasnih hemikalija.

Organohlorini
Kao i dioksini, organoklorini su dugovječne tvari koje se lako šire u okolnom prostoru. Sada, svaka osoba na planeti ima ove supstance u svom telu. Naučnici su veoma zabrinuti zbog ovih hemikalija jer vjeruju da kada molekuli organoklorina uđu u tijelo, oponašaju hormone, prirodne tvari koje naše tijelo proizvodi u malim količinama kako bi regulisalo svoje brojne funkcije. Pošto su molekule organoklorina oblikovane kao molekule hormona, mogu ući u ćelije i rezultati ovog prodora su jednostavno strašni.
To uključuje smanjenje IQ-a, smanjenu plodnost, genitalne deformitete, rak dojke, rak prostate, rak testisa, propadanje sperme, abnormalnosti imunološkog sistema kroz proces koji se naziva endokrini poremećaj.
Istraživanja su pokazala da dioksini i organoklorini uzrokuju urođene mane, rak, reproduktivne i razvojne defekte. Mnogi naučnici veruju da su nedavni izveštaji o smanjenom broju spermatozoida kod muškaraca koji žive u industrijalizovanim zemljama posledica organohlorina. Slični problemi nastaju i kod životinja, zbog zagađenja životne sredine ovim supstancama. Mnogi biolozi vjeruju da su organoklorini odgovorni za neobične mutacije, sterilnost, oslabljen imunološki sistem i izumiranje životinjskih vrsta od Velikih jezera do Sjevernog mora.

Šta možete učiniti da se zaštitite od djelovanja hlora.
1. Kupujte proizvode od nebijeljenog papira (salvete, toaletni papir, kuhinjski papir itd.).
Zato što izbijeljeni papir može sadržavati dioksine i organoklorine, koji mogu proći u bilo koju hranu ili bilo koju osobu koja dođe u kontakt s njima.
2. Američka agencija za zaštitu okoliša (EPA) upozorava da izbijeljeni filter papiri za kafu mogu dovesti do doživotnog trovanja dioksinom koje "prelazi prihvatljive granice". Kupite nebijeljene filtere.
3. Upotreba deterdženata koji sadrže hlor u mašinama za pranje sudova ili veš mašina zagadiće vazduh u vašem domu.
Voda u automobilima, koja sadrži hlor iz deterdženata, ispušta hlor u vazduh kroz proces isparavanja. Birajte proizvode koji ne sadrže hlor.

Recepti za netoksična dezinfekciona sredstva
Znate gde je leglo klica u vašem kupatilu. Ne tamo gde mislite, već u kanalizaciji. Šta se može učiniti povodom toga? Studije u medicinskom centru Tufts u Novoj Engleskoj pokazale su da sredstva za dezinfekciju nisu efikasna, ali i dovode do pojave otpornijih vrsta bakterija. Međutim, postoji odličan netoksičan lijek za uklanjanje bakterija u kupaonici ili bilo gdje drugdje.
1. Sipajte šolju ili dve običnog sirćeta u odvodne cevi. Sirće - 80-99% uništava bakterije i viruse. Radite ovo 1-2 puta sedmično.
2. Pripremite antibakterijski sprej za WC šolje, poklopce, kvake, prekidače za svjetla, daske za sečenje itd. (gdje god bakterije mogu rasti).
Lavanda ima izraženija antiseptička svojstva od fenola koji se koristi u proizvodnji antibakterijskih sredstava.
Sastojci
1 šolja vode; 1 kašičica ulja lavande; 10-15 grama alkohola da se rastvori ulje.
U bocu sa raspršivačem sipajte alkohol, dodajte ulje, protresite bocu, sipajte vodu. Poprskajte površinu, ostavite 15 minuta, zatim isperite, ali ne možete ispirati.
Rok trajanja nije ograničen.

http://www.care2.com/channels/solutions/home/
http://www.seventhgeneration.com/site/apps/s/content.asp?c=coIHKTMHF&b=133099&ct=97039

Ako vam se svidio ovaj materijal, onda vam nudimo izbor najboljih materijala na našoj stranici po mišljenju naših čitatelja. Izbor TOP zanimljivosti i važnih vijesti iz cijelog svijeta i o raznim važnim događajima možete pronaći tamo gdje vam najviše odgovara