คลอรีน: สมบัติ การใช้งาน การผลิต อยู่ในธรรมชาติ

ในปี พ.ศ. 2317 Karl Scheele นักเคมีจากสวีเดนได้รับคลอรีนเป็นครั้งแรก แต่เชื่อกันว่าไม่ใช่องค์ประกอบที่แยกจากกัน แต่เป็นกรดไฮโดรคลอริกชนิดหนึ่ง (ตัวให้ความร้อน) คลอรีนธาตุได้มาเมื่อต้นศตวรรษที่ 19 โดย G. Davy ผู้ย่อยสลายเกลือแกงให้เป็นคลอรีนและโซเดียมโดยอิเล็กโทรไลซิส

คลอรีน (จากภาษากรีก χлωρός - สีเขียว) เป็นองค์ประกอบของกลุ่ม XVII ของตารางธาตุขององค์ประกอบทางเคมี D.I. เมนเดเลเยฟ มีเลขอะตอม 17 และมวลอะตอม 35.452 การกำหนดที่ยอมรับ Cl (จากภาษาละติน คลอรัม).

อยู่ในธรรมชาติ

คลอรีนจะพบมากที่สุดใน เปลือกโลกฮาโลเจนส่วนใหญ่มักอยู่ในรูปของไอโซโทปสองตัว เนื่องจากฤทธิ์ทางเคมีจึงพบได้เฉพาะในรูปของสารประกอบของแร่ธาตุหลายชนิดเท่านั้น

คลอรีนเป็นก๊าซพิษสีเหลืองเขียวที่มีกลิ่นแรงและไม่พึงประสงค์ รสหวาน- หลังจากค้นพบแล้วก็เสนอให้เรียกว่าคลอรีนหลังจากการค้นพบ ฮาโลเจนมันรวมอยู่ในกลุ่มที่มีชื่อเดียวกันกับหนึ่งในอโลหะที่มีฤทธิ์ทางเคมีมากที่สุด

ความต้องการคลอรีนรายวัน

โดยปกติแล้ว ผู้ใหญ่ที่มีสุขภาพดีควรได้รับคลอรีน 4-6 กรัมต่อวัน โดยความต้องการคลอรีนจะเพิ่มขึ้นตามการออกกำลังกายหรืออากาศร้อน (โดยมีเหงื่อออกมากขึ้น) โดยปกติ บรรทัดฐานรายวันร่างกายได้รับจากอาหารที่มีการรับประทานอาหารที่สมดุล

ผู้จัดหาคลอรีนหลักให้กับร่างกายคือเกลือแกง - โดยเฉพาะอย่างยิ่งหากไม่ได้รับความร้อนดังนั้นจึงควรใส่เกลือในอาหารสำเร็จรูป ยังมีคลอรีน อาหารทะเล เนื้อสัตว์ และ, และ,.

ปฏิสัมพันธ์กับผู้อื่น

ความสมดุลของกรดเบสและน้ำในร่างกายถูกควบคุมโดยคลอรีน

สัญญาณของการขาดคลอรีน

การขาดคลอรีนเกิดจากกระบวนการที่ทำให้ร่างกายขาดน้ำ - เหงื่อออกมากในความร้อนหรือระหว่างออกแรง, อาเจียน, ท้องเสียและโรคบางอย่างของระบบทางเดินปัสสาวะ สัญญาณของการขาดคลอรีน ได้แก่ ความง่วงและง่วงซึม กล้ามเนื้ออ่อนแรง ปากแห้งอย่างเห็นได้ชัด สูญเสียการรับรส และเบื่ออาหาร

สัญญาณของคลอรีนส่วนเกิน

สัญญาณของคลอรีนส่วนเกินในร่างกาย ได้แก่ ความดันโลหิตเพิ่มขึ้น ไอแห้ง ปวดศีรษะและหน้าอก ปวดตา น้ำตาไหล การรบกวนในการทำกิจกรรม ระบบทางเดินอาหาร- ตามกฎแล้ว คลอรีนส่วนเกินอาจเกิดจากการดื่มน้ำประปาธรรมดาที่ผ่านกระบวนการฆ่าเชื้อด้วยคลอรีน และเกิดขึ้นกับคนงานในอุตสาหกรรมที่เกี่ยวข้องโดยตรงกับการใช้คลอรีน

คลอรีนในร่างกายมนุษย์:

• ควบคุมความสมดุลของน้ำและกรดเบส
• ขจัดของเหลวและเกลือออกจากร่างกายโดยผ่านกระบวนการออสโมเรกูเลชั่น
• กระตุ้นการย่อยอาหารให้เป็นปกติ
• ทำให้สภาพของเซลล์เม็ดเลือดแดงเป็นปกติ
• ทำความสะอาดตับของไขมัน

การใช้คลอรีนหลักอยู่ในอุตสาหกรรมเคมี ซึ่งใช้ในการผลิตโพลีไวนิลคลอไรด์ โฟมโพลีสไตรีน วัสดุบรรจุภัณฑ์ ตลอดจนตัวแทนสงครามเคมี และปุ๋ยพืช การฆ่าเชื้อ น้ำดื่มคลอรีนเป็นเพียงสิ่งเดียวเท่านั้น วิธีที่เหมาะสมการทำน้ำให้บริสุทธิ์

คลอรีน- องค์ประกอบของช่วงที่ 3 และกลุ่ม VII A ตารางธาตุ, หมายเลขซีเรียล 17. สูตรอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอม [10Ne]3s 2 Зр 5, สถานะออกซิเดชันที่มีลักษณะเฉพาะ 0, -1, + 1, +5 และ +7 สถานะที่เสถียรที่สุดคือ Cl -1 ระดับสถานะออกซิเดชันของคลอรีน:

7 – Cl 2 O 7 , ClO 4 – , HClO 4 , KClO 4

5 - คลอโล 3 - , HClO 3 , KClO 3

1 – Cl 2 O, ClO -, HClO, NaClO, Ca(ClO) 2

- 1 - Cl - , HCl, KCl, PCl 5

คลอรีนมีอิเล็กโตรเนกาติวีตี้สูง (2.83) และมีคุณสมบัติที่ไม่ใช่โลหะ มันเป็นส่วนหนึ่งของสารหลายชนิด - ออกไซด์, กรด, เกลือ, สารประกอบไบนารี

ในธรรมชาติ - ที่สิบสองธาตุตามความอุดมสมบูรณ์ของสารเคมี (อันดับที่ 5 ในบรรดาอโลหะ) พบเฉพาะในรูปแบบพันธะเคมีเท่านั้น องค์ประกอบที่มีมากที่สุดเป็นอันดับสามในน้ำธรรมชาติ (รองจาก O และ H) โดยเฉพาะอย่างยิ่งมีคลอรีนจำนวนมากในน้ำทะเล (มากถึง 2% โดยน้ำหนัก) สำคัญยิ่ง องค์ประกอบที่สำคัญสำหรับสิ่งมีชีวิตทั้งหมด

คลอรีน C12- สารง่ายๆ. ก๊าซสีเหลืองเขียว มีกลิ่นฉุนทำให้หายใจไม่ออก โมเลกุล Cl 2 ไม่มีขั้วและมีพันธะ C1-C1 σ มีความเสถียรทางความร้อน ไม่ติดไฟในอากาศ ส่วนผสมกับไฮโดรเจนระเบิดในแสง (ไฮโดรเจนเผาไหม้ในคลอรีน):

Cl 2 +H 2 ⇌HCl

ละลายได้สูงในน้ำ โดยผ่านการเปลี่ยนแปลง 50% และอยู่ในสารละลายอัลคาไลน์โดยสมบูรณ์:

Cl 2 0 +H 2 O ⇌HCl I O+HCl -I

Cl 2 +2NaOH (เย็น) = NaClO+NaCl+H 2 O

3Cl 2 +6NaOH (ฮอ) =NaClO 3 +5NaCl+H 2 O

สารละลายคลอรีนในน้ำเรียกว่า น้ำคลอรีนเมื่อโดนแสง กรด HClO จะสลายตัวเป็น HCl และอะตอมออกซิเจน O 0 ดังนั้น “น้ำคลอรีน” จะต้องเก็บไว้ในขวดสีเข้ม การมีอยู่ของกรด HClO ใน “น้ำคลอรีน” และการก่อตัวของอะตอมออกซิเจนอธิบายคุณสมบัติการออกซิไดซ์ที่แรงของมัน: ตัวอย่างเช่น สีย้อมจำนวนมากเปลี่ยนสีในคลอรีนเปียก

คลอรีนเป็นสารออกซิไดซ์ที่แรงมากต่อโลหะและอโลหะ:

ซ 2 + 2 นา = 2 นาโน 2

ЗСl 2 + 2Fe→2FeСl 3 (200 องศาเซลเซียส)

Сl 2 +Se=SeCl 4

Cl 2 + Pb → PbCl 2 (300°กับ)

5Cl 2 +2P→2PCl 5 (90 องศาเซลเซียส)

2Cl 2 +Si → SiCl 4 (340 องศาเซลเซียส)

ปฏิกิริยากับสารประกอบของฮาโลเจนอื่น:

ก) Cl 2 + 2KVg (P) = 2KCl + Br 2 (เดือด)

b) Cl 2 (สัปดาห์) + 2КI (р) = 2Кl + I 2 ↓

3Cl (เช่น) + 3H 2 O+ KI = 6HCl + KIO 3 (80 องศาเซลเซียส)

ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพ- ปฏิกิริยาระหว่างการขาด CL 2 กับ KI (ดูด้านบน) และการตรวจหาไอโอดีนด้วยสีน้ำเงินหลังจากเติมสารละลายแป้ง

ใบเสร็จคลอรีนเข้า อุตสาหกรรม:

2NаСl (ละลาย) → 2Nа + Сl 2 (กระแสไฟฟ้า)

2NaCl+ 2H 2 O→H 2 + ซีแอล 2+2NaOH (กระแสไฟฟ้า)

และใน ห้องปฏิบัติการ:

4HCl (เข้มข้น) + MnO 2 = Cl 2 + MnCl 2 + 2H 2 O

(ในทำนองเดียวกันกับการมีส่วนร่วมของสารออกซิไดซ์อื่นๆ สำหรับรายละเอียดเพิ่มเติม โปรดดูปฏิกิริยาของ HCl และ NaCl)

คลอรีนเป็นผลิตภัณฑ์จากการผลิตสารเคมีขั้นพื้นฐาน และใช้ในการผลิตโบรมีนและไอโอดีน คลอไรด์ และอนุพันธ์ที่มีออกซิเจน ทำกระดาษฟอกขาว และเป็นยาฆ่าเชื้อสำหรับน้ำดื่ม เป็นพิษ.

ไฮโดรเจนคลอไรด์ NS ล - กรดอ็อกซิก ก๊าซไม่มีสี มีกลิ่นฉุน หนักกว่าอากาศ โมเลกุลประกอบด้วยพันธะโควาเลนต์σ H - Cl มีความเสถียรทางความร้อน ละลายได้มากในน้ำ เรียกว่าสารละลายเจือจาง กรดไฮโดรคลอริกและสารละลายเข้มข้นสำหรับการสูบบุหรี่ (35-38%) - กรดไฮโดรคลอริก(ชื่อนี้ตั้งโดยนักเล่นแร่แปรธาตุ) กรดแก่ในสารละลาย ทำให้เป็นกลางด้วยด่างและแอมโมเนียไฮเดรต สารรีดิวซ์ที่แรงในสารละลายเข้มข้น (เนื่องจาก Cl - I) ซึ่งเป็นสารออกซิไดซ์ที่อ่อนแอในสารละลายเจือจาง (เนื่องจาก H I) ส่วนสำคัญของ "รอยัลวอดก้า"

ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อ Cl ไอออนคือการก่อตัวของตะกอนสีขาว AgCl และ Hg 2 Cl 2 ซึ่งไม่ได้ถูกถ่ายโอนไปยังสารละลายโดยการกระทำของกรดไนตริกเจือจาง

ไฮโดรเจนคลอไรด์ทำหน้าที่เป็นวัตถุดิบในการผลิตคลอไรด์ ผลิตภัณฑ์ออร์กาโนคลอรีน และใช้ (ในรูปของสารละลาย) ในการแกะสลักโลหะและการสลายตัวของแร่ธาตุและแร่ สมการของปฏิกิริยาที่สำคัญที่สุด:

HCl (ดิล.) + NaOH (ดิล.) = NaCl + H 2 O

HCl (ดิล.) + NH 3 H 2 O = NH 4 Cl + H 2 O

4HCl (แนวนอน) + MO 2 = MCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O (M = Mn, Pb)

16HCl (เข้มข้น, แนวนอน) + 2KMnO 4 (s) = 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O + 2KCl

14HCl (สรุป) + K 2 Cr 2 O 7 (t) = 2СrСl 3 + 3Сl 2 + 7Н 2 O + 2Кл

6HCl (เข้มข้น) + KClO 3(T) = KCl + 3Cl 2 + 3H 2 O (50-80 องศาเซลเซียส)

4HCl (เข้มข้น) + Ca(ClO) 2(t) = CaCl 2 + 2Cl 2 + 2H 2 O

2HCl (ดิล.) + M = MCl 2 + H 2 (M = เรื่อง 2p)

2HCl (ดิล.) + MSO 3 = MCl 2 + CO 2 + H 2 O (ม = สา, วา)

HCl (ดิล.) + AgNO 3 = HNO 3 + AgCl↓

การผลิต HCl ในอุตสาหกรรมคือการเผาไหม้ของ H 2 เป็น Cl 2 (ดู) ในห้องปฏิบัติการ - การแทนที่จากคลอไรด์ด้วยกรดซัลฟิวริก:

NaCl (t) + H 2 SO4 (เข้มข้น) = NaHSO 4 + NSล(50 องศาเซลเซียส)

2NaCl (t) + H 2 SO 4 (เข้มข้น) = นา 2 SO 4 + 2HCl(120 องศาเซลเซียส)

คลอไรด์

เกลือแกง นา Cl - เกลือที่ปราศจากออกซิเจน ชื่อสามัญ เกลือ- สีขาว ดูดความชื้นได้เล็กน้อย ละลายและเดือดโดยไม่สลายตัว ละลายได้ในน้ำปานกลาง ความสามารถในการละลายขึ้นอยู่กับอุณหภูมิเพียงเล็กน้อย สารละลายมีรสเค็มเป็นพิเศษ ไม่ผ่านการไฮโดรไลซิส สารรีดิวซ์ที่อ่อนแอ เข้าสู่ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออน ขึ้นอยู่กับกระแสไฟฟ้าในการหลอมและสารละลาย

ใช้ในการผลิตไฮโดรเจน โซเดียม และคลอรีน โซดา โซดาไฟ และไฮโดรเจนคลอไรด์ โดยเป็นส่วนประกอบของส่วนผสมในการทำความเย็น ผลิตภัณฑ์อาหารและสารกันบูด

ในธรรมชาติจะมีตะกอนหินเกลือจำนวนมากหรือ ฮาไลต์, และ ซิลวิไนต์(ร่วมกับ KCl), น้ำเกลือจากทะเลสาบเกลือ, แร่ธาตุเจือปนในน้ำทะเล (ปริมาณ NaCl = 2.7%) ในอุตสาหกรรมได้มาจากการระเหยของน้ำเกลือธรรมชาติ

สมการของปฏิกิริยาที่สำคัญที่สุด:

2NaCl (s) + 2H 2 SO 4 (เข้มข้น) + MnO 2 (s) = Cl 2 + MnSO 4 + 2H 2 O + นา 2 SO 4 (100 องศาเซลเซียส)

10NаСl (t) + 8Н 2 SO 4 (สรุป) + 2КМnO 4 (t) = 5Сl 2 + 2МnSO 4 + 8Н 2 О + 5Nа 2 SO 4 + К 2 SO 4 (100°ซ)

6NaCl (T) + 7H 2 SO 4 (เข้มข้น) + K 2 Cr 2 O 7 (t) = 3Cl 2 + Cr 2 (SO 4) 3 + 7H 2 O+ ZNa 2 SO 4 + K 2 SO 4 (100 องศาเซลเซียส)

2NaCl (s) + 4H 2 SO 4 (เข้มข้น) + PbO 2 (s) = Cl 2 + Pb(HSO 4) 2 + 2H 2 O + 2NaHSO 4 (50 องศาเซลเซียส)

NaСl (เจือจาง) + AgNO 3 = NaNO 3 + AgСl↓

โซเดียมคลอไรด์ (l) →2Na+Cl 2 (850°ซ, กระแสไฟฟ้า)

2NaCl + 2H 2 O→H 2 + Cl 2 + 2NaOH (กระแสไฟฟ้า)

2NаСl (р,20%) → Сl 2 + 2 เอ็นหนึ่งก) "มัลกัม"(กระแสไฟฟ้า, บนปรอท-แคโทด)

โพแทสเซียมคลอไรด์ KCl - เกลือที่ปราศจากออกซิเจน สีขาวไม่ดูดความชื้น ละลายและเดือดโดยไม่สลายตัว ละลายได้ในน้ำปานกลางสารละลายมีรสขมไม่มีการไฮโดรไลซิส เข้าสู่ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออน ใช้บังคับเป็น ปุ๋ยโปแตชเพื่อให้ได้ K, KOH และ Cl 2 ในธรรมชาติเป็นหลัก ส่วนประกอบ(พร้อมกับ NaCl) เงินฝาก ซิลวิไนต์.

สมการของปฏิกิริยาที่สำคัญที่สุดจะเหมือนกับสมการของ NaCl

แคลเซียมคลอไรด์ CaCl 2 - เกลือที่ปราศจากออกซิเจน สีขาวละลายโดยไม่สลายตัว ละลายในอากาศเนื่องจากการดูดซับความชื้นอย่างแรง ก่อตัวเป็นผลึกไฮเดรต CaCl 2 · 6H 2 O โดยมีอุณหภูมิการคายน้ำที่ 260 °C ละลายน้ำได้สูง ไม่มีการไฮโดรไลซิส เข้าสู่ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออน ใช้สำหรับอบแห้งก๊าซและของเหลวและเตรียมส่วนผสมในการทำความเย็น ส่วนประกอบของน้ำธรรมชาติ ซึ่งเป็นส่วนสำคัญของความกระด้าง "ถาวร"

สมการของปฏิกิริยาที่สำคัญที่สุด:

CaCl 2(T) + 2H 2 SO 4 (เข้มข้น) = Ca(HSO 4) 2 + 2HCl (50 องศาเซลเซียส)

CaCl 2(T) + H 2 SO 4 (เข้มข้น) = CaSO 4 ↓+ 2HCl (100 องศาเซลเซียส)

CaCl 2 + 2NaOH (เข้มข้น) = Ca(OH) 2 ↓+ 2NaCl

ZCaCl 2 + 2Na 3 PO 4 = Ca 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl

CaCl 2 + K 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2КCl

CaCl 2 + 2NaF = CaF 2 ↓+ 2NaCl

CaCl 2(l) → Ca + Cl 2 (อิเล็กโทรลิซิส 800°C)

ใบเสร็จ:

CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 3 + H 2 O

อะลูมิเนียมคลอไรด์ AlCl 3 - เกลือที่ปราศจากออกซิเจน สีขาว หลอมละลาย มีความผันผวนสูง คู่นี้ประกอบด้วยโมโนเมอร์โควาเลนต์ AlCl 3 (โครงสร้างสามเหลี่ยม, การผสมพันธุ์ sp 2, เหนือกว่าที่ 440-800 ° C) และไดเมอร์ Al 2 Cl 6 (แม่นยำยิ่งขึ้น Cl 2 AlCl 2 AlCl 2 โครงสร้าง - จัตุรมุขสองตัวที่มีขอบร่วมกัน sp 3 -การผสมพันธุ์, เหนือกว่าที่ 183-440 °C) ดูดความชื้นและมี “ควัน” ในอากาศ ก่อตัวเป็นผลึกไฮเดรตที่สลายตัวเมื่อถูกความร้อน ละลายได้สูงในน้ำ (มีผลเอ็กโซรุนแรง) แยกตัวออกเป็นไอออนโดยสิ้นเชิง และสร้างสภาพแวดล้อมที่เป็นกรดสูงในสารละลายเนื่องจากการไฮโดรไลซิส ทำปฏิกิริยากับด่าง, แอมโมเนียไฮเดรต. กู้คืนโดยอิเล็กโทรไลซิสของการหลอม เข้าสู่ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออน

ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพบนไอออน Al 3+ - การก่อตัวของตะกอน AlPO 4 ซึ่งถูกถ่ายโอนไปยังสารละลายด้วยกรดซัลฟิวริกเข้มข้น

ใช้เป็นวัตถุดิบในการผลิตอะลูมิเนียม ตัวเร่งปฏิกิริยาในการสังเคราะห์สารอินทรีย์และการแตกร้าวของน้ำมัน และเป็นตัวพาคลอรีนในปฏิกิริยาอินทรีย์ สมการของปฏิกิริยาที่สำคัญที่สุด:

อัลซีแอล 3 6H 2 O →อัลCl(OH) 2 (100-200°ซ, —เอชซีแอล, ชม 2 โอ) →อัล 2 โอ 3 (250-450°ซ,-HCl,H2O)

AlCl 3(t) + 2H 2 O (ความชื้น) = AlCl(OH) 2(t) + 2HCl (ควันขาว")

AlCl 3 + 3NaON (เจือจาง) = Al(OH) 3 (อสัณฐาน) ↓ + 3NaCl

AlCl 3 + 4NaOH (เข้มข้น) = Na[Al(OH) 4 ] + 3NaCl

AlCl 3 + 3(NH 3 . H 2 O) (เข้มข้น) = Al(OH) 3 (อสัณฐาน) + 3NH 4 Cl

AlCl 3 + 3(NH 3 H 2 O) (เข้มข้น) = Al (OH) ↓ + ZNH 4 Cl + H 2 O (100°ซ)

2อัล 3+ + 3H 2 O + 3SO 2- 3 = 2อัล(OH) 3 ↓ + 3CO 2 (80°ซ)

2อัล 3+ =6H 2 O+ 3S 2- = 2Al(OH) 3 ↓+ 3H 2 S

อัล 3+ + 2HPO 4 2- — อัลPO 4 ↓ + H 2 PO 4 —

2АlСl 3 →2Аl + 3Сl 2 (อิเล็กโทรลิซิส 800 °C ,ในการละลายเอ็นอสล)

ใบเสร็จ AlCl เข้า อุตสาหกรรมและ - การคลอรีนของดินขาว อลูมินา หรือบอกไซต์ต่อหน้าโค้ก:

อัล 2 O 3 + 3C (โค้ก) + 3Cl 2 = 2AlCl 3 + 3CO (900 องศาเซลเซียส)

เฟอริกคลอไรด์( ครั้งที่สอง ) เอฟ สหภาพยุโรป ลิตร 2 - เกลือที่ปราศจากออกซิเจน สีขาว (ไฮเดรตสีน้ำเงินแกมเขียว) ดูดความชื้น ละลายและเดือดโดยไม่สลายตัว เมื่อได้รับความร้อนสูง จะระเหยได้ในการไหลของ HCl พันธะ Fe-Cl ส่วนใหญ่เป็นโควาเลนต์ ทั้งคู่ประกอบด้วยโมโนเมอร์ FeCl 2 (โครงสร้างเชิงเส้น sp-hybridization) และไดเมอร์ Fe 2 Cl 4 ไวต่อออกซิเจนในอากาศ (มืดลง) ละลายได้สูงในน้ำ (มีผลเอ็กโซรุนแรง) แยกตัวออกเป็นไอออนโดยสิ้นเชิง และไฮโดรไลซ์อย่างอ่อนที่ไอออนบวก เมื่อต้มสารละลายแล้วก็จะสลายตัว ทำปฏิกิริยากับกรด ด่าง แอมโมเนียไฮเดรต. ตัวลดทั่วไป เข้าสู่ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออนและการเกิดปฏิกิริยาเชิงซ้อน

ใช้สำหรับการสังเคราะห์ FeCl และ Fe 2 O 3 เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาในการสังเคราะห์สารอินทรีย์ซึ่งเป็นส่วนประกอบของยาต้านโรคโลหิตจาง

สมการของปฏิกิริยาที่สำคัญที่สุด:

FeCl 2 4H 2 O = FeCl 2 + 4H 2 O (220 °C, ตู้เอทีเอ็มเอ็น 2 )

FeCl 2 (เข้มข้น) + H 2 O=FeCl (OH)↓ + HCl (เดือด)

FeCl 2 (t) + H 2 SO 4 (เข้มข้น) = FeSO 4 + 2HCl (เดือด)

FeCl 2(t) + 4HNO 3 (เข้มข้น) = Fe(NO 3) 3 + NO 2 + 2HCl + H 2 O

FeCl 2 + 2NaOH (ดิล) = Fe(OH) 2 ↓+ 2NaCl (ในตู้เอทีเอ็มเอ็น 2 )

FeCl 2 + 2(NH 3 . H 2 O) (เข้มข้น) = Fe(OH) 2 ↓ + 2NH 4 Cl (80 องศาเซลเซียส)

FeCl 2 + H 2 = 2HCl + Fe (บริสุทธิ์พิเศษ สูงกว่า 500 °C)

4FeCl 2 + O 2 (อากาศ) → 2Fe(Cl)O + 2FeCl 3 (ที)

2FeCl 2(p) + Cl 2 (เช่น) = 2FeCl 3(p)

5Fe 2+ + 8H + + MnO - 4 = 5Fe 3+ + Mn 2+ + 4H 2 O

6Fe 2+ + 14Н + + Сr 2 O 7 2- = 6Fe 3+ + 2Сr 3+ +7Н 2 O

Fe 2+ + S 2- (หาร) = FeS↓

2Fe 2+ + H 2 O + 2CO 3 2- (เจือจาง) = Fe 2 CO 3 (OH) 2 ↓+ CO 2

FeСl 2 →Fe↓ + Сl 2 (90°C, เจือจางด้วย HCl, กระแสไฟฟ้า)

รับ e: ปฏิกิริยาของ Fe กับกรดไฮโดรคลอริก:

เฟ + 2HCl = เฟซีแอล 2+ เอช 2

(วี อุตสาหกรรมใช้ไฮโดรเจนคลอไรด์และดำเนินการที่อุณหภูมิ 500 °C)

เฟอริกคลอไรด์( สาม ) เอฟ สหภาพยุโรป ล 3 - เกลือที่ปราศจากออกซิเจน น้ำตาลดำ (สีแดงเข้มในแสงที่ส่องผ่าน, สีเขียวในแสงสะท้อน) ไฮเดรตมีสีเหลืองเข้ม เมื่อละลายจะกลายเป็นของเหลวสีแดง ระเหยได้มาก สลายตัวเมื่อถูกความร้อนแรง พันธะ Fe-Cl ส่วนใหญ่เป็นโควาเลนต์ ไอน้ำประกอบด้วยโมโนเมอร์ FeCl 3 (โครงสร้างสามเหลี่ยม, sp 2 - การผสมพันธุ์, เหนือกว่า 750 °C) และ Fe 2 Cl 6 dimers (แม่นยำยิ่งขึ้น Cl 2 FeCl 2 FeCl 2 โครงสร้าง - จัตุรมุขสองตัวที่มีขอบร่วมกัน sp 3 -ไฮบริดไดเซชัน เหนือกว่าที่ 316-750 °C) FeCl ผลึกไฮเดรต 6H 2 O มีโครงสร้างเป็น Cl 2H 2 O ละลายน้ำได้สูง สารละลายจะมีสี สีเหลือง- ไฮโดรไลซ์สูงที่แคตไอออน สลายตัวในน้ำร้อน ทำปฏิกิริยากับด่าง สารออกซิไดซ์และรีดิวซ์ที่อ่อนแอ

มันถูกใช้เป็นตัวแทนคลอรีน ตัวเร่งปฏิกิริยาในการสังเคราะห์สารอินทรีย์ สารประชดสำหรับการย้อมผ้า สารตกตะกอนสำหรับทำน้ำดื่มให้บริสุทธิ์ สารกัดกรดสำหรับแผ่นทองแดงในการชุบด้วยไฟฟ้า และส่วนประกอบของยาห้ามเลือด

สมการของปฏิกิริยาที่สำคัญที่สุด:

FeCl 3 · 6H 2 O=Cl + 2H 2 O (37 องศาเซลเซียส)

2(FeCl 8 6H 2 O) = เฟ 2 O 3 + 6HCl + 9H 2 O (สูงกว่า 250 องศาเซลเซียส)

FeCl 3 (10%) + 4H 2 O = Cl - + + (สีเหลือง)

2FeCl3 (เข้มข้น) + 4H 2 O = + (สีเหลือง) + - (bc.)

FeCl 3 (ดิล., เข้มข้น) + 2H 2 O → FeCl (OH) 2 ↓ + 2HCl (100 องศาเซลเซียส)

FeCl 3 + 3NaOH (เจือจาง) = FeO(OH)↓ + H 2 O + 3NaCl (50 องศาเซลเซียส)

FeCl 3 + 3(NH 3 H 2 O) (เข้มข้น, แนวนอน) =FeO(OH)↓+H 2 O+3NH 4 Cl

4FeCl 3 + 3O 2 (อากาศ) = 2Fe 2 O 3 + 3Cl 2 (350-500 องศาเซลเซียส)

2FeCl 3(p) + Cu→ 2FeCl 2 + CuCl 2

แอมโมเนียมคลอไรด์ เอ็น เอช 4 ซล - เกลือไร้ออกซิเจน ชื่อทางเทคนิค คือ แอมโมเนีย สีขาว ระเหยง่าย ไม่เสถียรทางความร้อน ละลายได้สูงในน้ำ (โดยมีผลเอนโดที่เห็นได้ชัดเจน, Q = -16 kJ), ไฮโดรไลซ์ที่ไอออนบวก สลายตัวด้วยด่างเมื่อสารละลายเดือด ถ่ายโอนแมกนีเซียมและแมกนีเซียมไฮดรอกไซด์ไปเป็นสารละลาย แปรผันกับไนเตรต

ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพสำหรับ NH 4 + ไอออน - การปล่อย NH 3 เมื่อต้มด้วยด่างหรือเมื่อถูกความร้อนด้วยปูนขาว

ใช้ในการสังเคราะห์อนินทรีย์โดยเฉพาะอย่างยิ่งเพื่อสร้างสภาพแวดล้อมที่เป็นกรดอ่อน ๆ เป็นส่วนประกอบของปุ๋ยไนโตรเจนแห้ง เซลล์กัลวานิกเมื่อบัดกรีผลิตภัณฑ์ทองแดงและเหล็กชุบดีบุก

สมการของปฏิกิริยาที่สำคัญที่สุด:

NH 4 Cl (t) ⇌ NH 3 (g) + HCl (g) (สูงกว่า 337.8 องศาเซลเซียส)

NH 4 Cl + NaOH (อิ่มตัว) = NaCl + NH 3 + H 2 O (100 องศาเซลเซียส)

2NH 4 Cl (T) + Ca(OH) 2 (t) = 2NH 3 + CaCl 2 + 2H 2 O (200°ซ)

2NH 4 Cl (เข้มข้น) + Mg = H 2 + MgCl 2 + 2NH 3 (80°ซ)

2NH 4 Cl (เข้มข้น แนวนอน) + Mg(OH) 2 = MgCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O

NH + (อิ่มตัว) + NO - 2 (อิ่มตัว) = N 2 + 2H 2 O (100°ซ)

NH 4 Cl + KNO 3 = N 2 O + 2H 2 O + KCl (230-300 องศาเซลเซียส)

ใบเสร็จ: ปฏิกิริยาของ NH 3 กับ HCl ในเฟสก๊าซหรือ NH 3 H 2 O กับ HCl ในสารละลาย

แคลเซียมไฮโปคลอไรต์ Ca(C ล โอ) 2 - เกลือกรดไฮโปคลอรัส HClO สีขาว สลายตัวเมื่อถูกความร้อนโดยไม่ละลาย ละลายใน น้ำเย็น(สารละลายไม่มีสีเกิดขึ้น) ไฮโดรไลซ์ที่ไอออน เกิดปฏิกิริยาสลายตัวโดยสิ้นเชิง น้ำร้อน,กรด. ตัวออกซิไดซ์ที่แรง. เมื่อยืนสารละลายจะดูดซับคาร์บอนไดออกไซด์จากอากาศ เป็นส่วนประกอบที่ใช้งานอยู่ คลอรีน (สารฟอกขาว) มะนาว -ส่วนผสมขององค์ประกอบที่ไม่แน่นอนกับ CaCl 2 และ Ca(OH) 2 สมการของปฏิกิริยาที่สำคัญที่สุด:

Ca(ClO) 2 = CaCl 2 + O 2 (180 องศาเซลเซียส)

Ca(ClO) 2(t) + 4HCl (เข้มข้น) = CaCl + 2Cl 2 + 2H 2 O (80 องศาเซลเซียส)

Ca(ClO) 2 + H 2 O + CO 2 = CaCO 3 ↓ + 2HClO (ในความเย็น)

Ca(ClO) 2 + 2H 2 O 2 (เจือจาง) = CaCl 2 + 2H 2 O + 2O 2

ใบเสร็จ:

2Ca(OH) 2 (สารแขวนลอย) + 2Cl 2 (g) = Ca(ClO) 2 + CaCl 2 + 2H 2 O

โพแทสเซียมคลอเรต KS ฮ่าๆ 3 - เกลือของกรดคลอริก HClO 3 มากที่สุด เกลือที่มีชื่อเสียงคลอรีนที่เป็นกรดที่มีออกซิเจน ชื่อทางเทคนิค - เกลือเบอร์ทอลเล็ต(ตั้งชื่อตามผู้ค้นพบ C.-L. Berthollet, 1786) สีขาว ละลายโดยไม่สลายตัว และสลายตัวเมื่อได้รับความร้อนเพิ่มเติม สามารถละลายได้สูงในน้ำ (เกิดสารละลายไม่มีสี) ไม่มีการไฮโดรไลซิส สลายตัวด้วยกรดเข้มข้น ตัวออกซิไดซ์ที่แรงระหว่างการหลอมรวม

มันถูกใช้เป็นส่วนประกอบของส่วนผสมที่ระเบิดได้และพลุไฟ หัวไม้ขีดไฟ และในห้องปฏิบัติการในฐานะแหล่งออกซิเจนที่เป็นของแข็ง

สมการของปฏิกิริยาที่สำคัญที่สุด:

4KlO 3 = ZKlO 4 + KCl (400 องศาเซลเซียส)

2KlO 3 = 2Kl + 3O 2 (150-300 °C, แมว. MPโอ 2 )

KClO 3(T) + 6HCl (เข้มข้น) = KCl + 3Cl 2 + ZN 2 O (50-80 องศาเซลเซียส)

3КlO 3(T) + 2Н 2 SO 4 (สรุป, แนวนอน) = 2СlO 2 + КСlO 4 + Н 2 O + 2КНSO 4

(คลอรีนไดออกไซด์ระเบิดเมื่อถูกแสง: 2Cฮ่าๆ2(ช)= คลีน 2 + 2โอ 2 )

2KlO 3 + E 2(ต่อ) = 2KEO 3 + Cl 2 (ในส่วน Nเลขที่ 3 , จ = บีร, ฉัน)

KClO 3 +H 2 O→H 2 +KClO 4 (กระแสไฟฟ้า)

ใบเสร็จ KClO 3 ในอุตสาหกรรม - อิเล็กโทรไลซิสของสารละลาย KCl ร้อน (ผลิตภัณฑ์ KClO 3 ถูกปล่อยออกมาที่ขั้วบวก):

KCl + 3H 2 O →H 2 + KClO 3 (40-60 °C, อิเล็กโทรลิซิส)

โพแทสเซียมโบรไมด์ KV ร - เกลือที่ปราศจากออกซิเจน สีขาว ไม่ดูดความชื้น ละลายโดยไม่สลายตัว ละลายน้ำได้สูง ไม่มีการไฮโดรไลซิส ตัวรีดิวซ์ (อ่อนกว่า

ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพสำหรับ Br ไอออน - การแทนที่โบรมีนจากสารละลาย KBr ด้วยคลอรีนและการสกัดโบรมีนให้เป็นตัวทำละลายอินทรีย์เช่น CCl 4 (เป็นผลให้ชั้นน้ำเปลี่ยนสีชั้นอินทรีย์จะเปลี่ยนเป็นสีน้ำตาล)

มันถูกใช้เป็นส่วนประกอบของสารกัดสำหรับการแกะสลักโลหะ ส่วนประกอบของอิมัลชันการถ่ายภาพ และยา

สมการของปฏิกิริยาที่สำคัญที่สุด:

2KBr (t) + 2H 2 SO 4 (CONC., Hor.) + MnO 2 (t) = Br 2 + MnSO 4 + 2H 2 O + K 2 SO 4

5Вr - + 6Н + + ВrО 3 - = 3Вr 2 + 3Н 2 O

Вr — + Аg + =АgВr↓

2КВr (р) + Сl 2(Г) = 2КСl + Вг 2(р)

KBr + 3H 2 O→3H 2 + KVrO 3 (60-80 องศาเซลเซียส กระแสไฟฟ้า)

ใบเสร็จ:

K 2 CO 3 + 2НВr = 2KVร+ CO 2 + H 2 O

โพแทสเซียมไอโอไดด์เค ฉัน - เกลือที่ปราศจากออกซิเจน สีขาวไม่ดูดความชื้น เมื่อเก็บในที่แสงจะกลายเป็นสีเหลือง ละลายน้ำได้สูง ไม่มีการไฮโดรไลซิส ตัวลดทั่วไป สารละลายที่เป็นน้ำของ KI ละลาย I2 ได้ดีเนื่องจากเกิดภาวะเชิงซ้อน

คุณภาพสูงปฏิกิริยาต่อไอออน I - การแทนที่ไอโอดีนจากสารละลาย KI โดยการขาดคลอรีนและการสกัดไอโอดีนเป็นตัวทำละลายอินทรีย์เช่น CCl 4 (ส่งผลให้ชั้นน้ำเปลี่ยนสีชั้นอินทรีย์จะเปลี่ยนเป็นสีม่วง)

สมการของปฏิกิริยาที่สำคัญที่สุด:

10I — + 16Н + + 2МnO 4 — = 5I 2 ↓ + 2Мn 2+ + 8Н 2 O

6I - + 14Н + + Сr 2 O 7 2- =3I 2 ↓ + 2Сr 3+ + 7Н 2 O

2I - + 2H + + H 2 O 2 (3%) = ฉัน 2 ↓+ 2H 2 O

2I - + 4H + + 2NO 2 - = ฉัน 2 ↓ + 2NO + 2H 2 O

5I - + 6H + + IO 3 - = 3I 2 + 3H 2 O

ฉัน - + Ag + = AgI (สีเหลือง.) ↓

2KI (r) + Cl 2(r) (สัปดาห์) = 2Кl + ฉัน 2 ↓

KI + 3H 2 O + 3Cl 2(p) (เช่น) = KIO 3 + 6HCl (80°ซ)

KI (P) + I 2(t) = K) (P) (คร.) (“น้ำไอโอดีน”)

KI + 3H 2 O→ 3H 2 + KIO 3 (อิเล็กโทรลิซิส 50-60 °C)

ใบเสร็จ:

K 2 CO 3 + 2HI = 2 กฉัน+ CO 2 + H 2 O

การอภิปรายในหัวข้อว่าทำไมสารฟอกขาวถึงเป็นอันตรายควรเริ่มต้นด้วยการชี้แจงว่าในความเป็นจริงแล้วคืออะไร คลอรีนเป็นองค์ประกอบทางเคมีที่มีอยู่มากมายในธรรมชาติ ผู้คนค้นพบคลอรีนเมื่อนานมาแล้ว และในชีวิตประจำวันส่วนใหญ่มักใช้เพื่อวัตถุประสงค์ในการฆ่าเชื้อโรค น่าเสียดายที่ความเป็นพิษของคลอรีนมีมากกว่าการควบคุมเชื้อราและโรคราน้ำค้าง คุณสมบัติที่เป็นอันตรายคลอรีนสามารถเชื่อมโยงกับความเสี่ยงร้ายแรงต่อสุขภาพของมนุษย์ได้

คลอรีนคืออะไร: ข้อเท็จจริงทั่วไป

คลอรีนเป็นสารเคมีที่ใช้ในอุตสาหกรรมและผลิตภัณฑ์ทำความสะอาดในครัวเรือน ที่อุณหภูมิห้อง คลอรีนจะเป็นก๊าซสีเหลืองเขียวที่มีกลิ่นฉุนระคายเคืองคล้ายกับสารฟอกขาว โดยทั่วไปแล้ว คลอรีนจะถูกเก็บไว้ภายใต้ความดันและความเย็น และจัดส่งในรูปของของเหลวสีเหลืองอำพัน คลอรีนนั้นไม่ติดไฟสูง แต่เมื่อรวมกับสารอื่นจะทำให้เกิดสารประกอบที่ระเบิดได้

การใช้คลอรีน

คลอรีนมีประโยชน์หลายอย่าง ใช้ในการฆ่าเชื้อในน้ำและเป็นส่วนหนึ่งของกระบวนการสุขาภิบาลสำหรับ น้ำเสียและขยะอุตสาหกรรม ในการผลิตกระดาษและสิ่งทอ คลอรีนถูกใช้เป็นสารฟอกขาว นอกจากนี้ยังใช้ในผลิตภัณฑ์ทำความสะอาด รวมถึงสารฟอกขาวในครัวเรือนซึ่งเป็นคลอรีนที่ละลายในน้ำ คลอรีนใช้ในการเตรียมคลอไรด์ ตัวทำละลายคลอรีน ยาฆ่าแมลง โพลีเมอร์ ยางสังเคราะห์ และสารทำความเย็น

คลอรีนเป็นอันตรายต่อมนุษย์อย่างไร?

เนื่องจากมีการใช้กันอย่างแพร่หลายในสภาพแวดล้อมทางอุตสาหกรรมและเชิงพาณิชย์ การสัมผัสคลอรีนอาจเกิดขึ้นได้จากการรั่วไหลหรือการปล่อยโดยไม่ตั้งใจ หรือการกระทำโดยเจตนา ผลกระทบที่อันตรายที่สุดของคลอรีนเกิดจากการสูดดมก๊าซคลอรีน ปัญหาอาจเกิดขึ้นจากการสัมผัสผิวหนังหรือดวงตากับก๊าซคลอรีน หรือจากการกลืนอาหารหรือน้ำที่มีคลอรีน

ก๊าซคลอรีนหนักกว่าอากาศและในตอนแรกยังคงอยู่ในพื้นที่ราบต่ำ เว้นแต่ลมหรือสภาวะอื่นเอื้อต่อการเคลื่อนที่ของอากาศ

ทำไมสารฟอกขาวถึงเป็นอันตราย: เกิดอะไรขึ้นกับคลอรีนในร่างกาย

เมื่อคลอรีนเข้าสู่ร่างกายผ่านทางการหายใจ การกลืนกิน หรือการสัมผัสทางผิวหนัง คลอรีนจะทำปฏิกิริยากับน้ำเพื่อสร้างกรด กรดทำให้เกิดการกัดกร่อนและทำลายเซลล์ในร่างกายเมื่อสัมผัส

อันตรายจากคลอรีน: ผลกระทบต่อสุขภาพทันทีจากการได้รับคลอรีน

ผลกระทบที่เป็นอันตรายของคลอรีนส่วนใหญ่เกิดจากการสูดดม โดยทั่วไปผลกระทบด้านสุขภาพจะเริ่มภายในไม่กี่วินาทีถึงนาที หลังจากสัมผัสกับคลอรีน อาการที่พบบ่อยที่สุดได้แก่:

• ระคายเคืองต่อระบบทางเดินหายใจ
• หายใจมีเสียงหวีด
• หายใจลำบาก
• เจ็บคอ
• ไอ
• ความแน่นในหน้าอก
• ระคายเคืองตา
• ระคายเคืองต่อผิวหนัง

ความรุนแรงของผลกระทบต่อสุขภาพขึ้นอยู่กับเส้นทางการสัมผัส ปริมาณ และระยะเวลาของการสัมผัสกับคลอรีน การสูดดม ปริมาณมากคลอรีนทำให้ของเหลวสะสมในปอด ซึ่งเป็นภาวะที่เรียกว่าปอดบวมน้ำ การพัฒนาอาการบวมน้ำที่ปอดอาจล่าช้าเป็นเวลาหลายชั่วโมงหลังจากได้รับคลอรีน การสัมผัสกับคลอรีนเหลวที่ถูกบีบอัดอาจทำให้เกิดอาการบวมเป็นน้ำเหลืองต่อผิวหนังและดวงตาได้

จะทำอย่างไรถ้าคุณสัมผัสกับคลอรีน

หากคุณประสบปัญหาการปล่อยคลอรีนแล้ว ให้ทำตามขั้นตอนเหล่านี้:

พิษจากคลอรีนได้รับการรักษาอย่างไร?

เพื่อจำกัดผลกระทบต่อสุขภาพจากการสัมผัสคลอรีน ให้ล้างตาและผิวหนังของคุณโดยเร็วที่สุดด้วยน้ำปริมาณมาก

ยาแผนปัจจุบันไม่มียาแก้พิษจากคลอรีน แต่ผลของคลอรีนสามารถรักษาได้ และคนส่วนใหญ่ก็ฟื้นตัวจากพิษของคลอรีน ผู้ที่ได้รับผลกระทบต่อสุขภาพอย่างรุนแรง (เช่น การระคายเคืองต่อดวงตาและทางเดินหายใจอย่างรุนแรง อาการไอรุนแรง หายใจลำบาก ปอดบวมน้ำ) อาจต้องได้รับการรักษาในโรงพยาบาล

การทดสอบในห้องปฏิบัติการเพื่อช่วยตัดสินการรักษาหากมีใครสัมผัสกับคลอรีน

การทดสอบการสัมผัสคลอรีนในห้องปฏิบัติการจะไม่เป็นประโยชน์ในการตัดสินใจในการรักษา บุคคลที่สัมผัสกับคลอรีนในปริมาณที่เป็นอันตรายจะสังเกตเห็นได้ทันทีเนื่องจากมีกลิ่นเหม็นและปัญหาเกี่ยวกับการระคายเคืองต่อผิวหนัง ดวงตา จมูก และ/หรือลำคอ ดังนั้น การวินิจฉัยและการรักษาพิษจากคลอรีนจะขึ้นอยู่กับประวัติการรักษาของผู้ป่วยและผลกระทบต่อสุขภาพจากการสัมผัสกับสารฟอกขาวเป็นหลัก

อันตรายของสารฟอกขาวเป็นยาฆ่าเชื้อ

คลอรีนพบได้ในผลิตภัณฑ์ทำความสะอาดในครัวเรือนหลายชนิดและใช้เป็นสารรมควัน และเนื่องจากคลอรีนยับยั้งการเจริญเติบโตของแบคทีเรีย เช่น E. coli และ Giardia จึงมักถูกเติมลงในระบบน้ำเพื่อเป็นยาฆ่าเชื้อ แม้ว่าการฆ่าเชื้อในน้ำดื่มจะเป็นมาตรการที่จำเป็นในการลดโรค แต่ความกังวลด้านความปลอดภัยของคลอรีนก็เชื่อมโยงกับผลกระทบที่ร้ายแรงต่อสุขภาพ ซึ่งรวมถึงภาวะสมองเสื่อมในผู้ป่วยสูงอายุ

ทำไมคุณถึงได้รับพิษจากคลอรีนในสระน้ำ?

น้ำในสระว่ายน้ำต้องได้รับการทำให้บริสุทธิ์โดยใช้วิธีการบางอย่างเพื่อป้องกันการปนเปื้อนและการเจริญเติบโตของแบคทีเรีย คลอรีนไม่ใช่วิธีที่ปลอดภัยที่สุด แต่อาจเป็นวิธีที่พบได้บ่อยที่สุด จำไว้ว่าคลอรีนเป็นพิษ เจือจางให้เพียงพอเพื่อให้มีความแข็งแรงเพียงพอ แต่ไม่รุนแรงจนสามารถฆ่าคนได้

งานวิจัยบางชิ้นยืนยันว่าการว่ายน้ำในสระคลอรีนเป็นเวลานานอาจทำให้เกิดอาการหอบหืดในนักว่ายน้ำได้ ซึ่งอาจส่งผลต่อนักกีฬาที่เคยมีสุขภาพดีโดยเฉพาะวัยรุ่น นอกจากนี้ยังมีสมมติฐานว่าการระคายเคืองตาและผิวหนังในนักว่ายน้ำมีความเกี่ยวข้องกับคลอรีนด้วย
อย่างไรก็ตาม นักวิทยาศาสตร์จากวิทยาลัยทันตแพทยศาสตร์มหาวิทยาลัยนิวยอร์กพบว่าน้ำคลอรีนมีผลเสียต่อเคลือบฟัน

ทำไมคลอรีนถึงเป็นอันตรายที่บ้าน?

อุบัติเหตุและการบาดเจ็บหลายล้านครั้งเกิดขึ้นในแต่ละปีในที่พักอาศัย โดยส่วนใหญ่เกิดจากการสัมผัสกับสารเคมีที่เป็นพิษ สารเคมีโดยเฉพาะในสารฟอกขาว องค์ประกอบของสารนี้อาจปล่อยก๊าซคลอรีนซึ่งระคายเคืองต่อระบบทางเดินหายใจหากสูดดม หากคุณเคยใช้สารฟอกขาวเพื่อทำความสะอาดอ่างอาบน้ำในพื้นที่จำกัด คุณอาจเคยประสบกับการเผาไหม้ของคลอรีน โปรดจำไว้ว่าคลอรีนเป็นพิษมากพอที่จะถือเป็นอาวุธเคมีที่แท้จริง และจัดเป็นสารหยุดหายใจ การสูดดมคลอรีนอาจทำให้หายใจลำบาก เจ็บหน้าอก ไอ ระคายเคืองตา อัตราการเต้นของหัวใจเพิ่มขึ้น หายใจเร็ว และถึงขั้นเสียชีวิตได้ การสูดดมสารฟอกขาวหรือผลิตภัณฑ์ทำความสะอาดเป็นเวลานานจะเป็นประสบการณ์ที่เจ็บปวดมาก อย่างไรก็ตาม พิษจากคลอรีนกลับมีอาการกำเริบ

วิธีป้องกันตนเองจากการสัมผัสคลอรีน

1. พยายามลดความเสี่ยงของการสัมผัสกับสารฟอกขาวในบ้านของคุณ หากคุณมีสระว่ายน้ำ ควรหลีกเลี่ยงผลิตภัณฑ์ที่มีคลอรีน มีอยู่ วิธีการทางเลือกซึ่งสามารถใช้ในการฆ่าเชื้อในน้ำได้ รวมถึงการใช้ไอออนเงิน เครื่องกำเนิดทองแดง และน้ำเกลือ
2. เพื่อป้องกันตัวเองในสระคลอรีน ให้สวมหน้ากาก เพื่อปกป้องดวงตา และหลังว่ายน้ำ ให้ออกจากสระและหายใจเข้า อากาศบริสุทธิ์เพื่อกำจัดแก๊สออกจาก "ระบบ" ของคุณ การอาบน้ำจะกำจัดคลอรีนออกจากผิวอย่างรวดเร็วและทั่วถึง
3. ครีมกันแดดไม่สามารถปกป้องคุณจากการสัมผัสคลอรีนได้ เลือกสระว่ายน้ำสาธารณะที่ไม่ทำความสะอาดด้วยคลอรีน แต่มีวิธีฆ่าเชื้อที่ทันสมัยและปลอดภัยยิ่งขึ้น หลายๆ คนใช้เครื่องกำเนิดไอออนเงินและทองแดง
4. หลีกเลี่ยงน้ำยาทำความสะอาดในครัวเรือนที่มีคลอรีน มีทางเลือกจากธรรมชาติและออร์แกนิก คุณสามารถทำด้วยตัวเองได้
5. ขั้นตอนที่สำคัญที่สุดขั้นตอนหนึ่งที่คุณสามารถทำได้เพื่อให้แน่ใจว่าคุณดื่มน้ำบริสุทธิ์อยู่เสมอคือการพิจารณาติดตั้งระบบกรองน้ำสำหรับบ้านของคุณ วิธีนี้จะช่วยลดสารพิษก่อนที่น้ำจะถึงก๊อกด้วยซ้ำ

ข้อสงวนสิทธิ์: ข้อมูลที่ให้ไว้ในบทความนี้เกี่ยวกับอันตรายของสารฟอกขาวมีจุดประสงค์เพื่อแจ้งให้ผู้อ่านทราบเท่านั้น ไม่ได้มีวัตถุประสงค์เพื่อใช้แทนคำแนะนำจากผู้เชี่ยวชาญด้านสุขภาพ

คำนิยาม

คลอรีน- องค์ประกอบที่สิบเจ็ดของตารางธาตุ การกำหนด - Cl จากภาษาละติน "chlorum" ตั้งอยู่ในสมัยที่ 3 หมู่ปกเกล้าเจ้าอยู่หัว หมายถึงอโลหะ ประจุนิวเคลียร์คือ 17

สารประกอบคลอรีนธรรมชาติที่สำคัญที่สุดคือโซเดียมคลอไรด์ (เกลือแกง) NaCl โซเดียมคลอไรด์มวลหลักพบได้ในน้ำทะเลและมหาสมุทร น้ำในทะเลสาบหลายแห่งมี NaCl ในปริมาณมากเช่นกัน นอกจากนี้ยังพบอยู่ในสถานะของแข็งซึ่งก่อตัวขึ้นในชั้นเปลือกโลกที่เรียกว่าเกลือสินเธาว์หนา สารประกอบคลอรีนอื่นๆ ก็พบได้ทั่วไปในธรรมชาติเช่นกัน เช่น โพแทสเซียมคลอไรด์ในรูปของแร่ธาตุคาร์นัลไลต์ KCl × MgCl 2 × 6H 2 O และซิลไวต์ KCl

ภายใต้สภาวะปกติ คลอรีนจะเป็นก๊าซสีเหลืองเขียว (รูปที่ 1) ซึ่งละลายน้ำได้สูง เมื่อเย็นลง ผลึกไฮเดรตจะถูกปล่อยออกมาจากสารละลายที่เป็นน้ำซึ่งเป็นคลาเรตขององค์ประกอบโดยประมาณ Cl 2 × 6H 2 O และ Cl 2 × 8H 2 O

ข้าว. 1. คลอรีนในสถานะของเหลว รูปร่าง.

มวลอะตอมและโมเลกุลของคลอรีน

มวลอะตอมสัมพัทธ์ขององค์ประกอบคืออัตราส่วนของมวลของอะตอมขององค์ประกอบที่กำหนดต่อ 1/12 ของมวลของอะตอมคาร์บอน มวลอะตอมสัมพัทธ์ไม่มีมิติและเขียนแทนด้วย A r (ดัชนี “r” คือตัวอักษรเริ่มต้น คำภาษาอังกฤษญาติซึ่งหมายถึง "ญาติ") มวลอะตอมสัมพัทธ์ของคลอรีนอะตอมคือ 35.457 amu

มวลของโมเลกุล เช่นเดียวกับมวลของอะตอม จะแสดงเป็นหน่วยมวลอะตอม มวลโมเลกุลของสารคือมวลของโมเลกุลซึ่งแสดงเป็นหน่วยมวลอะตอม มวลโมเลกุลสัมพัทธ์ของสารคืออัตราส่วนของมวลของโมเลกุลของสารที่กำหนดต่อ 1/12 ของมวลอะตอมคาร์บอน ซึ่งมีมวลเท่ากับ 12 amu เป็นที่ทราบกันว่าโมเลกุลของคลอรีนนั้นเป็นไดอะตอมมิก - Cl 2 น้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์ของโมเลกุลคลอรีนจะเท่ากับ:

M r (Cl 2) = 35.457 × 2 data 71

ไอโซโทปของคลอรีน

เป็นที่ทราบกันว่าโดยธรรมชาติแล้วคลอรีนสามารถพบได้ในรูปของไอโซโทปเสถียรสองชนิดคือ 35 Cl (75.78%) และ 37 Cl (24.22%) เลขมวลคือ 35 และ 37 ตามลำดับ นิวเคลียสของอะตอมของไอโซโทปคลอรีน 35 Cl ประกอบด้วยโปรตอน 17 ตัวและนิวตรอน 18 ตัว และไอโซโทป 37 Cl มีจำนวนโปรตอนและนิวตรอน 20 ตัวเท่ากัน

มีไอโซโทปคลอรีนเทียมที่มีเลขมวลตั้งแต่ 35 ถึง 43 ซึ่งไอโซโทปที่เสถียรที่สุดคือ 36 Cl โดยมีครึ่งชีวิต 301,000 ปี

คลอรีนไอออน

ระดับพลังงานภายนอกของอะตอมคลอรีนมีอิเล็กตรอน 7 ตัว ซึ่งได้แก่ เวเลนซ์อิเล็กตรอน:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 .

อันเป็นผลมาจากปฏิกิริยาทางเคมี คลอรีนสามารถสูญเสียเวเลนซ์อิเล็กตรอนได้ เช่น เป็นผู้บริจาคและเปลี่ยนเป็นไอออนที่มีประจุบวกหรือรับอิเล็กตรอนจากอะตอมอื่น เช่น เป็นตัวรับและกลายเป็นไอออนที่มีประจุลบ:

Cl 0 -7e → Cl 7+ ;

Cl 0 -5e → Cl 5+ ;

คลาส 0 -4e → คลาส 4+ ;

Cl 0 -3e → Cl 3+ ;

Cl 0 -2e → Cl 2+ ;

Cl 0 -1e → Cl 1+ ;

Cl 0 +1e → Cl 1-

โมเลกุลคลอรีนและอะตอม

โมเลกุลของคลอรีนประกอบด้วยสองอะตอม - Cl 2 ต่อไปนี้เป็นคุณสมบัติบางประการที่แสดงถึงอะตอมและโมเลกุลของคลอรีน:

ตัวอย่างการแก้ปัญหา

ตัวอย่างที่ 1

คลอรีนอาจกล่าวได้ว่าเป็นเพื่อนของเราเสมอมา ชีวิตประจำวัน- เป็นเรื่องยากที่บ้านจะไม่มีผลิตภัณฑ์ในครัวเรือนโดยพิจารณาจากผลการฆ่าเชื้อขององค์ประกอบนี้ แต่ในขณะเดียวกันก็เป็นอันตรายต่อมนุษย์มาก! คลอรีนสามารถเข้าสู่ร่างกายผ่านทางเยื่อเมือกของระบบทางเดินหายใจ ทางเดินอาหาร และผิวหนัง คุณสามารถถูกวางยาพิษได้ทั้งที่บ้านและในวันหยุด - ในสระว่ายน้ำและสวนน้ำหลายแห่งเป็นวิธีหลักในการทำน้ำให้บริสุทธิ์ ผลกระทบของคลอรีนต่อร่างกายมนุษย์ส่งผลเสียอย่างมากซึ่งอาจทำให้เกิดความผิดปกติร้ายแรงและถึงขั้นเสียชีวิตได้ ดังนั้นทุกคนจึงต้องตระหนักถึงอาการพิษและวิธีการปฐมพยาบาลเบื้องต้น

คลอรีน - สารนี้คืออะไร?

คลอรีนเป็นธาตุก๊าซที่มีสีเหลือง มีกลิ่นฉุนเฉพาะเจาะจง - ในรูปก๊าซและสารเคมีซึ่งบ่งบอกถึงสถานะใช้งาน เป็นอันตรายและเป็นพิษต่อมนุษย์

คลอรีนหนักกว่าอากาศ 2.5 เท่า ดังนั้นหากมีการรั่วไหลก็จะแพร่กระจายไปตามหุบเขา พื้นที่ชั้น 1 และตามพื้นห้อง หากสูดดมเข้าไป เหยื่ออาจเกิดพิษรูปแบบใดรูปแบบหนึ่งได้ เราจะพูดถึงเรื่องนี้ต่อไป

อาการพิษ

ทั้งการสูดดมไอระเหยเป็นเวลานานและการสัมผัสสารอื่น ๆ ถือเป็นอันตรายมาก เนื่องจากมีการใช้งานอยู่ ผลกระทบของคลอรีนต่อร่างกายมนุษย์จึงปรากฏอย่างรวดเร็ว องค์ประกอบที่เป็นพิษส่วนใหญ่ส่งผลต่อดวงตา เยื่อเมือก และผิวหนัง

การเป็นพิษอาจเป็นได้ทั้งแบบเฉียบพลันหรือเรื้อรัง อย่างไรก็ตามหากไม่ให้ความช่วยเหลือทันท่วงทีก็อาจเสี่ยงต่อการเสียชีวิตได้!

อาการพิษจากไอคลอรีนอาจแตกต่างกันไปขึ้นอยู่กับลักษณะเฉพาะของกรณี ระยะเวลาในการสัมผัส และปัจจัยอื่นๆ เพื่อความสะดวก เราได้แยกคุณลักษณะต่างๆ ไว้ในตารางแล้ว

นี่คือผลกระทบของคลอรีนต่อร่างกายมนุษย์ เรามาพูดถึงสถานที่ที่คุณจะได้รับพิษจากควันพิษและวิธีปฐมพยาบาลในกรณีนี้

พิษในที่ทำงาน

ก๊าซคลอรีนถูกนำมาใช้ในหลายอุตสาหกรรม คุณอาจได้รับพิษในรูปแบบเรื้อรังหากคุณทำงานในอุตสาหกรรมต่อไปนี้:

• อุตสาหกรรมเคมีภัณฑ์.
• โรงงานสิ่งทอ.
• อุตสาหกรรมยา.

พิษในวันหยุด

แม้ว่าหลายคนจะรู้เกี่ยวกับผลกระทบของคลอรีนต่อร่างกายมนุษย์ (แน่นอนในปริมาณมาก) แต่ห้องซาวน่า สระว่ายน้ำ และแหล่งรวมความบันเทิงบางแห่งไม่ได้ติดตามการใช้สารฆ่าเชื้อราคาประหยัดดังกล่าวอย่างเคร่งครัด แต่มันง่ายมากที่จะเกินปริมาณโดยไม่ได้ตั้งใจ จึงมีพิษจากคลอรีนของผู้มาเยือนซึ่งเกิดขึ้นค่อนข้างบ่อยในสมัยนี้

คุณจะสังเกตได้อย่างไรว่าปริมาณของธาตุในน้ำในสระเกินปริมาณระหว่างการเยี่ยมชมของคุณ? ง่ายมาก - คุณจะรู้สึกถึงกลิ่นเฉพาะของสารที่รุนแรง

จะเกิดอะไรขึ้นหากคุณไปที่สระว่ายน้ำบ่อยครั้งซึ่งละเมิดคำแนะนำในการใช้ Dez-chlor นักท่องเที่ยวควรระวังผิวแห้ง เล็บและเส้นผมที่เปราะอยู่เสมอ นอกจากนี้ หากคุณว่ายน้ำในน้ำที่มีคลอรีนสูง คุณอาจเสี่ยงต่อการได้รับพิษเล็กน้อยจากธาตุดังกล่าว มันแสดงออกมาด้วยอาการดังต่อไปนี้:

• ไอ;
• อาเจียน;
• คลื่นไส้;
• ในบางกรณีที่พบไม่บ่อยจะเกิดโรคปอดบวม

พิษที่บ้าน

คุณสามารถวางยาพิษที่บ้านได้หากคุณฝ่าฝืนคำแนะนำในการใช้ Des-chlor พิษเรื้อรังก็เป็นเรื่องปกติเช่นกัน จะพัฒนาถ้าแม่บ้านมักใช้ผลิตภัณฑ์ทำความสะอาดต่อไปนี้:

• สารฟอกขาว
• การเตรียมการที่มีจุดประสงค์เพื่อต่อสู้กับเชื้อรา
• เม็ดน้ำยาล้างจานที่มีธาตุนี้
• ผง น้ำยาฆ่าเชื้อทั่วไปภายในสถานที่

ผลกระทบของคลอรีนต่อร่างกาย

การสัมผัสคลอรีนในปริมาณเล็กน้อยอย่างต่อเนื่อง (สถานะรวมอาจเป็นอะไรก็ได้) ร่างกายมนุษย์คุกคามผู้คนด้วยสิ่งต่อไปนี้:

• คอหอยอักเสบ
• โรคกล่องเสียงอักเสบ
• หลอดลมอักเสบ (รูปแบบเฉียบพลันหรือเรื้อรัง)
• โรคต่างๆผิว.
• ไซนัสอักเสบ
• โรคปอดบวม
• หลอดลมอักเสบ
• การเสื่อมสภาพของการมองเห็น

หากคุณสังเกตเห็นอาการป่วยอย่างใดอย่างหนึ่งข้างต้น โดยมีเงื่อนไขว่าคุณสัมผัสไอคลอรีนอย่างต่อเนื่องหรือเพียงครั้งเดียว (รวมถึงกรณีการเข้าใช้สระว่ายน้ำด้วย) นี่เป็นเหตุผลที่ควรติดต่อผู้เชี่ยวชาญโดยเร็วที่สุด! แพทย์จะสั่งการวินิจฉัยโรคอย่างละเอียดเพื่อศึกษาลักษณะของโรค หลังจากศึกษาผลแล้วจึงจะสั่งจ่ายยารักษา

การปฐมพยาบาลเบื้องต้นเมื่อได้รับพิษ

คลอรีนเป็นก๊าซที่อันตรายมากหากสูดดมเข้าไปโดยเฉพาะในปริมาณมาก! ในกรณีที่เป็นพิษในระดับปานกลางหรือรุนแรง เหยื่อจะต้องปฐมพยาบาลทันที:

1. ไม่ว่าสภาพของบุคคลนั้นจะเป็นอย่างไรอย่าตื่นตระหนก สิ่งแรกที่คุณควรทำคือดึงตัวเองให้พร้อมแล้วทำให้เขาสงบลงด้วย
2. พาเหยื่อไปยังที่ที่มีอากาศบริสุทธิ์หรือไปยังบริเวณที่มีการระบายอากาศซึ่งไม่มีควันคลอรีน
3. เรียกรถพยาบาลโดยเร็วที่สุด
4. ตรวจสอบให้แน่ใจว่าบุคคลนั้นอบอุ่นและสบายตัว - ห่มผ้าห่ม ผ้าห่ม หรือผ้าปูที่นอนให้เขา
5. ตรวจสอบให้แน่ใจว่าเขาหายใจได้สะดวกและอิสระ โดยถอดเสื้อผ้าที่รัดแน่นและเครื่องประดับออกจากคอ

ความช่วยเหลือทางการแพทย์สำหรับพิษ

ก่อนที่ทีมรถพยาบาลจะมาถึง คุณสามารถช่วยเหลือผู้ประสบภัยโดยใช้ของใช้ในครัวเรือนและยารักษาโรคได้อย่างอิสระ:

• เตรียมสารละลายเบกกิ้งโซดา 2% ล้างตา จมูก ของเหยื่อ ช่องปาก.
• ใส่วาสลีนหรือ น้ำมันมะกอก.
• หากมีคนบ่นว่ามีอาการปวดแสบตาในกรณีนี้ สารละลายไดเคน 0.5% จะดีที่สุด 2-3 หยดต่อตาแต่ละข้าง
• สำหรับการป้องกันก็ทาครีมบำรุงรอบดวงตา - ซินโทมัยซิน (0.5%), ซัลฟานิล (10%)
• สามารถใช้อัลบูซิด (30%) สารละลายซิงค์ซัลเฟต (0.1%) แทนครีมทาตาได้ ยาเหล่านี้จะหยอดเข้าไปในเหยื่อวันละสองครั้ง
• การฉีดเข้ากล้ามและฉีดเข้าเส้นเลือดดำ "Prednisolone" - 60 มก. (ทางหลอดเลือดดำหรือกล้ามเนื้อ), "Hydrocortisone" - 125 มก. (เข้ากล้าม)

การป้องกัน

เมื่อรู้ว่าคลอรีนมีอันตรายแค่ไหนและมีผลกระทบต่อร่างกายมนุษย์อย่างไรควรดูแลล่วงหน้าเพื่อลดหรือกำจัดคลอรีนจะดีที่สุด อิทธิพลเชิงลบบนร่างกายของคุณ สามารถทำได้ด้วยวิธีต่อไปนี้:

• การปฏิบัติตามมาตรฐานสุขอนามัยในสถานที่ทำงาน
• ทางเดินปกติ การตรวจสุขภาพ.
• การใช้อุปกรณ์ป้องกันเมื่อทำงานกับสารที่มีคลอรีนที่บ้านหรือที่ทำงาน - เครื่องช่วยหายใจแบบเดียวกัน ถุงมือยางป้องกันแบบหนา
• การปฏิบัติตามกฎระเบียบด้านความปลอดภัยเมื่อทำงานกับสารในสภาพแวดล้อมทางอุตสาหกรรม

การใช้คลอรีนต้องใช้ความระมัดระวังเสมอ ทั้งในระดับอุตสาหกรรมและที่บ้าน คุณรู้วิธีวินิจฉัยสัญญาณของสารเป็นพิษในตัวคุณเอง ควรให้ความช่วยเหลือแก่ผู้ประสบภัยทันที!