Pracovné programy v chémii. Učebné osnovy chémie Požiadavky na absolventskú úroveň

si tu: Pre domov

Približný program stredoškolského (úplného) všeobecného vzdelania v chémii (základná úroveň)

VYSVETLIVKA

Stav dokumentu

Približný program chémie je zostavený na základe federálnej zložky štátneho štandardu stredného (úplného) všeobecného vzdelávania.

Orientačný program špecifikuje obsah tém predmetu vzdelávacieho štandardu, uvádza približné rozloženie vyučovacích hodín medzi sekcie kurzu a odporúčanú postupnosť štúdia tém a sekcií akademického predmetu s prihliadnutím na interdisciplinárne a intradisciplinárne súvislosti, logika výchovno-vzdelávacieho procesu, a vekové charakteristiky žiakov. Približný program definuje zoznam ukážok, laboratórnych experimentov, praktických cvičení a výpočtových úloh.

Vzorový program vykonáva dve hlavné funkcie.

Informačná a metodologická funkcia umožňuje všetkým účastníkom vzdelávacieho procesu získať pochopenie cieľov, obsahu, všeobecnej stratégie vyučovania, vzdelávania a rozvoja žiakov prostredníctvom daného akademického predmetu.

Funkcia organizačného plánovania zabezpečuje identifikáciu etáp prípravy, štruktúrovanie vzdelávacieho materiálu, určenie jeho kvantitatívnych a kvalitatívnych charakteristík v každej fáze, vrátane obsahu strednej certifikácie študentov.

Orientačný program je návodom na zostavovanie pôvodných vzdelávacích programov a učebníc. Vzorový program definuje invariantnú (povinnú) časť kurzu chémie na strednej škole na základnej úrovni, nad ktorou zostáva možnosť autorského výberu variabilnej zložky vzdelávacieho obsahu. Zostavovatelia učebných osnov a učebníc chémie môžu ponúknuť svoj vlastný prístup z hľadiska štruktúrovania a určovania postupnosti štúdia vzdelávacieho materiálu, ako aj spôsobov formovania systému vedomostí, zručností a metód činnosti, rozvoja a socializácie študentov. Vzorový program tak prispieva k zachovaniu jednotného vzdelávacieho priestoru a poskytuje dostatok príležitostí na realizáciu rôznych prístupov k budovaniu kurzu chémie na strednej škole na základnej úrovni.

Štruktúra dokumentu

Vzorový program obsahuje tri časti: vysvetľujúcu poznámku; hlavný obsah s približným (v modalite „nie menej ako“) rozložením tréningových hodín) podľa sekcií kurzu a možným sledom študijných tém a sekcií; požiadavky na úroveň prípravy absolventov stredných (úplných) škôl v chémii na základnej úrovni. Vzorový program obsahuje minimálny, ale funkčne kompletný obsah.

Všeobecná charakteristika predmetu

Hlavnými problémami chémie sú štúdium zloženia a štruktúry látok, závislosť ich vlastností od štruktúry, návrh látok s danými vlastnosťami, štúdium zákonitostí chemických premien a spôsobov ich riadenia s cieľom získať látok, materiálov a energie. Preto nech sa autorské programy a učebnice líšia v hĺbke výkladu skúmanej problematiky, ich obsah by mal vychádzať z obsahu vzorového programu, ktorý je štruktúrovaný do piatich blokov: 1. Metódy poznania v chémii. 2. Teoretické základy chémie. 3. Anorganická chémia. 4. Organická chémia. 5. Chémia a život. Obsah týchto vzdelávacích blokov v autorských programoch môže byť tematicky štruktúrovaný a podrobný s prihliadnutím na autorské koncepcie, mal by však smerovať k dosiahnutiu cieľov chemického vzdelávania na strednej škole.

Ciele

Štúdium chémie na strednej škole na základnej úrovni je zamerané na dosiahnutie týchto cieľov:

Zvládnutie vedomostí o chemickej zložke prírodovedného obrazu sveta, najdôležitejšie chemické pojmy, zákony a teórie;

zvládnutie zručností aplikovať získané poznatky na vysvetlenie rôznych chemických javov a vlastností látok, posúdiť úlohu chémie pri vývoji moderných technológií a výrobe nových materiálov;

rozvoj kognitívne záujmy a intelektuálne schopnosti v procese samostatného získavania chemických poznatkov s využitím rôznych zdrojov informácií, vrátane počítačových;

výchovou presvedčenie o pozitívnej úlohe chémie v živote modernej spoločnosti, potreba chemicky gramotného postoja k vlastnému zdraviu a životnému prostrediu;

uplatnenie získaných vedomostí a zručností za bezpečné používanie látok a materiálov v každodennom živote, poľnohospodárstve a výrobe, na riešenie praktických problémov v každodennom živote a predchádzanie javom škodlivým pre ľudské zdravie a životné prostredie.

Miesto predmetu v základnom učebnom pláne

Federálny základný učebný plán pre vzdelávacie inštitúcie Ruskej federácie vyčleňuje 70 hodín na povinné štúdium akademického predmetu „chémia“ na stupni stredoškolského (úplného) všeobecného vzdelávania na základnej úrovni.

Vzorový program je navrhnutý na 70 vyučovacích hodín. Poskytuje rezervu voľného vzdelávacieho času - 7 akademických hodín (10%) na realizáciu originálnych prístupov, využívanie rôznych foriem organizácie vzdelávacieho procesu, zavádzanie moderných vyučovacích metód a pedagogických technológií.

Všeobecné vzdelávacie schopnosti, zručnosti a metódy činnosti

Vzorový program zabezpečuje rozvoj všeobecných vzdelávacích zručností a schopností u žiakov, univerzálne metódy činnosti a kľúčové kompetencie. V tomto smere sú prioritami akademického predmetu „chémia“ na strednej škole na základnej úrovni: schopnosť samostatne a motivovane organizovať svoju kognitívnu činnosť (od stanovenia cieľa až po dosiahnutie a vyhodnotenie výsledku); použitie prvkov analýzy príčin a následkov a štruktúrno-funkčnej analýzy; určenie základných charakteristík skúmaného objektu; schopnosť podrobne odôvodniť rozsudky, poskytnúť definície a poskytnúť dôkazy; posudzovanie a prispôsobovanie správania sa v životnom prostredí, plnenie environmentálnych požiadaviek v praktických činnostiach a každodennom živote; využívanie multimediálnych prostriedkov a výpočtovej techniky na spracovanie, prenos, systematizáciu informácií, vytváranie databáz, prezentáciu výsledkov kognitívnych a praktických činností.

Výsledky vzdelávania

Výsledky kurzu „Chémia“ sú uvedené v časti „Požiadavky na úroveň absolventskej prípravy“, ktorá plne zodpovedá norme. Požiadavky sú zamerané na implementáciu prístupov orientovaných na činnosť, prax a osobnostne; zvládnutie intelektuálnych a praktických činností študentov; osvojenie si vedomostí a zručností, ktoré sú žiadané v každodennom živote, umožňujúce orientovať sa vo svete okolo seba a ktoré sú dôležité pre ochranu životného prostredia a vlastného zdravia.

Kategória „byť schopný“ zahŕňa požiadavky založené na zložitejších typoch činností, vrátane tvorivých: vysvetľovať, študovať, rozpoznávať a popisovať, identifikovať, porovnávať, definovať, analyzovať a hodnotiť, vykonávať nezávislé vyhľadávanie potrebných informácií atď.

Rubrika „využívať získané vedomosti a zručnosti v praktických činnostiach a každodennom živote“ predstavuje požiadavky, ktoré presahujú rámec vzdelávacieho procesu a sú zamerané na riešenie rôznych životných problémov.

HLAVNÝ OBSAH(70 hodín, rezerva 7 hodín)

1. Metódy vedomostí z chémie (2 hod.)

Vedecké metódy poznania látok a chemických javov. Úloha experimentu a teórie v chémii. Simulácia chemických procesov.

Demonštrácie

Analýza a syntéza chemických látok.

2. Teoretické základy chémie (18 hod.)

Moderné predstavy o štruktúre atómu

Atom. Izotopy. Atómové orbitály. Elektronická klasifikácia prvkov ( s -, p-prvky.). Vlastnosti štruktúry elektronických obalov atómov prechodných prvkov. Periodický zákon a periodický systém chemických prvkov D.I. Mendelejev, ich ideologický a vedecký význam.

Chemická väzba

Kovalentná väzba, jej odrody a mechanizmy vzniku. Oxidačný stav a valencia chemických prvkov.

Iónová väzba. Katióny a anióny. Kovové spojenie. Vodíková väzba, jej úloha pri tvorbe biopolymérnych štruktúr. Jednotná povaha chemických väzieb.

Látka

Kvalitatívne a kvantitatívne zloženie látky. Látky molekulárnej a nemolekulovej štruktúry. Kryštálové mriežky.

Dôvody rôznorodosti látok: izoméria, homológia, alotropia.

Čisté látky a zmesi. Spôsoby oddeľovania zmesí a ich použitie. Javy, ktoré sa vyskytujú pri rozpúšťaní látok - deštrukcia kryštálovej mriežky, difúzia, disociácia, hydratácia.

Skutočné riešenia. Spôsoby vyjadrenia koncentrácie roztokov: hmotnostný zlomok rozpustenej látky. Disociácia elektrolytov vo vodných roztokoch. Silné a slabé elektrolyty.

Pojem koloidov a ich význam (soly, gély).

Chemické reakcie

Klasifikácia chemických reakcií v anorganickej a organickej chémii podľa rôznych kritérií. Vlastnosti reakcií v organickej chémii.

Reakcie iónovej výmeny vo vodných roztokoch. Hydrolýza anorganických a organických zlúčenín. Prostredie vodného roztoku: kyslé, neutrálne, zásadité. Hodnota vodíka (pH) roztoku.

Tepelný účinok chemickej reakcie.

Redoxné reakcie. Elektrolýza roztokov a tavenín. Praktická aplikácia elektrolýzy.

Rýchlosť reakcie, jej závislosť od rôznych faktorov. Katalyzátory a katalýza. Myšlienka enzýmov ako biologických katalyzátorov proteínovej povahy.

Reverzibilita reakcií. Chemická rovnováha a metódy jej vytesňovania.

Demonštrácie

Modely iónových, atómových, molekulových a kovových kryštálových mriežok

Modely molekúl izomérov a homológov.

Príprava alotropných modifikácií síry a fosforu.

Rozpúšťanie farebných látok vo vode (síran meďnatý ( II ), manganistan draselný, chlorid železitý).

Závislosť rýchlosti reakcie od koncentrácie a teploty.

Rozklad peroxidu vodíka v prítomnosti katalyzátora (oxid mangánu IV ) a enzým (kataláza)).

Vzorky potravinárskych, kozmetických, biologických a medicínskych sólov a gélov.

Tyndallov efekt.

Laboratórne pokusy

Určenie charakteru prostredia riešenia pomocou univerzálneho indikátora.

Uskutočňovanie iónomeničových reakcií na charakterizáciu vlastností elektrolytov.

3. Anorganická chémia (13 hodín)

Klasifikácia anorganických zlúčenín. Chemické vlastnosti hlavných tried anorganických zlúčenín.

Kovy. Elektrochemický rad napätia kovov. Všeobecné metódy získavania kovov. Koncept korózie kovov. Spôsoby ochrany proti korózii.

Nekovy. Redoxné vlastnosti typických nekovov (napríklad vodík, kyslík, halogény a síra). Všeobecná charakteristika podskupiny halogénov (od fluóru po jód). Vzácne plyny.

Demonštrácie

Vzorky kovov a nekovov.

Sublimácia jódu.

Výroba jódovej alkoholovej tinktúry.

Vzájomné vytesňovanie halogénov z roztokov ich solí.

Vzorky kovov a ich zlúčenín.

Spaľovanie síry, fosforu, železa, horčíka v kyslíku.

Interakcia alkalických kovov a kovov alkalických zemín s vodou.

Interakcia medi s kyslíkom a sírou.

Experimenty s koróziou kovov a ochranou proti nej.

Laboratórne pokusy

Interakcia zinku a železa s roztokmi kyselín a zásad.

Oboznámenie sa so vzorkami kovov a ich rudami (práca so zbierkami).

Oboznámenie sa so vzorkami nekovov a ich prírodných zlúčenín (práca so zbierkami).

Rozpoznávanie chloridov a síranov.

Praktické lekcie

Prijímanie, zachytávanie a rozpoznávanie plynov.

Riešenie experimentálnych úloh na tému „Kovy a nekovy“.

Identifikácia anorganických zlúčenín.

4. Organická chémia (25 hodín)

Klasifikácia a nomenklatúra organických zlúčenín. Chemické vlastnosti hlavných tried organických zlúčenín.

Teória štruktúry organických zlúčenín. Karbónová kostra. Radikáli. Funkčné skupiny. Homológne série, homológy. Štrukturálna izoméria.

Uhľovodíky: alkány, alkény a diény, alkíny, arény. Prírodné zdroje uhľovodíkov: ropa a zemný plyn.

Zlúčeniny obsahujúce kyslík: jednosýtne a viacsýtne alkoholy, fenol, aldehydy, jednosýtne karboxylové kyseliny, estery, tuky, uhľohydráty.

Polyméry: plasty, gumy, vlákna.

Demonštrácie

Príklady uhľovodíkov v rôznych stavoch agregácie (zmes propán-bután v zapaľovači, benzín, parafín, asfalt).

Výroba etylénu a acetylénu.

Kvalitatívne reakcie na viacnásobné väzby.

Laboratórne pokusy

Oboznámenie sa so vzorkami plastov, vlákien a gúm (práca so zbierkami).

Oboznámenie sa so vzorkami prírodných uhľovodíkov a produktmi ich spracovania (práca so zbierkami).

Oboznámenie sa so vzorkami potravinárskych, kozmetických, biologických a medicínskych sólov a gélov.

Vytváranie modelov molekúl organických zlúčenín.

Detekcia nenasýtených zlúčenín v tekutých ropných produktoch a rastlinnom oleji.

Kvalitatívne reakcie na aldehydy, viacsýtne alkoholy, škrob a bielkoviny.

Praktické lekcie

Identifikácia organických zlúčenín.

Rozpoznávanie plastov a vlákien.

5. Chémia a život (5 hodín)

Chémia a zdravie. Lieky, enzýmy, vitamíny, hormóny, minerálne vody. Problémy spojené s užívaním liekov.

Chémia v každodennom živote. Čistiace prostriedky a čistiace prostriedky. Pravidlá bezpečnej práce s chemikáliami pre domácnosť. Chemická gramotnosť v domácnosti.

Priemyselná výroba chemikálií na príklade výroby kyseliny sírovej.

Chemické znečistenie životného prostredia a jeho dôsledky.

Demonštrácie

Vzorky liekov a vitamínov.

Vzorky hygienických a kozmetických výrobkov.

Laboratórne pokusy

Predstavujeme vzorky liekov z domácej lekárničky.

Predstavujeme vzorky pracích a čistiacich prostriedkov. Preštudujte si návod na použitie.

POŽIADAVKY NA ÚROVEŇ PRÍPRAVY ABSOLVENTOV STREDNÝCH ŠKÔL

V dôsledku štúdia chémie na základnej úrovni musí študent:

vedieť (rozumieť)

Najdôležitejšie chemické pojmy:

látka, chemický prvok, atóm, molekula, relatívne atómové a molekulové hmotnosti, ión, alotropia, izotopy, chemická väzba, elektronegativita, valencia, oxidačný stav, mol, molárna hmotnosť, molárny objem, látky molekulovej a nemolekulovej štruktúry, roztoky, elektrolyt a neelektrolyt, elektrolytická disociácia, oxidačné činidlo a redukčné činidlo, oxidácia a redukcia, tepelný účinok reakcie, rýchlosť chemickej reakcie, katalýza, chemická rovnováha, uhlíkový skelet, funkčná skupina, izoméria, homológia;

základné zákony chémie: zachovanie hmotnosti látok, stálosť zloženia, periodický zákon;

základné teórie chémie: chemická väzba, elektrolytická disociácia, štruktúra organických zlúčenín;

najdôležitejšie látky a materiály: základné kovy a zliatiny; kyselina sírová, chlorovodíková, dusičná a octová; alkálie, amoniak, minerálne hnojivá, metán, etylén, acetylén, benzén, etanol, tuky, mydlá, glukóza, sacharóza, škrob, celulóza, proteíny, umelé a syntetické vlákna, kaučuky, plasty;

byť schopný

hovor študované látky podľa „triviálnej“ alebo medzinárodnej nomenklatúry;

definovať: valencia a oxidačný stav chemických prvkov, typ chemickej väzby v zlúčeninách, iónový náboj, charakter prostredia vo vodných roztokoch anorganických zlúčenín, oxidačné činidlo a redukčné činidlo, príslušnosť látok do rôznych tried organických zlúčenín;

charakterizovať: prvky malých období podľa ich postavenia v periodickom systéme D.I. Mendelejev; všeobecné chemické vlastnosti kovov, nekovov, hlavné triedy anorganických a organických zlúčenín; štruktúra a chemické vlastnosti študovaných organických zlúčenín;

vysvetliť: závislosť vlastností látok od ich zloženia a štruktúry; charakter chemickej väzby (iónová, kovalentná, kovová), závislosť rýchlosti chemickej reakcie a polohy chemickej rovnováhy od rôznych faktorov;

vykonať chemický pokus o rozpoznávaní najdôležitejších anorganických a organických látok;

správanie samostatné vyhľadávanie chemických informácií pomocou rôznych zdrojov (populárno-náučné publikácie, počítačové databázy, internetové zdroje); využívať výpočtovú techniku na spracovanie a prenos chemických informácií a ich prezentáciu v rôznych formách;

využívať získané vedomosti a zručnosti v praktických činnostiach a každodennom živote na:

Vysvetlenie chemických javov,

vyskytujúce sa v prírode, každodennom živote av práci;

Stanovenie možnosti chemických premien prebiehajúcich za rôznych podmienok a posúdenie ich následkov;

Environmentálne kompetentné správanie v životnom prostredí;

Hodnotenie vplyvu chemického znečistenia životného prostredia na ľudský organizmus a iné živé organizmy;

Bezpečná manipulácia s horľavými a toxickými látkami a laboratórnym vybavením;

Príprava roztokov danej koncentrácie v každodennom živote a v práci;

Kritické hodnotenie spoľahlivosti chemických informácií pochádzajúcich z rôznych zdrojov.

Odbor školstva mestskej časti Bolshesosnovsky

Mestská rozpočtová vzdelávacia inštitúcia

"Stredná škola Bolshesnovskaya"

"SCHVÁLENÉ" "SCHVÁLENÉ"

Zápisnica zo zasadnutia, rozhodnutie rady učiteľov, protokol č.1 zo dňa 28.8.2015.

metodické združenie Riaditeľ MBOU "Stredná škola Bolshesnovskaya"

učitelia __________________ ______________________ O.A. Lišková

PRACOVNÝ PROGRAM

Autor: chémia

Stupeň štúdia (ročník): základné všeobecné vzdelanie: 8 ročníkov

Počet hodín 68 (2 hodiny týždenne)

učiteľ Degtereva Alena Grigorievna

Program je vyvinutý na základe programy základného všeobecného vzdelania v chémii (základný stupeň) a pôvodný program O.S. Gabrielyan, A.V. Kuptsova Program základného všeobecného vzdelania v chémii. 8-9 ročníkov. M: Drop, 2012.

s. Bolshaya Sosnova

2015

Pracovný program z chémie

8. ročník (2 hodiny týždenne, 68 hodín ročne)

1. Vysvetlivka

Pracovný program v chémii je zostavený na základe federálnej zložky štátneho vzdelávacieho štandardu základného všeobecného vzdelávania na základnej úrovni, vychádzajúc z približného programu kurzu chémie pre 8.-9. ročník všeobecnovzdelávacích inštitúcií O.S. Gaborielyan (program kurzu chémie O.S. Gabrielyan pre ročníky 8-11 vzdelávacích inštitúcií“ M. Bustard, 2009.

Pracovný program je určený pre štúdium chémie v 8. ročníku školy s využitím učebnice O.S. Gabrielyan „Chémia. 8. trieda“. Drop, 2012. Učebnica je v súlade s federálnou zložkou štátneho vzdelávacieho štandardu pre základné všeobecné vzdelanie v chémii a realizuje autorský program O.S. Gabrielyan. Zahrnuté vo federálnom zozname učebníc odporúčaných Ministerstvom školstva a vedy Ruskej federácie na použitie vo vzdelávacom procese v inštitúciách všeobecného vzdelávania na akademický rok 2015/2016. Učebnica je certifikovaná „Odporúča sa Ministerstvom školstva a vedy Ruskej federácie“.

V súlade s federálnymi základnými učebnými osnovami pre základné všeobecné vzdelávanie a v súlade s učebnými osnovami strednej školy Boľšesnovskaja je program určený na výučbu chemického kurzu v 8. ročníku v rozsahu 2 hodín týždenne (68 hodín ročne).

Počet testov za rok – 5

Počet praktických prác za rok – 7

2. Ciele kurzu

Štúdium chémie na základnej škole je zamerané na dosiahnutie týchto cieľov:

rozvoj podstatné znalosti o základných pojmoch a zákonoch chémie, chemická symbolika;

zvládnutie zručností pozorovať chemické javy, vykonávať chemický experiment, robiť výpočty na základe chemických vzorcov látok a rovníc chemických reakcií;

rozvoj kognitívne záujmy a intelektuálne schopnosti v procese vykonávania chemického experimentu, samostatné získavanie vedomostí v súlade s novovznikajúcimi životnými potrebami;

výchovou postoj k chémii ako jednej zo základných zložiek prírodných vied a prvku univerzálnej ľudskej kultúry;

uplatnenie získaných vedomostí a zručností za bezpečné používanie látok a materiálov v každodennom živote, poľnohospodárstve a výrobe, riešenie praktických problémov v každodennom živote, predchádzanie javom škodlivým pre ľudské zdravie a životné prostredie.

3. Štruktúra kurzu

KAPITOLA

Počet hodín

Úvod.

Atómy chemických prvkov.

Jednoduché látky.

Zlúčeniny chemických prvkov.

Zmeny vyskytujúce sa v látkach.

CELKOM

V dôsledku štúdia chémie musí študent

vedieť/rozumieť

chemická symbolika : znaky chemických prvkov, vzorce chemických látok a rovnice chemických reakcií;

najdôležitejšie chemické pojmy : chemický prvok, atóm, molekula, relatívne atómové a molekulové hmotnosti, ión, chemická väzba, látka, klasifikácia látok, mol, molárna hmotnosť, molárny objem, chemická reakcia, klasifikácia reakcií, elektrolyt a neelektrolyt, elektrolytická disociácia, oxidácia činidlo a redukčné činidlo, oxidácia a regenerácia;

základné zákony chémie : zachovanie hmotnosti látok, stálosť zloženia, periodický zákon;

byť schopný

volaj: chemické prvky, zlúčeniny študovaných tried;

vysvetliť: fyzikálny význam atómového (poradového) čísla chemického prvku, čísla skupiny a periódy, do ktorej prvok patrí v periodickej sústave D.I. Mendelejev; vzory zmien vlastností prvkov v rámci malých období a hlavných podskupín; podstata iónomeničových reakcií;

charakterizovať: chemické prvky (od vodíka po vápnik) na základe ich polohy v periodickej tabuľke D.I. Mendelejev a štruktúrne vlastnosti ich atómov; súvislosť medzi zložením, štruktúrou a vlastnosťami látok; chemické vlastnosti hlavných tried anorganických látok;

definovať: zloženie látok podľa ich vzorcov, príslušnosť látok k určitej triede zlúčenín, typy chemických reakcií, valencia a oxidačný stav prvku v zlúčeninách, typ chemickej väzby v zlúčeninách, možnosť iónomeničových reakcií;

makeup : vzorce anorganických zlúčenín študovaných tried; diagramy štruktúry atómov prvých 20 prvkov periodickej tabuľky D.I. Mendelejev; rovnice chemických reakcií;

adresu s chemickým sklom a laboratórnym vybavením;

empiricky rozpoznať: roztoky kyselín a zásad, chloridové, síranové, uhličitanové ióny;

vypočítať: hmotnostný zlomok chemického prvku podľa vzorca zlúčeniny; hmotnostný podiel látky v roztoku; množstvo látky, objem alebo hmotnosť podľa množstva látky, objem alebo hmotnosť reaktantov alebo reakčných produktov;

využívať získané vedomosti a zručnosti v praktických činnostiach a bežnom živote Pre:

bezpečná manipulácia s látkami a materiálmi;

environmentálne uvedomelé správanie v životnom prostredí;

hodnotenie vplyvu chemického znečistenia životného prostredia na ľudský organizmus;

kritické hodnotenie informácií o látkach používaných v každodennom živote;

príprava roztokov danej koncentrácie.

4. Tematické plánovanie.

Kurz "Anorganická chémia" 8. ročník (základná úroveň)

№ P / P

PREDMET

Základné pojmy

Vedomosti, zručnosti, plánované výsledky

Prostriedky vzdelávania

Formy organizácie výchovno-vzdelávacieho procesu

Domáca úloha

ÚVOD (6 hodín)

chémia -

veda o

látky, ich vlastnosti a premeny

Chémia, látka, vlastnosti látok.

Vedieť: vymedzenie pojmov - chémia, látka, vlastnosti látok.

Byť schopný:charakterizovať fyzikálne vlastnosti látok

Učebnica, zošit.

Výrobky zo skla a

hliník Molekulárne modely

Lekcia učenia sa nových vedomostí

Zadajte-

cie.

§ 1, býv.

3, 6, 10

Premeny látok.

Úloha chémie

v živote

osoba

Chemický jav, fyzikálne javy, chemická reakcia

Vedieť: koncept chemickej reakcie

Byť schopný: odlíšiť chemické reakcie od fyzikálnych javov

Medený drôt, liehová lampa, krieda, kyselina chlorovodíková, skúmavka

Kombinovaná lekcia

§2,

napr. 12.

§3

Periodická tabuľka chemických prvkov. Znaky chemických prvkov

Štruktúra P.S.: obdobie, séria, skupina, podskupina, znaky chemických prvkov

Vedieť: príznaky prvých 20 chemických prvkov

Byť schopný: určiť polohu chemického prvku v P.S., pomenovať chemické prvky

Tabuľka "Mendelejevova periodická tabuľka chemických prvkov"

Kombinovaná lekcia

§ 4,

napr. 5

Chemické vzorce. Relatívna atómová a molekulová hmotnosť

Chemický vzorec, zákon stálosti zloženia látky, kvalitatívne a kvantitatívne zloženie, Ar, Mr. Jednotka atómovej hmotnosti.

Vedieť : určenie chemického vzorca látky, formulácia zákona o stálosti zloženia, sobjať a zapíšte si chemické vzorce látok.

Byť schopný : určiť zloženie látok pomocou chemického vzorca; patriace medzi jednoduché a zložité látky

PSHE

Kombinovaná lekcia

§5,

napr. 1, 2, 8

Hmotnostný podiel prvku v zlúčenine

Vypočítajte molekulovú hmotnosť a hmotnostný zlomok prvku v chemickej zlúčenine

Byť schopný: vypočítať hmotnostný zlomok chemického prvku v zlúčenine

Učebnica, zošit, PSHE

Kombinovaná lekcia

§5,

napr. 6, 7. Praktická práca 1-2,

str.174-181

Praktické

práca číslo 1.

Známosť

s laboratóriom

zariadení. Pravidlá bezpečnej práce v chemickom laboratóriu .

Praktická práca 1

Pravidlá bezpečnej práce v chemickom laboratóriu.

statív,

alkoholová lampa,

skúmavka,

chemický

sklo, množstvo

baha, voda,

odmerný valec, svetlomet

hendikep

pohár, sviečka, zápalky

Praktická lekcia

Stránka 174

ATÓMY CHEMICKÝCH PRVKOV (10 hodín)

Základné informácie o štruktúre atómov.

Štruktúra atómu. Jadro (protóny, neutróny), elektróny.

Byť schopný: vysvetliť fyzikálny význam chemického sériového čísla. element

Učebnica, zošit, PSHE

Lekcia učenia sa nových vedomostí

§6,

napr. 3, 5

Izotopy ako odrody chemických atómov

element

Izotopy

Vedieť: definícia pojmu – chemický prvok

Učebnica, zošit, PSHE

Kombinovaná lekcia

§7,

napr. 3

Elektróny. Štruktúra elektronických obalov atómov chemických prvkov

Štruktúra elektronických obalov atómov 20 PS prvkov

Byť schopný: vysvetliť fyzikálny význam čísla skupiny, bodky, nakresliť diagramy prvých 20 prvkov systému

Učebnica, zošit, PSHE

Kombinovaná lekcia

§ 8,

napr. 12

Periodická tabuľka chemických prvkov a atómová štruktúra

Periodický zákon a periodický systém chemických prvkov. Skupiny a periódy periodickej tabuľky

Vedieť : formulácia periodického zákona. Byť schopný: vysvetliť zákonitosti zmien vlastností prvkov v rámci malých období a hlavných podskupín, charakterizovať chem. prvkov na základe ich polohy v PS a štruktúrnych vlastností ich atómov.

Učebnica, zošit, PSHE

Kombinovaná lekcia

§ 8, 9,

napr. 3-5

Iónová väzba

Štruktúra molekúl. Chemická väzba. Iónová väzba

Vedieť: definícia pojmov - chemická väzba, ión, iónová väzba. Vedieť: určiť typ chemickej väzby (iónovej) v zlúčenine

Učebnica, zošit, PSHE

Kombinovaná lekcia

§ 9,

napr. 2

Kovalentná nepolárna chemická väzba

Kovalentná nepolárna väzba

Byť schopný: určiť typ chemickej väzby (kovalentná nepolárna) v zlúčenine.

Učebnica, zošit, PSHE

Kombinovaná lekcia

§ 10,

napr. 1-5

Kovalentná polárna chemická väzba

Kovalentná polárna väzba.

Byť schopný: určiť typ chemickej väzby (polárnej kovalentnej) v zlúčenine

Učebnica, zošit, PSHE

Kombinovaná lekcia

§ jedenásť,

napr. 1-4

Chemická väzba kovov

Koncept kovovej väzby

Vedieť : definícia kovovej väzby, vysvetliť vlastnosti kovov na základe typu chemickej väzby, nájsť podobnosti a rozdiely s kovalentnými a iónovými väzbami.

Učebnica, zošit, PSHE

Kombinovaná lekcia

§ 12, býv. 13

Zovšeobecnenie a systematizácia vedomostí na tému „Atómy chemických prvkov“

Učebnica, zošit, PSHE

Test č.1.

Atómy chemických prvkov

Notebook, PSHE

Lekcia overovania a hodnotenia dokladov o vzdelaní

JEDNODUCHÉ LÁTKY (7 hodín)

Jednoduché látky sú kovy.

Jednoduché látky kovy

Vedieť: všeobecné fyzikálne vlastnosti kovov.

Byť schopný: charakterizovať vzťah medzi zložením, štruktúrou a vlastnosťami kovov.

Učebnica, zošit

Lekcia učenia sa nových vedomostí

§13

Jednoduché látky sú nekovy. Alotropia.

Prvky, nekovy, alotropia

Byť schopný : charakterizovať fyzikálne vlastnosti nekovov. Pochopiť vzťah medzi zložením, štruktúrou a vlastnosťami nekovov.

Učebnica, zošit

Kombinovaná lekcia

§14

Množstvo hmoty. Molárna hmota

Látkové množstvo, mol, molárna hmotnosť.

Vedieť: definícia pojmu „móla“, „molárna hmotnosť“

Byť schopný: vypočítajte molárnu hmotnosť zo vzorca zlúčeniny, hmotnosť látky a počet častíc z množstva látky.

Učebnica, zošit, PSHE

Kombinovaná lekcia

§15

Molárny objem plynov. Avogadrov zákon.

Molárny objem

Vedieť: stanovenie molárneho objemu plynov.

Učebnica, zošit

Kombinovaná lekcia

§16

Riešenie výpočtových úloh.

Byť schopný: vypočítať objem plynov podľa jeho látkového množstva alebo počtu molekúl plynu.

Učebnica, zošit, PSHE

Kombinovaná lekcia

§16

Zovšeobecnenie vedomostí na tému „Jednoduché látky“

Učebnica, zošit, PSHE

Lekcia zovšeobecňovania a systematizácie vedomostí

Test č.2.

Jednoduché látky

Notebook, PSHE

Lekcia overovania a hodnotenia dokladov o vzdelaní

ZLÚČENINY CHEMICKÝCH PRVKOV (14 hodín)

Oxidačný stav. Binárne zlúčeniny

Koncept valencie a S.O. Zostavenie vzorcov zlúčenín podľa S.O.

Byť schopný: určiť valenciu a oxidačný stav v binárnych zlúčeninách, zostaviť vzorce zlúčenín podľa oxidačného stavu, pomenovať binárne zlúčeniny

Učebnica, zošit, PSHE

Lekcia učenia sa nových vedomostí

§17

Oxidy. Prchavé zlúčeniny vodíka

Hlavnými triedami zlúčenín sú oxidy, LAN

Byť schopný: určiť, či látka patrí do triedy oxidov, pomenovať ich, zostaviť vzorce oxidov

Učebnica, zošit

Kombinovaná lekcia

§18

Dôvody

Hlavné triedy zlúčenín - zásady

Byť schopný: určiť, či látka patrí do triedy zásad, pomenovať ich, zostaviť vzorce zásad

Vedieť: kvalitatívna reakcia na rozpoznanie alkálií.

Kombinovaná lekcia

§19

Kyseliny

Hlavné triedy zlúčenín - kyseliny

Byť schopný: určiť, či látka patrí do triedy kyselín, pomenovať ich, vytvoriť vzorce pre kyseliny Vedieť: vzorce a názvy kyselín, kvalitatívna reakcia na rozpoznanie kyselín

Učebnica, zošit, tabuľka rozpustnosti

Kombinovaná lekcia

§20

28 29

5,6

Soli

Hlavné triedy zlúčenín - soli

Byť schopný: určiť, či látka patrí do triedy solí, pomenovať ich, zostaviť vzorce solí

Učebnica, zošit, tabuľka rozpustnosti

Kombinovaná lekcia

§21

Hlavné triedy anorganických látok

Hlavné triedy zlúčenín

Byť schopný: určiť, či látka patrí do zodpovedajúcej triedy zlúčenín, pomenovať a zostaviť vzorce látok.

Učebnica, zošit, tabuľka rozpustnosti

Lekcia zovšeobecňovania a systematizácie vedomostí

§ 18-21

Kryštálové mriežky

Kryštalické a amorfné látky. Typy kryštálových mriežok

Byť schopný : charakterizovať a vysvetliť vlastnosti látok na základe typu chemickej väzby a typu kryštálovej mriežky

Učebnica, zošit

Kombinovaná lekcia

§22

Čisté látky a zmesi

Vedieť: metódy oddeľovania zmesí, prírodných zmesí: vzduch, zemný plyn, ropa, prírodné vody.

Učebnica, zošit

Kombinovaná lekcia

§23

Hmotnostný a objemový podiel zložiek zmesi (roztoku).

Hmotnostný (objemový) zlomok látky

Byť schopný:

Učebnica, zošit

Kombinovaná lekcia

§24

Riešenie výpočtových úloh

Byť schopný: vypočítajte hmotnostný zlomok látky v roztoku a objemový podiel zložiek zmesi

Učebnica, zošit

Lekcia o konsolidácii ZUN

Praktické

Job № 2

Príprava cukrového roztoku s určitým hmotnostným zlomkom cukru v roztoku.

Byť schopný: pripraviť roztoky daných koncentrácií

Učebnica, zošit

Praktická lekcia

str.185

Zovšeobecnenie vedomostí na tému „Zlúčeniny chemických prvkov“

Učebnica, zošit PSHE

Lekcia zovšeobecňovania a systematizácie vedomostí

Test č.3Zlúčeniny chemických prvkov

Notebook, PSHE

Lekcia overovania a hodnotenia dokladov o vzdelaní

ZMENY LÁTOK (11 hodín)

Fyzikálne javy

Spôsoby oddeľovania zmesí. Čistenie látky. Filtrácia.

Vedieť: Spôsoby oddeľovania zmesí

Učebnica, zošit

Lekcia učenia sa nových vedomostí

§25

Chemické reakcie

Chemická reakcia. Podmienky a znaky chemických reakcií.

Vedieť: definícia pojmu „chemická reakcia“, znaky chemických reakcií, typy reakcií absorpciou alebo uvoľňovaním energie.

Učebnica, zošit

Lekcia učenia sa nových vedomostí

§26

Chemické rovnice

Rovnica a schéma chemickej reakcie. Zachovanie hmotnosti látky počas chemickej reakcie

Vedieť: definícia "chemickej reakcie"

Byť schopný: zostaviť rovnice chemických reakcií na základe zákona o zachovaní hmotnosti látok

Učebnica, zošit

Kombinovaná lekcia

§27

Praktická práca č.3Známky chemických reakcií

Byť schopný: identifikovať príznaky chemických reakcií

Učebnica, zošit

Praktická lekcia

Výpočty pomocou chemických rovníc

Výpočet pomocou chemických rovníc hmotnosti, objemu alebo množstva jedného z reakčných produktov na základe hmotnosti východiskovej látky

Byť schopný : vypočítajte pomocou chemických rovníc hmotnosť, objem alebo množstvo jedného z reakčných produktov na základe hmotnosti východiskovej látky

Učebnica, zošit PSHE

Kombinovaná lekcia

§28

Reakcie rozkladu. Reakcie zlúčenín.

Rozkladné reakcie, zložené reakcie

Byť schopný: odlíšiť rozkladné reakcie a zložené reakcie od iných typov reakcií, zostaviť rovnice pre reakcie tohto typu

Učebnica, zošit

Kombinovaná lekcia

§29, 30

Substitučné reakcie.

Substitučné reakcie

Byť schopný: odlíšiť substitučné reakcie od iných typov reakcií, zostaviť rovnice pre reakcie tohto typu

Vedieť: podmienky prúdenia a vedieť zostaviť reakčné rovnice pre interakciu kovov s roztokmi kyselín a solí s využitím radov aktivít kovov.

Učebnica, zošit

Kombinovaná lekcia

§31

Výmenné reakcie.

Výmenné reakcie

Byť schopný: odlíšiť výmenné reakcie od iných typov reakcií, zostaviť rovnice pre reakcie tohto typu, určiť možnosť výmenných reakcií prebiehajúcich až do konca.

Učebnica, zošit

Kombinovaná lekcia

§ 32

Typy chemických reakcií využívajúce vlastnosti vody ako príklad

Byť schopný: zostaviť rovnice pre reakcie rozkladu, kombinácie, substitúcie a výmeny (hydrolýzy) na príklade interakcie vody s rôznymi látkami

Vedieť: typy chemických reakcií na príklade vlastností vody, pojem „hydroxidy“

Učebnica, zošit

§ 33

Zovšeobecnenie poznatkov na tému „Triedy anorganických látok. Druhy chemických reakcií

Učebnica, zošit

Lekcia zovšeobecňovania a systematizácie vedomostí

Test č.4Zmeny vyskytujúce sa v látkach

Notebook, PSHE

Lekcia overovania a hodnotenia dokladov o vzdelaní

ROZPUSTENIE. RIEŠENIA. VLASTNOSTI ELEKTROLYTOVÝCH ROZTOKOV (20 hod.)

Rozpustenie. Rozpustnosť látok vo vode.

Riešenia, proces rozpúšťania. Rozpustnosť látok vo vode. Vysoko rozpustné, málo rozpustné a slabo rozpustné látky.

Vedieť: definícia pojmu „roztoky“, podmienky rozpúšťania látok vo vode.

Byť schopný: použite tabuľku rozpustnosti.

Učebnica, zošit

Lekcia učenia sa nových vedomostí

§ 34

Elektrolytická disociácia

Elektrolyty, neelektrolyty. Elektrolytická disociácia. Silné a slabé elektrolyty.

Vedieť: definícia pojmov „elektrolyt“, „neelektrolyt“, „elektrolytická disociácia“, „silný elektrolyt“, „slabý elektrolyt“, pochopiť podstatu procesu ED.

Učebnica, zošit

Kombinovaná lekcia

§ 35

Základné ustanovenia TED

Ióny, katióny, anióny

Vedieť: hlavné ustanovenia TED

Učebnica, zošit

Kombinovaná lekcia

§ 36

Rovnice iónovej reakcie

Reakcie výmeny iónov

Byť schopný: zostaviť rovnice pre reakcie výmeny iónov a pochopiť ich podstatu. Určite možnosť výskytu iónomeničových reakcií.

Učebnica, zošit, tabuľka rozpustnosti

Kombinovaná lekcia

§ 37

53 54

5-6

Kyseliny vo svetle TED, ich klasifikácia a vlastnosti.

Klasifikácia kyselín a ich chemické vlastnosti vo svetle TED.

Vedieť: klasifikácia a chemické vlastnosti kyselín

Byť schopný: zostaviť reakčné rovnice v molekulárnej a iónovej forme, ktoré charakterizujú vlastnosti kyselín

Učebnica, zošit, tabuľka rozpustnosti

Kombinovaná lekcia

§ 38

Bázy vo svetle TED, ich klasifikácia a vlastnosti.

Klasifikácia zásad a ich chemické vlastnosti vo svetle TED.

Vedieť: klasifikácia a chemické vlastnosti zásad

Byť schopný: zostaviť reakčné rovnice v molekulárnej a iónovej forme, charakterizujúce vlastnosti zásad

Učebnica, zošit, tabuľka rozpustnosti

Kombinovaná lekcia

§ 39

Oxidy vo svetle TED, ich vlastnosti

Klasifikácia oxidov a ich chemické vlastnosti vo svetle TED.

Vedieť: klasifikácia a chemické vlastnosti oxidov

Byť schopný: zostaviť reakčné rovnice v molekulárnej a iónovej forme, ktoré charakterizujú vlastnosti oxidov

Učebnica, zošit, tabuľka rozpustnosti

Kombinovaná lekcia

§ 40

Soli vo svetle TED, ich vlastnosti.

Klasifikácia solí a ich chemické vlastnosti vo svetle TED.

Vedieť: klasifikácia a chemické vlastnosti solí

Byť schopný: zostaviť reakčné rovnice v molekulárnej a iónovej forme, ktoré charakterizujú vlastnosti solí

Učebnica, zošit, tabuľka rozpustnosti

Kombinovaná lekcia

§ 41

58 59

10,11

Genetické vzťahy medzi hlavnými triedami anorganických zlúčenín.

Chemické vlastnosti hlavných tried anorganických zlúčenín. Genetické vzťahy medzi hlavnými triedami anorganických zlúčenín.

Byť schopný: zostaviť rovnice chemických reakcií charakterizujúcich chemické vlastnosti a genetické vzťahy hlavných tried anorganických zlúčenín v molekulárnej a iónovej forme

Učebnica, zošit, tabuľka rozpustnosti. PSHE

Kombinovaná lekcia

§ 42

Test č.5Rozpustenie. Riešenia. Vlastnosti roztokov elektrolytov.

Notebook, tabuľka rozpustnosti. PSHE

Lekcia overovania a hodnotenia dokladov o vzdelaní

Praktická práca č.4.

Iónové reakcie

Praktická lekcia

Praktická práca č.5.

Praktická lekcia

Praktická práca č.6.

Praktická lekcia

Praktická práca č.7.

Praktická lekcia

Klasifikácia chemických reakcií. Redoxné reakcie

Redoxné reakcie. Oxidačné činidlo, redukčné činidlo. Oxidácia, redukcia.

Vedieť: definícia pojmov „oxidačné činidlo“, „redukčné činidlo“, „oxidácia“. "zotavenie"

Byť schopný: identifikovať oxidačné činidlá a redukčné činidlá, odlíšiť ORR od iných typov chemických reakcií, klasifikovať reakcie do rôznych typov.

Učebnica, zošit, PSHE

Kombinovaná lekcia

§ 43

Cvičenie pri skladaní redoxných reakcií

Byť schopný: identifikovať oxidačné činidlá a redukčné činidlá, odlíšiť ORR od iných typov chemických reakcií, klasifikovať reakcie do rôznych typov, usporiadať koeficienty v ORR pomocou metódy elektronickej rovnováhy

Kombinovaná lekcia

§ 43

Vlastnosti látok študovaných tried látok vo svetle ORR.

Byť schopný: zvážiť chemické vlastnosti hlavných tried anorganických zlúčenín z hľadiska výučby ORR.

Učebnica, zošit, PSHE

Kombinovaná lekcia

Zovšeobecnenie poznatkov o OVR.

Učebnica, zošit, PSHE

Lekcia zovšeobecňovania a systematizácie vedomostí

5 Distribúcia vzdelávacieho materiálu

1 štvrťrok

9 týždňov

2. štvrťrok

7 týždňov

3. štvrťrok

10 týždňov

4. štvrťrok

8 týždňov

rok

34 týždňov

Počet hodín

kapitola

1. Úvod

2. Atómy chemických prvkov

3. Jednoduché látky

4. Zlúčeniny chemických prvkov

5. Zmeny vyskytujúce sa pri látkach

6. Riešenia. Rozpustenie. Vlastnosti roztokov elektrolytov

7. Zovšeobecňovanie a systematizácia poznatkov

Testovacie papiere

"Atómy chemických prvkov"

"Jednoduché látky"

"Zlúčeniny chemických prvkov"

"Zmeny,

vyskytujúce sa s látkami“

„Rozpustenie. Riešenia. Vlastnosti roztokov elektrolytov"

Praktická práca

Úvod do laboratórneho vybavenia

nim. Pravidlá bezpečnej práce v chemickom laboratóriu

Príprava cukrového roztoku s určitým hmotnostným zlomkom cukru v roztoku

Známky chemických reakcií

Iónové reakcie

Podmienky dokončenia chemických reakcií medzi roztokmi elektrolytov

Vlastnosti kyselín, zásad a solí

Riešenie experimentálnych problémov.

6. Kritériá hodnotenia vedomostí študentov

Skóre verbálnej odpovede

Označte „5“: odpoveď je úplná a správna na základe študovaných teórií, materiál je prezentovaný v určitej logickej postupnosti, v literárnom jazyku, odpoveď je nezávislá.

Označte „4“: odpoveď je úplná a správna na základe študovaných teórií, materiál je prezentovaný v určitej logickej postupnosti, pričom sa vyskytli dve alebo tri menšie chyby, opravené na žiadosť učiteľa.

Označte „3“: odpoveď je úplná, ale došlo k významnej chybe alebo je odpoveď neúplná alebo nesúvislá.

Označte „2“: pri odpovedi sa ukáže, že študent neporozumel hlavnému obsahu vzdelávacieho materiálu alebo sa vyskytli významné chyby, ktoré študent nemôže opraviť pomocou hlavných otázok učiteľa.

Označiť „1“: žiadna odpoveď

Vyhodnotenie testov

Označte „5“: odpoveď je úplná a správna, je možná menšia chyba.

Označte „4“: odpoveď je neúplná alebo neboli urobené viac ako dve nevýznamné chyby.

Označte „3“: práca je dokončená aspoň z polovice, vyskytla sa jedna významná chyba a urobili sa dve alebo tri nevýznamné chyby.

Označte „2“: práca je dokončená menej ako z polovice alebo obsahuje niekoľko významných chýb.

Označte „1“: práca nie je dokončená

Hodnotenie zručností pri riešení problémov

Označte „5“: v logickom uvažovaní a riešení nie sú žiadne chyby, problém bol vyriešený racionálnym spôsobom.

Označte „4“: v logickom uvažovaní a riešení nie sú žiadne významné chyby, ale problém nebol vyriešený racionálnym spôsobom alebo sa nevyskytli viac ako dve nevýznamné chyby.

Označte „3“: v logickom uvažovaní nie sú žiadne významné chyby, ale v matematických výpočtoch je významná chyba.

Označte „2“: v logickom uvažovaní a rozhodovaní sú významné chyby.

Označte „1“: žiadna odpoveď na úlohu.

Hodnotenie experimentálnych zručností

Značka „5“: práca bola dokončená úplne a správne, boli vykonané správne pozorovania a závery, experiment sa uskutočnil podľa plánu, berúc do úvahy TB, boli preukázané organizačné a pracovné zručnosti.

Označte „4“: práca bola dokončená správne, boli urobené správne závery a pozorovania, ale experiment nebol dokončený úplne alebo sa pri práci s látkami vyskytli menšie chyby.

Značka „3“: práca bola dokončená správne, experiment bol dokončený aspoň do polovice, ale počas experimentu sa vyskytla významná chyba vo vysvetľovaní, v dizajne práce v súlade s bezpečnostnými pravidlami.

Značka „2“: počas experimentu sa vyskytli dve alebo viac významných chýb, vo vysvetľovaní, v dizajne práce, v súlade s bezpečnostnými pravidlami pri práci s látkami.

Označte „1“: študent nemá experimentálne zručnosti, práca nie je dokončená.

7. Materiálno-technický základ:

Vybavenie: notebook, projektor, plátno, magnetická tabuľa, digestor.

Elektronické zdroje:

CD "Všeobecná a anorganická chémia". Vzdelávacia zbierka.

CD “Veľká encyklopédia Cyrila a Metoda” - M.: Vzdelávanie, 2001

CD "Anorganická chémia ročník 8-9". Vzdelávacia zbierka.

CD "Tutor". Vzdelávacia zbierka.

Vizuálne pomôcky:

Periodická tabuľka chemických prvkov D.I. Mendelejev

Elektrochemický rad napätia kovov

Tabuľka rozpustnosti solí, kyselín, zásad.

Tabuľka indikátorov

8. Informačná a metodická podpora

Hlavná literatúra:

Gabrielyan O.S. Program kurzu chémie pre ročníky 8-11 vo všeobecných vzdelávacích inštitúciách. – M.: Drop, 2009.

Chémia. 8. ročník: učebnica. pre všeobecné vzdelanie inštitúcie / O.S. Gabrielyan. M: „Drop“, 2012. – 270, s. : chorý.

Príručka pre učiteľa. Chémia. 8. ročník / O.S. Gabrielyan, N.P. Voskoboyniková, A.V. Yashukova. – M.: Drop, 2008.

Chémia. 8. ročník: testy a testy k učebnici O.S. Gabrielyan „Chémia. 8. trieda“ / O.S. Gabrielyan, P.N. Berezkin, A.A. Ushakova a kol. – 8. vydanie, stereotyp. – M.: Drop, 2010. – 158, s.

Chémia. 8. ročník: pracovný zošit k učebnici O.S. Gabrielyan „Chémia. 8. trieda“ / O.S. Gabrielyan, A.V. Yashukova. – 6. vyd., stereotyp. – M.: Drop, 2010. – 176 s. : chorý.

Doplnková literatúra:

Učíme sa chémiu v 8. ročníku: didaktická príručka k učebnici od O.S. Gabrielyan „Chémia. 8. ročník“ pre žiakov a učiteľov – 5. vyd., prepracovanie a doplnenie. – Moskva: „BLIK a K“, 2004. – 224 s.

Didaktické karty-úlohy z chémie: 8. ročník: k učebnici O.S. Gabrielyanova chémia. 8. trieda“ / N.S. Pavlova. – M.: Vydavateľstvo „Skúška“, 2004. – 159, s. (Séria „Školenia a metodická súprava“).

Chomčenko I.G. Riešenie úloh v chémii. – M.: Novaya Volna Publishing House LLC, 2005. – 256 s.

Glinka N.L. Všeobecná chémia. Vydavateľstvo "Chémia", 1979 www . edios . ru – Eidos – centrum dištančného vzdelávania

16. www . km . ru / vzdelanie - vzdelávacie materiály a slovníky na stránke „Cyril a Metod“

- digitálna knižnica.

VYSVETLIVKA

Stav dokumentu

Vzorový program chémie je založený na federálnej zložke štátneho štandardu základného všeobecného vzdelávania.

Orientačný program špecifikuje obsah štandardu, uvádza približné rozloženie vyučovacích hodín medzi sekcie kurzu a odporúčanú postupnosť preberania tém a sekcií s prihliadnutím na medzipredmetové a vnútropredmetové súvislosti, logiku vzdelávacieho procesu. a vekové charakteristiky študentov. Približný program definuje zoznam ukážok, laboratórnych experimentov, praktických cvičení a výpočtových úloh.

Vzorový program vykonáva dve hlavné funkcie:

Informačná a metodologická funkcia umožňuje všetkým účastníkom vzdelávacieho procesu získať predstavu o cieľoch, obsahu, všeobecnej stratégii výučby, vzdelávania a rozvoja študentov s využitím prostriedkov daného akademického predmetu.

Funkcia organizačného plánovania zahŕňa zvýraznenie etáp školenia, štruktúrovanie vzdelávacieho materiálu, určenie jeho kvantitatívnych a kvalitatívnych charakteristík v každej fáze, vrátane obsahu strednej certifikácie študentov.

Orientačný program je návodom na zostavovanie pôvodných vzdelávacích programov a učebníc. Vzorový program vymedzuje invariantnú (povinnú) časť kurzu chémie na základnej škole, mimo ktorej zostáva možnosť autorského výberu variabilnej zložky vzdelávacieho obsahu. Zároveň môžu autori učebných osnov a učebníc chémie ponúknuť svoj vlastný prístup z hľadiska štruktúrovania a určovania postupnosti štúdia vzdelávacieho materiálu, ako aj spôsobov formovania systému vedomostí, zručností a metód činnosti, rozvoja a socializácie. študentov. Vzorový program tak prispieva k zachovaniu jednotného vzdelávacieho priestoru a poskytuje dostatok možností na realizáciu rôznych prístupov k výstavbe chemického kurzu na základnej škole.

Štruktúra dokumentu

Vzorový program obsahuje tri časti: vysvetľujúcu poznámku; hlavný obsah s približným (v modalite „nie menej ako“) rozdelením tréningových hodín podľa sekcií kurzu a možnou postupnosťou študijných tém a sekcií; požiadavky na úroveň prípravy absolventov základnej školy v odbore chémia. Vzorový program obsahuje minimálny, ale funkčne kompletný obsah.

Všeobecná charakteristika predmetu

Hlavnými problémami chémie sú štúdium zloženia a štruktúry látok, závislosť ich vlastností od štruktúry, návrh látok s danými vlastnosťami, štúdium zákonitostí chemických premien a spôsobov ich riadenia s cieľom získať látok, materiálov a energie. Preto nech sa autorské programy a učebnice líšia v hĺbke výkladu preberanej problematiky, ich vzdelávací obsah by mal vychádzať z obsahu vzorového programu, ktorý je štruktúrovaný do šiestich blokov: Metódy poznávania látok a chemických látok. javov. Experimentálne základy chémie; látka; Chemická reakcia; Základné základy anorganickej chémie; Počiatočné predstavy o organických látkach; Chémia a život. Obsah týchto vzdelávacích blokov v autorských programoch môže byť tematicky štruktúrovaný a podrobný s prihliadnutím na autorské koncepcie, mal by však smerovať k dosiahnutiu cieľov chemického vzdelávania.

Ciele

Štúdium chémie na základnej škole je zamerané na dosiahnutie týchto cieľov:

· rozvoj podstatné znalosti o základných pojmoch a zákonoch chémie, chemická symbolika;
· zvládnutie zručností pozorovať chemické javy, vykonávať chemický experiment, robiť výpočty na základe chemických vzorcov látok a rovníc chemických reakcií;
· rozvoj kognitívne záujmy a intelektuálne schopnosti v procese vykonávania chemického experimentu, samostatné získavanie vedomostí v súlade s novovznikajúcimi životnými potrebami;
· výchovou postoj k chémii ako jednej zo základných zložiek prírodných vied a prvku univerzálnej ľudskej kultúry;
· uplatnenie získaných vedomostí a zručností za bezpečné používanie látok a materiálov v každodennom živote, poľnohospodárstve a výrobe, riešenie praktických problémov v každodennom živote, predchádzanie javom škodlivým pre ľudské zdravie a životné prostredie.

Miesto predmetu v základnom učebnom pláne

Na povinné štúdium akademického predmetu „chémia“ na stupni základného všeobecného vzdelávania je vo federálnom základnom učebnom pláne pre vzdelávacie inštitúcie Ruskej federácie vyčlenených 140 hodín. Vrátane 70 hodín v ročníkoch VIII a IX, na základe 2 vyučovacích hodín týždenne.

Vzorový program je určený na 140 vyučovacích hodín. Poskytuje rezervu voľného vyučovacieho času v rozsahu 14 vyučovacích hodín (alebo 10%) na realizáciu originálnych prístupov, využívanie rôznych foriem organizácie výchovno-vzdelávacieho procesu, zavádzanie moderných vyučovacích metód a pedagogických technológií.

Všeobecné vzdelávacie schopnosti, zručnosti a metódy činnosti

Vzorový program zabezpečuje rozvoj všeobecných vzdelávacích zručností a schopností u žiakov, univerzálne metódy činnosti a kľúčové kompetencie. V tomto smere sú prioritami akademického predmetu „chémia“ na úrovni základného všeobecného vzdelávania: využívanie rôznych metód (pozorovania, merania, experimenty, experimenty) na pochopenie okolitého sveta; vykonávanie praktických a laboratórnych prác, jednoduchých experimentov a popis ich výsledkov; využívanie rôznych zdrojov informácií na riešenie kognitívnych problémov; dodržiavanie noriem a pravidiel správania sa v chemických laboratóriách, v životnom prostredí, ako aj pravidiel zdravého životného štýlu.

Výsledky vzdelávania

Časť „Byť schopný“ obsahuje požiadavky založené na zložitejších typoch činností, vrátane kreatívnych: vysvetliť, charakterizovať, definovať, skladať, empiricky rozpoznávať, počítať.

Nadpis „Využiť získané vedomosti a zručnosti v praktických činnostiach a každodennom živote“ predstavuje požiadavky, ktoré presahujú rámec vzdelávacieho procesu a sú zamerané na riešenie rôznych životných problémov.

HLAVNÝ OBSAH (140 hodín)

METÓDY POZNÁVANIA LÁTOK A CHEMICKÝCH JAVOV.

EXPERIMENTÁLNE ZÁKLADY CHÉMIE (8 hodín).

Chémia ako súčasť prírodných vied. Chémia je veda o látkach, ich štruktúre, vlastnostiach a premenách.

Pozorovanie, popis, meranie, experiment, modelovanie. Pojem chemická analýza a syntéza.

Pravidlá pre prácu v školskom laboratóriu. Laboratórne sklo a vybavenie. Bezpečnostné predpisy.

Separácia zmesí. Čistenie látok. Filtrácia.

Váženie. Príprava roztokov. Získanie kryštálov soli. Uskutočňovanie chemických reakcií v roztokoch.

Vykurovacie zariadenia. Vykonávanie chemických reakcií pri zahrievaní.

Metódy analýzy látok. Kvalitatívne reakcie na plynné látky a ióny v roztoku. Určenie charakteru prostredia. Ukazovatele.

Získavanie plynných látok.

Demonštrácie

Ukážky jednoduchých a zložitých látok.

Spaľovanie horčíka.

Rozpúšťanie látok v rôznych rozpúšťadlách.

Laboratórne pokusy

Oboznámenie sa so vzorkami jednoduchých a zložitých látok.

Separácia zmesí.

Chemické javy (kalcinácia medeného drôtu; interakcia kriedy s kyselinou).

Praktické lekcie

Oboznámenie sa s laboratórnym vybavením. Pravidlá bezpečnej práce v chemickom laboratóriu.

Čistenie kontaminovanej kuchynskej soli.

Príprava roztoku s daným hmotnostným zlomkom rozpustenej látky.

LÁTKA (25 hodín).

Atómy a molekuly. Chemický prvok. Jazyk chémie. Znaky chemických prvkov, chemické vzorce. Zákon stálosti zloženia.

Relatívne atómové a molekulové hmotnosti. Jednotka atómovej hmotnosti. Látkové množstvo, mol. Molárna hmota. Molárny objem.

Čisté látky a zmesi látok. Prírodné zmesi: vzduch, zemný plyn, ropa, prírodné vody.

Kvalitatívne a kvantitatívne zloženie látky. Jednoduché látky (kovy a nekovy). Komplexné látky (organické a anorganické). Hlavné triedy anorganických látok.

Periodický zákon a periodický systém chemických prvkov D.I. Mendelejev. Skupiny a periódy periodickej tabuľky.

Štruktúra atómu. Jadro (protóny, neutróny) a elektróny. Izotopy. Štruktúra elektronických obalov atómov prvých 20 prvkov periodickej tabuľky D.I. Mendelejev.

Štruktúra molekúl. Chemická väzba. Typy chemických väzieb: kovalentné (polárne a nepolárne), iónové, kovové. Pojem valencie a oxidačného stavu. Zostavenie vzorcov zlúčenín podľa valencie (alebo oxidačného stavu).

Látky v pevnom, kvapalnom a plynnom skupenstve. Kryštalické a amorfné látky. Typy kryštálových mriežok (atómové, molekulárne, iónové a kovové).

Demonštrácie

Chemické zlúčeniny látkové množstvo v 1 móle.

Model molárneho objemu plynov.

Zbierky ropy, uhlia a produktov z nich.

Úvod do vzoriek oxidov, kyselín, zásad a solí.

Modely kryštálových mriežok kovalentných a iónových zlúčenín.

Sublimácia jódu.

Porovnanie fyzikálno-chemických vlastností zlúčenín s kovalentnými a iónovými väzbami.

Vzorky typických kovov a nekovov.

Problémy s výpočtom

Výpočet relatívnej molekulovej hmotnosti látky pomocou vzorca.

Výpočet hmotnostného podielu prvku v chemickej zlúčenine.

Stanovenie najjednoduchšieho vzorca látky na základe hmotnostných zlomkov prvkov.

CHEMICKÁ REAKCIA (15 hodín).

Chemická reakcia. Rovnica a schéma chemickej reakcie. Podmienky a znaky chemických reakcií. Zachovanie hmoty látok počas chemických reakcií.

Klasifikácia chemických reakcií podľa rôznych kritérií: počet a zloženie východiskových a výsledných látok; zmeny oxidačných stavov chemických prvkov; absorpcia alebo uvoľňovanie energie Pojem rýchlosti chemických reakcií. Katalyzátory.

Elektrolyty a neelektrolyty. Elektrolytická disociácia kyselín, zásad a solí vo vodných roztokoch. Ióny. Katióny a anióny. Reakcie výmeny iónov.

Redoxné reakcie. Oxidačné činidlo a redukčné činidlo.

Demonštrácie

Reakcie ilustrujúce hlavné črty charakteristických reakcií

Neutralizácia zásady kyselinou v prítomnosti indikátora.

Laboratórne pokusy

Interakcia oxidu horečnatého s kyselinami.

Interakcia oxidu uhličitého s vápennou vodou.

Získavanie zrazenín nerozpustných hydroxidov a štúdium ich vlastností.

Praktické lekcie

Vykonajte experimenty demonštrujúce genetické vzťahy medzi hlavnými triedami anorganických zlúčenín.

Problémy s výpočtom

Výpočty pomocou chemických rovníc hmotnosti, objemu alebo množstva jedného z reakčných produktov na základe hmotnosti východiskovej látky a látky obsahujúcej určitý podiel nečistôt.

ZÁKLADNÉ ZÁKLADY ANORGANICKEJ CHÉMIE (62 hodín).

Vodík, fyzikálne a chemické vlastnosti, výroba a použitie.

Kyslík, fyzikálne a chemické vlastnosti, výroba a použitie.

Voda a jej vlastnosti. Rozpustnosť látok vo vode. Kolobeh vody v prírode.

Halogény. Chlorovodík. Kyselina chlorovodíková a jej soli.

Síra, fyzikálne a chemické vlastnosti, výskyt v prírode. Oxid sírový. Kyselina sírová a jej soli. Oxidačné vlastnosti koncentrovanej kyseliny sírovej. Kyseliny sírové a sírovodíkové a ich soli.

Amoniak. Amónne soli. Dusík, fyzikálne a chemické vlastnosti, príprava a aplikácia. Cyklus dusíka. Oxidy dusíka (II a IV). Kyselina dusičná a jej soli. Oxidačné vlastnosti kyseliny dusičnej.

Fosfor. Oxid fosforečný (V). Kyselina ortofosforečná a jej soli.

Uhlík, alotropné modifikácie, fyzikálne a chemické vlastnosti uhlíka. Oxid uhoľnatý – vlastnosti a fyziologické účinky na organizmus. Oxid uhličitý, kyselina uhličitá a jej soli. Uhlíkový cyklus.

kremík. Oxid kremičitý (IV). Kyselina kremičitá a kremičitany. Sklo.

Pozícia kovov v periodickej tabuľke chemických prvkov D.I. Mendelejev. Pojem metalurgia. Spôsoby získavania kovov. Zliatiny (oceľ, liatina, dural, bronz). Všeobecné chemické vlastnosti kovov: reakcie s nekovmi, kyselinami, soľami. Rad kovových napätí.

Alkalické kovy a kovy alkalických zemín a ich zlúčeniny.

hliník. Amfoterita oxidu a hydroxidu.

Železo. Oxidy, hydroxidy a soli železa (II a III).

Demonštrácie

Interakcia sodíka a vápnika s vodou.

Vzorky nekovov.

Alotropia síry.

Získanie chlorovodíka a jeho rozpustenie vo vode.

Rozpoznanie zlúčenín chlóru.

Kryštálové mriežky diamantu a grafitu.

Výroba amoniaku.

Laboratórne pokusy

Oboznámenie sa so vzorkami kovov a zliatin (práca so zbierkami).

Rozpustenie železa a zinku v kyseline chlorovodíkovej.

Vytesnenie jedného kovu druhým zo soľného roztoku.

Oboznámenie sa so vzorkami prírodných zlúčenín nekovov (chloridy, sulfidy, sírany, dusičnany, uhličitany, kremičitany).

Oboznámenie sa so vzorkami kovov, železnými rudami, zlúčeninami hliníka.

Rozpoznanie chloridových, síranových, uhličitanových aniónov a katiónov amónneho, sodíka, draslíka, vápnika, bária.

Praktické lekcie

Získavanie, zber a rozpoznávanie plynov (kyslík, vodík, oxid uhličitý).

Riešenie experimentálnych problémov v chémii na tému „Získanie zlúčenín kovov a štúdium ich vlastností“.

Riešenie experimentálnych problémov

Chémia

Všeobecná charakteristika programu

Približný program chémie pre základnú školu je zostavený na základe Základného jadra obsahu všeobecného vzdelávania a požiadaviek na výsledky základného všeobecného vzdelávania, ktoré sú prezentované vo federálnom štátnom vzdelávacom štandarde všeobecného vzdelávania druhej generácie. Zohľadňuje aj hlavné myšlienky a ustanovenia programu rozvoja a formovania univerzálnych vzdelávacích aktivít pre základné všeobecné vzdelávanie a zachováva kontinuitu so vzorovými programami základného všeobecného vzdelávania.

Približný program je návodom na zostavovanie pracovných programov: určuje invariantnú (povinnú) časť vzdelávacieho kurzu, mimo ktorej zostáva možnosť autorského výberu variabilnej zložky vzdelávacieho obsahu. Autori pracovných programov a učebníc môžu ponúknuť vlastný prístup v zmysle štruktúrovania vzdelávacieho materiálu, určovania postupnosti jeho štúdia, rozširovania objemu (detailu) obsahu, ako aj spôsobov formovania systému vedomostí, zručností a metód činnosť, rozvoj, vzdelávanie a socializácia žiakov. Pracovné programy zostavené na základe vzorového programu je možné využiť vo vzdelávacích inštitúciách rôzneho profilu a rôzneho zamerania.

Orientačný program pre základnú školu zabezpečuje rozvoj všetkých hlavných typov aktivít uvedených v programoch základného všeobecného vzdelávania. Obsah vzorových programov pre základné školy má však znaky determinované jednak obsahom predmetov všeobecného stredoškolského vzdelávacieho systému a jednak psychickými a vekovými charakteristikami žiakov.

Každý akademický predmet alebo súbor vzdelávacích predmetov je odrazom vedeckých poznatkov o zodpovedajúcej oblasti okolitej reality. Ak teda na základnej škole sú na prvom mieste vzdelávacie aktivity súvisiace s formovaním zručností učiť sa, prispôsobovať sa v tíme, čítať, písať a počítať, potom na základnej škole žiaci ovládajú prvky vedeckého poznania a vzdelávacích aktivít, ktoré sú základom formovania kognitívna, komunikatívna, hodnotová - orientačná, estetická, technická a technologická, telesná kultúra, formovaná v procese štúdia súboru výchovných predmetov.

Zároveň sa univerzálne vzdelávacie akcie vytvárajú ako výsledok interakcie všetkých vzdelávacích predmetov a ich cyklov, v každom z nich prevládajú určité typy aktivít, a teda určité vzdelávacie akcie. V predmetoch prírodného a matematického cyklu zohráva vedúcu úlohu kognitívna činnosť a zodpovedajúce kognitívne učebné činnosti; v predmetoch komunikačného cyklu - komunikačné činnosti a im zodpovedajúce vzdelávacie aktivity a pod.

V tomto smere vo vzorových programoch pre základné školy prevládajú rôzne typy aktivít v rôznych vzdelávacích kurzoch na úrovni cieľov, požiadaviek na výsledky vzdelávania a hlavných typov aktivít žiakov.

Hlavným znakom dospievania je začiatok prechodu z detstva do dospelosti. Vo veku 11 až 14-15 rokov dochádza k rozvoju kognitívnej sféry, vzdelávacie aktivity nadobúdajú črty sebarozvojových a sebavzdelávacích aktivít, žiaci si začínajú osvojovať teoretické, formálne a reflektívne myslenie. U adolescentov sa do popredia dostáva formovanie univerzálnych vzdelávacích aktivít, ktoré zabezpečujú rozvoj občianskej identity, komunikačných a kognitívnych vlastností jednotlivca. Na stupni základného všeobecného stredoškolského vzdelávania sú žiaci zaraďovaní do projektových a výskumných aktivít, ktorých základom sú také vzdelávacie aktivity ako schopnosť vidieť problémy, klásť otázky, klasifikovať, pozorovať, experimentovať, vyvodzovať závery a závery, vysvetľovať, dokázať, obhájiť svoje myšlienky, definovať pojmy. Patria sem aj techniky podobné definícii pojmov: opis, charakterizácia, vysvetľovanie, porovnávanie, rozlišovanie, klasifikácia, pozorovanie, zručnosti a schopnosti vykonávať experimenty, schopnosť vyvodzovať závery a závery, štruktúrovať materiál atď. Tieto zručnosti vedú k tzv. formovanie kognitívnych potrieb a rozvoj kognitívnych schopností.

Berúc do úvahy vyššie uvedené, ako aj ustanovenie, že výsledky vzdelávania na úrovni predmetov by mali podliehať hodnoteniu pri záverečnej certifikácii absolventov, v približnom tematickom plánovaní sú ciele predmetu a plánované výsledky vzdelávania špecifikované na úroveň vzdelávacích akcií. ktoré žiaci ovládajú v procese osvojovania obsahu predmetu. Zároveň pre každý akademický predmet zostáva vedúcou činnosťou určitý typ činnosti (kognitívna, komunikatívna atď.). V predmetoch, kde kognitívna činnosť zohráva vedúcu úlohu (fyzika, chémia, biológia atď.), Medzi hlavné typy vzdelávacej činnosti študentov na úrovni vzdelávacích akcií patrí schopnosť charakterizovať, vysvetliť, klasifikovať, zvládnuť metódy vedeckého poznania atď. .; v predmetoch, kde vedúcu úlohu prináležia komunikatívne činnosti (ruština a cudzie jazyky), prevládajú iné typy výchovno-vzdelávacej činnosti, ako schopnosť úplne a presne vyjadrovať svoje myšlienky, argumentovať svoj názor, pracovať v skupine, prezentovať a komunikovať informácie ústne a písomne, vstupovať do dialógu a pod.
Vzorový program teda naznačuje stanovenie cieľov predmetových kurzov na rôznych úrovniach: na úrovni metapredmetových, predmetových a osobných cieľov; na úrovni metapredmetových, predmetových a osobných vzdelávacích výsledkov (požiadaviek); na úrovni vzdelávacích aktivít.
Program chémie vzoriek pozostáva zo štyroch sekcií.

1. Vysvetlivka, ktorá objasňuje všeobecné ciele vzdelávania, berúc do úvahy špecifiká akademického predmetu - jeho obsah, s jeho vlastnými vlastnosťami pri formovaní vedomostí, zručností, všeobecných a špeciálnych metód činnosti.

Pre pohodlie praktického využitia vzorového programu sú vo vysvetlivke uvedené ciele štúdia chémie vo forme podrobného opisu osobných, metapredmetových a predmetových výsledkov činnosti všeobecnej vzdelávacej inštitúcie vo výučbe. chémiu pre školákov. Predmetové výsledky sú určené v súlade s hlavnými sférami ľudskej činnosti: kognitívna, hodnotovo orientovaná, pracovná, fyzická, estetická.
2. Hlavná náplň kurzu, ktorá predstavuje prvú etapu konkretizácie ustanovení Základného jadra obsahu všeobecného vzdelávania. Pri výbere obsahu sa prihliadalo na to, že objem chemických poznatkov prezentovaných v Základnom jadre ovládajú školáci nielen na základnej škole, ale aj na strednej (úplnej) škole. Základom vzorového programu je tá časť Základného jadra obsahu všeobecného vzdelávania, ktorú môžu vedome ovládať deti vo veku 13 – 15 rokov. Najzložitejšie prvky Základného jadra obsahu všeobecného vzdelávania v chémii, ktoré nie sú zohľadnené v tomto vzorovom programe, sú zahrnuté vo vzorovom programe chémia pre strednú (úplnú) školu. Napríklad výpočty z chemických rovníc a základy organickej a priemyselnej chémie sa preniesli do stredoškolského (stredoškolského) učiva.

Zavedenie povinného stredoškolského (úplného) vzdelávania umožnilo opustiť koncentrický model kurzu, v ktorom sa až 40 % vyučovacieho času využívalo neefektívne, a vrátiť sa k špirálovému modelu, ktorý počítal s postupným rozvíjaním a prehlbovaním vyučovania. teoretických konceptov s lineárnym oboznámením sa s empirickým materiálom.

3. Približné tematické plánovanie je ďalším krokom pri špecifikácii obsahu vzdelávania chémie. Hlavnou funkciou vzorového tematického plánovania, organizačného plánovania, je identifikácia etáp školenia, štrukturovanie vzdelávacieho materiálu s prihliadnutím na interdisciplinárne a vnútropredmetové súvislosti, logiku vzdelávacieho procesu a vekové charakteristiky študentov, určenie jeho kvantitatívnych a kvalitatívnych charakteristík na každom stupni. .

Vypracovanie približného tematického plánovania sa uskutočnilo na základe týchto ustanovení:
a) na žiadnom stupni všeobecného vzdelávania nie sú vzdelávacie inštitúcie postavené pred úlohu odbornej prípravy študentov, preto by obsah chemického vzdelávania mal mať všeobecný kultúrny, a nie odborný charakter; To znamená, že študenti musia ovládať obsah, ktorý je významný pre formovanie kognitívnej, morálnej a estetickej kultúry, ochranu životného prostredia a vlastného zdravia, každodenný život a praktické činnosti;

b) možnosť zmeny štruktúry, obsahu z hľadiska jeho rozšírenia, zmeny počtu hodín, čo je nevyhnutnou podmienkou pre vypracovanie pracovných programov, ktoré je možné využiť vo vzdelávacích inštitúciách rôzneho profilu a rôzneho zamerania;

c) prísne dodržiavanie základných didaktických princípov vedy a prístupnosti;
d) s prihliadnutím na psychologické charakteristiky utvárania pojmov. Najkomplexnejšie koncepty školského kurzu chémie sa tvoria na základe priameho pozorovania predmetov, javov alebo ich modelov, t. j. priamych vnemov. Z jednotlivých vnemov sa vytvára vnem, ktorý nie je redukovateľný na jednoduchý súhrn vnemov. Na základe početného vnímania skúmaných predmetov a javov (alebo ich didaktických obrazov-modelov prezentovaných pomocou učebných pomôcok) sa vytvárajú predstavy. Logika tvorby konceptov určuje logiku budovania kurzu chémie pre základnú školu.

Približné tematické plánovanie dáva predstavu:

a) o hlavných činnostiach žiaka v procese zvládnutia predmetu chémia na základnej škole. Výchovno-vzdelávacie aktivity sú konkretizované do úrovne výchovných akcií, z ktorých pozostávajú, a popísané v zmysle Programu tvorby a rozvoja univerzálnych vzdelávacích akcií. Okrem toho sa v približnom tematickom plánovaní na charakterizáciu činnosti školákov používajú pojmy, ktoré sú zavedené v domácej metodike vyučovania chémie a odrážajú špecifiká akademického predmetu „chémia“;

b) o možnom rozdelení 35 hodín variabilnej časti programu, ktoré môžu autori pracovných programov využiť na zavedenie ďalšieho obsahu vzdelávania.

Približné tematické plánovanie bolo vypracované v dvoch verziách: na 140 hodín v súlade so základným učebným (výchovným) plánom a na 350 hodín pre triedy s prehĺbeným štúdiom chémie. Navrhované možnosti približného tematického plánovania môžu vzdelávacie inštitúcie využiť ako pracovný program.

Pri tvorbe vlastného pracovného programu musia autori počítať s určitou časovou rezervou, ktorej potreba je daná tým, že skutočná dĺžka akademického roka je vždy menšia ako normatívna. V prvej verzii približného tematického plánovania sa poskytuje 10 hodín rezervného času na dva roky štúdia, v druhej - 25 hodín.

Prínos akademického predmetu k dosahovaniu cieľov základného všeobecného vzdelania

Základné všeobecné vzdelanie je druhým stupňom všeobecného vzdelávania. Jednou z najdôležitejších úloh tejto etapy je pripraviť študentov na uvedomelú a zodpovednú voľbu životnej a profesijnej dráhy. Žiaci sa musia naučiť samostatne si stanovovať ciele a určovať spôsoby ich dosiahnutia a skúsenosti získané v škole využívať v reálnom živote, mimo výchovno-vzdelávacieho procesu.

Hlavnými cieľmi základného všeobecného vzdelávania sú:

1) formovanie holistického pohľadu na svet na základe získaných vedomostí, zručností a metód činnosti;

2) získavanie skúseností v rôznych činnostiach, vedomostí a sebapoznania;

3) príprava na vedomú voľbu individuálnej vzdelávacej alebo profesionálnej dráhy.

Veľkým prínosom k dosiahnutiu hlavných cieľov základného všeobecného vzdelania je štúdium chémie, ktorého cieľom je poskytnúť:

1) vytvorenie systému chemických poznatkov ako súčasti prírodného vedeckého obrazu sveta;

2) rozvoj osobnosti žiakov, ich intelektuálne a mravné zdokonaľovanie, formovanie ich humanistických vzťahov a environmentálne vhodného správania v každodennom živote a práci;

3) rozvíjanie pochopenia verejnej potreby rozvoja chémie, ako aj formovanie postoja k chémii ako možnej oblasti budúcej praktickej činnosti;

4) rozvíjanie zručností pre bezpečnú manipuláciu s látkami používanými v každodennom živote.
Ciele štúdia chémie na základnej škole sú:

1) rozvíjať u študentov schopnosť vidieť a pochopiť hodnotu vzdelania, význam chemických vedomostí pre každého človeka bez ohľadu na jeho profesionálnu činnosť; schopnosť rozlišovať medzi faktami a hodnoteniami, porovnávať hodnotiace závery, vidieť ich súvislosť s hodnotiacimi kritériami a súvislosť kritérií s určitým systémom hodnôt, formulovať a zdôvodňovať vlastný postoj;

2) formovanie holistického chápania sveta a úlohy chémie pri vytváraní moderného prírodovedného obrazu sveta u študentov; schopnosť vysvetliť objekty a procesy okolitej reality - prírodné, sociálne, kultúrne, technické prostredie s využitím chemických poznatkov;

3) získavanie skúseností študentov v rôznych činnostiach, poznávanie a sebapoznanie; kľúčové zručnosti (kľúčové kompetencie), ktoré majú univerzálny význam pre rôzne druhy činností: riešenie problémov, rozhodovanie, vyhľadávanie, analyzovanie a spracovanie informácií, komunikačné zručnosti, meracie zručnosti, spolupráca, bezpečné zaobchádzanie s látkami v každodennom živote.

Všeobecná charakteristika predmetu

Osobitosti obsahu vyučovania chémie na základnej škole určujú špecifiká chémie ako vedy a zadané úlohy. Hlavnými problémami chémie sú štúdium zloženia a štruktúry látok, závislosť ich vlastností od štruktúry, výroba látok s danými vlastnosťami, štúdium zákonitostí chemických reakcií a spôsobov ich riadenia s cieľom získať látok, materiálov a energie. Preto približný chemický program odráža hlavné obsahové línie:

· látka - poznatky o zložení a štruktúre látok, ich najdôležitejších fyzikálnych a chemických vlastnostiach, biologických účinkoch;

· chemická reakcia - poznatky o podmienkach, za ktorých sa prejavujú chemické vlastnosti látok, spôsoby riadenia chemických procesov;

· používanie látok - znalosti a skúsenosti z praktických činností s látkami, ktoré sú najčastejšie používané v každodennom živote, široko používané v priemysle, poľnohospodárstve, doprave;

· jazyk chémie - sústava najdôležitejších pojmov chémie a pojmov, ktorými sú opísané, názvoslovie anorganických látok, t.j. ich názvy (aj triviálne), chemické vzorce a rovnice, ako aj pravidlá prekladu informácie z prirodzeného jazyka do jazyka chémie a späť.

Keďže hlavné obsahové línie školského kurzu chémie sú úzko prepojené, vo vzorovom programe je obsah prezentovaný nie pozdĺž čiar, ale v častiach: „Základné pojmy chémie (úroveň atómovo-molekulárnych pojmov)“, „Periodický zákon a periodický systém chemických prvkov. Štruktúra hmoty“, „Rozmanitosť chemických reakcií“, „Rozmanitosť látok“.

Výsledky predmetového štúdia

Činnosť vzdelávacej inštitúcie všeobecného vzdelávania vo výučbe chémie by mala byť zameraná na dosiahnutie týchto osobných výsledkov študentov:

1) v hodnotovo orientovanej sfére - pocit hrdosti na ruskú chemickú vedu, humanizmus, postoj k práci, odhodlanie;

2) v pracovnej sfére - pripravenosť na vedomú voľbu ďalšej vzdelávacej trajektórie;

3) v kognitívnej (kognitívnej, intelektuálnej) sfére - schopnosť riadiť svoju kognitívnu aktivitu.

Metapredmetové výsledky zvládnutia programu chémia absolventmi základných škôl sú:

1) využitie zručností a schopností rôznych druhov kognitívnej činnosti, používanie základných metód poznávania (analýza systémových informácií, modelovanie) na štúdium rôznych aspektov okolitej reality;

2) používanie základných intelektuálnych operácií: formulovanie hypotéz, analýza a syntéza, porovnávanie, zovšeobecňovanie, systematizácia, identifikácia vzťahov príčin a následkov, hľadanie analógov;

3) schopnosť vytvárať nápady a určovať prostriedky potrebné na ich realizáciu;

4) schopnosť určiť ciele a zámery činnosti, zvoliť prostriedky na dosiahnutie cieľa a uplatniť ich v praxi;

5) využitie rôznych zdrojov na získanie chemických informácií.

Podstatné výsledky zvládnutia programu chémia absolventmi základných škôl sú:

1. V kognitívnej sfére:

· uviesť definície študovaných pojmov: látka (chemický prvok, atóm, ión, molekula, kryštálová mriežka, látka, jednoduché a zložité látky, chemický vzorec, relatívna atómová hmotnosť, relatívna molekulová hmotnosť, valencia, oxidy, kyseliny, zásady, soli, amfoterita, indikátor, periodický zákon, periodický systém, periodická tabuľka, izotopy, chemická väzba, elektronegativita, oxidačný stav, elektrolyt); chemická reakcia (chemická rovnica, genetický vzťah, oxidácia, redukcia, elektrolytická disociácia, rýchlosť chemickej reakcie);

· popísať demonštračné a samostatne vedené experimenty s použitím prirodzeného (ruského, rodného) jazyka a jazyka chémie;

· popísať a rozlíšiť študované triedy anorganických zlúčenín, jednoduché a zložité látky, chemické reakcie;

· klasifikovať skúmané predmety a javy;

· pozorovať demonštrované a nezávisle vedené experimenty, chemické reakcie prebiehajúce v prírode av každodennom živote;

· vyvodzovať závery a závery z pozorovaní, študovaných chemických zákonov, predpovedať vlastnosti neprebádaných látok analogicky s vlastnosťami študovaných látok;

· štruktúrovať študovaný materiál a chemické informácie získané z iných zdrojov;

· simulovať štruktúru atómov prvkov prvej - tretej periódy (v rámci preštudovaných ustanovení teórie E. Rutherforda), štruktúru najjednoduchších molekúl.

2. V hodnotovo orientovanej sfére:

· analyzovať a hodnotiť environmentálne dôsledky ľudskej domácnosti a priemyselných činností súvisiacich so spracovaním látok.

3. V pracovnej sfére:

Vykonajte chemický experiment.

· poskytnúť prvú pomoc pri otravách, popáleninách a iných poraneniach spojených s látkami a laboratórnym vybavením.

Miesto kurzu „Chémia“ v základnom učebnom (vzdelávacom) pláne

Charakteristiky obsahu predmetu „Chémia“ sú hlavným dôvodom, prečo sa tento predmet v základnom učebnom (vzdelávacom) pláne objavuje na poslednom mieste v rade prírodovedných odborov, keďže na jeho zvládnutie musia mať školáci nielen určitý predbežných prírodovedných poznatkov, ale aj dostatočne rozvinutého abstraktného myslenia.

Orientačný program chémie pre základné všeobecné vzdelávanie sa zostavuje na základe hodín uvedených v základnom kurikulárnom (vzdelávacom) pláne vzdelávacích inštitúcií všeobecného vzdelávania, pričom sa zohľadňuje 25 % času vyčleneného na variabilnú časť programu, obsah ktorý tvoria autori pracovných programov. Invariantná časť akéhokoľvek autorského kurzu chémie pre základnú školu musí plne zahŕňať obsah približného programu, na vypracovanie ktorého je vyčlenených 105 hodín Zvyšných 35 hodín môžu autori pracovných programov využiť na zavedenie ďalšieho obsahu vzdelávania .

Vydavateľstvo „Prosveshchenie“ vydáva sériu príručiek pre zamestnancov vzdelávacích inštitúcií „Štandardy druhej generácie“, ktoré zabezpečujú úspešný prechod na nový federálny štandard všeobecného vzdelávania Knihu si môžete objednať na webovej stránke vydavateľstva.

Príručka je určená pre žiakov 9. – 11. ročníka, ktorí sa chcú zaoberať environmentálnou problematikou, ako aj prehĺbiť si vedomosti z chémie. Táto príručka bude užitočná nielen pre školákov, ale aj pre vedúcich krúžkov, ktorým je téma blízka, a učiteľov chémie pracujúcich na hodinách chémie.
V rámci predmetu „Chemické a fyzikálno-chemické metódy analýzy objektov životného prostredia“, ktorý sa vyučuje v laboratóriu ekológie a biomonitoringu Ekologického a biologického centra „Krestovský ostrov“ v Petrohrade, sa študenti zoznámia so základnými metódami analýzy objektov životného prostredia. v teórii aj v praxi. Cieľom je rozvíjať zručnosti pri práci v laboratóriu, rozširovať obzory žiakov a rešpekt k prírode. Kariérnym rysom je prepojenie medzi analytickou chémiou, ekológiou, biológiou a medicínou.
Príručka obsahuje všeobecné ustanovenia, pojmy a teórie prevládajúce v chémii. Opísané sú najdôležitejšie zákony, na ktorých je založená chémia vo všeobecnosti a najmä analytická chémia, ako aj najvhodnejšie experimentálne techniky pre školákov.
Návod obsahuje šesť častí. Každá časť obsahuje kapitoly o každej z metód analýzy so stručným teoretickým popisom zameraným na analýzu objektov životného prostredia.
Príručka predstavuje 24 laboratórnych prác s návodom na realizáciu.

Cieľová skupina: pre učiteľov

Pracovný program kurzu chémie pre 8. ročník je zostavený na základe štátneho štandardu základného všeobecného vzdelania v chémii, približného programu základného všeobecného vzdelávania v chémii, ako aj programu kurzu chémie pre inštitúcie všeobecného vzdelávania (Gabrielyan O.S. Program kurzu chémie pre 8.-11. ročník inštitúcií všeobecného vzdelávania / O.S. Gabrielyan - 2. vydanie, revidované a doplnené - M.: Drop, 2010.), odporúčané Ministerstvom školstva Ruskej federácie.

Pracovný program v chémii vychádza z pôvodného programu G.E. Rudzitisa, F.G. Feldman pre ročníky 8 - 9 (základná úroveň).
Pracovný program špecifikuje obsah tém predmetu vzdelávacieho štandardu, udáva rozloženie vyučovacích hodín podľa úsekov kurzu a odporúčanú postupnosť preberania tém a úsekov akademického predmetu s prihliadnutím na medzipredmetové a vnútropredmetové súvislosti, logiku výchovno-vzdelávacieho procesu a vekové charakteristiky žiakov. Pracovný program definuje zoznam demonštrácií, laboratórnych experimentov, praktických cvičení a výpočtových úloh.

Cieľová skupina: pre 8. ročník

Pri príprave voliteľného predmetu som si nie náhodou vybral tému „Riešenie zložitých chemických problémov“. Ako ukázala moja krátka skúsenosť z práce v škole, pre deti je ťažšie porozumieť problémom ako teoretická látka. Tematické plánovanie venuje málo času riešeniu problémov. Tento kurz mi skutočne pomohol naučiť deti, ako riešiť chemické problémy. Program kurzu je možné použiť ako doplnok k tematickému plánu.

Pracovný program učebných osnov chémie pre 10. ročník je zostavený na základe približného federálneho programu základného všeobecného vzdelania v chémii pre 8. - 11. ročník; programy kurzov chémie pre 8. - 11. ročník inštitúcií všeobecného vzdelávania, autor O.S. Gabrielyan (2010) Program je navrhnutý na 68 hodín ročne (2 hodiny týždenne). Pracovný program obsahuje: ciele a zámery pracovného programu, vzdelávací a metodický súbor, obsah kurzu, požiadavky na výsledky zvládnutia vzdelávacieho materiálu z organickej chémie, kalendárové a tematické plánovanie a informačnú a metodickú podporu.

Pracovný program z chémie sa zostavuje na základe federálnej zložky štátneho vzdelávacieho štandardu základného všeobecného vzdelávania na základnom stupni, na základe približného programu z chémie pre základnú školu a na základe programu vyhl. autorský kurz chémie pre ročníky 8-11 od O.S. Gabrielyan (princípy rozvojového a vzdelávacieho vzdelávania sú základom vyučovania a učenia. Postupnosť štúdia materiálu je: štruktúra atómu → zloženie hmoty → vlastnosti). Pracovný program je určený pre štúdium chémie v 8. ročníku strednej školy s využitím učebnice O.S. Gabrielyan „Chémia. 8. trieda“. Drop, 2013 Učebnica je v súlade s federálnou zložkou štátneho vzdelávacieho štandardu pre základné všeobecné vzdelanie v chémii a realizuje autorský program O.S. Gabrielyan.

Cieľová skupina: pre 8. ročník

Pracovný program bol vypracovaný na základe federálnej zložky štátneho štandardu všeobecného vzdelávania; štandard stredoškolského (úplného) všeobecného vzdelania z chémie a biológie. Program výberového predmetu Analytická chémia je určený pre žiakov 11. ročníka stredných škôl. Kurz je určený na 1 rok, celková dĺžka trvania je 34 hodín, z toho 16 hodín je venovaných praktickým cvičeniam.

Cieľová skupina: pre 11. ročník

Tento pracovný program určuje obsah chemickej prípravy pre žiakov Mestského rozpočtového vzdelávacieho zariadenia „Lýceum č. 2“ a je zostavený na základe Základného jadra obsahu všeobecného vzdelávania, predložených Požiadaviek na výsledky základného všeobecného vzdelávania. vo federálnom štátnom vzdelávacom štandarde všeobecného vzdelávania a modelovom programe v chémii. Konkretizuje obsah predmetových tém, navrhuje rozvrhnutie vyučovacích hodín podľa úsekov kurzu, postupnosť preberania tém a úsekov s prihliadnutím na medzipredmetové a vnútropredmetové súvislosti, logiku výchovno-vzdelávacieho procesu a vekové charakteristiky. študentov.
Podľa BUP z roku 2004 sa na štúdium chémie v 10. ročníku poskytuje 35 hodín a podľa učebných osnov MBOU „Lýceum č. 2“ rovnakých 35 hodín.
Kurz je systematický a je určený základným stupňom vzdelania vrátane štúdia základov organickej chémie v 10. ročníku.
Učebnica Gabrielyan O.S. "Chémia" - 10. ročník. Učebnica pre všeobecnovzdelávacie inštitúcie. M., Ed. "Drop", 2012

Cieľová skupina: pre 10. ročník

Tento pracovný program určuje obsah chemickej prípravy žiakov v Mestskom rozpočtovom vzdelávacom zariadení „Lýceum č. 2“ a je zostavený na základe Základného jadra obsahu všeobecného vzdelávania, Požiadavky na výsledky základného všeobecného vzdelania, predložené vo federálnom štátnom vzdelávacom štandarde všeobecného vzdelávania druhej generácie a Modelovom programe v chémii. Konkretizuje obsah predmetových tém, navrhuje rozloženie vyučovacích hodín podľa úsekov kurzu, postupnosť preberania tém a úsekov s prihliadnutím na medzipredmetové a vnútropredmetové súvislosti, logiku výchovno-vzdelávacieho procesu, vekovú charakteristiku uč. študentov Predmet sa študuje podľa učebnice Gabrielyan O.S. Učebnica pre všeobecnovzdelávacie inštitúcie. M., Ed. "Drop", 2012 (zahrnuté v FP učebných pomôcok na akademický rok 2014-2015).

Cieľová skupina: pre 9. ročník

Voľba editora

Výklad plotu snov, živého plotu v Millerovej knihe snov

Vidieť príbeh vo sne, ktorý je nejakým spôsobom spojený s plotom, znamená získať dôležité znamenie, nejednoznačné, týkajúce sa fyzického...

Rozprávkový príbeh rozprávky „Dvanásť mesiacov“

Hlavnou postavou rozprávky „Dvanásť mesiacov“ je dievča žijúce v jednom dome so svojou nevlastnou matkou a nevlastnou sestrou. Macocha mala nevľúdnu povahu...

Naučiť sa hovoriť Poznámky pre frontálne hodiny v logopedickej skupine

Téma a ciele zodpovedajú obsahu vyučovacej hodiny. Štruktúra hodiny je logicky konzistentná, rečový materiál zodpovedá programu...

Prelet nad Falklandami Výkonnostné charakteristiky lietadlovej lode Hermes

Typ 22, v búrlivom počasí Projekt 22 má potrebné prostriedky pre protivzdušnú obranu krátkeho dosahu a protilietadlovú raketovú obranu...

Lasagne s mletým mäsom a bešamelovou omáčkou doma

Lasagne možno právom považovať za typické talianske jedlo, ktoré nie je o nič horšie ako mnohé iné pochúťky tejto krajiny. Dnešné lasagne...

Naozaj existoval prorok Daniel?

V roku 606 pred Kr. e Nabuchodonozor dobyl Jeruzalem, kde žil budúci veľký prorok. Daniil vo veku 15 rokov spolu s ďalšími...

Ako pripraviť kyslú polievku s jačmeňom na zimu: pokyny a odporúčania krok za krokom Najlepší recept na kyslú polievku s jačmeňom na zimu

perličkový jačmeň 250 g čerstvých uhoriek 1 kg 500 g cibule 500 g mrkvy 500 g paradajkového pretlaku 50 g rafinovaného slnečnicového oleja 35...

Dosková tektonika nie je predpokladom existencie života Popíšte biotopy jednobunkových organizmov

1. Akú štruktúru má bunka prvoka? Prečo je to nezávislý organizmus? Prvok plní všetky funkcie...

Prečo vidieť peňaženku vo sne?

Od staroveku ľudia pripisovali snom veľký mystický význam. Verilo sa, že nesú správu od vyšších síl. Moderné...

Nový

Populárne