Oksidi koji ne tvore soli (indiferentni, indiferentni) CO, SiO, N 2 0, NO.

Oksidi koji stvaraju soli:

Osnovni, temeljni. Oksidi čiji su hidrati baze. Metalni oksidi s oksidacijskim stupnjem +1 i +2 (rjeđe +3). Primjeri: Na 2 O - natrijev oksid, CaO - kalcijev oksid, CuO - bakrov (II) oksid, CoO - kobaltov (II) oksid, Bi 2 O 3 - bizmutov (III) oksid, Mn 2 O 3 - mangan (III) oksid).

Amfoteran. Oksidi čiji su hidrati amfoterni hidroksidi. Metalni oksidi s oksidacijskim stupnjem +3 i +4 (rjeđe +2). Primjeri: Al 2 O 3 - aluminijev oksid, Cr 2 O 3 - kromov (III) oksid, SnO 2 - kositar (IV) oksid, MnO 2 - manganov (IV) oksid, ZnO - cinkov oksid, BeO - berilijev oksid.

kiselo. Oksidi čiji su hidrati kiseline koje sadrže kisik. Oksidi nemetala. Primjeri: P 2 O 3 - fosforov oksid (III), CO 2 - ugljikov oksid (IV), N 2 O 5 - dušikov oksid (V), SO 3 - sumporov oksid (VI), Cl 2 O 7 - klorov oksid ( VII). Metalni oksidi s oksidacijskim stupnjem +5, +6 i +7. Primjeri: Sb 2 O 5 - antimonov (V) oksid. CrOz - kromov (VI) oksid, MnOz - manganov (VI) oksid, Mn 2 O 7 - manganov (VII) oksid.

Promjena prirode oksida s povećanjem oksidacijskog stanja metala

Fizička svojstva

Oksidi su čvrsti, tekući i plinoviti, različitih boja. Na primjer: bakrov (II) oksid CuO je crn, kalcijev oksid CaO je bijel - krutine. Sumporov oksid (VI) SO 3 je bezbojna hlapljiva tekućina, a ugljikov monoksid (IV) CO 2 je bezbojan plin u normalnim uvjetima.

Agregatno stanje

CaO, CuO, Li 2 O i drugi bazični oksidi; ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3 i drugi amfoterni oksidi; SiO 2, P 2 O 5, CrO 3 i drugi kiseli oksidi.

SO 3, Cl 2 O 7, Mn 2 O 7 itd.

plinovito:

CO 2, SO 2, N 2 O, NO, NO 2 itd.

Topivost u vodi

Topljiv:

a) bazični oksidi alkalijskih i zemnoalkalijskih metala;

b) gotovo svi kiselinski oksidi (iznimka: SiO 2).

Netopivo:

a) svi ostali bazični oksidi;

b) svi amfoterni oksidi

Kemijska svojstva

1. Kiselo-bazna svojstva

Zajednička svojstva bazičnih, kiselih i amfoternih oksida su kiselinsko-bazne interakcije, koje su ilustrirane sljedećim dijagramom:

(samo za okside alkalijskih i zemnoalkalijskih metala) (osim SiO 2).

Amfoterni oksidi, koji imaju svojstva bazičnih i kiselih oksida, međusobno djeluju s jakim kiselinama i alkalijama:

2. Redoks svojstva

Ako element ima promjenjivo oksidacijsko stanje (s.o.), tada njegovi oksidi s niskim s. O. mogu pokazivati ​​redukcijska svojstva, a oksidi s visokim c. O. - oksidativno.

Primjeri reakcija u kojima oksidi djeluju kao redukcijski agensi:

Oksidacija oksida s niskim c. O. na okside s visokim c. O. elementi.

2C +2 O + O 2 = 2C +4 O 2

2S +4 O 2 + O 2 = 2S +6 O 3

2N +2 O + O 2 = 2N +4 O 2

Ugljikov (II) monoksid reducira metale iz njihovih oksida i vodik iz vode.

C +2 O + FeO = Fe + 2C +4 O 2

C + 2 O + H 2 O = H 2 + 2 C + 4 O 2

Primjeri reakcija u kojima oksidi djeluju kao oksidansi:

Redukcija oksida s visokim o. elemenata u okside s niskim c. O. ili na jednostavne tvari.

C +4 O 2 + C = 2 C + 2 O

2S +6 O 3 + H 2 S = 4S + 4 O 2 + H 2 O

C +4 O 2 + Mg = C 0 + 2MgO

Cr +3 2 O 3 + 2Al = 2Cr 0 + 2Al 2 O 3

Cu +2 O + H 2 = Cu 0 + H 2 O

Primjena oksida slabo aktivnih metala za oksidaciju organskih tvari.

Neki oksidi u kojima element ima intermedijer c. o. sposoban za nesrazmjer;

Na primjer:

2NO 2 + 2NaOH = NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O

Metode dobivanja

1. Međudjelovanje jednostavnih tvari - metala i nemetala - s kisikom:

4Li + O 2 = 2 Li 2 O;

2Cu + O 2 = 2CuO;

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5

2. Dehidracija netopljivih baza, amfoternih hidroksida i nekih kiselina:

Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O

2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O

H 2 SO 3 = SO 2 + H 2 O

H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O

3. Razgradnja nekih soli:

2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

CaCO 3 = CaO + CO 2

(CuOH) 2 CO 3 = 2CuO + CO 2 + H 2 O

4. Oksidacija složenih tvari s kisikom:

CH 4 + 2O 2 = CO 2 + H 2 O

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

5. Redukcija oksidirajućih kiselina s metalima i nemetalima:

Cu + H 2 SO 4 (konc) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

10HNO3 (konc) + 4Ca = 4Ca(NO3)2 + N2O + 5H2O

2HNO3 (razrijeđen) + S = H2SO4 + 2NO

6. Interkonverzije oksida tijekom redoks reakcija (vidi redoks svojstva oksida).

Oksidi su tvari u kojima se molekule sastoje od atoma kisika sa stupnjem oksidacije - 2 i atoma nekog drugog elementa.

Oksidi nastaju izravno međudjelovanjem kisika s drugom tvari ili neizravno razgradnjom baza, soli i kiselina. Ova vrsta spojeva je vrlo česta u prirodi, a može postojati u obliku plina, tekućine ili oksida u zemljinoj kori. Dakle, pijesak, hrđa, pa čak i obična voda - to je sve

Postoje i oksidi koji tvore i ne tvore soli. Tvorci soli proizvode soli kao rezultat kemijske reakcije. To uključuje okside nemetala i metala, koji u reakciji s vodom tvore kiselinu, au reakciji s bazom - soli, normalne i kisele. Sredstva za stvaranje soli uključuju, na primjer,

Prema tome, nemoguće je dobiti sol iz tvari koje ne tvore sol. Primjeri uključuju dušikov oksid i

Oksidi koji stvaraju sol dijele se pak na bazične, kisele i amfoterne. Razgovarajmo detaljnije o glavnim.

Dakle, bazični oksidi su oksidi nekih metala, odgovarajući hidroksidi pripadaju klasi baza. To jest, u interakciji s kiselinom, takve tvari tvore vodu i sol. Na primjer, to su K2O, CaO, MgO itd. U normalnim uvjetima, bazični oksidi su čvrste kristalne tvorevine. Stupanj oksidacije metala u takvim spojevima, u pravilu, ne prelazi +2 ili rijetko +3.

Kemijska svojstva bazičnih oksida

1. Reakcija s kiselinom

Upravo u reakciji s kiselinom oksid pokazuje svoja bazična svojstva, pa se sličnim pokusom može dokazati vrsta pojedinog oksida. Ako nastaju sol i voda, onda je to bazični oksid. Kiseli oksidi u takvoj reakciji tvore kiselinu. A amfoterne mogu pokazivati ​​kisela ili bazična svojstva - ovisi o uvjetima. Ovo su glavne razlike između oksida koji ne tvore soli.

2. Reakcija s vodom

Oni oksidi koje tvore metali iz područja električnog napona koji se nalaze ispred magnezija u interakciji su s vodom. U reakciji s vodom stvaraju topljive baze. Ovo je skupina zemnoalkalijskih oksida (barijev oksid, litijev oksid itd.). Kiseli oksidi stvaraju kiselinu u vodi, dok amfoterni oksidi ne reagiraju na vodu.

3. Reakcija s amfoternim i kiselim oksidima

Kemijski suprotne tvari međusobno reagiraju tvoreći soli. Na primjer, bazični oksidi mogu komunicirati s kiselim, ali ne reagiraju s drugim predstavnicima svoje skupine. Najaktivniji su oksidi alkalnih metala, zemnoalkalijskih metala i magnezija. Čak i pod normalnim uvjetima, stapaju se s krutim amfoternim oksidima te s krutim i plinovitim kiselim oksidima. Reagirajući s kiselim oksidima, tvore odgovarajuće soli.

Ali osnovni oksidi drugih metala su manje aktivni i praktički ne reagiraju s plinovitim (kiselim) oksidima. Oni mogu biti podvrgnuti reakciji adicije samo kada su stopljeni s čvrstim kiselim oksidima.

4. Redoks svojstva

Oksidi aktivnih alkalijskih metala ne pokazuju izražena redukcijska ili oksidacijska svojstva. Obrnuto, oksidi manje aktivnih metala mogu se reducirati ugljenom, vodikom, amonijakom ili ugljikovim monoksidom.

Dobivanje bazičnih oksida

1. Razgradnja hidroksida: Zagrijavanjem se netopljive baze razlažu na vodu i bazični oksid.

2. Oksidacija metala: alkalni metal, kada izgara u kisiku, stvara peroksid, koji potom, nakon redukcije, tvori bazični oksid.

Oksidi su anorganski spojevi koji se sastoje od dva kemijska elementa, od kojih je jedan kisik u oksidacijskom stanju -2. Jedini element koji ne tvori oksid je fluor, koji se spaja s kisikom i stvara kisikov fluorid. To je zbog činjenice da je fluor elektronegativniji element od kisika.

Ova klasa spojeva vrlo je česta. Svaki dan se osoba susreće s raznim oksidima u svakodnevnom životu. Voda, pijesak, ugljični dioksid koji izdišemo, ispušni plinovi automobila, hrđa, sve su to primjeri oksida.

Klasifikacija oksida

Svi oksidi, prema sposobnosti tvorbe soli, mogu se podijeliti u dvije skupine:

1. Tvorbe soli oksidi (CO 2, N 2 O 5, Na 2 O, SO 3 itd.)
2. Ne stvara sol oksidi (CO, N 2 O, SiO, NO, itd.)

S druge strane, oksidi koji stvaraju sol podijeljeni su u 3 skupine:

• Bazični oksidi- (Metalni oksidi - Na 2 O, CaO, CuO itd.)
• Kiseli oksidi- (Oksidi nemetala, kao i oksidi metala u oksidacionom stanju V-VII - Mn 2 O 7, CO 2, N 2 O 5, SO 2, SO 3 i dr.)
• (Metalni oksidi oksidacijskog stanja III-IV kao i ZnO, BeO, SnO, PbO)

Ova se klasifikacija temelji na manifestaciji određenih kemijskih svojstava pomoću oksida. Tako, bazni oksidi odgovaraju bazama, a kiseli oksidi odgovaraju kiselinama. Kiseli oksidi reagiraju s bazičnim oksidima da bi formirali odgovarajuću sol, kao da su baza i kiselina koje odgovaraju ovim oksidima reagirale: Također, amfoterni oksidi odgovaraju amfoternim bazama, koji može pokazivati ​​i kisela i bazična svojstva: Kemijski elementi koji pokazuju različite stupnjeve oksidacije mogu tvoriti različite okside. Da bi se nekako razlikovali oksidi takvih elemenata, iza naziva oksida u zagradi je navedena valencija.

CO 2 – ugljikov monoksid (IV)

N 2 O 3 – dušikov oksid (III)

Fizikalna svojstva oksida

Oksidi su vrlo raznoliki u svojim fizičkim svojstvima. Mogu biti ili tekućine (H 2 O), plinovi (CO 2, SO 3) ili čvrste tvari (Al 2 O 3, Fe 2 O 3). Štoviše, bazični oksidi su obično krutine. Oksidi također imaju širok izbor boja - od bezbojnih (H 2 O, CO) i bijelih (ZnO, TiO 2) do zelenih (Cr 2 O 3), pa čak i crnih (CuO).

• Bazični oksidi

Neki oksidi reagiraju s vodom tvoreći odgovarajuće hidrokside (baze): Bazični oksidi reagiraju s kiselim oksidima tvoreći soli: Slično reagiraju s kiselinama, ali uz oslobađanje vode: Oksidi metala manje aktivnih od aluminija mogu se reducirati u metale:

• Kiseli oksidi

Kiseli oksidi reagiraju s vodom stvarajući kiseline: Neki oksidi (na primjer, silicijev oksid SiO2) ne reagiraju s vodom, pa se kiseline dobivaju na druge načine.

Kiseli oksidi međusobno djeluju s bazičnim oksidima, tvoreći soli: Na isti način, uz stvaranje soli, kiseli oksidi reagiraju s bazama: Ako polibazična kiselina odgovara danom oksidu, tada može nastati i kisela sol: Nehlapljivi kiselinski oksidi može zamijeniti hlapljive okside u solima:

Kao što je ranije spomenuto, amfoterni oksidi, ovisno o uvjetima, mogu pokazivati ​​i kisela i bazična svojstva. Stoga djeluju kao bazični oksidi u reakcijama s kiselinama ili kiselim oksidima, tvoreći soli: A u reakcijama s bazama ili bazičnim oksidima pokazuju kisela svojstva:

Dobivanje oksida

Oksidi se mogu dobiti na različite načine, a mi ćemo predstaviti one glavne.

Većina oksida može se dobiti izravnom interakcijom kisika s kemijskim elementom: Kod prženja ili spaljivanja različitih binarnih spojeva: Toplinska razgradnja soli, kiselina i baza: Međudjelovanje nekih metala s vodom:

Primjena oksida

Oksidi su iznimno česti diljem svijeta i koriste se kako u svakodnevnom životu tako iu industriji. Najvažniji oksid, vodikov oksid, voda, omogućio je život na Zemlji. Sumporni oksid SO 3 koristi se za proizvodnju sumporne kiseline, kao i za preradu prehrambenih proizvoda - time se povećava rok trajanja, na primjer, voća.

Željezni oksidi se koriste za dobivanje boja i proizvodnju elektroda, iako se većina željeznih oksida reducira u metalno željezo u metalurgiji.

Kalcijev oksid, poznat i kao živo vapno, koristi se u građevinarstvu. Oksidi cinka i titana bijeli su i netopljivi u vodi, zbog čega su postali dobar materijal za proizvodnju boja – bijelih.

Silicijev oksid SiO 2 glavna je komponenta stakla. Krom oksid Cr 2 O 3 koristi se za proizvodnju obojenih zelenih stakala i keramike, a zbog visoke čvrstoće i za poliranje proizvoda (u obliku GOI paste).

Ugljični monoksid CO 2, koji disanjem ispuštaju svi živi organizmi, koristi se za gašenje požara, a u obliku suhog leda i za hlađenje.

Danas počinjemo naše upoznavanje s najvažnijim klasama anorganskih spojeva. Anorganske tvari prema sastavu dijelimo, kao što već znate, na jednostavne i složene.

Složene anorganske tvari dijele se u četiri klase: oksidi, kiseline, baze i soli. Počinjemo s klasom oksida.

OKSIDI

Oksidi - to su složene tvari koje se sastoje od dva kemijska elementa, od kojih je jedan kisik, s valencijom 2. Samo jedan kemijski element - fluor, u kombinaciji s kisikom, ne tvori oksid, već kisikov fluorid OF 2.
Jednostavno se nazivaju "oksid + naziv elementa" (vidi tablicu). Ako je valencija kemijskog elementa promjenjiva, označava se rimskim brojem u zagradi iza naziva kemijskog elementa.

Klasifikacija oksida

Svi oksidi mogu se podijeliti u dvije skupine: soli koje tvore (bazične, kisele, amfoterne) i one koje ne tvore soli ili indiferentne.

1). Bazični oksidi su oksidi koji odgovaraju bazama. Glavni oksidi uključuju oksidi metali 1 i 2 grupe, kao i metali bočne podskupine s valencijom ja I II (osim ZnO - cinkov oksid i BeO – berilijev oksid):

2). Kiseli oksidi- To su oksidi, koji odgovaraju kiselinama. Kiselinski oksidi uključuju oksidi nemetala (osim onih koji ne stvaraju sol - indiferentni), kao i metalni oksidi bočne podskupine s valentnošću od V prije VII (Na primjer, CrO 3 - kromov (VI) oksid, Mn 2 O 7 - manganov (VII) oksid):

3). Amfoterni oksidi- To su oksidi, koji odgovaraju bazama i kiselinama. To uključuje metalni oksidi glavne i sporedne podskupine s valencijom III , Ponekad IV , kao i cink i berilij (Npr. BeO, ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3).

4). Oksidi koji ne stvaraju soli– to su oksidi indiferentni prema kiselinama i bazama. To uključuje oksidi nemetala s valencijom ja I II (Na primjer, N 2 O, NO, CO).

Zaključak: priroda svojstava oksida prvenstveno ovisi o valenciji elementa.

Na primjer, kromovi oksidi:

CrO(II- glavni);

Cr 2 O 3 (III- amfoterni);

CrO3(VII- kiselo).

Klasifikacija oksida

(po topljivosti u vodi)

Ispunite zadatke:

1. Napiši zasebno kemijske formule kiselih i bazičnih oksida koji tvore sol.

NaOH, AlCl3, K2O, H2SO4, SO3, P2O5, HNO3, CaO, CO.

2. Zadane tvari : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

Dobivanje oksida

Simulator "Interakcija kisika s jednostavnim tvarima"

Fizikalna svojstva oksida

Na sobnoj temperaturi većina oksida je krutina (CaO, Fe 2 O 3 itd.), neki su tekućine (H 2 O, Cl 2 O 7 itd.) i plinovi (NO, SO 2 itd.).

Kemijska svojstva oksida

Primjena oksida

Neki oksidi su netopljivi u vodi, ali mnogi reagiraju s vodom stvarajući spojeve:

SO3 + H2O = H2SO4

CaO + H 2 O = ca( OH) 2

Rezultat su često vrlo potrebni i korisni spojevi. Na primjer, H 2 SO 4 – sumporna kiselina, Ca(OH) 2 – gašeno vapno itd.

Ako su oksidi netopljivi u vodi, onda se ljudi vješto koriste tim svojim svojstvom. Na primjer, cinkov oksid ZnO je bijela tvar, stoga se koristi za pripremu bijele uljane boje (cinkova bijela). Budući da je ZnO praktički netopljiv u vodi, cink bijelom se može obojiti bilo koja površina, uključujući i one koje su izložene oborinama. Netopljivost i netoksičnost omogućuju korištenje ovog oksida u proizvodnji kozmetičkih krema i pudera. Farmaceuti ga prave u adstrigentni i isušujući prašak za vanjsku upotrebu.

Titanijev (IV) oksid – TiO 2 – ima ista vrijedna svojstva. Također ima prekrasnu bijelu boju i koristi se za izradu bijelog titana. TiO 2 je netopljiv ne samo u vodi, već iu kiselinama, pa su premazi izrađeni od ovog oksida posebno stabilni. Taj se oksid dodaje plastici kako bi dobila bijelu boju. Ulazi u sastav emajla za metalno i keramičko posuđe.

Kromov (III) oksid - Cr 2 O 3 - vrlo jaki tamnozeleni kristali, netopivi u vodi. Cr 2 O 3 se koristi kao pigment (boja) u proizvodnji ukrasnog zelenog stakla i keramike. Dobro poznata pasta GOI (skraćenica za naziv “Državni optički institut”) koristi se za brušenje i poliranje optike, metala proizvoda, u nakitu.

Zadaci za konsolidaciju

1. Napiši zasebno kemijske formule kiselih i bazičnih oksida koji tvore sol.

NaOH, AlCl3, K2O, H2SO4, SO3, P2O5, HNO3, CaO, CO.

2. Zadane tvari : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

Odaberi s popisa: bazične okside, kisele okside, indiferentne okside, amfoterne okside i daj im imena..

3. Ispunite CSR, navedite vrstu reakcije, imenujte produkte reakcije

Na 2 O + H 2 O =

N2O5 + H2O =

CaO + HNO3 =

NaOH + P2O5 =

K 2 O + CO 2 =

Cu(OH)2 =? + ?

4. Provedite transformacije prema shemi:

1) K → K 2 O → KOH → K 2 SO 4

2) S→SO 2 → H 2 SO 3 → Na 2 SO 3

3) P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → K 3 PO 4

Oksidi- to su složeni anorganski spojevi koji se sastoje od dva elementa, od kojih je jedan kisik (u oksidacijskom stanju -2).

Na primjer, Na 2 O, B 2 O 3, Cl 2 O 7 klasificiraju se kao oksidi. Sve ove tvari sadrže kisik i još jedan element. Tvari Na 2 O 2 , H 2 SO 4 i HCl nisu oksidi: u prvom je oksidacijsko stanje kisika -1, u drugom nisu dva, već tri elementa, a treći ne sadrži kisik uopće.

Ako ne razumijete značenje pojma oksidacijski broj, to je u redu. Prvo, možete pogledati odgovarajući članak na ovoj stranici. Drugo, čak i bez razumijevanja ovog pojma, možete nastaviti čitati. Možete privremeno zaboraviti na spominjanje oksidacijskog stanja.

Dobiveni su oksidi gotovo svih trenutno poznatih elemenata, osim nekih plemenitih plinova i “egzotičnih” transuranijevih elemenata. Štoviše, mnogi elementi tvore nekoliko oksida (za dušik je, na primjer, poznato šest).

Nomenklatura oksida

Primjer 1. Navedite sljedeće spojeve: Li 2 O, Al 2 O 3, N 2 O 5, N 2 O 3.

Li 2 O - litijev oksid,
Al 2 O 3 - aluminijev oksid,
N 2 O 5 - dušikov oksid (V),
N 2 O 3 - dušikov oksid (III).

Imajte na umu važnu točku: ako je valencija elementa konstantna, NE spominjemo je u nazivu oksida. Ako se valencija mijenja, obavezno to označite u zagradama! Litij i aluminij imaju konstantnu valenciju, dok dušik ima promjenjivu valenciju; Zbog toga su nazivi dušikovih oksida dopunjeni rimskim brojevima koji simboliziraju valenciju.

Vježba 1. Imenujte okside: Na 2 O, P 2 O 3, BaO, V 2 O 5, Fe 2 O 3, GeO 2, Rb 2 O. Ne zaboravite da postoje elementi s konstantnom i promjenjivom valencijom.

Još jedna važna točka: ispravnije je nazvati tvar F 2 O ne "fluorov oksid", već "kisikov fluorid"!

Fizikalna svojstva oksida

Fizička svojstva su vrlo raznolika. To je osobito zbog činjenice da se u oksidima mogu pojaviti različite vrste kemijskih veza. Točke taljenja i vrelišta jako variraju. U normalnim uvjetima oksidi mogu biti u čvrstom stanju (CaO, Fe 2 O 3, SiO 2, B 2 O 3), tekućem stanju (N 2 O 3, H 2 O), u obliku plinova (N 2 O , SO 2, NO, CO).

Različite boje: MgO i Na 2 O su bijeli, CuO je crni, N 2 O 3 je plavi, CrO 3 je crveni itd.

Taline oksida s ionskom vrstom veze dobro provode električnu struju; kovalentni oksidi u pravilu imaju nisku električnu vodljivost.

Klasifikacija oksida

Svi oksidi koji postoje u prirodi mogu se podijeliti u 4 klase: bazične, kisele, amfoterne i one koje ne tvore soli. Ponekad se prve tri klase spajaju u skupinu oksida koji tvore sol, ali za nas to sada nije važno. Kemijska svojstva oksida iz različitih klasa jako se razlikuju, stoga je pitanje klasifikacije vrlo važno za daljnje proučavanje ove teme!

Počnimo s oksidi koji ne stvaraju soli. Treba ih zapamtiti: NO, SiO, CO, N 2 O. Samo naučite ove četiri formule!

Da bismo napredovali dalje, moramo zapamtiti da u prirodi postoje dvije vrste jednostavnih tvari - metali i nemetali (ponekad se također razlikuje skupina polumetala ili metaloida). Ako jasno razumijete koji su elementi metali, nastavite čitati ovaj članak. Ako imate i najmanju sumnju, pogledajte materijal "Metali i nemetali" na toj web stranici.

Dakle, dopustite mi da vam kažem da su svi amfoterni oksidi metalni oksidi, ali nisu svi metalni oksidi amfoterni. Navest ću najvažnije od njih: BeO, ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3, SnO. Popis nije potpun, ali svakako treba zapamtiti navedene formule! U većini amfoternih oksida, metal pokazuje oksidacijsko stanje +2 ili +3 (ali postoje iznimke).

U sljedećem dijelu članka nastavit ćemo govoriti o klasifikaciji; Razgovarajmo o kiselim i bazičnim oksidima.