Atmosfer bileşimi oksijen kimyasının sunumu. "Oksijen" konulu sunum
Slayt 2
Oksijen, D.I. Mendeleev'in atom numarası 8 olan periyodik kimyasal elementler sisteminin ikinci periyodu olan grup VI'nın ana alt grubunun bir elementidir. O sembolü (enlem. Oksijenyum) ile gösterilir. Oksijen kimyasal olarak aktif bir metal olmayan elementtir ve kalkojenler grubunun en hafif elementidir. Basit bir madde olan oksijen, normal şartlarda renksiz, tatsız ve kokusuz, molekülü iki oksijen atomundan (formül O2) oluşan bir gazdır, bu nedenle dioksijen olarak da adlandırılır. Sıvı oksijenin rengi açık mavi, katı oksijen ise açık mavi kristallerdir.
Slayt 3
Oksijenin başka allotropik formları da vardır, örneğin ozon - normal koşullar altında, molekülü üç oksijen atomundan oluşan (formül O3) belirli bir kokuya sahip mavi bir gazdır.
Slayt 4
Keşif tarihi
Oksijenin, 1 Ağustos 1774'te İngiliz kimyager Joseph Priestley tarafından hava geçirmez şekilde kapatılmış bir kapta cıva oksidi ayrıştırarak keşfedildiğine resmen inanılıyor (Priestley, güçlü bir mercek kullanarak güneş ışığını bu bileşiğe yönlendirdi). Ancak Priestley başlangıçta yeni ve basit bir madde keşfettiğinin farkında değildi; havayı oluşturan parçalardan birini izole ettiğine inanıyordu (ve bu gazı "flojistondan arındırılmış hava" olarak adlandırıyordu). Priestley keşfini seçkin Fransız kimyager Antoine Lavoisier'e bildirdi. 1775 yılında A. Lavoisier, oksijenin havanın, asitlerin bir bileşeni olduğunu ve birçok maddede bulunduğunu tespit etti. Birkaç yıl önce (1771'de) İsveçli kimyager Karl Scheele tarafından oksijen elde edildi. Güherçileyi sülfürik asitle kalsine etti ve ardından elde edilen nitrik oksidi ayrıştırdı. Scheele bu gazı "ateş havası" olarak adlandırdı ve keşfini 1777'de yayınlanan bir kitapta anlattı (tam da kitabın Priestley'in keşfini duyurduğu tarihten sonra basılması nedeniyle, Priestley oksijenin kaşifi olarak kabul ediliyor). Scheele ayrıca deneyimini Lavoisier'e bildirdi.
Slayt 5
Oksijenin keşfine katkıda bulunan önemli bir adım, cıvanın oksidasyonu ve ardından oksidin ayrışması üzerine çalışmalar yayınlayan Fransız kimyager Pierre Bayen'in çalışmasıydı. Sonunda A. Lavoisier, Priestley ve Scheele'den gelen bilgileri kullanarak ortaya çıkan gazın doğasını nihayet anladı. Çalışması çok büyük önem taşıyordu, çünkü o dönemde egemen olan ve kimyanın gelişmesine engel olan flojiston teorisi devrilmişti. Lavoisier, çeşitli maddelerin yanması üzerine deneyler yaptı ve yanan elementlerin ağırlığına ilişkin sonuçları yayınlayarak flojiston teorisini çürüttü. Külün ağırlığı, elementin orijinal ağırlığını aştı; bu, Lavoisier'e, yanma sırasında maddenin kimyasal reaksiyonunun (oksidasyonunun) meydana geldiğini ve dolayısıyla orijinal maddenin kütlesinin arttığını, bu da flojiston teorisini çürüttüğünü iddia etme hakkını verdi. . Phlojiston (Yunanca'dan - yanıcı, yanıcı) - kimya tarihinde - varsayımsal bir "çok ince madde" - sözde tüm yanıcı maddeleri dolduran ve yanma sırasında onlardan salınan "ateşli bir madde". Dolayısıyla oksijenin keşfindeki başarı aslında Priestley, Scheele ve Lavoisier arasında paylaşılıyor.
Slayt 6
Joseph Priestley Antoine Laurent Lavoisier Carl Wilhelm Scheele
Slayt 7
ismin kökeni
Oksijen kelimesi, Rus dilindeki görünümünü bir dereceye kadar diğer neolojizmlerle birlikte "asit" kelimesini tanıtan M.V. Lomonosov'a borçludur; Dolayısıyla, "oksijen" kelimesi, A. Lavoisier tarafından önerilen ve daha önce orijinal anlamı olan "asit" ile ilişkilendirilen "asit üreten" olarak çevrilen "oksijen" teriminin bir iziydi. modern uluslararası oksit isimlendirmesine göre adlandırılan oksitler anlamına geliyordu.
Slayt 8
Doğada olmak
Oksijen Dünya üzerindeki en yaygın elementtir; onun payı (çoğunlukla silikatlar olmak üzere çeşitli bileşiklerde) katı yer kabuğunun kütlesinin yaklaşık %47'sini oluşturur. Deniz ve tatlı sular büyük miktarda bağlı oksijen içerir - %85,82 (kütlece). Yer kabuğunda 1.500'den fazla bileşik oksijen içerir. Oksijen birçok organik maddenin bir parçasıdır ve tüm canlı hücrelerde bulunur. Canlı hücrelerdeki atom sayısı açısından yaklaşık% 25, kütle oranı açısından ise yaklaşık% 65'tir.
Slayt 9
Fiş
Şu anda endüstride oksijen havadan elde edilmektedir. Oksijen üretmenin ana endüstriyel yöntemi kriyojenik arıtmadır. Membran teknolojisine dayalı olarak çalışan oksijen tesisleri de endüstride iyi bilinmekte ve başarıyla kullanılmaktadır. Laboratuvarlar, yaklaşık 15 MPa basınç altında çelik silindirlerde sağlanan, endüstriyel olarak üretilen oksijeni kullanır. Potasyum permanganat KMnO4 ısıtılarak az miktarda oksijen elde edilebilir:
Slayt 10
Manganez(IV) oksit varlığında hidrojen peroksit H2O2'nin katalitik ayrışma reaksiyonu da kullanılır: Oksijen, potasyum kloratın (Berthollet tuzu) KClO3'ün katalitik ayrışmasıyla elde edilebilir: Oksijen üretmeye yönelik laboratuvar yöntemleri, elektroliz yöntemini içerir. alkalilerin sulu çözeltileri ve ayrıca cıva(II) oksidin ayrışması ( t = 100 °C'de): Denizaltılarda genellikle sodyum peroksit ve bir kişi tarafından solunan karbondioksitin reaksiyonuyla elde edilir:
Slayt 11
Fiziki ozellikleri
Normal şartlarda oksijen rengi, tadı ve kokusu olmayan bir gazdır. 1 litresi 1.429 gr kütleye sahiptir ve havadan biraz ağırdır. Suda (0 °C'de 4,9 ml/100 g, 50 °C'de 2,09 ml/100 g) ve alkolde (25 °C'de 2,78 ml/100 g) hafifçe çözünür. Erimiş gümüşte iyi çözünür. Gaz halindeki oksijen ısıtıldığında, atomlara tersinir ayrışması meydana gelir: 2000 °C - %0,03, 2600 °C - %1, 4000 °C - %59, 6000 °C - %99,5. Sıvı oksijen (kaynama noktası -182,98 °C) soluk mavi bir sıvıdır. Katı oksijen (erime noktası -218,35°C) - mavi kristaller.
Slayt 12
Kimyasal özellikler
Güçlü bir oksitleyici madde, hemen hemen tüm elementlerle etkileşime girerek oksitler oluşturur. Oksidasyon durumu −2. Kural olarak, oksidasyon reaksiyonu ısının açığa çıkmasıyla ilerler ve sıcaklığın artmasıyla hızlanır. Oda sıcaklığında meydana gelen reaksiyonlara örnek: Maksimum oksidasyon durumundan daha düşük elementler içeren bileşikleri oksitler: Çoğu organik bileşiği oksitler: Belirli koşullar altında, bir organik bileşiğin hafif oksidasyonu gerçekleştirilebilir:
Slayt 13
Oksijen, Au ve inert gazlar (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) dışındaki tüm basit maddelerle doğrudan (normal koşullar altında, ısıtılarak ve/veya katalizörlerin varlığında) reaksiyona girer; halojenlerle reaksiyonlar, bir elektrik deşarjının veya ultraviyole radyasyonun etkisi altında meydana gelir. Altın oksitler ve ağır inert gazlar (Xe, Rn) dolaylı olarak elde edildi. Oksijenin diğer elementlerle olan tüm iki elementli bileşiklerinde, florlu bileşikler hariç, oksijen oksitleyici bir madde rolünü oynar. Oksijen, oksijen atomunun oksidasyon durumu resmi olarak -1'e eşit olan peroksitler oluşturur. Örneğin peroksitler, alkali metallerin oksijende yanmasıyla üretilir: Bazı oksitler oksijeni emer:
Slayt 14
Oksijen solunum, yanma ve çürüme süreçlerini destekler. Çelik telin oksijende yanması.
Slayt 15
Başvuru
Slayt 16
Oksijenin yaygın endüstriyel kullanımı, sıvı havayı sıvılaştırmak ve ayırmak için kullanılan turbo genişleticilerin icat edilmesinden sonra 20. yüzyılın ortalarında başladı. 1. Metalurjide, çelik üretiminin veya mat işlemenin dönüştürücü yöntemi oksijen kullanımını içerir. Birçok metalurji ünitesinde yakıtın daha verimli yanması için brülörlerde hava yerine oksijen-hava karışımı kullanılır. 2. Metallerin kaynaklanması ve kesilmesi Silindirlerdeki oksijen, metallerin alevle kesilmesi ve kaynaklanması için yaygın olarak kullanılır.
Slayt 17
3. Roket yakıtı Sıvı oksijen, hidrojen peroksit, nitrik asit ve diğer oksijen açısından zengin bileşikler, roket yakıtı için oksitleyici olarak kullanılır. Sıvı oksijen ve sıvı ozon karışımı, roket yakıtının en güçlü oksitleyicilerinden biridir (hidrojen-ozon karışımının spesifik dürtüsü, hidrojen-flor ve hidrojen-oksijen florür çiftlerinin spesifik dürtüsünü aşar). 4. Tıpta Oksijen, solunum problemlerinde solunum gazı karışımlarını zenginleştirmek, astımı tedavi etmek, hipoksiyi önlemek için oksijen kokteylleri, oksijen yastıkları şeklinde kullanılır. 5. Gıda endüstrisinde Oksijen, gıda katkı maddesi E948, itici gaz ve ambalaj gazı olarak kayıtlıdır.
Slayt 18
6. Tarımda: Seracılıkta, oksijen kokteyli yapımında, hayvanlarda kilo alımında, balık yetiştiriciliğinde su ortamının oksijenle zenginleştirilmesinde
Slayt 19
Singlet oksijen, hidrojen peroksit, süperoksit, ozon ve hidroksil radikali gibi bazı oksijen türevleri (reaktif oksijen türleri) oldukça toksiktir. Oksijenin aktivasyonu veya kısmi indirgenmesi işlemi sırasında oluşurlar. Süperoksit (süperoksit radikali), hidrojen peroksit ve hidroksil radikali insan ve hayvan vücudunun hücre ve dokularında oluşarak oksidatif strese neden olabilir.
Slayt 20
İlginiz için teşekkür ederiz
Tüm slaytları görüntüle
Oksijen nereden geldi?
Bu kimyasal elementin doğası 3 kez keşfedildi, sonuncusu oksijeni yanmanın bir bileşeni olarak inceleyen ünlü Fransız kimyager Antoine Laurent Lavoisier'di.
2 yıldan fazla bir süre boyunca çeşitli elementler arasındaki etkileşimin tüm reaksiyonlarını inceledi, bu da ona nitrojenin yanması sırasında açığa çıkan "yaşam gazını" talep etme fırsatı verdi ve böylece yeni bir element olan oksijeni keşfetti.
Artık herkes bu elementin tüm canlılar için hayati önem taşıdığını biliyor; kimyasal yapısı, günümüzde bilinen hemen hemen her elementle (inert gazlar hariç) yakından ilişkilidir.
Gezegenimizin atmosferinin bir parçası olarak oksijen serbest (bağlı değil) halde gelir.
Muhtemelen bilim adamlarına göre, yeni yaratılan genç Dünya gezegeninde neredeyse hiç oksijen yoktu. Fotosentetik organizmaların yaşam aktivitesinin gelişmesiyle yaratılmaya başlandı.
Yüzeyin ana kısmı artık volkanik bir patlama sırasında bulunabilen gazlardan (su buharı, karbon monoksit, hidrojen sülfür vb.) oluşuyordu.
Atmosfer yaratma süreci, güneş ışığının etkisi altında karbondioksitten oksijeni emen ve karşılığında reaksiyonun yan ürünü olarak oksijeni serbest bırakan prokaryotların gelişmesiyle başladı.
Prokaryotlar solunum için sürekli serbest oksijene ihtiyaç duymayıp anaerobik oksijen kullandıklarından, oksijen atmosferde birikmiş ve henüz genç olan gezegenin yüzeyindeki elementlerle karşılıklı reaksiyonlara girmiştir.
Oksijenin pratik anlamı
Bir kişinin vücut ağırlığının %65'e kadarı oksijendir. Bu bir yetişkin için yaklaşık 40 kg’dır. Gezegendeki en yaygın oksitleyici ajandır.
Oksijen şurada bulunur:
● yer kabuğundaki kayaların bileşimi
● dünyanın okyanusları (su molekülünün bir parçası olarak ve gaz halinde çözünmüş olarak)
● Atmosfer (serbest formda ve diğer gazların bileşiminde)
Redoks işlemlerinin bir unsuru olarak insan vücudu için önemlidir.
Vücudumuzda oksijen bulunması sayesinde yağları, karbonhidratları ve proteinleri işleyerek insan ihtiyaçları için gerekli faydalı enerjiyi elde edebiliriz.
Oksijen tıpta ciddi hastaların resüsitasyonunda saf madde kaynağı olarak yaygın şekilde kullanılmaktadır. Özel oksijen makinesi ve maske aracılığıyla uygulanır.
Oksijen kullanımı ayrıca şu alanlarda da geliştirilmiştir:
● ek gaz olarak plazma kesimi için otomotiv endüstrisi;
● birçok prosesin ana oksitleyicisi olarak kimya endüstrisi;
● yanma kalitesini artırmak için cam endüstrisi;
● havanın zenginleştirilmesi veya havanın değiştirilmesine yönelik metalurji alanı;
Listeden de görülebileceği gibi oksijen, gezegendeki tüm yaşamın normal işleyişinin ayrılmaz bir bileşenidir.
"Oksijen" sunumu, bir kimya öğretmeni tarafından eğitim sürecinde eğitici bir elektronik tematik kılavuz olarak kullanılabilir:
- kimya derslerinde yeni şeyleri açıklarken ve “Basit maddelerin kimyası, Oksijen” konusuyla ilgili konuları pekiştirirken;
- ders dışı etkinliklerde - seçmeli derslerde ve kulüplerde;
- öğrencilerle bireysel dersler sırasında;
- Öğrencileri gaz halindeki maddelerin elde edilmesi, toplanması ve tespit edilmesi konusunda pratik çalışmalara hazırlarken.
Yani örneğin “Oksijen” dersindeki yeni materyalin açıklaması öğrencilerle yapılan görüşmelere dayanarak yapılabilir. Öğretmen bunu tekrarlanan bir soru üzerine inşa edebilir - hakkında ne biliyorsunuz:? Daha sonra sunumun “Ek” bölümünde sunulan soru veya sorulara geçilir. Öğretmen soruları yeniden ifade edebilir, sırasını değiştirebilir ve toplam hacmini azaltabilir. Öğretmen öğrencilerin cevaplarını kendi hikayesiyle tamamlar ve ilgili slaytları gösterir. Yeni materyalin açıklaması başka bir şemaya göre gerçekleştirilebilir: bir slayt (slaytlar) gösterilmesi, ardından öğretmenden konuşma unsurları içeren bir hikaye gösterilmesi; veya - önce öğretmenin öyküsü, ardından slaytın (slaytların) gösterilmesi ve öğrencilerle (eğer uygunsa) sohbet.
Öğretmen gösteri deneylerini veya video deneylerini göstermek için sunumu duraklatabilir ve ardından onunla çalışmaya devam edebilir.
Öğrencilerin konu hakkında bilgi edinme ve ders sırasında bunu etkinleştirme konusunda daha istekli olmalarını sağlamak için öğretmen onları önceden yaratıcı ödevleri tamamlamaya davet eder. Soru şeklindeki görev tüm sınıfa sunulur veya sınıf gruplarına dağıtılır. Öğrenciler soruların cevaplarını hazırlamalıdır. Örneğin sorular şunlardır:
1. Oksijeni kim ve nasıl keşfetti? Bu hangi tarihsel zamandı?
2. Doğadaki elementlerin döngüsünden ne anlaşılmalıdır? Doğada oksijen döngüsü nasıl oluşur?
3. Oksijen ve ozon hakkında ne gibi ilginç şeyler biliyorsunuz? Bu iki maddenin Dünya'da hangi önemli işlevleri yerine geliyor?
Öğretmen ayrıca “Basit Maddelerin Kimyası, Oksijen” konusuyla ilgili konuları sunum bazında inceleyebilir. “Oksijen” sunumunun “Ek” bölümünde sunulan sorular (33 - 34 numaralı slaytlar) öğrencilere yönelik ön ankette seçici olarak kullanılabilir. Öğrenciler cevap verirken zorluklar ortaya çıkarsa, ilgili slayda dayanarak bu konunun değerlendirilmesine geri dönmek mümkündür. Köprülerin varlığı istenen slaydı bulmayı kolaylaştıracaktır.
Öğrenciler ayrıca uzaktan eğitim sırasında, ödev yaparken, sınavlara ve pratik çalışmalara hazırlanırken ve konuyla ilgili bilgilerini kendi kendilerine test ederken “Oksijen” sunumunu kullanabilirler. Sunumun "Ek" kısmındaki "Anket"teki her soru için bir cevap sunulur - bir köprü kullanılarak bulunabilir: istenen slayt açılır.
Kimya sınıfında "Oksijen" sunumu gibi bir elektronik kılavuzun varlığı, öğretmenin derse hazırlanmak için harcadığı zamanı azaltmasına, öğrencilerin konuyu incelemeye olan ilgisini artırmasına, eğitim düzeyini ve bilgi kalitesini artırmasına olanak tanır. öğrenciler.
"Oksijen" konulu anket sunumundaki ek (slaytlara köprülerle birlikte)
1. “D.I. Mendeleev'in Kimyasal Elementlerin Periyodik Tablosu” nun sekizinci elementini adlandırın (4 numaralı slayt)
2. Oksijen kim tarafından ve ne zaman keşfedildi? (6 - 9 numaralı slaytlar)
3. 8 numaralı elemente neden oksijen adı verildi? (5 numaralı slayt)
4. Oksijen doğada nerede ve hangi biçimde (serbest veya bağlı) bulunur? (10 - 11 numaralı slaytlar)
5. Atmosfer havasının bileşimi nedir? (12 numaralı slayt)
6. Kişinin soluduğu havanın bileşimi nedir? (13 numaralı slayt)
7. Bildiğiniz hava kirleticileri sıralayın? (14 numaralı slayt)
8. Oksijeni kimyasal bir element olarak karakterize edin (slayt No. 15)
9. Oksijenin hangi allotropik modifikasyonlarını biliyorsunuz? (16 numaralı slayt)
10. Ozonun oksijene kıyasla hangi dikkat çekici özellikleri vardır? (16-17 numaralı slaytlar)
11. Oksijeni toplama yöntemleri oksijenin hangi fiziksel özelliklerine dayanmaktadır? Oksijen nasıl tespit edilebilir? (18 numaralı slayt)
12. Laboratuvarda oksijen nasıl elde edilir? (19 - 21 numaralı slaytlar)
13. Endüstride oksijen nasıl elde edilir? (22 numaralı slayt)
14. Oksijenin en önemli kimyasal özelliklerini listeleyiniz. Oksidasyon nedir? Maddelerin oksijenle oksidasyon reaksiyonlarından tipik olarak hangi ürünler elde edilir? (23 - 24 numaralı slaytlar)
15. Oksijenin redoks özellikleri ne anlama gelmektedir? İçinde hangi işlevler baskındır? Örnekler ver. (25 numaralı slayt)
16. Yanmanın başlamasına ve durmasına hangi koşullar katkıda bulunur? Oksijendeki maddelerin yanma hızı neden havadakinden daha yüksektir? (26 numaralı slayt)
17. Yanma ve yavaş oksidasyon süreçleri nasıl farklılık gösterir? (27 numaralı slayt)
18. Oksijenin kimyasal özelliklerinden ne gibi sonuçlar çıkarılabilir? (28 numaralı slayt)
19. Oksijen neden “yaşam unsuru” olarak görülüyor? (29 numaralı slayt)
20. Oksijenin Dünya'daki en önemli işlevi nedir? (30 numaralı slayt)
21. Oksijenin kullanım alanlarını listeleyin (31 numaralı slayt)
22. Doğadaki oksijen döngüsünün özünü nasıl anlıyorsunuz? (32 numaralı slayt)
Slayt 1
Kimya 8. sınıf 05/12/2008 * 33 numaralı “Norilsk ortaokulu” Zavalishina Elena Nikolaeva ortaokulunun kimya öğretmeniSlayt 2
1. Oksijen elementi grup VI, ana alt grup, periyot II, seri numarası No. 8, Ar = 16'dır. 2. Atomik yapı: P11 = 8; n01 = 8; ē = 8 değerlik II, oksidasyon durumu -2 (nadiren +2; +1; -1). 3. Canlı organizmalar da dahil olmak üzere oksitlerin, bazların, tuzların, asitlerin, organik maddelerin bir kısmı - ağırlıkça% 65'e kadar. * *
Slayt 3
4. Yer kabuğunda kütlece %49, hidrosferde ise kütlece %89'dur. 5. Hacimce %20-21 oranında havadan oluşur (basit bir madde formunda). Hava bileşimi: O2 – %20-21; N2 – %78; CO2 – %0,03, geri kalanı inert gazlardan, su buharından ve yabancı maddelerden gelir. * * Oksijen gezegenimizdeki en yaygın elementtir. Ağırlık olarak, yer kabuğunun tüm elementlerinin toplam kütlesinin yaklaşık yarısını oluşturur.
Slayt 4
Gaz - renksiz, tatsız ve kokusuz; 3V O2 (n.s.), 100V H2O'da çözünür; kaynama= -183°C; t pl = -219°C; hava yoluyla d = 1,1. 760 mm'lik bir basınçta. Hg ve –183 C sıcaklıkta, oksijen sıvılaşır * *
Slayt 5
Metal olmayanlarla C + O2 CO2 S + O2 SO2 2H2 + O2 2H2O * 5 Kompleks maddelerle 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O Metallerle 2Mg + O2 2MgO 2Cu + O2 –t 2Cu O Maddelerin oksijenle etkileşimine oksidasyon denir. Au, Pt, He, Ne ve Ar dışındaki tüm elementler oksijenle reaksiyona girer; tüm reaksiyonlarda (flor ile etkileşimi hariç) oksijen oksitleyici bir maddedir. 1. Kararsız: O3 O2 + O 2. Güçlü oksitleyici ajan: 2KI + O3 + H2O 2KOH + I2 + O2 Boyaların rengini değiştirir, UV ışınlarını yansıtır, mikroorganizmaları yok eder.
Slayt 6
Endüstriyel yöntem (sıvı havanın damıtılması). Laboratuvar yöntemi (oksijen içeren bazı maddelerin ayrışması) 2KClO3 –t ;MnO2 2KCl + 3O2 2H2O2 –MnO2 2H2O + O2 3O2 Elde Edilmesi 2O3 Fırtına sırasında (doğada), (laboratuvarda) ozonatörde * 6
Slayt 7
ısıtıldığında potasyum permanganat: 2KMnO4 –t K2MnO4 + MnO2 + O2 Bu tuzun ayrışması 2000 C'nin üzerine ısıtıldığında meydana gelir. Isıtma 2KMnO4 Toplanan oksijenin kontrol edilmesi * *
- Raymond Moody - hayattan sonraki yaşam Raymond Moody biyografisi
- Dünyanın birincil atmosferinin özellikleri
- Büyük sosyal gruplar: sınıflandırma, özellikler Yabancı psikolojide grupların sınıflandırılması
- Venüs neden saat yönünün tersine dönüyor?
- Okuldan sonra nereye gidilir? 11'den sonra üniversiteye gitmek mümkün mü?
- Yedek gün sınav sonuçları ne zaman belli olacak?
- Hobiler, ilgi alanları ve yaratıcılıkla ilgili alıntılar ve durumlar
- Çenesinin şeklini değiştiren yıldızlar Gamzeli yabancı sarışın oyuncular
- Bir alfa erkeğinin sıradan bir erkekten farkı nedir?
- Güzel bir selfie nasıl çekilir?
- Yeni Yıl işaretleri ve gelenekleri: Horoz Yılı'nın tam listesi!
- Prenses Olga hakkındaki sunumu indirin
- Ders: “Kişinin özgürlüğü ve ahlaki seçimi”
- "Oksijen" konulu sunum
- Edebi okuma konulu sunum
- Organizmaların çevre üzerindeki etki yolları
- El sanatları hakkında ilginç gerçekler El sanatları sizi tamamen iyileştirmez ancak olumlu etkileri vardır
- Sağlık aerobiği Dövüş sanatları unsurları içeren aerobik
- Yauza'nın aktığı Yauza'nın kıyısında
- Evde sütün kalitesinin belirlenmesi