Trabajo 2 estructura atómica opción 1. Química (Estructura atómica) (presentación)

Prueba No. 1 “Estructura del átomo. Sistema periódico. Fórmulas químicas"

Zakirova Olisya Telmanovna – profesora de química.

MBOU "Arskaya promedio educación general escuela № 7 "

Objetivo: comprobar la coherencia, la solidez y la profundidad del conocimiento.sobre el tema “Estructura del átomo. Sistema periódico. Fórmulas químicas". Controlar el grado de adquisición de conocimientos sobre la estructura del átomo, la capacidad de caracterizar un elemento por su posición en el PSCE y determinar el peso molecular de los compuestos.

Nivel 1. Organizar el tiempo. 1.Saludo.

2. Organización de los lugares de trabajo.

3. Anunciar el propósito de la lección a los estudiantes.

Establecer el objetivo de la lección:

Repetición, generalización y sistematización de conceptos.PZ y PSE D. I. Mendeleev

Etapa 2: Repetición, generalización y sistematización de conceptos.

Opción 1.

1. ¿Qué determina el lugar de un elemento químico en el PSCE de D.I.

A) el número de electrones en un átomo B) el número de electrones en el nivel externo C) el número de neutrones en el núcleo atómico;

D) el número de protones en el núcleo atómico; D) no hay una respuesta correcta.

2. ¿Qué determina las propiedades de los elementos químicos? A) el valor de la masa atómica relativa; B) la carga del núcleo atómico; C) el número de electrones en el nivel externo; E) no hay una respuesta correcta.

3. ¿Cómo se puede determinar el número de niveles electrónicos en un átomo de cualquier elemento químico?

4. ¿Cómo se puede determinar la cantidad de electrones en la capa exterior de átomos de elementos de los subgrupos principales?

A) por número de período; B) por número de grupo; C) por número de fila; D) no hay respuesta correcta.

5. ¿Cómo cambia el radio de un átomo al aumentar el número atómico de un elemento en un período?

A) aumenta; B) disminuye; C) no cambia; D) no hay ningún patrón en los cambios.

6. ¿Cuál de los siguientes elementos tiene el radio más grande?

A) berilio; B) boro; B) carbono; D) nitrógeno.

7.Encuentra el peso molecularCO2 ; h2 ENTONCES4

Opcion 2.

1. ¿Cómo cambian las propiedades de los elementos químicos a medida que aumenta la carga nuclear?

A) se mejoran las propiedades metálicas; B) las propiedades metálicas se repiten periódicamente;

C) se mejoran las propiedades no metálicas; D) no hay una respuesta correcta.

2. ¿Qué elemento tiene las propiedades metálicas más pronunciadas? A) silicio; B) aluminio C) sodio;

3. ¿Cómo cambian las propiedades de los elementos de los principales subgrupos de la tabla periódica al aumentar la carga nuclear?

A) las propiedades metálicas se debilitan; B) las propiedades metálicas no cambian;

C) las propiedades no metálicas no cambian; D) no hay una respuesta correcta.

4. ¿Qué elemento tiene las propiedades no metálicas más pronunciadas? A) azufre; B) oxígeno C) selenio;

5. ¿Qué determina el lugar de un elemento químico en el PSHE de D.I. Mendeleev A) la masa del átomo B) la carga del núcleo atómico;

C) el número de electrones en el nivel externo; D) el número de niveles electrónicos del átomo; E) no hay una respuesta correcta.

6. Por el número del período en el que se encuentra un elemento químico, se puede determinar: A) el número de electrones en un átomo;

B) el número de electrones en el nivel electrónico exterior; C) la valencia más alta del elemento;

D) el número de niveles electrónicos en un átomo; D) no hay una respuesta correcta.

7.Encuentra el peso molecularCO ; h2 ENTONCES3

Opción 3.

1. ¿Qué determina las propiedades de un elemento químico? A) la cantidad de electrones en un átomo; B) la cantidad de niveles electrónicos en un átomo; C) la cantidad de neutrones en un núcleo atómico; .

2. Por el número del grupo en el que se encuentra el átomo, se puede determinar: A) el número de electrones en el átomo;

B) el número de electrones en el nivel electrónico exterior en un átomo de cualquier elemento del grupo;

C) el número de electrones en el nivel electrónico exterior en un átomo de un elemento del subgrupo principal de un grupo determinado;

D) el número de niveles electrónicos en un átomo; E) no hay una respuesta correcta.

3. ¿Cómo cambia el radio de un átomo en un período con un número atómico creciente del elemento?

A) no cambia; B) aumenta; C) disminuye; D) se repite periódicamente.

4. ¿Cómo cambian las propiedades de los elementos químicos a medida que aumenta la carga nuclear? A) las propiedades metálicas se debilitan B) las propiedades metálicas se repiten periódicamente C) las propiedades no metálicas se debilitan;

D) las propiedades no metálicas se repiten periódicamente; D) no hay una respuesta correcta.

5. ¿Cómo cambian las propiedades de los elementos en los principales subgrupos de PSHE D.I. ¿Mendeleev con carga nuclear creciente?

A) se mejoran las propiedades metálicas; B) se mejoran las propiedades no metálicas;

C) las propiedades no cambian; D) no hay una respuesta correcta.

6. ¿Qué elemento tiene las propiedades no metálicas más pronunciadas?

A) germanio; B) arsénico; C) bromo; D) selenio.

7.Encuentra el peso molecularh2 oh ; h3 CORREOS.4

Etapa 3: Resumiendo la lección.

Composición del átomo.

Un átomo está formado por núcleo atómico Y capa electrónica.

El núcleo de un átomo está formado por protones ( p+) y neutrones ( norte 0). La mayoría de los átomos de hidrógeno tienen un núcleo formado por un protón.

Número de protones norte(p+) es igual a la carga nuclear ( z) y el número ordinal del elemento en la serie natural de elementos (y en la tabla periódica de elementos).

norte(pag +) = z

Suma de neutrones norte(norte 0), denotado simplemente por la letra norte y número de protones z llamado número de masa y se designa con la letra A.

A = z + norte

La capa electrónica de un átomo está formada por electrones que se mueven alrededor del núcleo ( mi -).

Número de electrones norte(mi-) en la capa electrónica de un átomo neutro es igual al número de protones z en su centro.

La masa de un protón es aproximadamente igual a la masa de un neutrón y 1840 veces la masa de un electrón, por lo que la masa de un átomo es casi igual a la masa del núcleo.

La forma del átomo es esférica. El radio del núcleo es aproximadamente 100.000 veces menor que el radio del átomo.

Elemento químico- tipo de átomos (conjunto de átomos) con la misma carga nuclear (con el mismo número de protones en el núcleo).

Isótopo- una colección de átomos del mismo elemento con el mismo número de neutrones en el núcleo (o un tipo de átomo con el mismo número de protones y el mismo número de neutrones en el núcleo).

Los diferentes isótopos se diferencian entre sí por el número de neutrones en los núcleos de sus átomos.

Designación de un átomo o isótopo individual: (E es el símbolo del elemento), por ejemplo: .

Estructura de la capa electrónica de un átomo.

orbital atómico- estado de un electrón en un átomo. El símbolo del orbital es . Cada orbital tiene una nube de electrones correspondiente.

Los orbitales de los átomos reales en el estado fundamental (no excitado) son de cuatro tipos: s, pag, d Y F.

nube electrónica- la parte del espacio en la que se puede encontrar un electrón con una probabilidad del 90 (o más) por ciento.

Nota: en ocasiones no se distinguen los conceptos de “orbital atómico” y “nube de electrones”, llamándose a ambos “orbital atómico”.

La capa de electrones de un átomo está en capas. capa electrónica formado por nubes de electrones del mismo tamaño. Los orbitales de una capa se forman. nivel electrónico ("energía"), sus energías son las mismas para el átomo de hidrógeno, pero diferentes para otros átomos.

Los orbitales del mismo tipo se agrupan en electrónica (energía) subniveles:
s-subnivel (consta de uno s-orbitales), símbolo - .
pag-subnivel (consta de tres pag
d-subnivel (consta de cinco d-orbitales), símbolo - .
F-subnivel (consta de siete F-orbitales), símbolo - .

Las energías de los orbitales del mismo subnivel son las mismas.

Al designar subniveles, al símbolo del subnivel se le suma el número de la capa (nivel electrónico), por ejemplo: 2 s, 3pag, 5d medio s-subnivel del segundo nivel, pag-subnivel del tercer nivel, d-subnivel del quinto nivel.

El número total de subniveles en un nivel es igual al número de nivel norte. El número total de orbitales en un nivel es igual a norte 2. En consecuencia, el número total de nubes en una capa también es igual a norte 2 .

Designaciones: - orbital libre (sin electrones), - orbital con un electrón desapareado, - orbital con un par de electrones (con dos electrones).

El orden en que los electrones llenan los orbitales de un átomo está determinado por tres leyes de la naturaleza (las formulaciones se dan en términos simplificados):

1. El principio de mínima energía: los electrones llenan los orbitales en orden creciente de energía de los orbitales.

2. El principio de Pauli: no puede haber más de dos electrones en un orbital.

3. Regla de Hund: dentro de un subnivel, los electrones primero llenan los orbitales vacíos (uno a la vez) y solo después forman pares de electrones.

El número total de electrones en el nivel electrónico (o capa de electrones) es 2 norte 2 .

La distribución de subniveles por energía se expresa de la siguiente manera (en orden creciente de energía):

1s, 2s, 2pag, 3s, 3pag, 4s, 3d, 4pag, 5s, 4d, 5pag, 6s, 4F, 5d, 6pag, 7s, 5F, 6d, 7pag ...

Esta secuencia se expresa claramente mediante un diagrama de energía:

La distribución de los electrones de un átomo en niveles, subniveles y orbitales (configuración electrónica de un átomo) se puede representar como una fórmula electrónica, un diagrama de energía o, más simplemente, como un diagrama de capas de electrones ("diagrama electrónico").

Ejemplos de la estructura electrónica de los átomos:

electrones de valencia- electrones de un átomo que pueden participar en la formación de enlaces químicos. Para cualquier átomo, estos son todos los electrones externos más aquellos electrones preexternos cuya energía es mayor que la de los externos. Por ejemplo: el átomo de Ca tiene 4 electrones externos. s 2, también son valencia; El átomo de Fe tiene 4 electrones externos. s 2 pero tiene 3 d 6, por lo tanto el átomo de hierro tiene 8 electrones de valencia. La fórmula electrónica de valencia del átomo de calcio es 4. s 2, y átomos de hierro - 4 s 2 3d 6 .

Tabla periódica de elementos químicos por D. I. Mendeleev
(sistema natural de elementos químicos)

Ley periódica de los elementos químicos.(formulación moderna): las propiedades de los elementos químicos, así como de las sustancias simples y complejas formadas por ellos, dependen periódicamente del valor de la carga de los núcleos atómicos.

Tabla periódica- expresión gráfica de la ley periódica.

Serie natural de elementos químicos.- una serie de elementos químicos ordenados según el número creciente de protones en los núcleos de sus átomos, o, lo que es lo mismo, según las cargas crecientes de los núcleos de estos átomos. El número atómico de un elemento de esta serie es igual al número de protones en el núcleo de cualquier átomo de este elemento.

La tabla de elementos químicos se construye “cortando” la serie natural de elementos químicos en periodos(filas horizontales de la tabla) y agrupaciones (columnas verticales de la tabla) de elementos con una estructura electrónica de átomos similar.

Dependiendo de la forma en que se agrupan los elementos, la tabla puede ser período largo(los elementos con el mismo número y tipo de electrones de valencia se agrupan) y período corto(Los elementos con el mismo número de electrones de valencia se agrupan).

Los grupos de la tabla de período corto se dividen en subgrupos ( principal Y lado), coincidiendo con los grupos de la tabla de largo período.

Todos los átomos de elementos del mismo período tienen el mismo número de capas de electrones, igual al número de período.

Número de elementos en períodos: 2, 8, 8, 18, 18, 32, 32. La mayoría de los elementos del octavo período fueron obtenidos artificialmente los últimos elementos de este período aún no han sido sintetizados; Todos los períodos excepto el primero comienzan con un elemento formador de metales alcalinos (Li, Na, K, etc.) y terminan con un elemento formador de gases nobles (He, Ne, Ar, Kr, etc.).

En la tabla de corto período hay ocho grupos, cada uno de los cuales está dividido en dos subgrupos (principal y secundario), en la tabla de largo período hay dieciséis grupos, los cuales están numerados en números romanos con las letras A o B, por ejemplo: IA, IIIB, VIA, VIIB. El grupo IA del cuadro de largo plazo corresponde al subgrupo principal del primer grupo del cuadro de corto plazo; grupo VIIB - subgrupo secundario del séptimo grupo: el resto - de manera similar.

Las características de los elementos químicos cambian naturalmente en grupos y períodos.

En períodos (con número de serie creciente)

• aumenta la carga nuclear
• el número de electrones externos aumenta,
• el radio de los átomos disminuye,
• la fuerza del enlace entre los electrones y el núcleo aumenta (energía de ionización),
• la electronegatividad aumenta
• se mejoran las propiedades oxidantes de sustancias simples ("no metalicidad"),
• las propiedades reductoras de las sustancias simples se debilitan ("metalicidad"),
• debilita el carácter básico de los hidróxidos y los óxidos correspondientes,
• aumenta el carácter ácido de los hidróxidos y los óxidos correspondientes.

En grupos (con número de serie creciente)

• aumenta la carga nuclear
• el radio de los átomos aumenta (solo en los grupos A),
• la fuerza del enlace entre los electrones y el núcleo disminuye (energía de ionización; solo en los grupos A),
• la electronegatividad disminuye (solo en los grupos A),
• las propiedades oxidantes de las sustancias simples se debilitan ("no metalicidad"; solo en los grupos A),
• se mejoran las propiedades reductoras de sustancias simples ("metalicidad"; sólo en los grupos A),
• aumenta el carácter básico de los hidróxidos y los óxidos correspondientes (sólo en los grupos A),
• debilita el carácter ácido de los hidróxidos y los óxidos correspondientes (sólo en los grupos A),
• la estabilidad de los compuestos de hidrógeno disminuye (su actividad reductora aumenta; solo en los grupos A).

Tareas y pruebas sobre el tema "Tema 9. "Estructura del átomo. Ley periódica y sistema periódico de elementos químicos por D. I. Mendeleev (PSHE) "."

• Ley periódica - Ley periódica y estructura de los átomos de grados 8 a 9.
  Debes saber: las leyes de llenado de orbitales con electrones (el principio de mínima energía, el principio de Pauli, la regla de Hund), la estructura de la tabla periódica de elementos.

  Debe poder: determinar la composición de un átomo por la posición del elemento en la tabla periódica y, a la inversa, encontrar un elemento en el sistema periódico, conociendo su composición; representar el diagrama estructural, la configuración electrónica de un átomo, ion y, a la inversa, determinar la posición de un elemento químico en el PSCE a partir del diagrama y la configuración electrónica; caracterizar el elemento y las sustancias que forma según su posición en el PSCE; determinar los cambios en el radio de los átomos, las propiedades de los elementos químicos y las sustancias que forman dentro de un período y un subgrupo principal del sistema periódico.

  Ejemplo 1. Determine el número de orbitales en el tercer nivel de electrones. ¿Cuáles son estos orbitales?
  Para determinar el número de orbitales utilizamos la fórmula norte orbitales = norte 2 donde norte- número de nivel. norte orbitales = 3 2 = 9. Uno 3 s-, tres 3 pag- y cinco 3 d-orbitales.

  Ejemplo 2. Determinar qué átomo de elemento tiene fórmula electrónica 1 s 2 2s 2 2pag 6 3s 2 3pag 1 .
  Para determinar de qué elemento se trata, es necesario averiguar su número atómico, que es igual al número total de electrones del átomo. En este caso: 2 + 2 + 6 + 2 + 1 = 13. Este es aluminio.

  Después de asegurarse de haber aprendido todo lo que necesita, proceda a completar las tareas. Le deseamos éxito.

  
  Lectura recomendada:
  • O. S. Gabrielyan y otros Química 11º grado. M., Avutarda, 2002;
  • G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. Química 11º grado M., Educación, 2001.

trabajos de laboratorio

lecciones practicas

trabajo independiente en el aula

tarea independiente (cálculo estándar)

control (defensas, coloquios, pruebas, exámenes)

Libros de texto y tutoriales.

N.V. Korovin. química General

Curso de química general. Teoría y problemas (editado por N.V. Korovin, B.I. Adamson)

N.V. Korovin y otros. Trabajos de laboratorio en química.

Plan de calendario

Introducción a la química

La química en el Instituto de Energía es una disciplina teórica general fundamental.

La química es una ciencia natural que estudia la composición, estructura, propiedades y transformaciones de sustancias, así como los fenómenos que acompañan a estas transformaciones.

se producen transformaciones”.

“Edad de Oro de la Química” (finales del siglo XIX principios del XX)

Ley periódica de D.I.Mendeleev (1896)

El concepto de valencia introducido por E. Frankland (1853)

Teoría de la estructura de los compuestos orgánicos de A.M. Butlerov (1861-1863)

A. Teoría de Werner de compuestos complejos.

Ley de acción de masas por M. Gultberg y L. Waage

Termoquímica desarrollada principalmente por G.I.

La teoría de la disociación electrolítica de S. Arrhenius.

El principio del equilibrio móvil por A. Le Chatelier

Regla de fase de JW Gibbs

Teoría de Bohr-Sommerfeld sobre la estructura compleja del átomo (1913-1916)

La importancia de la etapa actual de desarrollo de la química.

Comprender las leyes de la química y su aplicación le permite crear nuevos procesos, máquinas, instalaciones y dispositivos.

Obtención de electricidad, combustible, metales, materiales diversos, alimentos, etc. directamente relacionado con reacciones químicas. Por ejemplo, actualmente la energía eléctrica y mecánica se obtiene principalmente mediante la conversión de la energía química de los combustibles naturales (reacciones de combustión, interacción del agua y sus impurezas con los metales, etc.). Sin comprender estos procesos, es imposible garantizar el funcionamiento eficiente de las centrales eléctricas y los motores de combustión interna.

El conocimiento de la química es necesario para:

- formación de una cosmovisión científica,

- para el desarrollo del pensamiento imaginativo,

- Crecimiento creativo de futuros especialistas.

La etapa actual de desarrollo de la química se caracteriza por el uso generalizado de la mecánica cuántica (ondas) para la interpretación y el cálculo de los parámetros químicos de sustancias y sistemas de sustancias y se basa en un modelo mecánico cuántico de la estructura del átomo.

Un átomo es un microsistema electromagnético complejo que tiene las propiedades de un elemento químico.

ESTRUCTURA ATOMICA

Los isótopos son variedades de átomos de la misma sustancia química.

Elementos que tienen el mismo número atómico pero diferente número atómico.

Señor (Cl) = 35*0,7543 + 37*0,2457 = 35,491

Principios básicos de la mecánica cuántica.

Mecánica cuántica- comportamiento de microobjetos en movimiento (incluidos los electrones): esto es

manifestación simultánea tanto de las propiedades de las partículas como de las propiedades de las ondas: naturaleza dual (onda corpuscular).

Cuantización de energía: Max Planck (1900, Alemania) –

Las sustancias emiten y absorben energía en porciones discretas (cuantos). La energía cuántica es proporcional a la frecuencia de radiación (oscilación) ν:

h – constante de Planck (6.626·10-34 J·s); ν=с/λ, с – velocidad de la luz, λ – longitud de onda

Alberto Einstein (1905): cualquier radiación es un flujo de cuantos de energía (fotones) E = m v 2

Louis de Broglie (1924, Francia): El electrón también se caracteriza.onda de partículasDualidad: la radiación se propaga como una onda y está formada por pequeñas partículas (fotones).

menos de h/2

x (mv) h/2 (- error, incertidumbre) Es decir La posición y el momento de una partícula son fundamentalmente imposibles de determinar en cualquier momento con absoluta precisión.

Nube de electrones Orbital atómico (AO)

Eso. la ubicación exacta de una partícula (electrón) se reemplaza por el concepto de probabilidad estadística de encontrarla en un cierto volumen (casi nuclear) del espacio.

El movimiento de e- tiene un carácter ondulatorio y se describe

2 dv - densidad de probabilidad de encontrar e- en un determinado volumen cerca del espacio nuclear. Este espacio se llama orbital atómico (AO).

En 1926, Schrödinger propuso una ecuación que describe matemáticamente el estado de e - en un átomo. Resolviéndolo

Encuentre la función de onda. En un caso simple, depende de 3 coordenadas.

Un electrón lleva una carga negativa, su orbital representa una cierta distribución de carga y se llama Nube de electrones

NÚMEROS CUÁNTICOS

Introducido para caracterizar la posición de un electrón en un átomo de acuerdo con la ecuación de Schrödinger.

1. Número cuántico principal(norte)

Determina la energía de un electrón - nivel de energía.

muestra el tamaño de la nube de electrones (orbital)

toma valores del 1 al

n (número de nivel de energía): 1 2 3 4, etc.

2. Número cuántico orbital(l) :

determina – momento angular orbital de un electrón

muestra la forma del orbital

toma valores de 0 a (n -1)

Gráficamente AO está representado por el número cuántico orbital: 0 1 2 3 4

Subnivel de energía: s p d f g

mi aumenta

Cada n corresponde a un cierto número de valores l, es decir Cada nivel de energía se divide en subniveles. El número de subniveles es igual al número de nivel.

1er nivel de energía → 1 subnivel → 1s 2do nivel de energía → 2 subniveles → 2s2p 3er nivel de energía → 3 subniveles → 3s 3p 3d

4to nivel de energía → 4 subniveles → 4s 4p 4d 4f etc.

3. Número cuántico magnético(ml)

determina – el valor de la proyección del momento angular orbital del electrón sobre un eje seleccionado arbitrariamente

muestra la orientación espacial de la JSC

toma valores – de –l a + l

Cualquier valor de l corresponde a (2l +1) valores del número cuántico magnético, es decir (2l +1) posibles ubicaciones de una nube de electrones de un tipo determinado en el espacio.

s - estado – un orbital (2 0+1=1) - m l = 0, porque l = 0

p - estado - tres orbitales (2 1+1=3)

ml : +1 0 -1, porque l = 1

Todos los orbitales que pertenecen a un mismo subnivel tienen la misma energía y se denominan degenerados.

Conclusión: AO se caracteriza por un cierto conjunto de n, l, m l, es decir ciertos tamaños, forma y orientación en el espacio.

4. Número cuántico de espín (ms)

"girar" - "huso"

Determina el par mecánico propio del electrón asociado con su rotación alrededor de su eje.

toma valores – (-1/2· h/2) o (+1/2· h/2)

Principios y reglas

Configuraciones electrónicas de átomos.

(en forma de fórmulas de configuración electrónica)

Indique el número del nivel de energía en números.

El subnivel de energía se indica con letras (s, p, d, f);

El exponente de subnivel significa el número.

electrones en este subnivel

19 R 1s2 2s2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

mínimo

Los electrones de un átomo ocupan el estado de menor energía, que corresponde a su estado más estable.

1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f

aumentar mi

Klechkovsky

Los electrones se colocan secuencialmente en orbitales caracterizados por un aumento en la suma de los números cuánticos principal y orbital (n+l); con los mismos valores de esta suma, el orbital con un valor menor del número cuántico principal n se llena antes

1 segundo<2 s < 2 p = 3 s < 3 p = 4 s < 3 d = 4 p и т. д

Opción 1

Parte A:

un 1. El núcleo de un átomo está cargado positivamente debido a la presencia de:

a) protones, b) neutrones, c) electrones, d) cationes.

Un 2.¿Qué frase se refiere al elemento hidrógeno?

a) el hidrógeno es 14,5 veces más ligero que el aire, b) la fracción de masa de hidrógeno en el agua es del 11,11%,

c) la fracción volumétrica de hidrógeno en la mezcla de gases es del 20%, d) el hidrógeno en mezcla con oxígeno o aire es explosivo.

Un 3.El número de orbitales en el nivel de energía exterior del átomo de nitrógeno es igual a:

un 4. El orbital tiene la forma de un ocho tridimensional:

a) s, b) p, c) d, d) f.

Un 5.El número de niveles de energía en un átomo de un elemento químico es el mismo:

a) con el número de serie, b) con el número de grupo, c) con la masa atómica relativa, d) con el número de período.

un 6. La configuración electrónica 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 2 corresponde al átomo:

a) titanio, b) calcio, c) germanio, d) zinc.

un 7. ¿Qué familia de elementos s hace:

a) oxígeno, b) helio, c) cromo, d) neodimio.

un 8. La valencia máxima de un átomo de carbono en estado excitado es:

a) uno, b) dos, c) tres, d) cuatro.

un 9. El número de orbitales libres en un átomo de cloro en estado fundamental es igual a:

a) uno, b) tres, c) cinco, d) cero.

un 10. Las propiedades metálicas del elemento son las más pronunciadas:

a) potasio, b) calcio, c) magnesio, d) sodio.

un 11. Un elemento cuya configuración electrónica es……3s 2 3p 4 se ubica:

a) en el segundo período, b) en el tercer período, c) en el cuarto período, d) en el sexto período.

un 12. Las propiedades no metálicas se expresan más claramente en un elemento con configuración electrónica:

a) 1s 1, b) 1s 2 2s 2 2p 1, c) 1s 2 2s 2 2p 6, d) 1s 2 2s 2 2p 5.

Un 13.El número de electrones en el nivel de energía exterior de los átomos de la serie N – P – As – Sb – Bi:

a) aumenta, b) disminuye, c) no cambia, d) cambia periódicamente.

Un 14.¿Cuál de los siguientes elementos forma los tres tipos de óxidos: básico, anfótero, ácido?

a) cromo, b) azufre, c) calcio, d) aluminio.

Un 15.La distribución de electrones de valencia en un átomo corresponde a la configuración ....ns 2 np 2. Las fórmulas del compuesto de hidrógeno volátil y del óxido superior de este elemento, respectivamente:

a) N 2 E y EO 2, b) EN 4 y EO 2, c) EN 4 y EO d) EN 2 y EO.

Parte B:

B 1. La suma del número de protones, neutrones y electrones en un átomo es 134, y el número de neutrones excede al número de electrones en 11. Escribe el nombre del elemento.

B2. Dos átomos tienen la misma cantidad de protones pero diferente cantidad de neutrones en el núcleo. ¿Cómo se llaman entre sí (indique el término en plural en su respuesta)?

B 3. La transformación de K 0 – X→K+. ¿Cómo se llama la partícula? X, que dio el átomo de potasio , convirtiéndose en un catión?

B4. Nombra una sustancia entre las propuestas en las que un átomo no metálico tiene un par de electrones solitario: H 2, NH 3, CH 4, C 2 H 6.

B 5. Elementos X Y Ud. están en el mismo periodo y son vecinos, los elementos Ud. Y z situado en el mismo grupo y también al lado. Elemento Ud. es parte de moléculas ácidas formadas por elementos X Y z. ¿A qué clase de sustancias pertenecen los compuestos? X Con Ud. Y z Con Ud.. (escribe el término en plural).

Parte C:

De 1. Caracterizar el elemento químico N° 31 según su posición en la tabla periódica según el siguiente plan:

C2. Cómo cambian las propiedades metálicas, las propiedades no metálicas y los radios de los átomos de los elementos con un aumento en su número atómico en pequeños períodos y subgrupos principales en la tabla de D.I.

C 3. La fracción másica de hidrógeno en combinación con un elemento del grupo 4 es del 1,25%. Defina este elemento. Escribe la fórmula de su óxido superior.

Prueba No. 1 “ESTRUCTURA ATÓMICA”.

opcion 2

Parte A:

un 1.Identificar un elemento químico por la composición de su partícula atómica – 18p, 20n, 18e:

a) F, b) Ca, c) Ar, d) Sr.

Un 2.El número total de electrones en el ion cromo Cr 3+:

a) S 0, b) Si 0, c) O 2-, d) Ne +.

Un 3.Los ocho electrones de la capa electrónica exterior tienen:

a) uno, b) tres, c) cuatro, d) cinco.

Un 4.El número máximo de electrones que ocupan el orbital 3s es:

a) 1, b) 2, c) 6, d) 8.

Un 5.Número de orbitales en el subnivel f:

a) 1, b) 3, c) 5, d) 7.

un 6. Los elementos p incluyen:

a) silicio, b) magnesio, c) hidrógeno, d) cromo.

Un 7.Un elemento cuyos átomos tienen la configuración electrónica 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 es:

a) K, b) Ca, c) Ba, d) Na.

Un 8.Varios elementos que forman óxidos con la fórmula general RO:

a) Ba, Sr, Ca, b) P, N, As, c) C, Si, Ge, d) B, A, Ga

un 9. El radio atómico más pequeño entre los elementos dados es:

a) Mg, b) Ca, c) Si, d) Cl.

Un 10.De los siguientes elementos del tercer período, las propiedades no metálicas más pronunciadas son:

a) Al, b) S, c) Si, d) Ar.

Un 11.El número ordinal de elementos de la tabla periódica se determina:

a) la carga del núcleo atómico, b) el número de electrones en la capa exterior,

c) el número de capas de electrones en un átomo, d) el número de neutrones en un átomo.

un 12. Un par de elementos que tienen una estructura similar de los niveles de energía externo y preexterno:

a) B y Si, b) S y Se, c) K y Ca, d) Mn y Fe.

Un 13.Un isótopo de hierro, cuyo núcleo contiene 28 neutrones, se denomina:

a) 54 Fe, b) 56 Fe, c) 57 Fe, d) 58 Fe.

Un 14.Una serie de elementos dispuestos en orden creciente de propiedades metálicas:

a) Sr – Rb - K, b) Be – Li - K, c) Na – K - Ca, d) Al – Mg - Be.

Un 15.El hidróxido anfótero es cuya fórmula:

a) Be(OH) 2, b) Mg(OH), c) H 2 SiO 3, d) Ba(OH) 2.

Parte B:

B 1. La suma del número de protones, neutrones y electrones en un átomo es 273, y el número de neutrones excede el número de electrones en 117. Escribe el nombre del elemento.

B2. La fórmula del óxido no metálico más elevado es E 2 O 7 . ¿Cómo será la fórmula de un compuesto de hidrógeno volátil de este elemento y en qué grupo de la tabla periódica se encuentra?

B3. El átomo de sodio sufre la transformación Na 0 – X→Na+. ¿Cómo se llama la partícula? X,¿Qué átomo de sodio dejó de convertirse en catión?

B4. Nombra una sustancia entre las propuestas en las que un átomo no metálico tiene cuatro electrones desapareados que participan en la formación de un enlace: H 2, NH 3, CH 4, C 2 H 6.

B 5. Ordene los elementos: Si, B, O, Mg, P, Al, Cl en orden creciente de propiedades reductoras.

Parte C:

De 1. Caracterizar el elemento químico N° 29 según su posición en la tabla periódica según el siguiente plan:

Composición y carga del núcleo, número total de electrones en un átomo, su distribución entre niveles y subniveles de energía (fórmula electrónica), familia de elementos, metálicos o no metálicos, estado de oxidación máximo y mínimo, fórmula de un compuesto de hidrógeno, fórmula y tipo de óxido superior, fórmula y naturaleza del correspondiente hidróxido.

C2. El óxido más alto del elemento corresponde a la fórmula EO 3. Su compuesto de hidrógeno contiene un 2,47% de hidrógeno. Defina este elemento. Escribe la fórmula de su combinación con el hidrógeno.

C 3. Determine las posibilidades de valencia del átomo de cloro en los estados fundamental y excitado. Escribe las fórmulas de compuestos de este elemento en los que no presente las valencias que indicaste.

Opción 1

Parte A.

Un 1. Se forma el núcleo de un átomo (39 K)

1) 19 protones y 20 electrones 2) 20 neutrones y 19 electrones

3) 19 protones y 20 neutrones 4) 19 protones y 19 neutrones

un 2. La fórmula electrónica corresponde al átomo del elemento fósforo.

1) 1S 2 2S 2 2p 6 3S 2 3p 2 2) 1S 2 2S 2 2p 6 3S 2 3p 3 3) 1S 2 2S 2 2p 6 3S 2 3p 4 4) 1S 2 2S 2 2p 6 3S 2 3p 5

A 3. Los elementos químicos están ordenados en orden decreciente de sus radios atómicos.

1) Ba, Cd, Sb 2) In, Pb, Sb 3) Cs, Na, H 4) Br, Se, As

Un 4.¿Son ciertas las siguientes afirmaciones sobre los elementos químicos?

A. Todos los elementos químicos-metales pertenecen a los elementos S y D.

B. Los no metales en los compuestos exhiben sólo estados de oxidación negativos.

Un 5. Entre los metales del subgrupo principal del grupo II, el agente reductor más potente es

1) bario 2) calcio 3) estroncio 4) magnesio

Un 6. El número de capas de energía y el número de electrones en la capa de energía externa de un átomo de cromo son iguales, respectivamente.

Un 7. Exposiciones de hidróxido de cromo más alto.

Un 8. La electronegatividad de los elementos aumenta de izquierda a derecha en una serie.

1) O-S-Se-Te 2) B-Be-Li-Na 3) O-N-P-As 4) Ge-Si-S-Cl

Un 9. El estado de oxidación del cloro en Ba(ClO 3) 2 es igual a

1) +1 2) +3 3) +5 4) +7

Un 10. El elemento al que pertenece el arsénico

Respuestas a la tarea. B1-B2

EN 1. Se produce un aumento en las propiedades ácidas de los óxidos superiores en la siguiente serie:

1) CaOSiO 2 SO 3 2) CO 2 Al 2 O 3 MgO 3) Li 2 OCO 2 N 2 O 5

4) Como 2 O 5 P 2 O 5 N 2 O 5 5) BeOCaOSrO 6) SO 3 P 2 O 5 Al 2 O 3

A LAS 2. Fósforo.

composición del grano fórmula electrónica

A. 7 p + 1, 7 n 0 1 1. 2S 2 2p 3

B. 15 p + 1, 16 n 0 1 2. 2S 2 2p 4

B. 9 p + 1, 10 n 0 1 3. 3S 2 3p 5

G. 34 p + 1, 45 n 0 1 4. 2S 2 2p 5

De 1. Escriba la fórmula para el óxido superior y el hidróxido superior de bromo. Registre la configuración electrónica del átomo de bromo en los estados fundamental y excitado, determine sus posibles valencias.

Escribe las fórmulas electrónicas del átomo de bromo en las potencias máxima y mínima.

Prueba número 1 sobre el tema "Estructura del átomo"

opcion 2

Parte A. Elige una respuesta correcta

Un 1. El número de protones, neutrones y electrones del isótopo 90 Sr es respectivamente igual a

1. 38, 90, 38 2. 38, 52, 38 3. 90, 52, 38 4. 38, 52,90

un 2. La fórmula electrónica 1S 2 2S 2 2p 6 3S 2 3p 6 4S 1 corresponde al átomo del elemento

1. azufre 2. bromo 3. potasio 4. manganeso

Un 3. Los elementos están ordenados en orden de radio atómico decreciente.

1) boro, aluminio, galio 3) boro, carbono, silicio

2) potasio, sodio, litio 4) criptón, xenón, radón

Un 4.¿Son verdaderos los siguientes juicios sobre los cambios en las propiedades de los elementos de una serie?

¿Be-Mg-Ca-Sr-Ba?

A. Se mejoran las propiedades metálicas.

B. El radio de los átomos y el número de electrones de valencia no cambian.

1) sólo A es verdadera 2) sólo B es verdadera 3) ambos juicios son correctos 4) ambos juicios son incorrectos

Un 5. Entre los no metales del tercer período, el agente oxidante más poderoso es

1) fósforo 2) silicio 3) azufre 4) cloro

Un 6. El número de capas de energía y el número de electrones en la capa de energía externa del átomo de manganeso son iguales, respectivamente.

1) 4, 2 2) 4, 1 3) 4, 6 4) 4, 5

Un 7. Exhibiciones de hidróxido de manganeso más alto.

1) propiedades ácidas 3) propiedades básicas

2) propiedades anfóteras 4) no exhibe propiedades ácido-base

Un 8. La electronegatividad de los elementos disminuye de izquierda a derecha en una serie.

1) O-Se-S-Te 2) Be-Be-Li-H 3) O-N-P-As 4) Ge-Si-S-Cl

Un 9. El estado de oxidación del nitrógeno en Ba(NO 2) 2 es igual a

1) +1 2) +3 3) +5 4) +7

Un 10. El elemento manganeso pertenece al

1) elementos s 2) elementos p 3) elementos d 4) elementos de transición

Respuestas a la tarea. B1-B2 es una secuencia de números que corresponde al número de respuestas correctas.

EN 1. Se produce un aumento de las propiedades básicas de los hidróxidos superiores en las filas de sus elementos constituyentes:

1) MgAl ) AsР 3) PSCl

4)BBeLi 5) MgCaBa 6)CaKCs

A LAS 2. Fósforo.

composición del grano fórmula electrónica

A. 19 r + 1, 20 n 0 1 1. 4S 1

B. 20 r + 1, 20 n 0 1 2. 4S 2

B. 14 p + 1, 14 n 0 1 3. 5S 1

G. 35 r + 1, 45 n 0 1 4. 4S 2 4p 5

Al realizar la tarea C 1, anota en detalle el proceso de resolución de la misma y el resultado obtenido.

De 1. Escriba la fórmula para el óxido superior y el hidróxido superior de arsénico. Registre la configuración electrónica del átomo de arsénico en los estados fundamental y excitado, determine sus posibles valencias.

Escribe fórmulas electrónicas para el átomo de arsénico en las potencias máxima y mínima.