Lección de química "Sulfuro de hidrógeno. Sulfuros" (noveno grado)

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Títulos de diapositivas:

“Entonces oí (¡oh, qué maravilla!), un olor desagradable, como si se hubiera roto un huevo podrido, o un guardia de cuarentena estuviera fumando gamuza con un brasero. Yo, tapándome la nariz, volví la cara...” Pushkin A.S.

FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2H + + S 2- ↔ H 2 S ¿Qué sustancia se forma como resultado de la reacción?

Crimea se estremeció en el año veintiocho y el mar se alzó, emitiendo, ante el horror de la gente, columnas de azufre ardiente. Todo se termino. La espuma vuelve a caminar, pero desde entonces todo es más alto, todo es más denso. La hiena lúgubre del azufre se acerca a los fondos de los barcos. Yu Kuznetsov "Secretos del Mar Negro"

¿De dónde viene el sulfuro de hidrógeno en el Mar Negro? El sulfuro de hidrógeno se forma constantemente en el fondo del Mar Negro durante la interacción de los sulfatos disueltos en el agua de mar con sustancias orgánicas: CaSO 4 + CH 4 => CaS + CO 2 + 2H 2 O CaS + H 2 O + CO 2 => CaCO 3 + H 2 S B En estas reacciones participan bacterias reductoras de sulfato. El sulfuro de hidrógeno no llega a las capas superiores de agua, ya que a una profundidad de unos 150 m encuentra oxígeno que penetra desde arriba. A la misma profundidad viven bacterias de azufre que ayudan a oxidar el sulfuro de hidrógeno a azufre: 2H 2 S + O 2 => 2H 2 O + 2S En los últimos años, debido a la catastrófica contaminación del Mar Negro, el límite superior de sulfuro de hidrógeno Está aumentando gradualmente, matando a todos los seres vivos a lo largo del camino. La frontera mortal ya ha alcanzado una profundidad de 40 m.

Sulfuro de hidrógeno Fórmula química de la sustancia Tipo de enlace químico Estado físico en no. Color Densidad en el aire Olor Ocurrencia en la naturaleza Solubilidad en agua (ecuación de disociación) Obtenido en el laboratorio (ecuación de reacción) Propiedades de oxidación-reducción Reacción cualitativa al ion sulfuro

Fórmula molecular H 2 S Estado de oxidación del azufre (-2). Enlace polar covalente La molécula de sulfuro de hidrógeno tiene forma angular, por lo que es polar. A diferencia de las moléculas de agua, los átomos de hidrógeno de la molécula no forman enlaces de hidrógeno fuertes, razón por la cual el sulfuro de hidrógeno es un gas.

Estar en la naturaleza

Se encuentra en la naturaleza en estado libre, se encuentra en la composición de gases volcánicos, en muchos manantiales de zonas volcánicas forma parte de cenizas volcánicas en estado disuelto y parcialmente libre, el sulfuro de hidrógeno se encuentra en el Mar Negro, a partir de; una profundidad de 200 metros o más. se forma en pequeñas cantidades allí donde se produce descomposición o descomposición de la materia orgánica: está presente en los lodos minerales formados en el fondo de los lagos salados poco profundos; en forma de sustancias mixtas de petróleo y gas. Para algunos microorganismos (bacterias del azufre), el sulfuro de hidrógeno no es un veneno, sino un nutriente. Al asimilar sulfuro de hidrógeno, liberan azufre libre. Estos depósitos se forman en el fondo de los lagos de la costa norte de África, en Cirenaica, cerca de la ciudad de Bengasi.

Determinación de la densidad del aire.

Determinación de la densidad por aire D aire -? M (Aire) = 29 g/mol M (H 2 S) = 34 g/mol D aire = 34:29 = 1,17 D aire = 1,17 Conclusión: El sulfuro de hidrógeno es ligeramente más pesado que el aire

El sulfuro de hidrógeno se puede obtener 1. En el laboratorio, el sulfuro de hidrógeno se obtiene haciendo reaccionar sulfuro de hierro con ácidos clorhídrico o sulfúrico diluido: FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. Síntesis a partir de azufre e hidrógeno: H 2 + S => H 2 S 3. La interacción del sulfuro de aluminio con agua (esta reacción se distingue por la pureza del sulfuro de hidrógeno resultante): Al 2 S 3 +6H 2 O => 3 H 2 S +2Al(OH) 3

Manera conveniente. Una vez, en una conferencia, se demostró un experimento: fundir azufre en un tubo de ensayo. De repente todos olieron un olor repugnante. La conferencia fue interrumpida. Todo resultó sencillo: trozos de parafina de la tapa de corcho de la botella en la que se guardaba el azufre en polvo cayeron en el tubo de ensayo con azufre. Cuando se calienta, una mezcla de parafina y azufre libera sulfuro de hidrógeno: C 20 H 42 + 21S => 21H 2 S + 20C Cuanto más se calienta la mezcla, más activo se libera el gas. Si se detiene el calentamiento, la reacción se detiene y no se libera sulfuro de hidrógeno. Por tanto, la reacción es muy conveniente para producir sulfuro de hidrógeno en laboratorios educativos.

Propiedades físicas del azufre El sulfuro de hidrógeno (sulfuro de hidrógeno, sulfuro de hidrógeno) es un gas incoloro con olor a huevos podridos y sabor dulzón. Poco soluble en agua, bien soluble en etanol. Venenoso. Térmicamente inestable (a temperaturas superiores a 400 °C se descompone en sustancias simples: S y H 2). El sulfuro de hidrógeno es ligeramente soluble en agua. En t = 20 º, se disuelven 2,4 volúmenes de sulfuro de hidrógeno en un volumen de agua; esta solución se llama agua sulfurada o ácido débil de sulfuro de hidrógeno; Una solución de sulfuro de hidrógeno en agua es un ácido de sulfuro de hidrógeno muy débil.

Disociación del ácido hidrosulfuro: H 2 S → H + + HS - HS - ↔ H + + S 2- La disociación en el segundo paso prácticamente no ocurre, ya que es un ácido débil. Da 2 tipos de sales: HS - (I)S 2- hidrosulfuros sulfuros

Propiedades generales de los ácidos Interactuar con: - bases - sales metálicas de óxidos básicos y anfóteros

El ácido sulfuro de hidrógeno reacciona con los álcalis en una reacción de neutralización: H 2 S + NaOH → NaHS + H 2 O en exceso H 2 S + 2NaOH → Na 2 S + 2H 2 O en exceso NaHS - hidrosulfuro de sodio Na 2 S - sulfuro de sodio

Reacción cualitativa al ion sulfuro Pb (NO 3) 2 + Na 2 S → PbS ↓ + 2 NaNO 3 precipitado negro (Na 2 S + CuCl 2 → CuS ↓ + 2 HCl) precipitado negro

El sulfuro de hidrógeno tiene las propiedades de un agente reductor. El sulfuro de hidrógeno arde en el aire con una llama azul y produce dióxido de azufre u óxido de azufre (IV) 2 H 2 S -2 + 3 O 2 → 2 H 2 O + 2 S +4 O. 2 S -2 -6е→ S +4 Agente reductor O 2 +4e → 2 O -2 Agente oxidante Cuando falta oxígeno, se forman vapores de agua y azufre: 2 H 2 S -2 + O 2 → 2 H 2 O + 2 S 0 S -2 - 2 e → S 0 Agente reductor O 2 +4е → 2 O -2 Agente oxidante El sulfuro de hidrógeno tiene las propiedades de un agente reductor: si se añade una pequeña cantidad de agua yodada a una prueba tubo con sulfuro de hidrógeno, la solución se decolorará y aparecerá azufre en la superficie de la solución H 2 S -2 + I 0 2 → S 0 + 2 HI -1 S -2 - 2 e→ S 0 Reductor I 0 2 +2 e → 2 I -1 oxidante

Efecto del sulfuro de hidrógeno sobre el medio ambiente y la salud humana Muy tóxico. La inhalación de aire que contiene sulfuro de hidrógeno provoca mareos, dolor de cabeza, náuseas y, en concentraciones importantes, provoca coma, convulsiones, edema pulmonar e incluso la muerte. En concentraciones elevadas, una sola inhalación puede provocar la muerte instantánea. En pequeñas concentraciones, la adaptación al desagradable olor a "huevos podridos" se produce con bastante rapidez y deja de sentirse. Aparece un sabor metálico dulzón en la boca.

Solicitud. El sulfuro de hidrógeno tiene un uso limitado debido a su toxicidad. En química analítica, el sulfuro de hidrógeno y el agua con sulfuro de hidrógeno se utilizan como reactivos para la precipitación de metales pesados, cuyos sulfuros son muy poco solubles. En medicina, como parte de baños de sulfuro de hidrógeno naturales y artificiales, así como en algunas aguas minerales. El sulfuro de hidrógeno se utiliza para producir ácido sulfúrico, azufre elemental y sulfuros. En los últimos años se ha considerado la posibilidad de utilizar el sulfuro de hidrógeno acumulado en las profundidades del Mar Negro como energía (energía del sulfuro de hidrógeno) y materia prima química.

El sulfuro de hidrógeno prolonga la juventud

Tarea: § 31 Gracias por la lección.

Diapositiva 1

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Diapositiva 6

Diapositiva 7

El sulfuro de hidrógeno en la naturaleza forma parte de los gases volcánicos. Formado durante la descomposición de proteínas. Se encuentra en manantiales minerales (Matsesta, Pyatigorsk, Cáucaso).

El sulfuro de hidrógeno, el sulfuro de hidrógeno (H 2 S) es un gas incoloro con un olor acre. Fórmula química H 2 S Rel. molecular masa 34.082 a. e.m. Masa molar 34,082 g/mol Punto de fusión -82. 30 °C Punto de ebullición -60. 28 °C Densidad de la sustancia 1, 363 g/l g/cm 3 Solubilidad 0, 25 (40 °C) g/100 ml Estado (conv. estándar) gas incoloro

Propiedades físicas Gas, incoloro, con olor a huevos podridos, venenoso (inodoro en altas concentraciones), más pesado que el aire, soluble en agua (2,4 V H 2 S se disuelve en 1 V H 2 O en condiciones ambientales); t°pl = -86°C; t°ebullición = -60°С. ¡Venenoso! Capaz de interactuar con el hierro incluido en la hemoglobina sanguínea. ¡Trabaja con sulfuro de hidrógeno en una campana extractora y dispositivos sellados!

Efecto del sulfuro de hidrógeno en el cuerpo Muy venenoso. Incluso una sola inhalación de sulfuro de hidrógeno puro provoca la pérdida del conocimiento debido a la parálisis del centro respiratorio. Su astucia radica en el hecho de que después de una intoxicación leve su olor ya no se nota. Murió a causa del sulfuro de hidrógeno liberado durante la erupción del Vesubio en el año 79 a.C. mi. el naturalista Plinio el Viejo.

Obtención de sulfuro de hidrógeno en el laboratorio 1) H 2 + S → H 2 S 2) Fe. S 2 + 2 HCl → H 2 S + Fe. Sulfuro de hierro (II) Cl 2

1) Combustión de sulfuro de hidrógeno. Combustión completa (con exceso de O 2) 2 H 2 S-2 + 3 O 2 → 2 S+4 O 2 + 2 H 2 O Combustión incompleta (falta de O 2) 2 H 2 S-2 + O 2 → 2 S 0 + 2 H 2 O

2) Propiedades reductoras (con halógenos, sales, oxígeno, ácidos). H 2 S-2 + Br 2 → S 0 + 2 HBr H 2 S-2 + 2 Fe. Cl 3 → 2 Fe. Cl 2 + S 0 + 2 HCl

3) Interacción con el agua. Una solución de H 2 S en agua es un ácido dibásico débil (ácido sulfuro de hidrógeno). La disociación se produce en dos etapas: I st. H 2 S⇄ H+ + HS- (ion hidrosulfuro) II st. HS- ⇄ H+ + S 2 - (ion sulfuro) Sales del medio (sulfuros): Na 2 S – sulfuro de sodio Sales del medio (sulfuros): Ca. S – sulfuro de calcio Sales ácidas (hidrosulfuros): Na. HS – hidrosulfuro de sodio Ca(HS)2 – hidrosulfuro de calcio

4) Propiedades ácidas. Interactúa con bases: H 2 S + 2 Na. OH ej. → Na 2 S + 2 H 2 O sulfuro de sodio H 2 S ej. +No. OH → Na. HS + H 2 O hidrosulfuro de sodio

5) Reacción cualitativa al ácido hidrosulfuro y sulfuros. H2S + Pb(NO3)2 → Pb. S↓ + 2 HNO 3 Pb 2+ + S 2 - → Pb. S↓ negro H 2 S + Cu(NO 3)2 → Cu. S↓ + 2 HNO 3 Сu 2+ + S 2 - → Cu. S↓ negro

Muchos sulfuros son coloreados e insolubles en agua: Pb. S – negro, Cd. S – amarillo, Zn. S – blanco, manganeso. S – rosa, Cu. S – negro, Ni. S-negro.

Uso de sulfuro de hidrógeno El sulfuro de hidrógeno tiene un uso limitado debido a su toxicidad. Ø En medicina, como parte de baños de sulfuro de hidrógeno naturales y artificiales (normaliza el funcionamiento del corazón y el sistema nervioso, la presión arterial, se usa para enfermedades de la piel. Ø El sulfuro de hidrógeno se usa para producir ácido sulfúrico, azufre y sulfuros.

Clase: 9

Presentación para la lección.

De vuelta atras

¡Atención! Las vistas previas de diapositivas tienen únicamente fines informativos y es posible que no representen todas las características de la presentación. Si está interesado en este trabajo, descargue la versión completa.

“Entonces oí (¡oh, maravilla!), un mal olor,
Es como si se hubiera roto un huevo podrido,
O el guardia de cuarentena fumaba con un brasero de azufre.
Me tapé la nariz y volví la cara..."

Pushkin A.S.

Objetivos de la lección:

Educativo:

– Consolidar los conocimientos de los estudiantes sobre el tema tratado: alotropía del azufre, propiedades físicas y químicas, uso del azufre, ocurrencia en la naturaleza.
– Considere las propiedades del compuesto de sulfuro de hidrógeno y sus sales. – Considerar el impacto del sulfuro de hidrógeno en el medio ambiente y la salud humana.

Educativo:

– ser capaz de componer ecuaciones de reacción en forma molecular y desde el punto de vista de los procesos redox

Educativo:

– Educación moral y estética de los estudiantes hacia el medio ambiente.

Equipo:

• Libro de texto “Química 9º grado” G.E. Rudzitis, F.G. Feldman.
• Aparato Kipa para producir sulfuro de hidrógeno.
• Proyector multimedia.
• En los pupitres de los estudiantes hay reactivos para reconocer iones de sulfuro.
• (Experimento de laboratorio nº 5 p. 43).
• Presentación para la lección.

Ejercicio 5 (4 alumnos se preparan en la pizarra).

Conversación frontal:

– Describir las propiedades físicas del azufre.

– Explicar la esencia de la alotropía. ¿Cuáles son las causas de la alotropía en el azufre? ¿Cuáles son las causas de la alotropía en el oxígeno?

– ¿Dónde se encuentra el azufre en la naturaleza? ¿Enumera qué compuestos naturales de azufre conoces?

Pregunta para estudiantes en el pizarrón:

– ¿Qué estados de oxidación tiene el azufre en cada uno de estos compuestos?

– ¿Cómo interactúa el azufre con los metales?

– ¿Cómo interactúa el azufre con los no metales?

– ¿En qué casos el azufre actúa como agente oxidante, y en algunos casos como agente reductor?

Tarea para toda la clase: Escriba la interacción del azufre y el hidrógeno, indique el agente oxidante y el agente reductor.

Completando la tabla:

– ¿Cómo se llama la sustancia resultante?

– ¿Qué sabes sobre esta sustancia?

– ¿Qué tipo de conexión se forma?

Deslizar. Fórmula molecular. Tipo de enlace químico

Deslizar. Estar en la naturaleza.

– ¿El sulfuro de hidrógeno es más ligero o más pesado que el aire? (Cálculo del peso molecular).

Deslizar. Determinación de la densidad del aire.

Demostración de la producción de sulfuro de hidrógeno.

El profesor y los alumnos discuten las propiedades físicas del sulfuro de hidrógeno:

Tarea: escribe la ecuación de reacción para producir sulfuro de hidrógeno.

Deslizar. Reacción para producir sulfuro de hidrógeno.

Deslizar. Propiedades físicas.

Maestro: El H 2 S es un fuerte agente reductor. Por ejemplo, cuando permanece en el aire durante mucho tiempo, el agua con sulfuro de hidrógeno se vuelve turbia, esto se explica por la interacción del H 2 S con el oxígeno del aire y se libera azufre elemental.

(Demostración de agua con sulfuro de hidrógeno preparada previamente).

El H 2 S arde en el aire con una llama azul, produciendo dióxido de azufre u óxido de azufre (IV).

Consolidación.

Realización del ejercicio 1 en la página 34

Deslizar. Una solución acuosa de sulfuro de hidrógeno presenta las propiedades de un ácido débil.

Escribe una ecuación para su disociación.

Deslizar. Ecuación de disociación.

Maestro: El ácido sulfuro de hidrógeno exhibe todas las propiedades generales de los ácidos.

Pregunta: ¿Qué propiedades de los ácidos conocemos?

Deslizar. Propiedades de los ácidos

En casa, escribe ecuaciones para todas las reacciones enumeradas. En forma molecular e iónica.

El ácido sulfuro de hidrógeno reacciona con los álcalis en una reacción de neutralización, formando 2 series de sales: hidrosulfuros y sulfuros.

Los estudiantes realizan un experimento de laboratorio y escriben la ecuación de reacción. (si no tienen tiempo, completen la reacción iónica en casa. (Trabajando con la tabla de solubilidad).

Conclusión: Sólo los sulfuros de metales alcalinos y de amonio son altamente solubles en agua. Los sulfuros de otros metales son prácticamente insolubles en agua; precipitan cuando se introduce una solución de sulfuro de amonio (NH 4) 2 S en soluciones de sales metálicas. Muchos sulfuros están coloreados: CdS - amarillo brillante; CuS PbS – negro; SnS – naranja; HgS – rojo.

Por lo tanto, las reacciones para formar sulfuros insolubles se pueden utilizar para detectar iones específicos (es decir, son cualitativas).

Deslizar. El impacto del sulfuro de hidrógeno en el medio ambiente y la salud humana.

Deslizar. Solicitud.

§11 página 34 No. 2 y elaborar ecuaciones de reacción en forma molecular e iónica, que se discutieron en clase. (Termina de llenar la tabla).

Objetivo de la lección: Consolidar los conocimientos de los estudiantes sobre el tema tratado: alotropía del azufre, propiedades físicas y químicas, uso del azufre, presencia en la naturaleza. Considere las propiedades del compuesto de azufre: el sulfuro de hidrógeno y sus sales. Considere el impacto del sulfuro de hidrógeno en el medio ambiente y la salud humana. Considere el impacto del sulfuro de hidrógeno en el medio ambiente y la salud humana. Ser capaz de elaborar ecuaciones de reacción en forma molecular y desde el punto de vista de los procesos redox. Educación moral y estética de los estudiantes hacia el medio ambiente.

“Entonces oí (¡oh, qué maravilla!), un olor desagradable, como si se hubiera roto un huevo podrido, o un guardia de cuarentena estuviera fumando gamuza con un brasero. Yo, tapándome la nariz, volví la cara...” Pushkin A.S.

Propiedades Sulfuro de hidrógeno Fórmula química de la sustancia Tipo de enlace químico Estado físico en no. Color Densidad en el aire Olor Ocurrencia en la naturaleza Solubilidad en agua (ecuación de disociación) Obtenido en el laboratorio (ecuación de reacción) Propiedades redox Propiedades ácido-base Reacción cualitativa a iones sulfuro Efecto fisiológico Contaminación ambiental Aplicación

Fórmula molecular H 2 S estado de oxidación del azufre (-2). Enlace polar covalente La molécula de sulfuro de hidrógeno tiene forma angular, por lo que es polar. A diferencia de las moléculas de agua, los átomos de hidrógeno de la molécula no forman enlaces de hidrógeno fuertes, razón por la cual el sulfuro de hidrógeno es un gas.

En estado libre se encuentra en la composición de gases volcánicos, en muchos manantiales de zonas volcánicas forma parte de cenizas volcánicas en estado disuelto y en parte libre, el sulfuro de hidrógeno se encuentra en el Mar Negro, a partir de un profundidad de 200 metros o más. El sulfuro de hidrógeno se encuentra disuelto y parcialmente libre en el Mar Negro, a partir de una profundidad de 200 metros o más. se forma en pequeñas cantidades allí donde se produce descomposición o descomposición de la materia orgánica: está presente en los lodos minerales formados en el fondo de los lagos salados poco profundos; en forma de sustancias mixtas de petróleo y gas. Para algunos microorganismos (bacterias del azufre), el sulfuro de hidrógeno no es un veneno, sino un nutriente. Al asimilar sulfuro de hidrógeno, liberan azufre libre. Estos depósitos se forman en el fondo de los lagos de la costa norte de África, en Cirenaica, cerca de la ciudad de Bengasi.

¿De dónde viene el sulfuro de hidrógeno en el Mar Negro? El sulfuro de hidrógeno se forma constantemente en el fondo del Mar Negro durante la interacción de los sulfatos disueltos en el agua de mar con sustancias orgánicas: El sulfuro de hidrógeno se forma constantemente en el fondo del Mar Negro durante la interacción de los sulfatos disueltos en el agua de mar con sustancias orgánicas: CaSO 4 + CH 4 => CaS + CO 2 + 2H 2 O CaSO 4 + CH 4 => CaS + CO 2 + 2H 2 O CaS + H 2 O + CO 2 => CaCO 3 + H 2 S Bacterias reductoras de sulfato participar en estas reacciones. El sulfuro de hidrógeno no llega a las capas superiores de agua, ya que a una profundidad de unos 150 m encuentra oxígeno que penetra desde arriba. A la misma profundidad viven bacterias del azufre, que ayudan a oxidar el sulfuro de hidrógeno a azufre: 2H 2 S + O 2 => 2H 2 O + 2S 2H 2 S + O 2 => 2H 2 O + 2S En los últimos años, debido a la Contaminación catastrófica del Mar Negro, el límite superior de sulfuro de hidrógeno aumenta gradualmente, matando a todos los seres vivos a su paso. La frontera mortal ya ha alcanzado una profundidad de 40 m. CaS + CO 2 + 2H 2 O CaSO 4 + CH 4 => CaS + CO 2 + 2H 2 O CaS + H 2 O + CO 2 => CaCO 3 + H 2 S En estas reacciones participan bacterias reductoras de sulfato. El sulfuro de hidrógeno no llega a las capas superiores de agua, ya que a una profundidad de unos 150 m encuentra oxígeno que penetra desde arriba. A la misma profundidad viven bacterias del azufre, que ayudan a oxidar el sulfuro de hidrógeno a azufre: 2H 2 S + O 2 => 2H 2 O + 2S 2H 2 S + O 2 => 2H 2 O + 2S En los últimos años, debido a la Contaminación catastrófica del Mar Negro, el límite superior de sulfuro de hidrógeno aumenta gradualmente, matando a todos los seres vivos a su paso. La frontera mortal ya ha alcanzado una profundidad de 40 m.">

FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. Por síntesis a partir de azufre e hidrógeno: H 2 + S =>" title="Se puede obtener sulfuro de hidrógeno 1. En el laboratorio, sulfuro de hidrógeno se obtiene haciendo reaccionar sulfuro de hierro con ácido clorhídrico o sulfúrico diluido: FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. Síntesis a partir de azufre e hidrógeno: H 2 + S =>" class="link_thumb"> 10 !} El sulfuro de hidrógeno se puede obtener 1. En el laboratorio, el sulfuro de hidrógeno se obtiene haciendo reaccionar sulfuro de hierro con ácidos clorhídrico o sulfúrico diluido: FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. Síntesis de azufre e hidrógeno: H 2 + S => H 2 S H 2 + S => H 2 S 3. La interacción del sulfuro de aluminio con agua aluminio con agua (esta reacción difiere (esta reacción difiere en la pureza del sulfuro de hidrógeno resultante): la pureza del sulfuro de hidrógeno resultante): Al 2 S 3 +6H 2 O => 3H 2 S+2Al(OH) 3 FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. Síntesis a partir de azufre e hidrógeno: H 2 + S =>"> FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. Por síntesis a partir de azufre e hidrógeno: H 2 + S => H 2 S H 2 + S => H 2 S 3. Por la interacción del sulfuro de aluminio con agua aluminio con agua (esta reacción es diferente (esta reacción es diferente en la pureza del sulfuro de hidrógeno obtenido): pureza del sulfuro de hidrógeno obtenido): Al 2 S 3 +6H 2 O => 3H 2 S+2Al(OH) 3"> FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. Por síntesis a partir de azufre e hidrógeno: H 2 + S =>" title="Se puede obtener sulfuro de hidrógeno 1. En el laboratorio, el sulfuro de hidrógeno se obtiene mediante reacción de sulfuro de hierro con ácidos clorhídrico o sulfúrico diluido: FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. Síntesis a partir de azufre e hidrógeno: H 2 + S =>"> title="El sulfuro de hidrógeno se puede obtener 1. En el laboratorio, el sulfuro de hidrógeno se obtiene haciendo reaccionar sulfuro de hierro con ácidos clorhídrico o sulfúrico diluido: FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. Síntesis a partir de azufre e hidrógeno: H 2 + S =>"> !}

Manera conveniente. Una vez, en una conferencia, se demostró un experimento: fundir azufre en un tubo de ensayo. De repente todos olieron un olor repugnante. La conferencia fue interrumpida. Una vez, en una conferencia, se demostró un experimento: fundir azufre en un tubo de ensayo. De repente todos olieron un olor repugnante. La conferencia fue interrumpida. Todo resultó sencillo: trozos de parafina de la tapa de corcho de la botella en la que se guardaba el azufre en polvo cayeron en el tubo de ensayo con azufre. Cuando se calienta, una mezcla de parafina y azufre libera sulfuro de hidrógeno: todo resultó sencillo: trozos de parafina de la tapa de corcho de la botella en la que se guardaba el azufre en polvo cayeron en el tubo de ensayo con azufre. Cuando se calienta, una mezcla de parafina y azufre libera sulfuro de hidrógeno: C 20 H S => 21H 2 S + 20C C 20 H S => 21H 2 S + 20C Cuanto más se calienta la mezcla, más se calienta, más activa el gas se libera. Si se detiene el calentamiento, la reacción se detiene y no se libera sulfuro de hidrógeno. y no se libera sulfuro de hidrógeno. Por tanto, la reacción es muy conveniente para producir sulfuro de hidrógeno en laboratorios educativos. en laboratorios de enseñanza. 21H 2 S + 20C C 20 H 42 + 21S => 21H 2 S + 20C Cuanto más se calienta la mezcla, más se calienta y más gas se libera. Si se detiene el calentamiento, la reacción se detiene y no se libera sulfuro de hidrógeno. y no se libera sulfuro de hidrógeno. Por tanto, la reacción es muy conveniente para producir sulfuro de hidrógeno en laboratorios educativos. en laboratorios educativos.">

Propiedades físicas del azufre El sulfuro de hidrógeno (sulfuro de hidrógeno, sulfuro de hidrógeno) es un gas incoloro con olor a huevos podridos y sabor dulzón. Poco soluble en agua, bueno en etanol. Venenoso. Térmicamente inestable (a temperaturas superiores a 400 °C se descompone en sustancias simples S y H2). El sulfuro de hidrógeno es ligeramente soluble en agua. En t = 20 º, se disuelven 2,4 volúmenes de sulfuro de hidrógeno en un volumen de agua; esta solución se llama agua sulfurada o ácido débil de sulfuro de hidrógeno; El sulfuro de hidrógeno (sulfuro de hidrógeno, sulfuro de hidrógeno) es un gas incoloro con olor a huevos podridos y sabor dulzón. Poco soluble en agua, bueno en etanol. Venenoso. Térmicamente inestable (a temperaturas superiores a 400 °C se descompone en sustancias simples S y H2). El sulfuro de hidrógeno es ligeramente soluble en agua. En t = 20 º, se disuelven 2,4 volúmenes de sulfuro de hidrógeno en un volumen de agua; esta solución se llama agua sulfurada o ácido débil de sulfuro de hidrógeno; Una solución de sulfuro de hidrógeno en agua es un ácido de sulfuro de hidrógeno muy débil. Una solución de sulfuro de hidrógeno en agua es un ácido de sulfuro de hidrógeno muy débil.

Reacción cualitativa al ion sulfuro Experimento de laboratorio Experimento de laboratorio Pb(NO 3) 2 + Na 2 S PbS + 2NaNO 3 precipitado negro precipitado negro (Na 2 S + CuCl 2 CuS + 2HCl) precipitado negro precipitado negro escriba la ecuación iónica total y iónica corta

El sulfuro de hidrógeno tiene las propiedades de un agente reductor. El sulfuro de hidrógeno se quema en el aire con una llama azul y produce dióxido de azufre u óxido de azufre (IV) 2H 2 S O 2 2H 2 O + 2S +4 O 2 2H 2 S O 2 2H 2 O +. 2S +4 O 2 S -2 -6е S +4 Agente reductor O 2 +4е 2O -2 Agente oxidante Cuando falta oxígeno, se forman vapores de agua y azufre: Cuando falta oxígeno, agua y azufre Se forman vapores: 2H 2 S -2 + O 2 2H 2 O + 2S 0 S -2 - 2e S 0 Agente reductor O 2 +4e 2O -2 Agente oxidante O 2 +4e 2O -2 Agente oxidante El sulfuro de hidrógeno tiene las propiedades de un agente reductor: si se agrega una pequeña cantidad de agua yodada a un tubo de ensayo con sulfuro de hidrógeno, la solución se decolorará y aparecerá azufre H 2 S -2 en la superficie de la solución + I 0 2 S 0 + 2HI -1 S -2 -2e S 0 Agente reductor I e 2I -1 Agente oxidante I e 2I -1 Agente oxidante

Efecto del sulfuro de hidrógeno sobre el medio ambiente y la salud humana Muy tóxico. La inhalación de aire que contiene sulfuro de hidrógeno provoca mareos, dolor de cabeza, náuseas y, en concentraciones importantes, provoca coma, convulsiones, edema pulmonar e incluso la muerte. En concentraciones elevadas, una sola inhalación puede provocar la muerte instantánea. En pequeñas concentraciones, la adaptación al desagradable olor a "huevos podridos" se produce con bastante rapidez y deja de sentirse. Aparece un sabor metálico dulzón en la boca. En altas concentraciones, debido a la parálisis del nervio olfatorio, no se siente el olor a sulfuro de hidrógeno. .

Solicitud. El sulfuro de hidrógeno tiene un uso limitado debido a su toxicidad. En química analítica, el sulfuro de hidrógeno y el agua con sulfuro de hidrógeno se utilizan como reactivos para la precipitación de metales pesados, cuyos sulfuros son muy poco solubles. En medicina, como parte de baños de sulfuro de hidrógeno naturales y artificiales, así como en algunas aguas minerales. El sulfuro de hidrógeno se utiliza para producir ácido sulfúrico, azufre elemental y sulfuros. Utilizado en síntesis orgánica para la obtención de tiofeno y mercaptanos. Los sulfuros coloreados sirven como base para la fabricación de pinturas, incluidas las luminosas. También se utilizan en química analítica. Los sulfuros de potasio, estroncio y bario se utilizan en el curtido para quitar la lana de las pieles antes del curtido. Los sulfuros de potasio, estroncio y bario se utilizan en el curtido para quitar la lana de las pieles antes del curtido. En los últimos años se ha considerado la posibilidad de utilizar el sulfuro de hidrógeno acumulado en las profundidades del Mar Negro como energía (energía del sulfuro de hidrógeno) y materia prima química.